湖南衡阳市第八中学2025-2026学年高一下学期4月月考 化学试题

**基本信息** 衡阳市八中高一下学期4月月考化学试卷以真实情境为载体，融合物质性质、反应原理、实验探究及环境治理等内容，通过基础判断、综合分析与实践应用题，考查化学观念、科学思维及科学态度与责任，适配高一下学期学情。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质性质（如SO₂漂白性）、反应能量（CO₂转化）、离子共存（Fe³⁺溶液）|结合生活（食品保鲜N₂）与科技（钠离子电池），考查基础认知与辨析能力| |非选择题|4题/58分|反应速率与平衡（物质的量变化曲线）、实验探究（滴定与速率影响）、元素周期表（短周期元素推断）、环境治理（废水处理流程）|注重综合应用，如滴定实验数据处理、废水处理离子方程式书写，体现科学探究与实践|

衡阳市八中2025-2026学年高一下学期4月月考化学试题 （考试时间：75分钟 考试总分：100分） 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Na～23 Cl～35.5 Fe～56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．物质的性质决定其用途。下列有关物质的性质或用途有错误的是 A．二氧化硅导电性好，可以用来生产光导纤维 B．生铁硬度大、抗压性好，可用作铸造下水井盖 C．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆、毛、丝等 D．呈红棕色，常用作涂料、油漆、油墨等的红色颜料 2．醋酸()是一种弱酸，一定条件下在水溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子()，达到平衡。下列说法错误的是 A．醋酸常用作厨房的调味品 B．醋酸与氢氧化钠溶液的反应属于放热反应 C．醋酸的电离方程式为 D．常温下，的溶液，当其电离达到平衡时，溶液中的浓度小于 3．CO2催化转化有利于资源化利用。反应的能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A．反应物分子断键吸收的总能量大于生成物分子成键释放的总能量 B．反应中每转化1molCO2，转移6mol电子 C．若水的状态为液态，则能量变化曲线可能为① D．CH3OH(g)比CH3OH(l)更稳定 4．速率与限度是研究化学反应的重要视角，下列叙述错误的是 A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 B．夏天的食品易霉变，冬天不易发生该现象，说明温度影响了化学反应速率 C．在给定条件下，达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大 D．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入大量的氢氧化钠溶液，反应速率不变 5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．滴入酚酞变红色的溶液：K+、Ca2+、HCO、CO B．pH=1的溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO C．0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH、NO、SO D．无色透明的溶液：Cu2+、Na+、SO、NO 6．通过下列实验装置或操作，可达到相应实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A．熔融烧碱 B．检验乙炔的还原性 实验装置或操作 实验目的 C．比较C和Cl的非金属性强弱 D．验证Na与水的反应为放热反应 A．A B．B C．C D．D 7．工业上常利用铝热反应原理来焊接钢轨，化学方程式为：。下列关于铝及其化合物说法正确的是 A．铝在常温下不能与氧气发生反应 B．铝制品有致密的氧化膜，可长时间盛放酸性或碱性食物 C．将氢氧化铝在高温下灼烧，即可得到氧化铝 D．等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，放出的物质的量之比为 8．化学对提高人类生活质量发挥重要作用。下列生活情境与所述的化学知识无关联的是 选项 生活情境 化学知识 A 向葡萄酒中添加适量 起到杀菌消毒、抗氧化的作用 B 用作消化系统X射线检查内服剂 难溶于盐酸 C 放电影时可看到光柱从放映室射到银幕上 许多含金属元素的物质可做焰色试验 D 食品包装袋中填充使食品保鲜 断开氮氮三键需要较多能量 A．A B．B C．C D．D 9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．4.0g中所含中子数为 B．常温常压下，22.4L的中含有氧原子的数目为 C．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中所含氢原子数为 D．100mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量锌反应时，生成的分子数目为 10．已知某物质X能发生如下转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是 A．若A为硝酸，则X为N2 B．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 C．若X为H2S，则Y为SO2 D．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y 11．下列离子方程式正确的是 A．用稀盐酸浸泡氧化银： B．向硫酸溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： C．用氢氟酸刻蚀玻璃： D．向次氯酸钠溶液中通入过量二氧化碳： 12．一种新型钠离子电池的正极材料为活性炭()，负极材料为，电解质为含有的有机电解质。放电时的总反应为。下列说法错误的是 A．放电时，移向电极 B．放电时，电极的电极反应式为 C．充电时，电极接电源的正极 D．充电时，电极的电极反应式为 13．研究发现，一种可用于制备复合电解质薄膜的化合物的阴离子结构如图。已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y与Q位于同一主族，是氧化性最强的单质。下列叙述正确的是 A．Y是空气中含量最高的元素 B．电负性： C．该结构中所有原子最外层均未达到稳定结构 D．仅由与形成的化合物都能与水发生非氧化还原反应 14．在体积均为2 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和2.8 mol水蒸气，发生反应：。在不同温度下反应的过程如图所示。下列说法正确的是 A．由图像可知，甲、乙两个恒容密闭容器温度大小：甲<乙 B．甲容器中，A点正反应速率小于B点的逆反应速率 C．乙容器中，C点时，混合气体中CO的物质的量分数为30% D．达平衡时，甲容器内水蒸气的转化率约为42.9% 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．某温度下的2L的密闭容器中投入一定量的A和B，发生反应，反应过程中两种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示，回答下列问题： (1)，，B的转化率为_____，则该反应的化学方程式为_____。 (2)5min时A的正反应速率和10min时A的逆反应速率的大小关系是_____(填“>”、“<”或“=”)。 (3)0~12min时，_____，反应达到最大限度，此时混合气体中C的体积分数为_____，起始与平衡时混合气体的压强之比为_____。 (4)下列条件的改变能加快该反应的反应速率的是_____(填字母)。 a．升高温度        b．增大A的浓度 c．保持体积不变，充入He        d．增加B的量 (5)下列叙述能说明该反应达到最大限度的是_____(填字母)。 a．容器内气体的密度保持不变    b．密闭容器中总压强保持不变 c．A和C的浓度之比为    d．B的物质的量保持不变 16．某兴趣小组欲利用标准溶液测定溶液的物质的量浓度，并利用溶液和酸性溶液的反应来探究影响化学反应速率的因素。请按要求回答下列问题： (1)测定溶液的浓度 ①取图中___________(填标号)，检查是否漏水，用蒸馏水洗涤后，再用待测液___________次。然后量取20.00mL待测液于洗净的锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液作指示剂，最后用氢氧化钠标准溶液滴定。 ②简要叙述滴定终点的判断：___________。 ③达到滴定终点时所用NaOH标准溶液的体积记录如下： 序号 1 2 3 4 NaOH标准溶液体积/mL 20.05 18.40 19.95 20.00 利用上述数据计算，溶液的物质的量浓度为___________；以下操作会导致测定结果偏高的是___________(填标号)。 A．盛NaOH溶液的滴定管，滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失 B．用NaOH溶液滴定前俯视读数，达到滴定终点时仰视读数 C．振荡时，有少量待测液溅到锥形瓶外面 D．锥形瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥 (2)探究影响化学反应速率的因素 实验设计及结果如表所示： 实验编号 试管中所加试剂的体积/mL 温度/℃ 溶液褪至无色所需时间/min 溶液 溶液 溶液 Ⅰ 3.0 2.0 2.0 25 Ⅱ 4.0 3.0 2.0 1.0 25 Ⅲ 4.0 3.0 2.0 40 ①___________，___________。 ②可以探究温度对反应速率的影响的实验组是___________。(填实验编号，下同) ③可以探究浓度对反应速率的影响的实验组是___________。 17．化学学习和研究离不开元素周期表。下图为元素周期表的一部分，根据表中给出的7种元素，回答下列问题： (1)Z元素的离子结构示意图是___________，Y元素在元素周期表中的位置是___________。 (2)以上元素中，金属性最强的是___________(填元素符号)。 (3)Q、R、T三种元素的离子半径从大到小的顺序是___________(填离子符号)。 (4)Q、R的简单氢化物中，稳定性较强的是___________(填化学式)。 (5)X的最高价氧化物对应的水化物化学式是___________，与溶液反应的离子方程式是___________。 (6)Z的简单氢化物属于___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其所含的化学键是___________。(填“离子键”、“极性键”和“非极性键”)。 (7)下列事实不能用来判断Y和Z非金属性强弱的是___________(填序号)。 a．Y、Z的单质与铁反应分别生成       b．能从中置换出Y单质 c．相同温度下，HZ的溶解度比的大 18．共谋全球生态文明建设，深度参与全球环境治理。回答下列问题： Ⅰ．为落实“污水共治”，某化工厂为处理含废水和工业废气(主要含、、、NO、CO，不考虑其他成分)，设计如下流程： 已知： ①与碱液反应得到硝酸盐与亚硝酸盐； ②。 (1)气体1中主要含有___________(填化学式)；X为空气，通入过量X是否合理？___________(填“是”或“否”)，原因是___________。 (2)用溶液处理含废水时发生反应的离子方程式为___________；捕获产物是___________(填化学式)。 Ⅱ．目前多个城市已采取汽车限行措施，以期降低机动车尾气排放量。利用选择性催化还原法(Selective Catalytic Reduction，简称SCR)可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO排放，如图所示： (3)尿素水溶液经过热反应后可得到和，将该过程用化学方程式表示：___________。{已知尿素的化学式为[]} (4)当燃油中含硫量较高时，尾气中的在作用下与、会形成，使催化剂中毒(反应原料中含有的微量杂质使催化剂的活性、选择性明显下降或丧失现象)，用化学方程式表示的形成：___________。 4月考试 化 学 参 考 答 案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B D C D C C C D 题号 11 12 13 14 答案 A D B C 15．(1) 20% (2)> (3) 0.25 80% (4)ab (5)abd 16．(1) 3a 润洗 滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不变色 0.50 AB (2) 3.0 1.0 Ⅱ和Ⅲ Ⅰ和Ⅱ 17．(1)     第三周期第ⅥA族 (2)K (3) (4) (5) (6) 共价化合物 极性键 (7)c 18．(1) 、NO、CO 否 会使流程中含量上升，降低含废水的处理效果(或其他合理答案) (2) (3) (4) 学科网（北京）股份有限公司 $