精品解析：四川省彭州嘉祥外国语学校2023-2024学年高三下学期高考化学模拟考试五

彭州嘉祥外国语学校2023-2024学年度高三下学期 高考化学模拟试题（五） 考试时间：50分钟 满分：100分 一、选择题。（每题7分，共42分） 1. 我国有许多手工创作物件，承载着历史文明。下列说法正确的是 A. 孔明灯的燃料是蜡烛，蜡烛可通过石油的常压分馏获得 B. 皮影的原料主要采用羊皮，羊皮的主要成分是蛋白质 C. 吹糖画的原料是麦芽糖，麦芽糖在酸或碱性条件下均能水解 D. 文房四宝中纸的主要成分是纤维素，可在人体内水解为葡萄糖 【答案】B 【解析】 【详解】A．蜡烛的主要成分是石蜡，属于石油的减压分馏产物，而非常压分馏直接获得，A错误； B．羊皮的主要成分为蛋白质（如胶原蛋白），B正确； C．麦芽糖的水解通常需要酸性条件，碱性条件下不会直接水解，C错误； D．人体缺乏水解纤维素的酶，因此纤维素不能在人体内水解为葡萄糖，D错误； 故选B。 2. 下列叙述错误的是 A. 正丁烷的结构简式为 B. 的电子式为 C. 可从石油气或裂化气中分离得到正丁烷 D. 乙酸的电离方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，A错误； B．碳原子与两个氧原子分别形成两对共用电子对，的电子式为，B正确； C．石油气或裂化气中都含有正丁烷，经分离可得到正丁烷，C正确； D．乙酸是一元弱酸，其电离方程式为，D正确； 故选A。 3. 阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 硝基与所含电子数均为 B. 与足量的反应转移的电子数为 C. 标准状况下，含键数目一定为 D. 溶液中, 和的数目之和为 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝基是电中性的，1个硝基含有23个电子，硝基含电子数为是，所含电子数也为，A正确； B．过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为参与反应，转移的电子数为，B错误； C．标准状况下，C3H6物质的量为1mol，C3H6若是丙烯，含键数目为，若是环丙烷，含键数目为，故C错误； D．溶液中，和的数目之和为，D错误； 选A。 4. 下列化学反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 葡萄糖在酶的催化下转变为乙醇： B. 铁铵矾溶液中滴加少量NaOH溶液： C. 醋酸与水垢中的反应： D. 磁铁矿石溶于稀硝酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄糖在酶的催化下生成乙醇和二氧化碳，其方程式为C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑，故A正确； B．铁铵矾中的Fe3+会优先与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，而非NH与OH-反应，正确的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故B错误； C．醋酸是弱酸，离子方程式中应保留化学式，不能拆为H+，正确的是Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O，故C错误； D．稀硝酸具有强氧化性，会将铁元素氧化为Fe3+，且反应中应有NO被还原成NO，正确的离子方程式为3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O，故D错误； 答案为A。 5. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. a与浓硝酸不反应，因此可以用钢瓶运输浓硝酸 B. b、e为盐酸盐时，可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 C. 可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D. 可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 【答案】D 【解析】 【分析】a为单质，Fe化合价为0，则a为铁单质；b为盐，Fe化合价为+2价，则b为亚铁盐；c为碱，Fe化合价为+2价，则c为氢氧化亚铁；d为碱，Fe化合价为+3价，则d为氢氧化铁；e为盐，Fe化合价为+3价，则e为铁盐。 【详解】A．铁单质遇浓硝酸发生钝化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，因此可用钢瓶运输浓硝酸，并非不反应，A错误； B．b、e为盐酸盐时，b为FeCl2，e为FeCl3，酸性条件下Fe2+、Cl-都能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别氯化铁和氯化亚铁，B错误； C．将铁盐加入浓碱液中生成氢氧化铁沉淀，无法生成氢氧化铁胶体，C错误； D．亚铁盐可与碱溶液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁可以被氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁可与酸反应生成铁盐，铁盐可与铁粉反应生成亚铁盐，存在b→c→d→e→b的循环转化关系，D正确； 故答案选D。 6. 某汽车企业将推出第二代刀片电池，“刀片电池”能让电动汽车续航达1000公里以上，“刀片电池”放电时的总反应为，放电时电池的结构如图所示。 下列说法正确的是 A. N极为刀片电池的负极 B. 放电时，负极的电极反应式为 C. 充电时，转化为的过程中铁元素的价态发生了变化 D. 用充电桩给该电池充电的过程中，阴极质量减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据放电总反应，LixC6为负极（失电子生成Li+和C），图中M极材料为LixC6，故M极为负极，N极为正极，A错误； B．放电时负极反应为LixC6失电子生成Li+和C，正确电极反应式为LixC6 - xe- = 6C + xLi+，B选项给出的是正极得电子反应，B错误； C．充电时LiFePO4转化为Li1-xFePO4为阳极反应（放电正极反应的逆反应）：LiFePO4 - xe- = Li1-xFePO4 + xLi+。LiFePO4中Fe为+2价，Li1-xFePO4中Fe为+3价（因失去电子），铁元素价态从+2变为+3，发生变化，C正确； D．充电时阴极为原电池负极（M极），反应为6C + xLi+ + xe- = LixC6，阴极结合Li+生成LixC6，质量增大，D错误； 故答案为C。 7. 部分弱电解质的电离常数如表所示，下列说法中正确的是 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 A. 25 ℃时，反应HCOOH＋CN-⇌HCN＋HCOO-的化学平衡常数K=2.9×105 B. 中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 C. 结合H＋的能力：＜CN-＜＜HCOO- D. 2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋ 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据表格中电离常数的数据，反应HCOOH+CN⁻⇌HCN+HCOO⁻的平衡常数，A正确； B．等体积、等浓度的HCOOH和HCN溶液，溶质物质的量相同，则中和所需NaOH的量相等，B错误； C．酸的电离常数Ka越小，酸性越弱，其对应酸根离子结合H⁺能力越强，故结合H＋的能力：>CN->>HCOO-，C错误； D．根据表格中电离常数的数据，酸性：H2CO3>HCN>，则反应生成，离子方程式为CN-＋H2O＋CO2=HCN＋，D错误； 答案选A。 二，非选择题。（共3题，共58分） 8. 镉广泛用于金属电镀、制作合金、制作颜料等。以炼锌工艺中烧结电尘（主要成分为、，含、、等杂质）为原料，氨法浸出提镉的流程如图所示。 已知：①既不溶于水也不溶于氨溶液；氨浸出工序中，浸出的离子方程式为；净化工序中，含Cd微粒未发生变化。 ②室温下，，， 回答下列问题： （1）Cd与同族且相邻，基态Cd原子的价电子轨道表示式为________。浸出渣的主要成分是________（填化学式）。 （2）氨浸出工序中，浸出的离子方程式为________。浸出的总氨浓度和最佳总氨浓度下氨铵比分别与浸出率的关系曲线如图1、2所示，则最佳条件下溶液中________。 （3）沉镉工序中，消耗0.65g锌粉时，溶液质量减轻________g。 （4）沉锌工序中，室温下向溶液中通入至饱和，且控制溶液的，则此时溶液中________。沉锌余液可返回________工序，实现闭环循环，使元素充分利用。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 5 （3）0.47 （4） ①. ②. 氨浸出 【解析】 【分析】烧结电尘(主要成分为、，含、、等杂质)加入和浸出，金属元素与配位形成配合物进入溶液，浸出得到，则浸出也得到，只有不溶于氨溶液，因此浸出渣为；净化工序中除去，含微粒未发生变化；则电解工序中，通过电解生成粗；沉镉工序中，加入置换出海绵；将粗和海绵精炼后得到精Cd；沉镉余液中加入生成，过滤得到沉锌余液主要成分为，据此分析回答； 【小问1详解】 Zn的原子序数为30，基态Zn原子的价电子排布式为，Cd与Zn同族且相邻，基态Cd原子的价电子排布式为，价电子轨道表示式为； 由分析可知浸出渣为； 【小问2详解】 由分析可知，浸出也得到，因此离子方程式为； 由图1可知，总氨浓度时，Cd的浸出率最大，并且Zn的浸出率相对较小；由图2可知，氨铵比时，Cd的浸出率大，并且Zn的浸出率小于Cd，因此，； 【小问3详解】 沉镉工序中，加入Zn置换出Cd，消耗的Zn的物质的量为,置换出Cd的物质的量也为，质量为，因此溶液减少的质量为; 【小问4详解】 溶液pH=1，，，，将两个式子相乘，，，求出，根据，因此； 由分析可知，沉锌余液主要成分为，因此可以返回氨浸出工序。 9. 由硫铁矿“烧渣”(主要成分为Fe3O4、Fe2O3)制备绿矾的流程如下： 已知：I．FeS2(S的化合价为-1)难溶于水。 II．KSCN溶液可与Fe3+反应，使溶液变红。 （1）①中加入的酸为___________，写出其在水中电离的电离方程式：___________。 （2）①中生成Fe3+的离子方程式为、___________。 （3）②中加入FeS2的主要原因是___________。 （4）若②中加入的FeS2不足，则向溶液2中加入KSCN溶液可观察到的现象是___________。 （5）通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、___________(填实验操作名称)、洗涤、干燥。 （6）将绿矾晶体溶于水后，向其溶液中通入适量Cl2，观察到绿色溶液变黄，该变化对应的离子方程式为___________。反应后的溶液中，除还原产物外的阴离子的检验方法是___________。 【答案】（1） ①. 硫酸或H2SO4 ②. （2） （3）使溶液1中的Fe3+转化为Fe2+ （4）溶液变红 （5）过滤 （6） ①. ②. 取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有 【解析】 【分析】烧渣中加入酸溶液反应，溶液1中含有铁离子和亚铁离子，溶液1中加入FeS2发生反应FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++16H++2。滤渣2主要为过量的FeS2。溶液2主要为硫酸亚铁溶液，溶液2经过蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到绿矾。 【小问1详解】 ①中加入的酸要将铁的氧化物转化为对应的铁离子和亚铁离子，同时不能引入其他杂质，则加入的酸为硫酸。硫酸在水中电离产生氢离子和硫酸根离子，电离方程式为。 【小问2详解】 氧化铁与硫酸反应生成铁离子和水，离子方程式为。 【小问3详解】 步骤②中加入FeS2，目的是将铁离子转化为亚铁离子。 【小问4详解】 若②中所加FeS2不足，则反应后的溶液中仍存在铁离子，加入KSCN溶液后溶液变红色。 【小问5详解】 步骤③将硫酸亚铁溶液转化为硫酸亚铁晶体，具体实验操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问6详解】 硫酸亚铁晶体溶于水后溶液中含有亚铁离子，通入适量氯气，氯气将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为。反应后的溶液中，除还原产物外剩余的阴离子为硫酸根离子，检验硫酸根离子的方法为取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有。 10. 304不锈钢是生活中常见的一种不锈钢，业内也叫做18/8不锈钢，指必须含有18%以上的铬，8%以上的镍的不锈钢。回答下列问题： （1）基态铬原子的价电子排布式为_______，排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有_______个伸展方向。 （2）铬和镍能形成多种配合物．如为正四面体构型，为正方形构型，、为正八面体构型等．下列说法正确的是_______(填选项字母)。 A. 在形成配合物时其配位数只能为在形成配合物时其配位数只能为 B. 的空间构型为正四面体形 C. 与互为等电子体，其中分子内键和键的个数比为 D. 和中，镍原子均为杂化 （3）2011年月，云南一化工厂发生铬污染致数万立方米水质变差、牲畜接连死亡的消息引发社会各界的极大关注。与、互为等电子体，六价铬属于强致突变物质，可诱发肺癌和鼻咽癌，的空间构型为_______。 （4）NiO的晶体结构类型与氯化钠相同，相关离子半径如表所示： 晶胞中的配位数为_______，的熔点比高的原因是_______。 （5）Ni与处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属的熔点和沸点都比金属高，原因为_______；区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法为_______。 （6）某铬镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度______用含、、的代数式表示) 【答案】（1） ①. 3d54s1 ②. 5 （2）C （3）正四面体形 （4） ①. 6 ②. 离子所带电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高 （5） ①. Ni的原子半径较小，价电子数较多，金属键较强，熔沸点高 ②. X射线衍射法 （6） 【解析】 【小问1详解】 铬是第24号元素，基态铬原子的电子排布式为[Ar]3d54s1，则其价电子排布式为3d54s1；能量最高的电子所占能级为3d能级，有5个原子轨道，电子所占能级的原子轨道有5个伸展方向；故答案为：3d54s1；5； 【小问2详解】 A．Ni2+的价电子为3d8，Ni2+在形成配合物时，其配位数也可以是其他的，故A错误；B．NH3的中心原子为sp3杂化，有1对孤对电子，空间构型为三角锥形，故B错误；C．CO与CN-互为等电子体，CO分子内含有1个σ键和2个π键，所以CO分子内σ键和π键个数之比为1：2，故C正确；D．和中，镍元素提供了空轨道，不存在杂化，故D错误；故答案为：C； 【小问3详解】 与互为等电子体，则两者的空间构型相同，的中心原子S的价层电子对数为4+=4，无孤电子对，空间构型为正四面体，则的空间构型为正四面体形； 【小问4详解】 因为NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，而氯化钠中阴阳离子的配位数均为6，所以NiO晶胞中Ni的配位数也为6，NiO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子半径小，NiO的晶格能越大，其离子键的键能更大，熔点更高。故答案为：6；离子所带电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高； 【小问5详解】 Ni的原子半径较小，价层电子数目较多，金属键较强，故金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高；区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为：X-射线衍射法，故答案为：Ni的原子半径较小，价层电子数目多，金属键较强；X-射线衍射法； 【小问6详解】 由晶胞结构可知，每个晶胞中含有Ni原子数目=×8+×4＝2，含有2个Cr原子，晶胞质量m=2×g，晶胞的体积V=a×10-10cm×a×10-10cm×sin60°×c×10-10cm=×10−30cm3，故晶胞的密度ρ＝=g/cm3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 彭州嘉祥外国语学校2023-2024学年度高三下学期 高考化学模拟试题（五） 考试时间：50分钟 满分：100分 一、选择题。（每题7分，共42分） 1. 我国有许多手工创作物件，承载着历史文明。下列说法正确的是 A. 孔明灯的燃料是蜡烛，蜡烛可通过石油的常压分馏获得 B. 皮影的原料主要采用羊皮，羊皮的主要成分是蛋白质 C. 吹糖画的原料是麦芽糖，麦芽糖在酸或碱性条件下均能水解 D. 文房四宝中纸的主要成分是纤维素，可在人体内水解为葡萄糖 2. 下列叙述错误的是 A. 正丁烷的结构简式为 B. 的电子式为 C. 可从石油气或裂化气中分离得到正丁烷 D. 乙酸的电离方程式为 3. 阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 硝基与所含电子数均为 B. 与足量的反应转移的电子数为 C. 标准状况下，含键数目一定为 D. 溶液中, 和的数目之和为 4. 下列化学反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 葡萄糖在酶的催化下转变为乙醇： B. 铁铵矾溶液中滴加少量NaOH溶液： C. 醋酸与水垢中的反应： D. 磁铁矿石溶于稀硝酸： 5. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. a与浓硝酸不反应，因此可以用钢瓶运输浓硝酸 B. b、e为盐酸盐时，可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 C. 可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D. 可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 6. 某汽车企业将推出第二代刀片电池，“刀片电池”能让电动汽车续航达1000公里以上，“刀片电池”放电时的总反应为，放电时电池的结构如图所示。 下列说法正确的是 A. N极为刀片电池的负极 B. 放电时，负极的电极反应式为 C. 充电时，转化为的过程中铁元素的价态发生了变化 D. 用充电桩给该电池充电的过程中，阴极质量减小 7. 部分弱电解质的电离常数如表所示，下列说法中正确的是 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 A. 25 ℃时，反应HCOOH＋CN-⇌HCN＋HCOO-的化学平衡常数K=2.9×105 B. 中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 C. 结合H＋的能力：＜CN-＜＜HCOO- D. 2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋ 二，非选择题。（共3题，共58分） 8. 镉广泛用于金属电镀、制作合金、制作颜料等。以炼锌工艺中烧结电尘（主要成分为、，含、、等杂质）为原料，氨法浸出提镉的流程如图所示。 已知：①既不溶于水也不溶于氨溶液；氨浸出工序中，浸出的离子方程式为；净化工序中，含Cd微粒未发生变化。 ②室温下，，， 回答下列问题： （1）Cd与同族且相邻，基态Cd原子的价电子轨道表示式为________。浸出渣的主要成分是________（填化学式）。 （2）氨浸出工序中，浸出的离子方程式为________。浸出的总氨浓度和最佳总氨浓度下氨铵比分别与浸出率的关系曲线如图1、2所示，则最佳条件下溶液中________。 （3）沉镉工序中，消耗0.65g锌粉时，溶液质量减轻________g。 （4）沉锌工序中，室温下向溶液中通入至饱和，且控制溶液的，则此时溶液中________。沉锌余液可返回________工序，实现闭环循环，使元素充分利用。 9. 由硫铁矿“烧渣”(主要成分为Fe3O4、Fe2O3)制备绿矾的流程如下： 已知：I．FeS2(S的化合价为-1)难溶于水。 II．KSCN溶液可与Fe3+反应，使溶液变红。 （1）①中加入的酸为___________，写出其在水中电离的电离方程式：___________。 （2）①中生成Fe3+的离子方程式为、___________。 （3）②中加入FeS2的主要原因是___________。 （4）若②中加入的FeS2不足，则向溶液2中加入KSCN溶液可观察到的现象是___________。 （5）通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、___________(填实验操作名称)、洗涤、干燥。 （6）将绿矾晶体溶于水后，向其溶液中通入适量Cl2，观察到绿色溶液变黄，该变化对应的离子方程式为___________。反应后的溶液中，除还原产物外的阴离子的检验方法是___________。 10. 304不锈钢是生活中常见的一种不锈钢，业内也叫做18/8不锈钢，指必须含有18%以上的铬，8%以上的镍的不锈钢。回答下列问题： （1）基态铬原子的价电子排布式为_______，排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有_______个伸展方向。 （2）铬和镍能形成多种配合物．如为正四面体构型，为正方形构型，、为正八面体构型等．下列说法正确的是_______(填选项字母)。 A. 在形成配合物时其配位数只能为在形成配合物时其配位数只能为 B. 的空间构型为正四面体形 C. 与互为等电子体，其中分子内键和键的个数比为 D. 和中，镍原子均为杂化 （3）2011年月，云南一化工厂发生铬污染致数万立方米水质变差、牲畜接连死亡的消息引发社会各界的极大关注。与、互为等电子体，六价铬属于强致突变物质，可诱发肺癌和鼻咽癌，的空间构型为_______。 （4）NiO的晶体结构类型与氯化钠相同，相关离子半径如表所示： 晶胞中的配位数为_______，的熔点比高的原因是_______。 （5）Ni与处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属的熔点和沸点都比金属高，原因为_______；区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法为_______。 （6）某铬镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度______用含、、的代数式表示) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $