湖南娄底市部分学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

**基本信息** 2026年娄底市高一期末化学试卷，以基础巩固与综合应用为导向，通过丁达尔现象判断、工业合成氨反应分析、三星堆青铜面具成分辨识等试题，融合化学观念与科学思维，适配高一学段知识整合需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|分散系性质、SO₂化学性质、原电池原理、有机物结构|结合生活实例如蔗糖溶液丁达尔现象判断，考查物质分类观念| |填空题|4题/58分|化学反应速率与平衡、元素周期表应用、有机合成、海带提碘实验|以工业合成氨（真实生产情境）、海带提碘（实验探究）为载体，体现科学探究与实践；三星堆青铜面具（文化传承）考查合金知识，渗透科学态度与责任|

高一化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C C A B D A C B A 题号 11 12 13 14 答案 C D C A 1．A 【分析】胶体可以产生丁达尔现象，以此解题。 【详解】①豆浆属于胶体，会产生丁达尔效应，①不符合题意； ②水是纯净物，不属于分散系，因此不能产生丁达尔效应，②符合题意； ③淀粉溶液是胶体，有丁达尔效应，③不符合题意 ④蔗糖溶液属于溶液，不属于胶体，因此不能产生丁达尔效应，④符合题意； ⑤FeCl3溶液属于溶液，不属于胶体，因此不能产生丁达尔效应，⑤符合题意；、 ⑥云、雾属于胶体，会产生丁达尔效应，⑥不符合题意； 则不会出现丁达尔现象的是：②④⑤； 故选A。 2．C 【详解】A．二氧化硫是无色，但具有刺激性气味的有毒气体，故A错误； B．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3，不是Na2SO4，故B错误； C．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，但是不能使紫色石蕊试液褪色，故C正确； D．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，少量能用作食品添加剂，故D错误。 答案选C。 3．C 【分析】在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，观察到Y电极上有气泡产生，构成原电池，Y是正极、X是负极。 【详解】A．Y是正极、X是负极，电子流动方向为X→外电路→Y，电子不能在溶液中移动，故A错误； B．Y电极上有气泡产生，Y是正极、X是负极，Y电极得电子发生还原反应，故B错误； C．原电池中阴离子向负极移动，Y是正极、X是负极，溶液中SO向X电极方向移动，故C正确； D．原电池中活泼金属为负极，Y是正极、X是负极，若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y，故D错误； 选C。 4．A 【详解】用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色说明溶液中有钾离子，如果不透过蓝色钴玻璃，能直接看到黄色火焰，说明含有钠离子，故该溶液中可能含有钾离子，但一定含有钠离子，铜离子的焰色反应是绿色，综上所述故选A。 5．B 【详解】有机物的球棍模型，其中“●”表示碳原子，“O”表示氢原子，碳原子之间形成碳碳双键，碳原子与氢原子形成碳氢单键，分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则结构简式为CH2=CH2，即乙烯，答案选B。 6．D 【详解】A．12C与13C    是质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素，A不合题意； B．CH4与C2H6结构相似组成上相差一个CH2原子团互为同系物，B不合题意； C．红磷与白磷是同一元素形成的性质不同的两种单质，互为同素异形体，C不合题意； D．正戊烷与新戊烷是分子式相同而结构不同的物质，互为同分异构体，D符合题意； 故答案为：D。 7．A 【详解】A．合成氨反应中增大容器的容积，反应物浓度减小，反应速率减小，A符合； B．燃煤发电时用煤粉代替煤块，增大反应物的接触面积，加快反应速率，B不符合； C．用制备时，使用作催化剂，加快反应速率，C不符合； D．用70%的硫酸溶液代替98%的浓硫酸与粉末反应制备，增大氢离子浓度，加快反应速率，D不符合； 答案选A。 8．C 【分析】由能量图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应放热。 【详解】A．碳酸钙的分解反应是吸热反应，A错误； B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，B错误； C．中和反应是放热反应，C正确； D．灼热的炭与CO2反应是吸热反应，D错误； 故答案选C。 9．B 【详解】A．硅是半导体材料，可用作太阳能电池、芯片等，A正确； B．计算机芯片的材料是硅单质，B错误； C．二氧化硅是一种光学材料，可做光导纤维，C正确； D．硅是半导体材料，D正确； 故选B。 10．A 【详解】A．乙烯具有催熟果实的作用，因此可用作植物生长调节剂，性质与用途对应正确，A正确； B．植物油是不饱和酯，易氧化变质，需通过加氢制成性质稳定的人造奶油，选项中“性质稳定”错误，B错误； C．聚苯乙烯耐热性差，不粘锅涂层材料为聚四氟乙烯（特氟龙），C错误； D．低级酯因有香味被用作香料，而不是因其水解性质，性质与用途无对应关系，D错误； 故选A。 11．C 【详解】A．书法的材料是纸张，里面主要成分是纤维素，属于有机物，A错误； B．素纱禅衣主要成分是蛋白质，属于有机物，B错误； C． 青铜属于铜和锌组成的合金，C正确； D．玛瑙杯的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，D错误； 故选C。 12．D 【详解】A．氢氧化钠具有强腐蚀性，会损伤消化道，碳酸钠碱性太强，会损伤胃黏膜，二者不能用于中和胃酸，A错误； B．阿司匹林是人工合成的化学药物，并非天然药物，B错误； C．大量使用化肥和农药会导致环境污染、土壤退化等问题，应合理使用，C错误； D．食品添加剂按功能分类包括着色剂、增味剂、防腐剂、营养强化剂等，D正确； 故选D。 13．C 【详解】A．胡萝卜素属于食品添加剂中的着色剂，作用是为食品赋予特定色泽，不属于膨松剂，A错误； B．谷氨酸钠是味精的主要成分，属于增味剂，作用是提升食品鲜味，不属于膨松剂，B错误； C．碳酸氢铵受热易分解产生、等气体，能使食品形成疏松多孔的结构，属于膨松剂，C正确； D．苯甲酸钠是常用食品防腐剂，作用是抑制微生物繁殖以延长食品保质期，不属于膨松剂，D错误； 故选C。 14．A 【详解】A．四种离子在溶液中不发生任何反应，可以大量共存，A正确； B．溶液中银离子能与氯离子、碳酸根离子反应，钡离子能与碳酸根离子反应，不能大量共存，B错误； C．溶液中氢氧根离子会与铝离子、铵根离子反应，不能大量共存，C错误； D．溶液中氢离子会与氢氧根离子反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 15．(1)cd (2)bd (3)＞ (4) ＞ 5 50% 0.4 【详解】（1）a．恒温恒容下充入氦气，反应物和生成物的浓度均不变，化学反应速率不变，a不符合题意； b．适当降低温度，化学反应速率减小，b不符合题意； c．增加反应物的浓度，化学反应速率增大，c符合题意； d．使用高效催化剂，能显著降低反应活化能，化学反应速率增大，d符合题意； （2）a．达到化学平衡时，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，即，a不符合题意； b．各物质的浓度不再随时间变化，是化学平衡状态的宏观标志，b符合题意； c．各物质的浓度之比等于化学计量数之比，只是某一时刻的浓度关系，不能说明正逆反应速率相等，不能作为判断平衡的依据，c不符合题意； d．的物质的量不再变化，说明其生成速率与消耗速率相等，反应达到平衡状态，d符合题意； （3）合成氨反应是放热反应，根据能量守恒定律，反应物的总能量必然大于生成物的总能量； （4）①时，反应物的物质的量仍在减小，说明反应正在正向进行，尚未达到平衡，因此；由图可知，时各物质的物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态；平衡时生成了，根据化学方程式可知消耗了，初始通入，故的转化率为； ② 内，的物质的量增加了，其浓度变化量为，则平均反应速率； （16．(1)第二周期第ⅤA族 (2)HCl (3)H++OH-=H2O (4)离子 (5) Na Na (6)NO 【分析】根据元素周期表，可知①为H、②为N、③为Na、④为S、⑤为Cl，据此分析作答。 【详解】（1）②为N，电子层数为2，最外层电子数为5，对应周期表位置为第二周期第ⅤA族。 （2）同周期主族元素从左到右非金属性递增，非金属性Cl>S，非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强，故HCl稳定性强于H2S。 （3）③的最高价氧化物对应水化物为NaOH，④的最高价氧化物对应水化物为，两者反应生成硫酸钠和水，离子方程式为。 （4）Na和Cl形成化合物NaCl，由活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成阴离子和阳离子，通过离子键结合。 （5）同周期从左到右金属性减弱，原子半径减小，同主族从上到下金属性增强、原子半径增大，题给元素中Na的金属性最强、原子半径最大。 （6）②的单质为N2，在放电（雷雨天）条件下与O2直接反应只能生成NO。 17．(1) CH2=CH2 羟基 羧基 (2)④ (3) CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 饱和碳酸钠溶液 分液漏斗 4）乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯乙烷和氯化氢，化学方程式为；该反应属于取代反应； 5） 3 【分析】有机物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，A是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，B是乙醇；乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化为乙酸，C是乙醛、D是乙酸；乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，G是乙酸乙酯。 【详解】（1）由分析可知，A为乙醇，A分子的结构简式为CH2=CH2； B为乙醇，官能团名称为羟基； D为乙酸，官能团名称为羧基； （2）由分析可知，反应①~④中，属于取代反应的是④； （3）Ⅰ．反应④为乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。 Ⅱ． b试管中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，饱和碳酸钠可以吸收乙醇、反应掉乙酸且利于乙酸乙酯的分层析出； Ⅲ．分离出试管B中油状液体的操作为分液，用到的主要仪器是分液漏斗。 18．(1)C (2)过滤 (3)氧化 (4)溶液变蓝 (5)0.635% 【分析】由题给流程可知，海带灼烧得到海带灰，向海带灰中加入蒸馏水浸泡得到海带灰悬浊液，过滤得到滤渣和含有碘离子的溶液；向溶液中加入过氧化氢和稀硫酸的混合溶液，将溶液中的碘离子氧化为碘得到含碘的溶液；溶液经多步处理得到单质碘。 【详解】（1）由实验装置图可知，仪器A为坩埚，故选C； （2）由分析可知，步骤②的操作为固液分离的过滤操作； （3）步骤③利用过氧化氢将碘离子转化为碘单质时，氧元素的化合价降低被还原，过氧化氢是反应的氧化剂； （4）碘能使淀粉溶液变蓝色，则检验溶液中含有碘单质的操作为：取适量步骤③结束后的溶液于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，若溶液变为蓝色，证明溶液中含有碘单质； （5）由题意可知，20.00 g海带提取得到0.127 g单质碘，则由碘原子个数守恒可知，海带中碘元素的质量分数为：=0.635%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年上学期娄底市部分学校高一期末考试 化学试题 命题人：贺慧兰 审稿人：杨卫红 考试时量：75分钟 相对原子量 H - 1 O - 16 I - 127 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题（每小题3分，共42分） 1．下列物质中，不会出现丁达尔现象的是 ①豆浆、②水、③淀粉溶液、④蔗糖溶液、⑤溶液、⑥云、雾 A．②④⑤ B．③④ C．②③④⑤ D．①③④ 2．下列关于SO2的叙述正确的是 A．SO2是无色、无味、有毒的气体 B．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4 C．SO2能使品红溶液褪色，不能使紫色石蕊试液褪色 D．SO2有毒，不能用作食品添加剂 3．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，观察到Y电极上有气泡产生。关于该装置的下列说法正确的是 A．电子流动方向为X→外电路→Y→稀硫酸→X B．该装置中X为正极，Y电极上发生氧化反应 C．溶液中SO向X电极方向移动 D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＜Y 4．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，火焰的颜色只呈黄色，下列说法中错误的是 A该溶液中可能含有钠离子，一定没有钾离子 B该溶液中一定含有钠离子 C该溶液中一定没有铜离子 D．该溶液中可能含有钾离子 5．下图是某有机物的球棍模型，其中“●”表示碳原子，“O”表示氢原子，该有机物结构简式为 A．CH3CH3 B．CH2=CH2 C．CH3CH2OH D．CH3COOH 6．下列互为同分异构体的是 A．12C与13C B．CH4与C2H6 C．红磷与白磷 D．正戊烷与新戊烷 7．化学反应速率的研究对工农业生产和日常生活有着十分重要的意义，下列操作不能加快化学反应速率的是 A．合成氨反应中增大容器的容积 B．燃煤发电时用煤粉代替煤块 C．用制备时，使用作催化剂 D．用70%的硫酸溶液代替98%的浓硫酸与粉末反应制备 8．下列反应中符合图示能量变化的是 A．碳酸钙的分解反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C．中和反应 D．灼热的炭与CO2反应 9．下列有关硅及其化合物用途的叙述错误的是 A．硅可用于制作太阳能电池 B．二氧化硅可用于制作计算机芯片 C．二氧化硅可做光导纤维 D．单质硅是应用非常广泛的半导体材料 10．下列物质的性质和用途均正确且具有对应关系的是 A．乙烯能催熟果实，可用作植物生长调节剂 B．植物油性质稳定，不易变质，可用于生产人造奶油 C．聚苯乙烯耐热性好，可用于制作家用不粘锅内侧涂层 D．低级酯能发生水解反应，可用作饮料中的香料 11．我国古代文物蕴含着瑰丽的中华历史文化，下列文物主要成分属于合金的是 A．兰亭集序书法 B．马王堆素纱禅衣 C．三星堆青铜面具 D．唐兽首玛瑙杯 A．A B．B C．C D．D 12．下列有关化学品的使用中，说法正确的是 A．胃酸过多的病人可以服用含氢氧化钠、氢氧化铝、碳酸钠等中和胃酸的药 B．阿司匹林是一种重要的天然药物，具有解热镇痛的作用 C．为保障农作物增产、减少农作物损失，应大量使用化肥和农药 D．食品添加剂可分为着色剂、增味剂、防腐剂和营养强化剂等 13．下列食品添加剂中，属于膨松剂的是 A．胡萝卜素 B．谷氨酸钠 C．碳酸氢钠 D．苯甲酸钠 14．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 二、填空题（每空2分，共58分） 15．（每空2分，共14分）Ⅰ．工业合成氨反应：。该反应用铁触媒作催化剂，温度控制在400-500℃。 (1)下列措施能使该反应速率增大的是_______(填标号)。 a．体积不变，充入氦气　 　b．适当降低温度　 c．增加H2的浓度　 d．选择高效催化剂 (2)下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是____(填标号)。 a． b．各物质的浓度不再随时间变化 c．N2、、NH3三者的浓度之比为1：3：2 d．NH3的物质的量不再变化 (3)已知合成氨是放热反应，则反应物总能量____生成物总能量(填＞或＜)。 (4)某次实验中，在容积为2L的恒温密闭容器中通入10molH2和4molN2，反应过程中H2和NH3的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①2 min时，____(填“＞”“＜”或“=”)。由图可知该反应____min后达到平衡状态，反应达到平衡时，N2的转化率为____。 ②用NH3的浓度变化表示0~5 min内反应的平均速率是____。 16．．（每空2分，共14分）元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表中的短周期，①～⑤代表5种元素。 回答以下问题。 (1)②在元素周期表中的位置是___________。 (2)①分别与④、⑤形成的化合物中，稳定性强的是___________(用化学式表示)。 (3)③和④分别形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，离子方程式是___________。 (4)用原子③和⑤形成的化合物含有___________键(填离子或共价)。 (5)以上元素中金属性最强的是___________，原子半径最大的是___________(填元素符号)。 (6)②的单质与氧气在雷雨天反应的产物是___________。 17．（每空2分，共20分）已知有机物 A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。B 和D是生活中两种常见的有机物。相互转化关系如图所示：    (1)A分子的结构简式为____； B中官能团名称为____； D中官能团名称为___。 (2)在反应①~④中，属于取代反应的是_____(填序号)。 (3)实验室用B和 D反应制取 G，装置如图所示。    Ⅰ．反应④的化学方程式是_______________。 Ⅱ． b试管中盛放的溶液是_______________ Ⅲ．分离出试管B中油状液体用到的主要仪器是___________。 IV． 回答下列问题。 (5)乙烷生成一氯乙烷的化学方程式为_______，该反应类型为_______。 (6)分子式为C5H12的烃有_______种同分异构体。 18．（每空2分，共10分）海带中含有碘元素。某实验小组从海带中提取碘的实验过程如图所示： 回答下列问题。 (1)步骤①灼烧的装置如下图所示，仪器A的名称为___________。(填字母) A．酒精灯 B．三脚架 C．坩埚 D．泥三角 (2)步骤②的操作名称为___________ (3)步骤③利用将转化为，作___________剂。 (4)取适量步骤③结束后的溶液于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，若___________(写出实验现象)，则证明溶液中含有。 (5)根据图中数据可得海带中碘元素的质量分数为___________。(保留3位有效数字) 高一化学 第1页，共2页 高一化学 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $