精品解析：江西省新余市实验中学2024-2025学年高三下学期高考模拟冲刺化学试题

2025届冲刺01 化学 B版 共100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ti：48 Zn：65 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文字源远流长，影响文字发展演变的因素颇多，其中书写载体和书写工具促进了文字演变的历程，下列文字工具的成分属于无机非金属材料的是 文物 名称 A．竹简 B．毛笔 文物 名称 C．黄河澄泥砚 D．青铜金文 A. A B. B C. C D. D 2. 科技的发展，为我国各行各业全面赋能，增强了我国民族凝聚力、自豪感和自信心，振奋了民族精神，下列与科技相关的说法中正确的是 A. 利用大豆、秸秆等为原料可生产再生纤维，再生纤维属于化学纤维 B. 我国铷原子钟刷新国际纪录，和化学性质差异较大 C. 制造龙芯3A6000CPU需要使用高纯度的二氧化硅 D. C919大飞机使用的铝锂合金(Al、Li、Mg)需要在氛围中进行熔合 3. 实验室利用无水乙醇和浓硫酸制备乙烯，并对乙烯进行检验，下列实验装置能达到实验目的的是(图中箭头方向代表气流方向) A. 图1用于制备乙烯气体 B. 图2用于收集乙烯气体 C. 图3用于乙醇和浓硫酸混合 D. 图4用于检验有乙烯生成 4. 氯吡格雷可抑制血小板聚集，常用于治疗心肌梗死等疾病，其结构如图所示，下列说法正确的是 A. l mol该有机物最多与反应 B. 该有机物中存在2个手性碳原子 C. 在NaOH的乙醇溶液中能发生消去反应 D. 该有机物在蒸馏水中的溶解度较大 5. 二氧化氯泡腾片是食品行业专用的杀菌、保鲜剂，广泛应用于肉类、水产品、饮料的杀菌消毒，其有关信息如下表所示，下列说法中不正确的是 二氧化氯泡腾片 使用方法及产品特点 1.密闭保存、置于干燥、阴暗处，禁止接触还原性物质。 2.将泡腾片投入水中，片剂可迅速崩解释放和气体 3.每150 mL水加入1颗泡腾片，切勿使用热水溶解，以防反应剧烈液体喷出。 4.本产品有效氯含量(指与1 g含氯消毒剂氧化能力相当的的质量)高，生成工艺符合GB/T27802-2011标准。 A. 柠檬酸的酸性强于次氯酸和碳酸 B. 泡腾片溶于水有和NaCl生成 C. 能够杀菌与其强氧化性有关 D. 理论上的有效氯含量为3.63 g 6. 高氯酸铵是一种强氧化剂，20世纪40年代曾被用作火箭推进剂。该物质受热易分解，发生的反应为：。若阿伏加德罗常数用表示，当有生成时，下列有关说法中正确的是 A. 反应转移电子的数目为 B. 生成的体积约为11.2 L C. 形成极性共价键的数目为 D. 断裂N—H键数目为8 7. W、X、Y、Z为短周期主族元素，其原子序数依次增大，基态W原子和基态Y原子未成对电子数均为2，基态X原子的核外p电子数比s电子数少1，Z原子的第一至第四电离能分别为：；；；，下列说法中正确的是 A. 第一电离能： B. 氢化物沸点： C. 元素电负性： D. WY中W为杂化 8. 生活和生产与物质之间的反应密不可分。下列方程式不能正确表示反应原理的是 A 苛化法制烧碱(生石灰与纯碱溶液反应) B 小苏打溶液处理蚊虫分泌的蚁酸 C 锅炉水垢中的碳酸镁受热发生转化 D 粗镍(含Zn、Cu杂质，氧化性)提纯 阳极：、 A. A B. B C. C D. D 9. 在刚性容器中发生如下裂解反应：，不同温度下，各组分的平衡摩尔分数与温度关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 正反应的活化能大于逆反应活化能 B. 图中曲线①是变化曲线 C. a点的转化率为45% D. 增大的浓度，平衡转化率降低 10. 利用下列装置可测定烃的含氧衍生物R的组成。取17.6 g R置于瓷舟中，充分反应后，无水增重14.4 g，碱石灰增重35.2 g。下列有关说法中不正确的是 A. 去掉CuO可能会导致碳元素的测定值偏低 B. 利用提供的数据可知R的实验式为 C. 再借助质谱仪采集数据，可确定R分子式 D. 反应结束后，需要继续通入一段时间的 11. 用于治疗癫痫、手足搐搦症等，其合成路线见下图，下列说法中错误的是 A. “合成”步骤控制，目的是促进充分反应 B. “合成”步骤使用的反应釜，尽可能避免采用橡胶材质 C. 将“滤液”在适当温度下加热是最佳的“驱氨”措施 D. 向“酸化液”中加入活性炭脱色，可避免引入过多的杂质 12. 二次电池放电时工作原理如图所示，下列说法中正确的是 A. 充电时，电极a与电源的正极相连，发生氧化反应 B. 放电时，若a极减少28 g，则b极理论上消耗 C. 充电时，双极膜中离解的向b极移动 D. 放电时，a极上的电极反应为 13. 天然碱(主要成分为碳酸钠和碳酸氢钠)是重要的自然资源。为了探究其组成，某实验小组取x g天然碱配成100 mL溶液，取10.00 mL所配溶液于锥形瓶中，保持常温，用0.10 mol/L的盐酸进行滴定，所得滴定曲线如图所示(m点和n点为滴定终点)，下列说法正确的是 A. 从a点到m点，溶液中不断减少 B. n点溶液中水的电离程度大于常温下的纯水 C. 天然碱中的质量分数约为 D. m点的溶液中 14. 在Ru的催化下可溶性硼氢盐(含有)与反应制取的反应机理如图所示，下列说法中正确的是 A. 中硼原子的杂化类型为 B. 中存在配位键 C. 过程③中作还原剂 D. 若使用，则不会生成 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮化钛()具有迷人的金黄色，利用化学气相沉积法为石英管涂覆氮化钛涂层的装置如图所示。请回答下列问题： 已知：(熔点，沸点135℃)，遇水蒸气有发烟现象。 （1）仪器C的名称为___________。 （2）装置B的作用有：①干燥气体；②___________；③___________。 （3）加热石英管之前，需要利用排出装置中的空气，确认装置中空气已经排尽的操作是___________(写出操作过程和对应的实验现象)。 （4）该制备方法需要反应温度为1100℃才能顺利进行，但是利用作为氮源，320℃反应就能发生，反应温度存在巨大差异的主要原因是___________。 （5）氮化钛的晶胞与氯化钠类似，其晶胞参数为423 pm。氮化钛的密度为___________(阿伏加德罗常数值用表示，只列出计算式即可)，钛原子的半径约为___________pm(已知氮原子的半径为75 pm)。 16. 氯化亚铜()是一种白色粉末，常用于有机合成的催化剂，利用含铜电镀废水(主要成分为、、、，还含有少量的、)制备氯化亚铜的流程如下图所示。 请回答下列问题： 已知：、。 （1）检验电镀废水中的使用的检验试剂为___________(填写化学式)。 （2）“沉铁”步骤中加入NaOH的目的是将溶液的pH调节至1.5，则的作用是___________，写出转化为黄钠铁矾的离子方程式___________。 （3）写出“转化”步骤发生反应的化学方程式___________，NaCl为沉淀剂，但加入的量太多，会降低产率，其原因是___________。 （4）若“滤液2”中，则的浓度为___________mol/L。 （5）制得的CuCl粗品中含有高铜盐[]，可通过R洗除，R是___________(选填标号)。 a．稀盐酸 b．稀硝酸 c．NaOH溶液 d．溶液 （6）CuCl经乙醇洗涤后，需要在真空环境中干燥，选择真空环境的目的是___________。 17. 丙烷脱氢制丙烯是石油化工领域研发的重点。请回答下列问题： Ⅰ．丙烷催化直接脱氢 主反应： 副反应1： 副反应2： （1）已知、、的燃烧热的分别为、、，则___________。 （2）有利于主反应自发进行的条件是___________(选填“低温”“高温”或“任何温度”)。 （3）T℃、0.1 MPa下进行上述反应，达到平衡后，部分组分的摩尔分数如下表所示。 组分 摩尔分数% 18 20 47 0 ①从反应开始到平衡，消耗速率最小的是___________ (选填标号)。 A．主反应 B．副反应1 C．副反应2 ②的压强平衡常数___________ (只列出计算式即可)。 ③若起始时，除了充入原料气，还充入一定量的Ar气，达到平衡时的产率会明显增大，其原因是___________。 Ⅱ．丙烷催化有氧脱氢 主反应： 副反应： 的转化率、的选择性[]随温度变化如下图所示。 （4）新型催化剂“h-BN”，在丙烷有氧脱氢制丙烯时有优异的选择性，h-BN与石墨结构非常类似，则硼原子周围有___________对价层电子对。 （5）随着温度升高，丙烯的选择性降低的原因是___________(写出一条即可)。 （6）图中数据均为反应2 min的数据，进料速率为n mol/min。在390℃条件下，所得副产物的物质的量为___________mol(用包含n的数据表示)。 18. M是某抗血栓药物的中间体，其合成路线如下图所示(部分反应条件和产物已略去)，请回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）苯分子中存在6中心，6电子的大π键()，E为平面结构，也存在大π键，则其大π键的形式为___________。 （3）C的结构简式为___________，含有的官能团有碳氯键、___________。 （4）G生成H的反应类型为___________。 （5）写出由E生成F的化学方程式___________。 （6）B有多种同分异构体，满足以下条件的有___________种(不考虑立体异构)。 ①芳香族化合物；②官能团种类与B相同；③含有手性碳原子。 上述同分异构体中，核磁共振氢谱显示有四组峰，且峰的面积之比为1：2：2：2的结构简式为___________(任写一种)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届冲刺01 化学 B版 共100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ti：48 Zn：65 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文字源远流长，影响文字发展演变的因素颇多，其中书写载体和书写工具促进了文字演变的历程，下列文字工具的成分属于无机非金属材料的是 文物 名称 A．竹简 B．毛笔 文物 名称 C．黄河澄泥砚 D．青铜金文 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．竹简主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，A不符合题意； B．笔杆多为竹木，主要成分为纤维素，笔头为动物毛发，主要成分为蛋白质，均属于有机材料，B不符合题意； C．黄河澄泥砚属于陶瓷类制品，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C符合题意； D．青铜金文的载体为青铜，青铜是铜合金，属于金属材料，D不符合题意； 故选C。 2. 科技的发展，为我国各行各业全面赋能，增强了我国民族凝聚力、自豪感和自信心，振奋了民族精神，下列与科技相关的说法中正确的是 A. 利用大豆、秸秆等为原料可生产再生纤维，再生纤维属于化学纤维 B. 我国铷原子钟刷新国际纪录，和化学性质差异较大 C. 制造龙芯3A6000CPU需要使用高纯度的二氧化硅 D. C919大飞机使用的铝锂合金(Al、Li、Mg)需要在氛围中进行熔合 【答案】A 【解析】 【详解】A．以农副产品为原料制成的纤维被称为再生纤维，再生纤维和合成纤维均属于化学纤维，A项正确；　 B．和均为铷原子，化学性质相似，B项错误； C．制造芯片使用的是高纯度的硅，C项错误； D．Al、Li、Mg在一定温度下与均能发生反应，D项错误； 故选A。 3. 实验室利用无水乙醇和浓硫酸制备乙烯，并对乙烯进行检验，下列实验装置能达到实验目的的是(图中箭头方向代表气流方向) A. 图1用于制备乙烯气体 B. 图2用于收集乙烯气体 C. 图3用于乙醇和浓硫酸混合 D. 图4用于检验有乙烯生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇发生消去反应生成乙烯的反应温度为170℃，水浴加热无法达到所需温度，A错误； B．乙烯的密度与空气非常接近，不可用排空气法收集，B错误； C．乙醇的密度小于浓硫酸，因此应将浓硫酸加入到乙醇中，并及时搅拌冷却，C正确； D．乙烯中混有的乙醇蒸气也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰检验，D错误； 故答案选C。 4. 氯吡格雷可抑制血小板聚集，常用于治疗心肌梗死等疾病，其结构如图所示，下列说法正确的是 A. l mol该有机物最多与反应 B. 该有机物中存在2个手性碳原子 C. 在NaOH的乙醇溶液中能发生消去反应 D. 该有机物在蒸馏水中的溶解度较大 【答案】A 【解析】 【详解】A．1 mol酯基水解，消耗1 mol NaOH，1 mol氯原子水解消耗1 mol NaOH，生成的酚羟基消耗1 mol NaOH，最多消耗3 mol NaOH，A项正确；　 B．该有机物手性碳原子只有1个，B项错误； C．该物质中氯原子直接与芳环相连，在NaOH的乙醇溶液中不能发生消去反应，C项错误； D．酯基、碳氯键均为憎水基，因此该有机物在水中的溶解度较小，D项错误； 故选A。 5. 二氧化氯泡腾片是食品行业专用的杀菌、保鲜剂，广泛应用于肉类、水产品、饮料的杀菌消毒，其有关信息如下表所示，下列说法中不正确的是 二氧化氯泡腾片 使用方法及产品特点 1.密闭保存、置于干燥、阴暗处，禁止接触还原性物质。 2.将泡腾片投入水中，片剂可迅速崩解释放和气体 3.每150 mL水加入1颗泡腾片，切勿使用热水溶解，以防反应剧烈液体喷出。 4.本产品有效氯含量(指与1 g含氯消毒剂氧化能力相当的的质量)高，生成工艺符合GB/T27802-2011标准。 A. 柠檬酸的酸性强于次氯酸和碳酸 B. 泡腾片溶于水有和NaCl生成 C. 能够杀菌与其强氧化性有关 D. 理论上的有效氯含量为3.63 g 【答案】D 【解析】 【详解】A．柠檬酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，故柠檬酸的酸性强于碳酸，碳酸的酸性又比次氯酸强，故柠檬酸的酸性强于次氯酸和碳酸，A项正确； B．泡腾片中的转化为，氯元素的化合价升高，必然存在化合价降低过程，因此推测有NaCl生成，B项正确； C．含氯消毒剂能够杀菌主要与其氧化性有关，C项正确； D．作消毒剂时，氯元素从+4价降至-1价；作消毒剂时氯元素由0价降至-1价；设1g的有效氯含量为xg，根据得失电子守恒：，解得，D项错误； 故选D。 6. 高氯酸铵是一种强氧化剂，20世纪40年代曾被用作火箭推进剂。该物质受热易分解，发生的反应为：。若阿伏加德罗常数用表示，当有生成时，下列有关说法中正确的是 A. 反应转移电子的数目为 B. 生成的体积约为11.2 L C. 形成极性共价键的数目为 D. 断裂N—H键数目为8 【答案】A 【解析】 【详解】A．，生成，转移电子的物质的量为，A项正确； B．反应条件不是标准状况，的体积无法准确确定，B项错误； C．产物中只有中存在极性共价键，生成，会生成，含有4 mol极性共价键，C项错误； D．生成，消耗，故断裂4 mol N-H键，D项错误； 故选A。 7. W、X、Y、Z为短周期主族元素，其原子序数依次增大，基态W原子和基态Y原子未成对电子数均为2，基态X原子的核外p电子数比s电子数少1，Z原子的第一至第四电离能分别为：；；；，下列说法中正确的是 A. 第一电离能： B. 氢化物沸点： C. 元素电负性： D. WY中W为杂化 【答案】C 【解析】 【分析】对于Z原子，、、，其中最大，故第3个电子不属于价电子，因为失去其时需要消耗相对更多的能量，则Z原子最外层有2个电子，推断Z为Mg，W、X、Y均为第二周期元素；基态X原子的核外p电子数比s电子数少1，可推断X为N；基态W原子和基态Y原子未成对电子数均为2，则可推断W为C，Y为O，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，X为N，Y为O，根据元素周期表中元素的性质，可知第一电离能，A错误； B．由分析可知，W为C，C元素能形成很多固态的烃，其沸点远高于水或过氧化氢，B错误； C．由分析可知，Z为Mg，根据元素周期表中元素的性质，可知元素电负性：,C正确； D．WY为CO，CO与N2是等电子体，结构相似，C原子和O原子之间为三键，因此CO中C的价层电子对为2对，为sp杂化，D错误； 故答案选C。 8. 生活和生产与物质之间的反应密不可分。下列方程式不能正确表示反应原理的是 A 苛化法制烧碱(生石灰与纯碱溶液反应) B 小苏打溶液处理蚊虫分泌的蚁酸 C 锅炉水垢中的碳酸镁受热发生转化 D 粗镍(含Zn、Cu杂质，氧化性)提纯 阳极：、 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．生石灰与水反应先生成，与反应生成和NaOH，总的离子方程式为，A正确； B．小苏打是，正确的离子方程式为，B错误； C．比更难溶，在加热过程中，转化为，C正确； D．氧化性，则还原性，电解精炼粗镍时阳极上Zn、Ni失电子，Cu不放电形成阳极泥，电极反应式书写正确，D正确； 故选B。 9. 在刚性容器中发生如下裂解反应：，不同温度下，各组分的平衡摩尔分数与温度关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 正反应的活化能大于逆反应活化能 B. 图中曲线①是变化曲线 C. a点的转化率为45% D. 增大的浓度，平衡转化率降低 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图像可知，随温度升高，的平衡摩尔分数降低，故升温平衡正向移动，正向为吸热反应，对于吸热反应，正反应活化能较大，A项正确； B．相同温度下，生成的物质的量大于，故曲线①是的变化曲线，B项正确； C．设初始投入的的物质的量为n mol，a点达到平衡时，发生反应的为x mol，利用三段式整理数据如下： 根据a点和的摩尔分数相等可知，，解得。a点的转化率为，C项错误； D．刚性容器(定容容器)，增大的浓度提升气体压力，加压裂解反应逆向移动，故的平衡转化率降低，D项正确； 故答案选C。 10. 利用下列装置可测定烃的含氧衍生物R的组成。取17.6 g R置于瓷舟中，充分反应后，无水增重14.4 g，碱石灰增重35.2 g。下列有关说法中不正确的是 A. 去掉CuO可能会导致碳元素的测定值偏低 B. 利用提供的数据可知R的实验式为 C. 再借助质谱仪采集数据，可确定R分子式 D. 反应结束后，需要继续通入一段时间的 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuO可将未完全氧化的低价态碳元素转化为，从而使C元素的测定值更准确，A项正确； B．，有机物中，，有机物中，，故R的实验式为，B项错误； C．借助质谱仪可测定R的相对分子质量，然后结合实验式即可确定分子式，C项正确；　 D．反应结束后，继续通入一段时间的，将反应产生的和排到后续装置完全吸收，D项正确； 故选B。 11. 用于治疗癫痫、手足搐搦症等，其合成路线见下图，下列说法中错误的是 A. “合成”步骤控制，目的是促进充分反应 B. “合成”步骤使用的反应釜，尽可能避免采用橡胶材质 C. 将“滤液”在适当温度下加热是最佳的“驱氨”措施 D. 向“酸化液”中加入活性炭脱色，可避免引入过多的杂质 【答案】A 【解析】 【分析】生石灰与水反应生成氢氧化钙后进入合成工序，加入液氨、液溴发生反应制备溴化钙，副产物氮气从体系排出，反应结束后过滤除去不溶性杂质，得到溶有氨的溴化钙滤液；随后对滤液加热驱去溶解氨后进行酸化，得到酸化液；接着加入活性炭吸附色素后过滤，得到脱除色素杂质的脱色液；最终经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤干燥等系列操作，得到目标产物二水合溴化钙。 【详解】A．“合成”步骤发生的反应为：，控制，则过量，可促进充分反应，A错误； B．液溴能够腐蚀橡胶，故反应釜应尽量避免使用橡胶材质，B正确； C．利用氨气受热易挥发，直接加热可实现更为简单的驱氨，C正确； D．活性炭脱色依靠物理吸附作用，过程中不会引入大量新的可溶性杂质，该说法正确，D正确； 故选A。 12. 二次电池放电时工作原理如图所示，下列说法中正确的是 A. 充电时，电极a与电源的正极相连，发生氧化反应 B. 放电时，若a极减少28 g，则b极理论上消耗 C. 充电时，双极膜中离解的向b极移动 D. 放电时，a极上的电极反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．放电时，a极为负极，充电时作阴极，与外接电源的负极相连，发生还原反应，A项错误； B．a极消耗的是，摩尔质量约为65 g/mol，物质的量小于；每个失，每个得，因此消耗物质的量等于的物质的量，远小于，B错误； C．充电时b极为阳极，向阳极移动，C项正确； D．左室溶液呈碱性，电极反应式应为，D项错误。 故选C。 13. 天然碱(主要成分为碳酸钠和碳酸氢钠)是重要的自然资源。为了探究其组成，某实验小组取x g天然碱配成100 mL溶液，取10.00 mL所配溶液于锥形瓶中，保持常温，用0.10 mol/L的盐酸进行滴定，所得滴定曲线如图所示(m点和n点为滴定终点)，下列说法正确的是 A. 从a点到m点，溶液中不断减少 B. n点溶液中水的电离程度大于常温下的纯水 C. 天然碱中的质量分数约为 D. m点的溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】碳酸钠与碳酸氢钠混合溶液滴加盐酸时，反应分两步进行： 第一步：，对应，m为第一步终点； 第二步：，对应，n为第二步终点。 【详解】A．由a点到m点发生的反应为：，因此从a点到m点，溶液中不断增大，A错误； B．n点溶液中的溶质主要有、NaCl等，对水的电离有抑制作用，B错误； C．滴定过程中先后发生的反应有：①、②，过程①生成的物质的量为：，10.00 mL所配溶液中含有的为：，故天然碱中的质量分数约为：，C项正确； D．m点溶液中的电荷守恒式为：，由于m点溶液显碱性，，故，D项错误； 故答案选C。 14. 在Ru的催化下可溶性硼氢盐(含有)与反应制取的反应机理如图所示，下列说法中正确的是 A. 中硼原子的杂化类型为 B. 中存在配位键 C. 过程③中作还原剂 D. 若使用，则不会生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．中B原子的价层电子对数为，无孤电子对，杂化类型为杂化，不是，A错误； B．硼原子的价电子为3个，可形成3个共价键，而中存在4个B-H键，其中B提供空轨道，H-提供因此孤电子对，形成配位键，B正确； C．过程③中，中为价，生成时化合价降低，得电子，因此作氧化剂，不是还原剂，C错误； D．若使用，过程④中两个各提供1个D原子形成，D错误。 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮化钛()具有迷人的金黄色，利用化学气相沉积法为石英管涂覆氮化钛涂层的装置如图所示。请回答下列问题： 已知：(熔点，沸点135℃)，遇水蒸气有发烟现象。 （1）仪器C的名称为___________。 （2）装置B的作用有：①干燥气体；②___________；③___________。 （3）加热石英管之前，需要利用排出装置中的空气，确认装置中空气已经排尽的操作是___________(写出操作过程和对应的实验现象)。 （4）该制备方法需要反应温度为1100℃才能顺利进行，但是利用作为氮源，320℃反应就能发生，反应温度存在巨大差异的主要原因是___________。 （5）氮化钛的晶胞与氯化钠类似，其晶胞参数为423 pm。氮化钛的密度为___________(阿伏加德罗常数值用表示，只列出计算式即可)，钛原子的半径约为___________pm(已知氮原子的半径为75 pm)。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2） ①. 便于气体充分混合 ②. 通过观察气泡的逸出速率，便于调节气体的通入量 （3）用小试管收集排出的气体验纯，若听不到尖锐的爆鸣声，则空气已排尽 （4）的键能较大，断键时需要提供更多的能量 （5） ①. ②. 136.5 【解析】 【分析】装置A利用锌粒和稀硫酸制取氢气，通入装置B中与氮气充分混合，并用浓硫酸干燥，经过装置C，携带C中挥发出的蒸汽一同通入石英管反应生成氮化钛涂层。 【小问1详解】 根据装置结构，该仪器为三颈烧瓶，是常用的三口反应容器； 【小问2详解】 气体通过浓硫酸延长了气体在装置中的滞留时间，更有利于氮气和氢气充分混合；观察相同时间内，导气管口逸出气泡的个数，即可确定和通入量的多少； 【小问3详解】 装置中的空气若排尽，则收集到的气体是纯净的氢气，验纯时不会出现尖锐的爆鸣声； 【小问4详解】 氮气中存在三键，键能较大，需要更多的能量才能断裂化学键，因此需要的反应温度更高； 【小问5详解】 氮化钛晶胞与类似，1个晶胞中含4个和4个，晶胞总质量；晶胞参数，晶胞体积，因此密度。 型晶胞中，相邻和的核间距为​，即​，代入、，得。 16. 氯化亚铜()是一种白色粉末，常用于有机合成的催化剂，利用含铜电镀废水(主要成分为、、、，还含有少量的、)制备氯化亚铜的流程如下图所示。 请回答下列问题： 已知：、。 （1）检验电镀废水中的使用的检验试剂为___________(填写化学式)。 （2）“沉铁”步骤中加入NaOH的目的是将溶液的pH调节至1.5，则的作用是___________，写出转化为黄钠铁矾的离子方程式___________。 （3）写出“转化”步骤发生反应的化学方程式___________，NaCl为沉淀剂，但加入的量太多，会降低产率，其原因是___________。 （4）若“滤液2”中，则的浓度为___________mol/L。 （5）制得的CuCl粗品中含有高铜盐[]，可通过R洗除，R是___________(选填标号)。 a．稀盐酸 b．稀硝酸 c．NaOH溶液 d．溶液 （6）CuCl经乙醇洗涤后，需要在真空环境中干燥，选择真空环境的目的是___________。 【答案】（1） （2） ①. 将溶液中的转化为 ②. （3） ①. ②. 部分CuCl与过量的反应转化为，降低产率 （4） （5）a （6）防止CuCl被氧化 【解析】 【分析】该工艺首先通过加碱沉降，将废水中的铜、铁等金属离子转化为氢氧化物沉淀（电镀污泥）；然后用硫酸酸洗，使金属离子重新溶解；接着通过氧化和调节pH的方法除去铁杂质（沉铁），得到纯净的硫酸铜溶液；最后向硫酸铜溶液中加入铁粉和氯化钠，通过还原沉淀反应制得氯化亚铜粗品，再经过洗涤和干燥得到纯品。 【小问1详解】 电镀废水中因为同时存在和，因此最好利用铁氰化钾溶液检测； 【小问2详解】 中的铁元素为价，因此需要加入氧化剂将氧化为；转化为黄钠铁矾的离子方程式为：； 【小问3详解】 根据“转化”步骤后有CuCl生成，故推测在转化过程中，Fe将还原为CuCl，据此写出化学方程式：；由于CuCl和能发生反应生成，因此加入的NaCl不能太多； 【小问4详解】 根据反应可知，当时，，解得：； 【小问5详解】 使用稀盐酸洗涤，可将转化为可溶于水的，故R为稀盐酸，选a； 【小问6详解】 价铜具有较强的还原性，为了避免被氧化，需要在真空环境中干燥。 17. 丙烷脱氢制丙烯是石油化工领域研发的重点。请回答下列问题： Ⅰ．丙烷催化直接脱氢 主反应： 副反应1： 副反应2： （1）已知、、的燃烧热的分别为、、，则___________。 （2）有利于主反应自发进行的条件是___________(选填“低温”“高温”或“任何温度”)。 （3）T℃、0.1 MPa下进行上述反应，达到平衡后，部分组分的摩尔分数如下表所示。 组分 摩尔分数% 18 20 47 0 ①从反应开始到平衡，消耗速率最小的是___________ (选填标号)。 A．主反应 B．副反应1 C．副反应2 ②的压强平衡常数___________ (只列出计算式即可)。 ③若起始时，除了充入原料气，还充入一定量的Ar气，达到平衡时的产率会明显增大，其原因是___________。 Ⅱ．丙烷催化有氧脱氢 主反应： 副反应： 的转化率、的选择性[]随温度变化如下图所示。 （4）新型催化剂“h-BN”，在丙烷有氧脱氢制丙烯时有优异的选择性，h-BN与石墨结构非常类似，则硼原子周围有___________对价层电子对。 （5）随着温度升高，丙烯的选择性降低的原因是___________(写出一条即可)。 （6）图中数据均为反应2 min的数据，进料速率为n mol/min。在390℃条件下，所得副产物的物质的量为___________mol(用包含n的数据表示)。 【答案】（1） （2）高温 （3） ①. C ②. ③. 充入Ar气减小了的分压，有利于主反应正向进行 （4）3 （5）升高温度，催化剂的活性降低 （6）0.01755n 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，利用燃烧热数据推导目标反应：代入数据得：； 【小问2详解】 主反应的，，高温下有可能小于0，故条件为高温； 【小问3详解】 ①设平衡时气体的总物质的量为，主要反应生成的为，故主要反应消耗的为；副反应1生成的和均为，故副反应1消耗的为；副反应2生成的为，故副反应2消耗的为，由上述数据可知，副反应2中的消耗速率最小； ②的平衡分压为；的平衡分压为；的平衡分压为，故压强平衡常数； ③充入惰性气体Ar后，总压不变，各反应组分分压降低，有利于主反应正向进行； 【小问4详解】 根据h-BN与石墨结构具有相似性，可知硼原子采取杂化，故硼原子周围价层电子对的对数为3对； 【小问5详解】 温度升高导致丙烯选择性降低的原因可从动力学或催化剂性能角度解释：副反应活化能低于主反应，升温使副反应速率增长更快；高温下催化剂对主反应的选择性下降；生成的丙烯在高温下可能发生裂解等副反应，转化为乙烯等产物； 【小问6详解】 发生副反应消耗的物质的量为，根据副反应的方程式可知生成的物质的量为。 18. M是某抗血栓药物的中间体，其合成路线如下图所示(部分反应条件和产物已略去)，请回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）苯分子中存在6中心，6电子的大π键()，E为平面结构，也存在大π键，则其大π键的形式为___________。 （3）C的结构简式为___________，含有的官能团有碳氯键、___________。 （4）G生成H的反应类型为___________。 （5）写出由E生成F的化学方程式___________。 （6）B有多种同分异构体，满足以下条件的有___________种(不考虑立体异构)。 ①芳香族化合物；②官能团种类与B相同；③含有手性碳原子。 上述同分异构体中，核磁共振氢谱显示有四组峰，且峰的面积之比为1：2：2：2的结构简式为___________(任写一种)。 【答案】（1）邻氯苯甲醛 （2） （3） ①. ②. 羧基、氨基 （4）还原反应 （5） （6） ①. 9 ②. 、、、 【解析】 【分析】A醛基加成引入氨基和氰基，B酸化，氰基转化为羧基，故C的结构简式为，C与甲醇发生酯化反应生成D，E经过酰化，氧化，还原等一系列转化最后到H，D与H发生取代反应生成I。 【小问1详解】 根据结构命名，A名称为邻氯苯甲醛； 【小问2详解】 E中参与形成大π键的原子数有5个，每个碳原子提供1个电子，硫原子提供2个电子，故形成大π键； 【小问3详解】 将B和D的结构简式作对比，并结合反应条件，可确定C的结构简式；含有的官能团有碳氯键、氨基、羧基； 【小问4详解】 G生成H的反应，属于去氧或加氢的反应，反应类型为还原反应； 【小问5详解】 为乙酸酐，其结构为，对比E和F的结构简式可知，中的氢原子被“”取代，E生成F的化学方程式为； 【小问6详解】 B的结构简式为，*号处的碳为手性碳。符合条件的同分异构体有如下4种情况。①除B外，还有间位和对位2种。②B中-Cl与对调位置，有邻、间、对3种。③B中-Cl与-CN对调位置，有邻、间、对3种。④B中-Cl与*号碳上的氢原子对调位置，有1种。一共有种，9种同分异构体中，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为的结构简式有、、、四种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $