第三章 铁 金属材料 过关检测-【数理报】2025-2026学年高一化学必修第一册同步学案（人教版）

16 化钠，过氧化钠又有强氧化性，故向过氧化钠的 水溶液中滴加酚酞溶液后先变红色后为无色，有 因果关系，B正确；金属钠具有强还原性，高压钠 灯发出透雾性强的黄光，陈述正确，但不存在因 果关系，C错误；过氧化钠能和二氧化碳和水反 应生成氧气，可用于航天员的供氧，陈述正确，存 在因果关系，D错误 5.A碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠受热 不分解，加热时，若有气体放出，说明有碳酸氢 钠，A正确；二者都能与盐酸反应生成二氧化碳 气体，不能确定是否有碳酸氢钠，B错误；二者都 能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能确定 是否有碳酸氢钠，C错误；碳酸钠和碳酸氢钠溶 液都显碱性，都能使酚酞溶液变红，不能确定是 否混有碳酸氢钠，D错误。 6.C①氯气干燥时不能电离出氢离子，不 能使试纸变红，①不选；②液氯是纯净物，以氯分 子形式存在，不能电离出离子，不能使试纸变红， ②不选；③新制氯水存在反应：C2+H20一= H++Cl~+HClO,产生的酸能使试纸变红，HClO 具有漂白性，可将红色的试纸漂白褪色，③选；④ 盐酸只能电离出氢离子和氯离子，只使试纸变 红，不能褪色，④不选；⑤氯化氢气体不能电离氢 离子，不能使试纸变红，⑤不选；⑥盐酸酸化的漂 粉精溶液中含有H和C0ˉ，能使试纸变红又褪 色，⑥选. 7.C影响气体物质的量的因素有温度、压 强，因此在非标准状况下，气体的摩尔体积也可 能是22.4L·mol-1,A错误；1 mol HCI气体溶于 1LH,0中，所得溶液的体积不是1L,溶液物质 的量浓度不是lmol·L',B错误；据pV=nRT 可知，在同温同容条件下，气体的压强比等于物 质的量之比，则等质量的02和S02的压强比为 2:l,C正确：据pV=nRT有，pW=号RT,进一步 变化有：pM=RT=pR,因此在同温、同压条件 下，气体的密度比等于摩尔质量之比，C0和C0, 的密度比为7：11，D错误 8.B ①6.72LNH3的物质的量为 22.4L.m0l=0.3mol;②1.204×1023个s0, 6.72L 的物质的量 1.204×1023 6.02×102m0l-=0.2mol; ③5.6gCH4的物质的量为 5.6g 16g·mol 0.35mol;④0.5 mol HCI.相同条件下，体积之比 等于物质的量之比，所以体积大小④>③>①> ②，A正确；①标准状况6.72LNH3中原子的物 质的量为0.3mol×4=1.2molL,②1.204×102 个S02含有的原子的物质的量为0.2mol×3= 0.6mol;③5.6gCH4含有的原子的物质的量为 0.35mol×5=1.75mol;④0.5 mol HCI含有的 原子的物质的量为0.5mol×2=1mol,原子数 目之比等于原子物质的量之比，所以原子数目③ >①>④>②，B错误；同温同压下，密度之比等 于相对分子质量之比，①NH3的相对分子质量为 17;②S02的相对分子质量为64；③CH的相对 分子质量为16；④HCl的相对分子质量为36.5， 故密度大小②>④>①>③，C正确；①NH3的 质量为17g·mol1×0.3mol=5.1g;②S02的 质量为64g·mol-1×0.2mol=12.8g;③CH4 参考答案 的质量为5.6g;④HC1的质量为36.5g·mol- ×0.5mol=18.25g,质量大小④>②>③>①， D正确. 9.D7.8gNa202的物质的量为0.1mol, 与足量水反应生成02的分子数为0.05N,A错 误；58.5 g NaCl的物质的量为1mol,则其中含 有的离子数目为2W,B错误；氯气与足量的铁 反应过程中氯元素化合价由0变为-1，C2~ 2e,标准状况下22.4L氯气的物质的量为 1mol,转移电子数为2N.,C错误；1个二氧化碳 分子含有3个原子，常温常压下，88gC02的物 质的量为2mol,则气体中含有的原子总数为 6N,D正确. 10.C相同体积相同密度时，两容器气体 的质量相等.二者摩尔质量不同，物质的量不同 且物质的量之比为n(02):n(03)=3:2,分子数 不同，B正确，C错误；由pV=nRT可知，两种气 体的压强之比为3：2，A正确；根据物质的量之比 及分子的构成，可知0原子数目相等，D正确。 11.B 拉动a或b的活塞，松开后看活塞能 否恢复到原位，可检查装置气密性，A正确；由 KC10,+6HC1(浓)=KC1+3CL2↑+3H20,化合 价升高的氯原子与化合价降低的氯原子的个数 比为5：1，c中反应的氧化产物与还原产物的质 量比为5：1，B错误；c中产生C2后，Cl2+H20 一=HCl+HCIO,HCI0具有强氧化性、漂白性，d 褪色的原因是次氯酸具有漂白性，C正确；性质 实验结束后，加入b中溶液除去多余的CL2,Cl2 +2NaOH一H,0+NaCl+NaCIO,碱性变弱，溶 液红色变浅，D正确. 12.D 高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反 应生成氯气，反应的离子方程式为16H+10Cl +2Mn0,=2Mn2++5Cl2↑+8H20,A不合题意； 氯气将氯化亚铁氧化为氯化铁，铁离子遇到 KSCN溶液显红色，发生的反应依次为2Fe2++ Cl =2Fe3*2Cl-,Fe3+3SCN- Fe(SCN)3,B不合题意；氯气与水反应生成盐酸 和次氯酸，石蕊溶液先变红后褪色，C不合题意； 氯气和碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变 蓝色，说明氧化性：C2>,氯气和溴化钾反应生 成溴单质，滤纸变橙色，说明氧化性：C,>Br2,但 不能说明氧化性：Br2>2,D符合题意 二、填空题 13.I.(1)0.05N4.9 (2)7:11 (3)11:7 (4)H,S>CHA>NH (5)XY3 (6)0.15mol·L- Ⅱ.(1)N、22.416 (2)2:1 (3)4:1 14.(1)c (2)①500mL容量瓶 胶头滴管②43.5g ③D (④ABCD 15.(1)Na20202Na2C03 Cu (2)用焰色试验来检验，其火焰呈黄色 (3)2Na202+2C02=2Na2C03+02 (4)Cu2++20H=Cu(0H)2↓ (5)11.2既是氧化剂又是还原剂 提示：能和二氧化碳反应的淡黄色粉末只有 数理极 过氧化钠，即A为Na202,所以B是氧气，固体C 是碳酸钠，蓝色溶液是含有铜离子的溶液，可以 推知X粉末是金属铜. (5)根据方程式2Na202+2C02=2Na2C0 +02可39gNa202消耗22gC02,消耗二氧化 22g 碳的物质的量为44g:一=0.5mol,标准状 况下的体积为0.5mol×22.4mol·L1= 11.2L.Na,02既是氧化剂也是还原剂. 16.(1)吸收多余氯气，防止污染空气 (2)溶液颜色变浅溶液酸性增强（或漂白 性减弱等) (3)无水CacL2 碱石灰 (4)不正确，因为A中挥发出的HC1进入B 中，使溶液中存在盐酸 三、计算题 17.解：(1)所得溶液中Na2S04的质量为 30.0g×12.0%+20.0g×24.0%=8.4g,所得 8.4g 溶液中Na,s0,的质量分数为30.0g+20.0g 100%=16.8%. (2）c(Na2S04)= 1000pw M 1000×1.2×16.8% mol·L-1=1.42mol·L-1 142 答：略 第三章过关检测 一、单项选择题 1.D2.D 3.D4.A 5.A CL2与铁反应生成+3价铁：2Fe+ 3CL, 点燃 2FeCL3,A项正确；铁与硫酸铜反应生 成+2价铁：Fe+CuSO4=FeS04+Cu,B项错 误；硫与铁反应生成+2价铁：Fe+S△FeS,C 项错误；铁与稀硫酸反应生成+2价铁：Fe+ H2S04=FfeS04+H2↑，D项错误， 6.C 7.B FeCl3与Ffe反应生成FeCl2,2FeCL3+ Fe一3FeCL,此过程中Fe的化合价发生了变化， 涉及了氧化还原反应，A不符合题意；MgC2与 NaOH溶液发生复分解反应：MgCl2+2NaOH= Mg(OH)2↓+2NaCl,过量的NaOH溶液可用 HCl溶液除去：HCl+NaOH=NaCl+H,0,此过 程中元素化合价没有发生变化，未涉及氧化还原 反应，B符合题意；部分氯气与H0发生反应生 成氯化氢和次氯酸，除杂试剂选用不合理，反应 过程中氯元素化合价发生变化，涉及氧化还原反 应，C不符合题意；氮气中的氧气可通过灼热的 铜网除去，但反应过程涉及氧化还原反应，D不 符合题意. 8.DFe3+遇到KSCN溶液立即变为血红 色，而Fe2+与KSCN溶液无明显现象，故不能仅 用KSCN溶液检验腐蚀后溶液中的Fe2+,A错 误；Fe3+能溶解Cu,反应为：Cu+2Fe3+=Cu2++ 2Fe2+,该反应不是置换反应，不能说明金属性 Cu>Fe,B错误；根据反应Cu+2Fe3+=Cu2++ 2Fe2+可知，当有1mol电子转移时，溶液中Cu2 增加0.5mol,C错误；根据反应Cu+2Fe3+= Cu2++2Fe2+可知，腐蚀后溶液中的金属阳离子 有Fe3+、Fe2+、Cu2+,D正确. 数理极 9.A氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水， 三价铁离子遇KSCN溶液会变红色，说明红砖中 可能含有氧化铁，A正确；C0还原Fe,03得到单 质Fe,即使黑色固体中有Fe04,其溶于盐酸后 产生的Fe3+与足量的Fe发生反应：Fe+2Fe3+ =3Fe2+,加入KSCN溶液也不显红色，B错误； 铁粉在氯气中燃烧生成氯化铁固体，产生棕褐色 的烟，C错误；若原溶液中不存在e2+,而存在 Fe3+,也有此现象，D错误. 10.D在该溶液中加入NaOH溶液，开始 时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿 色，最后变成红褐色，这是溶液中含有2+的明 显特征.若溶液中同时有Fe3+,则加入NaOH溶 液，必然会立即产生红褐色沉淀，这与题给的 “白色沉淀”现象不符，所以溶液中不可能存在 Fe3+.由于Mg(OH)2沉淀也是白色的，可能混在 Fe(OH)2沉淀中，所以该溶液中Mg2+可能存在 11.C由最终得到氯化铁晶体及其流程图 可知，试剂b为盐酸，若为稀硫酸会引入杂质，A 错误；由流程图可知，操作I、Ⅱ是过滤.操作Ⅲ 是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，所用仪 器不同，B错误；滤液X、Z中均含有FeCl2,试剂 C为氯气，可将亚铁离子氧化为铁离子，反应为： 2Fe2++CL2=2Cl+2Fe3+,C正确；亚铁离子、 氯离子都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能用 酸性KMnO,溶液确定溶液W中是否还有Fe2+, D错误. 12.C 由反应2Ag++Fe=Fe2++2Ag, 2Fe3++Fe=3Fe2+可知，反应共生成0.2mol亚 铁离子，而0.1mol铜离子没有参加反应，则反 应后溶液中的铜离子与亚铁离子的物质的量之 比为1：2，A正确；根据Fe先与Fe3+反应，说明 铁离子氧化性强于铜离子，B正确，C错误；根据 反应2Fe3++Fe=3Fe2+分析，1mol铁可以还原 2mol铁离子，D正确. 二、填空题 13.(1)Na202Fe304 (2)加热 2NaHCO,-A-Naz 3+H20+ C02↑ (3)NaOH溶液 2A1+20H+6H,0= 2A1(OH)4]+3H2T 14.(1) (2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (3)A1(0H)3+3H+=A13++3H,0 (4)强氧化性消毒杀菌、净化水 4K,Fe04+10H20=4Fe(0H)3(胶体)+ 8K0H+302T (5)B 15.I.(1)防止暴沸3Fe+4H,0(g) 高温 4H2+Fe304 (2)验纯 黑色固体变为红色 (3)①Fe0 ②Fe304+8H*=2Fe3++Fe2++4H,0 3 Cl2 2Fe2*=2Fe3*2Cl-,Fe3++ 3SCN-=Fe(SCN)3氯水将SCN-氧化了继 续向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红即可证明 Ⅱ.(1)分液漏斗液封，防止空气进入装 置4 …参考答案 (2)在装置2、3之间的导管上添加弹簧夹 (3)装置4中的空气没有排尽 16.(1)有机物 (2)A1203 A1,03+20H+3H0=2[A1(0H)4] (3)过滤玻璃棒 (4)FeFe +2Fe3*=3Fe2* (5)蒸发浓缩 (6)降低产品溶解度 提示：废旧金属材料中主要含e、Cu、Al、 Fe203、Fe0、Al2O3、Cu0和可燃性有机物，焙烧， 可除去有机物，加入氢氧化钠溶液碱浸，可得到 四羟基合铝酸钠溶液，滤液I含有四羟基合铝酸 钠，可用于提取铝，滤渣I含有FezO3、Fe0 C0,加入硫酸酸浸，可生成硫酸亚铁、硫酸铁、 硫酸铜，试剂a为铁，可用于除去硫酸铜，并与硫 酸铁反应生成硫酸亚铁，得到滤液Ⅱ为硫酸亚 铁，滤渣Ⅱ为Fe、Cu,加入硫酸酸浸，过滤得到 铜，滤液Ⅱ蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干 燥，得到绿矾，FS04易溶于水，难溶于乙醇，结晶 时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用是降低产 品溶解度. 三、计算题 17.(1) 2Al+2NaOH +6H,O=2Na[Al(OH)]+3H21 2 mol 3×22.4L n(Al) 6.72 2mol3×22.4L n(A1)=6.721 n (Al)=0.2 mol m(Al)=0.2mol×27g·mol-=5.4g 该合金中铝的质量分数为0.2g 5.4g×100%≈ 52.9%. (2)m(Mg）=10.2g-5.4g=4.8g, n(Mg)= 4i-02m 则n(Al):n(Mg)=1:1. (3)2Al+6HCI =2AICI3 +3H2 2 mol 3×22.4L 0.2 mol V(H2) 2mol3×22.4L 0.2 mol V(H2) V(H2)=6.72L Mg +2HCI =MgCl2 H21 1 mol 22.4L 0.2 mol V(H2) 1 mol 22.4L 0.2 mol V2(H2) V2(H2)=4.48L V总(H2)=V,(H2)+V2(H2)=6.72L+ 4.48L=11.2L. 答：(1)该合金中铝的质量分数是52.9%. (2)该合金中镁与铝的物质的量之比是1：1. (3)该合金溶于足量的稀盐酸中，标准状况 下产生氢气的体积是11.2L. 第四章过关检测 一、单项选择题 1.B 2.D KI03中含有一0共价键和离子键， 17 A错误；K+的原子核外有3个电子层，最外层电 子数为8，离子的结构示意图为 ,B错 误；NaCl的电子式为Na+[:d:],C错误； 3Na”C1中质子数和中子数之比为(11+17)：(23 -11+37-17)=28:32=7:8,D正确， 3.A 4.C 元素的非金属性越强，对应的氢化物 越稳定，非金属性：Cl>S,则HCl>HS,A错误； 卤素氢化物的酸性，随着卤素原子的原子序数的 增大而增强，则酸性HF<HCl<HBr<HI,B错 误；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物 的水化物的酸性越强，非金属性：C1>S>C,则酸 性HC04>H2S04>HC03,由漂白粉作用原理： C02+Ca(Cl0)2+H20=CaC03↓+2HCl0可 知，HCO3的酸性强于HCIO的，则酸性HClO >H,S04>HC03>HC10,C正确；核外电子排 布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则 离子半径Na+<F-<02-<N3-,D错误. 5.B 由题意可知，a、b、c、d分别是镁、铝、 碳、氮.铝离子和氮离子都含有2个电子层，核电 荷数越大，离子半径越小，则离子半径：b<d,A 错误；A1可以与强碱溶液反应生成四羟基合铝 酸盐和氢气，B正确；c的非金属性弱于d的，非 金属性越弱，气态氢化物的稳定性越弱，c的最 简单氢化物的稳定性弱于d的，C错误；a的最 高价氧化物对应的水化物为氢氧化镁，氢氧化镁 不是两性氢氧化物，D错误， 6.C 7.D X、Y为短周期元素，X位于第IA 族，则X可能为H、Li、Na元素，X和Y可形成化 合物X,Y,则Y为第MA族元素，Y可能为O、S 元素.当X为H,Y为0或S时，X的原子半径小 于Y的原子半径，A项错误；X为Na,Y为O时， 二者对应的离子具有相同的电子层结构，B项错 误；两元素形成的化合物中，原子个数比为1：1的 有H02或Na02,C项错误；化学式为X,Y的有 H,0、Na20、Na2S、H2S等，可能是离子化合物，也 可能是共价化合物，D项正确. 8.DBe、Mg、Ca位于同一主族，其金属性 逐渐增强.根据Mg与冷水较难反应、Ca与冷水 较易反应，可以推测Be(铍)与冷水更难反应，A 合理；Na、Al、Si位于同一周期，其金属性逐渐减 弱、非金属性逐渐增强.根据Na与Cl形成离子 键，Al与Cl形成共价键，可以推测Si与Cl形成 共价键，B合理；Cl、Br、I位于同一主族，其非金 属性逐渐减弱.根据HCl在1500℃时分解、HⅢ 在230℃时分解，可以推测HBr的分解温度介 于二者之间，C合理；硅和锗位于金属与非金属 的分界线附近，这样的元素既有一定的非金属性 又有一定的金属性，可在这附近找到半导体材 料.Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料. 第ⅣA族的其他元素距分界线较远，其单质不是 半导体材料，如金刚石不导电，锡和铅是金属导 体，D不合理 9.B 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序 数依次增大，X的族序数是周期序数的3倍，X 只能位于第二周期第MA族，则X为0元素；Z 与X处于同一主族，则Z为S元素；W的原子序 数大于S,且为短周期主族元素，则W为C1元数理极 专 题 第 章过关检测 ©数理报社试题研究中心 一、单项选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分） 1.下列物质不属于合金的是 A.青铜 B.不锈钢 C.硬铝 D.金刚石 2.下列关于合金材料的说法不正确的是 A.镧镍合金能大量吸收H,形成金属氢化物，可作储氢材料 B.钛合金生物相容性好，强度大，可作人造骨骼 C.生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳 量高 D.合金的熔点比其成分金属的熔点高 3.铁是目前世界上使用量最大的金属单质，下列有关铁及其化合物的说 法不正确的是 A.磁铁矿的主要成分是Fe,O, B.Fe3+遇KSCN溶液显红色 C.Fe可被冷的浓HNO,钝化 D.Fe2+可被还原剂还原为Fe3+ 4.下列检验Fe3+的方法错误的是 A.加入NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 B.加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀 C.加入硫氰化钾溶液，显示红色 D.加入氨水，生成红褐色沉淀 5.Fe在一定条件下与下列物质反应，产物中有+3价铁元素的是() A.Cl, B.CSO4溶液 C.S D.稀H,S0a 6.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一.下列各组物 质的转化关系，不能均由一步反应实现的是 ( A.Na-NaOH-Na,CO,-NaCl B.Mg→MgCL,→Mg(OH)2→MgS0, C.A1→Al,0,→A1(0H)3→A1CL3 D.Fe-FeCl.2→Fe(OH),→Fe(OH) 7.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 选项物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl,溶液(FeCL) e粉 NaCl溶液(MgCL,) NaOH溶液、稀HC CL (HCI) H2O、浓H2S04 D N2(02) 灼热Cu网 8.印刷电路板的制作原理是用足量的Cl,溶液腐蚀覆在铜板上不需要 的铜箔.下列说法正确的是 ( A.用KSCN溶液可检验腐蚀后溶液中的Fe2+ B.Fe3+能溶解Cu,说明金属活动性：Cu>fe C.当有1mol电子转移时，溶液中C2+增加1mol D.腐蚀后溶液中的金属阳离子有Fe3+、Fe2+、C2 9.下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是 选项 操作和现象 结论或目的 向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液 A 红砖中可能含有氧化铁 于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴，溶液呈红色 C0还原Fe,O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后 黑色固体中没有FeO 再加入KSCN溶液，溶液不显红色 C 铁粉在氯气中燃烧产生黄色的烟 氯化亚铁是黄色固体 向某溶液中通入C2,然后再加入KSCN溶液变红色 原溶液中含有Fe2 复习 23 10.某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加人NaOH溶液，开始时有白色 絮状沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确 的是 A.一定有Fe2*,一定没有Fe3+Mg2 B.一定有Fe3+,一定没有Fe2+、Mg2+ C.一定有Fe3+,可能有fe2+,一定没有Mg2+ D.一定有Fe2+,可能有Mg2+,一定没有Fe3+ Il.从某含有FeCL,、FeCl,、CuCL,的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体 的流程如下： 试剂b 过量试剂a 金属铜 →滤海了操作Ⅱ 试剂c 滤液Z →溶液W操作Ⅲ氯化钱 L→滤液X】 则下列说法正确的是 A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B.操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C.试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++CL2=2Cl+2Fe3+ D.用酸性KMnO,溶液能确定溶液W中是否还有Fe2+ 12.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgN0,各0.1mol的混合溶 液中加入0.1 mol Fe粉，充分搅拌后铁溶解，溶液中不存在e3+,同时 析出0.1 mol Ag.则下列结论中不正确的是 () A.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：2 B.Fe3+的氧化性强于Cu2+的 C.氧化性：Ag*>Cu2+>Fe3+>Zm2 D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+ 二、填空题（本题包括4小题，共46分） 13.(8分)金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用. (1)钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是 (填化学式，下同)；铁与水蒸气反应生成的氧化物是 (2)若Na,C0,粉末中混有少量NHCO,杂质，最适宜的除杂方法是 ,反应的化学方程式为 (3)要除去铁粉中混有的少量铝粉，适宜的试剂是 ,发生反应 的离子方程式为 14.(10分)铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用.请回答 下列问题： (1)铝离子的结构示意图为 (2)制造电路板的工艺中，FCL,溶液可以刻蚀铜板，该反应的离子方 程式为 (3)氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种.用离子方程式表示其作用 机理是 (4)K,FeO,是一种易溶于水、高效、安全的新型水处理剂.根据K,Fe0 中铁元素的化合价，推测其具有的化学性质是 _;K,Fe04与水 反应生成O2、F(OH)3(胶体)和KOH,作为水处理剂，它起到的作用 8 ,试写出该反应的化学方程式： (5)下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性的判断都正确的是 (填 字母) 24 专题复习 数理极 选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断 原因： 铁是地壳中含量最高的金属 铁是人类最早使用的金属材 I对；Ⅱ对 16.(11分)废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带 元素 来经济效益，符合可持续发展的理念.某废旧金属材料中主要含F、 常温下铁与稀硫酸反应生成 高温下氢气能还原氧化铁生 I对：Ⅱ对 Cu、Al、Fe203、Fe0、Al203、Cu0和可燃性有机物，通过如下工艺流程回 氢气 成铁 收Cu、A1、绿矾等.回答下列问题： C 铁比铝更易锈蚀 铝比铁活泼 I错：Ⅱ对 铝在空气中表面生成致密氧 硫酸 可用铝罐储存运输浓硫酸 D I错；Ⅱ对 硫酸 化膜 浓硝酸 NaOH溶液 废旧 操作Ⅱ 15.(17分)I.某校甲、乙两个化学小组学生利用如下图所示装置进行 →焙烧碱浸操作 →液操作绿FeS0,7H0 “铁与水反应及相关性质”的实验（图中夹持及尾气处理装置均已略 →滤液I…A 去). (1)“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，还可除去 还原铁粉和石棉绒 碱石灰 氧化铜 (2)该废旧金属材料中的氧化物属于两性氧化物的是 “碱浸”时发生反应的离子方程式为 (1)烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 装置B中 (3)操作I、Ⅱ的名称是 ,该操作中使用的玻璃仪器除烧杯 发生反应的化学方程式是 漏斗外，还需要 (2)如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 (4)试剂a为 (填化学式)，加入试剂a后发生的化合反应的 装置E中的现象是 离子方程式为 (3)甲、乙两组按题图装置进行对比实验，甲组用酒精喷灯、乙组用酒 (5)滤液Ⅱ制取绿矾晶体时，需先加入少量稀硫酸，再经过 精灯分别对装置B加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别 用产物进行以下实验。 冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体， 步骤 操作 甲组现象 乙组现象 (6)已知FS0,易溶于水，难溶于乙醇，结晶时加入乙醇可析出绿矾晶 取黑色粉末加入稀硫酸 溶解，无气泡 溶解，无气泡 体，乙醇的作用是」 2 取步骤1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液 紫色褪去 紫色褪去 三、计算题（本题包括1小题，共6分） 取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液 变红 无现象 17.把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，在标准状况下生成 4 向步骤3溶液中滴加新制氯水 红色褪去 先变红，后褪色 6.72L氢气.试利用化学方程式计算（写出计算过程）： ①乙组得到的黑色粉末是 (1)该合金中铝的质量分数. (2)该合金中镁与铝的物质的量之比. ②甲组步骤1中反应的离子方程式为 (3)该合金溶于足量的稀盐酸中，标准状况下产生氢气的体积. ③乙组步骤4中，溶液变红的原因为， (用离子 方程式表示)；溶液褪色可能的原因是」 验证方法为」 Ⅱ.该校丙组同学设计下图装置（气密性已检查）制备F(OH)2白色 沉淀 稀硫酸、 45 蒸馏水 铁屑 NaOH溶液蒸馏水 请回答下列问题： (1)仪器1的名称为 ,装置5的作用是 (2)实验开始时，关闭K2,打开K1,反应一段时间后，再打开K2,关闭 K1,发现装置3中溶液不能进入装置4中.请你为装置作一处改进，使 溶液能进入装置4中： (3)装置改进后，将装置3中反应后的溶液压入装置4中，在装置4中 观察到析出了灰绿色沉淀.从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的 (参考答案见16~17版)