精品解析：四川省彭州市嘉祥外国语学校2023-2024学年高三下学期模拟考试三 化学试题

彭州嘉祥外国语学校高2021级2023-2024学年度下期 高三高考化学模拟试题（三） 考试时间：50分钟 满分：100分 一、单选题：本大题共7小题，共42分。 1. 有关资源的开发利用和环境的保护，下列说法错误的是 A. 目前，太阳能已经取代煤、石油、天然气，成为人类主要使用的能源 B. 煤和石油燃烧排放的、等是大气污染物的主要来源 C. 现代石油化工采用银作催化剂，以乙烯为原料生产环氧乙烷，原理为：2CH2=CH2+O22，该反应的原子利用率为100％ D. 煤的干馏与石油的分馏分别属于化学变化、物理变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤、石油、天然气是现代社会主要能源，人类主要通过物质的燃烧获取热能，A错误； B． 、主要是由煤和石油燃烧排放的，是大气污染物的主要来源，B正确； C．该反应中反应物全部转化为环氧乙烷，原子利用率100%，符合绿色化学原子经济性要求，C正确； D．石油的分馏是物理变化，煤的干馏、煤的液化为化学变化，D正确； 故选A。 2. 某学习小组研究某有机化合物A的组成和结构，研究过程如下：9.0g A在足量氧气中充分燃烧，产物只有和，将产物依次通过浓硫酸、碱石灰，使其充分吸收，两者分别增重5.4g和13.2g。A的波谱分析结果如图。 下列说法不正确的是 A. 有机化合物A的实验式 B. 结合图谱信息可知A的结构简式为 C. 1mol A与甲醛的混合物燃烧消耗氧气的量与二者的比例有关 D. 分子A中含有一个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【分析】9gA在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g，增重的5.4g为水(物质的量为)，则9gA中含有0.3×2×1g=0.6gH，13.2g为二氧化碳(物质的量为)，即9gA中含有0.3×1×12g=3.6gC，可推知9gA中还有O质量为(9-0.6-3.6)g=4.8g(物质的量为)，可得该有机物中N(C):N(H):N(O)=0.3mol:(0.3×2mol):0.3mol=1:2:1，实验式为CH2O，设该分子的分子式为(CH2O)x，由质谱图可知相对分子量为90，12x+2x+16x=90，x=3，即分子中有3个碳原子，由核磁共振氢谱可知该分子中有4种化学环境的氢，由红外光谱图可知该分子存在羟基和羧基，则该分子的结构简式为CH3CH(OH)COOH或HOCH2CH2COOH，根据核磁共振氢谱可知4种氢比例为1：1：1：(>1)，则该有机物的结构简式为CH3CH(OH)COOH。 【详解】A．由分析可知该有机物的实验式为CH2O，A正确 B．由分析可知该有机物的结构简式为CH3CH(OH)COOH，B错误； C．该有机物分子式为C3H6O3，甲醛的分子式为CH2O，1molA和xmol甲醛的混合物燃烧消耗氧气的量为(3+x)mol，因此消耗氧气的量与二者的比例有关，C正确； D．2号碳连接甲基、H、羟基、羧基为手性碳，甲基碳和羧基碳均不是手性碳，D正确； 故答案为B。 3. 某实验小组利用如图所示装置制备SO2并探究其性质(a∼c处均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法错误的是 A. a处参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 B. 制备 SO2的反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 C. b处褪色，说明SO2具有漂白性 D. 为验证SO2的还原性，可用酸性高锰酸钾溶液浸湿c处棉花 【答案】A 【解析】 【分析】反应试管中，发生反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；在a点，SO2与Na2S等发生反应，生成Na2SO3或NaHSO3、S等；b点SO2漂白品红；SO2尾气用NaOH溶液吸收。 【详解】A．a处SO2与Na2S等发生反应，生成Na2SO3或NaHSO3、S等，参与反应的氧化剂与还原剂的关系式为SO2——2H2S，物质的量之比为1:2，A错误； B．制备 SO2的反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O中，生成SO2和CuSO4，分别体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，B正确； C．b处SO2通过品红溶液，使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，C正确； D．为验证SO2的还原性，可加入强氧化性，而酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，所以用酸性高锰酸钾溶液浸湿c处棉花，可验证SO2的还原性，D正确； 故选A。 4. 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 水解形成的胶体粒子数为 B. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 C. 标准状况下，含有的共价键数为 D. 和的固体混合物中含有的阳离子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．16.25 g 的物质的量为，但胶体粒子是多个的聚集体，故胶体粒子数小于，A错误； B．标准状况下，2.24 L SO2的物质的量为0.1 mol，1.12 L O2的物质的量为0.05 mol，但与生成的反应为可逆反应，不能进行完全，故生成的分子数目小于，B错误； C．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定共价键数目，C错误； D．和的摩尔质量均为，120 g混合物总物质的量为1 mol，且二者固体中均只含1个阳离子（、），故含有的阳离子数为，D正确； 故答案选D。 5. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 固体溶解是吸热过程 B. 根据盖斯定律可知： C. 根据各微粒的状态，可判断， D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程。 【详解】A．由图可知，固体溶解过程的焓变为，为吸热过程，A正确； B．由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知，即，B正确； C．由分析可知，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a＞0；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b＜0，C错误； D．由分析可知，溶解过程的能量变化，取决于固体断键吸收的热量及Na+和Cl-水合过程放出的热量有关，即与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确； 故选C。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 用石墨电极电解氯化铝溶液：Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－ B. 用氯气给自来水消毒：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ C. 用Na2CO3溶液作洗涤剂：+H2OHCO+OH- D. 氮化镁加入过量稀盐酸中：Mg3N2＋6H＋=3Mg2+＋2NH3↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．用石墨电极电解氯化铝溶液时发生的离子反应为2Al3++6Cl－+6H2O2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑，故A错误； B．HClO是弱酸，在离子方程式中不能拆开，用氯气给自来水消毒时发生的离子反应为Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，故B错误； C．用Na2CO3溶液作洗涤剂时发生的水解反应式为+H2OHCO+OH-，故C正确； D．氮化镁加入过量稀盐酸中发生的离子反应为Mg3N2＋8H＋=3Mg2+＋2，故D错误； 故答案为C。 7. 碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：。[已知，，的电离常数]，下列有关说法不正确的是 A. 上层清液中含碳微粒最主要以形式存在 B. 向体系中通入气体，上层清液中增大 C. 若的溶液，则该溶液中 D. 通过加溶液，无法实现向的有效转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．水解平衡常数Kh= ，说明溶液中的水解程度较大，上层清液中含碳微粒最主要以形式存在，A正确； B．向体系中通入CO2气体，发生反应CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2，难溶性的CaCO3转化为可溶性的Ca(HCO3)2，溶液中c(Ca2+)增大，B正确； C．，，所以，C错误； D．<，则CaCO3比CaSO4更难溶，所以加Na2SO4溶液不可实现CaCO3向CaSO4的有效转化，D正确； 故选C。 二、解答题：本大题共3小题，共58分。 8. 过渡金属元素及其化合物的应用广泛，是科学家们进行前沿研究的方向之一。 （1）第四周期中未成对电子数最多的元素其价电子排布式为_______，该元素位于周期表的_______区。 （2）锌化铜是一种金属互化物，元素铜的第二电离能_______（填“大于”“小于”或“等于”）锌的第二电离能。 （3）键角：_______（填“>”或“<”）。P、Se、As三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是_______，[]中含有键的数目为_______； （4）二氨二氯铂有两种结构，两种异构体可用下列方法识别。 已知：易水解：； 产物中采取杂化的原子是_______；二氨二氯铂中Pt原子与Cl、N原子形成的空间结构为_______（填“三角锥形”“四面体形”或“平面形”）。 （5）利用和制备的悬浊液检验醛基时，生成砖红色的，其晶胞结构如图所示。 ①该晶胞原子分数坐标A为，C为，则D原子分数坐标为_______。 ②若晶体密度为，晶胞参数为，则阿伏加德罗常数的值为_______（含和的式子表示）。 【答案】（1） ①. ②. （2）大于 （3） ①. ②. ③. （4） ①. C、N（或碳、氮） ②. 平面形 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 第四周期中未成对电子数最多的元素是（铬），其电子排布式为，未成对电子数为6；其价电子排布式为，最后填入的电子在轨道，故位于周期表的区。 【小问2详解】 失去一个电子后形成的全满稳定结构，再失去第二个电子需要破坏稳定结构，难度较大；而失去一个电子后为，失去第二个电子相对容易；因此的第二电离能大于的第二电离能。 【小问3详解】 中原子的价层电子对数为，有一对孤电子对，空间构型为三角锥形；中原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为正四面体形；孤电子对的排斥作用大于成键电子对，使得的键角更小；同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，且的轨道为半满稳定结构，第一电离能大于相邻的，故；中，6个分子共含有键，中心离子与6个形成配位键（配位键属于键），共计键，数目为。 【小问4详解】 产物为乙二胺与二氨二氯铂反应生成的配合物，乙二胺分子中的C原子和原子均形成4个单键（原子的孤电子对用于形成配位键），无孤电子对，价层电子对数均为4，故均采取杂化；二氨二氯铂有两种顺反异构体，说明其空间结构为平面形（若为四面体形则不存在顺反异构）。 【小问5详解】 ①由晶胞图可知，A为，C为，4个小球位于4个互不相邻的八分之一小立方体的体心；根据相对位置，原子位于右后下方的八分之一小立方体的体心，其坐标为； ②该晶胞中含有大球（O原子）数目为，小球（Cu原子）数目为4，即一个晶胞含有2个单元，晶胞的质量，晶胞的体积，根据密度公式，解得。 9. 巫山桃花铁矿是重庆迄今发现的最大铁矿，储量上亿吨，按市场估值在400亿以上。其所含化学成分有Fe2O3、MgO、SiO2和不溶物(不溶物不参与反应)。现模拟用该铁矿来制备高铁酸钠[Na2FeO4]，其流程设计如图： 已知：常温下，几种难溶氢氧化物的Ksp 难溶物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Ksp 8×10-16 4×10-38 2×10-11 请回答下列问题： （1）请写出基态Fe原子的价电子排布式_______。 （2）将矿石粉碎的目的________。 （3）操作1的名称是______，调pH后过滤所得滤渣的主要成分是_______。 （4）常温下，若测得操作1后所得滤液中c(Mg2+)=0.2mol/L，则调pH时的最佳取值范围为_______。(已知lg2=0.3，当某离子浓度≤10-5mol/L时可认为其完全沉淀，计算结果保留1位小数)。 （5）氧化时可向滤液中先加入稍过量NaOH溶液，然后再加入NaClO溶液，请写出该反应的离子方程式_______。NaClO为常见漂白剂，其水溶液因水解而呈碱性，则NaClO溶液中各离子浓度由大到小的关系为______。 【答案】（1）3d64s2 （2）增大接触面积加快酸浸速率 （3） ①. 过滤 ②. （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】矿石粉碎加快酸浸速率，硫酸酸浸Fe2O3、MgO溶解变成，SiO2难溶，过滤，将滤液调pH将沉淀，再加入将氧化为Na2FeO4。 【小问1详解】 Fe元素为26号元素，基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2； 【小问2详解】 根据分析可知将矿石粉碎的目的增大接触面积加快酸浸速率； 【小问3详解】 根据分析可知SiO2难溶与酸，操作1的名称是过滤；将滤液调pH将沉淀，调pH后过滤所得滤渣的主要成分是； 【小问4详解】 常温下，若测得操作1后所得滤液中c(Mg2+)=0.2mol/L，则调pH时保证完全沉淀，Mg2+不沉淀，当离子浓度≤10-5mol/L时可认为其完全沉淀，当完全沉淀时，，Mg2+恰好不沉淀时，，，则调pH时的最佳取值范围为。 【小问5详解】 氧化时可向滤液中先加入稍过量NaOH溶液，然后再加入NaClO溶液，请写出该反应的离子方程式为；NaClO为常见漂白剂，其水溶液因水解而呈碱性，则NaClO溶液水解显碱性，其中各离子浓度由大到小的关系为。 10. 纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。 （1）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示（部分物质已略去）。 请回答下列问题： ①写出上述流程中反应①的化学方程式_______。 ②该工艺流程中可回收再利用的物质是_______。 ③若制得的纯碱中只含有杂质。测定该纯碱的纯度，下列方案中不可行的是__（填字母）。 a．向纯碱样品中加入足量溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为 b．向纯碱样品中加入足量稀盐酸，加热、蒸干、灼烧，得到固体 c．向纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰（主要成分是CaO和NaOH）吸收产生的气体，碱石灰增重 d．向纯碱样品中加入足量溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为 （2）常温下，向含的溶液中，逐滴加入含溶质的盐酸溶液，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如下图所示。 ①在滴加盐酸的过程中的数目变化情况是_______。 ②反应结束时，含碳元素的微粒的质量分数比反应开始时低的原因_______。 ③将和混合并配成溶液，向溶液中滴加一定量的稀盐酸。请绘制出加入盐酸的物质的量和生成的体积（标准状况）关系的图像_______。 （3）若称取纯净的固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为。如果把剩余的固体全部加入足量的稀硫酸中充分反应。求反应消耗的硫酸物质的量_______（写出计算过程）。 【答案】（1） ①. ②. ③. c （2） ①. 先增加后减少 ②. 反应生成的 气体从溶液中逸出 ③. （3） 【解析】 【小问1详解】 ①反应①是向饱和食盐水中先后通入氨气和二氧化碳，生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，化学方程式为 。 ②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳可作为原料循环通入反应①中，故可回收再利用的物质是 。 ③a．加入足量  产生  沉淀，通过沉淀质量可求出  质量，a方案可行； b．加入盐酸后蒸干灼烧得到 ，利用反应前后固体质量变化可列方程组求解，b方案可行； c．盐酸易挥发，且反应会带出水蒸气，碱石灰吸收的不仅是 ，还有挥发出的  和 ，导致测定结果偏大，c方案不可行； d．加入  产生  和  沉淀，利用总质量和沉淀质量可列方程组求解，d方案可行； 故选c。 【小问2详解】 ①滴加盐酸时，首先发生反应 ， 数目增加；随后发生反应 ， 数目减少。因此其数目变化情况是先增加后减少。 ②反应结束时，生成的  气体从溶液中逸出，导致溶液中含碳元素的微粒总质量减少，因此含碳微粒的质量分数降低。 ③ 的物质的量为 ，  的物质的量为 。滴加盐酸时，先发生 ，消耗  ，此时不产生气体；此时溶液中共有  。继续滴加盐酸发生 ，消耗  ，产生  ，标准状况下体积为 。因此图像起点为 ，在  气体体积为 ，在  气体体积线性增加至 ，之后保持不变。图像表示为：。 【小问3详解】 无论  受热分解的程度如何，最终剩余固体加入足量稀硫酸后，钠元素全部转化为 。 根据钠元素守恒：。 根据硫酸根守恒，反应消耗的硫酸物质的量 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 彭州嘉祥外国语学校高2021级2023-2024学年度下期 高三高考化学模拟试题（三） 考试时间：50分钟 满分：100分 一、单选题：本大题共7小题，共42分。 1. 有关资源的开发利用和环境的保护，下列说法错误的是 A. 目前，太阳能已经取代煤、石油、天然气，成为人类主要使用的能源 B. 煤和石油燃烧排放的、等是大气污染物的主要来源 C. 现代石油化工采用银作催化剂，以乙烯为原料生产环氧乙烷，原理为：2CH2=CH2+O22，该反应的原子利用率为100％ D. 煤的干馏与石油的分馏分别属于化学变化、物理变化 2. 某学习小组研究某有机化合物A的组成和结构，研究过程如下：9.0g A在足量氧气中充分燃烧，产物只有和，将产物依次通过浓硫酸、碱石灰，使其充分吸收，两者分别增重5.4g和13.2g。A的波谱分析结果如图。 下列说法不正确的是 A. 有机化合物A的实验式 B. 结合图谱信息可知A的结构简式为 C. 1mol A与甲醛的混合物燃烧消耗氧气的量与二者的比例有关 D. 分子A中含有一个手性碳原子 3. 某实验小组利用如图所示装置制备SO2并探究其性质(a∼c处均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法错误的是 A. a处参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 B. 制备 SO2的反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 C. b处褪色，说明SO2具有漂白性 D. 为验证SO2的还原性，可用酸性高锰酸钾溶液浸湿c处棉花 4. 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 水解形成的胶体粒子数为 B. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 C. 标准状况下，含有的共价键数为 D. 和的固体混合物中含有的阳离子数为 5. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 固体溶解是吸热过程 B. 根据盖斯定律可知： C. 根据各微粒的状态，可判断， D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 6. 下列离子方程式正确的是 A. 用石墨电极电解氯化铝溶液：Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－ B. 用氯气给自来水消毒：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ C. 用Na2CO3溶液作洗涤剂：+H2OHCO+OH- D. 氮化镁加入过量稀盐酸中：Mg3N2＋6H＋=3Mg2+＋2NH3↑ 7. 碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：。[已知，，的电离常数]，下列有关说法不正确的是 A. 上层清液中含碳微粒最主要以形式存在 B. 向体系中通入气体，上层清液中增大 C. 若的溶液，则该溶液中 D. 通过加溶液，无法实现向的有效转化 二、解答题：本大题共3小题，共58分。 8. 过渡金属元素及其化合物的应用广泛，是科学家们进行前沿研究的方向之一。 （1）第四周期中未成对电子数最多的元素其价电子排布式为_______，该元素位于周期表的_______区。 （2）锌化铜是一种金属互化物，元素铜的第二电离能_______（填“大于”“小于”或“等于”）锌的第二电离能。 （3）键角：_______（填“>”或“<”）。P、Se、As三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是_______，[]中含有键的数目为_______； （4）二氨二氯铂有两种结构，两种异构体可用下列方法识别。 已知：易水解：； 产物中采取杂化的原子是_______；二氨二氯铂中Pt原子与Cl、N原子形成的空间结构为_______（填“三角锥形”“四面体形”或“平面形”）。 （5）利用和制备的悬浊液检验醛基时，生成砖红色的，其晶胞结构如图所示。 ①该晶胞原子分数坐标A为，C为，则D原子分数坐标为_______。 ②若晶体密度为，晶胞参数为，则阿伏加德罗常数的值为_______（含和的式子表示）。 9. 巫山桃花铁矿是重庆迄今发现的最大铁矿，储量上亿吨，按市场估值在400亿以上。其所含化学成分有Fe2O3、MgO、SiO2和不溶物(不溶物不参与反应)。现模拟用该铁矿来制备高铁酸钠[Na2FeO4]，其流程设计如图： 已知：常温下，几种难溶氢氧化物的Ksp 难溶物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Ksp 8×10-16 4×10-38 2×10-11 请回答下列问题： （1）请写出基态Fe原子的价电子排布式_______。 （2）将矿石粉碎的目的________。 （3）操作1的名称是______，调pH后过滤所得滤渣的主要成分是_______。 （4）常温下，若测得操作1后所得滤液中c(Mg2+)=0.2mol/L，则调pH时的最佳取值范围为_______。(已知lg2=0.3，当某离子浓度≤10-5mol/L时可认为其完全沉淀，计算结果保留1位小数)。 （5）氧化时可向滤液中先加入稍过量NaOH溶液，然后再加入NaClO溶液，请写出该反应的离子方程式_______。NaClO为常见漂白剂，其水溶液因水解而呈碱性，则NaClO溶液中各离子浓度由大到小的关系为______。 10. 纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。 （1）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示（部分物质已略去）。 请回答下列问题： ①写出上述流程中反应①的化学方程式_______。 ②该工艺流程中可回收再利用的物质是_______。 ③若制得的纯碱中只含有杂质。测定该纯碱的纯度，下列方案中不可行的是__（填字母）。 a．向纯碱样品中加入足量溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为 b．向纯碱样品中加入足量稀盐酸，加热、蒸干、灼烧，得到固体 c．向纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰（主要成分是CaO和NaOH）吸收产生的气体，碱石灰增重 d．向纯碱样品中加入足量溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为 （2）常温下，向含的溶液中，逐滴加入含溶质的盐酸溶液，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如下图所示。 ①在滴加盐酸的过程中的数目变化情况是_______。 ②反应结束时，含碳元素的微粒的质量分数比反应开始时低的原因_______。 ③将和混合并配成溶液，向溶液中滴加一定量的稀盐酸。请绘制出加入盐酸的物质的量和生成的体积（标准状况）关系的图像_______。 （3）若称取纯净的固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为。如果把剩余的固体全部加入足量的稀硫酸中充分反应。求反应消耗的硫酸物质的量_______（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $