第三章 铁金属材料检测-【无敌原创】2025-2026学年高中化学必修第一册单元测试卷

6.B【解析]焰色试验是元素的性质；盐酸易挥发，因此用稀盐 酸清洗做焰色试验的铂丝（铁丝）；观察钾元素的焰色试验应 透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色；连续做两个样品时，应将铂丝 用挥发性的盐酸洗净并灼烧至无色。 7.C【解析]根据n=n=ns=caV可知，A,B,D中都 能求出物质的量。 8.A【解析]计算确定相关粒子的物质的量：0.2mol氧原子 中电子的物质的量=0.2mol×8=1.6mol,数目为1.6NA; 1mol氯化镁中含有离子的物质的量=1mol×3=3mol,所 含的离子数为3NA:12.4g白磷中含有磷原子的物质的量= 12.4g÷124g·mol1×4=0.4mol,磷原子数为0.4NA:28g 一氧化碳所含电子的物质的量=28g÷28g·mol厂1×14 14mol,电子数为14NA。 9.C[解析】CO2在水中的溶解度小，氨气极易溶于水，应先通 人氨气，然后再通入CO2;由于氨气极易溶于水需要防止倒 吸，a应通入NH3,b通入CO2;氨气是碱性气体需要稀硫酸 吸收多余的氨气，C正确。 10.C[解析]A项，少量碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液反应 时，以碳酸氢钠为基准，确定水和沉淀的计量数，化学方程式： NaHCO3+Ca(OHD2一CaCO,￥+NaOH+HO,离子方程式： HCO3十OH-十Ca+一CaCO3Y十H2O:B项，过量碳酸氢 钠溶液与氢氧化钙溶液反应时，以氢氧化钙为基准，确定水 和沉淀的计量数，化学方程式：2 NaHCO+Ca(OH)2一 CaCO3V+NaCO3+2H2O,离子方程式：2HCO5+2OH-+ Ca2+-CaCO3￥十CO十2H,O;D项，Naz CO3要拆分。 11.B【解析]NaHCO3受热或遇酸能产生CO2,常用作食品膨 松剂；NaClO具有强氧化性，84消毒液杀菌利用了其强氧 化性：纯碱去油污，利用了Na2CO3水溶液显碱性的性质； 洁厕灵除水垢利用了HCI溶液的酸性。 12.D【解析]碳酸钠不能用于治疗胃病，碳酸氢钠和氢氧化铝 可以用于治疗胃病，陈述1错误，A错误；向滴有酚酞的水 溶液中加入过氧化钠溶液先变红色后褪色，因为过氧化钠 与水反应生成氢氧化钠和氧气，同时过氧化钠有漂白性，陈 述1错误，陈述2不准确，B错误；钠不能置换出硫酸铜溶 液中的铜单质，陈述2错误，C错误；碳酸氢钠可作为发酵 粉，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠溶解度，两者没有因果关 系，D正确。 13.C[解析]设混合气体中CO2和H2的物质的量分别是x和 y,则44x十2y一5g①。氢气燃烧生成水，水再被过氧化钠 吸收，又生成氧气，所以过氧化钠增加的质量就是氢气的质 量；二氧化碳被过氧化钠吸收，也生成氧气，所以过氧化钠 增加的质量就是一氧化碳的质量，所以2y十28x=3.4g②， 联立①②解得x=0.1mol,y=0.3mol,所以原混合气体中 C0,的质量分数为0.1molX44gmo上×100%=8%， 5 g 故选C。 14.C[解析】A.制取C12O需要干燥纯净的氯气，所以②③中 盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸，以保证进入④的 34 无敌原创·单元测试卷化学·必修第一册 C2纯净且干燥，A正确：B.高浓度的Cl2O易爆炸，所以通 入干燥空气可以将生成的C2)进行稀释，以减少爆炸危 险，B正确：C.由物质的沸点可知，装置⑤用液氨降温冷却 分离出C2O,逸出的气体是空气及过量的Cl2,C错误； D.C2O与有机物接触会发生燃烧并爆炸，则装置④与⑤之 间不能用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸，D 正确。 l5.B【解]NaClO3和Naz SO溶液混合并加H,SO,酸化 后反应过程中，氯元素化合价由十5价降到十4价，降低了1 价，硫元素化合价由十4价升高到十6价，升高了2价，由电 子守恒可知，NaCIO3和NaSO,的物质的量之比为(6一4)： (5一4)=2：1，B正确。 二、16.(17分，除标注外，每空1分) (1)XY3(2分) (2)11.2(2分)14(2分) (3)2:6:3(2分)7：22：16(2分) (4)1:13:129g·mol-1 (5)10mol·L-1 (6)64 (7)3:21:1 [解析](1)根据阿伏加德罗定律，相同条件下气体的体 积之比等于气体物质的量之比，反应的化学方程式为 X2(g)十3Y2(g)一2Z(g);根据质量守恒定律，Z的化学 式为XY3。 (2)根据题意列式：28g·mol1×n(C0)+44g·mol-1× 22.4L n(C0,)=36g,n(C0)+n(C0,)=22.4,mo,解 得n(CO)=0.5mol,n(CO2)=0.5mol;标准状况下CO 所占体积为0.5mol×22.4L·mol-1=11.2L,质量为 0.5mol×28g·mol1=14g。 (3)因为n(N2):n(CO2):n(SO2)=1:2:1,所含分 子个数比为1：2：1；1个N2分子中含2个原子，1个 C02分子中含3个原子，1个S02分子中含3个原子， 所含原子个数比为(1×2)：(2×3)：(1×3)=2：6： 3;N2、CO2、SO2的摩尔质量依次为28g·mol1、 44g·mol1、64g·mol厂1，质量之比为(1×28)： (2×44)：(1×64)=7:22:16。 (4)N2、NO的摩尔质量依次为28g·mol1、30g·mo厂1， m(N2):m(NO)=14:15,则混合气体中n(N2):n(NO)= 28g·mo7‘30gm0=1:1n(W:n(0)=3:1; 14 15 设混合气体为1mol,则N2、NO物质的量都为0.5mol, 混合气体的平均摩尔质量为(0.5mol×28g·mol1+ 0.5mol×30g·mol1)÷1mol=29g·mol-1. (5)n(HC1)=224L÷22.4L·mol-1=10mol:溶液的 质量为10mol×36.5g·mol1+1g·mL-1× 835mL=1200g,溶液的体积为1200g÷1.2g·mL= 1000mL=1L:盐酸物质的量浓度为10mol÷1L= 10mol·L1. (6)该气体物质的量为6.02×102÷(6.02×1023mol1)= 盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，依次通过干燥 0.1mol,则气体的摩尔质量为6.4g÷0.1mol 有色布条、湿润有色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过 64g·mol1;该气体的相对分子质量为64。 G装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液 (7)O2、O3的摩尔质量依次为32g·mol-1、48g·mol1 反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气。据此分析解答。 相同质量的O2和O3物质的量之比为48：32=3：2， 所含分子数目之比为3：2；1个O2分子中含2个0原 第三章枪测 子，1个O3分子中含3个O原子，则所含氧原子的物质 的量之比为1：1。 一、1.C[解析]A.合金是指由两种以上的金属与金属（或金 17.(14分，每空2分) 属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，A正确； (1)①②④③⑤ B.合金一般比各成分金属的强度和硬度都大，B正确； (2)500mL容量瓶、胶头滴管 C.补牙的结果是得到强度较大的固体，所以汞合金应不 (3)偏高 是液态，即其熔点不会比汞的低，C错误；D.广泛应用于 (4)偏低偏低 补牙材料，说明它比汞的毒性要低，D正确。 (5)①重新配制②重新配制 2.D【解析]A.稀土属于不可再生性资源，A错误；B.稀土一 [解析](2)为防止仪器的遗漏，可根据步骤进行选取。 般是以氧化物状态分离出来的，虽然在地球上储量非常巨 (3)根据c=芒，V偏小，c偏高。 大，但冶炼提纯难度较大，显得较为稀少，故得名“稀土”，在 合金中加人适量稀土金属，就能大大改善合金的性能，所以 (⑤)加蒸馏水超过刻度线，V偏大，c偏低，这种情况下配制 的溶液浓度不是0.5mol·L1,需要重新配制。 稀土元素被称为冶金工业的维生素，稀土元素是指镧系的15 种元素，加上钪和钇共17种元素，B错误；C.在地壳中含量 18.(8分，每空2分) 最高的金属是铝元素，C错误；D.稀土金属是化学元素周期 (1)①②③④ 表中镧系元素和钪、钇共17种金属元素的总称，它们元素性 (2)①2Na2O2+2H2O-4Na++4OH-+O2↑ 质相似，在矿石中总是共生在一起，冶炼提纯难度较大，D ②OH-+CO2-HCO5 正确。 (3)4.16g 3.D[解析]A.长时间加热FCl3溶液可以促进胶体聚沉，最 [解析]A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常 终得到Fe(OH)3沉淀，A错误；B.Fe与水蒸气反应生成黑 见化合物，它们的焰色试验均为黄色，则为钠的单质或钠的 化合物，所以A为Na,结合转化关系可知，B为Na2O2,C 色的FeO,不生成FezO,B错误；C.少量Fe3+与足量Fe 为NaOH,D为Na2CO3,E为NaHCO3。 反应生成Fe+,Fe2+遇KSCN不变色，溶液中不含有Fe3+, (1)以上反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧 因此溶液不变红，C错误；D.Fe3+与I反应生成l2和Fe2+, 化钠与水反应，④为过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化 向含有I2的溶液中滴加淀粉溶液后溶液呈蓝色，D正确。 还原反应。 4.A[解析]A.Cl2和FeCl2反应生成FeCl3:Cl2+2FeCl2 (3)利用差量法计算 2FeCL3,所以除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，可以向溶液中 通入足量氯气，A正确；B.铁的氧化物有FeO、Fe2O3、 2 NaHCO,.△Na,C0,+C0,↑+H,0△m FeO4,FeO和FeO4是黑色的固体，Fe2O3是红棕色固体，B 2×84 62 错误；C.胶体的提纯方法为渗析，胶体和溶液都能透过滤纸， 0.84g 0.31g 不能用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的FeCl3溶液， 计算得到原混合物中碳酸氢钠的质量为0.84g,所以混合 C错误；D.Fe(OH)2在空气中容易被氧气氧化为Fe(OH)3: 物中碳酸钠的质量为5.00g-0.84g=4.16g。 4Fe(OHD2十O十2HO一4Fe(OH)3,从而不能稳定存在于空 19.(16分，每空2分) 气中，Fe(OH)a能在空气中稳定存在，D错误。 (D)MnO:+4H*+2CI-A_Mn++Ck+2H:0 5.C[解析]A.用CO还原Fe2O3,反应物中没有单质，故该反 (2)E中干布条不褪色，F中湿布条褪色C12没有漂白性， 应不是置换反应，A错误；B.FeO,中部分铁元素显十3价， HCIO有漂白性 部分铁元素显十2价，B错误；C.维生素C将Fe3+转化为 (3)饱和食盐水、浓硫酸 Fe+,使Fe元素发生还原反应，维生素C表现出还原性，做 (4)Cl2+2I-2CI-+L2 还原剂，C正确；D.Fe(OH)2浊液露置于空气中易被空气氧 (5)C12+2OH--CI-+C1O-+H2O 化，白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，D错误。 (6)①CI-+CIO-+2H+-Cl2↑+H2O②NaCIO溶液与 6.B[解析]A.废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag三种金属离子，加 空气中CO2反应生成HCIO,HClO不稳定，易分解 入过量的铁粉后，铁离子被还原为亚铁离子，铜离子被还原 [解析]实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓 成金属铜，银离子被还原生成银，所以沉淀A中含有金属铜、 盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过 银和过量的铁，A错误：B.溶液B中含有的金属阳离子为 Fe3+,由于Fe3+遇SCN-发生反应，溶液呈血红色，所以可用 KSCN溶液检验溶液B中含有的金属离子，B正确；C.沉淀 C为氢氧化铁，溶液A中含亚铁离子，加人碱生成氢氧化亚 铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，C错误； D.操作②加入过氧化氢，为亚铁离子的氧化过程，不需要漏 斗，D错误。 7.A【解析]A.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,说明稳定性： Fe(OH)2<Fe(OH)3,符合物质的性质，A正确；B.碘的氧化 性较弱，铁与碘反应生成Fel2,B错误；C.氢氧化铁与氢碘酸 反应：2Fe(OH)3+6HI一2Fel2+6HO+L2,C错误；D.铁与 水蒸气在高温下的反应产物为FeO,和H2,D错误。 8.D[解析]A.反应中Fe3+→FeO,Fe元素化合价由+3 价升高为十6价，根据电子转移守恒，转移电子3mol,故A 正确；B.由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根 据电子转移守恒n(Cl2):n(FcBr2)=1：2,故B正确；C.反 应中KMnO4→MnSO4,Mn元素化合价由十7价降低为 十2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成 氧气，根据H元素守恒可知还生成水，故C正确；D.氧化剂 的氧化性强于氧化产物的氧化性，由②可知Fe3+不能氧化 Br-,氧化性：Br2>Fe3+,故D错误。 9.B【解析]分析整个框图，可知，红色金属M为C,金属E 为Fe。A.Fe的金属性大于Cu的金属性，所以Fe2+氧化性 小于Cu+,A错误：B.由流程可知X为FeSO4,反应③发生 的反应为2Fe2++2H++H2O2一2Fe3++2H2O,若不加稀 硫酸，可能发生：6Fe2++3H2O2一4Fe3+十2Fe(OH)3￥，故 可能看到红褐色沉淀，B正确；C.Y中含有Fe3+,反应⑤发生 的反应的离子方程式为：e++3NH·HO一Fe(OH)3+ 3NH,NH3·H2O为弱碱，不能拆成离子形式，C错误； D.Cu转化为CuSO4,可以加浓硫酸，方程式为：Cu十 2H,S0,△CuS0,十S0,↑+2H,0,也可以与稀硫酸和 H2O2一起反应得到CuSO,,方程式为：Cu十H2O2+ H2SO4 CuSO+2H2O,D错误。 10.A【解析】A.含镁为5%时，金属铝的含量最低，5.4g合 金中铝的质量为5.13g;则根据反应：2A1十2NaOH十 2H,0-2NaA0,+3H↑可知，2A2NaOH,52}:V× 10-3×2=2：2,解得V=95mL,因此取5.4g合金粉末样 品，投人VmL2.0mol/L NaOH溶液中反应，则V≥ 95mL,A错误；B.方案一中金属铝与氢氧化钠溶液反应， 过滤后剩余固体镁：测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固 体就干燥、称量，相当于镁的质量偏大，则镁的质量分数偏 高，B正确；C.Mg、AI均与氧气反应，生成金属氧化物，则还 需测定生成物的质量，根据质量守恒列方程可以求出金属 镁的质量，进而求出镁的质量分数，C正确；D.空气中有氨气 和氧气，金属镁能够与氮气反应生成氮化镁，灼烧后固体质量 增大，金属镁的质量偏大，测定结果偏高，D正确。 11.A[解析】Fe、Fe2O3、Al、Al2O3组成的混合物，完全溶解 在H2SO溶液中生成硫酸盐，硫酸可能有剩余，再向反应 后的溶液中加人NaOH溶液使溶液中的金属阳离子完全 转化为氢氧化物沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO,,关系式 法：n(H2SO4)~n(Na2SO4)~2n(NaOH),所以c(NaOH)= (0.6L×2mol/L×2)÷3mol/L=0.8L=800mL,故 选A。 12.D[解析]A.假设是钠及其化合物，令A为NaOH,E为 CO2,NaOH与过量的CO2反应生成NaHCO3,即B为 NaHCO3,NaOH与少量的CO2反应生成Na2CO3,即D为 Na2CO3,NaHCO3受热分解成Na2CO3,Na2CO与CO2、 H2O反应生成NaHCO3,符合该转化关系，A正确；B.假设 是铁及其化合物，令A为Fe,E为HNO3,铁与过量的 HNO3反应生成Fe(NO3)3,铁与少量的HNO3反应生成 Fe(NO3)2,Fe(NO3)3与Fe反应生成Fe(NO3)2, Fe(NO3)2与氧化剂反应生成Fe(NO3)3,符合转化关系，B 正确；C.假设是铝及其化合物，令A为A1Cl,E为NaOH, AlCl3与过量的NaOH反应生成NaAlO2,AlCl3与少量的 NaOH溶液反应生成Al(OH)3,AIO2与H+反应生成 Al(OH)3,Al(OH)3与NaOH反应生成NaA1O2,符合转化 关系，C正确：D.假设是碳及其化合物，令A为C,E为O2, C与足量的O2反应生成CO2,与少量的O2反应生成CO, CO2与C反应生成CO,CO与O2反应生成CO2,符合转化 关系，因此A、B、D可能是非金属及其化合物，D错误。 13.C【解析]本题考查铁盐的化学性质及相关计算。解答本 题时，首先要知道反应有先后顺序，加入铁粉，Fe3+先反应， Cu2+后反应，其次要根据反应原理分析图像发生的对应反 应。A.向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐 加入铁粉，先发生反应：Fe+2Fe3+一3Fe2+,后发生反应： Fe+Cu2+一Cu+Fe2+,由图可知，加入铁粉0.56g(即 0.01mol)之后开始出现固体，此前CuSO4还没有反应，则 a点溶液中的阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+,A错误；B.由图 可知，加入铁粉0.56~1.68g(即0.01~0.03mol)时，剩余 固体为0~1.28g,此段发生的反应为Fe十Cu+一Cu十 Fe2+(恰好等于0.02 mol Cu),B错误；C.加入铁粉0.56~ 2.24g(即0.01~0.04mol),若发生反应Fe十Cu2+-Cu+ Fe2+,则最多生成Cu0.03mol(1.92g),与图像不符。仔 细看图像，明显有斜率不同的两段线段，二者有一个拐点。 拐点前，加入铁粉0.56~1.68g(即0.02mol),得到固体 0~1.28g(恰好等于0.02 mol Cu),此过程发生：Fe十 Cu2+一Cu十Fe2+;拐点之后，加入铁粉1.68~2.24g(即 0.56g),固体增加1.28g~1.84g(即0.56g),此时增加的 铁粉过量，不参与反应。因此图像达到拐点时以及拐点之 后，溶液中的溶质为FeSO,且量不再增加。根据Fe十 2Fe3+-3Fe2+,m(FeSO,)=0.03mol,根据Fe十Cu2+ Cu十Fe2+,n(FeSO,)=0.02mol,拐点处的n(FeSO,)= n1(FeSO4)十n2(FeSO,)=0.05mol,所以c点时溶液中溶 质的物质的量浓度为0.05mol÷0.1L.=0.5mol/L,C正 确；D.根据Fe十2Fe3+一3Fe2+,Fe2(SO4)3的物质的量等 于0.1mol,根据Fe+Cu2+一Cu十Fe2+,CuSO4的物质的量 等于0.02mol,原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量 干燥，最后尾气吸收。排序为①→③→②→⑤→④」 浓度之比等于物质的量之比，为1：2，D错误。 (2)根据分析，A为饱和碳酸氢钠溶液，B为浓硫酸；C装 14.D[解析]A.列出反应方程式。Cl2+20OH-一16CI-+ 置的作用为吸收未反应的Br2。 CG0+3C0+10H0.根据，号=16，c得到电子 (3)加热前通入CO2,可排除装置中的空气，防止Fe加 热时被O2氧化，因此目的是利用反应产生的CO2排出 总数为16，Cl2一→C10失去的电子总数为1，所以Cl2→ 装置内的空气，防止铁粉被O2氧化引入杂质。 C1O失去的电子总数为15，C1O前面的系数是3， 17.(8分，每空2分) C8-子A错误：B双察产物的化学式，无论是KC, (1)I>Fe2+>L2 (2)Fe2+、Fe3+、C15Fel2+6Cl2=5L2↓+2FeCl3+ KC1O、KC1O,其中K和CI的物质的量比都是1：1，因此 3FeCl2 当Cl2是amol时，KOH的物质的量为2amol,B错误； (3)8.96L C.极端值法。在不同温度下有两个反应过程：假设反应全 [解析](1)向100 mL Fel2溶液中逐渐通入Cl2,会依次生成 部生成KC1和KCIO,根据方程式CL2+2KOH一KC1+ C、l2、Fe3+、IO,在氧化还原反应中还原性越强的微粒越 KClO十H2O,a mol Cl2转移amol电子；假设反应全部生成 容易失电子，由此说明I厂、Fe+、L2三种粒子的还原性由强 KC和KC1O,根据方程式3C2+6KOH=5KCI+KCIO+ 到弱的顺序为I厂、Fe2+、l2。 3H,0,mol Cl,转移号amol电子，C错误；D.根据方程式 (2)根据图像，一开始通入氯气发生反应：Cl2+Fl2一 Cl2+2KOH一KCl+KClO+H2O,n(Cl2)=amol全部转 FeCl2十l2,当通入0.1molC时碘离子完全被氧化生成碘 化成KClO的物质的量为amol,D正确。 单质，得到0.1molI2和0.2molC1-,继续逐渐通入CL2,会 15.C[解析]原溶液中加入过量氯水，向反应后的溶液加入 继续依次生成氧化产物Fe+,IO,碘化亚铁的物质的量是 CCL萃取，下层呈紫红色，则原溶液中含有I厂，则不存在 0.1mol;所以当通入Cl2到n(Cl2)=0.12mol时，0.12mol Fe3+(Fe3+会将I厂氧化)；由于开始时加入了过量氯水，此 0.1mol=0.02 mol Cl2和亚铁离子反应2Fe2++Cl2 时不能确定CI厂存在；另外一份加入NaOH、加热产生红褐 2Fe++2C1,有0.04mol亚铁离子被氧化，生成0.04mol 色沉淀说明原溶液中含有被氯水氧化生成Fe3+的Fe2+,则 铁离子，还剩0.06mol亚铁离子，所以溶液中存在的离子 原溶液中无SO、CO,(Fe2+与SO、CO3生成沉淀) 是Fe2+、Fe3+、CI,消耗I厂、Fe+及CL2的物质的量之比为 同时产生气体Y,则Y为NH3,则原溶液中含有NH对；由 10:2：6,粒子物质的量的改变值之比即方程式中化学计 量数之比，故发生的离子反应方程式为10+2Fe++6Cl2一 于开始时加入了NaOH,则不能确定原溶液中是否含Na, 焰色试验透过蓝色钴玻璃观察为紫色火焰，证明一定含 5l2十2Fe3++12CI,则化学方程式为5Fel2+6Cl2-5l,+ K+;由于溶液中各离子浓度相等，即物质的量相等，设离子 2FeCls+3FeCl2 物质的量为1mol,正电荷总数：1mol×2+1mol×1+ (3)当碘酸根离子生成时，意味着亚铁离子完全转化为铁离 子，氯气把碘单质氧化为碘酸根，设碘酸根的物质的量是 1mol×1=4mol(Fe2+、NHt、K+),根据溶液电中性可知， xmol,则氯离子的物质的量是8xmol,从反应物到最终产 原溶液中含有SO和C1厂，并且负电荷总数1mol×2+ 物，还原过程可以看成CL2~2CI厂~2eˉ，此过程转移电子 1mol×1+1mol×1=4mol(SO、I厂、C1),所以溶液中 总数为8x:氧化过程可看作以下几个过程：①I厂~IO~ 没有Na+,综上，原溶液中一定含有K+、Fe2+、NH时、 6e设转移电子总数为6x,②2I厂~I2~2e,I厂总物质的量 SO、I,CI,一定没有Na+、Fe3+、SO、CO号。A.根据 为0.2mol,所以此过程转移电子总数为0.2一x,③Fe2+~ 上述分析可知，一定没有Fe3+,一定含有K+,A错误；B.原 Fe3+~e,Fe2+总物质的量为0.1mol,所以此过程转移电 溶液中不含CO和Na+,不可能存在碳酸铵和碘化钠，B 子总数为0.1，则根据电子数守恒，6x+(0.2一x)+0.1= 错误；C.根据上述分析可知，该溶液X中一定没有Na+、 8x×1,x=0.1,氯离子的物质的量是0.8mol,根据C2~ Fe3+、SO、CO,C正确；D.因为Fe2+的存在，则X中不 2C1厂知，氯气的物质的量是0.4mol,标准状况下氯气的体 存在SO号，D错误。 积=0.4mol×22.4L/mol=8.96L。 二、16.(15分，每空3分) 18.(20分，每空4分) (1)①③②⑤④ (1)①2KMnO,+16HC1-2MnC12+2KC1+5CL2↑+8H2O (2)饱和NaHCO3溶液浓硫酸除去未反应的Br2 (3)利用反应产生的CO2排出装置内的空气，防止铁粉 被O2氧化引入杂质 [解析](1)Fe和Br2加热制备FeBr3,需要防止Fe被O2 饱和NaCI溶液 氧化，需要防止水蒸气进入，因此利用CO2排除装置中 ③2Fe(OH)3+3Cl2+10OH-一2FeO+6C1-+8H2O 的O2,利用稀盐酸和CaCO3制备的CO2中含有H2O 4Cl2+20H=CI+CIO+H2O 和HCI,利用饱和碳酸氢钠溶液除去HCl,利用浓硫酸 (2)溶液的酸碱性不同 35 [解析](1)①高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，发生的化学 方程式为：2KMnO4+16HCI一2MnC2+2KCI+5C2↑+ 8H2O;②因浓盐酸易挥发使得产生的氯气中混有氯化氢， 要除去氯化氢，可将混合气体通过饱和食盐水：③C中得到 紫色固体和溶液，紫色溶液为KzFO,碱性条件下氯气可 以氧化Fe(OH)3制取K2FeO,,化学方程式为：2Fe(OH)3+ 3Cl2+10OH一2FeO十6C1十8H2O;④还存在氯气与氢 氧化钾反应，生成氯化钾、次氯酸钾和水，化学方程式为：CL2十 20H-CI+CIO+H,O (2)方案Ⅱ实验表明，氯气和FO的氧化性强弱关系相 反，方案Ⅱ是FeO在酸性条件下氧化CI-反应生成氯气， 两种反应体系所处酸碱性介质不一样，溶液酸碱性会影响 粒子氧化性的强弱。 19.(12分，每空3分) (1)硫酸亚铁与KSCN不反应，硫酸亚铁易被空气氧化为硫 酸铁 (2dabiee ③偏小 [解析](1)滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，可知硫 酸亚铁与KSCN不反应，但亚铁离子不稳定，易被空气中氧 气氧化生成铁离子，最终溶液变红色。 (2)①实验时，为避免亚铁离子被氧化，应先通人氮气，冷却 时注意关闭开关，防止氧气进入，冷却至室温再称量固体质 量的变化，则正确的顺序为dabfce。②直至A恒重，记为 mgg,应为FeSO4和装置的质量，则m(FeSO4)=mg一m1, m(H,O)=m一m,则n(H,O)=mm、n(FeS0,)= 18 窗苗品水的数日等于一器。实 验时，为避免亚铁被氧化，应先通人氨气，若实验时按a、d 次序操作，会导致硫酸亚铁被氧化，则固体质量偏大，3偏 大，一测定结果能小。 第四章检测 :Cl: 一、1.D[解析]A.CCl4的电子式：CI:C:CI:;A错误；B.次 :C: 氯酸分子中，中心原子是O原子，不是C1原子，次氯酸的 电子式H:O:C:,B错误：C.用电子式表示MgCl2的形成过 程为：C个×Mg×干，C:→[C]Mg+[C], 相同的原子不能合并在一起，C错误；D.用电子式表示 HCl的形成过程为：H×十·CL:→HC:,D正确。 2.A[解析]A.H、D、T都是氢元素，三种核素互为同位素，其 原子核外电子排布相同，A正确；B.H2、D2、T2均为氢气单 质，属于同一种物质，B错误：C.18gH2O中的中子数为 36 无敌原创·单元测试卷化学·必修第一册 8NA,C错误；D.氕、氘发生核聚变成为其他元素，此过程属 于核反应，不是化学变化，D错误。 3.A[解析]核内中子数为N的R+离子，质量数为A,则R 原子的质子数是A一N;R氧化物的化学式是RO,RO的质 子数为A-N+8:ng氧化物的物质的量是A十6mo,则 所含质子的物质的量为A十16A一N+8)mol,故选A。 4.D[解析]A.第IA族元素氢是非金属元素，不全是金属， IA族元素全部属于非金属元素，A错误；B.元素周期表的 金属与非金属的分界线处的元素具有金属和非金属的性质， 具有半导体性质，可在此寻找半导体材料，不能用于寻找耐 高温材料，B错误：C.1869年门捷列夫发现了元素的性质随 着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律，后人逐渐修 正成元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变 化的规律，C错误；D.若n=4,则IrO士中氧元素显一2价，设 铱元素的化合价是之，由原子团中元素的化合价代数和等于 原子团的化合价，可得x十（一2）×4=十1，则z=十9价，D 正确。 5.D[解析]阴离子半径与阳离子半径之比最小的应该是阳离 子半径较大的和阴离子半径较小的离子构成的化合物，电子 层数相同的离子电荷数大的半径小，同一族的原子序数大的 半径大，在选项的四个阳离子中，Ii、Na、K、Cs属于同主族元 素，电子层数越多半径越大，所以Cs+是阳离子半径最大的， 在阴离子中，O一是阴离子中电子层数最少的，所以半径最 小，则Cs2O的阴离子半径与阳离子半径之比最小，故D符 合题意。 6.A[解析]A.根据周期表中118号元素排满第七周期，则 116号元素为第七周期MA族，A正确；B.116号元素是金属 元素，B错误；C.同主族元素，原子序数越大，电子层数越多， 越容易失去电子，则116号元素的单质有很强的还原性，C 错误；D.MA族中氧气为气体，硫为固体，则116号元素常温 常压下为固体，D错误。 7.B[解析]X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主 族元素，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，则Y为 Na;X-与Y的简单离子具有相同的电子层结构，则X为O; Z与X同族，则Z为S;因为W为短周期主族元素且原子序 数比Z大，所以W为Cl。A.O-和Na具有相同的电子层 结构，O的原子序数小于Na的，所以半径O->Na,A错 误；B.S和C1同周期，S的原子序数小于C的，所以非金属 性S<Cl,B正确；C.H2O中有氢键，熔沸点比H2S高，所以 熔沸点H2O>H2S,C错误；D.S和C1的含氧酸都不是唯一 的，如酸性：HClO4>H2SO4>H2SO3>HCIO,D错误。 8.B[解析]①K、S2-、CI-原子核外电子排布相同，核电核 数S2<CI<K+,则半径S2->CI>K+,离子的原子核外 电子层数越多，半径越大，核外电子层数越小，则半径越小， 则有S2->C1->K+>A13+,①错误；②非金属性：F>CI> S>P>S,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢 化物的稳定性：HF>HCI>H2S>PH3>SiH,②正确；③非 金属性：CI>Br>I,元素的非金属性越强，对应阴离子的还 单气态氢化物的热稳定性比X的弱，B错误；C.X为O元 原性越弱，则还原性：CI一<Br<I,③错误；④非金属性： 素，Y为Na元素，由X、Y组成的化合物有氧化钠和过氧化 CI>S>Se>Te,元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越 钠，氧化钠中只含有离子键，过氧化钠中含有离子键和共价 强，则氧化性：Cl2>S>Se>Te,④正确；⑤非金属性：S>P> 键，C错误；D.Y、Z、W三种元素分别为Na、Al、S,最高价氧 C,元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸 化物对应的水化物分别为NaOH、AI(OH)3、H,SO,AI(OH) 性越强，则酸性：H2SO4>HPO4>HzCO3,H2CO3酸性大 具有两性，既可与强酸反应，又可与强碱反应，则能相互发生反 于HCIO,则有酸性：H2SO4>HPO4>H2CO3>HClO,⑤正 应，D正确。 确；⑥因同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则 13.D[解析]属于短周期元素，x、e显十1价，位于IA族，y 有O>N、P>Si,同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐 显十4价，位于VA族，z显+5价，位于VA族，d、g显-2 减弱，则N>P,所以有非金属性：O>N>P>Si,⑥正确； 价，位于ⅥA族，f显十3价，位于ⅢA族，h显-1价，位于 ⑦同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性 A族，同周期从左向右原子半径依次减小，同主族从上到 Ca<K,同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金 下原子半径依次增大，根据图中信息，可以推断出x:H; 属性Be<Mg<Ca,所以金属性：Be<Mg<Ca<K,⑦正确。 y:C;z:N;d:O;e:Na;f:Al;g:S;h:Cl。A.元素周期表有7 9.D[解析]A.C是6号元素，O是8号元素，C与O同属第二 横列表示7个周期，18纵列表示16个族(IA一IA,IB一 周期元素，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子 ⅧB,Ⅷ(8、9、10列)，0族)，2+8+8十18十18+32十32共有 半径C>O,A正确；B.C与O同属第二周期元素，同周期元 118种元素，其是金属元素金属80多种，A正确；B.x和e 素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性C<O,共用电 组成是NaH,NaH是离子化合物，NaH中氢是一1价，因而 子对偏向非金属性强的一方，非金属性强的非金属元素呈负 NaH具有较强的还原性，B正确；C.d、f、g、h的离子分别是 化合价，故冠醚中O显负价，B正确；C.冠醚含有C、H、O三 O2-、A13+S2-、C,得出S2->C>O2->A13+,即d、f、 种元素，所以冠醚燃烧生成CO2和H2O,C正确；D.根据冠 g、h的离子半径顺序g>h>d>f,C正确；D.y、z的最简氢 醚分子的结构可知，冠醚分子中含有极性键C一O和C一H 化物分别是CH,、NH3。分子品体沸点跟氢键与范德华力 与非极性键C一C,D错误。 有关，要比较它们的沸点高低，一般先看它们中有无氢键， 10.D[解析]A.NHH是离子化合物，由NHt和H-构成， NH3分子间存在氢键，因而NH3沸点大于CH4,即y<z。 A不符合题意；B.NH,H固体投入少量水中，可生成NH 14.D【解析]A.鸟粪石的化学式为MgNH PO4,既属于镁盐 和H2,B不符合题意；C.H与Li计电子层结构相同，核电荷 又属于磷酸盐，A正确；B.化学式中含有磷酸根离子，可与 数越大，离子半径越小，所以H半径比L半径大，C不符合 强酸反应生成磷酸，又因含有铵根离子，可与强碱反应，B 题意；D.NH,H溶于水后，生成NH3·H2O溶液显碱性，D符 正确；C.该物质为离子化合物，含有离子键，同时又含有磷 合题意。 酸根、铵根，又含有共价键，C正确；D.Mg+的电子式为 11.D【解析]A为常见温室气体，A为CO2,B为淡黄色氧化 H+ 物，B为Na2O2,C为常见液体，C为H2O,D为黄绿色气体 Mg+,铵根离子的电子式为H:N:H,D错误。 H 单质，D为CL2,M见光易分解，M为HCIO。推断出E 15.A[解析1该化合物由阴、阳离子构成，说明它是离子化合 Na2CO3,F-O2,G-NaOH,M-HClO,N-HCl。A.F中 物。从该化合物的结构式看出，W为金属元素；1个Z原子 所含元素为O,D中所含元素为CI,根据物质C12O可以判 形成1个共价键，说明Z原子最外层有1个或7个电子；1 断，O显示负价，O的非金属性强于C1,A错误；B.E为 个X原子形成4个共价键，说明X原子最外层有4个电子： NazCO3,Na+和碳酸根之间是离子键，碳酸根中C-0含有 Y原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子，说明Y原子 极性共价键，B错误：C.HCIO为弱电解质，反应③的离子方 最外层有5个电子；Z核外最外层电子数是X核外电子数 程式为：Cl十HO一H+C十HCIO,氢离子不能合并写， 的一半，则Z为Cl,X为Si元素；W、X、Y、Z为同一短周期 C错误；D.B为NaO2,电子式为：Na[:O:O:]2-Na, 元素，则W为Na,Y为P,据此解答。A.Y为P,PH3为四 D正确。 核18电子的电中性分子，A正确：B.X、Y、Z分别为Si、P、 12.D【解析]短周期主族元素中，X原子核外最外层电子数是 C,同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，故非金属 其电子层数的3倍，则X为O元素，Y是短周期中金属性 性X<Y<Z,B错误；C.W为Na,Na和氧气在点燃条件下 最强的元素，则Y为Na元素，W与X位于同一主族，则W 可以生成Na2O2,含有共价键，故C错误；D.2个硅原子和1 为S元素，Z位于元素周期表ⅢA族，则Z为Al元素。 个P原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子，所以该化 A原子核外电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素原 合物中磷原子最外层达到8个电子的稳定结构，D错误。 子半径随着原子序数增大而减小，原子半径：(Y)>r(Z)> 二、16.(12分，除标注外，每空2分) r(W)>r(X),A错误；B.W为S元素，X为O元素，同主族 I.(1)④⑤⑦⑧(1分)⑥(1分) 元素，非金属性随核电荷数的增大而减弱，非金属性越强， (2)②(1分)③④⑤⑦⑧(1分) 其简单气态氢化物的稳定越强，非金属性：O>S,则W的简 (3)离子键和共价键离子键第三章检测 (满分：100分时间：75分钟) 一、选择题（本题共包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.汞合金是目前使用较多的补牙材料。英国《新科学家》杂志最近发表了一篇文章，对汞合金补牙 材料的安全性提出了质疑。汞合金补牙材料中除了含水银外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有 关汞合金的说法不正确的是 A.汞合金是一种具有金属特性的物质，易导热导电 製 B.汞合金的强度和硬度比锡的大 C.汞合金的熔点比汞的低 h D.汞合金的毒性远低于汞的毒性 舸 2.我国是稀土资源大国，到目前为止，我国的稀土储量、稀土产量、稀土用量和稀土出口量均居世 盟 界第一位。下列关于稀土金属说法正确的是 A.稀土是全球民用和国防科技发展的可再生性资源 B.稀土金属被称为冶金工业的维生素，稀土元素一共有16种元素 丝 C.某些稀土元素在地壳中的含量可能高于铝 D.稀土金属元素性质相似，在矿石中总是共生在一起，冶炼提纯难度较大 3.下列关于铁及其化合物的说法正确的是 A.长时间加热FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 B.高温下，红热的铁与水蒸气反应，生成红色的氧化铁 C.向少量FCl3稀溶液中加入过量铁粉，充分反应后加入KSCN溶液，溶液变红 D.向FCl3稀溶液中滴加几滴KI溶液，充分反应后滴加淀粉溶液，溶液显蓝色 4.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 () A.除去FeCl溶液中的FeCl2杂质，可以向溶液中通入足量氯气 B.铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4,它们都是黑色的固体 C.利用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的FeCl3溶液 D.Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在 5.化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价一类”二维图。铁元素的 “价一类”二维图如图所示，下列说法正确的是 () 铁元素化合价 FeO ⑤ 01W +3 FezO③Fe(OH)3 FeCl3 ① Fe304 ④， 6 ⑦ to +2 ②Fe0 Fe(OHh Fecl ⑧ 0 Fe 单质氧化物 氢氧化物 盐 物质类别 A.工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为置换反应 B.FeO4中铁元素为十4价 C.维生素C能将Fe3+转化为Fe2+,该过程中维生素C做还原剂 D.Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色 6.某化学实验室产生的废液中含有F3+、Cu+、Ag三种金属离子，甲同学设计了如图所示的方案对废 液进行处理，以回收金属，保护环境。据此分析，下列说法正确的是 () 过量 →沉淀A 皮液 过量 加碱 可排放 H202 ① 溶液A 溶液B 过滤 废水 ② ③ 沉淀C A.沉淀A中含有2种金属单质 B.可用KSCN溶液来检验溶液B中所含的金属离子 C.溶液A若只经过操作③最终将无法得到沉淀C D.操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗 9 7.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3 B.铁是较活泼的金属，它与卤素X2反应的生成物均为FeX C.氢氧化铁与氢碘酸反应Fe(OH)3十3HI一FeL十3H2O D.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 8.根据表中信息判断，下列选项不正确的是 序列 反应物 生成物 ① Fe3+、ClO… FeO、CI… ②@ Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr ③ KMnO4、H2O2、H2SO4 K2zSO4、MnSO. A.第①组反应中生成1 mol FeO,转移电子3mol B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2 C.第③组反应的其余产物为H2O和O2 D.氧化性由强到弱顺序为Cl2>Fe3+>Br2 9.根据如下框图分析，下列说法正确的是 H2SO4 M ①H202 →MS04 →M☐ ② 红色金属 蓝色溶液 E →X 金属 ③H202 H2S04 红湖色巡休☑工，歌士常红色溶液 ④ A.E2+的氧化性比M2+的氧化性强 B.在反应③中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀 C.反应⑤的离子方程式可表示为E3++3OH-一E(OH)3V D.在反应①中只能用浓硫酸，既表现酸性，又表现了氧化性 10 无敌原创·单元测试卷化学·必修第一册 10.为测定含镁3%~5%的铝镁合金中镁的质量分数，设计了两种实验方案，下列说法不正确的是 方案一：镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后过滤，测定剩余固体质量； 方案二：称量g铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。测定固体质量 增重。 A.方案一中若称取5.4g合金粉末样品，投入VmL2.0mol/L 电源 惰性电 热板 密封盒 合金粉末 NaOH溶液中反应，则V≥100mL 02 B.方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、 称量，则镁的质量分数偏高 C.方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧后固体的质量 D.方案二中若用空气代替O2进行实验，则测定结果偏高 器 的 11.现有16.8g由Fe、FezO、Al、AlO3组成的混合物，将它完全溶解在600mL2mol/L的H2SO4溶液 中，收集到标准状况下的气体8.96L。已知混合物中Fe、Fe2O3、Al、Al2O3的质量分数分别为 16.7%、16.1%、38.1%、29.1%,欲使溶液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3mol/L NaOH 溶液的体积是 A.800m B.300 mL C.600 mL D.900 mL 12.已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如 过量E B 图所示。下列说法错误的是 [已知：A1O2与H+反应生成A1(OH)3] 少量E D A.A、B、D可能是钠及其化合物 B.A、B、D可能是铁及其化合物 C.A、B、D可能是铝及其化合物 D.A、B、D不可能是非金属及其化合物 13.向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质 量与加入铁粉的质量如图所示。下列说法正确的是 剩余固体质量g 1.84 1.28 046 1.682.24 加入铁粉质量/g A.a点时溶液中金属阳离子仅有Fe+和Fe3+ 曾 B.b点时溶液中发生的反应为Fe+Cu2+一Fe2++Cu和Fe+2Fe3+-3Fe2+ C.c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol/L D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度比为1：1 洲 4将C,通人适量KOH溶液：产物中可能有KCI,KCO,KCO,且的值与温度高1 地 关。当n(Cl2)=amol时，下列有关说法正确的是 4.若某温度下.反应后《C016,则溶液中C0）] c(C10)-2 B.参加反应的KOH的物质的量等于0.5amol LIIIIIIIIIIII1I1111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111 C.改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amol≤ne≤5amol D.改变温度，产物中KCIO的最大理论产量为amol l5.某溶液X中仅可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、NHt、SO、SO、CO、I、CI-中的一种或多 种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验(I2在CCL4中是紫红色)，下列说法正确的是 过量 溶液 氯水 →下层紫红色 AgNO3溶液 白色沉淀 X CCl →下层溶液 分两份 NaOH溶液 →红褐色沉淀 透过蓝色 加热 →气体Y焰色试验 钴玻璃 →溶液Z 黄色火焰 紫色火焰 A.该溶液X中可能有Fe3+、K+ B.该溶液可能由是硫酸亚铁、碘化钠和碳酸铵溶于水后得到的 C.该溶液X一定没有Na+、Fe3+、SO、CO D.取样溶液Z,滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO、SO?中的某一种 二、非选择题（本题共包括4小题，共55分。） 16.(15分)实验室利用下图所示装置制取纯净的FeBr3。(已知：FeBr3溶液煮沸会分解生成FeBr2 和Br2) 液溴 无水氯化钙 稀盐酸 管式炉 温水 00000 石灰石 铁粉 C ① ② ③ ④ ⑤ (1)上述仪器的连接顺序为： (2)A中盛装的试剂是 ;B中盛装的试剂是 ;C装置的作用 是 0 (3)实验开始时，先打开装置①中的活塞一段时间后，再加热管式炉的目的是 17.(8分)向100 mL Fel2溶液中逐渐通入Cl2,会依次生成L2、Fe3+、IO5,其中Fe3+、L2的物质的 量随n(Cl2)的变化如图所示，请回答下列问题： n/mol 0.1 Fe3+ 0 0.1 0.2 n(Cl,)/mol (1)由图可知，I、Fe+、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序 (2)当n(Cl2)=0.12mol时，溶液中的离子主要为 从开始通人Cl2到n(Cl2)= 0.12mol时的总反应的化学方程式为 0 (3)当溶液中n(C1):n(IO3)=8:1时，通人的Cl2在标准状况下的体积为 11 18.(20分)实验小组制备高铁酸钾KzFO4并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于 KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。 浓盐酸 搅拌 NaOH溶液 KMnO Fe(OH) 过量KOH溶液 A B D (1)制备K2FeOu(夹持装置略) ①A为氯气发生装置，A中反应方程式是 (锰被还原为Mn2+)。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。 ③C中得到紫色固体和溶液，制备高铁酸钾K2FO4的反应离子方程式为 ④C装置中还可能发生反应的离子方程式为 (2)探究K2 FeO4的性质 取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液，经检验气体中含有Cl2。为证明 是否K2FeO4氧化了C厂而产生Cl2,设计以下方案： 方案I 取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液 方案Ⅱ b。取少量b,滴加盐酸，有CL2产生。 根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2>FeO},而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO的氧 化性强弱关系相反，原因是 12 无敌原创·单元测试卷化学·必修第一册 19.(12分)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁(FSO4·xH2O),在工农业生产中具有重要的用 途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题： (1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管 中通入空气，溶液逐渐变红。溶液变红的原因是 (2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为 1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为2g。按如图连接好装置进行实 验。 ①将下列实验操作步骤正确排序 (填序号)；重复上述操作步骤，直至A 恒重记为m3g。 a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2 d.打开K和K2,缓缓通人N2 e.称量A f.冷却至室温 ②根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x= (列式表示)。 ③若实验时按a、d次序操作，则使x (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。