精品解析：湖南省名校联考联合体2025届高三下学期高考考前仿真模拟联考(一) 化学试题

湖南·名校联考联合体2025届高考考前仿真联考一 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H∼1 C∼12 O∼16 Cr∼52 Cu∼64 Sn∼119 Te∼128 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 2025年2月12日，中国载人月球探测任务登月服被命名为“望宇”，载人月球车被命名为“探索”。下列叙述错误的是 A. “望宇”采用的聚酯纤维，属于人工合成高分子材料 B. “望宇”保温层使用的气凝胶，具有极低导热性和优异轻质特性 C. “探索”车轮可以采用天然橡胶，其主要成分为聚1，3-丁二烯 D. “探索”车身采用碳纤维复合材料，具有高强度、轻质和耐腐蚀等性质 【答案】C 【解析】 【详解】A．“望宇”采用的聚酯纤维（如涤纶）是通过化学合成制得的高分子化合物，属于人工合成高分子材料（如聚对苯二甲酸乙二醇酯），A正确； B．气凝胶是一种多孔固体材料，具有极低的热导率（导热性差）和极低的密度（轻质），常用于保温隔热，B正确； C．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯（顺-1,4-聚异戊二烯），而聚1,3-丁二烯是合成橡胶（如丁苯橡胶或顺丁橡胶）的主要成分，并非天然橡胶。该叙述将两者混淆，C错误； D．碳纤维复合材料由碳纤维和树脂等基体复合而成，具有高强度、低密度（轻质）和耐腐蚀等优异性能，适用于航天器结构，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语错误的是 A. HClO的电子式： B. 2-羟基丁酸的结构简式： C. 基态As的价层电子排布图： D. 原子轨道： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的结构式为，氧原子分别与H、Cl形成共用一对电子对，电子式为，A正确； B．2-羟基丁酸的母体是丁酸，羧基碳原子为1号碳，羟基连在2号碳原子上，正确结构简式应为，B错误； C．As是33号元素，位于第四周期ⅤA族，价层电子排布为；根据泡利原理和洪特规则知，其价层电子排布图为，C正确； D．原子轨道沿z轴方向呈哑铃形伸展，图示模型符合轨道特征，D正确； 故选B。 3. 在日常生活中，我们会接触到各种各样的“剂”，它们有着不同的用途和成分。下列关于常见“剂”的主要成分、功能的说法正确的是 选项 常见“剂” 主要成分 主要功能 A 医用“酒精消毒剂” 95%的乙醇 使病毒和细菌蛋白质变性 B 厨房的“洗洁精” 含NaOH的表面活性剂 溶解油脂等物质 C 汽车的“防冻液” 乙二醇 降低水的凝固点 D 发面用的“膨松剂” 碳酸钠 产生二氧化碳使面团蓬松 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．医用酒精的主要成分是乙醇，但其体积分数通常为75%，使病毒和细菌蛋白质变性；95%的酒精消毒效果不如75%的酒精，浓度过高会快速使菌体表面蛋白凝固形成保护膜，无法彻底杀灭内部细菌病毒，A项错误； B．洗洁精的主要成分是表面活性剂，不含氢氧化钠等强碱成分，强碱对皮肤和餐具等有腐蚀性，洗洁精呈弱碱性，利用表面活性剂的乳化作用去污，B项错误； C．汽车防冻液的主要成分一般是乙二醇，它能降低水的凝固点，在低温环境下防止水箱冻裂，C项正确； D．膨松剂的主要成分是碳酸氢钠，不是碳酸钠，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳使面团蓬松，碳酸钠受热不分解，D项错误。 故选C。 4. 湖南有“江南茶乡”的美誉。茶多酚是茶叶的活性成分，具有抗菌、抗炎和抗癌功效，其结构如图所示。下列关于茶多酚的叙述正确的是 A. 能与溶液反应产生 B. 1个分子中含1个手性碳原子 C. 能与水形成分子间氢键 D. 在空气中能稳定存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．酚羟基的酸性比碳酸的弱，不能与碳酸钠溶液反应产生，A项错误； B．1个茶多酚分子含2个手性碳原子，B项错误； C．酚羟基与水分子能形成分子间氢键，C项正确； D．酚类具有强还原性，容易与空气中的反应，在空气中易变质，D项错误； 故选C。 5. 鸟粪石常用作药物和肥料，主要成分是，其中X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。常温常压下，X单质是密度最小的气体，短周期中，基态Y原子的未成对电子数最多，地壳中质量分数最大的元素是Z，W原子的电子总数等于最外层电子数的3倍。下列叙述错误的是 A. 第一电离能： B. 和的键角相等 C. 分子极性： D. 离子键的百分数： 【答案】A 【解析】 【分析】是密度最小的气体，X为氢元素；地壳中氧的质量分数最大，Z为氧元素；Y原子序数小于8，短周期中未成对电子数最多是3，故Y为氮元素。W原子的电子总数等于最外层电子数的3倍，则W为15号的磷元素，根据的组成，由元素化合价代数和等于0可知，M在该化合物中呈+2价，且M为镁元素，据此分析； 【详解】A．同周期元素第一电离能从左到右整体呈增大趋势，但N原子的轨道为半满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，即第一电离能，A错误； B．中心N价层电子对数为4，无孤对电子，为正四面体结构，中心P价层电子对数为，无孤对电子，为正四面体结构，故键角相等，B正确； C．二者均为三角锥形，N电负性大于P，N−H键极性强于P−H键，​分子极性大于​，C正确； D．元素电负性差越大，离子键百分数越大，由于的电负性大于，故离子键的百分数：，D正确； 故选A。 6. 根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将丙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 丙烯与溴发生取代反应 B 在乙醇中加入浓硫酸，加热至170℃，将产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色 乙醇一定发生了消去反应 C 向溶液中滴加氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解 是两性氢氧化物 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含，可能含 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烯含碳碳双键，使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为丙烯与溴发生加成反应，A错误； B．乙醇易挥发，加热过程中逸出的乙醇本身也能使酸性​溶液褪色，且副反应产生的二氧化硫气体具有还原性，也能使酸性​溶液褪色，无法证明乙醇发生消去反应生成了乙烯，B错误； C．蓝色沉淀溶解是​与氨水反应生成可溶性铜氨络合物（配位反应），不是酸碱中和反应，不能证明​是两性氢氧化物，C错误； D．钠的焰色为黄色，黄色会掩盖钾的浅紫色焰色，观察钾的焰色需要透过蓝色钴玻璃，因此火焰呈黄色可证明一定含，无法确定是否含，即可能含，D正确； 故选D。 7. 化学与化工生产密切相关。下列工业生产中的反应式错误的是 选项 工业生产 反应式 A 氯碱工业 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- B 制备粗硅 2CO+SiO2Si+2CO2 C 侯氏制碱 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl D 合成导电高分子材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解饱和NaCl溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，A正确； B．SiO2和C在高温下反应生成Si和CO，该反应的化学方程式为，B错误； C．侯氏制碱法利用了纯碱的溶解度较小的原理，向饱和氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，C正确； D．聚乙炔中碳原子采取sp2杂化，未杂化的p轨道上有电子，可以导电，加聚反应为，D正确； 故选B。 8. 科学探究发现，、以体积比1：1混合作为雾化气体使水形成微滴，将水微滴喷洒到泡沫催化剂上，检测到有尿素生成，原理如图所示。下列说法错误的是 A. 喷雾操作可构建气(、)-液(水)-固(催化剂)三相界面，加快反应速率 B. 尿素分子中碳原子采取杂化，分子中所有原子共平面 C. 该方法合成尿素的反应为 D. 泡沫催化剂具有较大的比表面积，能增加反应的活性位点，加快反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．喷雾操作可将水分散成小液滴，构建气-液-固三相界面，使催化剂与水、、充分接触，能加快反应速率，A项正确； B．尿素分子中C与O形成双键，C与两个N形成单键，C采取杂化，N、O及C原子共平面，但由于N采取杂化，中H并不都在该平面上，所以分子中原子不共平面，B项错误； C．尿素中碳元素为+4价，氮元素为-3价，根据氧化还原反应化合价升降规律可知，另一种产物应为，根据原子守恒和得失电子守恒，可得反应的化学方程式为，C项正确； D．泡沫催化剂具有较大的比表面积，比表面积大意味着能提供更多的反应活性位点，使得反应物分子更容易吸附在催化剂表面发生反应，进而加快反应速率，D项正确； 故选B。 9. 某小组设计实验探究与反应的产物，装置如图所示。实验现象：启动甲中反应时，甲中产生浅黄色沉淀，乙中产生白色沉淀，丁中溶液褪色。下列推理错误的是 A. 分离装置甲中浅黄色固体可采用过滤操作 B. 装置乙中白色沉淀是和 C. 装置丙的作用是防止装置丁中溶液倒吸 D. 装置甲中反应： 【答案】B 【解析】 【分析】由甲中反应现象可知，甲中产物之一是单质硫；由丁中反应现象可知，甲中产物之一是；根据氧化还原反应原理，元素化合价有升高，必有降低，发生反应可能是。 【详解】A．装置甲中产生的浅黄色沉淀是硫单质，硫难溶于水，过滤可分离硫，A正确； B．，硝酸会氧化生成，不能存在，故装置乙中白色沉淀不可能有，B错误； C．装置丁吸收，装置丙可防止溴水倒吸入装置乙中，C正确； D．根据实验现象分析，装置甲中与反应生成S、和，化学方程式为，D正确； 故选B。 10. 某小组以二甲醚-空气燃料电池为电源，在铁器表面镀铜，装置如图所示，其中a、b电极材料为石墨。下列叙述正确的是 A. 在a极区充入空气，b极区充入二甲醚 B. 随着反应进行，甲池电解质溶液pH增大 C. d极反应式主要为 D. 如果在铁器表面镀12.8 gCu，理论上需要消耗4.6 g 【答案】C 【解析】 【分析】根据装置图可知，乙装置为在铁器上镀铜，则铁器作阴极，因此c极为阳极，d极为阴极；甲装置为燃料电池，根据电解池阴极与原电池负极连接可知，a极为负极，b极为正极。 【详解】A．根据分析，a极为负极，b极为正极，则在二甲醚-空气燃料电池中，二甲醚在负极上发生氧化反应，空气中的氧气在正极上发生还原反应，故在a极区充入二甲醚，在b极区充入空气，A错误； B．甲装置为燃料电池，总反应为，随着反应进行，甲池电解质溶液中浓度降低，pH减小，B错误； C．根据分析，d极为阴极，四氨合铜离子在阴极上发生还原反应生成铜和一水合氨，电极反应式为，C正确； D．如果在铁器表面镀12.8 gCu，则，阴极上得到电子的物质的量为；a极为燃料电池的负极，电极反应式为，根据得失电子守恒，消耗二甲醚的质量为，D错误； 答案选C。 11. 在光照下，二氯六氨合镍与氯苯发生反应生成苯胺和配合物，原理如图所示。 下列叙述正确的是 A. 氯苯中键能小于，所以Cl容易被取代 B. 氨水中， C. 苯胺的亲水性比氯苯的亲水性弱 D. 中含配位键数约为 【答案】A 【解析】 【详解】A．H原子半径小于，键长较短，键能较大，故较易断裂，容易被取代，A项正确； B．氨水中还存在大量一水合氨分子()，不只有和，B项错误； C．苯胺中氨基能与水形成氢键，故苯胺亲水性比氯苯强，C项错误； D．1个中含6个分子，形成6个配位键，1 mol中含配位键数约为，D项错误； 故选A。 12. 亚氯酸钠常作消毒剂、漂白剂等，受热易分解。一种制备的流程如图。 已知的溶解度与温度的关系如下表。 温度/°C 20 25 30 40 45 50 60 溶解度/g 40.5 43.5 46 50.7 53 53.7 55 下列叙述错误的是 A. “制备池”中，参与反应的与之比为 B. “制备池”中作还原剂 C. 实验室里完成“操作”需要漏斗、烧杯和玻璃棒 D. “干燥”应在高温下进行，提高干燥速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．在“制备池”中，是氧化剂，是还原剂，还原产物为，氧化产物为，根据电子守恒有：，，A项正确； B．根据氧化还原反应原理，氯元素化合价由+4价降至+3价，氧元素化合价必由-1价升至0价，产生，表现还原性，B项正确； C．分离固体和液体，采用“过滤”操作，需要漏斗、烧杯和玻璃棒三种玻璃仪器，C项正确； D．受热易分解，“干燥”不宜在高温下进行，D项错误。 故选D。 13. 常温下，向溶液中滴加氨水，溶液中含P或含N粒子分布系数(δ)与pH的关系如图所示。已知：。下列叙述正确的是 A. 常温下， B. 点滴加氨水的体积 C. b点溶液中： D. d点溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】a点代表()，则；b点代表，则；c点代表)， ，据此分析； 【详解】A．由图像c点坐标数据计算一水合氨的电离常数：，A错误； B．a点时，，可计算出，如果滴加氨水，则溶质为等浓度的和，由于，故此时溶液中，故a点时滴加氨水的体积小于，B项错误； C．b点电荷守恒式为，由图像可知，b点溶液中、，整理得：，C项错误； D．d点时的分布系数最大，溶质主要为，溶液呈酸性。根据电荷守恒，可知。此时pH≈4，的水解可忽略，其浓度远大于因水解生成的的浓度。故，D项正确； 故选D。 14. 工业上利用制备的原理为 。在容积相等的刚性容器中分别按为1：1、2：1投料，且的物质的量相等，测得平衡转化率与投料比、温度之间的关系如图。下列叙述错误的是 A. 上述正反应是焓增反应 B. 代表 C. 平衡常数： D. 正反应速率： 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图像可知，投料比相同时，升温，二甲醚的平衡转化率增大，说明正反应是吸热反应，即正反应是焓增反应，A项正确； B．物质的量相等，投料比越大，​起始量越大。根据勒夏特列原理：增加反应物，自身平衡转化率降低，转化率升高。因此相同温度下，投料比越小，​转化率越高。 图中相同温度下转化率高于，因此代表投料比，​代表投料比，B项错误； C．平衡常数只与温度有关，对于吸热反应，升温，平衡常数增大，温度相同时，平衡常数相等，故，C项正确； D．投料比相同时，升温，正反应速率增大，故，比较a、b点，两点温度相同，但a点（投料比2：1）的反应物浓度较b点（投料比1：1）大，反应速率更快，即，D项正确。 故选B。 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 某小组设计实验合成草酸铬(Ⅲ)钾晶体并测定其纯度。 已知：草酸铬(Ⅲ)钾晶体有两种同分异构体，配离子结构简式如图所示。 实验(一) 顺式和反式草酸铬(Ⅲ)钾晶体的合成 步骤1：合成反式草酸铬(III)钾晶体。将和分别溶于10 mL热水中，搅拌至完全溶解后，趁热将两种溶液于250 mL烧杯中混合，此时有大量气体产生；反应完全后，得到酱红色溶液。将此溶液慢慢蒸发浓缩或自然蒸发浓缩，析出玫瑰蓝色晶体。抽滤，用少量冰水和乙醇洗涤产品，产品于60°C下烘干15~30 min。 步骤2：合成顺式草酸铬(III)钾晶体。将和在研钵中研细混匀，然后转移至底部微微潮湿的250 mL烧杯中，盖上表面皿，微微加热，立即发生剧烈反应，伴有气体产生，形成深紫色的黏状液体。反应完全后，立即加入无水乙醇，微热，使晶体析出。抽滤，产品于60°C下烘干15~30 min。 （1）顺式草酸铬(Ⅲ)钾晶体易溶于水，而反式草酸铬(Ⅲ)钾晶体难溶于水，其原因是_______(从配离子极性角度考虑)。 （2）步骤1中，两种溶液混合时采用“分批加入”，其目的是_______。采用如图装置抽滤，仪器B的作用是_______。烘干时温度不宜高于60°C，其原因可能是_______。 （3）写出步骤2中反应的化学方程式：_______。 实验(二) 顺式和反式草酸铬(Ⅲ)钾晶体的鉴别 （4）分别将两种异构体晶体置于表面皿上的滤纸中央，用水润湿，若溶液向滤纸四周扩散，滤纸表面不残留固体，则它是_______(填“顺式”或“反式”)异构体。 实验(三) 顺式草酸铬(Ⅲ)钾晶体纯度的测定 方案1：氧化还原滴定法。称取顺式草酸铬(Ⅲ)钾样品溶于去离子水，配制成100 mL溶液。准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶，加入适量稀硫酸，用标准溶液滴定至终点时消耗溶液的体积为。(已知：) 方案2：重量分析法。准确称取顺式草酸铬(II)钾样品溶于去离子水，加入过量氨水，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，称量的质量为。 （5）已知氧化性：。实验发现，三次采用方案1测定产品纯度均大于100%，其主要原因可能是_______(假设操作均正确)。 （6）选择方案2相关数据计算，该产品中铬元素的质量分数为_______(用含、的代数式表示)。 【答案】（1）顺式草酸铬（III）钾的配离子具有极性，反式草酸铬（III）钾的配离子呈非极性 （2） ①. 避免反应太剧烈，使溶液外溅 ②. 安全瓶或防倒吸 ③. 避免产品失水或避免产品分解 （3） （4）顺式 （5）消耗了 （6） 【解析】 【详解】（1）根据“相似相溶”规律，水为极性分子，配离子结构对称时，呈非极性，难溶于极性溶剂水；配离子结构不对称时，呈极性，易溶于极性溶剂水，故答案为顺式草酸铬（III）钾的配离子具有极性，反式草酸铬（III）钾的配离子呈非极性； （2）观察实验步骤，两种溶液混合时，会产生大量气体，为避免液体飞溅，需分批加入两种溶液；观察仪器B为安全瓶，避免抽滤泵中的水倒吸进入吸滤瓶；温度较高，产品会失水或分解；故答案为避免反应太剧烈，使溶液外溅；安全瓶或防倒吸；避免产品失水或避免产品分解； （3）重铬酸钾与草酸晶体反应生成草酸铬（III）钾、水和二氧化碳，故方程式为； （4）根据题意，顺式草酸铬（III）钾在水中溶解度较大，其水溶液向滤纸四周扩散，滤纸表面不会残留固体，故答案为顺式； （5）高锰酸钾的氧化性强于重铬酸钾，所以酸性高锰酸钾溶液能氧化铬离子生成重铬酸根离子，导致高锰酸钾标准液体积偏大，测定产品纯度大于100%，故答案为消耗了； （6），故答案为； 16. 碲化锡(SnTe)常用于制造传感器、光学仪器、红外探测器等。某小组以黄锡矿(主要成分为)为原料制备碲化锡的流程如图所示。 已知：①“煅烧”后固体的主要成分是、和等； ②锡与碳位于同族，是两性氧化物。 回答下列问题： （1）基态的价层电子排布式为_______。分子的空间结构为_______。 （2）“煅烧”时，黄锡矿中的硫元素转化为，写出该反应的化学方程式：_______。尾气直接排放造成的环境问题是加剧形成_______。 （3）浸渣溶于足量盐酸，再加入足量氨水，过滤后灼烧，得到的固体是_______(填化学式)。 （4）“沉锡”中，若滤液的溶质为，则滤液呈碱性的原因为_______(用离子方程式表示)。写出“沉锡”反应的离子方程式：_______。 （5）“系列操作1”为灼烧、炭热还原等，若制备11.9g锡，消耗2.4g碳，则氧化产物为_______(填化学式)。 （6）已知晶体的晶胞结构与相似，如图所示。在晶胞中，与距离最近且相等的有_______个。若晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的晶胞参数为_______nm(用含和的代数式表示)。 【答案】（1） ①. ②. 正四面体形 （2） ①. ②. 酸雨 （3） （4） ①. ②. （5）CO （6） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】以黄锡矿(主要成分为)为原料，在空气中煅烧，黄锡矿含硫元素，煅烧会产生尾气，煅烧后的烧渣的主要成分是、和。煅烧后的烧渣进行碱浸，由于是两性氧化物，“碱浸”后，溶解，而CuO和不与碱反应，所以“浸渣”主要成分是CuO、，在碱浸得到含的滤液中，通入过量的，发生反应，从而得到沉淀。得到Sn，Sn与Te经过系列操作最终得到SnTe。 【小问1详解】 的原子序数为26，基态铁原子的价层电子排布式为。中采取杂化，空间结构为正四面体形； 【小问2详解】 依题意，产物有3种固体氧化物和1种气体氧化物，根据原子守恒配平方程式为；排放到空气中会形成酸雨； 【小问3详解】 碱浸时两性氧化物​溶解，浸渣为、​；溶于盐酸后得到、，加入足量氨水，生成沉淀，生成可溶性的，过滤后灼烧​得到。 【小问4详解】 溶液中水解程度大于电离程度，溶液显碱性，水解方程式为；沉锡时过量与锡酸钠反应生成沉淀和​，离子方程式为； 【小问5详解】 ，，还原为共得到电子，根据电子守恒，共失去电子，每个C失去2个电子，故氧化产物为； 【小问6详解】 晶胞与相似，的配位数为6，即距离最近且相等的有6个；晶胞含4个化学式单位，故1个晶胞含4个，晶胞质量，由​得晶胞参数。 17. 一种合成香料H的流程如图。(Et为乙基，Ph为苯基) 回答下列问题： （1）A中含氧官能团是_______(填名称)。C的结构简式为_______。 （2）设计B→C、D→E步骤的目的是_______。E→F分两步进行，第一步是加成反应，则第二步是_______反应。 （3）设计实验证明E中含碳碳三键：_______。 （4）G→H反应的试剂和条件是_______。 （5）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有_______种(不包括立体异构体)。 ①苯环上有3个取代基，其中有2个是溴原子； ②有2种官能团，且能发生银镜反应； ③除苯环外，不含其他环状结构。 其中，苯环上一氯代物有2种且有手性碳原子的结构简式为_______(任写一种)。 （6）以、为原料合成肉桂酸()，设计合成路线_______(其他试剂任选)。 【答案】（1） ①. 醛基 ②. （2） ①. 保护醛基 ②. 消去 （3）取少量于试管，加入足量新制悬浊液，加热一段时间后冷却，调至酸性，取上层清液加入适量溴水（或酸性溶液），溶液褪色 （4）、浓硫酸，加热 （5） ①. 12 ②. 或 （6） 【解析】 【分析】根据A、D的结构简式以及反应试剂和条件可推知，B为，C为。 【小问1详解】 A中的含氧官能团为醛基；由D的结构可推知，C的结构简式为 【小问2详解】 反应将醛基转化成醚键，反应将醚键转化成醛基，又恢复了醛基，起保护醛基的作用，避免与发生副反应。第一步加成生成了羟基，第二步消去生成了碳碳双键。 【小问3详解】 常用溴水或酸性高锰酸钾溶液检验碳碳三键，但是醛基会干扰实验。故先除去醛基，后加试剂检验碳碳三键。具体步骤为：取少量于试管，加入足量新制悬浊液，加热一段时间后冷却，调至酸性，取上层清液加入适量溴水（或酸性溶液），溶液褪色； 【小问4详解】 观察产物结构可知，G与乙醇发生了酯化反应，反应的试剂和条件为、浓硫酸、加热； 【小问5详解】 同分异构体中，只含苯环一个环状结构，则不含醚环、三元碳环。苯环上有2个溴原子，另一个取代基可以是或，有2种结构，苯环上三个取代基为-A、-A、-B时，有6种位置异构，故符合条件的同分异构体有：种。其中，含1个手性碳原子、苯环上一氯代物有2种的结构简式为、。 【小问6详解】 设计合成路线分四步：苄氯水解得到羟基、羟基催化氧化得到醛基、再加成-消去得到双键、水解-脱羧得到目标产物，流程如下：。 18. 甲基叔丁基醚(MTBE)是一种高辛烷值汽油添加剂，能提高汽油的抗爆性能，减少汽车尾气中有害物质的排放。它由甲醇与异丁烯在一定条件下反应制得： （1）在标准状态(温度通常为298.15K，压强为100kPa)下，由最稳定的单质生成1mol纯物质时的焓变，叫做该物质的标准摩尔生成焓，简称标准生成焓，用符号表示，单位为。规定最稳定的单质标准生成焓为0。已知几种物质的标准生成焓如下： 物质 -201 +54.1 -313.56 上述反应中，_______；正反应在_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）工业上常用催化加氢合成甲醇，有关反应如下： 反应i： 反应ii： ①反应i在热力学上趋势大于反应ii，其原因是_______。 ②反应ii的速率方程为，(、为速率常数，只与温度、催化剂有关)。由此推知，升高温度，增大的倍数_______(填“>”“<”或“=”，下同)增大的倍数。加入高效催化剂，增大的倍数_______增大的倍数。 （3）将和通过催化剂，在某温度下只发生(2)中反应，的转化率、和的选择性与催化剂中的质量分数的关系如图1所示。表示的转化率随催化剂中的质量分数变化的曲线是_______(填“a”“b”或“c”)，说明理由：_______。[提示：选择性] （4）研究发现，在催化剂作用下，(2)中反应由三个基元反应构成，中间体和的物质的量之比随时间的变化如图2所示。(*表示催化剂表面吸附位，表示被吸附于催化剂表面的) ①； ②； ③。 能垒最大的基元反应(即速控反应)是_______(填序号，下同)。其他条件相同，升温，反应速率增大的基元反应是_______。 （5）某温度下，向刚性密闭容器中充入(g)和(g)，合成，初始时压强为，达到平衡时的体积分数为。此温度下，该反应的压强平衡常数为_______。[提示：用组分分压计算的平衡常数叫压强平衡常数，分压=总压×物质的量分数 【答案】（1） ①. -166.66 ②. 低温 （2） ①. 反应i是放热反应，反应ii是吸热反应 ②. > ③. = （3） ①. b ②. CO、选择性之和等于，代表、的选择性 （4） ①. ③ ②. ①②③ （5）0.075 【解析】 【小问1详解】 由题意得，物质标准生成焓相当于相对能量。根据目标反应化学方程式可知，。正反应是焓减、熵减反应，在较低温度下能自发进行。 【小问2详解】 ① 热力学趋势和体系能量变化有关，放热反应生成物能量更低，体系更稳定，反应i放热、反应ii吸热，反应i放热更多，因此热力学趋势更大。 ② 反应ii是吸热反应，升温平衡正向移动，说明增大倍数大于；催化剂同等程度加快正逆反应速率，不改变平衡，因此增大倍数等于增大倍数。 【小问3详解】 根据选择性定义可知，只有两种含碳产物，CO、选择性之和等于，代表、的选择性，所以曲线代表的转化率与质量分数的关系。 【小问4详解】 由图2可知，增大趋势先快后慢，但是最大值不超过2.6，推知：反应③为速控反应。解释：若反应①速率略大于（比如是同一个数量级）反应②，反应③最慢，则的累积速率大于，增大（有可能为1.0∼2.6），且随着时间延长，反应物、的浓度逐渐降低，反应①的速率有所降低，因此增大趋势减缓。升温，①②③反应速率都增大。 【小问5详解】 。恒温恒容下，气体压强与物质的量成正比例。有：，，，同理，的分压为20kPa，的分压为30kPa。故。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南·名校联考联合体2025届高考考前仿真联考一 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H∼1 C∼12 O∼16 Cr∼52 Cu∼64 Sn∼119 Te∼128 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 2025年2月12日，中国载人月球探测任务登月服被命名为“望宇”，载人月球车被命名为“探索”。下列叙述错误的是 A. “望宇”采用的聚酯纤维，属于人工合成高分子材料 B. “望宇”保温层使用的气凝胶，具有极低导热性和优异轻质特性 C. “探索”车轮可以采用天然橡胶，其主要成分为聚1，3-丁二烯 D. “探索”车身采用碳纤维复合材料，具有高强度、轻质和耐腐蚀等性质 2. 下列化学用语错误的是 A. HClO的电子式： B. 2-羟基丁酸的结构简式： C. 基态As的价层电子排布图： D. 原子轨道： 3. 在日常生活中，我们会接触到各种各样的“剂”，它们有着不同的用途和成分。下列关于常见“剂”的主要成分、功能的说法正确的是 选项 常见“剂” 主要成分 主要功能 A 医用“酒精消毒剂” 95%的乙醇 使病毒和细菌蛋白质变性 B 厨房的“洗洁精” 含NaOH的表面活性剂 溶解油脂等物质 C 汽车的“防冻液” 乙二醇 降低水的凝固点 D 发面用的“膨松剂” 碳酸钠 产生二氧化碳使面团蓬松 A. A B. B C. C D. D 4. 湖南有“江南茶乡”的美誉。茶多酚是茶叶的活性成分，具有抗菌、抗炎和抗癌功效，其结构如图所示。下列关于茶多酚的叙述正确的是 A. 能与溶液反应产生 B. 1个分子中含1个手性碳原子 C. 能与水形成分子间氢键 D. 在空气中能稳定存在 5. 鸟粪石常用作药物和肥料，主要成分是，其中X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。常温常压下，X单质是密度最小的气体，短周期中，基态Y原子的未成对电子数最多，地壳中质量分数最大的元素是Z，W原子的电子总数等于最外层电子数的3倍。下列叙述错误的是 A. 第一电离能： B. 和的键角相等 C. 分子极性： D. 离子键的百分数： 6. 根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将丙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 丙烯与溴发生取代反应 B 在乙醇中加入浓硫酸，加热至170℃，将产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色 乙醇一定发生了消去反应 C 向溶液中滴加氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解 是两性氢氧化物 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含，可能含 A. A B. B C. C D. D 7. 化学与化工生产密切相关。下列工业生产中的反应式错误的是 选项 工业生产 反应式 A 氯碱工业 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- B 制备粗硅 2CO+SiO2Si+2CO2 C 侯氏制碱 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl D 合成导电高分子材料 A. A B. B C. C D. D 8. 科学探究发现，、以体积比1：1混合作为雾化气体使水形成微滴，将水微滴喷洒到泡沫催化剂上，检测到有尿素生成，原理如图所示。下列说法错误的是 A. 喷雾操作可构建气(、)-液(水)-固(催化剂)三相界面，加快反应速率 B. 尿素分子中碳原子采取杂化，分子中所有原子共平面 C. 该方法合成尿素的反应为 D. 泡沫催化剂具有较大的比表面积，能增加反应的活性位点，加快反应速率 9. 某小组设计实验探究与反应的产物，装置如图所示。实验现象：启动甲中反应时，甲中产生浅黄色沉淀，乙中产生白色沉淀，丁中溶液褪色。下列推理错误的是 A. 分离装置甲中浅黄色固体可采用过滤操作 B. 装置乙中白色沉淀是和 C. 装置丙的作用是防止装置丁中溶液倒吸 D. 装置甲中反应： 10. 某小组以二甲醚-空气燃料电池为电源，在铁器表面镀铜，装置如图所示，其中a、b电极材料为石墨。下列叙述正确的是 A. 在a极区充入空气，b极区充入二甲醚 B. 随着反应进行，甲池电解质溶液pH增大 C. d极反应式主要为 D. 如果在铁器表面镀12.8 gCu，理论上需要消耗4.6 g 11. 在光照下，二氯六氨合镍与氯苯发生反应生成苯胺和配合物，原理如图所示。 下列叙述正确的是 A. 氯苯中键能小于，所以Cl容易被取代 B. 氨水中， C. 苯胺的亲水性比氯苯的亲水性弱 D. 中含配位键数约为 12. 亚氯酸钠常作消毒剂、漂白剂等，受热易分解。一种制备的流程如图。 已知的溶解度与温度的关系如下表。 温度/°C 20 25 30 40 45 50 60 溶解度/g 40.5 43.5 46 50.7 53 53.7 55 下列叙述错误的是 A. “制备池”中，参与反应的与之比为 B. “制备池”中作还原剂 C. 实验室里完成“操作”需要漏斗、烧杯和玻璃棒 D. “干燥”应在高温下进行，提高干燥速率 13. 常温下，向溶液中滴加氨水，溶液中含P或含N粒子分布系数(δ)与pH的关系如图所示。已知：。下列叙述正确的是 A. 常温下， B. 点滴加氨水的体积 C. b点溶液中： D. d点溶液中： 14. 工业上利用制备的原理为 。在容积相等的刚性容器中分别按为1：1、2：1投料，且的物质的量相等，测得平衡转化率与投料比、温度之间的关系如图。下列叙述错误的是 A. 上述正反应是焓增反应 B. 代表 C. 平衡常数： D. 正反应速率： 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 某小组设计实验合成草酸铬(Ⅲ)钾晶体并测定其纯度。 已知：草酸铬(Ⅲ)钾晶体有两种同分异构体，配离子结构简式如图所示。 实验(一) 顺式和反式草酸铬(Ⅲ)钾晶体的合成 步骤1：合成反式草酸铬(III)钾晶体。将和分别溶于10 mL热水中，搅拌至完全溶解后，趁热将两种溶液于250 mL烧杯中混合，此时有大量气体产生；反应完全后，得到酱红色溶液。将此溶液慢慢蒸发浓缩或自然蒸发浓缩，析出玫瑰蓝色晶体。抽滤，用少量冰水和乙醇洗涤产品，产品于60°C下烘干15~30 min。 步骤2：合成顺式草酸铬(III)钾晶体。将和在研钵中研细混匀，然后转移至底部微微潮湿的250 mL烧杯中，盖上表面皿，微微加热，立即发生剧烈反应，伴有气体产生，形成深紫色的黏状液体。反应完全后，立即加入无水乙醇，微热，使晶体析出。抽滤，产品于60°C下烘干15~30 min。 （1）顺式草酸铬(Ⅲ)钾晶体易溶于水，而反式草酸铬(Ⅲ)钾晶体难溶于水，其原因是_______(从配离子极性角度考虑)。 （2）步骤1中，两种溶液混合时采用“分批加入”，其目的是_______。采用如图装置抽滤，仪器B的作用是_______。烘干时温度不宜高于60°C，其原因可能是_______。 （3）写出步骤2中反应的化学方程式：_______。 实验(二) 顺式和反式草酸铬(Ⅲ)钾晶体的鉴别 （4）分别将两种异构体晶体置于表面皿上的滤纸中央，用水润湿，若溶液向滤纸四周扩散，滤纸表面不残留固体，则它是_______(填“顺式”或“反式”)异构体。 实验(三) 顺式草酸铬(Ⅲ)钾晶体纯度的测定 方案1：氧化还原滴定法。称取顺式草酸铬(Ⅲ)钾样品溶于去离子水，配制成100 mL溶液。准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶，加入适量稀硫酸，用标准溶液滴定至终点时消耗溶液的体积为。(已知：) 方案2：重量分析法。准确称取顺式草酸铬(II)钾样品溶于去离子水，加入过量氨水，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，称量的质量为。 （5）已知氧化性：。实验发现，三次采用方案1测定产品纯度均大于100%，其主要原因可能是_______(假设操作均正确)。 （6）选择方案2相关数据计算，该产品中铬元素的质量分数为_______(用含、的代数式表示)。 16. 碲化锡(SnTe)常用于制造传感器、光学仪器、红外探测器等。某小组以黄锡矿(主要成分为)为原料制备碲化锡的流程如图所示。 已知：①“煅烧”后固体的主要成分是、和等； ②锡与碳位于同族，是两性氧化物。 回答下列问题： （1）基态的价层电子排布式为_______。分子的空间结构为_______。 （2）“煅烧”时，黄锡矿中的硫元素转化为，写出该反应的化学方程式：_______。尾气直接排放造成的环境问题是加剧形成_______。 （3）浸渣溶于足量盐酸，再加入足量氨水，过滤后灼烧，得到的固体是_______(填化学式)。 （4）“沉锡”中，若滤液的溶质为，则滤液呈碱性的原因为_______(用离子方程式表示)。写出“沉锡”反应的离子方程式：_______。 （5）“系列操作1”为灼烧、炭热还原等，若制备11.9g锡，消耗2.4g碳，则氧化产物为_______(填化学式)。 （6）已知晶体的晶胞结构与相似，如图所示。在晶胞中，与距离最近且相等的有_______个。若晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的晶胞参数为_______nm(用含和的代数式表示)。 17. 一种合成香料H的流程如图。(Et为乙基，Ph为苯基) 回答下列问题： （1）A中含氧官能团是_______(填名称)。C的结构简式为_______。 （2）设计B→C、D→E步骤的目的是_______。E→F分两步进行，第一步是加成反应，则第二步是_______反应。 （3）设计实验证明E中含碳碳三键：_______。 （4）G→H反应的试剂和条件是_______。 （5）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有_______种(不包括立体异构体)。 ①苯环上有3个取代基，其中有2个是溴原子； ②有2种官能团，且能发生银镜反应； ③除苯环外，不含其他环状结构。 其中，苯环上一氯代物有2种且有手性碳原子的结构简式为_______(任写一种)。 （6）以、为原料合成肉桂酸()，设计合成路线_______(其他试剂任选)。 18. 甲基叔丁基醚(MTBE)是一种高辛烷值汽油添加剂，能提高汽油的抗爆性能，减少汽车尾气中有害物质的排放。它由甲醇与异丁烯在一定条件下反应制得： （1）在标准状态(温度通常为298.15K，压强为100kPa)下，由最稳定的单质生成1mol纯物质时的焓变，叫做该物质的标准摩尔生成焓，简称标准生成焓，用符号表示，单位为。规定最稳定的单质标准生成焓为0。已知几种物质的标准生成焓如下： 物质 -201 +54.1 -313.56 上述反应中，_______；正反应在_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）工业上常用催化加氢合成甲醇，有关反应如下： 反应i： 反应ii： ①反应i在热力学上趋势大于反应ii，其原因是_______。 ②反应ii的速率方程为，(、为速率常数，只与温度、催化剂有关)。由此推知，升高温度，增大的倍数_______(填“>”“<”或“=”，下同)增大的倍数。加入高效催化剂，增大的倍数_______增大的倍数。 （3）将和通过催化剂，在某温度下只发生(2)中反应，的转化率、和的选择性与催化剂中的质量分数的关系如图1所示。表示的转化率随催化剂中的质量分数变化的曲线是_______(填“a”“b”或“c”)，说明理由：_______。[提示：选择性] （4）研究发现，在催化剂作用下，(2)中反应由三个基元反应构成，中间体和的物质的量之比随时间的变化如图2所示。(*表示催化剂表面吸附位，表示被吸附于催化剂表面的) ①； ②； ③。 能垒最大的基元反应(即速控反应)是_______(填序号，下同)。其他条件相同，升温，反应速率增大的基元反应是_______。 （5）某温度下，向刚性密闭容器中充入(g)和(g)，合成，初始时压强为，达到平衡时的体积分数为。此温度下，该反应的压强平衡常数为_______。[提示：用组分分压计算的平衡常数叫压强平衡常数，分压=总压×物质的量分数 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $