精品解析：天津市静海区第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试（等级班）化学试题

高一化学(期中) 第Ⅰ卷 基础题(80分) 一、选择题：每小题3分，共42分。 1. 作为全球最大的电子产品制造国，中国却有着“芯”病。我国国产芯片自给率不到30%，产值不足全球的7%，市场份额不到10%。下列说法正确的是（ ） A. CPU半导体芯片与光导纤维是同种材料 B. 水泥和玻璃属于新型硅酸盐材料 C. 水晶和陶瓷都是硅酸盐制品 D. 粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应 2. 下列化学用语中错误的是 A. CH4分子的空间充填模型： B. 新戊烷结构简式： C. 乙烷的结构简式：CH3 CH3 D. 丙烷的结构式： 3. 下列说法正确的是 A. 食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B. 硝酸盐在某些细菌作用下转化成氮气为自然固氮 C. 2mol N2 可与 6mol H2 完全反应生成 4molNH3 D. 氨水中含有 NH3·H2O 和 H2O 两种分子 4. 氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为：，下列说法不正确的是 A. 多孔金属a作负极 B. 多孔金属b上，发生还原反应 C. 电池工作时，电解质溶液中移向a极 D. 正极的电极反应为： 5. 根据下列实验事实得出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A NH3的水溶液可以导电 NH3是电解质 B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸 C 浓硝酸久置发黄 硝酸不稳定 D 浓硫酸能脱去胆矾晶体中的水 浓硫酸具有脱水性 A. A B. B C. C D. D 6. 探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是 甲 乙丙 A. 上下移动装置甲中的铜丝可控制SO2的生成 B. 装置乙可用于收集SO2气体 C. 为确认甲中有CuSO4生成，向甲中反应后的试管中直接加水稀释，观察溶液颜色 D. 利用装置丙将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4·5H2O晶体 7. 在2L恒温密闭容器中通入气体X并发生反应：2X(g)Y(g)(正反应放热)，X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形)，下列叙述正确的是（ ） A. 实线表示使用催化剂的情形 B. b、c两点表明反应在相应的条件下达到了最大限度 C. 反应进行到a点时放出的热量多于反应进行到b点时放出的热量 D. 反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)=0.01mol·L-1·min-1 8. 为了除去粗盐中的、、及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图(用于沉淀的试剂均过量)，下列叙述正确的是 A. 第④步发生的反应只有 B. 第③步试剂可以是溶液也可以是溶液 C. 步骤②和④顺序可以颠倒 D. 第⑤步操作要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 9. 下列说法正确的是 A. 因SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B. 向 50 mL 18.4 mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.46 mol C. SO2、NO2 和 CO2 都是引起酸雨的主要原因，导致雨水的 pH 小于5.6 D. 等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 10. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A. 锌粒与稀硫酸的反应 B. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 C. 甲烷在氧气中的燃烧反应 D. 灼热的木炭与CO2反应 11. 根据下列反应事实：①A＋B2+===A2+＋B ②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2+＋2e－===E，B－2e－===B2+。由此可知下列微粒的关系正确的是 A. 还原性：D＞E＞A＞B B. 还原性：A＞B＞D＞E C. 氧化性：D2+＞E2+＞A2+＞B2+ D. 氧化性：E2+＞B2+＞A2+＞D2+ 12. 下列说法正确的是 A. O2、O3是氧元素的同素异形体，性质都相似 B. 35Cl2与37Cl2互为同位素 C. 乙二醇(HO-CH2-CH2-OH) 和甘油( )互为同系物 D. CH3CHO 与互同分异构体 13. 将15.2 g 铜和镁组成的混合物加入250 mL4.0mol•L-1的稀硝酸中，固体完全溶解，生成的气体只有NO。向所得溶液中加入1.0L NaOH溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为25.4 g，下列说法正确的是 A. 原固体混合物中，Cu和Mg的物质的量之比为1：2 B. 氢氧化钠溶液的浓度为0.8 mol·L-1 C. 固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.1mol