湖北省武汉市第二中学2025-2026学年高三上学期9月月考化学试题

武汉二中2026届高三上化学月考试卷 考试时间：2025.9.28 可能用到：O16 Si28 Cu64 一、单选题(共45分) 1. 《梦溪笔谈》是由北宋科学家、政治家沈括撰写的一部涉及中国自然科学、工艺技术及社会历史现象的综合性笔记体著作。其中记载了“巫咸乃浊水，入卤中，则淤淀卤脉，盐遂不成……”，这句话蕴含了化学中胶体的哪种性质 A. 丁达尔效应 B. 聚沉 C. 电脉 D. 渗析 2. 下列说法不正确的是 A. 温度、压强相同时，三种气体的密度关系：ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2) B. 100g浓度为cmol·L-1稀硫酸中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1，则加入水的体积小于100mL C. 某溶液的密度为1.2g/cm3，Mg2+的质量分数为5%，1L该溶液中的物质的量为5mol D. 1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.6 3. 下列化学用语使用正确的是 A. 氨气分子的价层电子对互斥模型： B. 的基态原子核外电子共有13种空间运动状态 C. 镁原子最外层电子的电子云轮廓图： D. 用电子式表示形成过程： 4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 金刚石硬度大，可用于制作切削刀具 B. 氧化铝具有两性，可用于制作坩埚 C. 熔点高，可用于生产光导纤维 D. 氨气有还原性，可用于生产铵态氮肥 5. 将一种试剂分别滴加到、、、四种物质的溶液中并微热，直接观察现象就可以区分这四种物质，这种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. KSCN溶液 6. 直接从自然界取得的能源称为一次能源，一次能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源。下列能源中属于一次能源的是 A. 氢能 B. 电能 C. 核能 D. 水煤气 7. 下列文物中，属于有机高分子材料的是 A. 西周青铜神面卣 B. 晋代王献之《中秋帖》 C. 五代王处直墓武士浮雕石刻 D. 清代“时时报喜”转心瓶 8. 室温下，根据下列实验过程及现象，不能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 结论 A 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： B 将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液，溶液中的红色褪去 说明HClO具有漂白性 C 向浓度均为0.1 mol/L的和的混合溶液中逐滴加入0.01 mol/L的NaOH溶液，先生成蓝色沉淀 D 取0.5 g淀粉于试管中，加入适量20%的溶液，沸水浴加热5 min，再加入适量碘水，溶液未显蓝色 淀粉完全水解 A. A B. B C. C D. D 9. 下列反应方程式表示正确的是 A. 过量SO2通入NaClO溶液中： B. 在HCl气氛中加热： C. CO2通入CaCl2溶液中： D. 溶液与过量NaOH反应制： 10. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均正确的是 A. 工业制取硫酸：黄铁矿 B. 无水 C. 制漂白粉： D. 石英砂粗硅高纯硅 11. 下列实验方法及所选玻璃仪器(其他材质仪器任选)均正确的是 A. 蒸馏法淡化海水，仪器为②③⑤⑥ B. 分离和的混合液体，可用分液法，仪器为⑦⑧ C. 除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，然后过滤，仪器为①⑦⑨ D. 使用酸性高锰酸钾标准溶液通过滴定法测定某未知浓度的溶液的浓度，仪器为④⑥ 12. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中和的物质的量浓度分别是和，取8 mL此混合酸，向其中加入过量的粉，待反应结束后，溶液中为 已知：反应中仅被还原成，忽略溶液体积的变化。 A. B. C. D. 13. 由软锰矿(主要成分，及少量CaO)制备的工艺流程如下： 已知：①“沉锰”所得在空气中“焙烧”时转化为、Mn2O3、MnO的混合物且酸性条件下Mn2O3易发生歧化反应；②CaF2、MgF2难溶于水。下列说法正确的是 A. “浸取”时利用了MnO2的氧化性且反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 B. “除杂”后的溶液中主要存在的离子有、、、F-、 C. “沉锰”时反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=Mn(OH)2↓+2CO2↑ D. “酸浸”时每反应1molMn2O3转移电子数为NA 14. 工业上常以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如下图。则下列说法正确的是 A. 溶解时发生反应的离子方程式为 B. 滤渣的主要成分为Fe(OH)3 C. “酸化”时可以用过量HCl代替CO2 D. “熔融电解”时加入试剂X为冰晶石，用作反应物 15. 设为阿伏加德罗常数的值，根据氯元素的“价-类”二维图，下列分析正确的是 A. 标况下溶于水充分反应，转移电子数为 B. 由“价-类”二维图推测可能具有强氧化性，能水解生成两种酸 C. 工业上常用制备消毒剂，该反应 D. 用试纸分别测定浓度均为的和溶液的，可比较和酸性的相对强弱 二、解答题(共55分) 16. 无机非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色，请利用相关知识回答下列问题。三氯硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下： 已知：i．石英砂主要成分是SiO2； ii．三氯硅烷易被氧化 （1）硅在元素周期表中的位置是_______。 （2）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为_______。 （3）工业上原料石英砂常用NH4Cl溶液浸泡除杂，实验室检验溶液中存在NH的操作与现象为_______。 （4）写出制粗硅的化学方程式_______。 （5）整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和一种气体单质，该气体单质是_______(填名称)；在制备高纯硅的过程中若混入O2，可能引起的后果是_______(写出一种即可)。 （6）用100t含二氧化硅60%的石英矿，整个制备提纯过程硅元素损失了10%，最终获得高纯硅的质量为_______(结果精确到小数点后一位)。 17. 硫、氮、碳的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视，如图1是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系 （1）根据A对应的化合价和物质类别，A为_________(写分子式)，从氦元素的化合价能否发生变化的角度判断，图1中既有氧化性又有还原性的化合物是_________。 （2）浓、稀硝酸的性质相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择_______，反应的化学方程式为_________________。 （3）某同学设计了如图2所示的套管实验装置(部分装置未画出)来制备SO2，并利用实验现象来检验其还原性，制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4，回答下列问题． ①写出制取SO2的化学方程式___________________。 ②该同学利用实验现象来检验SO2的还原性，则选用的试剂为__________。 A.双氧水(H2O2) 　　　B.品红溶液 　　　C. 酸性高锰酸钾溶液 （4）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br2，用SO2吸收Br2，取吸收后的溶液，向其中加入氯化钠溶液有白色沉淀析出，写出SO2吸收Br2反应的化学方程式______________。 18. 某实验小组探究与溶液的反应。取铜粉加入溶液(用调)中，振荡、静置30分钟，铜粉减少，溶液呈棕绿色，未见有气泡产生。 已知：是难溶于水的白色固体 （1）预测铜粉可能发生的反应 反应I 反应II __________________________ （2）探究反应I是否发生 ①取铜粉加入_____________溶液中，振荡、静置30分钟，无明显现象。(所用试剂：硝酸钠和硝酸溶液) ②用传感器检测与溶液反应过程中浓度的变化，发现浓度逐渐减少。有同学认为：催化了铜和稀硝酸的反应，可能的催化过程如下，写出ⅰ的离子方程式。 ⅰ．_____________ ⅱ．反应II 总反应： （3）探究反应II是否发生 取铜粉加入_____________中，溶液迅速变为蓝绿色。取上层清液，滴加溶液，出现白色浑浊且溶液变红，振荡后红色褪去，溶液过量后浊液呈深红色。结合离子方程式解释溶液开始呈现白色浑浊最终浊液呈深红色的原因_____________。 （4）分析“溶液呈棕绿色，未见有气泡产生”的原因 小组讨论认为，棕绿色可能是因为与或形成配合物，设计实验证明棕绿色是的颜色，实验操作是_____________。 （5）从化学反应速率和限度角度简述对与溶液反应的认识_____________。 19. 以钴铜矿主要成分为、、，另含少量及含砷化合物制备锂电池正极原料，生产流程如图所示。 已知：酸浸液中阳离子为、、、 萃取铜的过程可表示为有机物有机物 ， （1）在周期表中的位置为__________，中的价电子排布式为__________________。 （2）酸浸液中钴以形式存在，生成的化学方程式为______________。酸浸过程可适当升温以加快反应速率，但温度过高，单位时间内钴的浸出率明显降低，原因是_____________。 （3）在除铁过程中，溶液中的转化为沉淀，该反应的离子方程式为 ___________。常温条件下若除铁结束后溶液，则是否被完全沉淀浓度低于，通过计算说明____________________________。 （4）焙烧过程中，若空气与接触不充分，废气中会含有______填化学式污染空气，需要进行净化后再排放。 武汉二中2026届高三上化学月考试卷 考试时间：2025.9.28 可能用到：O16 Si28 Cu64 一、单选题(共45分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 二、解答题(共55分) 【16题答案】 【答案】（1）第三周期第ⅣA族 （2）4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O （3）实验室检验溶液中存在NH的操作与现象为：取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到试纸变蓝(或蘸浓盐酸出现白烟)，证明溶液中含 （4） （5） ①. 氢气 ②. 氧气会氧化，氧气与氢气混合引起爆炸 （6）25.2t 【17题答案】 【答案】（1） ①. N2O5 ②. NO、NO2 （2） ①. 浓硝酸 ②. Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O （3） ①. Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O ②. C （4）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 【18题答案】 【答案】（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ （2） ①. 1.8mol/L硝酸钠溶液(用调) ②. NO+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O （3） ①. 0.3mol/LFe2(SO4)3溶液(用H2SO4调) ②. Cu2++Fe2++SCN-=CuSCN↓+Fe3+，当SCN-较少时Fe(SCN)3转化为CuSCN，过量的SCN-和溶液中的Fe3+反应，浊液最终呈深红色 （4）分别向Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Fe(NO3)3溶液中通入NO （5）反应I比反应II限度大，反应II比反应I速率快 【19题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅰ族 ②. （2） ①. ②. 温度过高，二氧化硫的溶解度降低，所以钴的浸出率降低 （3） ①. ②. 在的溶液中，，则此时溶液中，所以已经除尽 （4）CO 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $