精品解析：天津市耀华中学红桥学校2025-2026学年度第二学期高一年级期中质量检测 化学试卷

天津市耀华中学红桥学校2025～2026学年度第二学期 高一年级期中质量检测化学试卷 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Cu—64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。 1. 化学处处呈现美。下列说法错误的是 A. 颜色美：绚丽烟火与能量转化有关 B. 味道美：谷氨酸钠可作食品添加剂 C. 现象美：晨雾中的光束是丁达尔效应 D. 结构美：“足球烯”是一种有机物 2. 下列有关化学用语表述正确的是 A. 过氧化氢的电子式： B. HClO的结构式：H-Cl-O C. 用电子式表示CO2的形成过程为 D. CH4分子的空间填充模型： 3. 下列说法正确的是 A. C4H10与C6H14一定互为同系物 B. 、、互为同素异形体 C. CH3—CH2—CH2—CH3与互为同分异构体 D. O2与O3互为同位素 4. 关于烷烃性质的叙述中正确的是 A. 烷烃同系物的熔、沸点一般随分子内碳原子数的增多逐渐升高 B. 烷烃同系物的密度随分子内碳原子数的增多而逐渐增大，从比水轻递增到比水重 C. CH4与氯气反应可得四种有机化合物，故C2H6与氯气反应可得六种有机化合物 D. 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此烷烃不能发生氧化反应 5. 下列有关化学实验的说法正确的是 A. 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO B. 向某溶液中先加入氯水，再加硫氰化钾溶液，产生血红色，则原溶液中存在Fe2+离子 C. 实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏小 D. 相同温度下，相同浓度NaHCO3和Na2CO3溶液分别与0.1mol·L-1的稀盐酸反应，NaHCO3较剧烈 6. 下列对应的离子方程式正确的是 A. 氢氟酸雕刻玻璃： SiO2 + 4H+ + 4F-=SiF4↑ + 2H2O B. 氯化铜溶液中通入硫化氢气体：Cu2+ + H2S=CuS↓ + 2H+ C. 将CO2通CaCl2溶液中：CO2 + H2O + Ca2+=CaCO3↓ + 2H+ D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3+ + 4NH3·H2O=[Al(OH)4]- +4NH 7. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 侯氏制碱法：饱和 B. 工业制硝酸： C. 工业制硫酸：黄铁矿 D. 工业制高纯硅：(粗) 8. 下列说法正确的是 A. 图I实验收集到的Cl2中只含有HCl一种杂质 B. 图Ⅱ实验可用于测定氯水的pH C. 图Ⅲ实验中产生了棕黄色的雾 D. 图IV实验现象不能说明干燥的氯气有漂白性 9. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知：只有Z为金属元素，Z、W处于同周期的相邻主族，且Z、W的原子序数之和是Y的3倍，X、Z的质子数之和是20，W与R原子的M层电子数之比为2∶3。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z<X<R B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<Y C. 常温下，Z的单质与R的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不发生化学反应 D. W的单质可用于制造光导纤维 10. 硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L的SO3中原子总数为2NA B. 反应①每生成3mol S，转移电子数为6NA C. 常温常压下，3.4gH2S中含有的共用电子对数为0.2NA D. 6.4g Cu与足量的S反应转移的电子数为0.2NA 11. 以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标，可以绘制某一元素的“价—类”二维图。氮元素的“价—类”二维图如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 实验室不能用排空气法收集d B. 1mol/L a的水溶液1L中，含NH3·H2O、的物质的量之和为1mol C. 若c，d同时通入NaOH溶液中仅生成 f 一种盐，则反应的离子反应方程式为：NO+NO2+2OH− = 2+ H2O D. a与c在一定条件下反应生成无污染的物质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶4 12. 已知反应，某研究小组将和置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内的转化率，得到的数据如表，下列判断正确的是 t(min) 2 3.5 8 9 X转化率 30% 40% 70% 70% A. 时，该反应一定恰好达到平衡状态 B. 反应在时， C. 9min时，容器中剩余0.6molY D. 恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，则反应速率加快 13. 原电池的应用促进了人类社会的发展，某小组设计的利用化学电池使LED灯发光的装置如图所示，下列叙述正确的是 A. 装置中只存在化学能→电能的转化 B. 铁片为负极，发生氧化反应Fe-3e-=Fe3+ C. 若用乙醇代替稀硫酸，LED灯仍能发光 D. 电流从铜片经导线流向铁片，又经稀硫酸流回铜片 14. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，1mol O2(g)和2mol SO2(g)反应放出的热量为(a-b) kJ D. 可用装置(d)验证钠与水反应放热 二、填空题：本题共4小题，共58分。 15. 随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x、y等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题： （1）f在元素周期表中的位置是___________。 （2）y、z、d的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为___________。 （3）f与e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________。 （4）某化合物由e、d元素组成，常用作供氧剂，其电子式为___________。 （5）g与h的非金属强弱比较为g___________h，原因是___________。 （6）z、d、e、h元素中，简单离子半径由小到大的顺序是___________(用离子符号表示)。 （7）某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法正确的是___________。 a．位于周期表中第五周期第ⅡA族        b．属于非金属元素 c．单质能与水反应           d．其最高价氧化物对应的水化物是可溶性强碱 16. 实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)的装置如图所示。 已知：CS2不溶于水，密度比水大。 回答下列问题： I．制备NH4SCN溶液： （1）按上图连接好装置，首先进行的操作是___________。仪器B的名称是___________。 （2）向装置D的三颈烧瓶内装入固体催化剂、CS2和水，三颈烧瓶左侧进气管必须浸没到CS2中，其目的是___________。 （3）打开K1，加热装置A、D，装置A中发生反应的化学方程式为___________。将A中产生的气体通入装置D中，当观察到三颈烧瓶中___________(填现象)，则说明反应接近完全。 II．制备KSCN晶体 （4）停止加热装置A，关闭K1，移开水浴，继续加热装置D使NH4HS分解。然后打开K2，趁热滴加适量KOH溶液，___________(填操作名称)，得到KSCN溶液，最后提纯得到KSCN晶体。 （5）装置E吸收NH3时，有无色无味气体生成，Cr2O被还原为Cr3+，该反应的离子方程式为___________。 17. 下表列出了五种燃煤烟气脱硫的方法。 方法Ⅰ 用Na2SO3溶液吸收SO2 方法Ⅱ 用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成S 方法Ⅲ 用氨水吸收SO2，同时还能脱除NO2 方法Ⅳ 用NaClO碱性溶液吸收SO2 方法Ⅴ 石灰-石膏法吸收SO2 （1）方法Ⅰ中吸收SO2后的溶液通过___________(填字母)可使吸收液再生。 a．加热 b．加入适量NaOH c．通入O2 （2）方法Ⅱ中CO还原SO2反应的化学方程式为___________。 （3）方法Ⅲ某种氨水脱硫法的原理如下图所示，该法可以同时吸收SO2和NO2： 氨水吸收SO2的离子方程式是___________。 （4）方法Ⅳ按如图所示方式，将含有SO2烟气和NaClO碱性溶液通入反应釜。 ①该反应中的离子方程式为___________。 ②反应釜中采用“气-液逆流”接触吸收法的优点是___________。 （5）工业上方法Ⅴ的转化流程如下： 若用NaOH溶液代替Ca(OH)2悬浊液，增加了生产成本，但可以防止___________。 18. 请根据所学知识回答下列问题： （1）某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。 实验发现，反应后①中的温度升高，②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是___________热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是___________热反应。反应___________(填①或②)的能量变化可用图(b)表示。 （2）一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1___________(填大于、小于或等于)Q2。 （3）如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答下列问题： ① 0～t1 s 内B气体的平均反应速率为___________。 ②(t1＋10)s 时，A的转化率为___________，此时v(A)正___________v(B)逆(填“>”、“<”或“=”)。 ③关于该反应的说法正确的是___________。 a．到达t1时刻该反应已停止 b．在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率 c．在t1时刻C气体的正反应速率等于B的逆反应速率 d．容器中(t1＋10)s时的压强与起始时的压强之比为9：13 （4）氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内部的新型发电装置，是一种具有应用前景的绿色电源。如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示回答下列问题： ①该燃料电池的负极是___________(填“a”或“b”)，其电极反应方程式为：___________。 ②___________(填化学式)发生还原反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市耀华中学红桥学校2025～2026学年度第二学期 高一年级期中质量检测化学试卷 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Cu—64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。 1. 化学处处呈现美。下列说法错误的是 A. 颜色美：绚丽烟火与能量转化有关 B. 味道美：谷氨酸钠可作食品添加剂 C. 现象美：晨雾中的光束是丁达尔效应 D. 结构美：“足球烯”是一种有机物 【答案】D 【解析】 【详解】A．烟火是金属或离子中的电子吸收能量，跃迁至较不稳定的高能级，并随后自发跃迁回较低能级，放出不同能量的光子，也就是不同波长的光，从而产生不同的火焰颜色。与能量有关，A正确； B．谷氨酸钠是味精的主要成分，可作食品添加剂，B正确； C．晨雾中的光束属于丁达尔效应，C正确； D．“足球烯”是一种由60个碳原子构成的分子：C60分子，它形似足球，因此又名足球烯，属于碳单质的一种，不是有机物，D错误； 故选D。 2. 下列有关化学用语表述正确的是 A. 过氧化氢的电子式： B. HClO的结构式：H-Cl-O C. 用电子式表示CO2的形成过程为 D. CH4分子的空间填充模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化氢是共价化合物，电子式：，A错误； B．HClO的结构式：H-O-Cl，B错误； C．用电子式表示CO2的形成过程为 ，左边写原子电子式，右边写化合物电子式，C正确； D．CH4分子的球棍模型：，空间填充模型：，D错误； 故选C。 3. 下列说法正确的是 A. C4H10与C6H14一定互为同系物 B. 、、互为同素异形体 C. CH3—CH2—CH2—CH3与互为同分异构体 D. O2与O3互为同位素 【答案】A 【解析】 【详解】A．C4H10与C6H14都符合通式CnH2n+2，都属于链状烷烃，分子组成相差2个CH2，互为同系物，故A正确； B．、、互为同位素，故B错误； C．CH3—CH2—CH2—CH3与是同一种物质，故C错误； D．O2与O3都是氧元素组成的单质，互为同素异形体，故D错误； 选A。 4. 关于烷烃性质的叙述中正确的是 A. 烷烃同系物的熔、沸点一般随分子内碳原子数的增多逐渐升高 B. 烷烃同系物的密度随分子内碳原子数的增多而逐渐增大，从比水轻递增到比水重 C. CH4与氯气反应可得四种有机化合物，故C2H6与氯气反应可得六种有机化合物 D. 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此烷烃不能发生氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．烷烃同系物都是由分子构成，随着物质分子内碳原子数的增多，分子间作用力逐渐增强，物质的熔沸点逐渐升高，A正确； B．烷烃同系物的密度随相对分子质量增大而增大，但是所有的烷烃都比水轻，B错误； C．CH4与氯气反应可得四种有机化合物，但C2H6与氯气反应得到一氯乙烷1种，二氯乙烷2种，三氯乙烷2种，四氯乙烷2种，五氯乙烷1种，六氯乙烷1种，共9种有机化合物，C错误； D．烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是烷烃能与氧气发生氧化反应，D错误； 故选A。 5. 下列有关化学实验的说法正确的是 A. 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO B. 向某溶液中先加入氯水，再加硫氰化钾溶液，产生血红色，则原溶液中存在Fe2+离子 C. 实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏小 D. 相同温度下，相同浓度NaHCO3和Na2CO3溶液分别与0.1mol·L-1的稀盐酸反应，NaHCO3较剧烈 【答案】D 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是，也可能是，所以溶液中可能含有，也可能含有，A错误； B．向某溶液中先加入氯水，再滴加硫氰化钾溶液，产生血红色，原溶液中可能本来就有，不一定存在 ，正确的检验方法是先加KSCN溶液无现象，再加氯水，溶液变红，才能证明原溶液中有 ，B错误； C．实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，根据（n为溶质物质的量，V为溶液体积 ），V偏小，c偏大，会使所配溶液浓度偏大，C错误； D．相同温度下，相同浓度NaHCO3和Na2CO3溶液分别与0.1mol·L-1的稀盐酸反应，NaHCO3与盐酸反应直接生成CO2，Na2CO3与盐酸反应先生成NaHCO3，再进一步反应生成CO2，所以NaHCO3反应更剧烈，D正确； 故选D。 6. 下列对应的离子方程式正确的是 A. 氢氟酸雕刻玻璃： SiO2 + 4H+ + 4F-=SiF4↑ + 2H2O B. 氯化铜溶液中通入硫化氢气体：Cu2+ + H2S=CuS↓ + 2H+ C. 将CO2通CaCl2溶液中：CO2 + H2O + Ca2+=CaCO3↓ + 2H+ D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3+ + 4NH3·H2O=[Al(OH)4]- +4NH 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氟酸是弱酸，在离子方程式中不能拆写成离子形式，则氢氟酸雕刻玻璃的方程式为，A错误； B．氯化铜溶液中通入硫化氢气体，发生反应生成硫化铜沉淀和盐酸，离子方程式为，B正确； C．由于盐酸的酸性比碳酸强，根据强酸制弱酸原理，CO2通CaCl2溶液中不发生反应，C错误； D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O，生成氢氧化铝沉淀，因为氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 7. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 侯氏制碱法：饱和 B. 工业制硝酸： C. 工业制硫酸：黄铁矿 D. 工业制高纯硅：(粗) 【答案】B 【解析】 【详解】A．向饱和食盐水中先通入NH3，然后通入CO2气体，发生反应产生NaHCO3晶体，然后煅烧NaHCO3，NaHCO3分解反应制取得到纯碱Na2CO3，涉及的反应主要为：，，A正确； B．催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应制得一氧化氮，一氧化氮与氧气反应制得二氧化氮，二氧化氮与水反应制得硝酸，涉及的反应主要为，，，工业制硝酸需要先将氨气催化氧化生成一氧化氮，B错误； C．煅烧黄铁矿反应产生SO2，SO2与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收得到H2SO4，涉及反应主要为：，，，C正确； D．高温下二氧化硅与C反应生成粗硅和CO，粗硅与氯化氢在加热条件下反应制得三氯硅烷，三氯硅烷高温下与氢气反应制得高纯硅，主要反应为：，，，D正确； 故选B。 8. 下列说法正确的是 A. 图I实验收集到的Cl2中只含有HCl一种杂质 B. 图Ⅱ实验可用于测定氯水的pH C. 图Ⅲ实验中产生了棕黄色的雾 D. 图IV实验现象不能说明干燥的氯气有漂白性 【答案】D 【解析】 【详解】A．图I中利用和浓盐酸加热制得的未经除杂干燥，收集到的气体中含有挥发的和水蒸气两种杂质，A错误； B．氯水中含有具有漂白性的，会漂白pH试纸，无法测定氯水的pH，B错误； C．铜丝在中燃烧生成固体小颗粒，现象为产生棕黄色的烟，不是雾，C错误； D．有色鲜花自身含有水分，和水反应生成的具有漂白性使鲜花褪色，该现象不能说明干燥的有漂白性，D正确； 故答案选D。 9. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知：只有Z为金属元素，Z、W处于同周期的相邻主族，且Z、W的原子序数之和是Y的3倍，X、Z的质子数之和是20，W与R原子的M层电子数之比为2∶3。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z<X<R B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<Y C. 常温下，Z的单质与R的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不发生化学反应 D. W的单质可用于制造光导纤维 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与R原子的M层电子数之比为2∶3，且只有Z为金属，则W的M层含有4个电子，R的M层含有6个电子，W为Si，R为S，Z、W处于同周期的相邻主族，Z为Al，Z、W的原子序数之和是Y的3倍，Y为F，X、Z的质子数之和是20，X为N。 【详解】A．电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：Al3+<N3-<S2-，A正确； B．由分析可知，Y为F，F没有最高价含氧酸，B错误； C．Z的单质为Al，S的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，Al在浓硫酸中会发生反应生成致密的氧化膜，发生了化学反应，C错误； D．W为Si，单质Si是良好的半导体材料，可以用于制造芯片，不能用于制造光导纤维，D错误； 故选A。 10. 硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L的SO3中原子总数为2NA B. 反应①每生成3mol S，转移电子数为6NA C. 常温常压下，3.4gH2S中含有的共用电子对数为0.2NA D. 6.4g Cu与足量的S反应转移的电子数为0.2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下SO3不是气体，11.2L的SO3的物质的量不是0.5mol，A错误； B．反应①方程式为，每生成3mol S，转移电子数为4NA，B错误； C．H2S分子中含有2个H-S键，常温常压下，3.4gH2S中含有的共用电子对数为，C正确； D．Cu和S反应生成Cu2S，Cu元素化合价由0升高为+1，6.4g Cu的物质的量为0.1mol，与足量的S反应转移的电子数为0.1NA，D错误； 故选C。 11. 以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标，可以绘制某一元素的“价—类”二维图。氮元素的“价—类”二维图如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 实验室不能用排空气法收集d B. 1mol/L a的水溶液1L中，含NH3·H2O、的物质的量之和为1mol C. 若c，d同时通入NaOH溶液中仅生成 f 一种盐，则反应的离子反应方程式为：NO+NO2+2OH− = 2+ H2O D. a与c在一定条件下反应生成无污染的物质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶4 【答案】B 【解析】 【分析】根据价类二维图可知，a为氨气，b、c、d分别为+5价、+4价、+2价的氧化物，即N2O5、NO2、NO，e为HNO3，f为亚硝酸盐。 【详解】A．d为NO，NO 密度与空气接近不能用排空气法收集，A正确； B．a为NH3，氨水中N元素存在微粒有：NH3、、NH3·H2O，根据N元素守恒，1L1mol•L的氨水中NH3、、NH3·H2O的物质的量之和为1mol，B错误； C．c、d分别为NO和NO2，同时通入NaOH溶液中发生氧化还原反应，仅生成f一种盐即亚硝酸钠，反应的离子方程式为NO+NO2+2OH− = 2+ H2O，C正确； D．a与c分别为氨气和二氧化氮，在一定条件下发生氧化还原反应，生成无污染的物质即氮气和水：8 NH3+6NO2=7N2+12H2O，该反应中氧化剂为二氧化氮、还原剂为氨气，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:8=3:4，D正确； 故选B。 12. 已知反应，某研究小组将和置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内的转化率，得到的数据如表，下列判断正确的是 t(min) 2 3.5 8 9 X转化率 30% 40% 70% 70% A. 时，该反应一定恰好达到平衡状态 B. 反应在时， C. 9min时，容器中剩余0.6molY D. 恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，则反应速率加快 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过表格可知，时，X转化率不再变化，反应达到平衡，但不能说明反应恰好达到平衡状态，A错误； B．反应在时处于平衡状态，，B错误； C．9min时，X转化率为70%，X反应2.8mol，则Y反应1.4mol，剩余0.6mol，C正确； D．恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，但反应物质浓度不变，则反应速率不变，D错误； 故选C。 13. 原电池的应用促进了人类社会的发展，某小组设计的利用化学电池使LED灯发光的装置如图所示，下列叙述正确的是 A. 装置中只存在化学能→电能的转化 B. 铁片为负极，发生氧化反应Fe-3e-=Fe3+ C. 若用乙醇代替稀硫酸，LED灯仍能发光 D. 电流从铜片经导线流向铁片，又经稀硫酸流回铜片 【答案】D 【解析】 【分析】铁、铜、稀硫酸构成原电池，铁为原电池负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，铜为原电池正极，电极反应为2H++2e-=H2↑； 【详解】A．该装置为原电池，化学能转化成电能，灯泡亮，电能又转化成光能，A错误； B．铁为原电池负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，B错误； C．乙醇为非电解质，若用乙醇代替稀硫酸，不能形成原电池，LED灯不能发光，C错误； D．铁为负极，铜为正极，电流从铜片经导线流向铁片，又经稀硫酸流回铜片，D正确； 答案选D。 14. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，1mol O2(g)和2mol SO2(g)反应放出的热量为(a-b) kJ D. 可用装置(d)验证钠与水反应放热 【答案】C 【解析】 【详解】A．(a)图表示吸热反应，盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应，故不选A； B．通过(b)图可知，金刚石的能量大于石墨，则石墨比金刚石稳定，故不选B； C．由(c)图可知，1mol O2(g)和2mol SO2(g)的总能量比2mol SO3(g)的总能量小(a-b) kJ。反应可逆，1mol O2(g)和2mol SO2(g)反应生成SO3的物质的量小于2mol，所以放出的热量小于(a-b) kJ，故选C； D．装置(d)U形管左侧液面降低、右侧液面升高，可证明钠与水反应放热，故不选D； 选C。 二、填空题：本题共4小题，共58分。 15. 随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x、y等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题： （1）f在元素周期表中的位置是___________。 （2）y、z、d的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为___________。 （3）f与e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________。 （4）某化合物由e、d元素组成，常用作供氧剂，其电子式为___________。 （5）g与h的非金属强弱比较为g___________h，原因是___________。 （6）z、d、e、h元素中，简单离子半径由小到大的顺序是___________(用离子符号表示)。 （7）某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法正确的是___________。 a．位于周期表中第五周期第ⅡA族        b．属于非金属元素 c．单质能与水反应           d．其最高价氧化物对应的水化物是可溶性强碱 【答案】（1）第三周期ⅢA族 （2） （3） （4） （5） ①. < ②. 硫与氯处于同一周期，电子层数相同，核电荷数不同，且Cl大于S，Cl对最外层电子的吸引力更强，所以氯的非金属性更强(合理即可) （6）Na+<O2- <N3- <Cl- （7）acd 【解析】 【分析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知，x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，据此分析回答问题。 【小问1详解】 f是Al元素，在周期表的位置为第三周期ⅢA族； 【小问2详解】 C、N、O的非金属性逐渐增强，最简单氢化物的稳定性逐渐增强，故由强到弱的顺序为； 【小问3详解】 Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，与Al单质的反应化学方程式为； 【小问4详解】 由Na、O元素组成，常用作供氧剂的物质为Na2O2，含有非极性共价键和离子键，该物质为离子化合物，电子式为； 【小问5详解】 由于硫与氯处于同一周期，电子层数相同，核电荷数不同，且Cl大于S，Cl对最外层电子的吸引力更强，所以氯的非金属性更强； 【小问6详解】 N、O、Na、Cl元素形成的离子中，Na+、O2- 、N3-电子层结构相同，核电荷数小的半径大，简单离子半径由小到大的顺序为Na+<O2- <N3-，Cl-的电子层结构多一个电子层，离子半径最大，故简单离子半径由小到大的顺序为Na+<O2- <N3- <Cl-； 【小问7详解】 由原子结构示意图为可知，该元素位于周期表中第五周期第ⅡA族，为锶元素，属于金属元素，由元素周期律可知，第二ⅡA族为活泼金属元素，单质能与水反应，其最高价氧化物对应的水化物为Sr(OH)2，是可溶性强碱，故正确的为acd。 16. 实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)的装置如图所示。 已知：CS2不溶于水，密度比水大。 回答下列问题： I．制备NH4SCN溶液： （1）按上图连接好装置，首先进行的操作是___________。仪器B的名称是___________。 （2）向装置D的三颈烧瓶内装入固体催化剂、CS2和水，三颈烧瓶左侧进气管必须浸没到CS2中，其目的是___________。 （3）打开K1，加热装置A、D，装置A中发生反应的化学方程式为___________。将A中产生的气体通入装置D中，当观察到三颈烧瓶中___________(填现象)，则说明反应接近完全。 II．制备KSCN晶体 （4）停止加热装置A，关闭K1，移开水浴，继续加热装置D使NH4HS分解。然后打开K2，趁热滴加适量KOH溶液，___________(填操作名称)，得到KSCN溶液，最后提纯得到KSCN晶体。 （5）装置E吸收NH3时，有无色无味气体生成，Cr2O被还原为Cr3+，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 检查装置气密性 ②. 球形干燥管或“干燥管” （2）防倒吸 （3） ①. ②. 液体不再分层 （4）过滤 （5） 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中氯化铵固体和消石灰共热反应制备氨气，装置B中盛有的碱石灰用于干燥氨气，装置C中盛有的二硫化碳用于观察氨气的逸出，起到控制装置A的加热温度，调节氨气速率的作用，装置D中先发生的反应为在催化剂作用下，氨气与二硫化碳在水浴加热条件下发生反应用于制备硫氰化铵，待除去反应生成的硫氢化铵后，再发生硫氰化铵与氢氧化钾溶液共热的反应用于制备硫氰化钾，装置E中盛有的酸性重铬酸钾溶液用于吸收氨气和硫化氢气体，防止污染环境。 【小问1详解】 该装置涉及气体的制备，为防止装置漏气，图连接好装置，首先进行的操作是检查装置气密性。根据装置图，仪器B的名称是球形干燥管。 【小问2详解】 氨气极易溶于水，氨气溶于水易发生倒吸，三颈烧瓶左侧进气管必须浸没到CS2中，其目的是防倒吸。 【小问3详解】 装置A加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制备氨气，发生反应的化学方程式为。属于铵盐，都溶于水，CS2不溶于水，将A中产生的气体通入装置D中，当观察到三颈烧瓶中液体不再分层，则说明反应接近完全。 【小问4详解】 停止加热装置A，关闭K1，移开水浴，继续加热装置D使NH4HS分解。然后打开K2，趁热滴加适量KOH溶液，发生反应NH4SCN+KOH=KSCN+NH3↑+H2O，过滤除去固体催化剂，得到KSCN溶液，最后提纯得到KSCN晶体。 【小问5详解】 装置E吸收NH3时，有无色无味气体生成，说明氨气被氧化为氮气，Cr2O被还原为Cr3+，根据得失电子守恒，该反应的离子方程式为。 17. 下表列出了五种燃煤烟气脱硫的方法。 方法Ⅰ 用Na2SO3溶液吸收SO2 方法Ⅱ 用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成S 方法Ⅲ 用氨水吸收SO2，同时还能脱除NO2 方法Ⅳ 用NaClO碱性溶液吸收SO2 方法Ⅴ 石灰-石膏法吸收SO2 （1）方法Ⅰ中吸收SO2后的溶液通过___________(填字母)可使吸收液再生。 a．加热 b．加入适量NaOH c．通入O2 （2）方法Ⅱ中CO还原SO2反应的化学方程式为___________。 （3）方法Ⅲ某种氨水脱硫法的原理如下图所示，该法可以同时吸收SO2和NO2： 氨水吸收SO2的离子方程式是___________。 （4）方法Ⅳ按如图所示方式，将含有SO2烟气和NaClO碱性溶液通入反应釜。 ①该反应中的离子方程式为___________。 ②反应釜中采用“气-液逆流”接触吸收法的优点是___________。 （5）工业上方法Ⅴ的转化流程如下： 若用NaOH溶液代替Ca(OH)2悬浊液，增加了生产成本，但可以防止___________。 【答案】（1）ab （2） （3） （4） ①. ②. 让烟气和吸收液充分接触，提高的吸收效率 （5）难溶的在输送过程中容易堵塞管道 【解析】 【小问1详解】 方法Ⅰ是利用溶液吸收，反应方程式为：，吸收后的溶液可以通过加热或者加入NaOH溶液中和后重新生成循环再生利用。 a．加热：受热可以分解：，又重新产生，能循环再生利用，a符合题意； b．加入适量NaOH：能与反应重新生成：，能循环再生利用，b符合题意； c．通入O2：能将氧化为，无法对再生利用，c不符合题意； 故选ab； 【小问2详解】 方法Ⅱ中CO还原SO2生成单质S的化学反应方程式为：； 【小问3详解】 方法Ⅲ某种氨水脱硫法的原理：先将通入氨水中吸收生成，再向溶液中通入，将氧化为，被还原为，则氨水吸收的离子方程式为： 【小问4详解】 ①该反应中二氧化硫被次氯酸钠在碱性条件下氧化为硫酸钠，同时生成氯化钠，则反应的离子方程式为：； ②反应釜中采用“气-液逆流”接触吸收法的优点是让烟气在上升过程中和下降的吸收液充分接触，提高的吸收效率； 【小问5详解】 方法Ⅴ的转化流程为：将烟气通入装有悬浊液的吸收塔中，转化为，再送入氧化塔中被氧气氧化为，最后结晶得到石膏；用NaOH 溶液代替悬浊液，得到的产物为，易溶于水，虽然增加了生产成本，但可以防止原先难溶的在输送过程中容易堵塞管道的弊端。 18. 请根据所学知识回答下列问题： （1）某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。 实验发现，反应后①中的温度升高，②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是___________热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是___________热反应。反应___________(填①或②)的能量变化可用图(b)表示。 （2）一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1___________(填大于、小于或等于)Q2。 （3）如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答下列问题： ① 0～t1 s 内B气体的平均反应速率为___________。 ②(t1＋10)s 时，A的转化率为___________，此时v(A)正___________v(B)逆(填“>”、“<”或“=”)。 ③关于该反应的说法正确的是___________。 a．到达t1时刻该反应已停止 b．在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率 c．在t1时刻C气体的正反应速率等于B的逆反应速率 d．容器中(t1＋10)s时的压强与起始时的压强之比为9：13 （4）氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内部的新型发电装置，是一种具有应用前景的绿色电源。如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示回答下列问题： ①该燃料电池的负极是___________(填“a”或“b”)，其电极反应方程式为：___________。 ②___________(填化学式)发生还原反应。 【答案】（1） ①. 放 ②. 吸 ③. ① （2）小于 （3） ①. mol·L-1·s-1 ②. 75% ③. > ④. bd （4） ①. a ②. H2-2e-=2H+ ③. O2 【解析】 【小问1详解】 反应后①中的温度升高，说明铝条与盐酸的反应是放热反应；②中的温度降低，说明Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应。图b反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，则反应①的能量变化可用图(b)表示。 【小问2详解】 一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，气态水的能量大于液态水，那么Q1小于Q2。 【小问3详解】 t1时反应达到平衡状态，A、B浓度降低，C的浓度增加，A、B是反应物，C是生成物， A的变化量为0.6mol/L、B的变化量为0.2mol/L、C的变化量为0.4mol/L，变化量比等于化学计量数之比，反应方程式为。 ① 根据图示，0～t1 s 内B气体的物质的量浓度减少0.2mol/L，B的平均反应速率为 mol·L-1·s-1。 ② (t1＋10)s 时，A的转化率为，此时反应达到平衡状态，v(A)正=3v(B)逆，所以v(A)正>v(B)逆。 ③a．到达t1时刻反应达到平衡状态，反应没有停止，故a错误； b．在t1时刻之前，反应正向进行，B气体的消耗速率大于它的生成速率，故b正确； c．在t1时刻反应达到平衡状态，v(C)正=2v(B)逆，C气体的正反应速率大于B的逆反应速率，故c错误； d．容器中(t1＋10)s时的压强与起始时的压强之比为(0.4+0.3+0.2)：(0.8+0.5)=9：13，故d正确； 选bd。 【小问4详解】 ①a电极氢气失电子发生氧化反应，b电极氧气得电子发生还原反应，所以该燃料电池的负极是a，其电极反应方程式为H2-2e-=2H+。 ②b电极氧气得电子发生还原反应，O2发生还原反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $