精品解析：湖南省永州市2024-2025学年高一下学期期末质量监测 化学试题

永州市2025年上期高一期末质量监测试卷 化学 考生注意： 1.本试卷共18道小题，满分100分，考试时量75分钟。 2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列变化中，不属于化学变化的是 A. 液氨汽化 B. 橡胶硫化 C. 石油裂化 D. 煤的液化 【答案】A 【解析】 【详解】A．液氨汽化是物质状态从液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，A符合题意； B．橡胶硫化通过硫交联形成网状结构，生成新物质，属于化学变化，B不符合题意； C．石油裂化将大分子烃分解为小分子烃，生成新物质，属于化学变化，C不符合题意； D．煤的液化通过化学反应将煤转化为液态烃类，生成新物质，属于化学变化，D不符合题意； 故选A。 2. 合理膳食、营养均衡越来越被人们所重视。下列营养物质属于有机高分子是 A. 氨基酸 B. 淀粉 C. 油脂 D. 葡萄糖 【答案】B 【解析】 【分析】有机高分子化合物的特征是分子量极大（通常≥10000），由重复单元构成。 【详解】A．氨基酸是组成蛋白质的单体，属于小分子，A不符合题意； B．淀粉是高分子多糖，由大量葡萄糖单体聚合而成，B符合题意； C．油脂是由高级脂肪酸和甘油形成的小分子化合物，C不符合题意； D．葡萄糖是组成多糖的单体，属于小分子，D不符合题意； 故选B。 3. 下列物质的性质、用途均正确且有因果关系的是 A. 熔点低，可用于电解冶炼铝 B. 硬度大，可用于生产计算机芯片 C. 难溶于水，可用作胃镜检查的内服剂 D. 维生素C具有还原性，可用作水果罐头中的抗氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．熔点高，电解冶炼铝需熔融，工业上通过冰晶石降低其熔点，A错误； B．硬度大，但计算机芯片材料是单质硅，用于光导纤维，B错误； C．虽难溶于水，但遇胃酸（HCl）会生成有毒的，胃镜内服剂应为难溶于酸且无毒的，C错误； D．维生素C的还原性可防止氧化，符合抗氧化剂的作用原理，D正确。 故选D。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙醛的结构简式： B. 的结构式：N≡N C. 聚乙烯的链节： D. 乙炔的球棍模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醛的结构简式应为，A错误； B．氮气中是三键，氮气的结构式，B正确； C．聚乙烯是乙烯加聚得到的，链节应有两个碳原子，为，C错误； D．图示画的是乙炔的空间比例模型，D错误。 故选B 5. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 向“84”消毒液中通入过量： B. 向溶液中加入过量氨水： C. 与NaOH溶液混合制备水玻璃： D. 向稀中加入一小块铜片： 【答案】A 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，能将氧化为，而非生成，正确反应应为：，A错误； B．Al3+与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，氨水为弱碱，无法溶解Al(OH)3，方程式为，B正确； C．SiO2与NaOH反应生成和H2O，离子方程式为：，C正确； D．稀HNO3与铜反应生成Cu2+、NO和H2O，离子方程式为：，D正确； 故选A。 6. 下列实验操作、现象及对应结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中加入溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 向溶液中通入 产生白色胶状物质 非金属性：C>Si C 向某酒精中加入绿豆大的钠块 产生无色气体 该酒精中含有水 D 向鸡蛋清溶液中滴加饱和食盐水 产生白色沉淀 蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．未排除其他干扰离子(如)，仅凭白色沉淀无法确定溶液中一定含，A不符合题意； B．CO2与Na2SiO3反应生成白色胶状沉淀(H2SiO3)，说明酸性：H2CO3＞H2SiO3，可推断非金属性：C＞Si，B符合题意； C．钠能与水发生反应产生H2，但钠和乙醇也能反应产生H2，无法通过产生无色气体证明酒精中含水，C不符合题意； D．饱和食盐水使蛋白质盐析，因而产生白色沉淀，盐析是可逆过程，加入大量水后还能复原，而蛋白质变性的条件通常是高温、强酸、强碱、重金属盐等，变性一般不可逆，D不符合题意； 故选B。 7. 一定温度下，将、按物质的量之比1∶3充入恒容密闭容器中，发生可逆反应：。下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是 A. 的质量保持不变 B. C. 容器内的压强保持不变 D. 、的物质的量之比保持1∶3不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．的质量保持不变，说明消耗的氨气等于生成的氨气，即正逆反应速率相等，那么反应达到了平衡状态，A不符合题意； B．同一个方向的反应速率之比等于物质的系数比，则一定存在：，当时，说明，反应达到了平衡状态，B不符合题意； C．该反应是一个正向气体的总物质的量减少的可逆反应，恒温、恒容条件下，容器内的压强与气体的总物质的量成正比，当容器内的压强保持不变时，反应达到了平衡状态，C不符合题意； D．反应物、按物质的量之比1∶3充入容器，即反应物按化学计量数比投料，反应过程中、的物质的量之比始终为1:3，因此该比值无法作为平衡的判断依据，D符合题意； 故选D。 8. 中草药柠檬、山楂中含有柠檬酸具有抗氧化和促进代谢的作用，其结构简式如图所示。下列有关柠檬酸的说法不正确的是 A. 柠檬酸的分子式为 B. 柠檬酸分子中含有两种官能团 C. 1mol柠檬酸最多能消耗4mol NaOH D. 柠檬酸分子中所有碳原子不可能共平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据柠檬酸的结构简式，推出柠檬酸的分子式为C6H8O7，故A说法正确； B．根据柠檬酸的结构简式，含有官能团为羟基、羧基，故B说法正确； C．柠檬酸中能与NaOH溶液反应的官能团是羧基，1mol柠檬酸中含有3mol羧基，即1mol柠檬酸最多能消耗3molNaOH，故C说法错误； D．根据甲烷的空间构型为正四面体形，推出连接羟基和羧基的碳原子与所连碳原子不在同一平面，故D说法正确； 答案C。 9. 甲醛(HCHO)与在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的相对能量与反应历程关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 反应过程中，存在非极性键的断裂和形成 C. 反应的化学方程式为 D. 用作示踪实验，反应后HAP中不含原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干图示信息可知，该反应的反应物总能量高于生成物的总能量，故为放热反应，A错误； B．由题干图示信息可知，反应过程中，有O=O非极性键断裂，但没有非极性键形成，B错误； C．由题干图示信息可知，化学方程式为，C正确； D．由题干图示信息可知，反应后HAP中的氧原子来自O2，若用作示踪实验，反应后HAP中含原子，D错误； 故答案为：C。 10. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol苯分子中含碳碳双键数为3 B. 14g 与的混合气体中含有的原子总数为3 C. 1mol 与3mol 完全反应生成分子数为1 D. 1mol 与足量水完全反应，转移电子数为2 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特大π键，不存在真正的碳碳双键，因此1mol苯分子中不含碳碳双键，A错误； B．和的最简式均为CH2，14g混合气体中CH2的物质的量为，每个CH₂单元含3个原子，因此总原子数为3NA，B正确； C．乙烷与的取代反应生成多种氯代物的混合物，无法保证全部生成，因此的分子数小于1 NA，C错误； D．与水的反应中，该反应为歧化反应，中-1价的O原子，部分化合价升高至0价，部分化合价降低至-2价，因此转移电子数为NA，D错误； 故选B。 11. 利用如图所示装置可测定某原电池工作一段时间内通过导线的电子物质的量，电极材料是镁片和铝片。下列说法不正确的是 A. 电极b为镁片 B. a的电极反应式为 C. 当量筒内收集448mL气体(标准状况)时，则导线中通过的电子为0.04mol D. 若将电解质溶液改为稀硫酸，量筒内仍能收集到 【答案】D 【解析】 【分析】根据题目所给的信息可知，利用反应所组装的原电池，b电极产生氢气，所以作正极为镁片，电极反应式为：，a电极为铝片，电极反应式为：,当量筒内收集448mL气体(标准状况)时,的物质的量为；据此回答问题。 【详解】A．据分析可知，b电极产生氢气，所以作正极为镁片，A正确； B．a电极为铝片，电极反应式为：，B正确； C．当量筒内收集448mL气体(标准状况)时,的物质的量为，则电子转移的物质的量为：，C正确； D．若将电解质溶液改为稀硫酸，则a为正极产生氢气，b为负极产生镁离子，因为金属与酸反应镁单质的活泼性大于铝单质的活泼性，D错误； 故选D。 12. 某小组设计了的制备与性质一体化实验，其装置如图所示。 下列说法正确的是 A. 为加快的生成速率可用98%的浓硫酸代替70%的浓硫酸 B. 实验时，溶液、品红溶液、湿pH试纸均变为无色 C. 该实验能证明的还原性、漂白性及其酸性氧化物的性质 D. 吸收尾气的NaOH溶液可以用澄清石灰水代替 【答案】C 【解析】 【分析】本实验探究SO2的制备和性质的检验，从左向右分别是制备SO2、验证SO2的还原性、验证SO2的漂白性、验证SO2酸性氧化物的性质、尾气的吸收，据此分析； 【详解】A．98%浓硫酸中c(H+)小，反应速率慢，不能用98%的浓硫酸代替70%的浓硫酸，故A错误； B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将SO2氧化成SO而褪色，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，SO2属于酸性氧化物，使湿pH试纸显红色，但不能漂白pH试纸，湿pH试纸不褪色，故B错误； C．根据上述分析，分别证明了验证SO2的还原性、验证SO2的漂白性、验证SO2酸性氧化物的性质，故C正确； D．SO2有毒，为防止污染环境，需要尾气处理，一般用NaOH溶液吸收，Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2的量少，一般不用澄清石灰水吸收SO2尾气，故D错误； 答案为C。 13. 把一定量的镁铝合金溶于50mL稀硝酸中，将产生的气体与336mL氧气(标准状况)混合后通入足量NaOH溶液中，气体被完全吸收生成，向反应后的溶液中逐滴加入1.0 NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. a=90 B. 合金中镁、铝的物质的量之比为2∶3 C. 稀硝酸的物质的量浓度为2.2 D. 合金与硝酸反应中转移电子的物质的量为0.06mol 【答案】B 【解析】 【分析】设镁铝合金中镁、铝的物质的量为xmol、ymol，把一定量的镁铝合金溶于50mL稀硝酸中，将产生的气体与氧气()混合后通入足量NaOH溶液中，气体被完全吸收生成，整个过程中，金属失电子给N，N又失电子给O，相当于金属失电子给了氧气，根据得失电子守恒，2x+3y=0.015=0.06①；由图知，向反应后的溶液中逐滴加NaOH溶液，一开始没有沉淀，说明反应后的溶液中有硝酸剩余，之后沉淀(氢氧化镁和氢氧化铝)逐渐增多，当V(NaOH)=amL时，沉淀的质量最大，由于，则58x+78y=1.65②，联立①、②得x=0.015，y=0.01，继续加NaOH溶液，氢氧化铝沉淀溶于NaOH溶液而氢氧化镁沉淀不溶于NaOH溶液，当V(NaOH)=100mL时，氢氧化铝沉淀溶解完，剩余的沉淀为，以此分析解答。 【详解】A．结合分析知，(100-a)mLNaOH溶液用于溶解氢氧化铝，由知，(100-a)mL ，解得a=90，A正确； B．合金中镁、铝的物质的量之比为0.015:0.01=3:2，B错误； C．根据N原子守恒，50mL稀硝酸中的溶质硝酸转化成NO、硝酸镁、硝酸铝及剩余的硝酸；NO与氧气的混合气体被NaOH溶液完全吸收生成，则(得失电子守恒)，；根据镁、铝原子守恒，硝酸镁、硝酸铝的物质的量为0.015mol、0.01mol；图中共消耗n(NaOH)=，形成沉淀至最大量时消耗的氢氧化钠为，溶解氢氧化铝沉淀消耗的氢氧化钠为(100-90)mL，说明有0.03mol氢氧化钠用于中和硝酸，那么这部分被中和的硝酸为0.03mol；故硝酸的总物质的量为0.02mol++0.03mol=0.11mol，该硝酸的物质的量浓度为，C正确； D．镁铝合金与硝酸反应时，合金作还原剂，则反应过程中转移电子的物质的量为=0.06mol，D正确； 故选B。 14. 某分解反应：，其速率方程为，已知k为速率常数，只与催化剂、温度、固体接触面积有关。在某温度下，实验测得各物质浓度的变化与时间关系如下表所示： 0 20 40 60 80 100 0.100 0.040 0.020 0 0 0.020 0 0.020 下列说法不正确的是 A. 20min内用表示反应的速率为0.001 B. n=0 C. 增大反应物浓度，反应速率增大 D. 当升高温度，反应60min时，c()大于0.03 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据化学反应速率的数学表达式，用X2表示的反应速率v(X2)==0.0010mol/(L·min)，故A说法正确； B．根据2X2Y(g)2X2(g)+Y2(g)，填表得： 0 20 40 60 80 100 0.100 0.080 0.060 0.040 0.020 0 0 0.020 0.040 0.060 0 0.010 0.020 0.030 由表格可知，相同时间内，X2Y浓度变化值相等，说明温度一定时，反应速率与X2Y浓度无关，因此n=0，故B说法正确； C．n=0，v=k，即速率与反应物浓度无关，故C说法错误； D．升高温度，反应速率加快，反应60min时，c(Y2)大于0.03mol/L，故D说法正确； 答案为C。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4道小题，共58分 15. 已知在一定条件下发生如下图所示的转化关系(部分产物和条件已省略)。 回答下列问题： （1）硫元素在元素周期表中的位置为___________；氢化物A的电子式为___________。 （2）氢化物X与氧化物Y反应的化学方程式为___________。 （3）向水中加入Z，发生剧烈反应且温度升高，则该反应中反应物的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。 （4）将氧化物C与按体积比___________混合后，通入足量的水中，可实现原子利用率为100%。 （5）将气体A、B、NaOH溶液设计成原电池，可消除A、B对大气的污染。则该电池负极通入的气体是(填化学式)___________，正极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅥA族 ②. （2） （3）大于 （4）4∶1 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】与NaOH溶液加热，方程式为，故氢化物A为，B为NO，C为，D为；与稀硫酸反应方程式为，故氢化物X为，氧化物Y为，Z为，W为。 【小问1详解】 硫元素在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族；氢化物A为，电子式。 【小问2详解】 氢化物X()与氧化物Y()反应的化学方程式为。 【小问3详解】 向水中加入Z()，发生剧烈反应生成，温度升高，说明这是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量。 【小问4详解】 C()与反应时若实现原子利用率为100%，即只生成，按照得失电子守恒书写方程式：，故将氧化物C()与按体积比4∶1混合后，通入足量的水中，可实现原子利用率为100%。 【小问5详解】 将气体A()、B(NO)、NaOH溶液设计成原电池，按照化合价的特点，在负极被氧化为氮气，NO在正极被还原为氮气，故负极通入的气体是，正极的电极反应式为。 16. 海水是巨大的资源宝库，海水资源的综合开发利用对发展“蓝色经济”具有重要的意义。回答下列问题： （1）海水淡化的常用方法有___________(填“蒸馏法”或“过滤法”)。 （2）粗盐中含有、、等杂质离子，精制时加入的试剂及操作顺序正确的是___________(填字母)。 ①稀盐酸 ②氢氧化钠溶液 ③氯化钡溶液 ④碳酸钠溶液 ⑤过滤 A．②③④①⑤ B．③④②⑤① C．④③②⑤① （3）用溶液除去粗盐中的，证明已沉淀完全的实验方法是___________。 （4）工业上，精盐冶炼Na的方法为___________(填字母)。 A．热分解法 B．热还原法 C．电解法 （5）通入热空气的目的是吹出，此步骤中利用了的___________。 （6）流程中设计步骤Ⅲ、Ⅳ的目的是___________。 （7）步骤Ⅵ中反应离子方程式为___________。 【答案】（1）蒸馏法 （2）B （3）静置后，向上层清液中继续滴加溶液，若不出现白色浑浊，则已沉淀完全 （4）C （5）挥发性 （6）富集溴或提高溴的浓度 （7） 【解析】 【分析】海水提取粗盐，得到粗盐、母液和淡水，粗盐经过精制后，电解得到氯气和钠。母液通入氯气，得到低浓度的溴的水溶液，再通入热空气将溴吹出，吹出的溴蒸气通入碳酸钠溶液，得到含和的溶液，加入硫酸，发生归中反应生成单质溴。 【小问1详解】 海水淡化通常用蒸馏法。 【小问2详解】 粗盐中含有、等杂质离子，精制时加入试剂的顺序可以为：先加入氯化钡溶液，除去硫酸根离子，然后加入碳酸钠溶液，除去Ca2+和过量的，随后加入氢氧化钠溶液除去，过滤后加入盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，只要加入的碳酸钠溶液在氯化钡溶液之后即可，因此加入试剂及操作的顺序正确的是B。 【小问3详解】 钡离子与硫酸根生成硫酸钡沉淀，证明已沉淀完全的实验方法是：静置后，向上层清液中继续滴加溶液，若不出现白色浑浊，则已沉淀完全。 【小问4详解】 钠单质还原性强，形成的化合物稳定，所以精盐冶炼Na的方法为电解法，故选C。 【小问5详解】 通入热空气的目的是吹出，此步骤中利用了的挥发性。 【小问6详解】 步骤Ⅲ的方程式是：，步骤Ⅳ将溴吹出，目的是富集溴或提高溴的浓度。 【小问7详解】 步骤Ⅵ是发生归中反应，方程式为：。 17. 硫代硫酸钠()是一种重要摄影的显影剂、水处理剂。 Ⅰ．制备 实验原理：。 实验装置： 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）装置A具有平衡气压、控制气体流速的作用，A中的试剂最好选用___________(填字母)。 A．饱和食盐水 B．饱和溶液 C．NaOH溶液 （3）装置C中导管末端插入层中的目的是___________。 （4）实验结束后，测得C中上层溶液中的溶质除NaOH、外，还含有___________。 （5）B中反应结束后，改为通入一段时间的，其目的是___________。 Ⅱ．的应用 某兴趣小组同学利用与酸反应产生沉淀来探究浓度对反应速率的影响，设计如下实验：(已知)。 编号 0.1 溶液的体积/mL 0.1 溶液的体积/mL 水的体积/mL 水浴温度/℃ 变浑浊时间/s ① 2.0 4.0 35 ② 4.0 4.0 0 35 （6）___________(填“>”“<”或“=”)，___________。 Ⅲ．(相对分子质量为248)纯度的测定 （7）取10.0g样品溶于水中配成100mL溶液，取20.00mL溶液装入锥形瓶中，用淀粉溶液作指示剂。当滴入0.1碘标准溶液25.00mL时，二者恰好完全反应()，则样品中的纯度为___________(结果保留2位有效数字)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）B （3）防止溶液倒吸 （4） （5）将残留在装置中的全部排至C中被NaOH溶液完全吸收，防止污染空气 （6） ①. > ②. 2.0 （7）62%或0.62 【解析】 【分析】二氧化硫通入硫化钠和碳酸钠的混合溶液中反应，制备，未反应的二氧化硫利用装置C吸收；再利用与稀硫酸反应探究浓度等条件对化学反应速率的影响， 【小问1详解】 根据仪器结构，仪器a的名称是长颈漏斗。故答案为：长颈漏斗； 【小问2详解】 A．饱和食盐水能溶解二氧化硫，故A不符；B．二氧化硫在饱和溶液中溶解度小，故B符合；C．二氧化硫能与NaOH溶液反应生成亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，故C不符；故答案为：B； 【小问3详解】 二氧化硫是极性分子在非极性溶剂中溶解度小，装置C中导管末端插入层中的目的是防止溶液倒吸。故答案为：防止溶液倒吸； 【小问4详解】 由于二氧化硫通入硫化钠和碳酸钠的混合溶液中发生反应，制备，反应中有CO2 生成，CO2和未完全反应的SO2进入装置C中与NaOH反应，生成物可能为、，测得C中上层溶液中的溶质除NaOH、外，还含有。故答案为：； 【小问5详解】 B中反应结束后，改为通入一段时间的，其目的是将残留在装置中的全部排至C中被NaOH溶液完全吸收，防止污染空气。故答案为：将残留在装置中的全部排至C中被NaOH溶液完全吸收，防止污染空气； 【小问6详解】 ①中硫代硫酸钠浓度低，消耗时间长，>，温度相同，探究硫酸浓度对速率的影响，溶液总体积应相同，4.0-2.0=2.0。故答案为：>；2.0； 【小问7详解】 样品中的纯度为 =62%或0.62。故答案为：62%或0.62。 18. 聚丙烯酸乙酯(H)是一种重要的有机材料，广泛用于生产纺织品和处理各类皮革。一种以为原料合成H的流程如图所示(部分产物未写出)。 回答下列问题： （1）A与互为___________(填“同系物”或“同分异构体”)。 （2）G中含氧官能团名称是___________。 （3）G→H的反应类型是___________。 （4）列举出物质F在生活中的一种用途___________。 （5）E的结构简式为___________。 （6）写出C＋D→F的化学方程式___________。 （7）有关G与H的说法正确的是___________(填字母)。 A．均能使酸性溶液褪色 B．在一定条件下均可发生水解反应 C．等质量的G、H完全燃烧，消耗的质量相等 （8）物质G的同分异构体有很多，其中属于羧酸的共有___________种(不考虑立体异构)。 【答案】（1）同分异构体 （2）酯基 （3）加聚反应或聚合反应 （4）用作杀菌消毒；用于烹饪食物；用作燃料 （5） （6） （7）BC （8）12 【解析】 【分析】采取逆推法，由G可知，E和F一个为羧酸一个为醇，根据B和C中碳的数目可知E为CH2=CHCOOH，F为乙醇，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故无机物D为水；G中含碳碳双键，发生加聚反应得到高聚物H为； 【小问1详解】 同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；A与互为同分异构体； 【小问2详解】 由结构，G中含氧官能团名称是酯基； 【小问3详解】 G中含碳碳双键，发生加聚反应得到高聚物H，为加聚反应； 【小问4详解】 F为乙醇，能燃烧、能杀菌消毒，用于杀菌消毒、用于烹饪食物、用作燃料； 【小问5详解】 由分析，E为：CH2=CHCOOH； 【小问6详解】 乙烯与水发生加成反应生成乙醇，； 【小问7详解】 A．G中含碳碳双键，能使酸性溶液褪色，而H不含能使高锰酸钾反应而褪色的官能团，错误； B．两者均含酯基，则在一定条件下均可发生水解反应，正确； C．G、H最简式相同，则等质量的G、H完全燃烧，消耗的质量相等，正确； 故选BC； 【小问8详解】 物质G的同分异构体有很多，其中属于羧酸，则含有羧基，此外还有4个碳、1个不饱和度，首先确定碳链或碳环，然后确定羧基位置，存在：，共12种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 永州市2025年上期高一期末质量监测试卷 化学 考生注意： 1.本试卷共18道小题，满分100分，考试时量75分钟。 2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列变化中，不属于化学变化的是 A. 液氨汽化 B. 橡胶硫化 C. 石油裂化 D. 煤的液化 2. 合理膳食、营养均衡越来越被人们所重视。下列营养物质属于有机高分子的是 A. 氨基酸 B. 淀粉 C. 油脂 D. 葡萄糖 3. 下列物质的性质、用途均正确且有因果关系的是 A. 熔点低，可用于电解冶炼铝 B. 硬度大，可用于生产计算机芯片 C. 难溶于水，可用作胃镜检查的内服剂 D. 维生素C具有还原性，可用作水果罐头中的抗氧化剂 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙醛的结构简式： B. 的结构式：N≡N C. 聚乙烯的链节： D. 乙炔的球棍模型： 5. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 向“84”消毒液中通入过量： B. 向溶液中加入过量氨水： C. 与NaOH溶液混合制备水玻璃： D. 向稀中加入一小块铜片： 6. 下列实验操作、现象及对应结论均正确是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中加入溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 向溶液中通入 产生白色胶状物质 非金属性：C>Si C 向某酒精中加入绿豆大的钠块 产生无色气体 该酒精中含有水 D 向鸡蛋清溶液中滴加饱和食盐水 产生白色沉淀 蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 7. 一定温度下，将、按物质的量之比1∶3充入恒容密闭容器中，发生可逆反应：。下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是 A. 的质量保持不变 B. C. 容器内的压强保持不变 D. 、的物质的量之比保持1∶3不变 8. 中草药柠檬、山楂中含有的柠檬酸具有抗氧化和促进代谢的作用，其结构简式如图所示。下列有关柠檬酸的说法不正确的是 A. 柠檬酸的分子式为 B. 柠檬酸分子中含有两种官能团 C. 1mol柠檬酸最多能消耗4mol NaOH D. 柠檬酸分子中所有碳原子不可能共平面 9. 甲醛(HCHO)与在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的相对能量与反应历程关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 反应过程中，存在非极性键的断裂和形成 C. 反应的化学方程式为 D. 用作示踪实验，反应后HAP中不含原子 10. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol苯分子中含碳碳双键数为3 B. 14g 与的混合气体中含有的原子总数为3 C. 1mol 与3mol 完全反应生成分子数为1 D. 1mol 与足量水完全反应，转移电子数为2 11. 利用如图所示装置可测定某原电池工作一段时间内通过导线的电子物质的量，电极材料是镁片和铝片。下列说法不正确的是 A. 电极b为镁片 B. a的电极反应式为 C. 当量筒内收集448mL气体(标准状况)时，则导线中通过的电子为0.04mol D. 若将电解质溶液改为稀硫酸，量筒内仍能收集到 12. 某小组设计了的制备与性质一体化实验，其装置如图所示。 下列说法正确的是 A. 为加快的生成速率可用98%的浓硫酸代替70%的浓硫酸 B. 实验时，溶液、品红溶液、湿pH试纸均变为无色 C. 该实验能证明的还原性、漂白性及其酸性氧化物的性质 D. 吸收尾气的NaOH溶液可以用澄清石灰水代替 13. 把一定量的镁铝合金溶于50mL稀硝酸中，将产生的气体与336mL氧气(标准状况)混合后通入足量NaOH溶液中，气体被完全吸收生成，向反应后的溶液中逐滴加入1.0 NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. a=90 B. 合金中镁、铝的物质的量之比为2∶3 C. 稀硝酸的物质的量浓度为2.2 D. 合金与硝酸反应中转移电子的物质的量为0.06mol 14. 某分解反应：，其速率方程为，已知k为速率常数，只与催化剂、温度、固体接触面积有关。在某温度下，实验测得各物质浓度变化与时间关系如下表所示： 0 20 40 60 80 100 0.100 0.040 0.020 0 0 0.020 0 0.020 下列说法不正确的是 A. 20min内用表示反应的速率为0.001 B. n=0 C. 增大反应物浓度，反应速率增大 D. 当升高温度，反应60min时，c()大于0.03 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4道小题，共58分 15. 已知在一定条件下发生如下图所示的转化关系(部分产物和条件已省略)。 回答下列问题： （1）硫元素在元素周期表中的位置为___________；氢化物A的电子式为___________。 （2）氢化物X与氧化物Y反应的化学方程式为___________。 （3）向水中加入Z，发生剧烈反应且温度升高，则该反应中反应物的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。 （4）将氧化物C与按体积比___________混合后，通入足量的水中，可实现原子利用率为100%。 （5）将气体A、B、NaOH溶液设计成原电池，可消除A、B对大气的污染。则该电池负极通入的气体是(填化学式)___________，正极的电极反应式为___________。 16. 海水是巨大的资源宝库，海水资源的综合开发利用对发展“蓝色经济”具有重要的意义。回答下列问题： （1）海水淡化的常用方法有___________(填“蒸馏法”或“过滤法”)。 （2）粗盐中含有、、等杂质离子，精制时加入的试剂及操作顺序正确的是___________(填字母)。 ①稀盐酸 ②氢氧化钠溶液 ③氯化钡溶液 ④碳酸钠溶液 ⑤过滤 A．②③④①⑤ B．③④②⑤① C．④③②⑤① （3）用溶液除去粗盐中的，证明已沉淀完全的实验方法是___________。 （4）工业上，精盐冶炼Na的方法为___________(填字母)。 A．热分解法 B．热还原法 C．电解法 （5）通入热空气的目的是吹出，此步骤中利用了的___________。 （6）流程中设计步骤Ⅲ、Ⅳ的目的是___________。 （7）步骤Ⅵ中反应的离子方程式为___________。 17. 硫代硫酸钠()是一种重要摄影的显影剂、水处理剂。 Ⅰ．制备 实验原理：。 实验装置： 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）装置A具有平衡气压、控制气体流速的作用，A中的试剂最好选用___________(填字母)。 A．饱和食盐水 B．饱和溶液 C．NaOH溶液 （3）装置C中导管末端插入层中的目的是___________。 （4）实验结束后，测得C中上层溶液中溶质除NaOH、外，还含有___________。 （5）B中反应结束后，改为通入一段时间的，其目的是___________。 Ⅱ．应用 某兴趣小组同学利用与酸反应产生沉淀来探究浓度对反应速率的影响，设计如下实验：(已知)。 编号 0.1 溶液的体积/mL 0.1 溶液的体积/mL 水的体积/mL 水浴温度/℃ 变浑浊时间/s ① 2.0 4.0 35 ② 4.0 4.0 0 35 （6）___________(填“>”“<”或“=”)，___________。 Ⅲ．(相对分子质量为248)纯度的测定 （7）取10.0g样品溶于水中配成100mL溶液，取20.00mL溶液装入锥形瓶中，用淀粉溶液作指示剂。当滴入0.1碘标准溶液25.00mL时，二者恰好完全反应()，则样品中的纯度为___________(结果保留2位有效数字)。 18. 聚丙烯酸乙酯(H)是一种重要有机材料，广泛用于生产纺织品和处理各类皮革。一种以为原料合成H的流程如图所示(部分产物未写出)。 回答下列问题： （1）A与互为___________(填“同系物”或“同分异构体”)。 （2）G中含氧官能团名称是___________。 （3）G→H的反应类型是___________。 （4）列举出物质F在生活中的一种用途___________。 （5）E的结构简式为___________。 （6）写出C＋D→F的化学方程式___________。 （7）有关G与H的说法正确的是___________(填字母)。 A．均能使酸性溶液褪色 B．在一定条件下均可发生水解反应 C．等质量的G、H完全燃烧，消耗的质量相等 （8）物质G的同分异构体有很多，其中属于羧酸的共有___________种(不考虑立体异构)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $