精品解析：湖北省黄冈市黄梅县育才高级中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

2025年育才高级中学高三年级10月月考 化学试卷 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 下列树状分类方法中正确的是(　　) A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯净物包括单质和化合物两类，单质分为金属单质和非金属单质，A正确； B．溶液属于混合物，B错误； Ｃ．无机物并不都是化合物，如单质，氧化物、非氧化物并不属于酸，C错误； D．氧化物属于化合物，两者不是并列关系，D错误； 故答案为：A。 2. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A. 3 mol NO2与水充分反应，转移NA个电子 B. 常温常压下，18 g H2O含有3NA个原子 C. 1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO D. 标准状况下，2.24 L乙醇含有0.1NA个CH3CH2OH分子 【答案】B 【解析】 【详解】A. NO2与水反应的化学方程式为：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，由反应方程式可知，3molNO2与水完全反应，转移2mol电子，个数为2NA，故A错误；B. 18 g H2O的物质的量为18g÷18g/mol=1mol，每个水分子中含有3个原子，所以18 g H2O含有3mol原子，个数为3NA，故B正确；C. HCO3－在水溶液中既可以电离也可以水解，所以1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中HCO3－的个数小于0.1 NA个，故C错误；D. 标准状况下，乙醇不是气体，所以无法计算2.24 L乙醇中含有的CH3CH2OH分子个数，故D错误；答案选B。 3. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应对应的化学方程式(或离子方程式)书写错误的是 A. 用重铬酸钾法测酒中乙醇含量： B. 向溶液中加入盐酸： C. 向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： D. 向悬浊液中滴加溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性重铬酸钾可以将乙醇氧化为乙酸，本身被还原为Cr3+，则该离子方程式错误，正确的是，A错误； B．氢氧化二氨合银在水中完全电离为二氨合银配离子、氢氧根，加入盐酸后，二氨合银配离子被破坏，银离子和氯离子产生氯化银沉淀，配体氨分子转化为铵离子，氢氧根被中和生成水，则该离子方程式正确，B正确； C．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸，则该离子方程式正确，C正确； D．氢氧化铁比氢氧化镁更难溶，向悬浊液中滴加溶液，发生沉淀转化生成氢氧化铁沉淀和氯化镁，则该化学方程式正确，D正确； 故选：A。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 与反应生成的溶液中：、、、 B. 水电离出的的溶液中：、、、 C. 小苏打溶液中：、、、 D. 透明溶液中：、、、Br- 【答案】D 【解析】 【详解】A．与Al反应生成H2的溶液可能为强酸性或强碱性。酸性条件下，和均具有强氧化性，会与Al反应生成其他产物而非H2；碱性条件下，Fe3+和会形成沉淀，A错误； B．水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液可能为强酸性或强碱性。酸性条件下，会与H+反应生成S和SO2，B错误； C．小苏打溶液（含）呈弱碱性，会与反应生成Al(OH)3和，因此无法在此环境中存在，C错误； D．Fe3+、Cu2+、、Br-之间不发生反应，在透明溶液中能够大量共存，D正确； 故选D。 5. 常温下，下列三个化学反应均能发生：；；。则在相同条件下，下列三个反应也能发生的是 ①②③ A. 只有① B. 只有② C. ①②③ D. 只有③ 【答案】B 【解析】 【分析】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。，X2是氧化剂、W3+是氧化产物 ，氧化性X2＞W3+；，Z2是氧化剂、X2是氧化产物 ，氧化性Z2＞X2；，W3+是氧化剂、Y2是氧化产物 ，氧化性W3+＞Y2；。所以氧化性：Z2＞X2＞ W3+＞Y2； 【详解】Y2的氧化性弱于X2，无法将X﹣氧化为X2，①不能发生； Z2的氧化性强于Y2，能将Y﹣氧化为Y2，②能发生； W3+的氧化性弱于Z2，无法氧化Z﹣生成Z2，③不能发生； 故选B。 6. 在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：①2ICl＋2Zn＝ZnCl2＋ZnI2；②ICl＋H2O＝HCl＋HIO，下列叙述正确的是 A. Cl2与I2生成ICl是非氧化还原反应 B. 反应①中，每生成1 mol ZnCl2时转移2mol电子 C. 反应①中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物 D. 反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化还原反应的特征：存在元素化合价的变化，氯气与碘单质反应得到ICl的过程中氯元素和碘元素的化合价均发生了变化，故为氧化还原反应，错误； B、反应①中，每生成1mol氯化锌时转移4mol电子，错误； C．反应①中，锌元素的化合价升高，发生氧化反应，碘元素的化合价较低，发生还原反应，故生成的ZnI2既是氧化产物又是还原产物，正确； D、反应②中各元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，ICl既不是氧化剂又不是还原剂，错误； 答案选C。 7. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图所示(反应条件省略)。 下列说法错误的是 A. 镁条在甲中燃烧的产物中只含有离子键 B. 反应②中的丙可能既是氧化产物又是还原产物 C. 通过反应④丁与水反应生成1mol戊，转移电子 D. 若己的晶体类型为离子晶体，则己的水溶液可能显中性 【答案】C 【解析】 【分析】甲为空气中含量最多的气体，即，乙液化，则甲→乙发生反应：，乙是，丁是红棕色，则丁是，则乙→丙→丁是连续被氧化的过程，乙→丙反应为：，丙→丁的反应为：，戊用于制造化肥(生成铵盐的原料)、炸药(与甲苯反应生成2，4，6－三硝基甲苯)，推测戊为，丁→戊的反应是：，己的晶体类型为离子晶体，其能生成氮气，推测己可能是等盐类物质，据此解答。 【详解】A．甲为，镁条在中燃烧方程式：，为离子化合物，只含离子键，A正确； B．反应②为乙→丙，化学方程式为：，NH3中N元素从-3价升至+2价（氧化），O2中O元素从0价降至-2价（还原），NO既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．反应④为。生成2mol HNO3时转移2mol电子，则生成1mol HNO3转移1mol电子，C错误； D．己为离子晶体，由分析推测可知，己可能是等盐，若为，其中铵根水解导致溶液呈酸性，但也可能是等不水解的盐(受热分解可生成氮气)，其溶液显中性，D正确； 故选C。 8. 关于铁及其化合物的描述，下列说法正确的是 A. 不能通过化合反应生成或 B. 在钢铁厂，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理 C. 铁与硫在加热条件下反应生成 D. 欲检验溶液是否全部变质，可加入少量酸性高锰酸钾溶液观察紫红色是否褪去 【答案】B 【解析】 【详解】A．可通过化合反应生成，可通过化合反应生成，二者均能通过化合反应得到，A错误； B．高温下铁会与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气混在空气中遇热易发生爆炸，因此注入炽热铁水前模具必须充分干燥，B正确； C．硫与铁在加热条件下反应只能生成，无法得到，C错误； D．溶液中的也具有还原性，可与酸性高锰酸钾反应使其褪色，无法证明是否存在，不能检验是否全部变质，D错误； 故答案选B。 9. 下列有关金属的说法正确的是 A. 钠在空气中燃烧生成氧化钠和过氧化钠 B. 燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧 C. 铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作 D. 铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠在空气中燃烧仅生成淡黄色的过氧化钠固体，常温下缓慢氧化才生成氧化钠，因此A错误； B．镁可在二氧化碳中燃烧，生成氧化镁和碳，故燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中能继续燃烧，B错误； C．铜能与氯化铁溶液发生反应，该反应可用于刻蚀铜箔制作印刷电路板，C正确； D．常温下浓硫酸具有强氧化性，可使铁表面生成致密氧化膜发生钝化，阻止反应进一步进行，因此常温下可用铁制容器贮存浓硫酸，D错误； 故答案选C。 10. 时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A. 通入后开始发生反应： B. 时，随反应进行先析出 C. 将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D. 在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠，次氯酸钠和水，开始发生反应为，A正确； B．时，氯化钠溶解度最小，随反应进行，逐渐增多，则最先析出，B正确； C．由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体，C正确； D．由于通入的氯气是过量的，所以溶液中几乎不含有NaOH，在冷却结晶的过程中，会大量析出，氢氧化钠不会大量析出，D错误； 故选D。 11. 室温下，某兴趣小组在通风橱中进行如下实验： 实验 现象 试管中开始无明显现象，逐渐有微小气泡生成，反应越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色 试管中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；之后向绿色溶液中持续通入，溶液变为蓝色 下列说法正确的是 A. 试管中浅红棕色气体为，是硝酸被还原生成的 B. 等质量的完全溶解时，试管中消耗的更多 C. 换成之后重复实验，依然是试管中反应更剧烈 D. 试管中反应后溶液颜色与试管中的不同，是由于溶有 【答案】D 【解析】 【详解】A．试管Ⅰ中Cu与稀硝酸反应生成NO，然后NO与氧气反应生成浅红棕色气体，试管Ⅱ中红棕色气体为，由硝酸还原生成，A错误； B．3 mol Cu消耗8 mol稀硝酸，1 mol Cu消耗4 mol浓硝酸，则等质量的Cu完全溶解时，II中消耗的硝酸更多，B错误； C．常温下遇浓硝酸发生钝化，则试管II中反应不明显，C错误； D．二氧化氮为红棕色气体，则II中反应后溶液颜色与试管I中的不同，是由于溶有，D正确； 故答案选D。 12. 下列有关实验、现象、及结论等叙述正确的有 ①向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀，X具有强氧化性 ②向某溶液加入稀硫酸，有淡黄色沉淀和刺激性气味的气体，该溶液中一定含有 ③向X溶液加新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，X溶液中一定含有 ④向饱和溶液中滴加硼酸，无气泡产生，酸性：硼酸<碳酸 ⑤取少量样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质 A. 1条 B. 2条 C. 3条 D. 4条 【答案】A 【解析】 【详解】①中X可能为NH3等非强氧化性气体，生成BaSO3沉淀，错误； ②中可能存在S2-和的混合，结论不唯一，错误； ③未排除原溶液含Fe3+的可能，无法确定Fe2+存在，错误； ④无气泡说明硼酸未生成CO2，酸性弱于碳酸，正确； ⑤稀硫酸引入H+和会氧化Fe2+，无法证明变质，错误； 答案选A。 13. 溴化碘(IBr)的化学性质跟Cl2、Br2和I2相似，下列有关溴化碘的叙述中，错误的是 A. 溴化碘通常作氧化剂 B. 溴化碘跟水的反应属于氧化还原反应 C. 溴化碘跟NaOH溶液反应后生成NaBr、NaIO和水 D. 溴化碘能跟多数金属反应生成溴化物及碘化物 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．由题给信息可知，溴化碘(IBr)的化学性质跟Cl2、Br2和I2相似，而Cl2、Br2和I2在反应中通常作氧化剂，所以溴化碘通常作氧化剂，A正确； B．溴化碘跟水反应的化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO，元素的化合价没有发生改变，属于非氧化还原反应，B错误； C．溴化碘跟NaOH溶液反应，可认为溴化碘先跟水反应，反应的产物HBr、HIO再跟NaOH反应，所以最终生成NaBr、NaIO和水，C正确； D．溴化碘(IBr)的化学性质跟Cl2、Br2和I2相似，所以溴化碘能跟多数金属反应，生成溴化物、碘化物等，D正确； 故选B。 14. 某工业废水中可能含有K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、、Cl－、、、、I－中的几种，且各离子物质的量浓度均为0.2mol/L(忽略水的电离及离子的水解)；欲探究废水的组成，进行了如下实验： I．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加 Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰 Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色 IV．向Ⅲ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 下列推断不正确的是 A. 原溶液中一定不含的阳离子是K+、、Cu2+、Ag+ B. Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为： C. 原溶液中是否含有C1－需要通过进一步的实验来确定 D. 另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体质量0.8g 【答案】C 【解析】 【分析】无色溶液中不含Cu2+；取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加，则原溶液中不含；用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰，则原溶液中不含K+；另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色，该无色气体为NO，红棕色气体为NO2，则原溶液中含有，且加入盐酸后，发生了氧化还原反应，则原溶液中含有I-，不含Ag+；向Ⅲ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中含有；此时，已推断出原溶液中的可能含有的阳离子为Mg2+、Al3+，则原溶液中不含，原溶液中的一定含有的阴离子为、和I-，可能含有的阴离子为Cl-，由于各离子物质的量浓度均为0.2mol/L，则原溶液中一定含有Mg2+、Al3+、Cl-、、、I-。 【详解】A．由分析可知，原溶液中一定不含的阳离子是K+、、Cu2+、Ag+，A正确； B．Ⅲ中加入盐酸生成无色气体，该无色气体遇到空气变为红棕色，则该无色气体为NO，是和I-在酸性环境中发生了氧化还原反应，该反应的离子方程式为8H++6I−+2=3I2+2NO↑+4H2O，B正确； C．由分析可知，原溶液中一定Cl-，C错误； D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀，Mg2+最终转化为MgO，Al3+最终转化为NaAlO2，故最终所得固体为MgO，n(MgO)=n(Mg2+)=0.2mol/L0.1L=0.02mol，m(MgO)=0.02mol40g/mol=0.8g，D正确； 故选C。 15. 一定温度下，探究铜与稀HNO3反应，过程如图，下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu＋2＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O B. 过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大 C. 由实验可知，NO2对该反应具有催化作用 D. 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程发生的反应为Cu和稀HNO3的反应离子方程式为3Cu＋2＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故A正确； B．随着反应的进行，溶液里生成硝酸铜，根据氮元素守恒，溶液中c(HNO3)应比原硝酸浓度减小，不会增大，故B错误； C．加入NO2后反应速率加快，说明NO2对该反应具有催化剂，故C正确； D．反应停止后，再抽入空气，空气中的氧气能与一氧化氮,水继续反应生成硝酸，可继续溶解铜，故D正确； 故选B。 二、流程题：本大题共2小题，共28分。 16. 高纯硫酸锰是合成镍钴锰三元正极材料的原料。一种由软锰矿(含等)制备高纯硫酸锰，并分离回收和循环利用氟元素的工艺如下。 已知： ①常温下，，。 ②为中性有机萃取剂，仅能萃取分子。 ③在“滤液”和“水层2”中存在以下平衡： （1）“焙烧”中，几乎不发生反应，金属氧化物均转化成硫酸盐。转化为的化学方程式为___________。 （2）“氧化调”中，调，滤渣1的主要成分是___________。 （3）为确保“除钙镁”后所得溶液中、的浓度均低于，需调节溶液中不低于___________。 （4）“萃取”前，加硫酸溶液调节。溶液的越小，氟的萃取率越___________(填“高”或“低”)，原因是___________(萃取率是指进入有机层中氟元素的百分数) （5）“反萃取”中，与反应生成的离子方程式为___________。“反萃取”所得有机相可返回“萃取”工序循环使用，所得水层2经蒸发浓缩结晶后所得物质可返回___________工序循环使用。 （6）某含锰光电材料(x、y为整数)的立方晶胞如图。K与F最小间距大于与F最小间距，则该光电材料的化学式为___________；K在晶胞中的位置为___________；晶体中一个周围与其最近的F的个数为___________。 【答案】（1） （2）Fe(OH)3 （3）4×10-3 （4） ①. 高 ②. pH越小，c(H+)越大，反应“H++F−HF”转化为HF被萃取 （5） ①. 2HF + MnO=MnF+ + F−+ H2O ②. 除钙镁 （6） ①. KMnF3 ②. 体心 ③. 6 【解析】 【分析】将软锰矿(含等)和混合焙烧，几乎不发生反应，金属氧化物均转化成硫酸盐，焙烧后得到，主要发生反应为，加水进行水浸后过滤，则浸出渣的主要成分为和，浸出液中含及少量的，氧化调pH时将有可能存在的全部氧化成，调pH使平衡正向移动，进而产生沉淀，过滤除去，故滤渣1的主要成分是，除钙镁时发生反应、，使 、沉降，滤渣2的主要成分为、，取时TBP 为中性有机萃取剂，能萃取HF分子，以在“萃取”前，加硫酸调节pH，发生反应，使F转化为 HF 被萃取，溶液的 pH 越小，越大，反应正向进行的程度越大，萃取率越高，反萃取时HF与MnO发生反应2HF + MnO=MnF+ + F−+ H2O，分液后对水层2进行蒸发浓缩、冷却结晶，能够获得大量，可以在“除钙镁”工序循环使用，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，“焙烧”时，转化为的化学方程式为； 【小问2详解】 氧化调pH时将有可能存在的全部氧化成，调pH使平衡正向移动，进而产生沉淀，过滤除去，故滤渣1的主要成分是； 【小问3详解】 ，则当低于时溶液中也低于， 当低于时，即，故需调节溶液中的； 【小问4详解】 取时TBP 为中性有机萃取剂，能萃取HF分子，以在“萃取”前，加硫酸调节pH，发生反应，使F转化为 HF 被萃取，溶液的 pH 越小，越大，反应正向进行的程度越大，萃取率越高； 【小问5详解】 反萃取时HF与MnO发生反应2HF + MnO=MnF+ + F−+ H2O，分液后对水层2进行蒸发浓缩、冷却结晶，能够获得大量，可以在“除钙镁”工序循环使用； 【小问6详解】 晶胞中，根据均摊原则，白球的个数为，黑球的个数为，灰球的个数为1，根据化合物中各元素化合价代数和为0推测，数量最多的黑球代表F，白球与黑球的最短距离为棱长的，灰球与黑球的最短距离为面对角线长度的，由于“K与F最小间距大于Mn与F最小间距”，则白球代表Mn，灰球代表K，即K位于晶胞的体心，该光电材料的化学式为KMnF3；以任一Mn为例，距离其最近的F位于其所在三条棱的棱心，1个Mn被8个晶胞共用，1个F被4个晶胞共用，晶胞中一个Mn周围与其距离最近的F共个。 17. 锗是一种重要的稀散金属，主要用于电子工业、光导纤维等领域。某锌浸渣中含有等，利用锌浸渣提取Ge的工艺流程如下： 已知：①部分含锗微粒的存在形式与pH的关系如下表所示： pH Ge存任形式 ②部分金属离子产生氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 7.5 2.3 6.2 沉淀完全的pH 9.0 3.2 8.0 ③“沉锗”操作后，Ge以的形式存在。 回答下列问题： （1）基态锗原子中电子排布能量最高的能级为___________(填能级符号)，“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)。 （2）在“还原浸出”步骤中发生反应的化学方程式为___________，物质A属于碱性氧化物，其化学式是___________。 （3）“沉锗”操作需控制pH的范围为___________。 （4）“酸溶”后，溶液的pH为1.8，向溶液中加入酒石酸萃取剂，其原理为酒石酸(，分子结构如图所示)与含锗微粒形成。 ①“萃取锗”中发生反应的离子方程式为___________。 ②若pH升高到2~5，锗的萃取率下降，原因可能是___________。 ③“反萃取”中加入的物质B是___________(填标号)。 a．溶液 b．NaOH溶液 c．溶液 【答案】（1） ①. ②. 和 （2） ①. Fe2O3+ SO2 + H2SO4= 2FeSO4 + H2O ②. （3） （4） ①. ②. 生成的难以与酒石酸形成酒石酸络阴离子 ③. b 【解析】 【分析】锌浸渣中含有、、、、等，加入和还原浸出，被还原为，浸出液中含有、、，滤渣中存在和；题中给出物质A为碱性氧化物，酸溶后得到石膏，则物质A为；加入酒石酸和有机溶剂形成酒石酸络阴离子，加入物质B反萃取得到，时，以形式存在，则物质B为NaOH溶液。 【小问1详解】 锗原子电子排布式：，最高能级为；根据分析可知，滤渣的主要成分为和； 【小问2详解】 氧化铁在“还原浸出”步骤中被二氧化硫还原为亚铁离子，根据得失电子守恒及电荷守恒：Fe2O3+ SO2+ H2SO4= 2FeSO4 + H2O；根据分析可知，物质A为； 【小问3详解】 “沉锗”是为了将Ge形成固体，将其从体系中分离，同时还需避免形成沉淀，根据题干信息，当时，Ge元素以形式存在，当时，未开始沉淀，所以应调节； 【小问4详解】 ①“酸溶”后，溶液的pH为1.8，Ge元素以形式存在，则“萃取锗”中发生反应的离子方程式：； ②若pH升高,存在形式为，难以与酒石酸形成酒石酸络阴离子，导致锗的萃取率下降； ③加入物质B反萃取得到，时，以形式存在，则物质B为NaOH溶液。 三、实验题：本大题共1小题，共14分。 18. 根据实验操作和工艺流程，回答下列问题： Ⅰ．氯可形成多种氧化物及含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，实验室利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO。 （1）a中的试剂为____________________(填名称)。 （2）圆底烧瓶中反应的离子方程式是________________________________________；c中采用冰水浴冷却的目的是________________________________________。 Ⅱ．是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下(已知：)。 （3）写出“反应”步骤中的离子方程式并用单线桥标出电子转移：______________________________。 （4）“尾气吸收”步骤中吸收尾气时，反应的离子方程式为__________________________________________________________________________。 （5）已知饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表： 温度 <38℃ 38～60℃ >60℃ 析出晶体 分解成和NaCl 利用溶液制得晶体的操作步骤：______________，______________，______________，38～60℃的温水洗涤，低于60℃干燥。 【答案】（1）饱和食盐水 （2） ①. ②. 减少副产物（或避免生成） （3）。 （4） （5） ①. 在不高于60℃的温度下蒸发浓缩 ②. 38~60℃范围内冷却结晶 ③. 趁热过滤 【解析】 【分析】浓盐酸和二氧化锰加热制氯气，a的作用为除去氯气中的HCl，为饱和食盐水，通入KOH溶液中并水浴加热制备；通入氢氧化钠溶液中冰水浴制得，装置d中氢氧化钠溶液用来吸收尾气防止污染。 【小问1详解】 a中的试剂为饱和食盐水。 【小问2详解】 圆底烧瓶中反应的离子方程式为；c中采用冰水浴冷却的目的是避免生成。 【小问3详解】 该反应中Cl元素化合价从+5价降低到+4价，得到1个电子，S元素化合价从+4价升高到+6价，失去2个电子，根据电子守恒以及原子守恒可知反应的离子方程式为，用单线桥标出电子转移为。 【小问4详解】 尾气吸收时，、和反应生成，离子方程式为。 【小问5详解】 根据表中信息，在低于38℃时得到晶体，而温度38℃~60℃之间得到晶体，因此要利用溶液制得晶体的操作步骤是：在不高于60℃的温度下蒸发浓缩、38~60℃范围内冷却结晶、趁热过滤、38~60℃的温水洗涤、低于60℃干燥。 四、推断题：本大题共1小题，共15分。 19. 现有A～G七种物质，它们之间能发生如下反应(图中部分反应物、产物及反应条件未标出)。请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B___________、乙___________。 （2）A物质在空气中燃烧的产物是___________色的粉末，该物质与反应放出的气体是___________。 （3）写出反应③和⑤的离子反应方程式：___________、___________。 （4）在物质F中加入NaOH溶液，现象为_________，发生反应的化学方程式为_________、_________。 【答案】（1） ①. Al ②. Cl2 （2） ①. 淡黄 ②. O2 （3） ①. ②. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （4） ①. 先产生白色沉淀，然后迅速转变为灰绿色，最终变为红褐色 ②. ③. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解析】 【分析】金属A焰色反应为黄色，故A金属为Na，乙为黄绿色气体Cl2，由反应①钠与水反应生成气体甲和物质D可知，气体甲为氢气，物质D为NaOH；由反应③可知B为金属铝；由反应②可知丙为HCl，HCl溶于水的物质E为盐酸，红褐色沉淀为Fe(OH)3，由反应⑥可知物质G中含Fe3+，盐酸与金属C反应生成的产物F还能继续与氯气反应，则金属C有变价，为铁，所以F为FeCl2，G为FeCl3，综上A为Na、B为Al、C为Fe、D为NaOH、E为盐酸、F为FeCl2、G为FeCl3、甲为H2、乙为Cl2、丙为HCl。 【小问1详解】 据上述分析可知， B为Al、乙为Cl2； 【小问2详解】 A物质为Na，在空气中燃烧的反应为，产物Na2O2是淡黄色的粉末，其与CO2反应为，放出的气体是O2； 【小问3详解】 反应③和⑤的离子反应方程式为；反应⑤的离子反应方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； 【小问4详解】 物质F为FeCl2，其中加入NaOH溶液，发生反应的化学方程式为、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，现象为先产生白色沉淀，然后迅速转变为灰绿色，最终变为红褐色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年育才高级中学高三年级10月月考 化学试卷 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 下列树状分类方法中正确的是(　　) A. B. C. D. 2. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A. 3 mol NO2与水充分反应，转移NA个电子 B. 常温常压下，18 g H2O含有3NA个原子 C. 1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO D. 标准状况下，2.24 L乙醇含有0.1NA个CH3CH2OH分子 3. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应对应的化学方程式(或离子方程式)书写错误的是 A. 用重铬酸钾法测酒中乙醇含量： B. 向溶液中加入盐酸： C. 向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： D. 向悬浊液中滴加溶液： 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 与反应生成的溶液中：、、、 B. 水电离出的的溶液中：、、、 C. 小苏打溶液中：、、、 D. 透明溶液中：、、、Br- 5. 常温下，下列三个化学反应均能发生：；；。则在相同条件下，下列三个反应也能发生的是 ①②③ A. 只有① B. 只有② C. ①②③ D. 只有③ 6. 在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：①2ICl＋2Zn＝ZnCl2＋ZnI2；②ICl＋H2O＝HCl＋HIO，下列叙述正确的是 A. Cl2与I2生成ICl是非氧化还原反应 B. 反应①中，每生成1 mol ZnCl2时转移2mol电子 C. 反应①中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物 D. 反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂 7. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图所示(反应条件省略)。 下列说法错误的是 A. 镁条在甲中燃烧的产物中只含有离子键 B. 反应②中的丙可能既是氧化产物又是还原产物 C. 通过反应④丁与水反应生成1mol戊，转移电子 D. 若己的晶体类型为离子晶体，则己的水溶液可能显中性 8. 关于铁及其化合物的描述，下列说法正确的是 A. 不能通过化合反应生成或 B. 在钢铁厂，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理 C. 铁与硫在加热条件下反应生成 D. 欲检验溶液是否全部变质，可加入少量酸性高锰酸钾溶液观察紫红色是否褪去 9. 下列有关金属的说法正确的是 A. 钠在空气中燃烧生成氧化钠和过氧化钠 B. 燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧 C. 铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作 D. 铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸 10. 时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A. 通入后开始发生反应： B. 时，随反应进行先析出 C. 将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D. 在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 11. 室温下，某兴趣小组在通风橱中进行如下实验： 实验 现象 试管中开始无明显现象，逐渐有微小气泡生成，反应越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色 试管中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；之后向绿色溶液中持续通入，溶液变为蓝色 下列说法正确的是 A. 试管中浅红棕色气体为，是硝酸被还原生成的 B. 等质量的完全溶解时，试管中消耗的更多 C. 换成之后重复实验，依然是试管中反应更剧烈 D. 试管中反应后溶液颜色与试管中的不同，是由于溶有 12. 下列有关实验、现象、及结论等叙述正确的有 ①向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀，X具有强氧化性 ②向某溶液加入稀硫酸，有淡黄色沉淀和刺激性气味的气体，该溶液中一定含有 ③向X溶液加新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，X溶液中一定含有 ④向饱和溶液中滴加硼酸，无气泡产生，酸性：硼酸<碳酸 ⑤取少量样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质 A. 1条 B. 2条 C. 3条 D. 4条 13. 溴化碘(IBr)的化学性质跟Cl2、Br2和I2相似，下列有关溴化碘的叙述中，错误的是 A. 溴化碘通常作氧化剂 B. 溴化碘跟水的反应属于氧化还原反应 C. 溴化碘跟NaOH溶液反应后生成NaBr、NaIO和水 D. 溴化碘能跟多数金属反应生成溴化物及碘化物 14. 某工业废水中可能含有K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、、Cl－、、、、I－中的几种，且各离子物质的量浓度均为0.2mol/L(忽略水的电离及离子的水解)；欲探究废水的组成，进行了如下实验： I．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加 Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰 Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色 IV．向Ⅲ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 下列推断不正确的是 A. 原溶液中一定不含的阳离子是K+、、Cu2+、Ag+ B. Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为： C. 原溶液中是否含有C1－需要通过进一步的实验来确定 D. 另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体质量0.8g 15. 一定温度下，探究铜与稀HNO3反应，过程如图，下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu＋2＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O B. 过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大 C. 由实验可知，NO2对该反应具有催化作用 D. 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 二、流程题：本大题共2小题，共28分。 16. 高纯硫酸锰是合成镍钴锰三元正极材料的原料。一种由软锰矿(含等)制备高纯硫酸锰，并分离回收和循环利用氟元素的工艺如下。 已知： ①常温下，，。 ②为中性有机萃取剂，仅能萃取分子。 ③在“滤液”和“水层2”中存在以下平衡： （1）“焙烧”中，几乎不发生反应，金属氧化物均转化成硫酸盐。转化为的化学方程式为___________。 （2）“氧化调”中，调，滤渣1的主要成分是___________。 （3）为确保“除钙镁”后所得溶液中、的浓度均低于，需调节溶液中不低于___________。 （4）“萃取”前，加硫酸溶液调节。溶液的越小，氟的萃取率越___________(填“高”或“低”)，原因是___________(萃取率是指进入有机层中氟元素的百分数) （5）“反萃取”中，与反应生成的离子方程式为___________。“反萃取”所得有机相可返回“萃取”工序循环使用，所得水层2经蒸发浓缩结晶后所得物质可返回___________工序循环使用。 （6）某含锰光电材料(x、y为整数)的立方晶胞如图。K与F最小间距大于与F最小间距，则该光电材料的化学式为___________；K在晶胞中的位置为___________；晶体中一个周围与其最近的F的个数为___________。 17. 锗是一种重要的稀散金属，主要用于电子工业、光导纤维等领域。某锌浸渣中含有等，利用锌浸渣提取Ge的工艺流程如下： 已知：①部分含锗微粒的存在形式与pH的关系如下表所示： pH Ge存任形式 ②部分金属离子产生氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 7.5 2.3 6.2 沉淀完全的pH 9.0 3.2 8.0 ③“沉锗”操作后，Ge以的形式存在。 回答下列问题： （1）基态锗原子中电子排布能量最高的能级为___________(填能级符号)，“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)。 （2）在“还原浸出”步骤中发生反应的化学方程式为___________，物质A属于碱性氧化物，其化学式是___________。 （3）“沉锗”操作需控制pH的范围为___________。 （4）“酸溶”后，溶液的pH为1.8，向溶液中加入酒石酸萃取剂，其原理为酒石酸(，分子结构如图所示)与含锗微粒形成。 ①“萃取锗”中发生反应的离子方程式为___________。 ②若pH升高到2~5，锗的萃取率下降，原因可能是___________。 ③“反萃取”中加入的物质B是___________(填标号)。 a．溶液 b．NaOH溶液 c．溶液 三、实验题：本大题共1小题，共14分。 18. 根据实验操作和工艺流程，回答下列问题： Ⅰ．氯可形成多种氧化物及含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，实验室利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO。 （1）a中的试剂为____________________(填名称)。 （2）圆底烧瓶中反应的离子方程式是________________________________________；c中采用冰水浴冷却的目的是________________________________________。 Ⅱ．是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下(已知：)。 （3）写出“反应”步骤中的离子方程式并用单线桥标出电子转移：______________________________。 （4）“尾气吸收”步骤中吸收尾气时，反应的离子方程式为__________________________________________________________________________。 （5）已知饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表： 温度 <38℃ 38～60℃ >60℃ 析出晶体 分解成和NaCl 利用溶液制得晶体的操作步骤：______________，______________，______________，38～60℃的温水洗涤，低于60℃干燥。 四、推断题：本大题共1小题，共15分。 19. 现有A～G七种物质，它们之间能发生如下反应(图中部分反应物、产物及反应条件未标出)。请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B___________、乙___________。 （2）A物质在空气中燃烧的产物是___________色的粉末，该物质与反应放出的气体是___________。 （3）写出反应③和⑤的离子反应方程式：___________、___________。 （4）在物质F中加入NaOH溶液，现象为_________，发生反应的化学方程式为_________、_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $