第三章 铁 金属材料（章末复习提升）-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 本单元卷聚焦铁、金属材料章末复习，涵盖合金、金属化合物性质及工业流程，结合古代冶金、科技前沿情境，适配高中化学核心素养培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|25题|合金（题1“灌钢法”）、Fe(OH)₂制备（题15）、钛合金应用（题10）|融合文化传承与科技前沿，考查物质性质与科学思维| |非选择题|6题|工业炼铝（题28）、明矾制备（题29）、除杂（题26）|综合实验探究与实际应用，体现科学探究与实践素养|

第三章 铁 金属材料（章末复习提升）原卷版 姓名：___________班级：___________ （考点：合金、新型合金） 一、单选题 1．“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是 A．钢是以铁为主的含碳合金 B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高 D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3 2．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是 A．纯铁的熔点低于铁合金 B．纯铁和铁合金都能导电、传热 C．纯铁的硬度和强度都高于铁合金 D．生铁是铁合金，只含金属元素 3．下列说法不正确的是 A．钠在空气中燃烧时发出黄色火焰 B．铝在常温下不能与氧气反应 C．青铜是我国使用最早的合金 D．铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属 4．下列说法正确的是 A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 B．点燃的镁条插入盛有CO2的集气瓶中，立即熄灭 C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属 D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁铝都不能溶于浓硝酸 5．下列说法正确的是 A．合金只能由金属和金属熔合而成 B．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸钠漂白纸浆的原理相同 C．碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，说明碳酸钠属于碱 D．加热铝箔时，铝箔熔化，但液态的铝不滴落，说明熔点：氧化铝＞铝 6．下列有关铝及其化合物的说法错误的是（    ） A．铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼 B．可用铝壶烧水，不可用其长期存放食醋、碱水 C．氧化铝是—种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化 D．能跟强酸、强碱溶液反应生成盐和水，所以它是两性氧化物 7．下列图片所展示的物品不是用合金材料制成的是 物品 选项 A．杭州亚运会“湖山”金属奖牌 B．青铜器“四羊方尊” C．液晶显示屏 D．不锈钢餐盘 A．A B．B C．C D．D 8．旅游景点售卖的仿银饰品大多是白铜（铜镍合金）。下列说法不正确的是 A．熔点比纯铜的高 B．硬度比纯铜的大 C．改变镍的百分比会改变白铜的性能 D．通过外观颜色很难区分白铜和白银 9．我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是 A．我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早 B．青铜容易生成铜绿，铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3 C．本草纲目中载有一药物，名“铜青”，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜 D．用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物 10．中国载人潜水器“蛟龙”号在西太平洋的马里亚纳海沟试验海域成功创造了载人深潜新的历史纪录，首次突破7000米，最深达到7020米海底。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下列有关合金的说法中正确的是 A．钛合金是一种新型的金属单质 B．钛合金的熔点比成分金属的低，硬度小 C．钛合金的化学性质与钛单质相同 D．钛合金、耐热合金、储氢合金都属于新型合金 11．化学是一门理论与应用相结合的科学，材料的应用促进了人类社会的发展。下列说法中不正确的是 A．Ti-Fe合金是一种储氢合金，储氢合金是利用金属吸附氢气，不涉及化学反应 B．稀土元素又称“冶金工业的维生素”，是一类在科技、生产中有广泛用途的金属元素 C．我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件————供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的 D．硬铝的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 （考点：铁及其化合物的性质、铝及其化合物的性质、铜与镁化合物、物质的量在化学方程式中的应用） 12．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A． B． C． D． 生活中的物质 铁红 漂白液 小苏打 复方氢氧化铝片 有效成分的化学式 Fe3O4 NaClO NaHCO3 Al(OH)3 用途 做红色颜料 做杀菌漂白剂 做发酵粉 做抗酸药 A．A B．B C．C D．D 13．向含有一定量的混合溶液中逐渐投入粉，其实验流程如下： 下列说法错误的是 A．当溶液中没有固体时，说明与反应生成 B．当溶液中出现红色固体时，说明已反应完全 C．该实验可以证明离子的氧化性强弱： D．若粉有剩余，溶液中存在 14．铁是日常生产、生活中使用最广泛的金属。下列关于铁及其化合物的说法中不正确的是 A．钢铁厂中炽热的铁水注入模具前，模具必须进行充分的干燥处理 B．常温下，铁与浓硫酸不反应，故常温下常用铁质容器储运浓硫酸 C．在空气中，Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明Fe(OH)3更稳定 D．维生素C具有还原性，与FeSO4补血剂一起服用，效果更好 15．实验室用如图所示装置制备Fe(OH)2：对装有新制NaOH溶液的试管进行加热，待石蜡熔化时停止加热，此时将注射器长针头插入石蜡下的NaOH溶液中，待石蜡呈熔融状态且未凝固时，快速推动注射器活塞。下列说法错误的是 A．注射器中的铁丝可能发生反应： B．配制NaOH溶液所用的蒸馏水需要提前加热煮沸 C．快速推动注射器活塞，试管中会有白色固体产生 D．实验结束后去掉已经凝固的石蜡并振荡试管，会发生反应： 16．一种制备Fe(OH)2的改进装置如图所示。下列说法错误的是 A．配制FeSO4溶液时需加入铁粉 B．实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和FeSO4溶液 C．装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽 D．用铁粉代替Na2CO3粉末，也能排尽空气 17．实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．制取 C．制取 D．分离 18．某兴趣小组利用废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物)制备绿矾并回收部分金属的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．将废旧金属材料粉碎可以加快碱浸速率 B．滤液Ⅰ中主要含有的阳离子为 C．加入过量a发生反应的离子方程式只有 D．系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 19．工业利用铝土矿(主要成分为，含少量、)制备铝，其工艺流程如图所示： 下列说法正确的是 A．步骤①中与溶液反应： B．固体1的主要成分为、 C．溶液2中可能含有大量 D．步骤④常用还原制得Al 20．下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是 A．将少量CO2(g)通入饱和Ca(OH)2溶液中，再通入过量Cl2 B．将少量AgNO3溶液滴加到NaCl溶液中，再滴加Na2S溶液 C．将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液 D．将少量Ba(OH)2溶液滴加到Al2(SO4)3溶液中，再加入过量NaOH溶液 21．下列物质转化在一定条件下不能实现的是 A． B． C． D． 22．下列判断正确的是 ①足量金属Na与标准状况下反应时一定转移2 mol电子　②金属与氧气反应时都生成最高价金属氧化物  ③金属钠与反应生成NaOH，金属铜也能与反应生成  ④与足量反应时，每生成转移电子的数目为  ⑤遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色  ⑥向饱和烧碱溶液中加入，充分反应后，溶液中不变 A．①②③ B．②③⑤ C．②④⑥ D．④ 23．镁及其部分化合物的转化关系如图所示(反应条件省略)。下列说法错误的是 A．反应1中，每消耗2.4gMg的同时可生成4.0gMgO B．反应2不是氧化还原反应 C．反应3的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl D．反应4的离子方程式为OH-+H+=H2O 24．是一种新型水处理剂，常见制备过程如下： 已知：过程Ⅱ为碱性条件下制备。 下列说法错误的是 A．可用于杀菌消毒和净水 B．过程Ⅰ中每生成1 molNaClO转移2 mol电子 C．过程Ⅱ中发生反应的离子方程式为 D．过程Ⅲ中析出说明该条件下的溶解能力小于 25．将一定量的Fe、、CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.2mol/L的溶液中，充分反应后生成气体0.04mol(标准状况)，得到不溶固体0.02mol。过滤后，滤液中的金属离子只有(假设滤液体积仍为100mL)。向滤液中滴加2mol/LNaOH溶液，直至40mL时开始出现沉淀。则下列说法正确的是 A．1.28g固体成分为Fe和Cu B．未滴加NaOH溶液前滤液中的物质的量浓度为1.8mol/L C．原混合物中Fe与物质的量之比为 D．原混合物中CuO无法计算 二、非选择题 26．混合物的除杂 混合物(括号内为杂质) 除杂方法及试剂 Fe2＋(Fe3＋) ①______ FeCl3溶液(FeCl2溶液) ②______ Fe2＋(Cu2＋) ③______ Fe(Al) ④______ Fe2O3(Al 2O3) ⑤______ 27．完成下列化学反应方程式。 (1)过氧化钠与水反应_______。 (2)钠与水的反应_______。 (3)氯化铝溶液和过量氨水反应_______。 (4)氢氧化铝和少量氢氧化钠溶液反应_______。 (5)向氯化铁溶液中加入足量铁粉_______。 (6)“腐蚀电路板”_______。 28．铝元素是地壳中含量最多的金属元素，常以化合态的形式存在于铝土矿中。工业上从铝土矿(主要成分为Al2O3，还有部分SiO2、Fe2O3等杂质)中提取金属铝的工艺如图所示。 (1)铝土矿酸溶时，为了加快反应速率可采取的措施有______________(写两点)。 (2)操作1、2所需玻璃仪器有______________________________。 (3)上述过程中滤渣A、滤渣B的成分分别为______________、______________(填化学式)。溶液A、溶液B中主要阳离子的符号分别为______________、______________。 (4)溶液B中通入过量CO2时生成沉淀所对应的离子方程式为_________________________________。 (5)写出电解法冶炼金属铝的化学方程式____________________________________________，若生成4.48 L(标准状况)的氧气，则该反应转移的电子数为______________。 (6)流程中，将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是______________(保留一位小数)。 29．(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为，含有少量的、杂质)制备明矾的过程如图所示。 回答下列问题： (1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用___________(填字母)。 a．溶液    b．溶液    c．氨水    d．溶液 (2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为___________。 (3)沉淀的化学式为___________。 30．根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题(已知：铜、锌能与硝酸反应，而金不反应)： (1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，如图所示，铜常用于制造货币的原因可能是______________(填字母)。 A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，易于铸造成型 B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀 C．我国较早地掌握了湿法冶炼铜的技术 D．自然界有大量的游离态的铜 (2)铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是________________________(填化学式，下同)，常见的铁的氧化物还有__________________、__________________。 (3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为_____________________________________________。 (4)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的货币，这肯定是_______________币，黑色物质是___________________(填名称)，形成这种物质的化学方程式为____________________，绿色物质是___________________(填化学式)，这枚金属币的真面目为________________色。另外一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是__________币，表面一直未被氧化的原因是________________________________________________________。 31．工业上可采用多种方法炼铜。Cu在空气中“生锈”的化学方程式为；铜币的真面目是紫红色；另外一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是金币，表面一直未被氧化的原因：Au的化学性质不活泼，不易被氧化。 (1)在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu2(OH)2CO3]，再注入稀硫酸原地浸取，将浸取液抽到地表，加入铁屑制得铜。则该方法中冶炼铜的有关化学方程式为 ①___________； ②___________。 (2)利用一氧化碳还原赤铜矿(Cu2O)冶炼铜。实验室可用如图所示装置进行实验，当硬质玻璃管中的反应结束时，应进行的实验操作是___________，这样做的目的是___________。 (3)利用辉铜矿(Cu2S)冶炼铜的原理如下： Ⅰ．取一定质量的Cu2S在空气中高温焙烧，完全反应后生成一种铜的氧化物和二氧化硫； Ⅱ．再取上述一半质量的Cu2S，与Ⅰ中生成的铜的氧化物混合均匀，隔绝空气高温煅烧，恰好完全反应，生成铜和二氧化硫。 结合质量守恒定律，推断这种铜的氧化物的化学式为___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三章 铁 金属材料（章末复习提升）解析版 姓名：___________班级：___________ （考点：合金、新型合金） 一、单选题 1．“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是 A．钢是以铁为主的含碳合金 B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高 D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3 【参考答案】C 【解析】A．钢是含碳量低的铁合金，故A正确； B．钢的硬度和脆性与含碳量有关，随着含碳量的增大而增大，故B正确； C．由题意可知，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢，说明生铁的熔点低于熟铁，故C错误； D．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁，故D正确； 故选C。 2．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是 A．纯铁的熔点低于铁合金 B．纯铁和铁合金都能导电、传热 C．纯铁的硬度和强度都高于铁合金 D．生铁是铁合金，只含金属元素 【参考答案】B 【解析】A．合金的熔点比其组成金属的熔点要低，故纯铁的熔点高于铁合金，故A错误； B．纯铁和铁合金中都含有金属，故都能导电、传热，故B正确； C．合金的强度和硬度一般比组成金属的纯金属更高，故纯铁的硬度和强度都低于铁合金，故C错误； D．生铁是铁碳合金，还含有碳元素，碳元素为非金属元素，故D错误； 故答案选B。 3．下列说法不正确的是 A．钠在空气中燃烧时发出黄色火焰 B．铝在常温下不能与氧气反应 C．青铜是我国使用最早的合金 D．铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属 【参考答案】B 【解析】A．钠的焰色为黄色，钠在空气中燃烧时发出黄色火焰，故A正确； B．铝在常温下就可以与氧气反应，在铝的表面生成一层致密的氧化膜，故B错误； C．青铜是铜锡的合金，其耐腐蚀性强，且易铸造成型，青铜是我国使用最早的合金，故C正确； D．铁在潮湿的空气中常常发生吸氧腐蚀，生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故D正确； 故选B。 4．下列说法正确的是 A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 B．点燃的镁条插入盛有CO2的集气瓶中，立即熄灭 C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属 D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁铝都不能溶于浓硝酸 【参考答案】C 【解析】A．由于铝活泼，在其表面极易被氧化生成一层致密的氧化膜，因此金属铝耐腐蚀，故A错误； B．镁可以在CO2中燃烧，生成氧化镁和碳，故B错误； C．铝热反应可制备熔点较高的金属，则铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属，故C正确； D．铝在浓硝酸中发生钝化，但镁不能，故D错误； 故答案选C。 5．下列说法正确的是 A．合金只能由金属和金属熔合而成 B．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸钠漂白纸浆的原理相同 C．碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，说明碳酸钠属于碱 D．加热铝箔时，铝箔熔化，但液态的铝不滴落，说明熔点：氧化铝＞铝 【参考答案】D 【解析】A．合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的混合物，故A错误； B．漂白纸浆时，活性炭利用吸附性、次氯酸钠利用强氧化性使纸浆漂白，二者漂白原理不同，故B错误； C．无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红，说明碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不属于碱，属于盐，故C错误； D．铝与氧气反应生成的氧化铝的熔点高，而铝的熔点较低，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故D正确； 故选D。 6．下列有关铝及其化合物的说法错误的是（    ） A．铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼 B．可用铝壶烧水，不可用其长期存放食醋、碱水 C．氧化铝是—种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化 D．能跟强酸、强碱溶液反应生成盐和水，所以它是两性氧化物 【参考答案】A 【解析】A．由金属活动性顺序知Al比Fe活泼，Al易与空气中的反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，保护内部铝不再被腐蚀，铁易生锈，而铝在空气中较稳定，故A错误； B．铝导热性强，可用铝壶烧开水，但不可用其长期存放食醋、碱水，因为铝壶表面的氧化铝为两性氧化物，能与酸、碱反应，故B正确； C．氧化铝的熔点高，则氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料，可以做坩埚材料，但是氧化铝坩埚不能熔化NaOH，因为氧化铝为两性氧化物，高温下与NaOH固体反应，故C正确； D．能跟强酸反应生成铝盐和水、能跟强碱溶液反应生成偏铝酸盐和水，所以它是两性氧化物，故D正确； 答案选A。 7．下列图片所展示的物品不是用合金材料制成的是 物品 选项 A．杭州亚运会“湖山”金属奖牌 B．青铜器“四羊方尊” C．液晶显示屏 D．不锈钢餐盘 A．A B．B C．C D．D 【参考答案】C 【解析】A．杭州亚运会的金属奖牌主要由合金材料制成，A正确； B．青铜器由铜合金制成，B正确； C．液晶显示屏由无机非金属材料组成，不是由合金组成，C错误； D．不锈钢是铁和碳组成的合金，D正确； 故答案选C。 8．旅游景点售卖的仿银饰品大多是白铜（铜镍合金）。下列说法不正确的是 A．熔点比纯铜的高 B．硬度比纯铜的大 C．改变镍的百分比会改变白铜的性能 D．通过外观颜色很难区分白铜和白银 【参考答案】A 【解析】A． 合金的熔点通常低于其纯组分金属，白铜（铜镍合金）的熔点比纯铜和纯镍都低，A错误； B． 合金化通常会增加硬度，白铜由于镍的加入，硬度大于纯铜，B正确； C．合金的性能取决于组成比例，改变镍的百分比会调整白铜的机械性能和耐腐蚀性等，C正确； D． 白铜和白银均呈银白色，且表面可抛光至相似光泽，肉眼难以区分，故白铜常用作仿银饰品，D正确； 故答案选A。 9．我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是 A．我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早 B．青铜容易生成铜绿，铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3 C．本草纲目中载有一药物，名“铜青”，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜 D．用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物 【参考答案】C 【解析】A．金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属性越弱的金属使用越早，所以我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早，故A正确； B．铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成铜绿，铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3，故B正确； C．铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜，因此《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青就是铜锈蚀生成的碱式碳酸铜，故C错误； D．蜂蜡的主要成分是酸类、游离脂肪酸、游离脂肪醇和碳水化合物，主要成分是有机物，故D正确； 故答案选C。 10．中国载人潜水器“蛟龙”号在西太平洋的马里亚纳海沟试验海域成功创造了载人深潜新的历史纪录，首次突破7000米，最深达到7020米海底。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下列有关合金的说法中正确的是 A．钛合金是一种新型的金属单质 B．钛合金的熔点比成分金属的低，硬度小 C．钛合金的化学性质与钛单质相同 D．钛合金、耐热合金、储氢合金都属于新型合金 【参考答案】D 【解析】A．合金是金属与金属（或非金属）熔合而成的混合物，不是金属单质，A错误； B．合金熔点一般比其组分中任一金属的熔点低、硬度大，所以钛合金熔点比成分金属低，但硬度大，B错误； C．合金比它的成分金属具有许多优良的物理、化学或机械加工性能，化学性质不一样，C错误； D．钛合金、耐热合金、储氢合金和形状记忆合金等新型合金应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域，D正确； 故选D。 11．化学是一门理论与应用相结合的科学，材料的应用促进了人类社会的发展。下列说法中不正确的是 A．Ti-Fe合金是一种储氢合金，储氢合金是利用金属吸附氢气，不涉及化学反应 B．稀土元素又称“冶金工业的维生素”，是一类在科技、生产中有广泛用途的金属元素 C．我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件————供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的 D．硬铝的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 【参考答案】A 【解析】A．Ti-Fe合金是一种储氢合金，储氢合金是能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物，涉及化学反应，A错误； B．稀土元素在冶金工业中被称为“维生素”，因其少量添加即可显著改善材料性能，B正确； C．我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件耐压球壳是用钛合金制造的，C正确； D．硬铝的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，D正确； 故选A。 （考点：铁及其化合物的性质、铝及其化合物的性质、铜与镁化合物、物质的量在化学方程式中的应用） 12．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A． B． C． D． 生活中的物质 铁红 漂白液 小苏打 复方氢氧化铝片 有效成分的化学式 Fe3O4 NaClO NaHCO3 Al(OH)3 用途 做红色颜料 做杀菌漂白剂 做发酵粉 做抗酸药 A．A B．B C．C D．D 【参考答案】A 【解析】A．铁红是Fe2O3的俗称，故A错误； B．漂白液的有效成分为NaClO，具有强氧化性，常用来做消毒剂，故B正确； C．小苏打是碳酸氢钠的俗称，加热易分解放出二氧化碳，可以做发酵粉，故C正确； D．复方氢氧化铝片的主要成分为氢氧化铝，能够和盐酸反应，可以做抗酸药，故D正确； 故选A。 13．向含有一定量的混合溶液中逐渐投入粉，其实验流程如下： 下列说法错误的是 A．当溶液中没有固体时，说明与反应生成 B．当溶液中出现红色固体时，说明已反应完全 C．该实验可以证明离子的氧化性强弱： D．若粉有剩余，溶液中存在 【参考答案】D 【解析】A．加入少量Zn粉时，氧化性最强的优先和Zn反应：，该反应无固体生成，因此无固体时对应此阶段，A正确； B．红色固体为Cu，若未反应完全，会和Cu发生反应，因此有红色固体时说明已经完全反应，B正确； C．氧化还原反应中氧化剂优先和还原性强的物质反应，反应顺序为先反应、其次，说明氧化性，且Zn能被这两种离子氧化，说明二者氧化性均强于，故氧化性顺序成立，C正确； D．若Zn粉有剩余，Zn会继续和发生置换反应生成Fe单质和，最终溶液中不存在，D错误； 故选D。 14．铁是日常生产、生活中使用最广泛的金属。下列关于铁及其化合物的说法中不正确的是 A．钢铁厂中炽热的铁水注入模具前，模具必须进行充分的干燥处理 B．常温下，铁与浓硫酸不反应，故常温下常用铁质容器储运浓硫酸 C．在空气中，Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明Fe(OH)3更稳定 D．维生素C具有还原性，与FeSO4补血剂一起服用，效果更好 【参考答案】B 【解析】A．高温下铁会与水蒸气发生反应，若模具不干燥可能引发危险，因此模具需充分干燥，A正确； B．常温下铁与浓硫酸并非不反应，而是会发生钝化，属于化学反应，反应生成的致密氧化膜可阻止铁与浓硫酸进一步反应，因此常温下可用铁质容器储运浓硫酸，B错误； C．易被空气中的氧气氧化为，说明的稳定性更强，C正确； D．维生素C具有还原性，可防止中的被氧化为人体不易吸收的，因此二者同服补血效果更好，D正确； 故答案选B。 15．实验室用如图所示装置制备Fe(OH)2：对装有新制NaOH溶液的试管进行加热，待石蜡熔化时停止加热，此时将注射器长针头插入石蜡下的NaOH溶液中，待石蜡呈熔融状态且未凝固时，快速推动注射器活塞。下列说法错误的是 A．注射器中的铁丝可能发生反应： B．配制NaOH溶液所用的蒸馏水需要提前加热煮沸 C．快速推动注射器活塞，试管中会有白色固体产生 D．实验结束后去掉已经凝固的石蜡并振荡试管，会发生反应： 【参考答案】D 【解析】A．若溶液被空气氧化，则铁丝会与生成的发生反应的方程式为，A正确； B．配制溶液所用的蒸馏水须加热煮沸以除去溶解在水中的，防止制备的被氧化，B正确； C．快速推动注射器活塞，试管中会有白色的固体产生，C正确； D．实验结束后去掉已经凝固的石蜡并振荡试管，会被空气氧化，发生反应，D错误； 故答案选D。 16．一种制备Fe(OH)2的改进装置如图所示。下列说法错误的是 A．配制FeSO4溶液时需加入铁粉 B．实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和FeSO4溶液 C．装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽 D．用铁粉代替Na2CO3粉末，也能排尽空气 【参考答案】D 【分析】分析装置可知，硫酸与Na2CO3反应产生CO2，通过小孔将装置内的O2排出，当空气排尽，紫色石蕊变红，滴加NaOH和FeSO4溶液反应产生Fe(OH)2沉淀，据此回答。 【解析】A．配制FeSO4溶液时需加入铁粉，防止Fe2+被氧化，A正确； B．实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和FeSO4溶液，B正确； C．装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽，C正确； D．用铁粉代替Na2CO3粉末产生H2，其密度比空气小，无法排出装置内的全部空气，D错误； 故选D。 17．实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．制取 C．制取 D．分离 【参考答案】C 【解析】A．制取CO2时，使用稀H2SO4与CaCO3反应，因生成的CaSO4微溶于水会覆盖在CaCO3表面，阻止反应持续进行，应选用稀盐酸，A错误； B．AlCl3与氨水反应，无论氨水是否过量，均生成Al(OH)3沉淀（氨水为弱碱，不能溶解Al(OH)3），无法得到[Al(OH)4]-，B错误； C．CO2通入含[Al(OH)4]-的溶液中，反应会生成Al(OH)3沉淀（CO2过量也不溶解Al(OH)3），原理正确；装置中CO2通过长导管通入溶液，可充分接触反应，C正确； D．分离Al(OH)3沉淀需过滤，过滤时必须用玻璃棒引流，装置中未用玻璃棒引流则操作错误，D错误； 答案选C。 18．某兴趣小组利用废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物)制备绿矾并回收部分金属的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．将废旧金属材料粉碎可以加快碱浸速率 B．滤液Ⅰ中主要含有的阳离子为 C．加入过量a发生反应的离子方程式只有 D．系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【参考答案】C 【解析】A．将废旧金属材料粉碎可增大反应物接触面积，能够加快碱浸速率，A正确； B．碱浸时Al、与过量溶液反应生成，滤液Ⅰ中溶质为 和过量，主要阳离子为，B正确； C．酸浸Ⅰ后溶液中含有、、、过量等，加入过量粉时，还会发生、等反应，并非只有，C错误； D．绿矾是带结晶水的硫酸盐，从溶液获得，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的操作，D正确； 故答案选C。 19．工业利用铝土矿(主要成分为，含少量、)制备铝，其工艺流程如图所示： 下列说法正确的是 A．步骤①中与溶液反应： B．固体1的主要成分为、 C．溶液2中可能含有大量 D．步骤④常用还原制得Al 【参考答案】A 【解析】A．与水溶液反应生成四羟基合铝酸钠，反应方程式，A符合题意； B．、不与溶液反应，固体1为、，B不符合题意； C．溶液1溶质为，通入过量发生反应，溶液2大量存在，C不符合题意； D．金属活动性强，还原性不足以还原，步骤④为电解熔融制备铝，D不符合题意； 故选A。 20．下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是 A．将少量CO2(g)通入饱和Ca(OH)2溶液中，再通入过量Cl2 B．将少量AgNO3溶液滴加到NaCl溶液中，再滴加Na2S溶液 C．将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液 D．将少量Ba(OH)2溶液滴加到Al2(SO4)3溶液中，再加入过量NaOH溶液 【参考答案】C 【解析】A．将少量CO2（g）通入饱和Ca（OH）2溶液中生成碳酸钙沉淀，再通入过量Cl2（g），生成盐酸会溶解碳酸钙，沉淀质量会减少，故A错误； B．将少量AgNO3溶液滴加到NaCl溶液中生成AgCl，再滴加Na2S溶液生成Ag2S沉淀，2AgCl～Ag2S沉淀质量减少，故B错误； C．氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，加入过氧化氢氧化氢氧化亚铁生成氢氧化铁，Fe（OH）2～Fe（OH）3，沉淀质量增加，故C正确； D．将少量Ba（OH）2溶液滴加到入A12（SO4）3溶液中生成沉淀硫酸钡和氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强酸强碱，沉淀质量会减少，故D错误； 故答案选：C。 21．下列物质转化在一定条件下不能实现的是 A． B． C． D． 【参考答案】A 【解析】氧化铝不能转化为氢氧化铝，氢氧化铝和酸反应生成，故A不能实现； B.铜和氧气生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，故B能实现； C.钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，故C能实现； D.氢氧化铁受热分解生成氧化铁，氧化铁和强酸反应生成，故D能实现； 故选：A。 22．下列判断正确的是 ①足量金属Na与标准状况下反应时一定转移2 mol电子　②金属与氧气反应时都生成最高价金属氧化物  ③金属钠与反应生成NaOH，金属铜也能与反应生成  ④与足量反应时，每生成转移电子的数目为  ⑤遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色  ⑥向饱和烧碱溶液中加入，充分反应后，溶液中不变 A．①②③ B．②③⑤ C．②④⑥ D．④ 【参考答案】D 【解析】①Na与O2反应可能生成Na2O或Na2O2，二者反应时，氧的化合价变化不同，电子转移的数目不同，错误； ②Fe与O2反应可生成Fe3O4，Fe3O4中铁的化合价并非全为最高价，错误； ③Cu不能与H2O反应，错误； ④Na2O2在反应中既作氧化剂又作还原剂，O2中的氧原子来源于Na2O2中－1价的氧，而不是H2O中－2价的氧，正确； ⑤Na2O2具有强氧化性，遇湿润的紫色石蕊试纸时，最终能氧化石蕊使其褪色，错误； ⑥Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH的溶解度增大，导致溶液中增大，错误； 正确的只有④，故选D。 23．镁及其部分化合物的转化关系如图所示(反应条件省略)。下列说法错误的是 A．反应1中，每消耗2.4gMg的同时可生成4.0gMgO B．反应2不是氧化还原反应 C．反应3的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl D．反应4的离子方程式为OH-+H+=H2O 【参考答案】D 【分析】Mg与氧气反应生成MgO，MgO与HCl反应生成MgCl2，MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2，Mg(OH)2与HNO3反应生成Mg(NO3)2。 【解析】A．反应1为镁与氧气反应生成氧化镁，化学方程式为2Mg+O2=2MgO。2.4gMg生成4.0克MgO，A正确； B．反应2为MgO与HCl反应生成MgCl2和H2O，化学方程式为MgO+2HCl=MgCl2+H2O，反应中各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，B正确； C．反应3为MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH) 2沉淀和NaCl，化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，C正确； D．反应4为Mg(OH)2与HNO3反应，Mg(OH)2是难溶物，离子方程式中不能拆为OH⁻，对应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，D错误； 故选D。 24．是一种新型水处理剂，常见制备过程如下： 已知：过程Ⅱ为碱性条件下制备。 下列说法错误的是 A．可用于杀菌消毒和净水 B．过程Ⅰ中每生成1 molNaClO转移2 mol电子 C．过程Ⅱ中发生反应的离子方程式为 D．过程Ⅲ中析出说明该条件下的溶解能力小于 【参考答案】B 【分析】NaOH和Cl2发生歧化反应：，然后加入硝酸铁，再加入KOH，碱性条件下被氧化为，得到，过程Ⅲ加入KOH利用溶解度差异得到固体。 【解析】A．中为+6价，具有强氧化性可杀菌消毒，其还原产物水解生成氢氧化铁胶体可吸附杂质净水，A正确； B．过程Ⅰ为与的歧化反应：，每生成1mol仅转移1mol电子，B错误； C．碱性条件下被氧化为，题给离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，C正确； D．过程Ⅲ加入后析出，说明该条件下的溶解能力小于，符合复分解反应向溶解度更小的方向进行的规律，D正确； 故选B。 25．将一定量的Fe、、CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.2mol/L的溶液中，充分反应后生成气体0.04mol(标准状况)，得到不溶固体0.02mol。过滤后，滤液中的金属离子只有(假设滤液体积仍为100mL)。向滤液中滴加2mol/LNaOH溶液，直至40mL时开始出现沉淀。则下列说法正确的是 A．1.28g固体成分为Fe和Cu B．未滴加NaOH溶液前滤液中的物质的量浓度为1.8mol/L C．原混合物中Fe与物质的量之比为 D．原混合物中CuO无法计算 【参考答案】B 【解析】A．滴加NaOH溶液40 mL才开始出现沉淀，说明反应后硫酸过量，Fe能与过量硫酸反应，因此1.28 g不溶固体只有Cu，不含Fe，A错误； B．过量的硫酸消耗的NaOH物质的量为，则过量；根据硫酸根守恒，滤液中，因此，B正确； C．生成0.04 mol消耗Fe的物质的量为0.04 mol，置换出0.02 molCu，消耗Fe的物质的量为0.02 mol，设原混合物中物质的量为x，反应消耗Fe的物质的量为x，则原混合物中Fe总物质的量为，与物质的量之比为，C错误； D．不溶固体为Cu，物质的量为0.02 mol，根据铜元素守恒，原混合物中，可以计算，D错误； 故选B。 二、非选择题 26．混合物的除杂 混合物(括号内为杂质) 除杂方法及试剂 Fe2＋(Fe3＋) ①______ FeCl3溶液(FeCl2溶液) ②______ Fe2＋(Cu2＋) ③______ Fe(Al) ④______ Fe2O3(Al 2O3) ⑤______ 【参考答案】 加入过量的铁粉后过滤 通入Cl2 加入过量的铁粉后过滤 加入过量氢氧化钠溶液后过滤 加入过量氢氧化钠溶液后过滤 27．完成下列化学反应方程式。 (1)过氧化钠与水反应_______。 (2)钠与水的反应_______。 (3)氯化铝溶液和过量氨水反应_______。 (4)氢氧化铝和少量氢氧化钠溶液反应_______。 (5)向氯化铁溶液中加入足量铁粉_______。 (6)“腐蚀电路板”_______。 【参考答案】(1) (2) (3) (4) (5) (6) 【解析】（1）过氧化钠和水发生歧化反应，生成氢氧化钠与氧气，化学方程式：； （2）钠是活泼金属，和水剧烈反应，生成强碱氢氧化钠并放出氢气，化学方程式：； （3）不溶于弱碱氨水，无论氨水过量与否，均只生成氢氧化铝白色沉淀和氯化铵，化学方程式：； （4）是两性氢氧化物，可与强碱反应生成四羟基合铝酸钠，化学方程式为：； （5）具有氧化性，能和单质发生归中反应，足量铁粉将全部还原为，化学方程式：； （6）工业腐蚀印刷电路板利用溶液氧化铜单质，生成氯化亚铁与氯化铜，化学方程式：。 28．铝元素是地壳中含量最多的金属元素，常以化合态的形式存在于铝土矿中。工业上从铝土矿(主要成分为Al2O3，还有部分SiO2、Fe2O3等杂质)中提取金属铝的工艺如图所示。 (1)铝土矿酸溶时，为了加快反应速率可采取的措施有______________(写两点)。 (2)操作1、2所需玻璃仪器有______________________________。 (3)上述过程中滤渣A、滤渣B的成分分别为______________、______________(填化学式)。溶液A、溶液B中主要阳离子的符号分别为______________、______________。 (4)溶液B中通入过量CO2时生成沉淀所对应的离子方程式为_________________________________。 (5)写出电解法冶炼金属铝的化学方程式____________________________________________，若生成4.48 L(标准状况)的氧气，则该反应转移的电子数为______________。 (6)流程中，将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是______________(保留一位小数)。 【参考答案】(1)适当升高温度；适当增大盐酸浓度；粉碎铝土矿等(任写两点，合理即可) (2)烧杯、漏斗、玻璃棒 (3)SiO2 Fe(OH)3 Al3+、Fe3+、 Na+ (4) (5) 0.8NA (6)65.4% 【解析】（1）加快固液反应速率的常见措施，适当升高温度；适当增大盐酸浓度；粉碎铝土矿等(任写两点，合理即可)； （2）操作1、2均为过滤，题目要求玻璃仪器，过滤所需玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒； （3）根据分析，SiO2不与稀盐酸反应，因此滤渣A为SiO2，滤液A中加入过量的氢氧化钠生成滤渣B为；酸溶后溶液A的溶质为氯化铝、氯化铁和过量的HCl，主要阳离子为；加过量NaOH后，与生成水，转化为沉淀，转化为四羟基合铝酸根阴离子，溶液中主要阳离子为过量NaOH提供的； （4）过量时，四羟基合铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为； （5）电解熔融氧化铝冶炼铝，化学方程式：；标准状况下物质的量为，生成转移电子，因此对应转移电子，即电子数为； （6）设铝土矿中物质的量为，由Al守恒，最终生成为；，；由题意，原铝土矿质量等于质量，因此的质量分数为。 29．(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为，含有少量的、杂质)制备明矾的过程如图所示。 回答下列问题： (1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用___________(填字母)。 a．溶液    b．溶液    c．氨水    d．溶液 (2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为___________。 (3)沉淀的化学式为___________。 【参考答案】(1) (2) (3) 【解析】（1）试剂①的目的是溶解Al，保留Fe、Mg杂质，以实现分离，Al具有两性，而Fe、Mg只与酸反应，故不选a、b；Al不与氨水反应，无法分离其与Fe、Mg杂质，故不选c；选用溶液，Al与其反应生成，过滤即能达到该效果，故选d。 （2）铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为。 （3）根据分析可知，沉淀的化学式为。 30．根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题(已知：铜、锌能与硝酸反应，而金不反应)： (1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，如图所示，铜常用于制造货币的原因可能是______________(填字母)。 A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，易于铸造成型 B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀 C．我国较早地掌握了湿法冶炼铜的技术 D．自然界有大量的游离态的铜 (2)铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是________________________(填化学式，下同)，常见的铁的氧化物还有__________________、__________________。 (3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为_____________________________________________。 (4)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的货币，这肯定是_______________币，黑色物质是___________________(填名称)，形成这种物质的化学方程式为____________________，绿色物质是___________________(填化学式)，这枚金属币的真面目为________________色。另外一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是__________币，表面一直未被氧化的原因是________________________________________________________。 【参考答案】ABC 铜 氧化铜 紫红 金 金的化学性质不活泼，不易被氧化 【解析】(1) A. 铜的熔点不是太高，易于冶炼，易于铸造成型，可用于制造货币，故正确； B. 铜的性质不活泼，不易被腐蚀，可用于制造货币，故正确； C. 我国较早地掌握了湿法冶炼铜的技术，利用铁与硫酸铜反应生成铜单质，故正确； D. 自然界有大量的铜矿，开采后需冶炼得到铜，故错误；故选ABC； (2)铁锈的主要成分为，常见的铁的氧化物还有和； (3)与溶液反应生成和：； (4)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的货币，这肯定是铜币；黑色物质是氧化铜；Cu与反应生成黑色的：；绿色物质是Cu2（OH）2CO3， 31．工业上可采用多种方法炼铜。Cu在空气中“生锈”的化学方程式为；铜币的真面目是紫红色；另外一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是金币，表面一直未被氧化的原因：Au的化学性质不活泼，不易被氧化。 (1)在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu2(OH)2CO3]，再注入稀硫酸原地浸取，将浸取液抽到地表，加入铁屑制得铜。则该方法中冶炼铜的有关化学方程式为 ①___________； ②___________。 (2)利用一氧化碳还原赤铜矿(Cu2O)冶炼铜。实验室可用如图所示装置进行实验，当硬质玻璃管中的反应结束时，应进行的实验操作是___________，这样做的目的是___________。 (3)利用辉铜矿(Cu2S)冶炼铜的原理如下： Ⅰ．取一定质量的Cu2S在空气中高温焙烧，完全反应后生成一种铜的氧化物和二氧化硫； Ⅱ．再取上述一半质量的Cu2S，与Ⅰ中生成的铜的氧化物混合均匀，隔绝空气高温煅烧，恰好完全反应，生成铜和二氧化硫。 结合质量守恒定律，推断这种铜的氧化物的化学式为___________。 【参考答案】(1) Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑ CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 (2)先停止加热，继续通一氧化碳 防止新生成的铜被再次氧化 (3)Cu2O 【解析】（1）Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应生成CuSO4、CO2和H2O，化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；加入铁屑后，铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为CuSO4+Fe=Cu+FeSO4； （2）反应结束时，先停止加热，继续通一氧化碳，直至试管冷却，防止新生成的铜被再次氧化； （3）设n(Cu2S)=1mol，反应生成的铜的氧化物为CuxOy，由题意和Cu原子守恒可知，Cu2S→CuxOy，，由O原子守恒，=1，则x∶y=2∶1，即该铜的氧化物为Cu2O。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $