精品解析：四川省彭州市嘉祥外国语学校2023-2024学年高三下学期高考化学模拟考试四

彭州嘉祥外国语学校2023-2024学年度高三下学期 高考化学模拟试题（四） 一，选择题.（每题7分，共42分） 1. 下列有关叙述正确的 A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同 B. 煤的气化和液化是物理变化，煤的干馏是化学变化 C. 石油裂化的目的是提高轻质油的产量和质量 D. 油脂在酸性条件下水解称为皂化反应，可用于制肥皂 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不相同，前者是加成反应，后者是氧化反应，故A错误； B．煤的气化和液化以及煤的干馏都是化学变化，故B错误； C．石油裂化的目的是提高轻质油的产量和质量，故C正确； D．油脂在碱性条件下水解称为皂化反应，故D错误； 答案选C。 2. 室温下，将充满NO2的试管倒立在水中，实验现象如图。下列分析不正确的是 A. NO2易溶于水，不能用排水法收集 B. 试管中剩余的无色气体是未溶解的NO2 C. 取试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色，是因为NO2与H2O反应生成了酸 D. 向试管中再缓缓通入一定量的O2，试管中的液面上升 【答案】B 【解析】 【详解】A．从图中可以看出，水进入试管约三分之二体积，表明NO2易溶于水，不能用排水法收集，A正确； B．NO2呈红棕色，而试管中剩余气体呈无色，所以试管中剩余气体不是NO2，B不正确； C．紫色石蕊溶液显红色，表明溶液显酸性，从而表明NO2与H2O反应生成了酸等物质，C正确； D. 试管中剩余气体为NO，通入一定量的O2，发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，NO气体转化为HNO3，所以试管中的液面上升，D正确； 故选B。 3. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 将过量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=SO＋Cl-＋2H＋ B. 标准状况下将112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L-1溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl- C. 向FeSO4溶液中滴加NaHCO3溶液和稀氨水：Fe2++HCO+NH3·H2O=FeCO3↓+NH＋H2O D. 明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：2Al3++ 3SO+ 3Ba2++6OH- = 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A．ClO-具有强氧化性，能将SO2氧化成SO，则其离子方程式为：SO2＋H2O＋ClO-=SO＋Cl-＋2H＋，故A正确； B．标况下，112mL氯气的物质的量为，10 mL 1 mol·L-1溴化亚铁溶液中，、，需消耗0.005，需消耗0.01mol，量不足，由于亚铁离子还原性强于溴离子，所以该离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B错误； C．FeSO4为强酸弱碱盐，其溶液因亚铁离子水解呈酸性，而NaHCO3溶液和稀氨水均呈碱性，所以向FeSO4溶液中滴加NaHCO3溶液和稀氨水的离子方程式为：Fe2++HCO+NH3·H2O=FeCO3↓+NH＋H2O，故C正确； D．明矾溶于水后会电离出铝离子，所以向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀的物质的量最大时，则生成的氢氧化铝未溶解，则其离子方程式为：2Al3++ 3SO+ 3Ba2++6OH- = 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，故D正确； 故选：B 4. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 23g硝基(—)中电子数目为11.5 B. 13.6g晶体中分子数目为0.1 C. 28g乙烯与丙烯的混合物中，极性键数目为3 D. 铁与稀反应时，每消耗5.6g铁时转移电子数目为0.3 【答案】A 【解析】 【详解】A．—NO2是电中性原子团，一个—NO2中电子数目为23个，23g—NO2物质的量为=0.5mol，23g硝基中电子数目为11.5NA，A项正确； B．KHSO4是离子晶体，晶体中存在的是离子、不是分子，B项错误； C．乙烯，丙烯的实验式都为CH2，28g混合物中相当于含2mol“CH2”原子团，极性键数目为4NA，C项错误； D．5.6gFe的物质的量为=0.1mol，若硝酸量少，则铁转化为Fe2+，此时转移的电子数目为0.2NA，D项错误； 答案为A。 5. 目前，丁烷脱氢制丁烯的研究已取得重大突破，利用计算机技术测得在催化剂表面的反应历程如图所示，其中催化剂表面上的物质用*标注，TS表示过渡态物质。下列说法错误的是 A. 该历程中决速步骤为C4H9*+H*=C4H8*+2H* B. 催化剂可降低反应活化能 C. C4H10→C4H8+H2，该反应有非极性键形成 D. 若一个C4H10气体分子具有的相对能量为0eV，则该反应的热化学方程为：C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)　ΔH=+0.06NAeV 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应的决速步骤为反应最慢的一步或者能垒最大的一步，由图可知能垒最大的决速步为：C4H10=C4H10*，A错误； B．催化剂可降低反应活化能，提高活化分子百分数，从而加快反应速率，B正确； C．C4H10→C4H8+H2，该反应有H-H非极性键形成，C正确； D．由题干反应流程图可知，若一个C4H10气体分子具有的相对能量为0eV，则该反应的热化学方程为：C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)　ΔH=+0.06NAeV，D正确； 故答案为：A。 6. 镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L 为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。 下列说法不正确的是 A. 断开K2、合上K1，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能 B. 断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生还原反应 C. 电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变 D. 镍镉二次电池的总反应式：Cd+ 2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，电极A充电时为阴极，则放电时电极A为负极，负极上Cd失电子发生氧化反应生成Cd(OH)2，负极反应式为Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，电极B充电时为阳极，则放电时电极B为正极，正极上NiOOH得电子发生还原反应生成Ni(OH)2，正极反应式为2NiOOH+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-，放电时总反应为Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2，据此分析作答。 【详解】A．断开K2、合上K1，为放电过程，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能，A正确； B．断开K1、合上K2，为充电过程，电极A与直流电源的负极相连，电极A为阴极，发生还原反应，电极反应式为Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-，B正确； C．电极B发生氧化反应的电极反应式为2Ni(OH)2-2e-+2OH-=2NiOOH+2H2O，则电极A发生还原反应的电极反应式为Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-，此时为充电过程，总反应为Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiOOH+2H2O，溶液中KOH浓度减小，C错误； D．根据分析，放电时总反应为Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2，则镍镉二次电池总反应式为Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，D正确； 答案选C。 7. 常温下，难溶盐CuR、ZnR的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知：热力学趋势很大。下列说法错误的是 A. 常温下，约为 B. 向q点的溶液中加入少量对应金属的硝酸盐固体，溶液组成可能变为p点 C. a点对应的CuR溶解体系中，v(溶解)>v(沉淀) D. 向的混合溶液中加入溶液，首先析出CuR沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】由曲线Ⅰ可知，当时，金属离子浓度约为，；由曲线Ⅱ可知，时，金属离子浓度约为，，由题干中溶解转化信息可知，故曲线Ⅰ表示ZnR的沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅱ表示CuR的沉淀溶解平衡曲线。 【详解】A．曲线Ⅰ表示ZnR的沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅱ表示CuR的沉淀溶解平衡曲线，则，，，A正确； B．向q点的溶液中加入少量固体，溶液中增大，减小，平衡向左移动，减小，增大，故q点可以变为p点，B正确； C．a点体系中，则a点表示CuR的过饱和溶液，此时v(溶解)<v(沉淀)，C错误； D．由于，越小，越易形成沉淀，则向的混合溶液中加入溶液，首先析出CuR沉淀，D正确； 故选C。 二，非选择题.（共3题，共58分） 8. 孔雀石的主要成分为，还含有、、，工业上以孔雀石为原料制备晶体的流程如下图： （1）粉碎孔雀石的目的为___________。 （2）滤渣1为___________(填化学式)。 （3）气体A可用于制备，应先将___________(填化学式)通入饱和食盐水，再通入___________(同上)。 （4）写出“氧化”过程中发生的离子反应方程式___________，该过程需在室温下进行，温度过高，反应速率变慢，原因是___________。 （5）从滤液2中得到晶体的操作为___________、过滤、乙醇洗涤、干燥。乙醇洗涤的目的为：①洗去晶体表面的杂质；②___________；③___________。 （6）蓝铜矿是孔雀石的共生矿，其主要成分为，将它与焦炭一起加热时，可以冶炼铜，同时生成气体A，写出该过程的化学反应方程式___________。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） （3） ①. ②. （4） ①. ②. 温度过高，分解，速率变慢 （5） ①. 蒸发浓缩，冷却结晶 ②. 减小晶体溶解度 ③. 易于干燥 （6） 【解析】 【分析】孔雀石主要成分为，还含有、、，粉碎后，加入足量稀硫酸，发生反应产生二氧化碳气体，溶液中含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子，过滤得到的滤渣1为未反应的SiO2，然后加入过氧化氢氧化，将Fe2+转化为Fe3+，再向溶液中加入试剂CuO调节pH除去Fe3+，经过过滤可得到硫酸铜溶液和红褐色沉淀Fe(OH)3，硫酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤即可得到硫酸铜晶体，据此解答。 【小问1详解】 粉碎孔雀石是为了增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；故答案为：增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 【小问2详解】 由分析可知，滤渣1为；故答案为：。 【小问3详解】 气体A为CO2，可用于制备，应先将通入饱和食盐水，再通入CO2，即可反应得到，再经过加热分解后可制得；故答案为：；。 【小问4详解】 氧化过程为双氧水与二价铁离子的反应，离子反应方程式：；温度过高时，易分解，反应速率会变慢；故答案为：；温度过高，分解，速率变慢。 【小问5详解】 由分析可知，滤液2中得到晶体的操作为蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥；乙醇洗涤洗去晶体表面的杂质同时还可以减小晶体溶解度，乙醇易挥发，易于干燥；故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶；减小晶体溶解度；易于干燥。 【小问6详解】 与焦炭一起加热时，可以冶炼铜，同时生成气体CO2，化学反应方程式为：；故答案为：。 9. 氧化钴常用作超耐热合金和磁性材料及化学工业的催化剂。一种以-萘酚钴渣(含有等元素的化合物及)制备氧化钴的工艺流程如下。 已知：①-萘酚钴渣焙烧浸出后溶液中金属元素主要以价离子形式存在。 ②；。 ③溶液的氧化还原电势(E)为正，表示该溶液显示出一定的氧化性。氧化还原电势越高，氧化性越强；电势越低，氧化性越弱。 回答下列问题： （1）“焙烧”过程中的主要气体产物为___________(填化学式)。 （2）“除铁”过程中，参与反应的离子方程式为___________。 （3）“除铁”后滤液中浓度分别为和，若取该废液，则至少需加入___________才能使该废液中沉淀完全(当离子浓度可认为沉淀完全)。 （4）用萃取剂P507“萃取”后所得水相中主要含有的金属离子为___________(填离子符号)。“煅烧”时主要反应的化学方程式为___________。 （5）钴元素的存在形式的稳定区域与溶液的关系如图(图)所示，在溶液时，能将氧化，写出该反应的离子方程式：___________；以1吨-萘酚钴渣(的质量分数为)为原料提取出，在提取过程中钴的损失率为___________(填含的表达式)。 【答案】（1） （2） （3）3.78 （4） ①. ②. （5） ①. ②. 【解析】 【分析】钴渣焙烧后加入硫酸时可得Co2(SO4)3、Fe2(SO4)3、MnSO4、MgSO4、CaSO4等，加入过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，用NaF溶液除去钙、镁，过滤后，向滤液中加入萃取剂，将锰离子萃取，萃取后的余液中主要含有CoSO4，加入盐酸反萃取后，加入草酸铵溶液得到草酸钴的水合物，此时滤液中含有硫酸铵，煅烧草酸钴的水合物得到钴的氧化物，据此解答。 【小问1详解】 根据-萘酚钴渣的成分分析，“焙烧”过程中的主要气体产物为； 【小问2详解】 根据流程图可知，“除铁”过程中，参与的反应为； 【小问3详解】 除铁后的滤液中，根据的化学式知，完全沉淀需要，完全沉淀需要； ， ，所以溶液中加入，所以加入的，； 【小问4详解】 根据流程分析，只有没有除去，所以萃取剂是“萃取”，因此水相中主要含有的金属离子为；根据流程可知，“煅烧”时主要反应的化学方程式为； 【小问5详解】 能将氧化，在溶液时，根据图像此时高价态钴元素主要以和存在，结合氧化还原电势，氧化还原电势较高，难以氧化生成，故反应的离子方程式应为； 以1吨-萘酚钴渣(的质量分数为)为原料提取出； 理论生成为，实际生成的的质量为，在提取过程中钴的损失率为。 10. 钛白粉是一种重要的无机化工颜料，主要成分为二氧化钛(TiO2)，一种以含、、等杂质的钛铁矿 (FeTiO3)为原料制备钛白粉的工艺流程如图所示。 已知：①不溶于水和稀酸； ②“酸浸”后钛元素主要以TiO2+形式存在； ③，当溶液中c(Fe3+)≤10-5mol/L时可认为完全除去。 回答下列问题： （1）请写出加快“酸浸”速率的一个措施：___________。 （2）“酸浸”时，发生反应的化学方程式为___________。 （3）“滤渣”①的主要成分是___________(填化学式)。 （4）流程中加入铁粉的目的是把体系中的还原成，冷却结晶析出晶体。体系中的还可以用调节pH的方法除去，设酸浸后体系中，常温下开始沉淀的pH为___________，完全沉淀的pH为___________，的价层电子排布式为___________。 （5）经处理后，流程中可循环利用的物质除Fe外，还有___________(填化学式)。 （6）碳化钛晶胞结构如图所示，碳化钛的化学式为___________，碳原子距离最近且相等的碳原子的数目为___________。晶胞边长参数，则晶体的密度___________(列出计算式，不要求化简)。 【答案】（1）粉碎钛铁矿石、升高温度、搅拌、适当增大硫酸的浓度等 （2） （3）Fe、和 （4） ①. 2 ②. 3 ③. （5） （6） ①. ②. 12 ③. 【解析】 【分析】钛铁矿主要成分FeTiO3，还含有、、等杂质，加硫酸“酸浸”，用过量的铁把Fe3+还原为Fe2+，难溶于水、CaSO4微溶于水，过滤除去、CaSO4、Fe；滤液冷却结晶析出；滤液②含有TiOSO4，加热水解生成H2TiO3沉淀，H2TiO3灼烧分解的TiO2。 【小问1详解】 根据影响反应速率的因素，加快“酸浸”速率的一个措施有：粉碎钛铁矿石、升高温度、搅拌、适当增大硫酸的浓度等； 【小问2详解】 “酸浸”后钛元素主要以TiO2+形式存在，“酸浸”时，和硫酸反应生成硫酸亚铁和TiOSO4，发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 难溶于水、CaSO4微溶于水，所以“滤渣”①的主要成分是、CaSO4和剩余的Fe； 【小问4详解】 酸浸后体系中，常温下开始沉淀时c(OH-)= ，c(H+)=10-2，pH为2，完全沉淀时c(Fe3+)≤10-5mol/L，c(OH-)=，c(H+)=10-3的pH为3，Fe是26号元素，价电子排布式为3d64s2，Fe失去3个电子得到，的价层电子排布式为3d5。 【小问5详解】 TiOSO4水解生成H2TiO3和硫酸，硫酸可用于“酸浸”，经处理后，流程中可循环利用的物质除Fe外，还有。 【小问6详解】 根据均摊原则，晶胞中Ti原子数、C原子数为，碳化钛的化学式为TiC；碳原子距离最近且相等的碳原子的数目为12。晶胞边长参数，则晶体的密度 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 彭州嘉祥外国语学校2023-2024学年度高三下学期 高考化学模拟试题（四） 一，选择题.（每题7分，共42分） 1. 下列有关叙述正确的 A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同 B. 煤的气化和液化是物理变化，煤的干馏是化学变化 C. 石油裂化的目的是提高轻质油的产量和质量 D. 油脂在酸性条件下水解称为皂化反应，可用于制肥皂 2. 室温下，将充满NO2的试管倒立在水中，实验现象如图。下列分析不正确的是 A. NO2易溶于水，不能用排水法收集 B. 试管中剩余的无色气体是未溶解的NO2 C. 取试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色，是因为NO2与H2O反应生成了酸 D. 向试管中再缓缓通入一定量的O2，试管中的液面上升 3. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 将过量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=SO＋Cl-＋2H＋ B. 标准状况下将112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L-1溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl- C. 向FeSO4溶液中滴加NaHCO3溶液和稀氨水：Fe2++HCO+NH3·H2O=FeCO3↓+NH＋H2O D. 明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：2Al3++ 3SO+ 3Ba2++6OH- = 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 4. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 23g硝基(—)中电子数目为11.5 B. 13.6g晶体中分子数目为0.1 C. 28g乙烯与丙烯的混合物中，极性键数目为3 D. 铁与稀反应时，每消耗5.6g铁时转移电子数目为0.3 5. 目前，丁烷脱氢制丁烯的研究已取得重大突破，利用计算机技术测得在催化剂表面的反应历程如图所示，其中催化剂表面上的物质用*标注，TS表示过渡态物质。下列说法错误的是 A. 该历程中决速步骤为C4H9*+H*=C4H8*+2H* B. 催化剂可降低反应活化能 C. C4H10→C4H8+H2，该反应有非极性键形成 D. 若一个C4H10气体分子具有的相对能量为0eV，则该反应的热化学方程为：C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)　ΔH=+0.06NAeV 6. 镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L 为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。 下列说法不正确的是 A. 断开K2、合上K1，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能 B. 断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生还原反应 C. 电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变 D. 镍镉二次电池的总反应式：Cd+ 2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2 7. 常温下，难溶盐CuR、ZnR的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知：热力学趋势很大。下列说法错误的是 A. 常温下，约为 B. 向q点的溶液中加入少量对应金属的硝酸盐固体，溶液组成可能变为p点 C. a点对应的CuR溶解体系中，v(溶解)>v(沉淀) D. 向的混合溶液中加入溶液，首先析出CuR沉淀 二，非选择题.（共3题，共58分） 8. 孔雀石的主要成分为，还含有、、，工业上以孔雀石为原料制备晶体的流程如下图： （1）粉碎孔雀石的目的为___________。 （2）滤渣1为___________(填化学式)。 （3）气体A可用于制备，应先将___________(填化学式)通入饱和食盐水，再通入___________(同上)。 （4）写出“氧化”过程中发生的离子反应方程式___________，该过程需在室温下进行，温度过高，反应速率变慢，原因是___________。 （5）从滤液2中得到晶体的操作为___________、过滤、乙醇洗涤、干燥。乙醇洗涤的目的为：①洗去晶体表面的杂质；②___________；③___________。 （6）蓝铜矿是孔雀石的共生矿，其主要成分为，将它与焦炭一起加热时，可以冶炼铜，同时生成气体A，写出该过程的化学反应方程式___________。 9. 氧化钴常用作超耐热合金和磁性材料及化学工业的催化剂。一种以-萘酚钴渣(含有等元素的化合物及)制备氧化钴的工艺流程如下。 已知：①-萘酚钴渣焙烧浸出后溶液中金属元素主要以价离子形式存在。 ②；。 ③溶液的氧化还原电势(E)为正，表示该溶液显示出一定的氧化性。氧化还原电势越高，氧化性越强；电势越低，氧化性越弱。 回答下列问题： （1）“焙烧”过程中的主要气体产物为___________(填化学式)。 （2）“除铁”过程中，参与反应的离子方程式为___________。 （3）“除铁”后滤液中浓度分别为和，若取该废液，则至少需加入___________才能使该废液中沉淀完全(当离子浓度可认为沉淀完全)。 （4）用萃取剂P507“萃取”后所得水相中主要含有的金属离子为___________(填离子符号)。“煅烧”时主要反应的化学方程式为___________。 （5）钴元素的存在形式的稳定区域与溶液的关系如图(图)所示，在溶液时，能将氧化，写出该反应的离子方程式：___________；以1吨-萘酚钴渣(的质量分数为)为原料提取出，在提取过程中钴的损失率为___________(填含的表达式)。 10. 钛白粉是一种重要的无机化工颜料，主要成分为二氧化钛(TiO2)，一种以含、、等杂质的钛铁矿 (FeTiO3)为原料制备钛白粉的工艺流程如图所示。 已知：①不溶于水和稀酸； ②“酸浸”后钛元素主要以TiO2+形式存在； ③，当溶液中c(Fe3+)≤10-5mol/L时可认为完全除去。 回答下列问题： （1）请写出加快“酸浸”速率的一个措施：___________。 （2）“酸浸”时，发生反应的化学方程式为___________。 （3）“滤渣”①的主要成分是___________(填化学式)。 （4）流程中加入铁粉的目的是把体系中的还原成，冷却结晶析出晶体。体系中的还可以用调节pH的方法除去，设酸浸后体系中，常温下开始沉淀的pH为___________，完全沉淀的pH为___________，的价层电子排布式为___________。 （5）经处理后，流程中可循环利用的物质除Fe外，还有___________(填化学式)。 （6）碳化钛晶胞结构如图所示，碳化钛的化学式为___________，碳原子距离最近且相等的碳原子的数目为___________。晶胞边长参数，则晶体的密度___________(列出计算式，不要求化简)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $