天津市北京师范大学静海附属学校2025-2026学年春季学期高一年级期中考试测试题 化学试卷

天津市静海区北师大实验学校春季学期高一年级 期中考试化学试题 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案填写在答题卡上，答在试卷上无效。 3.祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 (选择题) 注意事项： 1.每小题选出答案后，请填写在答题卡上，答在本试卷上无效。 2.本卷共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 1. 纪录片《如果国宝会说话》展示了国宝背后的中国精神、中国审美和中国价值观。下列文物中，主要由硅酸盐材料制成的是 A．三彩载乐骆驼俑 B．洛神赋图 C．木雕双头镇墓兽 D．三星堆青铜神树 A. A B. B C. C D. D 2. 下列对有机物说法正确的是 A. 丙烷的分子式为CH3CH2CH3 B. 一氯甲烷的电子式： C. 与  互为同分异构体 D. C2H6和C8H18一定为同系物 3. 某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是 ①用98%的浓硫酸代替稀硫酸 ②加热 ③改用铝粉 ④增大稀硫酸的体积 ⑤加水 ⑥加入少量硫酸铜 A. ②③⑥ B. ①②③ C. ②③④⑥ D. 全部 4. 关于下图的说法不正确的是 A. 1 mol变为1 mol时需要吸收17kJ的能量 B. 与生成的反应是吸热反应 C. 1 mol与1 mol化合生成2 mol时，需要吸收5kJ的能量 D. 2 mol分解生成1 mol与1 mol时，需要吸收12kJ的能量 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3NA B. 16g甲烷中含有非极性共价键的数目为4NA C. 标准状况下，2.24 L CHCl3含有的分子数为0.1NA D. 28 g乙烯和丙烯的混合气体含有原子的数目为6NA 6. 下列指定反应的离子或者化学方程式书写正确的是 A. 过量的Fe与稀硝酸反应： B. 实验室制备氨气： C. 溶液中通入少量： D. 体现的氧化性： 7. 下列实验装置(部分夹持装置略)不能达到相应实验目的的是 A．检验水溶液呈碱性 B．探究还原性 C．构成原电池 D．向Cu和浓硫酸反应后的混合物中加水稀释 A. A B. B C. C D. D 8. 下列说法中正确的是 A. 原电池放电过程中，负极的质量一定减小，正极的质量一定增加 B. 通常原电池负极较活泼，所以由Fe、Cu、浓硝酸组成的原电池，负极始终都是Fe放电 C. 某海水中电池总反应式可表示为：。则负极发生反应的电极方程式为： D. 构成原电池可以加快反应速率，一定量的锌粉和过量的稀盐酸反应，加入CuO，能够加快反应速率，产生总量不变 9. 一定温度下，在2 L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 反应的化学方程式为 B. a点时，正反应速率： C. 0～5 min内，和表示的反应速率的值，逐渐减小而逐渐增大 D. 在该条件下，5 min时充入0.5 mol He使压强增大，正、逆反应速率都不变 10. 在标准状况下，11.2 L CH4与Cl2在光照下发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的Cl2的物质的量为 A. 0.25 mol B. 1 mol C. 1.25 mol D. 2 mol 11. 将1 mol CH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101 kPa,120℃)，其总质量为72 g，下列有关叙述不正确的是(　　) A. 产物的平均摩尔质量为24 g/mol B. 反应中消耗的氧气为56 g C. 若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101 kPa,120℃)，则压强变为原来的三分之一 D. 若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收 12. 普通锌锰干电池的简图如图所示，它是用锌皮制成的锌筒作电极，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液。该电池工作时的总反应为。关于锌锰干电池的说法中正确的是 A. 当该电池电压逐渐下降后，可重新充电复原 B. 电池负极反应式为 C. 原电池放电时，电子从负极通过外电路流向正极 D. 外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g 13. 乙烷在光照条件下与足量氯气发生取代反应，理论上得到的产物最多有 A. 5种 B. 6种 C. 9种 D. 10种 14. 一定温度下在恒容密闭容器中发生可逆反应：。下列正确的是 A. ，说明反应已达平衡状态 B. 当反应达到平衡状态时A、B转化率一定相等 C. 平衡时分离出C，正反应速率加快，逆反应速率减慢 D. 当满足a+b≠c时，反应达平衡状态，混合气体的平均摩尔质量不随时间而变化 第Ⅱ卷 (非选择题) 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4小题，共58分，每空2分。 15. 氨燃料电池是一种把氨的化学能直接变成电能的装置，凭借其零碳排放、高能量密度及成熟的储存运输体系，正从实验室走向实际应用，成为全球能源转型的关键技术之一。 Ⅰ．实验室制备氨气装置如图： （1）用装置A制备，其中发生反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．设计一种以液态氨(NH3)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池，温度在700～900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应产物均为无毒无害的物质。 （2）通入极电极反应式：___________，移向电极___________(填“甲”或“乙”)，有1 mol 参与反应时，消耗的氧气体积在标准状况下为___________L。 （3）将下图中燃料改成，电解质改为KOH溶液，则负极电极反应式：___________，正极电极反应式：___________，一段时间后，电解质溶液中浓度将___________(填“增大”“减小”“不变”)。 （4）通过电化学循环法可将转化为和(如图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应： 电极a上发生的电极反应为___________。 16. 回答下列问题： （1）下列属于链状烷烃的是________(填字母)。 A．C2H4 B．C3H4 C．C4H8 D．C5H12 E．C7H14 F．C9H20 （2）相对分子质量为58的链状烷烃分子式为________。 （3）下列几组物质中互为同系物的有______，互为同分异构体的有______，属于同种物质的有______。 ①H2、D2、T2；②12C和14C；③CH3CH3和CH3CH2CH3；④CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2；⑤O2和O3；⑥和；⑦CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2；⑧癸烷和十六烷 （4）写出乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式：________________________。 （5）实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气在光照下的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是________(填字母)。 A．一段时间后，试管中气体颜色变浅，液面上升，试管内壁有油珠出现，发生加成反应 B．若试管中有0.5 mol氯气与0.01 mol甲烷，则充分反应后，可得到0.01 mol的CCl4 C．二氯甲烷有同分异构体 D．可以用排饱和食盐水法分别收集甲烷和氯气 E．只能生成四种含氯的化合物 F．为加快化学反应速率，应在强光照射下完成 G．反应后试管壁出现黄色油状液滴说明甲烷的氯代产物中溶解了氯气 （6）某链状烷烃的相对分子质量为100，其中含有3个甲基的结构共有________种。 17. 氮是生命必需元素，含氮化合物在化工、农业、医药领域应用广泛，但氮氧化物、水体硝酸盐过量排放会引发酸雨、光化学烟雾、水体富营养化等环境问题，传统含氮化学品生产能耗高、污染大。 Ⅰ．解释下列含氮物质用途对应的原因： （1）液氨常用作制冷剂，原因是___________。 Ⅱ．某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。 （2）设备1中发生反应的化学方程式是___________。 （3）同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为___________。 （4）工业制硝酸时尾气中含有NO，，通常用NaOH溶液吸收法不用水吸收法，原因是(用化学方程式和必要的文字说明)___________。 （5）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。(已知：HClO的氧化性比NaClO强) ①在酸性中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为___________； ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是：___________。 18. 某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。 （1）硫代硫酸钠()俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 序号 反应温度/℃ 溶液 稀硫酸 V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 ①已知硫代硫酸钠与硫酸反应有刺激性气味气体和黄色沉淀产生，请写出相应的化学反应方程式：___________。 ②该实验1和2可探究___________对反应速率的影响，实验1和实验3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此___________。 （2）为更精确地探究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，探究镁与不同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如下，实验结果如图所示。 实验序号 镁条的质量/g 硫酸 浓度/(mol/L) 体积/mL Ⅰ 0.01 1.0 2 Ⅱ 0.01 0.5 2 ①图中曲线上的斜率越大可表明反应速率越快，实验Ⅰ对应图中曲线___________(填字母)； ②分析实验Ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段反应速率不断加快，随着反应的不断进行，反应速率减慢，其原因是___________。 （3）下列为二氧化硫转化反应： 。若该反应在恒温、恒容体系中进行，达到平衡的标志为___________(填选项字母) A．的质量保持不变 B．、、物质的量之比为2:1:2 C．、、速率之比为2:1:2 D．单位时间内消耗2 mol 同时生成1 mol E．容器中气体的密度不变 （4）将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列说法中正确的是___________。 ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s) ②2 s时物质A的转化率为70% ③2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L ④平衡后，扩大容器体积，反应速率增大 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 天津市静海区北师大实验学校春季学期高一年级 期中考试化学试题 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案填写在答题卡上，答在试卷上无效。 3.祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 (选择题) 注意事项： 1.每小题选出答案后，请填写在答题卡上，答在本试卷上无效。 2.本卷共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷 (非选择题) 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4小题，共58分，每空2分。 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. 2NH3-6e-+3O2-=3H2O+N2 ②. 甲 ③. 16.8 （3） ①. ②. O2+4e-+2H2O=4OH- ③. 减小 （4） 【16题答案】 【答案】（1）DF （2） （3） ①. ③④⑧ ②. ⑦ ③. ①⑥ （4） （5）DG （6） 3 【17题答案】 【答案】（1）液氨汽化时吸收大量热量，使周围环境温度快速降低 （2） （3）5:3 （4），有转化成没被吸收掉；用NaOH溶液可以发生反应和，能将NO和都吸收 （5） ①. ②. NaClO溶液的初始pH越小，则氢离子浓度越大，使得次氯酸根离子和氢离子转化为氧化性强的HClO，导致NO转化率越高 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 反应温度 ③. 6.0 （2） ①. a ②. 镁与硫酸的反应是放热反应，温度升高，反应速率加快，一段时间后，硫酸的浓度逐渐减小，反应速率减慢 （3）AD （4）A 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $