精品解析：天津市北京师范大学静海附属学校2025-2026学年春季学期高一年级期中考试测试题 化学试卷

天津市静海区北师大实验学校春季学期高一年级 期中考试化学试题 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案填写在答题卡上，答在试卷上无效。 3.祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 (选择题) 注意事项： 1.每小题选出答案后，请填写在答题卡上，答在本试卷上无效。 2.本卷共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 1. 纪录片《如果国宝会说话》展示了国宝背后的中国精神、中国审美和中国价值观。下列文物中，主要由硅酸盐材料制成的是 A．三彩载乐骆驼俑 B．洛神赋图 C．木雕双头镇墓兽 D．三星堆青铜神树 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．三彩载乐骆驼俑属于陶瓷，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A符合题意； B．洛神赋图材质为纤维素，属于有机高分子，B不符合题意； C．木雕双头镇墓兽材质为木材，属于纤维素，是有机高分子，C不符合题意； D．三星堆青铜神树材质是合金，属于合金材料，D不符合题意； 故选A。 2. 下列对有机物说法正确的是 A. 丙烷的分子式为CH3CH2CH3 B. 一氯甲烷的电子式： C. 与  互为同分异构体 D. C2H6和C8H18一定为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，分子式为C3H8，A错误； B．一氯甲烷是共价化合物，电子式为：，B错误； C．甲烷的空间结构为正四面体，二溴代物只有一种结构，所以与  是同一种物质，C错误； D．由分子式可知，C2H6和C8H18是相差若干个CH2原子团的饱和烷烃，一定为同系物，D正确； 故选D。 3. 某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是 ①用98%的浓硫酸代替稀硫酸 ②加热 ③改用铝粉 ④增大稀硫酸的体积 ⑤加水 ⑥加入少量硫酸铜 A. ②③⑥ B. ①②③ C. ②③④⑥ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】①用98%的浓硫酸代替稀硫酸，铝与浓硫酸发生钝化，故①不符合题意；②加热，温度升高，速率加快，故②符合题意；③改用铝粉，增大接触面积，反应速率加快，故③符合题意；④增大稀硫酸的体积，浓度未变，速率不变，故④不符合题意；⑤加水，溶液稀释，浓度减小，反应速率减慢，故⑤不符合题意；⑥加入少量硫酸铜，铝先和铜离子反应生成铜单质，形成铝−铜−硫酸原电池，加快反应速率，故⑥符合题意；因此②③⑥加快反应速率，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 4. 关于下图的说法不正确的是 A. 1 mol变为1 mol时需要吸收17kJ的能量 B. 与生成的反应是吸热反应 C. 1 mol与1 mol化合生成2 mol时，需要吸收5kJ的能量 D. 2 mol分解生成1 mol与1 mol时，需要吸收12kJ的能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，1mol I2(g)变为1mol I2(s)放出17kJ的热量，则1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量，A正确； B．由图可知，1mol I2(g)＋1mol H2(g)生成2mol HI(g)放出12kJ热量，应为放热反应，B错误； C．由图可知，1mol I2(s)和1mol H2(g)吸收5kJ热量生成2mol HI(g)，C正确； D．由图可知，1mol I2(g)和1mol H2(g)生成2mol HI(g)放出12kJ热量，则2mol HI(g)分解生成1mol I2(g)与1mol H2(g)时需要吸收12kJ的能量，D正确； 本题选B。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3NA B. 16g甲烷中含有非极性共价键的数目为4NA C. 标准状况下，2.24 L CHCl3含有的分子数为0.1NA D. 28 g乙烯和丙烯的混合气体含有原子的数目为6NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与硫反应生成硫化亚铁，1 mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子2mol，电子数为2NA，A错误； B．甲烷中只存在C-H极性共价键，不存在非极性键，B错误； C．在标准状况下，CHCl3呈液态，不能使用气体摩尔体积进行有关计算，C错误； D．乙烯和丙烯最简式都为CH2，故28g混合物含有CH2的物质的量为2mol，则原子数为6NA，D正确。 答案选D。 6. 下列指定反应的离子或者化学方程式书写正确的是 A. 过量的Fe与稀硝酸反应： B. 实验室制备氨气： C. 溶液中通入少量： D. 体现的氧化性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．过量Fe与稀硝酸反应生成，正确的离子方程式为，离子方程式书写错误，故A项错误； B．加热氯化铵分解生成的和会在试管口重新化合为，无法制得氨气，实验室采用和共热制备氨气，故B项错误； C．具有氧化性，少量被氧化为，被还原为，该离子方程式电荷、原子均守恒，配平正确，故C项正确； D．该反应未配平，正确化学方程式为，选项D中未加沉淀符号，故D项错误； 故答案为C。 7. 下列实验装置(部分夹持装置略)不能达到相应实验目的的是 A．检验水溶液呈碱性 B．探究还原性 C．构成原电池 D．向Cu和浓硫酸反应后的混合物中加水稀释 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH3不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，但能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明NH3水溶液呈碱性，可以达到实验目的，A正确； B．氨气具有一定还原性，能与氧化铜发生氧化还原反应，通过观察试管中CuO颜色变化，可判断反应的发生，从而证明氨气的还原性，可以达到实验目的，B正确； C．装置中Zn、Fe直接接触和稀硫酸能够形成原电池，C正确； D．反应后混合物中含有浓硫酸，应该将混合物沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，D错误； 故答案选D。 8. 下列说法中正确的是 A. 原电池放电过程中，负极的质量一定减小，正极的质量一定增加 B. 通常原电池负极较活泼，所以由Fe、Cu、浓硝酸组成的原电池，负极始终都是Fe放电 C. 某海水中电池总反应式可表示为：。则负极发生反应的电极方程式为： D. 构成原电池可以加快反应速率，一定量的锌粉和过量的稀盐酸反应，加入CuO，能够加快反应速率，产生总量不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．原电池放电时，负极质量不一定减小，正极质量也不一定增加，如氢氧燃料电池两极质量均不变，铅蓄电池负极Pb转化为质量反而增大，A错误； B．常温下Fe遇浓硝酸会发生钝化，Fe、Cu、浓硝酸构成的原电池中，Cu作负极失电子，B错误； C．由总反应可知，Ag元素化合价从0价升高到+1价，失电子发生氧化反应，为负极反应物，结合生成AgCl，电极反应式为，C正确； D．CuO会和稀盐酸反应生成，Zn会与发生置换反应消耗部分Zn，盐酸过量时，生成的总量会减少，D错误； 故答案选C。 9. 一定温度下，在2 L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 反应的化学方程式为 B. a点时，正反应速率： C. 0～5 min内，和表示的反应速率的值，逐渐减小而逐渐增大 D. 在该条件下，5 min时充入0.5 mol He使压强增大，正、逆反应速率都不变 【答案】B 【解析】 【分析】反应到5 min时，存在，结合图中物质的变化趋势可写出反应的化学方程式为。 【详解】A．由分析可知，该反应的化学方程式为：，A正确； B．用不同物质表示正反应速率(单位一致)时，速率比等于化学计量数之比，由反应的化学方程式可知，a点时，分别用A和B表示的正反应速率数值不相等，B错误； C．5分钟前，反应未达到平衡，故逐渐减小而逐渐增大，C正确； D．温度、体积不变，5 min时充入0.5 mol He，反应中各物质的浓度不变，正、逆反应速率都不变，D正确； 故选B。 10. 在标准状况下，11.2 L CH4与Cl2在光照下发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的Cl2的物质的量为 A. 0.25 mol B. 1 mol C. 1.25 mol D. 2 mol 【答案】C 【解析】 【详解】标况下，11.2L CH4的物质的量是0.5mol；根据C原子守恒可知，反应产生的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的物质的量总和为0.5mol；四种有机取代物的物质的量相等，故这四种有机取代物的物质的量均为0.125mol；由于取代反应中，Cl2分子中的一个Cl原子取代了有机物中的H原子，另一个Cl原子生成HCl分子，故有机取代物中Cl原子的物质的量之和就是消耗的Cl2的物质的量，为0.125mol+20.125mol +30.125mol +40.125mol=1.25mol；故选C。 11. 将1 mol CH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101 kPa,120℃)，其总质量为72 g，下列有关叙述不正确的是(　　) A. 产物的平均摩尔质量为24 g/mol B. 反应中消耗的氧气为56 g C. 若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101 kPa,120℃)，则压强变为原来的三分之一 D. 若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收 【答案】D 【解析】 【分析】1mol CH4若完全燃烧产生1mol的CO2和2mol的H2O，其质量是80g，若燃烧产生1mol的CO和2mol的H2O，其质量是64g，现在混合物的质量是72 g，则产物中含有CO、 CO2、H2O，根据质量守恒定律可知，其中CO和 CO2的物质的量之和为1mol，H2O的物质的量为2mol 。 【详解】A．根据元素守恒可知产物的物质的量是3mol，质量是72g，故产物的平均摩尔质量==24 g/mol，A正确； B．1 mol CH4质量为16g，生成物为72g，根据质量守恒定律可知反应中消耗的氧气为72g－16g=56g，B正确； C．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101 kPa,120℃)，则水被吸收，由分析可知，气体的物质的量变成原来的三分之一，压强也变为原来的三分之一，C正确； D．若将产物通过碱石灰，由分析可知，生成物中的CO与碱石灰不能发生反应，所以其不能被吸收，若通过浓硫酸，浓硫酸只能吸收水，所以也不能被完全吸收，D错误。 答案选D。 12. 普通锌锰干电池的简图如图所示，它是用锌皮制成的锌筒作电极，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液。该电池工作时的总反应为。关于锌锰干电池的说法中正确的是 A. 当该电池电压逐渐下降后，可重新充电复原 B. 电池负极反应式为 C. 原电池放电时，电子从负极通过外电路流向正极 D. 外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g 【答案】C 【解析】 【详解】A．一次电池不能重复使用，二次电池能重复使用；干电池是一次电池，所以当该电池电压逐渐下降后，不能利用电解原理重新充电复原，A错误； B．根据原电池工作原理，负极失电子，电极反应式为，B错误； C．原电池工作时，电子从负极通过外电路流向正极，C正确； D．根据负极反应式，每通过0.1 mol电子消耗锌的质量是，D错误； 故答案选C。 13. 乙烷在光照条件下与足量氯气发生取代反应，理论上得到的产物最多有 A. 5种 B. 6种 C. 9种 D. 10种 【答案】D 【解析】 【详解】乙烷的一氯取代物有1种，二氯取代物有2种，三氯取代物有2种，四氯取代物有2种（与二氯取代物个数相同），五氯取代物有1种（与一氯取代物个数相同），六氯取代物1种，所以共有1+2+2+2+1+1=9种氯代物，加上取代反应生成的HCl，总产物共10种，故选D。 14. 一定温度下在恒容密闭容器中发生可逆反应：。下列正确的是 A. ，说明反应已达平衡状态 B. 当反应达到平衡状态时A、B转化率一定相等 C. 平衡时分离出C，正反应速率加快，逆反应速率减慢 D. 当满足a+b≠c时，反应达平衡状态，混合气体的平均摩尔质量不随时间而变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应速率之比始终等于对应物质的化学计量数之比，反应任意时刻均满足，无法说明反应达到平衡状态，A错误； B．转化率与起始投料量有关，A、B的起始投料比未知，平衡时二者转化率不一定相等，B错误； C．平衡时分离出C，生成物浓度瞬间降低，逆反应速率立即减慢，正反应速率瞬间不变，后续也会逐渐减慢，不会加快，C错误； D．反应中所有物质均为气体，混合气体总质量不变，当时，未平衡时气体总物质的量会发生变化，根据平均摩尔质量公式，M会随反应进行变化，反应达平衡时总物质的量不变，M也不再随时间变化，D正确； 故答案选D。 第Ⅱ卷 (非选择题) 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4小题，共58分，每空2分。 15. 氨燃料电池是一种把氨的化学能直接变成电能的装置，凭借其零碳排放、高能量密度及成熟的储存运输体系，正从实验室走向实际应用，成为全球能源转型的关键技术之一。 Ⅰ．实验室制备氨气装置如图： （1）用装置A制备，其中发生反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．设计一种以液态氨(NH3)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池，温度在700～900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应产物均为无毒无害的物质。 （2）通入极电极反应式：___________，移向电极___________(填“甲”或“乙”)，有1 mol 参与反应时，消耗的氧气体积在标准状况下为___________L。 （3）将下图中燃料改成，电解质改为KOH溶液，则负极电极反应式：___________，正极电极反应式：___________，一段时间后，电解质溶液中浓度将___________(填“增大”“减小”“不变”)。 （4）通过电化学循环法可将转化为和(如图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应： 电极a上发生的电极反应为___________。 【答案】（1） （2） ①. 2NH3-6e-+3O2-=3H2O+N2 ②. 甲 ③. 16.8 （3） ①. ②. O2+4e-+2H2O=4OH- ③. 减小 （4） 【解析】 【分析】（3）甲烷在负极失电子发生氧化反应，在碱性条件下，甲烷最终被氧化为碳酸根离子；氧气在正极得电子发生还原反应，氧气得到电子后与水反应生成氢氧根离子。 【小问1详解】 实验室制取氨气的方法为氯化铵和氢氧化钙共热：。 【小问2详解】  燃料电池中，燃料（通入​的甲电极）发生氧化反应，产物为无毒无害的和，固体氧化物电解质中参与负极反应，配平得到电极反应式；原电池中阴离子移向负极，因此移向甲； 总反应为，反应消耗，标况下体积为。 【小问3详解】 碱性甲烷燃料电池中，负极失电子，在作用下生成​，负极反应为：；正极​得电子，与水反应生成，电极反应为：。总电极反应为，反应消耗且生成水稀释，因此电解质溶液中浓度减小。 【小问4详解】 由流程可知，进入电极a，转化为，S元素从+4价升高到+6价，失电子发生氧化反应，配平得到电极反应式。 16. 回答下列问题： （1）下列属于链状烷烃的是________(填字母)。 A．C2H4 B．C3H4 C．C4H8 D．C5H12 E．C7H14 F．C9H20 （2）相对分子质量为58的链状烷烃分子式为________。 （3）下列几组物质中互为同系物的有______，互为同分异构体的有______，属于同种物质的有______。 ①H2、D2、T2；②12C和14C；③CH3CH3和CH3CH2CH3；④CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2；⑤O2和O3；⑥和；⑦CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2；⑧癸烷和十六烷 （4）写出乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式：________________________。 （5）实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气在光照下的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是________(填字母)。 A．一段时间后，试管中气体颜色变浅，液面上升，试管内壁有油珠出现，发生加成反应 B．若试管中有0.5 mol氯气与0.01 mol甲烷，则充分反应后，可得到0.01 mol的CCl4 C．二氯甲烷有同分异构体 D．可以用排饱和食盐水法分别收集甲烷和氯气 E．只能生成四种含氯的化合物 F．为加快化学反应速率，应在强光照射下完成 G．反应后试管壁出现黄色油状液滴说明甲烷的氯代产物中溶解了氯气 （6）某链状烷烃的相对分子质量为100，其中含有3个甲基的结构共有________种。 【答案】（1）DF （2） （3） ①. ③④⑧ ②. ⑦ ③. ①⑥ （4） （5）DG （6） 3 【解析】 【小问1详解】 链状烷烃的通式为，代入各选项验证，只有、符合通式，因此选DF； 【小问2详解】 链状烷烃相对分子质量满足，解得，因此分子式为； 【小问3详解】 同系物要求结构相似、分子组成相差1个或若干个原子团，③④⑧均为烷烃，符合要求；同分异构体要求分子式相同、结构不同，⑦正丁烷和异丁烷分子式均为，结构不同，符合要求；同种物质组成和结构均相同，①、、都为氢气单质，⑥中两种二氯甲烷因甲烷为正四面体结构，实际是同一物质，二者均属于同种物质； 【小问4详解】 乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯乙烷和氯化氢，化学方程式为； 【小问5详解】 A．甲烷与氯气的反应为取代反应，不是加成反应，A错误； B．取代反应逐步进行，产物为多种氯代甲烷的混合物，无法得到纯净的，B错误； C．甲烷为正四面体结构，二氯甲烷只有1种结构，无同分异构体，C错误； D．甲烷难溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，二者均可用排饱和食盐水法收集，D正确； E．反应生成4种氯代甲烷和HCl，共5种含氯化合物，E错误； F．强光照射下甲烷和氯气会发生爆炸，F错误； G．氯代甲烷本身无色，溶解黄绿色的氯气后呈黄色，G正确； 【小问6详解】 链状烷烃相对分子质量满足，解得，分子式为。含3个甲基说明仅含1个支链：主链为6个碳时，支链为甲基，可连在2、3号碳原子上，得到2种结构，即、；主链为5个碳时，支链为乙基，仅可连在3号碳原子上，得到1种结构，即，共3种结构。 17. 氮是生命必需元素，含氮化合物在化工、农业、医药领域应用广泛，但氮氧化物、水体硝酸盐过量排放会引发酸雨、光化学烟雾、水体富营养化等环境问题，传统含氮化学品生产能耗高、污染大。 Ⅰ．解释下列含氮物质用途对应的原因： （1）液氨常用作制冷剂，原因是___________。 Ⅱ．某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。 （2）设备1中发生反应的化学方程式是___________。 （3）同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为___________。 （4）工业制硝酸时尾气中含有NO，，通常用NaOH溶液吸收法不用水吸收法，原因是(用化学方程式和必要的文字说明)___________。 （5）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。(已知：HClO的氧化性比NaClO强) ①在酸性中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为___________； ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是：___________。 【答案】（1）液氨汽化时吸收大量热量，使周围环境温度快速降低 （2） （3）5:3 （4），有转化成没被吸收掉；用NaOH溶液可以发生反应和，能将NO和都吸收 （5） ①. ②. NaClO溶液的初始pH越小，则氢离子浓度越大，使得次氯酸根离子和氢离子转化为氧化性强的HClO，导致NO转化率越高 【解析】 【分析】氨气在设备1中与空气反应生成NO，NO在设备2中与空气、水反应生成硝酸，硝酸和氨气在设备3中反应生成硝酸铵。 【小问1详解】 液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，所以液氨常用作制冷剂。 【小问2详解】 设备1为氨的催化氧化，是工业制硝酸的第一步，氨气与氧气催化氧化生成NO和水，方程式为：。 【小问3详解】 设备1中发生反应：，4 mol氨气完全被氧化生成一氧化氮消耗5 mol氧气；设备2中发生反应：，4 mol一氧化氮完全反应生成硝酸消耗3 mol氧气，空气中氧气含量固定，同温同压下，空气体积比等于消耗氧气的体积比理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为。 【小问4详解】 二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为，反应中二氧化氮还有转化为一氧化氮，不可能被完全吸收；而用NaOH溶液可以发生反应和，能将NO和都吸收，效率更高。 【小问5详解】 ①在酸性中，氧化生成和，反应中氯化合价由+1变-1、氮化合价由+2变为+5，结合电子守恒，其离子方程式为 ②溶液的初始pH越小，则氢离子浓度越大，使得次氯酸根离子和氢离子转化为氧化性强的，导致转化率越高。 18. 某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。 （1）硫代硫酸钠()俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 序号 反应温度/℃ 溶液 稀硫酸 V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 ①已知硫代硫酸钠与硫酸反应有刺激性气味气体和黄色沉淀产生，请写出相应的化学反应方程式：___________。 ②该实验1和2可探究___________对反应速率的影响，实验1和实验3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此___________。 （2）为更精确地探究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，探究镁与不同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如下，实验结果如图所示。 实验序号 镁条的质量/g 硫酸 浓度/(mol/L) 体积/mL Ⅰ 0.01 1.0 2 Ⅱ 0.01 0.5 2 ①图中曲线上的斜率越大可表明反应速率越快，实验Ⅰ对应图中曲线___________(填字母)； ②分析实验Ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段反应速率不断加快，随着反应的不断进行，反应速率减慢，其原因是___________。 （3）下列为二氧化硫转化反应： 。若该反应在恒温、恒容体系中进行，达到平衡的标志为___________(填选项字母) A．的质量保持不变 B．、、物质的量之比为2:1:2 C．、、速率之比为2:1:2 D．单位时间内消耗2 mol 同时生成1 mol E．容器中气体的密度不变 （4）将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列说法中正确的是___________。 ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s) ②2 s时物质A的转化率为70% ③2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L ④平衡后，扩大容器体积，反应速率增大 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 【答案】（1） ①. ②. 反应温度 ③. 6.0 （2） ①. a ②. 镁与硫酸的反应是放热反应，温度升高，反应速率加快，一段时间后，硫酸的浓度逐渐减小，反应速率减慢 （3）AD （4）A 【解析】 【分析】硫代硫酸钠与稀硫酸反应，生成的硫单质使溶液变浑浊，通过观察溶液变浑浊的快慢可定性判断反应速率。实验1和2通过控制温度不同，其他条件相同探究温度对反应速率的影响；实验1和3通过控制硫酸浓度不同，其他条件相同探究硫酸浓度对反应速率的影响，为保证单一变量，实验1和2中除温度外其他条件对应相同，实验1和3中溶液总体积保持不变。 【小问1详解】 ①硫代硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫和水，反应的化学方程式为。 ②实验1温度20℃，实验2温度40℃，实验1和实验2探究反应温度对化学反应速率的影响；实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响；其余实验条件相同，液体体积相同，因此。 【小问2详解】 ①根据浓度对反应速率的影响可知，浓度越大反应速率越快，实验Ⅰ的硫酸浓度大于实验Ⅱ，则反应速率越快，单位时间内产生气体越多，则实验Ⅰ对应图中曲线a。 ②活泼金属与酸反应为放热反应，温度升高反应速率加快，分析实验Ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段，反应速率不断加快，原因是：镁与硫酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快；随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，反应速率减慢。 【小问3详解】 A．质量不变，说明其生成和消耗速率相等，反应达到平衡，正确； B．物质的量之比等于计量数之比不能说明各组分浓度不再变化，不能判断是否达到平衡，错误； C．任意时刻反应速率之比都等于化学计量数之比，不能判断是否达到平衡，错误； D．消耗（正反应）同时生成（逆反应），说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，正确； E．恒容容器中，混合气体总质量、体积均不变，密度始终不变，不能判断是否达到平衡，错误； 故选AD。 【小问4详解】 ①2 s后C的浓度变化为0.6 mol/L，根据化学计量数，A的浓度变化与C相等，为0.6 mol/L。用A表示的平均反应速率，该说法正确； ②2 s时物质A的转化率，A的初始物质的量为4 mol，2 s内A的物质的量变化为1.2 mol；A的转化率，该说法错误； ③B的初始浓度为，据化学计量数可知B的浓度变化为C的浓度变化的一半，2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，则2 s内B的浓度变化为，故2 s时B的浓度为，该说法正确； ④平衡后，扩大容器体积，容器内各气体的浓度减小；根据反应速率与浓度的关系，浓度降低会使反应速率减小，该说法错误； 故选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市静海区北师大实验学校春季学期高一年级 期中考试化学试题 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案填写在答题卡上，答在试卷上无效。 3.祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 (选择题) 注意事项： 1.每小题选出答案后，请填写在答题卡上，答在本试卷上无效。 2.本卷共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 1. 纪录片《如果国宝会说话》展示了国宝背后的中国精神、中国审美和中国价值观。下列文物中，主要由硅酸盐材料制成的是 A．三彩载乐骆驼俑 B．洛神赋图 C．木雕双头镇墓兽 D．三星堆青铜神树 A. A B. B C. C D. D 2. 下列对有机物说法正确的是 A. 丙烷的分子式为CH3CH2CH3 B. 一氯甲烷的电子式： C. 与  互为同分异构体 D. C2H6和C8H18一定为同系物 3. 某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是 ①用98%的浓硫酸代替稀硫酸 ②加热 ③改用铝粉 ④增大稀硫酸的体积 ⑤加水 ⑥加入少量硫酸铜 A. ②③⑥ B. ①②③ C. ②③④⑥ D. 全部 4. 关于下图的说法不正确的是 A. 1 mol变为1 mol时需要吸收17kJ的能量 B. 与生成的反应是吸热反应 C. 1 mol与1 mol化合生成2 mol时，需要吸收5kJ的能量 D. 2 mol分解生成1 mol与1 mol时，需要吸收12kJ的能量 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3NA B. 16g甲烷中含有非极性共价键的数目为4NA C. 标准状况下，2.24 L CHCl3含有的分子数为0.1NA D. 28 g乙烯和丙烯的混合气体含有原子的数目为6NA 6. 下列指定反应的离子或者化学方程式书写正确的是 A. 过量的Fe与稀硝酸反应： B. 实验室制备氨气： C. 溶液中通入少量： D. 体现的氧化性： 7. 下列实验装置(部分夹持装置略)不能达到相应实验目的的是 A．检验水溶液呈碱性 B．探究还原性 C．构成原电池 D．向Cu和浓硫酸反应后的混合物中加水稀释 A. A B. B C. C D. D 8. 下列说法中正确的是 A. 原电池放电过程中，负极的质量一定减小，正极的质量一定增加 B. 通常原电池负极较活泼，所以由Fe、Cu、浓硝酸组成的原电池，负极始终都是Fe放电 C. 某海水中电池总反应式可表示为：。则负极发生反应的电极方程式为： D. 构成原电池可以加快反应速率，一定量的锌粉和过量的稀盐酸反应，加入CuO，能够加快反应速率，产生总量不变 9. 一定温度下，在2 L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 反应的化学方程式为 B. a点时，正反应速率： C. 0～5 min内，和表示的反应速率的值，逐渐减小而逐渐增大 D. 在该条件下，5 min时充入0.5 mol He使压强增大，正、逆反应速率都不变 10. 在标准状况下，11.2 L CH4与Cl2在光照下发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的Cl2的物质的量为 A. 0.25 mol B. 1 mol C. 1.25 mol D. 2 mol 11. 将1 mol CH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101 kPa,120℃)，其总质量为72 g，下列有关叙述不正确的是(　　) A. 产物的平均摩尔质量为24 g/mol B. 反应中消耗的氧气为56 g C. 若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101 kPa,120℃)，则压强变为原来的三分之一 D. 若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收 12. 普通锌锰干电池的简图如图所示，它是用锌皮制成的锌筒作电极，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液。该电池工作时的总反应为。关于锌锰干电池的说法中正确的是 A. 当该电池电压逐渐下降后，可重新充电复原 B. 电池负极反应式为 C. 原电池放电时，电子从负极通过外电路流向正极 D. 外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g 13. 乙烷在光照条件下与足量氯气发生取代反应，理论上得到的产物最多有 A. 5种 B. 6种 C. 9种 D. 10种 14. 一定温度下在恒容密闭容器中发生可逆反应：。下列正确的是 A. ，说明反应已达平衡状态 B. 当反应达到平衡状态时A、B转化率一定相等 C. 平衡时分离出C，正反应速率加快，逆反应速率减慢 D. 当满足a+b≠c时，反应达平衡状态，混合气体的平均摩尔质量不随时间而变化 第Ⅱ卷 (非选择题) 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4小题，共58分，每空2分。 15. 氨燃料电池是一种把氨的化学能直接变成电能的装置，凭借其零碳排放、高能量密度及成熟的储存运输体系，正从实验室走向实际应用，成为全球能源转型的关键技术之一。 Ⅰ．实验室制备氨气装置如图： （1）用装置A制备，其中发生反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．设计一种以液态氨(NH3)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池，温度在700～900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应产物均为无毒无害的物质。 （2）通入极电极反应式：___________，移向电极___________(填“甲”或“乙”)，有1 mol 参与反应时，消耗的氧气体积在标准状况下为___________L。 （3）将下图中燃料改成，电解质改为KOH溶液，则负极电极反应式：___________，正极电极反应式：___________，一段时间后，电解质溶液中浓度将___________(填“增大”“减小”“不变”)。 （4）通过电化学循环法可将转化为和(如图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应： 电极a上发生的电极反应为___________。 16. 回答下列问题： （1）下列属于链状烷烃的是________(填字母)。 A．C2H4 B．C3H4 C．C4H8 D．C5H12 E．C7H14 F．C9H20 （2）相对分子质量为58的链状烷烃分子式为________。 （3）下列几组物质中互为同系物的有______，互为同分异构体的有______，属于同种物质的有______。 ①H2、D2、T2；②12C和14C；③CH3CH3和CH3CH2CH3；④CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2；⑤O2和O3；⑥和；⑦CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2；⑧癸烷和十六烷 （4）写出乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式：________________________。 （5）实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气在光照下的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是________(填字母)。 A．一段时间后，试管中气体颜色变浅，液面上升，试管内壁有油珠出现，发生加成反应 B．若试管中有0.5 mol氯气与0.01 mol甲烷，则充分反应后，可得到0.01 mol的CCl4 C．二氯甲烷有同分异构体 D．可以用排饱和食盐水法分别收集甲烷和氯气 E．只能生成四种含氯的化合物 F．为加快化学反应速率，应在强光照射下完成 G．反应后试管壁出现黄色油状液滴说明甲烷的氯代产物中溶解了氯气 （6）某链状烷烃的相对分子质量为100，其中含有3个甲基的结构共有________种。 17. 氮是生命必需元素，含氮化合物在化工、农业、医药领域应用广泛，但氮氧化物、水体硝酸盐过量排放会引发酸雨、光化学烟雾、水体富营养化等环境问题，传统含氮化学品生产能耗高、污染大。 Ⅰ．解释下列含氮物质用途对应的原因： （1）液氨常用作制冷剂，原因是___________。 Ⅱ．某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。 （2）设备1中发生反应的化学方程式是___________。 （3）同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为___________。 （4）工业制硝酸时尾气中含有NO，，通常用NaOH溶液吸收法不用水吸收法，原因是(用化学方程式和必要的文字说明)___________。 （5）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。(已知：HClO的氧化性比NaClO强) ①在酸性中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为___________； ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是：___________。 18. 某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。 （1）硫代硫酸钠()俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 序号 反应温度/℃ 溶液 稀硫酸 V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 ①已知硫代硫酸钠与硫酸反应有刺激性气味气体和黄色沉淀产生，请写出相应的化学反应方程式：___________。 ②该实验1和2可探究___________对反应速率的影响，实验1和实验3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此___________。 （2）为更精确地探究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，探究镁与不同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如下，实验结果如图所示。 实验序号 镁条的质量/g 硫酸 浓度/(mol/L) 体积/mL Ⅰ 0.01 1.0 2 Ⅱ 0.01 0.5 2 ①图中曲线上的斜率越大可表明反应速率越快，实验Ⅰ对应图中曲线___________(填字母)； ②分析实验Ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段反应速率不断加快，随着反应的不断进行，反应速率减慢，其原因是___________。 （3）下列为二氧化硫转化反应： 。若该反应在恒温、恒容体系中进行，达到平衡的标志为___________(填选项字母) A．的质量保持不变 B．、、物质的量之比为2:1:2 C．、、速率之比为2:1:2 D．单位时间内消耗2 mol 同时生成1 mol E．容器中气体的密度不变 （4）将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列说法中正确的是___________。 ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s) ②2 s时物质A的转化率为70% ③2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L ④平衡后，扩大容器体积，反应速率增大 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $