广东省惠州市第一中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

化学 12345678910111213141516 CCACBCCBD CDCDBCB T5+T7+T8+T11+T12源自晚测或晚测改编，合14分)：大题T17+T18部分内容源自晚测或晚测改编。 17.(14分)I(8分) (1)2NHC1+Ca(OHD2△CaC2+2HO+2NH↑(2分)Cu+4HNO(浓)=Cu(NO)2+2H0+2NO2t(2分) 催化剂 (2)8NH+6NO2 7N2+12H0(2分)红棕色气体褪色或变浅，管壁上有无色液（水）滴产生，气球 体积缩小。(2分(3个得分点，气体颜色变化、水珠产生、气球体积变化，答任意2个即可) T6分)(3)AC2分)(4)-2e+20H=-2H02分)()48或8.71x1042分) 18.(14分) I(8分)()加快氧化浸出的速率，防止温度过高引起H202过度分解（两个得分点1+1分： CdTe+3H,02+2H-C+TeO+4H0(2分)片：随H,02的量增多，TeO2转化为HT0,进入溶液(2分) (2)Na2S03(1分)：SiO2。(1分) 亚(6分)△H=△<△H(注：.-”关系1分，“<”关系1分)-51.8(2分)B(2分) 19.(14分)1)-159.47(2)BD(3)①40%②8.6×104moL1-mim ，。◆出，的转北率 40% 30 20 10w onnn 02000000时 ④2CH0H(g+302(g=2C0z(g+4H00△H=(2a-3b)kmol(2分） (或CH0Hg+二02(g)-C02(g+2H00△-(a-1.5b)kmol 注：水的状态如果不对，不得分。 (1.5b-a)kJ/hmol或△H=(a-1.5b)kJ/mol (2分，没写单位扣1分) 20.(14分)(1)M比铜活泼，与浓硝酸开始发生氧化还原反应，M为负极，铜为正极；随着M表面 生成一层致密氧化膜而发生钝化，此时M极为正极，铜极为负极（答案合理即可，2分） (2)Cu-2e=Q2*(2分)A1(2分)(3)D(2分) (4)H2(2分)Fe+2=Fe2+H2↑(2分) (5)13Fe+48H*+6NO3=13Fe+3NH*+3N01+3H2↑+15H,02分) 2027届高二上学期第一次阶段性考试 化学科试卷 2025.10 (满分100分，考试时间75分钟) 注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量: H1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 Cl35.5 Li7 一、选择题: 本题共16小题, 共44分。 (1-10每题2分, 11-16每题4分) 1.传承中华瑰宝，发扬戏曲文化。下列戏曲表演用品主要由无机非金属材料制成的是 A.商周傩戏使用的青铜面具 B.宋元杂剧使用的缂丝团扇 C.战国礼乐使用的青瓷甬钟 D.清皮影戏使用的牛皮人偶 2.某自热饭盒的热能来源于水和生石灰的反应。下列说法正确的是 A.该反应为氧化还原反应 B.热能也可由 NH₄NO₃溶于水来提供 C.该过程中化学能转化为热能 D.该反应生成物总能量高于反应物总能量 3.下列有关说法错误的是 A.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是外加电流法 B.锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜固体可以加快生成氢气速率 C.钢铁在海水中的腐蚀速率比在纯水中快 D.在潮湿环境中，生铁比纯铁易腐蚀 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 4.下列说法正确的是 A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多 B.有气体参加的化学反应，缩小容器体积，可增加活化分子百分数，使反应速率增大 C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数 D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 5.已知N₂制取NO₂的反应过程如下:①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH=+179.5kJ· mol-¹; 下列示意图中能体现上述反应过程能量变化的是 6.下列各组物质反应没有明显现象且属于氧化还原反应的是 A.新制饱和氯水和SO₂ B. SO₂和品红溶液 C. NaClO溶液和 Na₂SO₃溶液 D. NaHSO₄溶液和NaHSO₃溶液 7.负载有 Pt和Ag的活性炭，可选择性去除Cl⁻实现废酸的纯化，其工作原理如 图。下列说法不正确的是 A. Ag作原电池负极 B.电子由 Ag经活性炭流向 Pt C. Pt表面发生的电极反应： D.每消耗标准状况下11.2L的O₂, 最多去除2molCl- 8.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO₄溶液 B.装置②的总反应是 C.装置③用于钢闸门的防护，钢闸门应与外接电源的负极相连 D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 9.高温下甲醇(CH₃OH)分解生成燃料气(CO、H₂)，反应原理为 在此高温条件下表示该反应速率最快的是 第 2 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 10.用铁片与50mL 1mol/L的硫酸制取H₂时，下列措施不能加快氢气生成速率的是 A.对该反应体系加热 B.滴加几滴浓硫酸 C.加入少量CH₃COONa溶液 D.不用铁片，改用铁粉 11.一种基于氯碱工艺的新型电解池(下图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中下列说法不正确的是 A.阳极产生 Cl₂ B.阴极区溶液中OH浓度逐渐升高 C.理论上每消耗1molFe₂O₃, 阳极室溶液减少351g D.理论上每消耗 1molFe₂O₃, 阴极室溶液最多增加138g 12.直接 燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。电池放电时，下列说法正确的是 A.电极Ⅰ的反应式为： B.电极Ⅱ的反应式为： C.电池总反应为： D.当电路中转移0.1mol电子时, 理论上共消耗H₂O₂ 6.8g 13.1molCH₄(g)和1molCl₂(g)在光照下生成1mol CH₃Cl(g)和1molHCl(g)的能量变化如图所示(ΔE代表能量差)已知：①键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量； ②几种共价键的键能如下表： 化学键 C—H Cl--Cl C— Cl 键能/kJ· mol-¹ 413 243 339 下列叙述正确的是 A.光照强度不同，能量差会发生变化 B.气态原子形成1molCH₄(g)放出的能量为413kJ C.上述反应中生成物总能量高于反应物总能量 D. H— Cl 的键能为 14.在绝热的固定容积密闭容器中，将一定量的H₂和I₂混合，发生反应 下列选项中能作为判断该反应是否已经达到平衡状态的有几个 ①体系温度不再改变； ②体系压强不再改变； ③混合气体密度不再改变； ④混合气体的平均摩尔质量不再改变； ⑤体系内气体颜色不再变化； ⑥反应速率 ⑦H(g)的体积分数不再发生变化。 A.3 B.4 C.5 D.6 第 3 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 15.下列推论正确的是 A. S(g)+O2(g)=SO₂(g) △H₁ ; S(s)+O2(g)=SO₂(g) △H₂,则 B. C(s, 石墨)= C(s, 金刚石) 由此可知金刚石比石墨稳定。 C.葡萄糖的燃烧热是2800kJ· mol-¹, 则 D. 已知101kPa时, 2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=-221kJ· mol-1,则C的燃烧热是110.5kJ.mol-1 16.某实验小组利用右图装置进行氯气的制备及性质实验。下列说法不正确的是 A.蘸有淀粉KI溶液的棉花变蓝，说明氯气的氧化性强于碘 B.蘸有品红溶液的棉花褪色，说明氯气具有漂白性 C.蘸有紫色石蕊溶液的棉花先变红后褪色 D. NaOH溶液可以吸收多余的氯气，防止污染大气 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. (14分) I (8分)二氧化氮是主要的大气污染物之一，工业上在一定条件下用NH₃可将 还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。 回答下列问题： (1)实验室用装置A制备 其中发生反应的化学方程式为 ；装置D中发生反应的化学方程式是 (2) NH₃和 在M中充分反应，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为 ，M中可观察到的现象是 。 第 4 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 Ⅱ(6分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答： (3)下列说法正确的是 A.氢氧燃料电池中电流的方向为：b→a B.亥电池使用过程中KOH浓度保持不变 C.通O₂的 Pt电极电势高于通H₂的 Pt电极。 (4)负极电极反应为 。 (5)“电池工作时，H₂和O₂由外部连续供给，电池可不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： I.2Li+H₂=2LiH 已知LiH固体密度为0.82g⋅cm⁻³, 用锂吸收224L(标准状况)H₂, 生成的LiH体积与被吸收的H,体积比为 。 18.(14分) Ⅰ(8分)碲(Te)是重要的稀有元素，被誉为“现代高新技术材料的维生素”。一种从碲化镉废料中(主要成分为CdTe、CdS、SiO₂)回收 Te 和 Cd 的工艺流程如图所示。 回答下列问题： (1)“氧化浸出”时，温度控制在80℃的原因有 。“氧化浸出”过程中CdTe发生反应的离子方程式为 其他条件不变时，该过程中双氧水与物料质量比对碲回收率的影响如图所示。质量比高于0.6时碲回收率降低的原因是 。 (2)“溶浸”过程中，若H₂O₂ 过量，将增加 (填化学式，下同)的用量。“浸渣”的主要成分是 第 5 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 Ⅱ(6分)利用如图所示装置测定中和反应反应热的实验步骤如下： 步骤一：用量筒量取50mL 0.50mol⋅L⁻¹盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度； “怎一：用另一量筒量取： 溶液，并用同一温度计测出其温度； 步骤三：将NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。 (3)回答下列问题： ①现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol·L⁻¹(的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃, 则ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小关系为 。 ②假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm⁻³，又知中和反应后生成溶液的比热容 为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得中和反应 的反应热 (结果保留一位小数)。 ③该同学通过实验测出的反应热绝对值即|ΔH|偏小，造成这一结果的原因不可能的是 。 A.实验装置保温、隔热效果差 B.用量筒量取盐酸时仰视读数 C.分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中 19. (14分) 工业上常用CO₂和NH₃通过如下反应合成尿索[CO(NH₂)₂]。在尿素合成塔中的主要反应有： 反应I： 反应Ⅱ：NH₂COONH₄(s) CO(NH₂)₂(g)+H₂O(g) ΔH₂=+72.49kJ·mol⁻ ¹ 反应III(总反应):86.98kJ·mol⁻ ¹-1 回答下列问题： （1）=________kJ·mol⁻ ¹ 第 6 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 (2)一定温度下，在恒容密闭容器中n(NH₃): n(CO₂)=2: 1进行反应I(只进行反应I) , 下列能说明反应I达到了平衡状态的是 (填标号)。(双选) A.混合气体的平均相对分子质量不再变化 B.容器内气体总压强不再变化 C. NH₃与的转化率相等 D.容器内混合气体的密度不再变化 (3)t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入和 发生反应III， 70min时达到平衡。反应中的物质的量随时间的变化如表所示： 时间/ min 0 30 70 80 100 0.10 0.060 0.040 0.040 0.040 ①30 min时 的转化率为 。 ②t℃, 0-70 min该反应的平均反应速率 (保留两位有效数字)。 ③画图题：根据表中数据在右图中绘制出在t℃下NH₃的转化率随时间变化的图像。 ④用CO₂可以生产燃料甲醇。 已知： 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)△H₂=-bkJ·mol⁻¹则表示CH₃OH燃烧的热化学方程式为 ，C H3O H的燃烧热为 。 20.(14 分)某小组设计实验探究某常见金属M与硝酸反应。 实验(一)M与浓硝酸反应。 取金属 M片和铜片在浓硝酸中构成原电池，如图所示。 步骤 操作及现象 记录 ① 安装如图装置，加入试剂进行反应，电流表指针偏转 电流强度(I)为 a (a>0) ② 随着反应进行，电流表指针偏转角度减小 时电流强度(I)为0 ③ 电流表指针向反方向偏转 电流强度(I)为b (1)步骤③中电流表指针反向偏转的原因可能是 。 第 7 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 (2)步骤③中，负极的电极反应式为 。符合条件的金属M除铁之外还有 (填1种金属的化学式即可)。 (3)若M为铁，探究铁极表面的物质组成。实验完毕，用蒸馏水清洗铁电极后，将该铁电极浸泡于盐酸中一段时间，将得到的溶液分成甲乙两份，进行如下实验： 实验 操作 现象 i 向甲中滴加NH₄SCN溶液 无明显现象 ii 向乙中滴加 溶液 产生蓝色沉淀 则下列关于铁极表面的物质的推断合理的是 (填字母)。 A.一定是 B.一定不含+3价铁 C.一定是 FeO D.可能是Fe₃O₄ 实验(二)铁与极稀硝酸反应。 已知： (棕色)。 实验发现，装置B中溶液变棕色，装置D中黑色粉末变为红色，装置E中白色粉末变为蓝色。实验完毕后，取少量装置A中溶液，加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。 (4)根据装置D、E现象可知 ，装置A中还原产物有 (填化学式)，产生该气体的原因是 。(用离子方程式表示) (5)假设上述实验生成乙种还原产物且物质的量之比为 1 ：1 ：1 ，且11.2g Fe完全反应转移0.6mol电子。写出该反应的离子方程式： 第 8 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $