精品解析：北京市中国人民大学附属中学朝阳学校2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题

人大附中朝阳学校2025~2026学年度第一学期高三年级十月练习 化学试题 考生须知 1.本试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，两大题共有14小题，共4页，满分42分；答题纸共2页，考试时长90分钟。 2.请将个人信息完整填写在答题纸密封线内，确保信息准确无误。 3.第Ⅰ卷各题均须用2B铅笔按规定要求在“机读答题卡”对应区域上作答，选项与题号要对应，填涂要规范，保持答题卡整洁，不要折叠、折皱、破损，不得做任何标记。 4.第Ⅱ卷各题均须用黑色字迹的签字笔按规定要求在答题纸上作答。 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Cu-64 S-32 第Ⅰ卷 选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意) 1. 杭州亚运会的成功举办、“天宫课堂”的如期开讲、天舟六号货运飞船成功发射、嫦娥五号采回月壤等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列说法错误的是 A. 月壤中的与地球上的互为同位素 B. 杭州亚运会火炬所用燃料甲醇为有机物 C. 发射天舟六号货运飞船的火箭所用推进剂为液氮和液氢 D. 乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程涉及物理变化和化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．与是质子数相同中子数不同的两种核素互为同位素，A项正确； B．根据物质的分类依据可知，是有机物，B项正确； C．火箭推进剂通常包括燃料和氧化剂，两者混合遇高温、明火能燃烧，液氮较稳定，遇液氢在高温或明火不能燃烧，C项错误； D．乙酸钠与水生成是化学变化，同时放热，涉及物理变化和化学变化，D项正确； 故选C。 2. 下列事实可以用平衡移动原理解释的是 A. 合成氨工业中使用铁触媒，提高生产效率 B. 铝片放入浓中，待不再变化后，加热产生红棕色气体 C. 在钢铁表面镀上一层锌，钢铁不易被腐蚀 D. 盐碱地（含较多的NaCl、）施加适量石膏（），土壤的碱性降低 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂，可以加快反应速率、但不能使平衡发生移动，不能用平衡移动原理解释，A项不符合题意； B．常温下Al放入浓硝酸中发生钝化，加热后Al与浓硝酸反应生成Al(NO3)3、红棕色的NO2气体和H2O，不能用平衡移动原理解释，B项不符合题意； C．在钢铁表面镀上一层锌，隔绝钢铁与空气、水分的接触，使钢铁不易被腐蚀，不能用平衡移动原理解释，C项不符合题意； D．在盐碱地（含较多的NaCl、Na2CO3）中存在水解平衡+H2O+OH-、+H2OH2CO3+OH-，使盐碱地土壤呈碱性，施加适量石膏，Ca2+与结合成CaCO3，的浓度减小，上述水解平衡逆向移动，或者：硫酸钙是微溶物、碳酸钙是难溶物，加入的硫酸钙能转化为碳酸钙沉淀，使碳酸根浓度减小、土壤的碱性降低，能用平衡移动原理解释，D项符合题意； 答案选D。 3. 下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是 A. 依据金属与水或酸反应的难易程度，可推断元素金属性的强弱 B. 依据所含化学键的键能，可推断和的熔点 C. 依据是否存在氢键及氢键类型，可推断邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛的熔点 D. 根据元素电负性的大小，可判断元素金属性和非金属性的强弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．依据金属与水或酸反应的难易程度，越易金属性越强，可推断元素金属性的强弱，A正确； B．依据所含化学键的键能， 是分子晶体，熔点受分子间作用力影响，是共价晶体，熔点受共价键影响，B错误； C．依据是否存在氢键及氢键类型，对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键，可推断邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛的熔点，C正确； D．根据元素电负性的大小，可判断元素金属性和非金属性的强弱，元素金属性越强，电负性越小，D正确； 故选B。 4. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用盐酸除去铁锈： B. 用溶液除去乙炔中的 C. 用乙醇处理废弃的 D. 将通入水中制备硝酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁锈的成分为Fe2O3·xH2O ，能溶于盐酸生成FeCl3和水，离子方程式为：Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(3+x)H2O，A正确； B．H2S为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B错误； C． 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，C正确； D．NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式正确，D正确； 答案选B。 5. 制备氯气的装置(其他装置略)如图所示。下列说法不正确的是 A. 实验开始时先检查气密性，接下来依次向烧瓶中加入粉末、浓盐酸，然后加热 B. 加热能促进反应进行，提高生成的速率 C. 用溶液除去气体混合物中的氯化氢 D. 制备氯气利用了浓盐酸的酸性和还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验中组装好仪器，首先要检查气密性，然后加入药品，再开始实验，A正确； B．加热温度升高，化学反应速率加快，B正确； C．硝酸银溶液可以和氯化氢反应，也能与和氯气（水溶液中）反应，应用饱和食盐水溶液除氯气中混有的氯化氢，C错误； D．二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰和氯气、水，浓盐酸体现出还原性和酸性，D正确； 答案选C。 6. 对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】提高反应温度，增大，说明反应的平衡逆向移动，即该反应为放热反应，减小，说明S生成中间产物I的反应平衡正向移动，属于吸热反应，由此可排除C、D选项，加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，即反应的决速步骤的活化能下降，使得反应速率大幅加快，活化能大的步骤为决速步骤，符合条件的反应历程示意图为A，故A正确， 故选A。 7. 常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. ①表示随加入的变化关系 B. M点： C. N点： D. 水的电离程度：M＜N 【答案】C 【解析】 【分析】溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，发生浓度改变的微粒为、、和，当溶液的体积为20 mL时，①表示的离子浓度减小，且由减小至接近于0，②表示的离子浓度增大，且浓度由0增大至，则①表示，②表示。 【详解】A．根据分析，①表示随加入的变化关系，A正确； B． M点对应加入10 mL HCOOH，此时溶液中溶质为等物质的量的和，且M点处。根据电荷守恒：，将代入，即可得到，B正确； C．N点时加入的HCOOH溶液的体积为20 mL，则溶液中的溶质为，发生水解，则；已知，且根据图像可知，则，，，C错误； D．的过程中，随溶液体积的增加，NaOH的浓度在减少，的浓度在增大，则水的电离受到促进，因此水的电离程度：，D正确； 故答案选C。 8. 化学链燃烧技术可提高燃烧效率，并有利于CO2的捕集。某种化学链燃烧技术中的物质转化关系如下图，其中M和N为铜的氧化物，反应①和②在不同装置中进行，燃料用CxHy表示。下列说法不正确的是 A. M和N分别是CuO和Cu2O B. 若②中燃料为CH4，则完全反应时，燃料与①中所需空气的体积比约为1 : 2 C. 相同条件下，理论上燃料通过化学链燃烧和在空气中直接燃烧放出的热量相等 D. 与燃料在空气中燃烧相比，化学链燃烧生成的CO2纯度更高，利于富集 【答案】B 【解析】 【详解】A．CxHy燃烧生成二氧化碳和水，是被氧化，化合价升高，则M→N是化合价降低，故M和N分别是CuO和Cu2O，A正确； B．若②中燃料为CH4，则完全反应时需要的氧气量为CH4物质的量2倍，燃料与①中所需空气则为CH4的10倍，体积比约为1:10，B错误； C．根据盖斯定律可知，一个化学反应不管一步反应还是几步完成，反应热相等，故相同条件下，理论上燃料通过化学链燃烧和在空气中直接燃烧放出的热量相等，C正确； D．由图示可知，从燃料反应器中出来的只有CO2和水，CO2纯度更高，利于富集，D正确； 故选B。 9. 下列实验操作不正确的是 A．苯甲酸重结晶中的“趁热过滤” B．量取8.10mL NaOH溶液 C．实验室收集C2H4 D．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯甲酸重结晶趁热过滤，目的是除去不溶性杂质同时防止苯甲酸降温析出，用普通过滤装置、玻璃棒引流，操作符合要求，A正确； B．量取8.10mL NaOH溶液时，需要视线与碱式滴定管内凹液面最低处相平确定液体体积，图中操作是注视锥形瓶内溶液，属于中和滴定的终点判断操作，不是量取液体的正确操作，B错误； C．乙烯难溶于水且密度与空气接近，只能用排水法收集，图示操作正确，C正确； D．从NaCl溶液获得NaCl晶体采用蒸发结晶操作，用蒸发皿盛放溶液，玻璃棒搅拌可防止局部过热导致液体飞溅，操作正确，D正确； 故选B。 10. 我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆()取精华法”。借助现代仪器分析，该制备过程中分解的TG曲线(热重)如下图所示。 下列说法错误的是 A. 发生反应： B. c点固体的成分主要是：CuO C. ，固体分解的产物中可能含有：、、 D. 时，CuO的稳定性小于 【答案】B 【解析】 【分析】受热分解过程中会首先失去结晶水，然后再分解生成铜的氧化物； 【详解】A．由图可知，a点时，，；b点固体质量为1.78mg，则减少，所以发生反应：，A正确； B．a点时，完全失去结晶水得到1.6mg，c点固体的质量为1.6mg，所以c点固体的主要成份是，B错误； C．铜元素共，结合铜守恒，d点固体的质量为0.8mg，所以d点固体的主要成份是，在加热的过程中分解的产物有CuO，同时生成的气体中可能含有：、、，反应中硫元素化合价降低、氧化合价升高，C正确； D．e点固体的质量为0.72mg，所以e点固体的主要成份是，则发生反应：，即时，CuO的稳定性小于，D正确。 故选B。 11. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 固体溶解是吸热过程 B. 根据盖斯定律可知： C. 根据各微粒的状态，可判断， D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程。 【详解】A．由图可知，固体溶解过程的焓变为，为吸热过程，A正确； B．由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知，即，B正确； C．由分析可知，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a＞0；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b＜0，C错误； D．由分析可知，溶解过程的能量变化，取决于固体断键吸收的热量及Na+和Cl-水合过程放出的热量有关，即与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确； 故选C。 12. 一定条件下，“”4种原料按固定流速不断注入连续流动反应器中，体系pH-t振荡图像及涉及反应如下。其中AB段发生反应①~④，①②为快速反应。下列说法错误的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. 原料中不影响振幅和周期 B. 反应④： C. 反应①~④中，对的氧化起催化作用 D. 利用pH响应变色材料，可将pH振荡可视化 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图像可知氢离子浓度影响振幅大小，A错误； B．反应④中亚硫酸被氧化，反应的离子方程式为，B正确； C．由于①②为快速反应，而溴酸根离子直接氧化的是亚硫酸，所以反应①~④中，对的氧化起催化作用，C正确； D．根据题干信息和图像可知利用pH响应变色材料，可将pH振荡可视化，D正确； 答案选A。 13. 钛酸钡是电子陶瓷基础母体原料，超细微粉体的制备方法如下。 已知： 下列说法不正确的是 A. 向中先加入，可防止其水解生成 B. 得到溶液1的反应： C. 加入过量氨水，有利于提高的产率 D. “煅烧（隔绝空气）”得到的气体A是和的混合物 【答案】C 【解析】 【分析】与草酸先生成TiO(C2O4)，再向体系中加入钡离子，发生反应的离子方程式为：TiO(C2O4)＋Ba2＋+4H2O=BaTiO(C2O4)2·4H2O↓，生成的BaTiO(C2O4)2·4H2O再经过隔绝空气煅烧，得到BaTiO3，同时得到CO、CO2及水蒸气，涉及的方程式为BaTiO(C2O4)2·4H2O BaTiO3+2CO↑+2CO2↑+4H2O，据此分析解答。 【详解】A．根据已知信息可知，四氯化钛水解显酸性，所以向中先加入，可抑制其水解，从而防止生成，A正确； B．根据分析可知，得到溶液1的反应：，B正确； C．加入过量氨水，则溶液碱性过强，可能会生成TiO(OH)+，从而降低TiO(C2O4)的浓度，不利于提高的产率，C错误； D．根据分析，结合原子守恒可知“煅烧”得到的气体A是和的混合物，D正确； 故选C。 14. 小组同学设计如下实验探究AgNO3溶液与S的反应。 资料i．溶液中Ag+与S反应可能得到Ag2S、Ag2SO3或Ag2SO4。 资料ii．Ag2S不与6mol/L盐酸反应，Ag2SO3和Ag2SO4在6mol/L盐酸中均发生沉淀的转化。 根据实验推测，下列说法不正确的是 A. 无色溶液a中不含或H2SO3 B. 固体b和c均为Ag2S C. 若增大AgNO3溶液浓度和硫粉的用量，固体b中可能混有Ag2SO4 D. 银元素的价态不变，推测Ag+对S的氧化还原反应无影响 【答案】D 【解析】 【分析】反应体系溶液和硫粉水浴加热，充分反应后无气体产生。过滤分离：得到无色溶液a（）和固体b。溶液a的检验：加入少量溶液，溶液仍为紫红色。这说明溶液 a 中不含还原性离子。固体b的检验：加入足量 盐酸，过滤得到固体c和无色溶液d。根据资料ii：不与盐酸反应；和在盐酸中发生沉淀转化。无色溶液d中加入足量溶液和溶液，无明显变化。这说明溶液d中不含  。既然无沉淀，说明固体b中不含和。因此，固体b只能是，固体c也是不溶于盐酸的。据此回答； 【详解】A．由上述分析可知，溶液a能使保持紫红色，说明没有还原性的含硫微粒，A正确； B．固体b加盐酸后仍有不溶物c，且滤液d中无硫酸根/亚硫酸根转化来的离子，证明b 中只有，所以b和c均为，B正确； C．增大浓度后，体系中在酸性条件下氧化性增强，可能将部分S氧化为，进而与结合生成。此时固体b中就会混有，C正确； D．反应中结合S反应生成的形成极难溶的，这会促使S发生歧化或还原反应。通过沉淀极大地影响了反应平衡，促进了S的还原，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷 15. 广泛应用于清洁和消毒。从实验室的探索到工业规模化的制备，其合成方法不断发展。 （1）实验室制备。 制备NaClO：浓 ①Ⅱ中制备NaClO的离子方程式是___________。 ②过程Ⅰ，当氯气不再逸出时，和盐酸仍有剩余，此时加入较浓硫酸，再次产生氯气。解释硫酸的作用：___________。 制备 ③中S的化合价为该物质中过氧键的数目为___________。 （2）模块化电化学合成。 ①实际浓度的变化与理论浓度(电路中通过的电子均用于生成)的变化如下图所示。之后，的实际浓度低于理论浓度，推测原因： ⅰ．其他物质在阴极放电。 ⅱ．___________。 经检验，原因ⅰ不合理。 ②充分电解后，将电极a、b对调，能继续合成，如此多次循环，实现可持续生产。结合电极反应式从的产生、储存、释放与应用的角度说明原因：___________。 （3）与实验室制备的方法相比，模块化电化学合成两种消毒剂的优点之一是原子利用率高，用总反应方程式说明：___________。 【答案】（1） ①. ②. 增强的氧化性 ③. （2） ①. 分解、在电极放电 ②. ，产生；通过储存；经由释放；，应用。a、b对调，如此可多次循环。 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①Ⅱ中制备NaClO是将氯气通入到氢氧化钠溶液中，离子方程式是；②反应不能发生可能是还原剂还原性减弱，加入较浓硫酸，再次产生氯气，说明增加了氧化剂（）的氧化性，使反应能继续进行； ③S的化合价为+6，为+1，即8个O的总化合价为-14，故8个O中有2个氧原子为-1价，因此该分子中过氧键的数目为1；1mol该物质中过氧键的数目为； 【小问2详解】 由题干电解池装置图可知，电解NaOH溶液时，左侧电极是阴极，为O2转化为H2O2，电极反应为：O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-，发生还原反应，a电极为阳极，电极反应为：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，而电解NaCl溶液时，右侧电极为是阳极，Cl-转化为ClO-，电极反应为：Cl-+2OH- -2e=ClO-+H2O，b电极为阴极，电极反应为：NiOOH+H2O +e-= Ni(OH)2+OH-，①由分析可知，生成H2O2的电极发生还原反应，且H2O2中O为-1价，则其可以继续得到电子转化为-2价的O，即H2O2实际浓度比理论浓度小的原因可能是其在电极上放电电解，或不稳定而分解；②由分析可知，阴极反应：，产生；通过储存；经由释放；，应用。a、b对调，如此可多次循环； 【小问3详解】 合成过程中原子利用率高，即反应物尽可能全部转化为生成物，总反应方程式。 16. 一种利用富锂卤水（含、、、、硼酸根等）制备碳酸锂的工艺如下： 已知：室温下相关物质的如下表： 化合物 （1）i中，操作的名称是__________。 （2）ii可除去的，该过程中生成反应的离子方程式为__________。 （3）iii中，得到的沉淀3的成分有__________。 （4）有人提出：可省略向溶液3中加入草酸钠这一步，该建议__________（填“可行”或“不可行”），理由是__________。 （5）一种测定碳酸锂产品纯度的方法如下： 步骤I.取产品，加入标准溶液，固体完全溶解； 步骤II.加热溶液，缓缓煮沸一段时间后自然冷却至室温； 步骤III.以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为。 ①已知：杂质不与、溶液反应，。 该产品纯度为__________（写出计算式，用质量分数表示）。 ②步骤II的目的是__________；若省略步骤II，直接进行步骤III，将导致测得的产品纯度__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 【答案】（1）萃取、分液 （2） （3）、、 （4） ①. 不可行 ②. 由于远小于，若省略向溶液3中加入草酸钠这一步，会在沉锂的同时生成沉淀，造成产品纯度降低 （5） ①. ②. 除去溶液中的 ③. 偏低 【解析】 【分析】由题干工艺流程图可知，向富锂卤水中加入有机溶剂进行萃取分液出含硼有机溶剂和主要含Li+、Na+、Mg2+的水层溶液1，向溶液1中加入纯碱，将Mg2+转化为Mg2(OH)2CO3进行一次除镁，过滤得沉淀2主要成分为Mg2(OH)2CO3，向溶液2中加入石灰乳进行二次除镁，将剩余的镁离子转化为Mg(OH)2，同时步骤ii中生成的碳酸氢根离子和石灰乳反应生成CaCO3沉淀，故过滤出沉淀3主要成分为Mg(OH)2、CaCO3和过量的Ca(OH)2，向溶液3中加入草酸钠除Ca2+，将溶液3中的Ca2+转化为CaC2O4沉淀，过滤得到沉淀4主要成分为CaC2O4，向溶液4中加入纯碱进行沉锂，过滤洗涤得到碳酸锂，据此分析解题。 【小问1详解】 步骤i中，向富锂卤水中加入有机溶剂，目的是将硼酸根转移到有机相中，这是一个萃取过程。随后需要将水相（溶液1）和有机相（含硼有机溶液）分离开来，这需要分液操作。 【小问2详解】 反应物是溶液中的和加入的纯碱提供的，产物是沉淀。根据电荷守恒和原子守恒，会发生水解提供，同时生成，配平离子方程式为：。 【小问3详解】 由分析可知，沉淀3主要成分为Mg(OH)2、CaCO3和过量的Ca(OH)2。 【小问4详解】 溶液3中含有大量的和未除尽的。如果省略加入草酸钠除钙的步骤，直接进行沉锂（加入纯碱），由于远小于，会与 结合生成沉淀，混入产品中，导致产品不纯，该建议不可行。 【小问5详解】 ①步骤I：加入的总物质的量为，与反应：，步骤III：用滴定剩余的，反应为，消耗的物质的量为，剩余的物质的量为，反应的物质的量为，的物质的量等于反应的的物质的量，即，的质量为，该Li2CO3产品纯度为 = ； ②步骤I反应生成了，部分会溶解在水中形成碳酸。步骤III使用酚酞作指示剂，碳酸会消耗标准液。因此步骤II加热煮沸的目的是赶走溶解的。如果省略步骤II，溶液中的会与反应，导致消耗的体积偏大。根据纯度计算公式，偏大则计算出的质量偏小，最终测得的纯度偏低。 17. 合成氨的发展体现了化学科学与技术的不断进步。 （1）1898年，化学家用氮气、碳化钙(CaC2)与水蒸气反应制备氨： i．碳化钙和氮气在1000℃的高温下产生氰氨化钙(CaCN2)； ii．氰氨化钙与水蒸气反应生成氨气。 写出反应ii的化学方程式：___________。 （2）20世纪初，以N2和H2为原料的工业合成氨方法研制成功。其反应为：。 ①N2的化学性质稳定，即使在高温、高压下，N2和H2的化合反应仍然进行得十分缓慢。从分子结构角度解释原因：___________。 ②压强对合成氨有较大影响。下图为不同压强下，以物质的量分数x(H2)=0.75、x(N2)=0.25进料(组成1)，反应达平衡时，x(NH3)与温度的计算结果。 i．判断压强：p1___________p2(填“>”或“<”)，简述理由：___________。 ii．在p1、x(NH3)=0.20时，氮气的转化率为___________。 iii．合成氨原料气中存在不参与反应的Ar时会影响NH3的平衡含量。在p1时，以物质的量分数x(H2)=0.675、x(N2)=0.225、x(Ar)=0.10进料(组成2)，反应达平衡时x(NH3)与温度的计算结果与组成1相比有一定变化，在上图中用虚线画出相应曲线__________。 （3）我国科学家研制出双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时，纳米Fe的温度为547℃，而的温度为415℃，解决了温度对合成氨工业反应速率和平衡转化率影响矛盾的问题，其催化合成氨机理如图所示。 分析解释：与传统的催化合成氨(铁触媒、)相比，双催化剂双温催化合成氨具备优势的原因是___________。 【答案】（1） （2） ①. N2中含氮氮三键(N≡N)，键能大，难断裂 ②. < ③. 合成氨反应是气体分子数减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，氨的物质的量分数增大 ④. ⑤. （3）N≡N在“热Fe”表面易于断裂，有利于提高合成氨反应的速率；“冷Ti”低于体系温度，氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率 【解析】 【小问1详解】 氰氨化钙与水蒸气反应生成氨气和碳酸钙，故反应的化学方程式写为： ； 【小问2详解】 ①N2中含氮氮三键(N≡N)，键能大，难断裂，因此即使在高温、高压下，N2和H2的化合反应仍然进行得十分缓慢； ②i．合成氨反应是气体分子数减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，氨的物质的量分数增大，所以p1<p2； ii．图中，进料组成为x(H2)=0.75、x(N2)=0.25两者物质的量之比为3:1。假设进料中氢气和氮气的物质的量分别为3mol和1mol，达到平衡时氮气的变化量为x mol，则有： 在p1、x(NH3)=0.20时，x(NH3)=，解得x=； iii．在相同温度和相同压强下，组成2平衡时氨的摩尔分数较小。在恒压下充入惰性气体Ar，反应混合物中各组分的浓度减小，各组分的分压也减小，化学平衡要朝气体分子数增大的方向移动，因此，充入惰性气体Ar不利于合成氨，进料组成中含有惰性气体Ar的图用虚线画出相应曲线如下：； 【小问3详解】 N≡N在“热Fe”表面易于断裂，有利于提高合成氨反应的速率；“冷Ti”低于体系温度，氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率，故与传统的催化合成氨(铁触媒、)相比，双催化剂双温催化合成氨具备优势。 18. 用于治疗高血压的药物Q的合成路线如下。 已知：芳香族化合物与卤代烃在AlCl3催化下可发生如下可逆反应：+R′Cl+HCl （1）A的结构简式是___________。 （2）B→D的化学方程式是___________。 （3）E与FeCl3溶液作用显紫色，与溴水作用产生白色沉淀。E的结构简式是___________。 （4）G分子中含两个甲基。F→G的反应类型是___________。 （5）G的结构简式是___________。 （6）L分子中所含的官能团有碳氯键、酰胺基、___________。 （7）有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式：___________。 a.属于戊酸酯；含酚羟基； b.核磁共振氢谱显示三组峰，且峰面积之比为1∶2∶9。 （8）H2NCH2CH2NH2的同系物(丙二胺)可用于合成药物。 已知：i.R1HC=CHR2R1CHO+R2CHO ii.ROH+NH3RNH2+H2O 如下方法能合成丙二胺，中间产物X、Y、Z的结构简式分别是_______、_______、_______。 CH3CH=CHCH3→X→Y→Z→ 【答案】（1）CH3CH2COOH （2）+C2H5OH+H2O （3） （4）取代反应 （5） （6）醚键、氨基 （7）或 （8） ①. CH3CHO ②. ③. 或 【解析】 【分析】根据题中药物Q的合成路线可知，CH3CH2CN在酸性条件下发生水解反应，即基团-CN变化为-COOH，生成A，A的分子式为C3H6O2，则A的结构简式为CH3CH2COOH，A与Cl2在催化剂条件发生反应生成B，B与C2H5OH在浓H2SO4加热条件下发生酯化反应，生成D，D的分子式为C5H9ClO2，结合后续产物结构，可推知B的结构简式为，D的结构简式为，E的分子式为C6H6O，E与FeCl3溶液作用显紫色，与溴水作用产生白色沉淀，E具有酚羟基，则E的结构简式为，E与W(C3H6O)在酸性条件下反应生成F，F与Cl2发生反应生成G，G的分子式为C15H12Cl4O2，G与HCl在AlCl3条件下发生信息反应的逆反应，生成M，结合后续产物逆推，则M的结构简式为，G分子中含两个甲基，结合G的分子式为C15H12Cl4O2，所以G的结构简式为，逆推F的结构简式为，逆推W的结构简式为，与H2NCH2CH2NH2发生取代反应生成L，L的分子式为C11H14Cl2N2O2，则L的结构简式为，L经过①TiCl4、②HCl、乙醇反应生成药物Q，Q的结构简式为；据此解答。 【小问1详解】 由上述分析可知，A的结构简式为CH3CH2COOH；答案为CH3CH2COOH。 【小问2详解】 由上述分析可知，B的结构简式为，D的结构简式为，B与C2H5OH在浓H2SO4加热条件下发生酯化反应，生成D，则B→D的化学方程式为+C2H5OH+H2O；答案为+C2H5OH+H2O。 【小问3详解】 由上述分析可知，E的结构简式为；答案为。 【小问4详解】 由上述分析可知，F的结构简式为，G的结构简式为，则F与Cl2发生取代反应生成G；答案为取代反应。 【小问5详解】 由上述分析可知，G的结构简式为；答案为。 【小问6详解】 由上述分析可知，L的结构简式为，该结构中所含的官能团有碳氯键、酰胺基、醚键、氨基；答案为醚键、氨基。 【小问7详解】 有多种同分异构体，其中满足下列条件a．属于戊酸酯；含酚羟基；b．核磁共振氢谱显示三组峰，且峰面积之比为1:2:9，则含三个等效的甲基(-CH3)，则该有机物的结构简式为或；答案为或。 【小问8详解】 由题中信息可知，CH3CH=CHCH3发生已知i反应，生成X，则X的结构简式为CH3CHO，X与HCN发生加成反应生成Y，Y的结构简式为，Y与NH3发生已知ii反应生成Z，Z的结构简式为，Z与H2反应生成丙二胺()或者Y先与H2反应生成Z，Z的结构简式为，Z再与NH3发生已知ii反应生成丙二胺()；答案为CH3CHO；；或。 19. 探究0.5mol/L FeCl3溶液（pH=1）与不同金属反应时的多样性的原因。 (各组实验中：所用FeCl3溶液体积相同；金属过量；静置、不振荡） 实验 金属 现象及产物检验 I 镁条 立即产生大量气体；金属表面变黑，该黑色固体能被磁铁吸引；液体颜 色由棕黄色逐渐变为红褐色；片刻后气泡减少；金属表面覆盖有红褐色沉淀，此时取反应后的液体， 滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀。 II 铜粉 无气体产生；溶液逐渐变为蓝绿色；取反应后的溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀。 （1）根据实验I的现象，推测红褐色液体为胶体，并用光束照射该液体，在与光束垂直的方向观察到_________得以证实。 （2）已知Fe和Fe3O4均能被磁铁吸引。 ①为了确定黑色固体的成分是否含有Fe和Fe3O4，重复实验I，及时取少量镁条表面生成的黑色粉末，洗净后进行实验如下： 该实验说明黑色固体中一定含有_________，结合现象写出判断的理由_________。 ②除上述结论外，分析实验I的现象，可知被还原得到的产物一定还有_________。 （3）实验Ⅰ、Ⅱ现象的差异，与Fe3+、Mg2+、Fe2+、H+、Cu2+的氧化性强弱有关，其顺序是Mg2+<Fe2+<_________。 （4）继续研究0.5mol/L FeCl3溶液（pH=1）与Fe的反应。 实验 金属 现象及产物检验 Ⅲ 铁粉 持续产生少量气体；一段时间后，溶液颜色变浅，底部有红褐色沉 淀，经检验，溶液pH=4；含有Fe2+，无Fe3+。 Ⅳ 铁丝 无明显的气泡产生；一段时间后，溶液变为浅绿色，经检验，溶液 pH=2，含有Fe2+和Fe3+；Fe3+被还原的量多于实验Ⅲ。 ①实验Ⅲ中发生反应的离子方程式有_________。 ②已知：相同条件下，H+在溶液中的移动速率远大于Fe3+。 结合实验I、Ⅱ，由反应中金属表面离子浓度的变化，推测实验III、IV现象差异的原因:_________。 【答案】 ①. 一条光亮的“通路” ②. Fe ③. 滤纸ⅱ上无明显现象，说明Fe3O4不能溶解产生Fe2+，所以滤纸ⅰ上粉末附近变蓝只能是Fe被氧化产生Fe2+ ④. H2、Fe2+ ⑤. H+ ＜ Cu2+ ＜ Fe3+ ⑥. Fe ＋ 2H+ = Fe2+ ＋ H2↑，Fe3+ ＋ 3H2O Fe(OH)3 ＋ 3H+（ Fe ＋ 2Fe3+ = 3Fe2+） ⑦. 由I、Ⅲ可知，金属与Fe3+、H+反应速率快时，因H+移动速率大，其浓度在金属表面变化小，易被还原，促使Fe3+水解生成Fe(OH)3；Ⅳ中反应慢，Fe表面Fe3+能及时补充，且由Ⅱ知Fe3+的氧化性强，利于Fe3+还原 【解析】 【详解】（1）胶体的重要性质就是具有丁达尔效应——用平行光照射时，从侧面能看到一条光亮的“通路”；（2）①由实验所得的黑色粉末与纯Fe3O4作对比实验，发现Fe3O4并不能与所加的试剂（含K3[Fe(CN)6]的3%NaCl溶液）发生作用，而黑色粉末能，从而间接证明了能与所加试剂发生作用的是铁粉；所以原黑色粉末中一定有铁粉，是铁粉被氧化产生了Fe2+；②从“立即产生大量气泡”判断产物中有氢气，从“加K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀”判断产物中有Fe2+；（3）根据实验Ⅰ、Ⅱ现象，以及金属活动性顺序表，金属离子氧化性强弱顺序为：Mg2+<Fe2+<H+ ＜ Cu2+ ＜ Fe3+，注意Fe3+的特殊强氧化性即可。（4）①实验Ⅲ中产生气泡是发生反应：Fe ＋2H+ =Fe2+＋H2↑，产生红褐色沉淀是发生反应：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3 ＋3H+，有Fe2+无Fe3+，说明发生了反应：Fe＋2Fe3+ = 3Fe2+；②用好题给信息“相同条件下，H+在溶液中的移动速率远大于Fe3+”是解题的关键。由I、Ⅲ可知，金属与Fe3+、H+反应速率快时，因H+移动速率大，其浓度在金属表面变化小，易被还原，促使Fe3+水解生成Fe(OH)3；Ⅳ中反应慢，Fe表面Fe3+能及时补充，且由Ⅱ知Fe3+的氧化性强，利于Fe3+还原。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 人大附中朝阳学校2025~2026学年度第一学期高三年级十月练习 化学试题 考生须知 1.本试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，两大题共有14小题，共4页，满分42分；答题纸共2页，考试时长90分钟。 2.请将个人信息完整填写在答题纸密封线内，确保信息准确无误。 3.第Ⅰ卷各题均须用2B铅笔按规定要求在“机读答题卡”对应区域上作答，选项与题号要对应，填涂要规范，保持答题卡整洁，不要折叠、折皱、破损，不得做任何标记。 4.第Ⅱ卷各题均须用黑色字迹的签字笔按规定要求在答题纸上作答。 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Cu-64 S-32 第Ⅰ卷 选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意) 1. 杭州亚运会的成功举办、“天宫课堂”的如期开讲、天舟六号货运飞船成功发射、嫦娥五号采回月壤等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列说法错误的是 A. 月壤中的与地球上的互为同位素 B. 杭州亚运会火炬所用燃料甲醇为有机物 C. 发射天舟六号货运飞船的火箭所用推进剂为液氮和液氢 D. 乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程涉及物理变化和化学变化 2. 下列事实可以用平衡移动原理解释的是 A. 合成氨工业中使用铁触媒，提高生产效率 B. 铝片放入浓中，待不再变化后，加热产生红棕色气体 C. 在钢铁表面镀上一层锌，钢铁不易被腐蚀 D. 盐碱地（含较多的NaCl、）施加适量石膏（），土壤的碱性降低 3. 下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是 A. 依据金属与水或酸反应的难易程度，可推断元素金属性的强弱 B. 依据所含化学键的键能，可推断和的熔点 C. 依据是否存在氢键及氢键类型，可推断邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛的熔点 D. 根据元素电负性的大小，可判断元素金属性和非金属性的强弱 4. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用盐酸除去铁锈： B. 用溶液除去乙炔中的 C. 用乙醇处理废弃的 D. 将通入水中制备硝酸： 5. 制备氯气的装置(其他装置略)如图所示。下列说法不正确的是 A. 实验开始时先检查气密性，接下来依次向烧瓶中加入粉末、浓盐酸，然后加热 B. 加热能促进反应进行，提高生成的速率 C. 用溶液除去气体混合物中的氯化氢 D. 制备氯气利用了浓盐酸的酸性和还原性 6. 对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为 A. B. C. D. 7. 常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. ①表示随加入的变化关系 B. M点： C. N点： D. 水的电离程度：M＜N 8. 化学链燃烧技术可提高燃烧效率，并有利于CO2的捕集。某种化学链燃烧技术中的物质转化关系如下图，其中M和N为铜的氧化物，反应①和②在不同装置中进行，燃料用CxHy表示。下列说法不正确的是 A. M和N分别是CuO和Cu2O B. 若②中燃料为CH4，则完全反应时，燃料与①中所需空气的体积比约为1 : 2 C. 相同条件下，理论上燃料通过化学链燃烧和在空气中直接燃烧放出的热量相等 D. 与燃料在空气中燃烧相比，化学链燃烧生成的CO2纯度更高，利于富集 9. 下列实验操作不正确的是 A．苯甲酸重结晶中的“趁热过滤” B．量取8.10mL NaOH溶液 C．实验室收集C2H4 D．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 A. A B. B C. C D. D 10. 我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆()取精华法”。借助现代仪器分析，该制备过程中分解的TG曲线(热重)如下图所示。 下列说法错误的是 A. 发生反应： B. c点固体的成分主要是：CuO C. ，固体分解的产物中可能含有：、、 D. 时，CuO的稳定性小于 11. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 固体溶解是吸热过程 B. 根据盖斯定律可知： C. 根据各微粒的状态，可判断， D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 12. 一定条件下，“”4种原料按固定流速不断注入连续流动反应器中，体系pH-t振荡图像及涉及反应如下。其中AB段发生反应①~④，①②为快速反应。下列说法错误的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. 原料中不影响振幅和周期 B. 反应④： C. 反应①~④中，对的氧化起催化作用 D. 利用pH响应变色材料，可将pH振荡可视化 13. 钛酸钡是电子陶瓷基础母体原料，超细微粉体的制备方法如下。 已知： 下列说法不正确的是 A. 向中先加入，可防止其水解生成 B. 得到溶液1的反应： C. 加入过量氨水，有利于提高的产率 D. “煅烧（隔绝空气）”得到的气体A是和的混合物 14. 小组同学设计如下实验探究AgNO3溶液与S的反应。 资料i．溶液中Ag+与S反应可能得到Ag2S、Ag2SO3或Ag2SO4。 资料ii．Ag2S不与6mol/L盐酸反应，Ag2SO3和Ag2SO4在6mol/L盐酸中均发生沉淀的转化。 根据实验推测，下列说法不正确的是 A. 无色溶液a中不含或H2SO3 B. 固体b和c均为Ag2S C. 若增大AgNO3溶液浓度和硫粉的用量，固体b中可能混有Ag2SO4 D. 银元素的价态不变，推测Ag+对S的氧化还原反应无影响 第Ⅱ卷 15. 广泛应用于清洁和消毒。从实验室的探索到工业规模化的制备，其合成方法不断发展。 （1）实验室制备。 制备NaClO：浓 ①Ⅱ中制备NaClO的离子方程式是___________。 ②过程Ⅰ，当氯气不再逸出时，和盐酸仍有剩余，此时加入较浓硫酸，再次产生氯气。解释硫酸的作用：___________。 制备 ③中S的化合价为该物质中过氧键的数目为___________。 （2）模块化电化学合成。 ①实际浓度的变化与理论浓度(电路中通过的电子均用于生成)的变化如下图所示。之后，的实际浓度低于理论浓度，推测原因： ⅰ．其他物质在阴极放电。 ⅱ．___________。 经检验，原因ⅰ不合理。 ②充分电解后，将电极a、b对调，能继续合成，如此多次循环，实现可持续生产。结合电极反应式从的产生、储存、释放与应用的角度说明原因：___________。 （3）与实验室制备的方法相比，模块化电化学合成两种消毒剂的优点之一是原子利用率高，用总反应方程式说明：___________。 16. 一种利用富锂卤水（含、、、、硼酸根等）制备碳酸锂的工艺如下： 已知：室温下相关物质的如下表： 化合物 （1）i中，操作的名称是__________。 （2）ii可除去的，该过程中生成反应的离子方程式为__________。 （3）iii中，得到的沉淀3的成分有__________。 （4）有人提出：可省略向溶液3中加入草酸钠这一步，该建议__________（填“可行”或“不可行”），理由是__________。 （5）一种测定碳酸锂产品纯度的方法如下： 步骤I.取产品，加入标准溶液，固体完全溶解； 步骤II.加热溶液，缓缓煮沸一段时间后自然冷却至室温； 步骤III.以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为。 ①已知：杂质不与、溶液反应，。 该产品纯度为__________（写出计算式，用质量分数表示）。 ②步骤II的目的是__________；若省略步骤II，直接进行步骤III，将导致测得的产品纯度__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 17. 合成氨的发展体现了化学科学与技术的不断进步。 （1）1898年，化学家用氮气、碳化钙(CaC2)与水蒸气反应制备氨： i．碳化钙和氮气在1000℃的高温下产生氰氨化钙(CaCN2)； ii．氰氨化钙与水蒸气反应生成氨气。 写出反应ii的化学方程式：___________。 （2）20世纪初，以N2和H2为原料的工业合成氨方法研制成功。其反应为：。 ①N2的化学性质稳定，即使在高温、高压下，N2和H2的化合反应仍然进行得十分缓慢。从分子结构角度解释原因：___________。 ②压强对合成氨有较大影响。下图为不同压强下，以物质的量分数x(H2)=0.75、x(N2)=0.25进料(组成1)，反应达平衡时，x(NH3)与温度的计算结果。 i．判断压强：p1___________p2(填“>”或“<”)，简述理由：___________。 ii．在p1、x(NH3)=0.20时，氮气的转化率为___________。 iii．合成氨原料气中存在不参与反应的Ar时会影响NH3的平衡含量。在p1时，以物质的量分数x(H2)=0.675、x(N2)=0.225、x(Ar)=0.10进料(组成2)，反应达平衡时x(NH3)与温度的计算结果与组成1相比有一定变化，在上图中用虚线画出相应曲线__________。 （3）我国科学家研制出双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时，纳米Fe的温度为547℃，而的温度为415℃，解决了温度对合成氨工业反应速率和平衡转化率影响矛盾的问题，其催化合成氨机理如图所示。 分析解释：与传统的催化合成氨(铁触媒、)相比，双催化剂双温催化合成氨具备优势的原因是___________。 18. 用于治疗高血压的药物Q的合成路线如下。 已知：芳香族化合物与卤代烃在AlCl3催化下可发生如下可逆反应：+R′Cl+HCl （1）A的结构简式是___________。 （2）B→D的化学方程式是___________。 （3）E与FeCl3溶液作用显紫色，与溴水作用产生白色沉淀。E的结构简式是___________。 （4）G分子中含两个甲基。F→G的反应类型是___________。 （5）G的结构简式是___________。 （6）L分子中所含的官能团有碳氯键、酰胺基、___________。 （7）有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式：___________。 a.属于戊酸酯；含酚羟基； b.核磁共振氢谱显示三组峰，且峰面积之比为1∶2∶9。 （8）H2NCH2CH2NH2的同系物(丙二胺)可用于合成药物。 已知：i.R1HC=CHR2R1CHO+R2CHO ii.ROH+NH3RNH2+H2O 如下方法能合成丙二胺，中间产物X、Y、Z的结构简式分别是_______、_______、_______。 CH3CH=CHCH3→X→Y→Z→ 19. 探究0.5mol/L FeCl3溶液（pH=1）与不同金属反应时的多样性的原因。 (各组实验中：所用FeCl3溶液体积相同；金属过量；静置、不振荡） 实验 金属 现象及产物检验 I 镁条 立即产生大量气体；金属表面变黑，该黑色固体能被磁铁吸引；液体颜 色由棕黄色逐渐变为红褐色；片刻后气泡减少；金属表面覆盖有红褐色沉淀，此时取反应后的液体， 滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀。 II 铜粉 无气体产生；溶液逐渐变为蓝绿色；取反应后的溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀。 （1）根据实验I的现象，推测红褐色液体为胶体，并用光束照射该液体，在与光束垂直的方向观察到_________得以证实。 （2）已知Fe和Fe3O4均能被磁铁吸引。 ①为了确定黑色固体的成分是否含有Fe和Fe3O4，重复实验I，及时取少量镁条表面生成的黑色粉末，洗净后进行实验如下： 该实验说明黑色固体中一定含有_________，结合现象写出判断的理由_________。 ②除上述结论外，分析实验I的现象，可知被还原得到的产物一定还有_________。 （3）实验Ⅰ、Ⅱ现象的差异，与Fe3+、Mg2+、Fe2+、H+、Cu2+的氧化性强弱有关，其顺序是Mg2+<Fe2+<_________。 （4）继续研究0.5mol/L FeCl3溶液（pH=1）与Fe的反应。 实验 金属 现象及产物检验 Ⅲ 铁粉 持续产生少量气体；一段时间后，溶液颜色变浅，底部有红褐色沉 淀，经检验，溶液pH=4；含有Fe2+，无Fe3+。 Ⅳ 铁丝 无明显的气泡产生；一段时间后，溶液变为浅绿色，经检验，溶液 pH=2，含有Fe2+和Fe3+；Fe3+被还原的量多于实验Ⅲ。 ①实验Ⅲ中发生反应的离子方程式有_________。 ②已知：相同条件下，H+在溶液中的移动速率远大于Fe3+。 结合实验I、Ⅱ，由反应中金属表面离子浓度的变化，推测实验III、IV现象差异的原因:_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $