精品解析：湖北省黄冈市黄梅县黄梅县育才高级中学2024-2025学年高三上学期12月月考化学试题

2024年育才高级中学高三年级12月月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：Zn/65，O/16，C/12，H/1 一、单选题 1. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为20的氯原子： B. 基态锗原子的简化电子排布式： C. 氯气分子中共价键电子云轮廓图可以表示为： D. 用电子式表示的形成过程为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为20的氯原子的质子数为17、质量数为37，表示为，故A错误； B．是32号元素，位于第四周期IVA族，基态锗原子的简化电子排布式为，故B错误； C．氯气分子中的共价键由2个氯原子中各提供1个未成对电子的轨道重叠而成，共价键的电子云轮廓图为，故C正确； D．为共价化合物，用电子式表示的形成过程为，故D错误； 故选C。 2. 侯德榜提出的联合制碱法得到世界各国认可，其工业流程如图所示。下列说法错误的是 A. 整个流程中可以循环利用的物质是和 B. 反应1的离子方程式为 C. 进行反应1时，向饱和食盐水中先通入，再通入 D. 试剂X是固体，其作用是增大，利于副产物析出 【答案】B 【解析】 【分析】向饱和食盐水中先通过量氨气再通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，过滤得到碳酸氢钠，煅烧碳酸氢钠生成碳酸钠，同时生成的二氧化碳可以循环使用，滤液中加入食盐，通过降温结晶析出氯化铵，据此解答。 【详解】A．煅烧碳酸氢钠产生，可以循环利用，向滤液中加入，通过降温结晶析出，所得母液中含有的溶液也可以循环利用，故A正确； B．反应1是氯化钠、氨、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，故B错误； C．氨的溶解度大于二氧化碳，二氧化碳易溶于碱性溶液，进行反应1时，向饱和食盐水中先通入，再通入，故C正确； D．试剂X是固体，其作用是增大，降低的溶解度，便于副产物析出，故D正确。 综上所述，答案为B。 3. 化学知识无处不在，下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动 化学知识 A 烹煮鱼时，加入少量料酒和食醋可以去腥提鲜 食醋与料酒发生酯化反应，增加香味 B 使用白醋除去水壶中的水垢 醋酸酸性强于碳酸 C 使用含的“84”消毒液拖地 其消毒原理与酒精相同 D 用温热的纯碱溶液擦拭有油污的灶台 油脂在碱性条件下发生水解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．料酒中含有乙醇，能与醋酸发生酯化反应，生成的乙酸乙酯具有香味，可以去腥提鲜，故A不符合题意； B．用白醋除去水垢(主要成分为等)，因为醋酸的酸性强于碳酸，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故B不符合题意； C．“84”消毒液是利用的强氧化性杀菌消毒，而酒精的消毒原理是酒精可使蛋白质变性，两者消毒原理不相同，故C符合题意； D．纯碱溶液显碱性，升高温度，溶液的碱性增强，油脂在碱性条件下发生水解反应产生可溶性物质，因此可以用温热的纯碱溶液擦拭有油污的灶台，故D不符合题； 故选C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 金刚石中的共价键数目为 B. 和混合气体含有原子数为 C. 铜与足量硫单质完全反应，转移电子数为 D. 常温下，与足量溶液反应，转移的电子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石中每个C原子形成4个共价键，每个共价键被2个C共用，即1个碳原子有2个共价键，所以即金刚石中的共价键数目是，故A正确； B．和的最简式均为，所以混合物中含有的原子的物质的量为，数目为，故B正确； C．铜与硫单质反应生成，铜从0价升高到价，铜的物质的量为，与足量硫单质完全反应，转移电子数为，故C正确； D．与足量溶液反应的化学方程式为，根据化合价变化可知，与足量溶液反应，转移的电子总数为，故D错误； 综上所述，答案为D。 5. 下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是 A. 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 B. 键角：，是由于中O上孤电子对数比H2O分中O上的少 C. 稳定性：，是由于水分子间存在氢键 D. 酸性：，是由于的羧基中羟基极性更小 【答案】B 【解析】 【详解】A．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是因为对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，所以对羟基苯甲醛分子间作用力较大，熔沸点也较高，A错误； Ｂ．中心原子价层电子对数相同时，随着孤电子对数增多，成键电子对与成键电子对之间的斥力减小，键角也减小， H2O的孤电子对数=，H3O+的孤电子对数=，所以键角大小为，B正确； C．稳定性：，是因为H-O键键能比H-S键大，C错误； D．Cl的电负性大于H，电负性越大，形成共价键的极性越强，因此，的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性，D错误； 答案选B。 6. 下列实验能达到目的的是 A．吸收多余尾气 B．检验和收集SO2 C．制备NH4Cl固体 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2与NaCl溶液不反应，且在饱和食盐水中的溶解度很小，不能用饱和食盐水来吸收多余的Cl2进行尾气处理，应该用NaOH溶液来吸收，A不合题意； B．SO2的密度比空气大，应该采用向上排空气法收集即收集的集气瓶导管应该长进短出，B不合题意； C．NH4Cl受热易分解，不能采用蒸发结晶的方法来获得NH4Cl晶体，C不合题意； D．配制一定物质的量浓度的溶液定容时眼睛应该与刻度线水平相切，D符合题意； 故答案为：D。 7. 下列常见微粒中键、键判断正确的是 A. 与结构相似，分子中键与键的数目之比为 B. 与结构相似，分子中含键数目 C. 与结构相似，中含有的键数目为 D. 已知反应，若该反应中有键断裂，则形成的键数目为 【答案】C 【解析】 【分析】单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，叁键含有1个σ键2个π键； 【详解】A．分子的结构简式为CH2=CHC≡N，其中含有6个σ键和3个π键，所以σ键与π键数目之比为2∶1，A错误； B．CO物质的量不确定，不能计算键数目，B错误； C．与结构相似， 结构为，在1个含有1个键，中含有的键数目为，C错误； D．若该反应中有4molN-H键断裂，则生成1.5mol氮气，形成π键的数目是3NA，D错误； 故选C。 8. 下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写也正确的是 选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A 、、、 少量HCl溶液 B 、、、 少量溶液 C 、、、 过量醋酸溶液 D 、、、 通入少量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该组离子间不发生反应，能大量共存，加入少量HCl溶液，H+优先与反应，其离子方程式为，A正确； B．原溶液中各离子间不反应，可大量共存，加入少量溶液后，酸性条件下具有氧化性，与发生氧化还原反应，离子方程式为：，B错误； C．与不能大量共存，醋酸为弱酸，不能拆开，加入过量醋酸溶液，反应的离子方程式为：，C错误； D．通入少量后，氧化性更强，优先与发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：，D错误； 答案选A。 9. 下列对物质性质的比较，相应解释错误的是 物质性质 解释 A 水溶性：Na2CO3＞NaHCO3 阴离子电荷： B 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应：-C2H5＞-CH3 C 活泼性：C2H4＞C2H6 碳碳键强度：键键 D 沸点：NH3＞AsH3 分子间的作用力：NH3＞AsH3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶解性是物理性质，与离子键的键能无关，故水溶性：Na2CO3＞NaHCO3，与阴离子电荷：即Na2CO3中的离子键键能比NaHCO3大无关，A错误； B．酸性：乙酸＞丙酸，是因为乙基推电子能力强于甲基，使得CH3CH2COOH羧基上的羟基的极性比CH3COOH小，更难于电离，推电子效应：—C2H5＞—CH3，B正确； C．活泼性：C2H4＞C2H6是因为乙烯分子中含π键，碳碳键强度：σ 键＞π 键，C正确； D．沸点：NH3＞AsH3，是因为氨气分子间形成氢键，分子间作用力：NH3＞AsH3，D正确； 故答案为：A。 10. 下列化学用语表达正确的是 A. 球棍模型： B. 基态氧原子价电子轨道表示式： C. ，二甲基苯甲酰胺结构简式： D. 由E原子和F原子构成的气态团簇分子模型可知该物质化学式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．球棍模型，故A错误； B．基态氧原子价电子排布式为2s2p4，即轨道表示式，故B错误； C．N，N-二甲基苯甲酰胺表示苯甲酰胺分子中，N原子上的2个-H原子被2个-CH3取代，则其结构简式为，故C正确； D．由分子模型可知，每个该气态团簇分子含有4个E原子和4个F原子，所以其分子式为E4F4，故D错误； 故选C。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向中加入： B. 向次氯酸钙溶液通入少量二氧化碳： C. 向明矾溶液中滴加过量溶液： D. 向溶液中滴加碳酸氢铵溶液和稀氨水，产生大量白色沉淀： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向中加入，发生反应，故A错误； B．向次氯酸钙溶液通入少量二氧化碳，反应生成碳酸钙和次氯酸，反应的离子方程式，故B错误； C．向明矾溶液中滴加过量溶液，是强碱，过量的能使转化为，正确的离子方程式为，故C错误； D．向溶液中滴加碳酸氢铵溶液和稀氨水，产生大量白色沉淀，同时有硫酸铵和水生成，其离子方程式为，故D正确； 故选D。 12. 某萃铜余液主要含有、、、、等离子，从萃铜余液中回收金属和制备的工艺流程如图所示。下列叙述正确的是 A. 已知过硫酸钠中的化合价为，则含过氧键的数目为 B. “氧化除锰”过程中过硫酸钠可用绿色氧化剂来代替 C. 加入“调”所得滤渣的成分为 D. 取以上产品高温煅烧得到固体和(标况)，则该产品的化学式为。 【答案】D 【解析】 【分析】流程可知，向萃铜余液中加入过硫酸钠溶液，余液中锰离子、亚铁离子被氧化生成二氧化锰、铁离子，过滤得到二氧化锰和“氧化除锰"的余液；向余液中加入氧化锌调节溶液pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有锌离子、镉离子的滤液；加入锌置换出Cd；加入有机溶剂萃取，到除去镉离子的滤液；向硫酸锌溶液中加入碳酸氢铵溶液，硫酸锌转化为碱式碳酸锌晶体，过滤得到碱式碳酸锌晶体。 【详解】A．根据化合价的代数和为零，设-1价O有a个，可得2×(8-a)+a=12+2，可解得a=2，可判断每个中含有2个-1价的O，故1mol中含过氧键的数目为，A错误； B．可作分解的催化剂，故不能用来代替，B错误； C．加入ZnO使溶液的pH升高，目的是将溶液中的转化为沉淀，故滤渣为，C错误； D．，，可知，可知，则该产品的化学式为，D正确； 故选D。 13. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 向漂白液中通入少量制次氯酸： B. 与较浓盐酸反应生成： C. 与热的溶液反应制取： D. 向酸性溶液中通入： 【答案】D 【解析】 【详解】A．漂白液中可与二氧化碳反应生成碳酸氢钙和次氯酸，反应不会生成碳酸钙沉淀，通入少量制次氯酸的离子方程式为，A正确； B．与较浓盐酸反应生成沉淀的离子方程式为，B正确； C．Cl2与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaClO3，正确的离子方程式为，C正确； D．向酸性溶液中通入的离子方程式为：，D错误； 故选D。 14. 下列有关物质的俗称、分类和用途的说法都正确的是 选项 物质 俗称 分类 用途 A 生石灰 碱性氧化物 加入煤中可减少温室气体的排放 B 小苏打 盐 常用于中和发酵面团产生酸 C 明矾 电解质 作净水剂可用于杀菌消毒 D 水玻璃 电解质 是制备硅胶和木材防火剂的原料 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaO是碱性氧化物，加入煤中，燃烧过程中硫元素生成硫酸钙，可减少二氧化硫的排放，故A错误； B．NaHCO3属于盐，俗名是小苏打，常用于中和发酵面团产生酸，故B正确； C．KAl(SO4)2·12H2O的俗名是明矾，在水溶液中，铝离子水解为氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮物，可作净水剂，但不能用于杀菌消毒，故C错误； D．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，为混合物，不属于电解质，Na2SiO3为盐类，属于电解质，故D错误； 故答案选B。 15. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是 A. 结构1的化学式可表示为 B. 晶胞2中与的最短距离为 C. 充电前后与距离最近的金属原子数目相同 D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．由均摊法得，结构1中含有Co的数目为4+4×=4.5，含有S的数目为1+12×=4，Co与S的原子个数比为9：8，因此结构1的化学式为Co9S8，A错误； B．由图可知，晶胞2中与的最短距离为晶胞边长的，晶胞边长为a，即与的最短距离为，B错误； C．结构1中，与S最近的Co是4个，晶胞2中与S最近的Li有8个，C错误； D．当2个晶胞2放在一起时，截取第1个晶胞的右一半和第2个晶胞的左一半合并后就是晶胞3；根据晶胞2的结构可知，S的个数为1+12×=4，Li的个数为8，则晶胞2表示的化学式为Li2S，在晶胞3中，S的个数为8×+6×=4，Li的个数为8，则晶胞3表示的化学式为Li2S，晶胞2和晶胞3表示同一晶体，D正确； 故选D。 二、解答题 16. 可用作媒染剂、木材防腐剂和造纸工业漂白剂等。利用锌渣(主要成分为，还含有少量)制备的工艺流程如下。 回答下列问题： （1）基态锌原子价层电子轨道表示式为_______。 （2）为了提高“酸浸”效果，可采取的措施有_______(答2点)。 （3）滤渣①的主要成分有_______(填化学式)。 （4）“氧化”操作的第一步是向滤液①中加入漂白粉，产生了一种刺激性气体，该步反应的离子方程式为_______，第二步加入的主要作用为_______。 （5）“置换”时发生主要反应的化学方程式为_______。 （6）“操作X”为_______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1） （2）适当提高酸的浓度、适当加热或粉碎锌渣或减小锌渣粒径或充分搅拌等 （3）、 （4） ①. ②. 调节溶液，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀 （5） （6）蒸发浓缩(或加热浓缩) 【解析】 【分析】锌渣(主要成分为，还含有少量)中加入硫酸“酸浸”，氧化铅与硫酸反应生成硫酸铅沉淀，不与硫酸反应，与硫酸反应生成硫酸盐，过滤得到硫酸盐溶液和硫酸铅、；向硫酸盐溶液中加入漂白粉将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，再加入调节溶液，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去；向滤液②中加入锌粉，锌与溶液中的铜离子发生置换反应置换出铜；滤液③经蒸发浓缩或加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到。 【小问1详解】 基态锌原子的价层电子排布式为，其价层电子轨道表示式为，故答案为：； 【小问2详解】 “酸浸”过程中，为了提高锌元素浸出速率，可采取的措施有适当提高酸的浓度、适当加热或粉碎锌渣或减小锌渣粒径或充分搅拌等，故答案为：适当提高酸的浓度、适当加热或粉碎锌渣或减小锌渣粒径或充分搅拌等； 【小问3详解】 由分析可知，滤渣①的主要成分有和，故答案为：、； 【小问4详解】 “氧化操作的第一步是向滤液①中加入漂白粉，将氧化为，产生的一种刺激性气体为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平化学方程式为，第二步加入的主要作用为调节溶液，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，故答案为：；调节溶液，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀； 小问5详解】 “置换时是利用锌的还原性置换铜离子，对应的化学方程式为，故答案为：； 【小问6详解】 “操作X”为蒸发浓缩或加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩(或加热浓缩)。 17. 新能源的动力来自以磷酸亚铁锂()为电极材料的锂离子电池。工业上可用硫铁矿烧渣(主要成分为，含少量、)作原料制备磷酸亚铁锂，其流程如图所示。 已知：①电离度； ②常温下，； ③常温下，，。 回答下列问题： （1）中磷元素的化合价为___________价。 （2）“焙烧”前，将硫铁矿烧渣粉碎的目的是___________。 （3）“滤渣1”的主要成分为碳和___________(填化学名称)。 （4）“酸浸”时，酸浸条件对滤液1中浓度的影响如图所示： 由图可知“酸浸”的最佳条件为___________。 （5）“调pH”时： ①氨水与反应的离子方程式为___________。 ②常温下，0.2mol·L-1氨水的电离度为___________%。 （6）“沉铁”时，加入双氧水和磷酸的目的是将转化为，该反应的离子方程式为___________。 （7）草酸()为二元弱酸： ①，该电离的平衡常数表达式为___________。 ②常温下，往未知浓度的草酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，当溶液中的时，溶液中___________mol·L-1。 【答案】（1）+5 （2）增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率 （3）硅 （4）70℃和30%硫酸 （5） ①. ②. （6） （7） ①. ②. 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3，含少量SiO2、Al2O3)，粉碎后加入过量炭粉，焙烧后，生成铁、一氧化碳、硅，Al2O3不反应，加硫酸生成FeSO4和Al2(SO4)3为滤液1，Si不反应，滤渣1为碳和Si，滤液1加氨水调pH，生成Al(OH)3沉淀，滤液2中主要是FeSO4，加入H2O2和H3PO4，生成FePO4沉淀，加入碳酸锂和草酸，焙烧生成磷酸亚铁锂(LiFePO4)和气体二氧化碳，据此回答。 【小问1详解】 磷酸亚铁锂LiFePO4中，铁为+2价，氧-2价，锂+1价，由化合物中正负化合价代数和为零可知磷元素的化合价为+5价； 【小问2详解】 “焙烧”前，将硫铁矿烧渣粉碎，可以增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率； 【小问3详解】 根据分析可知，“滤渣1”的主要成分为碳和硅； 【小问4详解】 由图中亚铁离子浓度可知“酸浸”的最佳条件为溶液硫酸浓度30%，温度70℃； 【小问5详解】 ①氨水与Al3+反应生成Al(OH)3，离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH； ②常温下，氨水中，c(OH-)=6×10-3.5，电离度； 【小问6详解】 根据分析可知，双氧水和磷酸将Fe2+转化为FePO4，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+2H2O+4H+； 【小问7详解】 ①则该电离的平衡常数表达式为Ka2=； ②当溶液中的c(C2O)=c(H2C2O4)时，Ka1×Ka2=×==c2(H+)=6×10−2×1.5×10−4=9×10-6，则c(H+)=3×10-3mol/L。 18. 硼化钛(结构式为)常用于制备导电陶瓷材料和材料。 I．工业上以高钛渣(主要成分为、、、和，另有少量、)为原料制取的流程如图。 已知：①电弧炉是由石墨电极和石墨坩埚组成的高温加热装置。 ②高温下易挥发。 ③可溶于热的浓硫酸形成；④滤液I可用于制备高能氟化剂。 回答下列问题： （1）“酸浸”后的滤液中的属于过渡金属的阳离子为_______。 （2）“水解”需在沸水中进行，离子方程式为_______，该工艺中，经处理可循环利用的物质为_______(填化学式)。 （3）“热还原”中发生反应的化学方程式为_______，的实际用量超过了理论化学计量所要求的用量，原因是_______。 II．气相沉积法获得硼化钛：以和为原料，在过量的参与下，沉积温度为800∼1000℃，可制得具有空间网状结构的磨料级硼化钛。 （4）硼化钛能作为磨料的原因是_______。 （5）生产硼化钛，当和投料比超过1.25时硼化钛的纯度下降，原因是_______。 III．硼砂与的混合溶液中加入可以制备。已知的阴离子只有一种化学环境的原子，结构中有一个六元环且和原子最外层都达到8电子稳定结构。 （6）X阴离子的结构式为_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ②. 易挥发，只有部分参加了反应 （4）硼化钛是共价晶体，硬度大 （5）过量，被过量的氢气还原为单质硼 （6） 【解析】 【分析】高钛渣(主要成分为TiO2、SiO2、Al2O3和CaO，另有少量MgO、Fe2O3)中加稀盐酸，Al2O3、CaO、MgO、Fe2O3转化为对应的盐酸盐，二氧化硅、TiO2不溶解，过滤，滤渣中加浓硫酸酸解，二氧化硅不溶解，成为滤渣，TiO2溶解生成，然后水解、过滤，得TiO2‧xH2O，然后脱水所得物质在电弧炉热还原得TiB2。 【小问1详解】 “酸浸”加入稀盐酸与Al2O3、CaO、MgO、Fe2O3反应生成AlCl3、CaCl2、MgCl2、FeCl3，属于过渡金属的阳离子有：Fe3+； 【小问2详解】 “水解”需在沸水中进行，此时TiO2+在沸水中水解生成TiO2·xH2O，同时生成H+，反应的离子方程式为TiO2++(x+1)H2OTiO2·xH2O+2H+，即TiO2+水解后溶液酸性增强，生成硫酸，所以在该工艺中，经处理可循环利用的物质为H2SO4； 【小问3详解】 “热还原”中发生反应的化学方程式为TiO2+B2O3+5CTiB2+5CO↑，B2O3的实际用量超过了理论化学计量所要求的用量，原因是B2O3高温下蒸气压大，易挥发，只有部分参加了反应； 【小问4详解】 硼化钛由Ti和B原子相连构成空间网状结构，能作为磨料的原因是硼化钛是共价晶体，硬度大； 【小问5详解】 当BCl3和TiCl4投料比[m(BCl3)：m(TiCl4)]超过1.25时硼化钛的纯度下降，原因是BCl3过量，被过量的氢气还原为单质硼； 【小问6详解】 X的阴离子[B2O8H4]2-只有一种化学环境的B原子说明结构对称，结构中有一个六元环且B和O原子最外层都达到8电子稳定结构，则B原子与四个O原子相连，X阴离子的结构式为。 19. 是合成其他含钴配合物的重要原料，可由金属钴及其他原料制备。 已知：①在时恰好完全沉淀为 ②不同温度下在水中的溶解度如图所示。 (一)制备 易潮解，的氧化性强于，可用金属钴与氯气反应制备。实验中利用如图装置(连接所用橡胶管省略)进行制备。 （1）用图中装置组合制备，连接顺序为a→_______(填小写字母)；装置B的名称_______，其作用是_______。 (二)的制备 Ⅰ.向锥形瓶内加入研细的、和水，加热溶解后加入活性炭作催化剂 Ⅱ.冷却后加入浓氨水混合均匀，控制温度在以下，并缓慢加入溶液 Ⅲ.在下反应一段时间后，经过_______、_______、过滤、洗涤、干燥等操作，得到晶体 （2）在步骤Ⅱ加入浓氨水前，需在步骤Ⅰ加入的原因：①溶于水电离出，使的电离平衡逆向移动，增大；②_______。 （3）步骤Ⅱ加入溶液时，需控制温度在以下并缓慢加入的目的： ①控制反应速率； ②_______。 （4）制备的总反应的化学方程式为_______。 （5）步骤Ⅲ中的操作为_______、_______。 【答案】（1） ①. ②. 球形干燥管 ③. 吸收未反应完的防止污染空气，并且防止空气中水蒸气进入装置使潮解 （2）防止加入氨水时溶液中过大，生成沉淀(氯化铵水溶液显酸性，抑制水解) （3）防止温度过高使和分解 （4） （5） ①. 趁热过滤 ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】利用浓盐酸与高锰酸钾反应制氯气，通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸干燥，得到的干燥纯净的氯气通入装置E与钴加热条件下反应生成氯化钴；再利用氯化钴与氨化铵在活性炭催化下反应制； 【小问1详解】 装置A用于制备Cl2，装置D用于除去Cl2中的HCl，装置C用于干燥Cl2，装置E用于制备CoCl2，装置B的作用是防止多余的氯气污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E，使CoCl2潮解，故连接顺序为A→D→C→E→B，接口顺序为a→；装置B为球形干燥管，作用为：吸收未反应完的防止污染空气，并且防止空气中水蒸气进入装置使潮解； 【小问2详解】 溶于水电离出，能使的电离平衡逆向移动，进而可以抑制的电离，防止加入氨水时溶液中过大，生成沉淀，有利于的配位； 【小问3详解】 和受热易分解，步骤Ⅱ中控制温度在10℃以下并缓慢加入溶液是为了控制反应速率，防止温度过高使和分解； 【小问4详解】 在题给制备反应中，是氧化剂，根据得失电子守恒、原子守恒可得总反应的化学方程式为； 【小问5详解】 根据已知信息②可知，在水中的溶解度随着温度的升高而增大，应先趁热过滤除去活性炭等杂质，再经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到晶体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年育才高级中学高三年级12月月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：Zn/65，O/16，C/12，H/1 一、单选题 1. 下列化学用语表示正确是 A. 中子数为20的氯原子： B. 基态锗原子简化电子排布式： C. 氯气分子中共价键电子云轮廓图可以表示为： D. 用电子式表示的形成过程为： 2. 侯德榜提出的联合制碱法得到世界各国认可，其工业流程如图所示。下列说法错误的是 A. 整个流程中可以循环利用的物质是和 B. 反应1的离子方程式为 C. 进行反应1时，向饱和食盐水中先通入，再通入 D. 试剂X是固体，其作用是增大，利于副产物析出 3. 化学知识无处不在，下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动 化学知识 A 烹煮鱼时，加入少量料酒和食醋可以去腥提鲜 食醋与料酒发生酯化反应，增加香味 B 使用白醋除去水壶中的水垢 醋酸酸性强于碳酸 C 使用含的“84”消毒液拖地 其消毒原理与酒精相同 D 用温热的纯碱溶液擦拭有油污的灶台 油脂在碱性条件下发生水解反应 A. A B. B C. C D. D 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 金刚石中的共价键数目为 B. 和混合气体含有原子数为 C. 铜与足量硫单质完全反应，转移电子数为 D. 常温下，与足量溶液反应，转移的电子总数为 5. 下列关于物质结构或性质的描述及解释都正确的是 A. 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 B. 键角：，是由于中O上孤电子对数比H2O分中O上的少 C. 稳定性：，是由于水分子间存在氢键 D. 酸性：，是由于的羧基中羟基极性更小 6. 下列实验能达到目的的是 A．吸收多余尾气 B．检验和收集SO2 C．制备NH4Cl固体 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 下列常见微粒中键、键判断正确的是 A. 与结构相似，分子中键与键的数目之比为 B. 与结构相似，分子中含键数目 C. 与结构相似，中含有的键数目为 D. 已知反应，若该反应中有键断裂，则形成的键数目为 8. 下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写也正确的是 选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A 、、、 少量HCl溶液 B 、、、 少量溶液 C 、、、 过量醋酸溶液 D 、、、 通入少量 A. A B. B C. C D. D 9. 下列对物质性质的比较，相应解释错误的是 物质性质 解释 A 水溶性：Na2CO3＞NaHCO3 阴离子电荷： B 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应：-C2H5＞-CH3 C 活泼性：C2H4＞C2H6 碳碳键强度：键键 D 沸点：NH3＞AsH3 分子间的作用力：NH3＞AsH3 A. A B. B C. C D. D 10. 下列化学用语表达正确的是 A. 球棍模型： B. 基态氧原子价电子轨道表示式： C. ，二甲基苯甲酰胺结构简式： D. 由E原子和F原子构成的气态团簇分子模型可知该物质化学式： 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向中加入： B. 向次氯酸钙溶液通入少量二氧化碳： C. 向明矾溶液中滴加过量溶液： D. 向溶液中滴加碳酸氢铵溶液和稀氨水，产生大量白色沉淀： 12. 某萃铜余液主要含有、、、、等离子，从萃铜余液中回收金属和制备的工艺流程如图所示。下列叙述正确的是 A. 已知过硫酸钠中的化合价为，则含过氧键的数目为 B. “氧化除锰”过程中过硫酸钠可用绿色氧化剂来代替 C. 加入“调”所得滤渣的成分为 D. 取以上产品高温煅烧得到固体和(标况)，则该产品的化学式为。 13. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 向漂白液中通入少量制次氯酸： B. 与较浓盐酸反应生成： C. 与热的溶液反应制取： D. 向酸性溶液中通入： 14. 下列有关物质的俗称、分类和用途的说法都正确的是 选项 物质 俗称 分类 用途 A 生石灰 碱性氧化物 加入煤中可减少温室气体的排放 B 小苏打 盐 常用于中和发酵面团产生酸 C 明矾 电解质 作净水剂可用于杀菌消毒 D 水玻璃 电解质 是制备硅胶和木材防火剂的原料 A A B. B C. C D. D 15. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是 A. 结构1的化学式可表示为 B. 晶胞2中与的最短距离为 C. 充电前后与距离最近的金属原子数目相同 D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体 二、解答题 16. 可用作媒染剂、木材防腐剂和造纸工业漂白剂等。利用锌渣(主要成分为，还含有少量)制备的工艺流程如下。 回答下列问题： （1）基态锌原子的价层电子轨道表示式为_______。 （2）为了提高“酸浸”效果，可采取的措施有_______(答2点)。 （3）滤渣①主要成分有_______(填化学式)。 （4）“氧化”操作的第一步是向滤液①中加入漂白粉，产生了一种刺激性气体，该步反应的离子方程式为_______，第二步加入的主要作用为_______。 （5）“置换”时发生主要反应的化学方程式为_______。 （6）“操作X”为_______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 17. 新能源的动力来自以磷酸亚铁锂()为电极材料的锂离子电池。工业上可用硫铁矿烧渣(主要成分为，含少量、)作原料制备磷酸亚铁锂，其流程如图所示。 已知：①电离度； ②常温下，； ③常温下，，。 回答下列问题： （1）中磷元素的化合价为___________价。 （2）“焙烧”前，将硫铁矿烧渣粉碎的目的是___________。 （3）“滤渣1”的主要成分为碳和___________(填化学名称)。 （4）“酸浸”时，酸浸条件对滤液1中浓度的影响如图所示： 由图可知“酸浸”的最佳条件为___________。 （5）“调pH”时： ①氨水与反应的离子方程式为___________。 ②常温下，0.2mol·L-1氨水的电离度为___________%。 （6）“沉铁”时，加入双氧水和磷酸的目的是将转化为，该反应的离子方程式为___________。 （7）草酸()为二元弱酸： ①，该电离的平衡常数表达式为___________。 ②常温下，往未知浓度的草酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，当溶液中的时，溶液中___________mol·L-1。 18. 硼化钛(结构式为)常用于制备导电陶瓷材料和材料。 I．工业上以高钛渣(主要成分为、、、和，另有少量、)为原料制取的流程如图。 已知：①电弧炉是由石墨电极和石墨坩埚组成的高温加热装置。 ②高温下易挥发。 ③可溶于热的浓硫酸形成；④滤液I可用于制备高能氟化剂。 回答下列问题： （1）“酸浸”后的滤液中的属于过渡金属的阳离子为_______。 （2）“水解”需在沸水中进行，离子方程式为_______，该工艺中，经处理可循环利用的物质为_______(填化学式)。 （3）“热还原”中发生反应的化学方程式为_______，的实际用量超过了理论化学计量所要求的用量，原因是_______。 II．气相沉积法获得硼化钛：以和为原料，在过量的参与下，沉积温度为800∼1000℃，可制得具有空间网状结构的磨料级硼化钛。 （4）硼化钛能作为磨料的原因是_______。 （5）生产硼化钛，当和投料比超过1.25时硼化钛的纯度下降，原因是_______。 III．硼砂与的混合溶液中加入可以制备。已知的阴离子只有一种化学环境的原子，结构中有一个六元环且和原子最外层都达到8电子稳定结构。 （6）X阴离子的结构式为_______。 19. 是合成其他含钴配合物的重要原料，可由金属钴及其他原料制备。 已知：①在时恰好完全沉淀为 ②不同温度下在水中的溶解度如图所示。 (一)的制备 易潮解，的氧化性强于，可用金属钴与氯气反应制备。实验中利用如图装置(连接所用橡胶管省略)进行制备。 （1）用图中装置组合制备，连接顺序为a→_______(填小写字母)；装置B的名称_______，其作用是_______。 (二)的制备 Ⅰ.向锥形瓶内加入研细的、和水，加热溶解后加入活性炭作催化剂 Ⅱ.冷却后加入浓氨水混合均匀，控制温度在以下，并缓慢加入溶液 Ⅲ.在下反应一段时间后，经过_______、_______、过滤、洗涤、干燥等操作，得到晶体 （2）在步骤Ⅱ加入浓氨水前，需在步骤Ⅰ加入的原因：①溶于水电离出，使的电离平衡逆向移动，增大；②_______。 （3）步骤Ⅱ加入溶液时，需控制温度在以下并缓慢加入的目的： ①控制反应速率； ②_______。 （4）制备的总反应的化学方程式为_______。 （5）步骤Ⅲ中的操作为_______、_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$