广东深圳市南山实验教育集团华侨城高级中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

**基本信息** 这份高二化学月考试卷以真实情境为载体，融合基础概念与综合应用，全面考查化学核心素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16/44|化学反应与能量、化学平衡、电化学等|结合生活（锌锰电池）、科技（气敏传感器）考查基础概念| |非选择题|4/56|电离平衡、工业流程、平衡计算、电解原理|工业废液处理（制NiSO4·6H2O）、CO2电解转化等真实情境，综合考查科学思维与探究能力|

华侨城高级中学高二年级12月月考 化学试题 注意事项： 1．本试卷共100分，考试时间75分钟。 2．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的学校、班级、姓名，并把条形码粘贴在指定位置。 3．请按照要求答题，必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新答案；不准使用涂改液。不按以上要求作答，视为无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第I卷(共44分) 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．下列设备工作时，化学能转化为电能的是 A．碱性普通锌锰电池 B．天然气灶 C．风力发电 D．太阳能电池 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室配制FeCl3溶液，将FeCl3固体溶于少量浓盐酸中，在加水稀释至所需浓度 B．使用铁触媒可加快合成氨的反应速率 C．在稀醋酸溶液里加入少量醋酸钠固体，溶液中的c(H+)减小 D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3 3．下列事实与化学知识无关联的是 选项 事实 化学知识 A 用食醋清除水壶中的水垢 醋酸的酸性强于碳酸 B 用NH4Cl溶液清除铁锈 NH4Cl水解使溶液呈酸性 C SO2溶于水可以导电 SO2为非电解质 D 邮轮船体上镶嵌锌块 牺牲阳极法 4．下列说法不正确的是 A．将AlCl3溶液加热蒸干，最后焙烧固体得到Al2O3 B．泡沫灭火器工作时产生大量气体离子方程式：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑ C．常温下，水电离c(H+)=10－12mol/L溶液中：Na+、CO32－、Cl－离子组可能大量共存 D．使甲基橙显红色的溶液中：Fe2+、Cl－、NO3－离子组可能大量共存 5．根据如图数据，下列叙述正确的是 A．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的ΔH=－90kJ/mol B．断裂0.5molN2(g)与1.5molH2(g)中的化学键，释放1127kJ能量 C．0.5molN2(g)比1molNH3(g)能量高 D．1molN2(g)与3molH2(g)的总键能大于2molNH3(g)的总键能 6．FeS2可用作光电材料，二硫化物(R-S-S-R)在铁表面作用生成FeS2的反应历程如图所示。下列有关说法错误的是 A．过渡态1最稳定 B．第Ⅱ步为决速步骤 C．总反应的ΔH<0 D．若加入催化剂，第Ⅰ步活化能小于155.1kJ/mol 7．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的型管)构成一个原电池。下列叙述错误的是 A．盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液 B．正极反应为：Ag++e－=Ag C．实验过程中取出盐桥，原电池将停止工作 D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应 与该原电池反应相同 8．下列说法正确的是 A．已知0.5molO2和1molSO2(g)置于密闭的容器中充分反应，放热68kJ。则2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=－136kJ/mol B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=－482kJ/mol，则氢气燃烧热ΔH=－241kJ/mol C．已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol；则0.5molH2SO4的稀硫酸与稀氨水完全反应，放出的热量小于57.3kJ D．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=－184kJ/mol，则氢气燃烧热ΔH=－184kJ/mol 9．下列实验能达到实验目的的是 A．方案甲可制取无水MgCl2 B．方案乙可测定中和反应的反应热 C．方案丙可研究Fe3+、Al3+对H2O2分解速率的影响 D．方案丁可在铁制品上镀铜 10．电化学气敏传感器法测定空气中CO含量的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．铂电极为负极 B．工作电极上的反应式为CO+2e－+H2O=CO2+2H+ C．每消耗0.2molO2，同时产生CO2的质量为17.6g D．电池工作一段时间后，溶液的pH增大 11．在某恒温恒容的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)⇌2Z(g) ΔH>0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图所示。下列说法正确的是 A．0~t1内，v正>v逆 B．恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态 C．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加入Z D．再次达到平衡时，平衡常数K减小 12．室温时，几种弱酸的电离常数如下表所示，下列说法正确的是 弱酸 HCOOH H2CO3 HCN 电离常数 1.77×10－4 Ka1=4.3×10－7；Ka2=5.6×10－11 4.9×10－10 A．向NaCN溶液中通入少量CO2发生反应：H2O+CO2+2CN－=CO32－+2HCN B．室温时，CO32－的水解常数为2.3×10－8 C．等pH的HCOONa和NaCN两种稀溶液，前者物质的量浓度更大 D．中和等浓度、等体积的HCN溶液和HCOOH溶液，HCN溶液消耗的NaOH少 13．下列实验方案和实验目的(或结论)都正确的是 选项 实验方案 实验目的(或结论) A 向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] B 醋酸溶液连接灯泡做导电实验，灯泡很暗 验证醋酸是弱酸 C 往2mL含有酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量BaCl2晶体，溶液红色变浅 验证Na2CO3溶液中存在水解平衡 D 相同温度下，用pH计分别测定HCl溶液和HNO2溶液的pH值 比较HCl和HNO2的酸性强弱 14．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)⇌NH3(g)＋HI(g) ②2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g) 达到平衡时：c(H2)=0.5 mol/L，c(HI)=4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为 A．20 B．15 C．25 D．12 15．25℃时，在20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关叙述错误的是 A．a点溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L B．b点溶液中离子浓度由大到小的排序是 c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+) C．c点溶液中c(NH4+)>c(Cl－) D．d点溶液中存在平衡NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+ 16．我国科学家利用如图所示的装置处理KOH、KNO2废液，同时高效合成氨气(氨气可从碱溶液中挥发)，离子交换膜只允许OH－通过。下列说法错误的是 A．电极a接电源正极 B．OH－由电极b区移向电极a区 C．b电极反应为：NO2－+6e－+5H2O=NH3+7OH－ D．电路中每转移6mol电子时，理论上电极b区溶液的质量减少17g 第II卷(共56分) 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17．(14分)氨水中含氮元素的分子近似认为全部为NH3·H2O，NH3·H2O存在电离平衡。 （1）若向氨水中加入少量氯化铵固体，则溶液中将_____(填“增大”“减小”或“保持不变”)。 （2）取浓氨水粗略配制500mL1mol/L的氨水，探究影响氨水电离的因素。 【查阅资料】常温下，NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10－5=10－4.74 常温下，CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10－5 【提出假设】 ⅰ、加水稀释能促进氨水电离。 ⅱ、加入大量能抑制氨水电离。 【设计方案并完成实验】常温下，用浓度均约为1mol/L的氨水和氯化铵溶液按下表混合，测定pH，记录数据： V(氨水)/mL V(氯化铵)/mL V(蒸馏水)/mL pH Ⅰ 20.00 0 0 11.78 Ⅱ 2.00 0 18.00 11.28 Ⅲ 2.00 2.00 a 9.51 ①结合表中数据说明加水稀释能促进氨水电离 ②甲同学根据实验Ⅲ混合液pH小于实验Ⅱ混合液pH，得出溶液中加入大量能抑制氨水电离的结论，则a=_____mL。 ③乙同学认为甲同学的结论不合理，理由是 【改进实验】 ④将实验Ⅲ中NH4Cl换成为 （填化学式），其他条件不变，观察到⑤ ，可得出溶液中加入大量能抑制氨水电离的结论。 【处理数据】 ⑥常温下某混合溶液中c()=c(NH3·H2O)，计算该溶液pH=_____。 （3）利用酸碱中和滴定实验精确测定“粗略配制500mL1mol/L的氨水”浓度。 ①将待测氨水稀释10倍后，用 (选取“a”或“b”仪器)量取10.00mL于锥形瓶中，滴入2滴甲基橙指示剂，再用标准0.1000mol/L盐酸滴定。 ②滴定终点：当滴入最后一滴盐酸，溶液颜色由 时，且半分钟内不变化停止滴定。 重复2~3次滴定。实验数据如下表： 滴定次数 稀释氨水的体积(mL) 标准0.1000mol/L盐酸体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 10.00 0.60 10.20 第二次 10.00 2.00 14.10 第三次 10.00 4.20 13.60 ③请计算稀释前“粗略氨水”的浓度为________mol·L－1。 18．(14分)以含镍废硫酸盐(含Ni2+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Mn2+、Cr3+、Mg2+、Zn2+等)为原料制取NiSO4·6H2O的工艺流程如图所示。 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示： 金属离子 Fe2+ Fe3+ Al3+ Cr3+ Ni2+ 开始沉淀的pH 6.3 1.5 4.1 4.3 6.9 沉淀完全的pH 8.3 2.8 5.4 5.6 8.9 回答下列问题： （1）反应ZnS(s)+Cu2+(aq)⇌CuS(s)+Zn2+(aq)的平衡常数表达式K= 。 （2）“除铁”时，加入H2O2的目的是 ，得到的滤渣X为 （3）“除铝、铬”时，调pH范围为 。 （4）加入NaF溶液除镁时，需控制溶液中c(F－)≥ mol/L才能将Mg2+沉淀完全。 (Ksp(MgF2)=9×10－11，c(Mg2+)≤10－5 mol/L认为沉淀完全。) （5）“沉镍”的离子反应方程式为 。 （6）由“酸溶”得到的NiSO4溶液制备NiSO4·6H2O晶体时，还需进行的操作流程是 、 、过滤、洗涤、干燥。 19．(14分)氨是重要的化工产品。 Ⅰ．工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。 （1）下列关于合成氨说法正确的是___________。 A．该反应的ΔS<0 B．液化分离产物NH3，可提高原料转化率 C．使用铁触媒做催化剂，可同时降低反应的活化能和反应热 D．降温、高压、使用催化剂都有利于提高NH3的平衡产率 （2）一定条件下，将N2与H2以体积比1:3置于恒容密闭容器中，发生：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。下列能说明反应达到平衡状态的是 A．每消耗1molN2的同时生成3molH2 B．混合气体的密度不变 C．c(H2)与c(NH3)的比值不变 D．体系压强保持不变 （3）在不同压强下，按照n(N2):n(H2)=1:3进料，反应达到平衡时氨的物质的量分数x与温度的计算结果如图所示，①则p1 20MPa (填“>”或“<”)，②理由是 。 Ⅱ．合成氨原料气H2的制备： 甲烷催化重整制氢可用于制备氢能，其主要反应是CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)。向一恒容密闭容器中加入1mol CH4和一定量的H2O(g)，测得CH4的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。 （4）比较x1 x2(填“>”或“<”)。 （5）该反应的ΔH 0(填“>”或“<”)。 （6）a、b、c三点对应的平衡常数的大小关系是 。 （7）900K的条件下，往1L刚性密闭容器中充入0.2mol CH4和1.0mol H2O(g)进行反应，t1 min时，容器内n(H2)=0.3mol，①则CH4的反应速率= mol/(L·min) (用含t1的计算式表示)，②此时反应的状态为 (填“向正方向移动”、“向逆方向移动”或“平衡状态”。已知，900K时该反应平衡常数K=1.2)。 20．(14分)氢氧化钠是重要的化工原料。 （1）通过氯碱工业可以得到氢氧化钠，原理如图所示。 ①电解完成后，往电解质溶液中滴入几滴酚酞试剂， 极(填“阴”或“阳”)附近溶液呈红色。 ②电解过程中，Na+迁移方向为 (填字母) A．由左室经阳离子交换膜移向右室 B．由右室经阳离子交换膜移向左室 ③产品NaOH溶液从_____口导出(填“a”“b”“c”“d”“e”或“f”)。 ④写出电解饱和食盐水总反应的化学方程式 。 （2）如下电解装置，借助电极上的催化剂，能同时电解CH3OH和CO2，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下，CO2转化为CO的部分反应历程如图乙所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。 ①电解时，A电极与电源的 极连接。 ②电解B电极反应式为 ③若有1mol H+ 经过质子交换膜，则理论上有 g CO2被转化。 ④由图乙可知，选择 催化时(填“Ni-TET”或“Ni-TPP”)，电解CO2的反应速率更快。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 $