精品解析：湖南省长沙市2025届高三下学期高考冲刺卷模拟预测化学试题

2025年普通高中学业水平选择性考试 湖南四大名校名师团队猜题卷(C) 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 F~19 Mg~24 Al~27 S~32 K~39 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学不仅可以合成新的物质，同时还可以对已有的物质进行修饰，下列说法错误的是 A. 顺丁橡胶硫化后弹性更好，更耐磨，更耐寒 B. 淀粉与丙烯酸钠共聚后加入交联剂形成的树脂具有强大的吸水和保水能力 C. 蔗糖中的三个被取代后形成的三氯蔗糖因甜度过高，不可以供糖尿病患者食用 D. 加入光敏剂的聚乙烯等塑料因其能光降解，所以可以用于地膜、包装袋等 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫化剂将聚合物中的双键打开，以二硫键等把线性结构连接为网状结构，得到的顺丁橡胶既有弹性又有强度，A正确； B．淀粉与丙烯酸钠共聚后，加入交联剂后形成网状结构的淀粉-聚丙烯酸钠高吸水性树脂，具有强大的吸水和保水能力，B正确； C．蔗糖中的三个被取代后形成的三氯蔗糖因甜度高、没有异味，热量低，安全性好等优点，被认为是近乎完美的甜味剂，可供糖尿病患者食用。C错误； D．加入光敏剂的聚乙烯等塑料在阳光等的作用下，高分子的化学键能被破坏而发生降解，可用于农用地膜、包装袋等，D正确； 答案选C。 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 氨晶体中的氢键： B. 的结构式： C. 的VSEPR模型： D. 乙酸的晶胞： 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据氢键的定义：由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间形成的作用力，可知氨晶体中的氢键表示为：，A正确； B．CO2中C原子的价层电子对数为2，杂化方式为sp杂化，CO2的空间构型为直线型，C原子与O原子之间存在碳氧双键，正确的为：，B正确； C．H2O分子中心O原子上的价层电子对数为4，含有2对孤电子对，H2O分子的VSEPR模型为四面体形；C正确； D．一个乙酸晶胞中含4个乙酸分子，正确的图示为：，D错误； 答案选D。 3. 下列实验操作和药品的处理方法，错误的是 A. 配制一定浓度的溶液时，为与容量瓶的精度相匹配，应使用分析天平称量固体 B. 做焰色试验时，将镶嵌在玻璃棒上的铂丝最好放在煤气灯外焰上灼烧 C. 将装有甲烷与氯气混合气的试管倒扣在装满水的水槽中进行取代反应实验 D. 对于无回收价值的有机废液，可用焚烧法处理 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于容量瓶可精确到0.01mL，配制一定浓度的溶液时，为保证称量精度与容量瓶匹配，需使用精度较高的分析天平或电子天平称量固体，故A正确； B．煤气灯外焰温度更高，可快速除去铂丝上的杂质，所以将镶嵌在玻璃棒上的铂丝最好放在煤气灯外焰上灼烧，故B正确； C．氯气能溶于水且能与水反应，故应将装有甲烷与氯气混合气的试管倒扣在装满饱和食盐水的水槽中进行取代反应实验，故C错误； D．对于无回收价值的有机废液，可用焚烧法或吸附法处理，故D正确； 选C。 4. 下列说法错误的是 A. 原子光谱的谱线是不同定态的电子发生跃迁产生的，是离散的 B. Sc的价电子为而不是的原因可能是电子占据较高能级降低电子排斥能使整个原子能量最低 C. 制晶体时，在溶液自然冷却的过程中加入晶种或者玻璃棒摩擦试管内壁 D. 离子晶体中不可能存在范德华力和氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子光谱的谱线是不同定态的电子发生跃迁产生的，是离散的线状光谱，A正确； B．Sc的价电子为而不是的原因可能是电子占据较高能级降低电子排斥能使整个原子能量最低，B正确； C．制晶体时，在溶液自然冷却的过程中加入晶种或者玻璃棒摩擦试管内壁都是为了有利于晶体的生长，C正确； D．离子晶体中可能存在离子键、共价键、氢键、范德华力等，如存在氢键，D错误； 答案选D。 5. 系先灵葆雅制药公司研发的第二代三唑类高亲脂性抗真菌药物，具有抗菌效力强、抗菌谱广等特点。下列有机物为合成该药物的原料之一、下列有关说法错误的是 A. 该有机物中含有4种官能团 B. 该有机物能使溴水褪色 C. 该有机物能溶于水 D. 该有机物中碳原子的杂化方式为和 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物中含有醛基、氨基（亚氨基）、醚键三种官能团，A错误； B．该有机物中含有醛基，具有还原性，Br2有氧化性，因此能与溴水反应生成羧酸和HBr，B正确； C．该有机物中醚键上的氧原子、氨基上的氢原子、醛基上的氧原子等能与水形成氢键，能溶于水，C正确； D．该有机物中苯环和醛基的碳原子的杂化方式为，其余碳原子的杂化方式为，D正确； 故选A。 6. 已知液氨与水性质类似，是一种很好的极性溶剂。下列方程式书写错误的是 A. 液氨的自耦电离： B. 氨的催化氧化： C. 浓氨水检验氯气泄漏： D. 实验室制氨气： 【答案】A 【解析】 【详解】A．液氨的自耦电离非常微弱，应该用可逆符号，A错误； B．氨的催化氧化是工业制取硝酸的第一步，氨转化为一氧化氮，B选项反应物、产物及方程式配平都正确，B正确； C．浓氨水遇氯气发生氧化还原反应，Cl2被还原为Cl-，将NH3氧化为N2，C选项反应物、产物及方程式配平都正确，C正确； D．实验室用氯化铵和氧化钙共热制取氨气，D选项反应物、产物及方程式配平都正确，D正确； 故答案选A。 7. 某研究性学习小组在探究“铝与氯化铜溶液反应”实验时，出现了与预期不同的现象：铝片表面产生的气泡很少且出现了黑色物质，同时溶液温度迅速升高。以下是该小组同学对异常现象的探究过程，其有关说法错误的是 A. 甲同学取少量反应后得到的黑色固体，加入过量稀硫酸无明显现象，说明黑色固体不是氧化铜 B. 乙同学取少量反应后得到的黑色固体，加入过量的稀硝酸，黑色固体溶解，有气泡产生，说明黑色固体为Cu C. 丙同学将铝片与浓度较大的氯化铜溶液反应，发现铝表面产生较多气泡且得到红色物质，说明黑色物质可能是铝与氯化铜反应速率较慢，生成的铜粉较细而呈现黑色 D. 丁同学认为铝与氯化铜溶液的反应在任何条件下都能自发进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．黑色固体如果是CuO，则能与稀硫酸反应，其现象是固体溶解，溶液变蓝色，A正确； B．能与稀硝酸反应放出气体的物质可能是铜，也可能是亚铜化合物，B错误； C．丙同学将铝片与浓度较大的氯化铜溶液反应，发现铝表面产生较多气泡且得到红色物质，说明黑色物质可能是铝与氯化铜反应速率较慢，生成的铜粉较细而呈现黑色，C正确； D．铝与氯化铜溶液反应，有气体产生且温度迅速上升，、，任意条件下自发，D正确； 故选B。 8. 下列关于物质性质的探究，实验操作和现象、结论均正确的是 选项 操作和现象 结论 A 向碘水中滴入适量植物油，充分振荡，溶液分层，上层为紫色 碘在植物油中的溶解度更大 B 将滴有酚酞的溶液加热至一定温度，溶液红色加深，并伴有大量气体逸出 受热分解 C 向某有机试剂中加入溶液，产生淡黄色沉淀 该有机试剂中含有溴原子 D 用玻璃棒蘸取少量NaClO溶液于pH试纸上，pH试纸呈深蓝色 NaClO水解呈碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．植物油的密度小于水，植物油将碘从水中萃取出来，上层为紫色，A正确； B．固体才会受热分解，发生上述现象是因为中存在水解平衡，水解为吸热反应，升高温度水解平衡正向移动，溶液中氢氧根浓度增大，酚酞红色加深，同时温度升高导致碳酸分解成二氧化碳气体，B错误； C．有机物中卤素原子的检验，先加氢氧化钠水溶液，加热，发生卤代烃的水解，后再加入硝酸调成酸性，再加入硝酸银，产生对应颜色的沉淀，得出卤代烃中为何种卤素原子，直接加硝酸银无法鉴别，C错误； D．NaClO有漂白性，会漂白pH试纸，D错误； 答案选B。 9. 已知X、Y、Z、K、L为短周期中原子序数依次增大的元素。其中只有Y、Z、K为同周期元素，L原子核外只有1个未成对的电子。下列说法正确的是 A. 电负性： B. Y的电离能： C. Z与L不可形成型的化合物 D. 该化合物熔点低 【答案】D 【解析】 【分析】根据信息：“X、Y、Z、K、L为短周期中原子序数依次增大的元素，Y、Z、K为同周期元素，L原子核外只有1个未成对的电子”，X位于第一周期，Y、Z、K位于第二周期，L位于第三周期，结合化合物分子结构可知，X形成一个共价键，X为H元素；Y、Z形成四个共价键，K形成一个共价键，原子序数：Y<Z，且括号内的基团带一个单位正电荷，可知Y为C元素，Z为N元素，K应为O元素，L带一个单位负电荷，L为第ⅦA族元素，L为Cl元素，据此解答。 【详解】A．根据元素电负性变化规律可知，电负性：O>Cl≈N>C>H，A错误； B．原子的第二电离能一定大于第一电离能，因此，Y的电离能：，B错误； C．N与Cl可形成化合物，C错误； D．该化合物虽为离子化合物，但因阳离子为有机阳离子，体积较大，离子键弱，熔点低，D正确； 答案选D。 10. 将两根完全相同的铁钉连接导线插入食盐水中，如下图所示。取出其中一根铁钉一段时间后，再插入溶液，发现电流表发生偏转。取出另一根铁钉一段时间再插入溶液，电流表反向偏转。下列有关说法错误的是 A. 反复多次取出并插入铁钉，有利于加快铁钉的腐蚀 B. 铁钉主要发生的是电化学腐蚀 C. 整个过程主要发生反应： D. 未被取出的铁钉溶解更快 【答案】C 【解析】 【分析】从食盐水中取出其中一根铁钉与空气充分接触，铁钉周围溶解氧增多，重新插入食盐水后，因两铁钉周围溶解氧不同造成电势差，形成电流，未取出的铁钉为负极，被溶解腐蚀，发生氧化反应，溶解氧多的铁钉作正极，发生还原反应，据此分析。 【详解】A．反复取出、插入铁钉，每次都会形成原电池，原电池会加快电化学腐蚀速率，因此反复操作有利于加快铁钉腐蚀，A正确； B．铁钉在中性食盐水中形成原电池，主要发生吸氧腐蚀（电化学腐蚀），B正确； C．由分析知，未取出的铁钉为负极，被溶解腐蚀发生：，取出的铁钉作正极，发生，过程中主要发生，C错误； D．由分析知，取出的铁钉为正极，不会溶解腐蚀，未被取出的铁钉为负极被溶解腐蚀，故未被取出的铁钉溶解更快，D正确； 故选C。 11. 某含镍钴矿渣中含有少量Cr、Ca、Mg、Cu等，下图是以该镍钴矿渣为原料，生产精制硫酸镍、硫酸钴产品的生产工艺： 已知：萃取是将目标化合物从水相转移到有机相的过程，而反萃取则是将有机相中的目标化合物重新转移到水相的过程，是萃取的逆过程。则下列有关说法错误的是 A. 浸出工序发生的化学方程式有 B. 除铬工序加碳酸钠的作用是调pH，则铬应以氢氧化物形式进入渣中 C. 电积工序中电积铜渣在电解池的阴极产生 D. 在P507萃取剂中的溶解度小于P204 【答案】D 【解析】 【分析】根据制备流程图可知，先将镍钴矿渣破碎研磨，以增大与硫酸的接触面积，加快酸溶速率；加入硫酸、O2，使Co、Ni、Cu、Mg、Cr等全部浸出到溶液中，Ca大部分以CaSO4形式沉淀（浸出渣）；然后加入Na2CO3调节溶液pH，使Cr3+水解生成沉淀进行沉铬；电积工序Cu2+在阴极得电子生成Cu，因此电积铜渣在电解池阴极产生；向电积液中加入P204有机萃取剂以萃取Ca2+，分液，得反萃液（含Ca2+）和萃后液，再加入P507有机萃取剂，将Co2+萃取出来，分液，对反萃液进行蒸发、结晶、干燥得到CoSO4。 【详解】A．酸性条件下，Co被O2氧化生成CoSO4，故浸出工序发生的化学方程式有，A正确； B．由分析可知，除铬工序加碳酸钠的作用是消耗溶液中的H+，调节溶液的pH，使Cr3+水解生成沉淀进行沉铬，B正确； C．由分析可知，电积工序Cu2+在阴极得电子生成Cu（Cu2++2e-=Cu），因此电积铜渣在电解池阴极产生，C正确； D．向P204萃取后的萃后液中加入P507进行再萃取，萃取时Co2+进入P507有机相，说明Co2+在P507中的溶解度大于在水相中的溶解度，也大于在P204中的溶解度，D错误； 故选D。 12. 固态电解质晶胞结构如右图，其中O围绕Ti、P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点形成空间链结构，则下列说法错误的是 A. 晶胞中Ti的配位数6 B. 一个晶胞中含有9个 C. 钠原子在晶胞中的沿a轴方向俯视图 D. 如图中所示用离子掺杂，可改变该固态电解质的性能 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据晶胞结构，O围绕Ti形成正八面体可知，Ti的配位数为6，A正确； B．根据晶胞的平移性，并结合晶胞图可知，晶胞中有8个Na原子位于晶胞的顶点，4个位于棱心，4个位于晶胞内，根据均摊法，一个晶胞中Na原子的个数为，则一个晶胞中含有个，B错误； C．由晶胞结构和B选项分析可知，钠原子在晶胞中的沿a轴方向俯视图为，C正确； D．如用离子掺杂替换部分，使该晶体结构改变，可改变该固态电解质的性能，D正确； 故答案选B。 13. 在一定温度下，将一定质量的与加入某密闭容器中，发生下列反应：ⅰ，ⅱ。，平衡时三种固体均存在，反应过程中混合气中气体a和气体b的分压变化如下图所示。下列说法错误的是 A. 平衡时，容器中受热分解的与的物质的量之比为1：1 B. 平衡时，容器内的体积分数为25% C. 若恒温、恒容，通入少量，再次平衡时体系的总压强为4p D. 若恒温、恒压，通入少量，再次平衡时容器内的物质的量不变 【答案】D 【解析】 【分析】在某温度下，将一定质量的与加入某一密闭容器中达平衡，三种固体均存在，由于平衡i和ii反应生成的和的量始终相等，且物质的量一定大于平衡时氨气的物质的量，因此气体b为氨气，平衡时氨气的分压为p，和的分压分别为1.5 p。 【详解】A．根据平衡时氨气的分压为p，和的分压分别为1.5p，可知平衡时，容器中受热分解的与的物质的量之比为1：1，故A正确； B．平衡时，反应体系的总压为4p，则容器内的体积分数，故B正确； C．保持恒温、恒容，若再通入少量，由于温度不变，K不变，再次达到平衡时，反应ⅱ中和的分压仍为1.5p，由此可知反应ⅰ中的分压仍为p，即再次达到平衡时体系的总压强不变，故C正确； D．保持恒温、恒压，若再通入少量，相当于扩大体积，平衡均正向移动，由于温度不变K不变，当再次达到平衡时，反应ⅱ中和的分压仍为1.5p，由此可知反应ⅰ中的分压仍为p，但由于平衡正移，再次平衡时容器内的物质的量增大，故D错误； 选D。 14. 向20mL0.1mol/L溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，其溶液的pH、pH水与滴入的氢氧化钠溶液的体积如图所示(提示：pH水为水电离产生的的负对数) A. 时，滴入大于10mL B. a点，溶液中pH等于7 C. mL时，水电离出来的为mol/L D. mL时，存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．当时，溶液组成为0.1 mol/L的溶液，如图所示，此时pH=3，则根据的电离平衡可知，因此当pH=5时，由于溶液中的来自于NaOH与反应生成和的电离，因此加入的，A错误； B．a点溶液的pH=pH水，而水电离出来的的浓度与水电离出来的相等，因此，a点溶液中的，，B正确； C．当时，与恰好中和生成0.05 mol/L的溶液，此时，，mol/L，C错误； D．水解是很微弱的，因此时，离子大小关系应为，D错误； 故选B。 二、非选择题：此题包括4小题，共58分。 15. 桂花精油是极佳的情绪振奋剂，其对治疗风湿、关节疼痛等都有很好的功效。但因提取难度大，被称为最昂贵的精油之一、 下面是两种提取桂花精油的方法。 Ⅰ.水蒸气蒸馏法 称取少许干桂花于圆底烧瓶中，加入蒸馏水在40 ℃下浸泡30分钟。组装好蒸馏装置(图1)，加热蒸馏2小时.向锥形瓶中收集的乳浊液加入适量的氯化钠，振荡后倒入分液漏斗中静置，弃去___________，向___________加入适量干燥剂，静置过滤后即得淡黄色澄清桂花精油。 Ⅱ.溶剂提取法 称取少许干桂花，放入索氏提取器中，组装好索氏提取器蒸馏萃取装置(图2)，加入一定量的石油醚(沸程60 ℃~90 ℃)，在95 ℃下浸提萃取2.5小时。浸提萃取结束后，冷却至室温，再取出提取液，并加入适量的无水干燥剂，静置一段时间后(约30分钟)，抽滤，溶液经旋转蒸发仪旋蒸回收溶剂，得到黄色澄清的桂花精油。 按要求回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）Ⅰ中加入氯化钠的目的是___________，横线上具体的操作是“弃去___________，向___________中”(用字母填空)。 A．上层液体 B．下层液体 （3）图2中干桂花应放置在索氏提取器的___________(填仪器名称)中，图2中冷凝管的作用是___________。 （4）Ⅰ和Ⅱ中所用的干燥剂可以是___________。(用下列字母表示) A. 浓硫酸 B. 碱石灰 C. 硫酸钠 D. 氯化钙 （5）两种方法得到的桂花精油颜色不一样的原因是___________。 【答案】（1）蒸馏烧瓶 （2） ①. 降低桂花精油在水中的溶解度，有利于其析出 ②. B ③. A （3） ①. 滤纸套筒 ②. 冷凝回流石油醚 （4）CD （5）水蒸气蒸馏法仅蒸出易挥发的桂花精油，杂质少，颜色浅；溶剂提取法除提取精油外，还会萃取出桂花中的色素等难挥发可溶性杂质，因此颜色更深 【解析】 【分析】本实验是采用两种方法从干桂花中提取桂花精油。水蒸气蒸馏法：干桂花浸泡、水蒸气蒸馏，得桂花精油乳浊液，加氯化钠增大水的极性，促进有机相和水相分离，分液后弃去水相。向有机相中加适量干燥剂吸水干燥后，过滤，滤去干燥剂，即得桂花精油。溶剂提取法：干桂花用石油醚浸取，索氏提取器中蒸馏出提取液，加适量干燥剂吸水干燥，抽滤除去干燥剂，再将溶液旋蒸回收石油醚，得桂花精油。以此完成下列题目： 【小问1详解】 仪器a是蒸馏烧瓶； 【小问2详解】 加入氯化钠是为了降低桂花精油在水中的溶解度，使其析出以分离产品，桂花精油属于酮、醇类化合物，通常密度小于水，所以要弃掉下层水相，向上层有机相中加入干燥剂，故选B、A； 【小问3详解】 干桂花应放置在滤纸套筒内，防止固体杂质混入提取的精油中，用沸程60 ℃~90 ℃的石油醚在95 ℃下浸提萃取，需要使用球形冷凝管冷凝回流石油醚； 【小问4详解】 浓硫酸为强脱水剂，易与精油发生脱水反应，碱石灰吸水放大量的热，会导致精油挥发，因此适宜的干燥剂可选用硫酸钠、氯化钙，故选CD； 【小问5详解】 两种方法得到的桂花精油颜色不一样的原因是水蒸气蒸馏法仅蒸出易挥发的桂花精油，杂质少，颜色浅；溶剂提取法除提取精油外，还会萃取出桂花中的色素等难挥发可溶性杂质，因此颜色更深。 16. 锌是一种重要的金属资源，广泛应用于冶金、化工、电子等领域。某种铁钒渣中主要含硫酸锌等。从该铁钒渣中选择性回收锌的工艺流程如下 其中高温箱式炉设备连接示意图如图1所示： 按要求回答下列问题： （1）预处理环节的主要目的是___________，其筛分法主要是利用物质的___________(性质)不同进行的分离的。 （2）已知高温箱式炉中发生的五大反应的标准吉布斯自由能与温度的关系曲线图和部分物质饱和蒸气压与温度的关系曲线图如图2、图3所示。 则五大反应的化学方程式分别为： ①___________； ② ③ ④ ⑤ 请写出反应①的化学方程式___________；高温箱式炉中的设定温度为___________。 A．600~907℃ B．907~1050℃ C．1050~1400℃ D．1400℃以上 （3）在高温箱式炉升温阶段关闭气体阀门，其原因是___________；当温度升至设定温度后，打开气体阀门，使空气进入大坩埚中的作用___________。 （4）该工艺制得的粗经硫酸酸浸后，可用惰性电极电解得Zn，则电解过程中总反应的离子方程式为___________，电解前，含0.3mol/L的溶液中浓度需小于，应调节pH的范围是___________(已知、的溶度积约为、) 【答案】（1） ①. 增大接触面积，使反应更充分 ②. 颗粒大小（粒度，粒径） （2） ①. ②. B （3） ①. 为避免碳质还原剂在升温阶段被损耗 ②. 使将混合物料挥发出来的锌蒸气带入收尘室，空气中的氧气与锌蒸气反应以ZnO的形式富集在收尘室内 （4） ①. ②. 3.0~6.0 【解析】 【分析】根据流程分析，其工艺流程为取干燥、破碎、筛分处理后的铁矾渣，配入一定量工业煤粉后，放在刚玉坩埚底部，放入高温箱式炉，并迅速升温。为避免碳质还原剂在升温阶段被损耗，在升温阶段关闭气体阀门。当温度升至设定温度后，打开气体阀门，空气经刚玉管进入大坩埚中，将混合物料挥发出来的锌蒸气带入收尘室，空气中的氧气与锌蒸气发生氧化反应，最终铁矾渣中的锌以ZnO的形式富集在收尘室内。 【小问1详解】 ①增大反应物接触面积，加快后续高温还原反应的速率，使反应更充分。 ②筛分是通过不同孔径的筛网分离不同粒径的固体，利用的是物质颗粒大小的物理性质差异。。 【小问2详解】 根据高温箱式炉中发生的五大反应的标准吉布斯自由能与温度的关系曲线图可知，硫酸锌、铁酸锌、硅酸锌、氧化锌以及硫化锌在高温箱式炉中900℃以上均能与发生反应生成、、、、等，其中为气态，以蒸气的形式挥发，挥发出来的锌、蒸气又与空气中的氧气反应，生成、等，但根据饱和蒸气压与温度的关系曲线图可知的饱和蒸气压在900~1000℃左右时很低，难挥发，因此将温度控制在907~1050℃左右可确保最终烟尘中主要以的形式存在。因此答案为： ① ②B 【小问3详解】 ①升温阶段关闭气体阀门，使混合物料充分反应，以避免通入空气与工业煤粉反应，造成原料损耗。 ②打开气体阀门，空气经刚玉管进入大坩埚中，将混合物料挥发出来的锌蒸气带入收尘室，空气中的氧气与锌蒸气反应以的形式富集在收尘室内。 【小问4详解】 ①惰性电极电解硫酸锌溶液，在阴极放电，水电离的在阳极放电，总离子方程式： ②要使不沉淀，则需mol/L，；要使mol/L，则需mol/L，即，所以应调节pH的范围是3.0∼6.0。 17. 近年来，吡咯衍生物或聚合物因其独特的光电特性引起广泛关注。下图为无过渡金属参与条件下基于烯胺酮的五芳基吡咯化合物的合成方法。按要求回答下列问题： （1）A中官能团的名称是___________，C→D的反应类型是___________。 （2）B的分子式为，则B的结构简式为___________。 已知E与F反应有小分子HCl生成，则E＋F→G的化学方程式为___________。 （3）已知吡咯环()为平面结构，则J中至少有___________个碳原子共平面，D、H、I、J四种有机物中，存在碱性的是___________(用字母表示)。 （4）符合下列条件的有机物有___________种。 a．分子式中比有机物C少4个 b．含有联苯()的结构，且只有一个苯环上有一个其他取代基 c．含有“”结构 （5）利用所学知识，并结合题给方法，写出以和苯为原料合成的路线图。 【答案】（1） ①. 氨基 ②. 还原反应 （2） ①. ②. （3） ①. 16 ②. DH （4）15 （5） 【解析】 【分析】分析有机物的合成路线可知，A()与B()先加成后消去一个水分子得C()，C中的碳氮双键被还原以后得到D()。E()与F()发生取代反应生成G()，G与D发生加成反应得到H()，H转化为I，I经两步反应得J。据此解答。 【小问1详解】 由题中A的结构简式可知，A中含有的官能团为氨基；对比C、D结构，可知C→D为C在NaBH4作用下发生还原反应生成D的过程，反应类型为还原反应； 【小问2详解】 对比A、C的结构简式，结合题给B的分子式的相关信息，可知B的结构简式为；E与F反应有小分子HCl生成，可知E与F发生取代反应生成G，结合G的结构简式可知，反应方程式为； 【小问3详解】 已知吡咯环()为平面结构，则J中至少有如下碳原子共平面：，共16个；I、J中的氮原子为杂化，未参与杂化的孤电子对形成了大Π键，活性降低，不能结合，没有碱性，D、H中N为sp3杂化，N上的孤电子对能结合H+、具有碱性，因此D、H、I、J四种有机物中，存在碱性的是DH。 【小问4详解】 C的分子式为C18H21NO，该有机物分子式比有机物C少4个CH2，该有机物分子式为C14H13NO，根据题给信息可知，符合条件的有机物需含联苯结构、外，还剩一个碳原子；则可能的有机物的结构简式有、、、、，每一种结构都有3种同分异构体，因此符合条件的有机物结构共有种； 【小问5详解】 结合A→C的合成路线，将在NaOH、水溶液条件下发生水解反应生成，经催化、氧化转化为，将苯转化为硝基苯，硝基苯经还原生成，与先发生加成反应，后发生消去反应生成，被NaBH4还原生成。合成路线为：。 18. 近年来，由于生物柴油产业规模的不断扩大，过剩的甘油转化为高附加值的下游产品己成为全世界广泛关注的焦点。已知甘油与乙烯醚化制烷基甘油醚能发生以下3个反应。 反应1： 反应2： 反应3： 回答下列问题： （1）在体积相等的多个恒容密闭容器中，分别充入1mol甘油和3mol乙烯发生上述反应3(忽略反应1、2)，在不同温度下(该温度下所有物质均为气体)反应相同时间，测得、乙烯转化率与温度关系如图所示。已知该反应的速率方程为(甘油)(乙烯)，(烷基甘油醚)其中、为速率常数，只受温度影响。 温度小于800K时，乙烯的转化率与温度关系如图所示的原因是___________，代表曲线的是___________(填“a”或“b”)，___________0(填“>”或“<”)；D点的K(平衡常数)与Q(浓度商)的等式关系为___________(用含：、的代数式表示)，800℃达平衡时，乙烯的转化率为50%，容器压强为p，则该温度下反应3的___________。 （2）向压力分别为0.1MPa、0.7MPa的容器中，分别以乙烯与甘油的物质的量之比为4：1进料，发生反应1、2、3，探究了273～473K范围内温度对乙烯和甘油平衡转化率的影响如下图a、b所示。 由图可知，甘油和乙烯的转化率与温度的变化趋势是___________；压力从0.1MPa升高到0.7MPa时，甘油和乙烯的转化率基本不发生变化，其可能原因是___________。 【答案】（1） ①. 温度低于800K时，反应未达到平衡，温度越高，速率越大，相同时间内乙烯的转化率越大 ②. b ③. < ④. ⑤. （2） ①. 温度较低时，甘油和乙烯的转化率高且保持不变，温度升高至453～473K时，甘油和乙烯的转化率急剧下降，最后变为0 ②. 平衡体系中只存在剩余的乙烯为气相，增加压力不会影响反应转化率 【解析】 【小问1详解】 、为速率常数，只受温度影响，温度升高，、均增大，、均增大，由图可知，a和b是与温度关系，c是乙烯转化率与温度关系，温度低于800k时，反应未达到平衡，温度升高，反应速率加快，相同时间内乙烯的转化率增大，800K时反应达到平衡，温度升高，乙烯转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，则升高温度时逆反应速率增大程度大于正反应速率增大程度，即受温度影响大于，则代表曲线的是b；温度升高，平衡逆向移动，则该反应为放热反应即；达到平衡时，，即(甘油)(乙烯)(烷基甘油醚)，平衡常数，则D点存在：D点Q(浓度熵)，则有。 800℃温度下反应达到平衡，乙烯的转化率为50%，则平衡时转化的乙烯物质的量为 ，消耗甘油的物质的量为，生成烷基甘油醚的物质的量为，则平衡时，，，气体的总物质的量为，体系压强为p，则。 【小问2详解】 由图可知，温度较低时，甘油转化率高且保持不变，当温度在453～473K范围内时，甘油和乙烯的转化率急剧下降；当温度升高至473K时，甘油和乙烯的转化率变为0；生成的甘油醚为液相，平衡体系中只存在剩余的乙烯为气相，因此增加压力不会影响反应转化率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年普通高中学业水平选择性考试 湖南四大名校名师团队猜题卷(C) 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 F~19 Mg~24 Al~27 S~32 K~39 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学不仅可以合成新的物质，同时还可以对已有的物质进行修饰，下列说法错误的是 A. 顺丁橡胶硫化后弹性更好，更耐磨，更耐寒 B. 淀粉与丙烯酸钠共聚后加入交联剂形成的树脂具有强大的吸水和保水能力 C. 蔗糖中的三个被取代后形成的三氯蔗糖因甜度过高，不可以供糖尿病患者食用 D. 加入光敏剂的聚乙烯等塑料因其能光降解，所以可以用于地膜、包装袋等 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 氨晶体中的氢键： B. 的结构式： C. 的VSEPR模型： D. 乙酸的晶胞： 3. 下列实验操作和药品的处理方法，错误的是 A. 配制一定浓度的溶液时，为与容量瓶的精度相匹配，应使用分析天平称量固体 B. 做焰色试验时，将镶嵌在玻璃棒上的铂丝最好放在煤气灯外焰上灼烧 C. 将装有甲烷与氯气混合气的试管倒扣在装满水的水槽中进行取代反应实验 D. 对于无回收价值的有机废液，可用焚烧法处理 4. 下列说法错误的是 A. 原子光谱的谱线是不同定态的电子发生跃迁产生的，是离散的 B. Sc的价电子为而不是的原因可能是电子占据较高能级降低电子排斥能使整个原子能量最低 C. 制晶体时，在溶液自然冷却的过程中加入晶种或者玻璃棒摩擦试管内壁 D. 离子晶体中不可能存在范德华力和氢键 5. 系先灵葆雅制药公司研发的第二代三唑类高亲脂性抗真菌药物，具有抗菌效力强、抗菌谱广等特点。下列有机物为合成该药物的原料之一、下列有关说法错误的是 A. 该有机物中含有4种官能团 B. 该有机物能使溴水褪色 C. 该有机物能溶于水 D. 该有机物中碳原子的杂化方式为和 6. 已知液氨与水性质类似，是一种很好的极性溶剂。下列方程式书写错误的是 A. 液氨的自耦电离： B. 氨的催化氧化： C. 浓氨水检验氯气泄漏： D. 实验室制氨气： 7. 某研究性学习小组在探究“铝与氯化铜溶液反应”实验时，出现了与预期不同的现象：铝片表面产生的气泡很少且出现了黑色物质，同时溶液温度迅速升高。以下是该小组同学对异常现象的探究过程，其有关说法错误的是 A. 甲同学取少量反应后得到的黑色固体，加入过量稀硫酸无明显现象，说明黑色固体不是氧化铜 B. 乙同学取少量反应后得到的黑色固体，加入过量的稀硝酸，黑色固体溶解，有气泡产生，说明黑色固体为Cu C. 丙同学将铝片与浓度较大的氯化铜溶液反应，发现铝表面产生较多气泡且得到红色物质，说明黑色物质可能是铝与氯化铜反应速率较慢，生成的铜粉较细而呈现黑色 D. 丁同学认为铝与氯化铜溶液的反应在任何条件下都能自发进行 8. 下列关于物质性质的探究，实验操作和现象、结论均正确的是 选项 操作和现象 结论 A 向碘水中滴入适量植物油，充分振荡，溶液分层，上层为紫色 碘在植物油中的溶解度更大 B 将滴有酚酞的溶液加热至一定温度，溶液红色加深，并伴有大量气体逸出 受热分解 C 向某有机试剂中加入溶液，产生淡黄色沉淀 该有机试剂中含有溴原子 D 用玻璃棒蘸取少量NaClO溶液于pH试纸上，pH试纸呈深蓝色 NaClO水解呈碱性 A. A B. B C. C D. D 9. 已知X、Y、Z、K、L为短周期中原子序数依次增大的元素。其中只有Y、Z、K为同周期元素，L原子核外只有1个未成对的电子。下列说法正确的是 A. 电负性： B. Y的电离能： C. Z与L不可形成型的化合物 D. 该化合物熔点低 10. 将两根完全相同的铁钉连接导线插入食盐水中，如下图所示。取出其中一根铁钉一段时间后，再插入溶液，发现电流表发生偏转。取出另一根铁钉一段时间再插入溶液，电流表反向偏转。下列有关说法错误的是 A. 反复多次取出并插入铁钉，有利于加快铁钉的腐蚀 B. 铁钉主要发生的是电化学腐蚀 C. 整个过程主要发生反应： D. 未被取出的铁钉溶解更快 11. 某含镍钴矿渣中含有少量Cr、Ca、Mg、Cu等，下图是以该镍钴矿渣为原料，生产精制硫酸镍、硫酸钴产品的生产工艺： 已知：萃取是将目标化合物从水相转移到有机相的过程，而反萃取则是将有机相中的目标化合物重新转移到水相的过程，是萃取的逆过程。则下列有关说法错误的是 A. 浸出工序发生的化学方程式有 B. 除铬工序加碳酸钠的作用是调pH，则铬应以氢氧化物形式进入渣中 C. 电积工序中电积铜渣在电解池的阴极产生 D. 在P507萃取剂中的溶解度小于P204 12. 固态电解质晶胞结构如右图，其中O围绕Ti、P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点形成空间链结构，则下列说法错误的是 A. 晶胞中Ti的配位数6 B. 一个晶胞中含有9个 C. 钠原子在晶胞中的沿a轴方向俯视图 D. 如图中所示用离子掺杂，可改变该固态电解质的性能 13. 在一定温度下，将一定质量的与加入某密闭容器中，发生下列反应：ⅰ，ⅱ。，平衡时三种固体均存在，反应过程中混合气中气体a和气体b的分压变化如下图所示。下列说法错误的是 A. 平衡时，容器中受热分解的与的物质的量之比为1：1 B. 平衡时，容器内的体积分数为25% C. 若恒温、恒容，通入少量，再次平衡时体系的总压强为4p D. 若恒温、恒压，通入少量，再次平衡时容器内的物质的量不变 14. 向20mL0.1mol/L溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，其溶液的pH、pH水与滴入的氢氧化钠溶液的体积如图所示(提示：pH水为水电离产生的的负对数) A. 时，滴入大于10mL B. a点，溶液中pH等于7 C. mL时，水电离出来的为mol/L D. mL时，存在 二、非选择题：此题包括4小题，共58分。 15. 桂花精油是极佳的情绪振奋剂，其对治疗风湿、关节疼痛等都有很好的功效。但因提取难度大，被称为最昂贵的精油之一、 下面是两种提取桂花精油的方法。 Ⅰ.水蒸气蒸馏法 称取少许干桂花于圆底烧瓶中，加入蒸馏水在40 ℃下浸泡30分钟。组装好蒸馏装置(图1)，加热蒸馏2小时.向锥形瓶中收集的乳浊液加入适量的氯化钠，振荡后倒入分液漏斗中静置，弃去___________，向___________加入适量干燥剂，静置过滤后即得淡黄色澄清桂花精油。 Ⅱ.溶剂提取法 称取少许干桂花，放入索氏提取器中，组装好索氏提取器蒸馏萃取装置(图2)，加入一定量的石油醚(沸程60 ℃~90 ℃)，在95 ℃下浸提萃取2.5小时。浸提萃取结束后，冷却至室温，再取出提取液，并加入适量的无水干燥剂，静置一段时间后(约30分钟)，抽滤，溶液经旋转蒸发仪旋蒸回收溶剂，得到黄色澄清的桂花精油。 按要求回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）Ⅰ中加入氯化钠的目的是___________，横线上具体的操作是“弃去___________，向___________中”(用字母填空)。 A．上层液体 B．下层液体 （3）图2中干桂花应放置在索氏提取器的___________(填仪器名称)中，图2中冷凝管的作用是___________。 （4）Ⅰ和Ⅱ中所用的干燥剂可以是___________。(用下列字母表示) A. 浓硫酸 B. 碱石灰 C. 硫酸钠 D. 氯化钙 （5）两种方法得到的桂花精油颜色不一样的原因是___________。 16. 锌是一种重要的金属资源，广泛应用于冶金、化工、电子等领域。某种铁钒渣中主要含硫酸锌等。从该铁钒渣中选择性回收锌的工艺流程如下 其中高温箱式炉设备连接示意图如图1所示： 按要求回答下列问题： （1）预处理环节的主要目的是___________，其筛分法主要是利用物质的___________(性质)不同进行的分离的。 （2）已知高温箱式炉中发生的五大反应的标准吉布斯自由能与温度的关系曲线图和部分物质饱和蒸气压与温度的关系曲线图如图2、图3所示。 则五大反应的化学方程式分别为： ①___________； ② ③ ④ ⑤ 请写出反应①的化学方程式___________；高温箱式炉中的设定温度为___________。 A．600~907℃ B．907~1050℃ C．1050~1400℃ D．1400℃以上 （3）在高温箱式炉升温阶段关闭气体阀门，其原因是___________；当温度升至设定温度后，打开气体阀门，使空气进入大坩埚中的作用___________。 （4）该工艺制得的粗经硫酸酸浸后，可用惰性电极电解得Zn，则电解过程中总反应的离子方程式为___________，电解前，含0.3mol/L的溶液中浓度需小于，应调节pH的范围是___________(已知、的溶度积约为、) 17. 近年来，吡咯衍生物或聚合物因其独特的光电特性引起广泛关注。下图为无过渡金属参与条件下基于烯胺酮的五芳基吡咯化合物的合成方法。按要求回答下列问题： （1）A中官能团的名称是___________，C→D的反应类型是___________。 （2）B的分子式为，则B的结构简式为___________。 已知E与F反应有小分子HCl生成，则E＋F→G的化学方程式为___________。 （3）已知吡咯环()为平面结构，则J中至少有___________个碳原子共平面，D、H、I、J四种有机物中，存在碱性的是___________(用字母表示)。 （4）符合下列条件的有机物有___________种。 a．分子式中比有机物C少4个 b．含有联苯()的结构，且只有一个苯环上有一个其他取代基 c．含有“”结构 （5）利用所学知识，并结合题给方法，写出以和苯为原料合成的路线图。 18. 近年来，由于生物柴油产业规模的不断扩大，过剩的甘油转化为高附加值的下游产品己成为全世界广泛关注的焦点。已知甘油与乙烯醚化制烷基甘油醚能发生以下3个反应。 反应1： 反应2： 反应3： 回答下列问题： （1）在体积相等的多个恒容密闭容器中，分别充入1mol甘油和3mol乙烯发生上述反应3(忽略反应1、2)，在不同温度下(该温度下所有物质均为气体)反应相同时间，测得、乙烯转化率与温度关系如图所示。已知该反应的速率方程为(甘油)(乙烯)，(烷基甘油醚)其中、为速率常数，只受温度影响。 温度小于800K时，乙烯的转化率与温度关系如图所示的原因是___________，代表曲线的是___________(填“a”或“b”)，___________0(填“>”或“<”)；D点的K(平衡常数)与Q(浓度商)的等式关系为___________(用含：、的代数式表示)，800℃达平衡时，乙烯的转化率为50%，容器压强为p，则该温度下反应3的___________。 （2）向压力分别为0.1MPa、0.7MPa的容器中，分别以乙烯与甘油的物质的量之比为4：1进料，发生反应1、2、3，探究了273～473K范围内温度对乙烯和甘油平衡转化率的影响如下图a、b所示。 由图可知，甘油和乙烯的转化率与温度的变化趋势是___________；压力从0.1MPa升高到0.7MPa时，甘油和乙烯的转化率基本不发生变化，其可能原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $