江西省新余市实验中学2024-2025学年高三下学期5月冲刺模拟卷 化学试题

2025届冲刺02化学B版 测试范围：学科内综合，共100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Br-80 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与材料密切相关。下列说法错误的是 A. 石墨烯材料的动力电池。石墨烯属于新型无机非金属材料 B. 载人飞船返回舱隔热层的玻璃钢属于有机材料 C. 碳化硅陶瓷轴承是硅酸盐材料 D. 我国古代烧制的精美瓷器是硅酸盐材料 2. 我国古代很多文献记载了物质制备工艺流程中的操作方法。下列有关说法不正确的是 A. 宋诗人柳永的《煮海歌》中记载“风干日曝咸味加，始灌潮波塯成卤”，该过程包含的操作是蒸发结晶 B. 明代李时珍《本草纲目》中记载“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，包含的操作是蒸馏 C. 东晋时期葛洪《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，包含的操作是萃取 D. 明代李挺《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，其中涉及的操作是洗涤、研磨、溶解、过滤和蒸发结晶 3. 化学实验中有许多丰富多彩的色彩变化。下列叙述的这些变化中有电子转移的是 A. 焰色试验中不同的金属或其化合物会呈现不同的颜色 B. 浅绿色的硫酸亚铁溶液中加入黄色的铁氰化钾溶液，产生特征蓝色沉淀 C. 葡萄糖溶液中加入氢氧化铜悬浊液加热产生砖红色沉淀 D. 硫酸铜溶液中加入氨水变成蓝色沉淀，继续加入氨水变成深蓝色溶液 4. 2022年12月最火爆的药物莫过于布洛芬(D)，该药具有抗炎、镇痛、解热作用。发明该药60年来，人们一直在改进其合成路线(A→D是一条高产率的合成路线)，但口服该药对胃、肠道有刺激性，科学家对该分子进行修饰(D→E)，以减轻副作用。下列说法错误的是 A. A→B和D→E的反应类型相同 B. 布洛芬和苯甲酸是同系物 C. 与C有相同官能团的同分异构体只有8种 D. 1 mol E与足量氢气发生加成反应理论上可消耗6 mol H2 5. 不同的玻璃仪器组合可以完成很多化学实验。下列实验选用的玻璃仪器不合理的是 A. 氨气的喷泉实验：①⑤⑥ B. 实验室制备乙炔：③④⑤⑧ C. 测定化学反应速率：②③⑦ D. 实验室制备乙酸乙酯：⑧⑨ 6. 高氯酸钾可用作发烟剂、引火剂、氧化剂，它易溶于水，在熔点时会分解为氯化钾与氧气。以氯化钠为原料制备高氯酸钾的一种流程如图所示。下列说法错误的是 A. 电解时，阳极电极方程式是 B. 生成0.1 mol NaClO3，得到标准状况下气体是6.72 L C. 高温分解反应，生成1 mol还原产物，转移电子数3NA D. 在高温下氧化性：氯酸钠>高氯酸钠 7. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确、且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 硫酸的酸性比醋酸强 硫酸的pH一定小于醋酸溶液 B 碘单质和CCl4都是非极性分子 碘单质易溶于CCl4 C 酶是一种高效的生物催化剂 高温能提高酶的催化效果 D 常用铁罐车运输浓硫酸或浓硝酸 铁与浓硫酸或浓硝酸不反应 A. A B. B C. C D. D 8. 将甲烷与氯气按1:3的体积比混合于一支U型管中，向U型管内加入饱和食盐水(如图所示)，下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是 A. U型管内气体颜色逐渐变浅至无色 B. U型管内壁有油状液滴形成 C. U型管内的有机物只有三氯甲烷 D. 向U型管内的液体滴入几滴紫色石蕊试液，液体变红 9. 短周期元素X、Y、Z、W原子序数递增，且Z为金属元素，X、W同主族。单质X、Z、W可分别与单质Y化合生成最高价化合物甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是 A. 基态X原子的轨道表示式： B. Z的原子结构示意图是 C. 用电子式表示乙的形成过程是 D. 甲的空间充填模型为 10. 下列能正确解释现象或事实的离子方程式是 A. 刻蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B. 氯气通入石灰乳中制取漂白粉：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O C. 将CO2通入CaCl2溶液中：CO2+Ca2++H2O=CaCO3↓+2H+ D. 用小苏打治疗胃酸过多： 11. 取3 g蔗糖放入大试管中，加2~3滴水，再加入5 mL浓硫酸，搅拌，并将产生的气体依次通入如图所示的装置中。下列说法正确的是 A. 该实验可以证明浓硫酸具有脱水性和吸水性 B. 装置A和C中品红溶液均褪色 C. 装置B中如果换成浓溴水，产生的现象和发生反应的原理都相同 D. D装置的作用是尾气吸收 12. 某研究人员设计如图所示装置，利用二氧化硫——空气质子交换膜燃料电池，将化学能转化为电能，实现环保、制硫酸和精炼铜一体化。下列说法错误的是 A. 乙装置中发生电能转化为化学能 B. c电极材料是纯铜 C. b电极方程式是 D. 甲、乙装置中电解液的浓度和成分始终不变 13. 含氮化合物(NOx、等)是环境污染物，除去含氮化合物一直是科学家关注的话题。使用V2O5/(TiO2-SiO2)催化剂、采用NH3还原技术能有效脱除电厂烟气中的氮氧化物，消除其污染，反应机理(以NO为例)如图所示。NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 该过程中反应物有3种，中间产物有5种，生成物有2种 B. 标准状况下22.4 L氨气反应，还原产物分子数是2NA C. 生成1 mol N2，转移电子数是4NA D. 被氧化和被还原的氮元素物质的量之比是1:1 14. 在催化剂作用下，向容积为1 L的容器中加入1 mol X和3 mol Y，发生反应，平衡时和反应10 min时X的转化率α(X)随温度的变化分别如图中曲线Ⅰ、Ⅱ所示。下列说法正确的是 A. 反应 ΔH<0 B. 随着温度升高，bc段速率减慢的原因可能是温度过高、催化剂活性降低 C. 如果开始加入2 mol X和6 mol Y反应，其他条件不变，400℃时平衡转化率是60% D. 400℃时，该反应的平衡常数是1.1 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 1，2-二溴乙烷在农业上用作杀线虫剂，医药上可用作有机合成的中间体。实验室用乙醇、浓硫酸制备乙烯并合成1，2-二溴乙烷，反应装置如图所示(加热和夹持装置略)。 已知：相关物质的物理性质如下表所示。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·cm-3) 乙醇 -117 78.5 0.789 液溴 -7.2 58.5 3.2 1，2—二溴乙烷 9 132 2.18 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是________，仪器a中导管的作用是______________________________。 （2）A装置用于制备乙烯，其中将浓硫酸和15 mL乙醇混合的操作方法为________________________，用仪器a缓慢滴加乙醇—硫酸混合液的原因是________________________。 （3）装置A中加热温度应该控制在________℃，此时主要发生的化学反应方程式是________________。 （4）量取9.0 mL液溴倒入D装置具支试管中，具支试管应放在________(填“油浴”“冷水浴”或“热水浴”)中。 （5）B装置起到安全瓶的作用，若B装置中长玻璃管有液柱上升，则说明装置发生________。 （6）反应完成后，将产物转移至分液漏斗中，依次以等体积的水、1%氢氧化钠水溶液各洗一次，再用水洗两次至中性。蒸馏收集129~132℃的馏分，产量9.4 g，则1，2-二溴乙烷的产率为________(保留一位小数)。 （7）下列因素不是造成本实验产率比较低的原因是________(填标号)。 A. 三颈烧瓶内的副反应比较多，乙醇利用率低 B. 三颈烧瓶内刚开始加热时，产生的热空气把溴带走 C. 液溴加入具支试管后未加入少量水液封 D. 将三颈烧瓶A内温度迅速升高到170℃并维持不变 16. 随着电力工业的发展，燃煤电厂的粉煤灰排放量逐年增加，若不加处理会严重污染环境，工业上对粉煤灰(主要成分有Al2O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等，其中含铁的质量分数为22.4%)的处理工艺流程如下： 已知：i.伯胺R-NH2能与Fe3+反应：，生成易溶于煤油的产物； ii.Fe3+在水溶液中易与反应：； iii.N2H4有还原性和碱性，可与H+结合生成。 请回答下列问题； （1）用硫酸浸取粉煤灰时，提高酸浸速率的方法为________________(答出一条即可)。 （2）“滤渣”的主要成分是________(填化学式)。 （3）过程Ⅱ中加入试剂X后，伯胺与Fe3+反应生成Fe(NH2-R)3(OH)SO4．其中试剂X为________(填化学式)；产物的配体是________。 （4）从水层1得到Al需经历一系列操作，请合理排序，正确的步骤为____________，低温电解制备Al时通常需要加入________。 a.→加热→　　　b.过量氨水→过滤 　c.→电解→ （5）“过程Ⅳ”加入过量N2H4反应的离子方程式是________________________________。 （6）1吨粉煤灰经过上述工艺可以制备纳米氧化铁240 kg，则铁的回收率是________。 （7）如下图所示，Fe3O4晶体中，O2-围成正四面体空隙(1、3、6、7围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12围成)，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中。则没有填充阳离子的正四面体空隙数与没有填充阳离子的正八面体空隙数之比为________；Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元，若晶胞的体对角线长为a nm，则Fe3O4晶体的密度为____________g·cm-3(阿伏加德罗常数用NA表示)。 17. 二氧化碳的吸收和利用是实现“碳中和”的重要途径，二氧化碳的捕集和合理利用方法多种多样。回答下列问题： （1）一种捕集烟气中二氧化碳的过程如图所示。吸收液的成分可以是K2CO3和KHCO3的混合物，或者二者之一。当吸收液的成分是K2CO3时，溶液中离子浓度从大到小的顺序是_________________。 （2）氢气还原二氧化碳是处理二氧化碳的一种方法，常见的反应原理有： ① ΔH1=+41.2 kJ·mol-1； ② ΔH2=-245.5 kJ·mol-1； ③ ΔH3=________kJ·mol-1。 （3）在体积恒定的真空容器中发生反应，测得二氧化碳的平衡转化率、反应物起始投料比[]和温度变化图像如图所示。 ①在投料比相同的情况下，温度升高，二氧化碳的平衡转化率降低的主要原因是________________； ②n1、n2、n3由大到小的顺序是______________； ③若n1=3：1，在T1℃时，从反应开始至O点，所用时间是6 min，测得O点对应的总压强是32 kPa，则0~6 min内，H2分压平均变化率为________kPa·min-1，T1℃时的平衡常数Kp=____________(列出简化计算式即可)。 （4）采用电解法可以把二氧化碳转化为乙烯。电解装置如下图所示，工业上常采用高浓度的K+抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物的生成率。 当溶液中有12 mol H+从________池(填“甲”或“乙”，下同)到________池，则该装置吸收标准状况下的CO2气体________L。 18. 某研究小组按下列路线合成抗抑郁药米氮平。请回答下列问题： 已知：①(X表示卤素原子)； ②RCOOR′。 （1）化合物F的含氧官能团名称是________。 （2）化合物D的结构简式是________。 （3）下列说法不正确的是________。 A. H生成米氮平的过程中有C-O、C-H键的断裂和O-H、C-C键的形成 B. 化合物G共面的原子最多有14个 C. A→C的反应类型是加成反应 D. 米氮平含有2个手性碳原子 （4）写出E→F的化学方程式并注明反应条件____________________________。 （5）用苯、乙苯及甲醇为原料合成。利用以上合成路线的相关信息，设计该合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_____________________________________________。 （6）与FeCl3发生显色反应的化合物G的同分异构体有________种；写出核磁共振氢谱有4种不同化学环境的氢原子的结构简式________________________________。 2025届冲刺02化学B版 测试范围：学科内综合，共100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Br-80 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡压强，使液体顺利流下 （2） ①. 将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入盛有15 mL乙醇的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 ②. 控制生成乙烯的量，使进入到液溴中的乙烯反应完全 （3） ①. 170 ②. （4）冷水浴 （5）堵塞 （6）27.8% （7）D 【16题答案】 【答案】（1）将粉煤灰粉碎或适当提高硫酸浓度或适当加热或搅拌等 （2）SiO2 （3） ①. H2O2 ②. R-NH2 （4） ①. bac ②. 冰晶石（Na3AlF6） （5）或 （6）75% （7） ①. 7:2 ②. 【17题答案】 【答案】（1） （2）-121.9 （3） ①. 由于该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二氧化碳的平衡转化率降低 ②. n1>n2>n3 ③. 2 ④. 2×6÷186 （4） ①. 甲 ②. 乙 ③. 44.8 【18题答案】 【答案】（1）酯基 （2） （3）BD （4） （5） （6） ①. 9 ②. 、（ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $