精品解析：北京市朝阳区博雅学校2025-2026学年高三上学期9月月考 化学试卷

北京市朝阳区博雅学校2025-2026学年上学期9月月考 高三化学试卷 (1)本卷满分100分，考试时间是90分钟 (2)可能用到的相对原子质量：O=16 Cl=35.5 I=127 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的 选项。 1. 关于含少量氧化钠的过氧化钠样品，下列说法不正确的是 A. 阴阳离子个数比为 B. 钠露置在空气中最终转化为该样品 C. 能与水反应，放出热量 D. 测定氧化钠质量分数的方案：取样品溶于足量盐酸，蒸干、灼烧，得固体 2. 时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A. 通入后开始发生反应： B. 时，随反应进行先析出 C. 将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D. 在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 3. 我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A. 月壤钛铁矿中存在活泼氢 B. 将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C. 月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D. 将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 4. 实验：向两支试管中分别加入溶液和稀盐酸，再加入铝片(过量)，开始均未观察到明显现象，一段时间后均产生气泡。反应结束后，将两支试管中的溶液混合，有白色沉淀产生。下列分析不正确的是 A. 两支试管中反应生成的气体均为氢气 B. 开始没有明显现象，说明铝与或盐酸反应的速率小 C. 两支试管中生成等量气体时，反应消耗的铝的物质的量相等 D. 生成白色沉淀的反应有 5. 下列反应中，体现还原性的是 A. 加热分解有生成 B. 和的混合溶液加热有生成 C. 固体在溶液中溶解 D. 溶液中滴加溶液出现白色沉淀 6. 实验：把0.5g硫粉与1.0g铁粉混合均匀，放在陶土网上堆成条状。用灼然的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，红热继续曼延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却后得到黑色固体。实验过程中能闻到刺激性气味。下列分析不正确的是 A. 由“红热继续曼延”，推断实验过程中发生了放热反应 B. “实验过程中能闻到刺激性气味”，推断S与反应生成了 C. “黑色固体”溶于盐酸时产生臭鸡蛋气味气体，推断与S发生了反应 D. “黑色固体”溶于盐酸后溶液呈浅绿色，推断与S生成了铁的化合物 7. “中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如下： 下列说法错误的是 A. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B. 流程中HCl和H2可以循环利用 C. 反应①②③均为置换反应 D. 由反应②③的反应温度推测，③为放热反应 8. 溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下。 已知：i．与反应时，转化为和。 ii．为强酸。 下列说法不正确的是 A. 酸化海水通入提取溴的反应： B. 脱氯过程和均具有脱氯作用 C. 用溶液吸收足量蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是 D. 酸化后重新得到的反应： 9. 某小组测定食用精制盐（、抗结剂）的碘含量（以I计，）。 Ⅰ．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； Ⅱ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使与KI反应完全； Ⅲ．以淀粉为指示剂，逐滴加入的溶液10.00mL，恰好反应完全。 已知： 下列说法正确的是 A. 与KI反应时，氧化剂和还原剂物质的量之比为5：1 B. 食盐中含有的 C. Ⅲ中滴定终点的现象是：溶液由无色恰好变为蓝色，且30s内不变色 D. 所测精制盐的碘含量是 10. 以下是某种粗盐(主要含、、等杂质离子)精制成NaCl溶液的部分流程。下列说法不正确的是 A. ①中的除杂试剂可以是溶液 B. ②中加入过量溶液后，只有被除去 C. ③中加入过量NaOH溶液后过滤，还需加适量稀盐酸 D. 杂质离子的去除顺序还可以是③①② 11. 探究铜与浓硫酸的反应，并验证气体产物的性质，实验装置如图所示。 下列说法正确的是 A. 反应中浓硫酸只体现了氧化性 B. 溶液a和溶液b可依次选用品红溶液和酸性高锰酸钾溶液 C. 溶液c可选用浓NaOH溶液或浓溶液 D. 随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，可能生成氢气 12. 小组同学设计如下实验探究溶液与S的反应。 资料ⅰ.溶液中与S反应可能得到、或 资料ⅱ.不与6盐酸反应，和在6盐酸中均发生沉淀的转化。 根据实验推测，下列说法不正确的是 A. 无色溶液a中不含或 B. 固体b和c均为 C. 银元素的价态不变，推测对S的氧化还原反应无影响 D. 若增大溶液浓度和硫粉的用量，固体b中可能混有 13. 不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A. 反应①， B. 对比反应①和②， C. 对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D. 随反应进行，体系变化：①增大，②不变 14. 乙烯、醋酸和氧气在钯()催化下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. ①中反应为 B. ②中生成的过程中，有键断裂与形成 C. 生成总反应的原子利用率为 D. 催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 第二部分 本部分共5题，共58分 15. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的消毒杀菌。某小组设计实验制备K2FeO4并探究其性质。 I．制备K2FeO4。 查阅资料：i．K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在强碱性溶液中稳定存在，在中性和酸性溶液中不稳定； ii．Cl2可在KOH溶液中将Fe(OH)3氧化为K2FeO4。 实验装置如图。 （1）利用装置A可制得Cl2，反应的化学方程式是_____。 （2）B的作用是_____。 （3）一段时间后，在C中得到紫色固体K2FeO4。制备K2FeO4的化学方程式是_____。 （4）D装置的作用是吸收多余的氯气，防止空气污染，反应的离子方程式是_____。 II．探究K2FeO4的性质 小组同学充分洗涤C中所得K2FeO4固体后，用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色K2FeO4溶液。 （5）甲同学根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2>FeO，乙同学猜测溶液酸碱性对物质的氧化性强弱有影响，并设计实验证明了酸性条件下FeO的氧化性强于Cl2。 实验方案为：取K2FeO4溶液于试管中，_____(填实验操作和现象)。 经检验反应后的溶液中铁元素以Fe3+的形式存在，检验方法为_____。 （6）乙同学探究酸性条件下FeO>MnO的氧化性强弱，实验方案如下。 实验 序号 试管中的试剂 实验现象 i 少量MnSO4固体 和5mL1mol·L-1H2SO4 溶液变为浅紫色， 有少量无色气体产生 ii a 溶液几乎无色， 有大量无色气体产生 ①实验ii的溶液中铁元素以Fe3+的形式存在，从化合价角度分析，实验ii中气体产物的成分为_____。 ②对比实验i和ii，得出结论：酸性条件下氧化性FeO>MnO。a为_____，实验ii的目的是_____。 16. 制备新型消毒剂ClO2部分流程如下。 （1）ClO2可用于杀菌消毒是因其具有_____________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）工业上制取漂白粉的化学方程式是：_______________________________________________。 （3）氯化过程中发生的主要反应的化学方程式是_______________________________________________。 （4）生成滤渣D的反应的离子方程式是_________________________________________________。 （5）已知：室温时CaCl2的溶解度远小于Ca(ClO3)2的，75℃时CaCl2的溶解度则高于Ca(ClO3)2的。操作I是___________和过滤。请从物质利用的角度分析，除去CaCl2的目的是_______________________________________________。 （6）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂得电子数相当于多少克Cl2的得电子数(氯元素均被还原至-1价)。则ClO2的有效氯含量是_________g(结果保留小数点后一位)。 17. 某实验小组探究与溶液的反应。 资料：i．溶液呈酸性，并且浓度越大，溶液酸性越强，pH越低。 ii．酸性条件下，若溶液pH增大，可能会产生沉淀。 iii．的特征性质是遇溶液产生蓝色沉淀。 小组同学将打磨光亮的镁条(过量)放入下列溶液中，发现如下现象。 实验 溶液 现象 I 溶液 镁条表面产生大量气体，溶液pH增大，随后表面产生红褐色固体 II 溶液 镁条表面快速产生大量气体，溶液pH增大，随后表面产生黑色固体 经检验，实验II中的黑色固体为。 （1）实验I、II产生气体的化学式为___________。 （2）分别取实验I、II所得溶液，滴加溶液，发现均存在，依据的现象是___________，用离子方程式表示产生的原因：___________。 继续探究实验I没有产生的原因，甲同学对比实验II，认为是实验I中浓度太低，乙同学则认为是实验I中不只转化为，导致浓度太低，并设计实验III证实了他的猜测。 （3）补全实验III的实验方案：将打磨光亮的镁条(过量)放入___________，发现镁条表面产生黑色固体。 丙同学参照上述实验，设计实验IV，进一步探究实验I没有产生Fe的原因。 实验 溶液 现象 IV 溶液(加盐酸调) 镁条表面快速产生大量气体，溶液pH增大，随后产生黑色固体 （4）对比实验I和IV，解释实验I中不能产生Fe的原因___________。 （5）综合以上实验，影响Mg与溶液反应的因素有___________。 （6）下列推测不合理的是___________(填序号)。 a．向实验II所得溶液中加入酸性溶液，发现紫红色褪去，说明有 b．过量的与溶液反应能生成 c．过量的与溶液(加盐酸调)反应能生成 18. 纳米氧化锌是一种具有广泛应用前景的新功能材料。以炼铜厂的烟尘渣(含、及少量、、等)为原料制备纳米氧化锌，流程示意图如下。 （1）滤液A中含有的金属阳离子有_________________。 （2）“沉铁”过程中，调节溶液的pH约为5，溶液中的铁元素以FeOOH的形式完全沉淀。其中Fe2+转化为FeOOH的离子方程式为_______________________________________。 （3）滤渣C中含有的物质是_______________。 （4）滤渣C中加入稀H2SO4的目的是_______________________。 （5）将“沉锌”过程的离子方程式补充完整：___________。 2Zn2++□_____=Zn2(OH)2CO3↓+□_____+□H2O （6）碱式碳酸锌转化为纳米氧化锌的化学方程式为：_________________________________________________。 19. 化学小组研究铁与氯气的反应。 资料：①饱和氯水中主要粒子的浓度： ②，pH越小，相应的越大，溶液酸性越强。 Ⅰ．常温时，干燥的氯气不与铁反应，工业生产中可将液氯储存在钢瓶中。 Ⅱ．加热条件下，铁能与氯气发生反应，化学方程式为_______。 Ⅲ．研究小组探究常温下铁与氯水的反应，实验如下： 序号 实验 试剂a 现象 ⅰ 2mL饱和氯水 产生少量气泡，溶液为浅黄色；后不再产生气泡 ⅱ 2mL盐酸 产生较多气泡，溶液接近无色；一段时间后，不再产生气泡此时溶液 （1）补全Ⅱ．中方程式：_______。氯气溶于水制得氯水，溶解过程中发生反应的化学方程式为_______。 （2）进行实验ⅲ，检测实验ⅰ、ⅱ所得溶液中的金属离子，发现溶液颜色与取样时间有关。 取样时间 10mn 取实验ⅰ溶液滴加KSCN溶液 浅红色 红色 深红色 取实验ⅱ溶液滴加KSCN溶液 无色 无色 极浅的粉红色 实验ⅰ所得溶液中一定含有，上述实验证明不是起主要作用的氧化剂，证据是_______。 （3）进行实验ⅳ，证明实验ⅰ中、HClO不是与铁发生反应的主要氧化剂。 实验ⅳ：①取2mL _______ 溶液，加入与实验ⅰ相同的铁丝，放置，无明显变化。滴加KSCN溶液，未见明显现象。 ②向①的溶液中加入_______ 填试剂调节溶液，放置，溶液呈现极浅的粉红色。后，溶液呈浅红色。 （4）实验小组对于实验ⅰ中作氧化剂时生成的可能过程进行猜想： 假设1：Fe与HCl反应生成被氯水氧化为。 假设2：在水的作用下，铁与反应生成。 继续进行实验，证明若没有假设1的过程，假设2也成立。 实验方案及现象为_______。 综上，铁与氯气在不同条件下的反应不同，说明物质变化是有条件的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市朝阳区博雅学校2025-2026学年上学期9月月考 高三化学试卷 (1)本卷满分100分，考试时间是90分钟 (2)可能用到的相对原子质量：O=16 Cl=35.5 I=127 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的 选项。 1. 关于含少量氧化钠的过氧化钠样品，下列说法不正确的是 A. 阴阳离子个数比为 B. 钠露置在空气中最终转化为该样品 C. 能与水反应，放出热量 D. 测定氧化钠质量分数的方案：取样品溶于足量盐酸，蒸干、灼烧，得固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠中包含2个Na+和1个，阴阳离子个数比为，故A正确； B．金属钠放置在空气中先被氧气氧化生成氧化钠，然后吸水变成氢氧化钠，再吸收二氧化碳和水变成十水碳酸钠，最后风化得到碳酸钠粉末，故B错误； C．氧化钠和过氧化钠均可与水反应，且为放热反应，故C正确； D．氧化钠和过氧化钠与盐酸反应生成NaCl，假设样品中氧化钠的物质的量为、过氧化钠的物质的量为，则、，求解方程组可计算出氧化钠和过氧化钠的质量，进而计算氧化钠在样品中的质量分数，故D正确； 故答案为B。 2. 时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A. 通入后开始发生反应： B. 时，随反应进行先析出 C. 将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D. 在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠，次氯酸钠和水，开始发生反应为，A正确； B．时，氯化钠溶解度最小，随反应进行，逐渐增多，则最先析出，B正确； C．由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体，C正确； D．由于通入的氯气是过量的，所以溶液中几乎不含有NaOH，在冷却结晶的过程中，会大量析出，氢氧化钠不会大量析出，D错误； 故选D。 3. 我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A. 月壤钛铁矿中存在活泼氢 B. 将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C. 月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D. 将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 【答案】B 【解析】 【详解】A．月壤钛铁矿中的氢来自太阳风，以原子态吸附，属于活泼氢，A正确； B．地球上的钛铁矿若未吸附足够氢原子，根据原子守恒可知，加热可能无法生成水蒸气，因此“一定生成”的说法错误，B错误； C．生成水时H被氧化（0→+1），Fe被还原（如+3→0），存在化合价变化，属于氧化还原反应，C正确； D．水蒸气液化是物理变化，但会释放热量，D正确； 故选B。 4. 实验：向两支试管中分别加入溶液和稀盐酸，再加入铝片(过量)，开始均未观察到明显现象，一段时间后均产生气泡。反应结束后，将两支试管中的溶液混合，有白色沉淀产生。下列分析不正确的是 A. 两支试管中反应生成的气体均为氢气 B. 开始没有明显现象，说明铝与或盐酸反应的速率小 C. 两支试管中生成等量气体时，反应消耗的铝的物质的量相等 D. 生成白色沉淀的反应有 【答案】B 【解析】 【分析】开始时为铝片表面氧化铝薄膜参与反应，故无气泡产生。一段时间后铝与氢氧化钠或盐酸溶液均反应生成氢气，离子方程式分别为：、，由于铝过量，氢氧化钠和盐酸都被反应完，反应后溶液混合发生反应为：，则生成氢氧化铝沉淀。 【详解】A．由分析可知，铝加入两只试管中反应生成的气体都是氢气，A正确； B．开始没有明显现象，是因为铝表面的氧化铝先参与反应，B错误； C．铝参与反应均失去3个电子，生成1个氢气均得到2个电子，根据得失电子守恒，铝与氢气的个数比均为2∶3，则两支试管中生成等量气体时，反应消耗的铝的物质的量相等，C正确； D．由分析可知，生成的白色沉淀为氢氧化铝，方程式为：，D正确； 故选B。 5. 下列反应中，体现还原性的是 A. 加热分解有生成 B. 和的混合溶液加热有生成 C. 固体在溶液中溶解 D. 溶液中滴加溶液出现白色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH4HCO3分解生成NH3，氮元素的化合价保持-3，未发生氧化还原反应，A不符合题意； B．中的N(-3价)与中的N(+3价)反应生成N2(0价)，被氧化，体现还原性，B符合题意； C．水溶液中，铵根离子可以直接结合氢氧化镁弱电离的氢氧根离子，使沉淀溶解平衡向正向移动，则该氢氧化镁溶解过程，无化合价变化，没有体现其还原性，C不符合题意； D．(NH4)2SO4与BaCl2的沉淀反应属于复分解反应，未参与氧化还原，D不符合题意； 故选B。 6. 实验：把0.5g硫粉与1.0g铁粉混合均匀，放在陶土网上堆成条状。用灼然的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，红热继续曼延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却后得到黑色固体。实验过程中能闻到刺激性气味。下列分析不正确的是 A. 由“红热继续曼延”，推断实验过程中发生了放热反应 B. “实验过程中能闻到刺激性气味”，推断S与反应生成了 C. “黑色固体”溶于盐酸时产生臭鸡蛋气味气体，推断与S发生了反应 D. “黑色固体”溶于盐酸后溶液呈浅绿色，推断与S生成了铁的化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．红热蔓延说明反应放热，铁与硫的反应是放热反应，一旦引发，放出的热量足以维持反应持续进行，A正确； B．实验过程产生了刺激性气味，推测是SO2，原因是S与O2反应生成了SO2，B正确； C．黑色固体溶于盐酸产生H2S(臭鸡蛋气味)，证明Fe与S发生了反应生成了FeS，FeS与盐酸反应为，现象与结论一致，C正确； D．铁粉过量，即使生成了+3价铁的化合物溶解后也会因为发生使得“黑色固体”溶于盐酸后溶液呈浅绿色，D错误； 故选D。 7. “中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如下： 下列说法错误的是 A. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B. 流程中HCl和H2可以循环利用 C. 反应①②③均为置换反应 D. 由反应②③的反应温度推测，③为放热反应 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，二氧化硅与焦炭高温条件下发生置换反应生成硅和二氧化碳；粗硅中的硅与氯化氢气体高温条件下发生置换反应生成氢气和三氯硅烷；三氯硅烷与氢气高温条件下发生置换反应生成高纯硅和氯化氢，制取高纯硅的过程中氯化氢和氢气可以循环利用。 【详解】A．反应①为氧化硅与焦炭高温条件下发生置换反应生成硅和二氧化碳，反应中氧化剂二氧化硅和还原剂C的物质的量之比为1：2，故A正确； B．由分析可知，制取高纯硅的过程中氯化氢和氢气可以循环利用，故B正确； C．由分析可知，反应①②③均为置换反应，故C正确； D．反应是否为放热反应，与反应物的总能量和生成物的总能量有关，与反应条件无关，故D错误； 故选D。 8. 溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下。 已知：i．与反应时，转化为和。 ii．为强酸。 下列说法不正确的是 A. 酸化海水通入提取溴的反应： B. 脱氯过程和均具有脱氯作用 C. 用溶液吸收足量蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是 D. 酸化后重新得到的反应： 【答案】C 【解析】 【分析】浓缩海水酸化形成酸化海水，通入氯气将溴离子氧化为溴单质，再用热空气吹出生成的单质溴，含溴空气通过溴化亚铁脱氯，通入碳酸钠吸收Br2转化为和Br-，和Br-在稀硫酸中发生氧化还原反应生成溴单质形成含溴溶液，最后得到产品溴。 【详解】A．酸化海水通入氯气，氯气与溴离子反应生成Br2和Cl-，离子方程式正确，A正确； B．脱氯过程中，亚铁离子和溴离子均能与氯气反应，两者均具有脱氯作用，B正确； C．用碳酸钠溶液吸收足量溴蒸气后，发生反应3Br2+3=5Br-++3CO2↑，所得产物中的含碳粒子主要为CO2，C错误； D．硫酸酸化后，、Br-和氢离子反应生成Br2和水，离子方程式正确，D正确； 故答案选C。 9. 某小组测定食用精制盐（、抗结剂）的碘含量（以I计，）。 Ⅰ．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； Ⅱ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使与KI反应完全； Ⅲ．以淀粉为指示剂，逐滴加入的溶液10.00mL，恰好反应完全。 已知： 下列说法正确的是 A. 与KI反应时，氧化剂和还原剂物质的量之比为5：1 B. 食盐中含有的 C. Ⅲ中滴定终点的现象是：溶液由无色恰好变为蓝色，且30s内不变色 D. 所测精制盐的碘含量是 【答案】D 【解析】 【详解】A．KIO3与KI反应的化学方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，反应中氧化剂(KIO3)和还原剂(KI)物质的量之比为1：5，故A错误； B．KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，得到定量关系KIO3～3I2～6Na2S2O3，n(KIO3)==，故B错误； C．以淀粉为指示剂，碘单质遇到淀粉变蓝色，终点现象是滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色；故C错误； D．准确称取wg食盐，碘含量==，故D正确； 答案选D。 10. 以下是某种粗盐(主要含、、等杂质离子)精制成NaCl溶液的部分流程。下列说法不正确的是 A. ①中的除杂试剂可以是溶液 B. ②中加入过量溶液后，只有被除去 C. ③中加入过量NaOH溶液后过滤，还需加适量稀盐酸 D. 杂质离子的去除顺序还可以是③①② 【答案】B 【解析】 【详解】A．为了得到纯净的NaCl，第一步除去硫酸根需要加入过量的氯化钡；第二步除去钙离子，需加入过量的碳酸钠，除去钙离子的同时除去过量的钡离子；第三部除去镁离子，加入过量氢氧化钠，将沉淀过滤；最后加入过量的盐酸，将杂质离子碳酸根，氢氧根除去，蒸发结晶过程中，氯化氢会从中挥发出来，最终得到纯净的氯化钠；A正确； B．加入碳酸钠的作用，一方面为除去杂质离子钙离子，另外一方面除去除杂过程中引入的钡离子；B错误； C．通过A中的分析可知，C正确； D．在该除杂过程中，必须确保除硫酸根在除钙离子之前，主要目的是除钙的同时将除硫酸根离子过程中引入的钡离子一块除去，除镁离子可以在任何时候加入；故可以是③①②，D正确； 故选B。 11. 探究铜与浓硫酸的反应，并验证气体产物的性质，实验装置如图所示。 下列说法正确的是 A. 反应中浓硫酸只体现了氧化性 B. 溶液a和溶液b可依次选用品红溶液和酸性高锰酸钾溶液 C. 溶液c可选用浓NaOH溶液或浓溶液 D. 随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，可能生成氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应的化学方程式为，反应中浓硫酸一部分硫元素化合价降低体现氧化性，一部分生成硫酸铜体现酸性，并非只体现氧化性，A错误； B．溶液a可选用品红溶液可检验二氧化硫的漂白性，溶液b可选用酸性高锰酸钾溶液检验二氧化硫的还原性，B正确； C．溶液c用于吸收尾气二氧化硫，浓溶液不与二氧化硫反应，不能用于吸收尾气，浓NaOH溶液可与二氧化硫反应吸收尾气，C错误； D．随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，不会生成氢气，D错误； 故选B。 12. 小组同学设计如下实验探究溶液与S的反应。 资料ⅰ.溶液中与S反应可能得到、或 资料ⅱ.不与6盐酸反应，和在6盐酸中均发生沉淀的转化。 根据实验推测，下列说法不正确的是 A. 无色溶液a中不含或 B. 固体b和c均为 C. 银元素的价态不变，推测对S的氧化还原反应无影响 D. 若增大溶液浓度和硫粉的用量，固体b中可能混有 【答案】C 【解析】 【分析】与S反应可能生成、或，过滤，滤液中加入KMnO4验证是否存在+4价S，滤渣可能为、或，加入盐酸，过滤，有沉淀则存在则，滤液体加入氯化钡和过氧化氢，验证是否存在或，若存在则有白色沉淀，据此分析； 【详解】A．无色溶液a加入KMnO4依然为紫红色，可知不存在还原性离子，故不含或，A正确； B．不与6盐酸反应，固体b加6盐酸过滤得固体c，为，滤液加氯化钡和过氧化氢，无现象，说明无和，故固体b为，B正确； C．与的亲和力较高结合生成反应趋向生成稳定硫化物，对S的氧化还原反应有影响，C错误； D．若增大溶液浓度和硫粉的用量，则溶液中的硝酸根和氢离子可以氧化S生成，固体b中可能混有，D正确； 故选D。 13. 不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A. 反应①， B. 对比反应①和②， C. 对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D. 随反应进行，体系变化：①增大，②不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，I元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：10I-+2+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，故n(Mn2+)∶n(I2)=2∶5，A项错误； B．根据反应①可得关系式10I-~2，可以求得n=0.0002，则反应②的n(I-)∶n()=0.001∶(10×0.0002)=1∶2，反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，反应②对应的关系式为I-~2~MnO2~~6e-，中I元素的化合价为+5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x=3，反应②的离子方程式是：I-+2+H2O=2MnO2↓++2OH-，B项正确； C．已知的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I-的还原性随酸性减弱而增强，C项错误； D．根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H+、产生水、pH增大，反应②产生OH-、消耗水、pH增大，D项错误； 答案选B。 14. 乙烯、醋酸和氧气在钯()催化下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. ①中反应为 B. ②中生成的过程中，有键断裂与形成 C. 生成总反应的原子利用率为 D. 催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．①中反应物为CH3COOH、O2、Pd，生成物为H2O和Pd(CH3COO)2，方程式为：，A正确； B．②中生成的过程中，有C-H断开和C-O的生成，存在键断裂与形成，B正确； C．生成总反应中有H2O生成，原子利用率不是，C错误； D．是反应的催化剂，改变了反应的历程，提高了反应速率，D正确； 答案选C。 第二部分 本部分共5题，共58分 15. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的消毒杀菌。某小组设计实验制备K2FeO4并探究其性质。 I．制备K2FeO4。 查阅资料：i．K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在强碱性溶液中稳定存在，在中性和酸性溶液中不稳定； ii．Cl2可在KOH溶液中将Fe(OH)3氧化为K2FeO4。 实验装置如图。 （1）利用装置A可制得Cl2，反应的化学方程式是_____。 （2）B的作用是_____。 （3）一段时间后，在C中得到紫色固体K2FeO4。制备K2FeO4的化学方程式是_____。 （4）D装置的作用是吸收多余的氯气，防止空气污染，反应的离子方程式是_____。 II．探究K2FeO4的性质 小组同学充分洗涤C中所得K2FeO4固体后，用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色K2FeO4溶液。 （5）甲同学根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2>FeO，乙同学猜测溶液酸碱性对物质的氧化性强弱有影响，并设计实验证明了酸性条件下FeO的氧化性强于Cl2。 实验方案为：取K2FeO4溶液于试管中，_____(填实验操作和现象)。 经检验反应后的溶液中铁元素以Fe3+的形式存在，检验方法为_____。 （6）乙同学探究酸性条件下FeO>MnO的氧化性强弱，实验方案如下。 实验 序号 试管中的试剂 实验现象 i 少量MnSO4固体 和5mL1mol·L-1H2SO4 溶液变为浅紫色， 有少量无色气体产生 ii a 溶液几乎无色， 有大量无色气体产生 ①实验ii的溶液中铁元素以Fe3+的形式存在，从化合价角度分析，实验ii中气体产物的成分为_____。 ②对比实验i和ii，得出结论：酸性条件下氧化性FeO>MnO。a为_____，实验ii的目的是_____。 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）除去Cl2中的HCl （3）3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O （4）Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O （5） ①. 加入过量稀盐酸，有黄绿色气体产生，溶液紫色褪去 ②. 取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液变红，证明含Fe3+存在 （6） ①. O2 ②. 5mL1mol·L-1H2SO4 ③. 排除K2FeO4溶于稀H2SO4对颜色变化的干扰 【解析】 【分析】A中浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，B中饱和食盐水吸收氯气中的HCl，C中氯气与Fe(OH)3在KOH溶液中反应制备K2FeO4：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，D中氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 根据分析，A中制备氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 B的作用是：除去Cl2中的HCl； 【小问3详解】 根据分析，制备K2FeO4的化学方程式是：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O； 【小问4详解】 D中氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染空气，离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O； 【小问5详解】 设计实验证明酸性条件下FeO的氧化性强于Cl2，证明有氯气生成，实验方案为：加入过量稀盐酸，有黄绿色气体产生，溶液紫色褪去；反应后溶液中Fe3+的检验方法为：取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液变红，证明含Fe3+存在； 【小问6详解】 乙同学探究酸性条件下FeO>MnO的氧化性强弱，实验i中溶液变为浅紫色，说明酸性条件下K2FeO4下将Mn2+氧化为MnO，实验i和ii为对比实验，故a为5mL1mol·L-1H2SO4，实验ii中产生大量气体，Fe元素化合价降低，必然有元素化合价升高，根据氧化还原反应可知，，该气体为O2，实验ii可以排除K2FeO4溶于稀H2SO4对颜色变化的干扰。 ①根据分析，实验ii中气体产物的成分为O2； ②a为：5mL1mol·L-1H2SO4，实验ii的目的是：排除K2FeO4溶于稀H2SO4对颜色变化的干扰。 16. 制备新型消毒剂ClO2部分流程如下。 （1）ClO2可用于杀菌消毒是因其具有_____________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）工业上制取漂白粉的化学方程式是：_______________________________________________。 （3）氯化过程中发生的主要反应的化学方程式是_______________________________________________。 （4）生成滤渣D的反应的离子方程式是_________________________________________________。 （5）已知：室温时CaCl2的溶解度远小于Ca(ClO3)2的，75℃时CaCl2的溶解度则高于Ca(ClO3)2的。操作I是___________和过滤。请从物质利用的角度分析，除去CaCl2的目的是_______________________________________________。 （6）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂得电子数相当于多少克Cl2的得电子数(氯元素均被还原至-1价)。则ClO2的有效氯含量是_________g(结果保留小数点后一位)。 【答案】（1）氧化性 （2）2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O （3）6Cl2 + 6Ca(OH)25CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O （4）Ca2++ CO=CaCO3↓ （5） ①. 冷却结晶 ②. 节省下一步中Na2CO3的用量 （6）2.6 【解析】 【分析】石灰乳在75℃下与氯气发生歧化氯化反应，生成氯酸钙、氯化钙混合体系，利用室温时氯化钙溶解度更低的性质，经冷却结晶、过滤除去氯化钙得到含氯酸钙的溶液A，向溶液A中加入碳酸钠，钙离子与碳酸根结合生成碳酸钙滤渣D除去，得到含氯酸钠的溶液B，溶液B经结晶得到氯酸钠晶体，氯酸钠晶体与盐酸反应最终制得二氧化氯消毒剂。 【小问1详解】 中Cl为+4价，具有强氧化性，能使细菌、病毒蛋白质变性，从而杀菌消毒； 【小问2详解】 工业上用石灰乳与常温反应制漂白粉，化学方程式为：2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O； 【小问3详解】 石灰乳在75℃下与氯气发生歧化氯化反应，生成氯酸钙、氯化钙混合体系，化学方程式为：6Cl2 + 6Ca(OH)25CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O； 【小问4详解】 向溶液A中加入碳酸钠，钙离子与碳酸根结合生成碳酸钙滤渣D除去，离子方程式为：Ca2++ CO=CaCO3↓； 【小问5详解】 利用室温时氯化钙溶解度更低的性质，经冷结晶、过滤除去氯化钙得到含氯酸钙的溶液A，操作I是冷却结晶和过滤； 下一步加入碳酸钠，除去CaCl2，可以节省下一步中Na2CO3的用量； 【小问6详解】 ，，得电子数相同：，， ，ClO2的有效氯含量是2.6 g。 17. 某实验小组探究与溶液的反应。 资料：i．溶液呈酸性，并且浓度越大，溶液酸性越强，pH越低。 ii．酸性条件下，若溶液pH增大，可能会产生沉淀。 iii．的特征性质是遇溶液产生蓝色沉淀。 小组同学将打磨光亮的镁条(过量)放入下列溶液中，发现如下现象。 实验 溶液 现象 I 溶液 镁条表面产生大量气体，溶液pH增大，随后表面产生红褐色固体 II 溶液 镁条表面快速产生大量气体，溶液pH增大，随后表面产生黑色固体 经检验，实验II中的黑色固体为。 （1）实验I、II产生气体的化学式为___________。 （2）分别取实验I、II所得溶液，滴加溶液，发现均存在，依据的现象是___________，用离子方程式表示产生的原因：___________。 继续探究实验I没有产生的原因，甲同学对比实验II，认为是实验I中浓度太低，乙同学则认为是实验I中不只转化为，导致浓度太低，并设计实验III证实了他的猜测。 （3）补全实验III的实验方案：将打磨光亮的镁条(过量)放入___________，发现镁条表面产生黑色固体。 丙同学参照上述实验，设计实验IV，进一步探究实验I没有产生Fe的原因。 实验 溶液 现象 IV 溶液(加盐酸调) 镁条表面快速产生大量气体，溶液pH增大，随后产生黑色固体 （4）对比实验I和IV，解释实验I中不能产生Fe的原因___________。 （5）综合以上实验，影响Mg与溶液反应的因素有___________。 （6）下列推测不合理的是___________(填序号)。 a．向实验II所得溶液中加入酸性溶液，发现紫红色褪去，说明有 b．过量的与溶液反应能生成 c．过量的与溶液(加盐酸调)反应能生成 【答案】（1） （2） ①. 产生蓝色沉淀 ②. （3）溶液 （4）实验I中，随着溶液pH增大，部分转化为沉淀，导致形成的浓度过小，不足以继续与Mg反应置换出Fe （5）溶液pH，溶液浓度 （6）ab 【解析】 【分析】实验I：溶液呈酸性，pH＝2，加入过量的镁条，镁与氢离子反应生成H2，溶液pH增大，产生红褐色沉淀，同时也可将还原为； 实验II：溶液呈酸性，pH＝1，加入过量的镁条，镁与氢离子反应生成H2，溶液pH增大，同时也可将还原为，过量镁条继续和反应生成铁单质，在表面上产生黑色固体。 【小问1详解】 由分析知，实验I、II产生的气体为，故答案为：； 【小问2详解】 分别取实验I、II所得溶液，滴加溶液，遇产生蓝色沉淀；由分析可知单质镁将还原为，其离子方程式为，故答案为：产生蓝色沉淀；； 【小问3详解】 乙同学认为浓度太低导致没有产生Fe，可将打磨光亮的镁条(过量)放入溶液，观察是否产生黑色固体Fe，故答案为：溶液； 【小问4详解】 对比实验I和IV，溶液浓度未变，pH变化，实验IV中pH较小，酸性较强，未生成沉淀，从而可保证生成的浓度足够大，能与Mg反应置换出Fe，故答案为：实验I中，随着溶液pH增大，部分转化为沉淀，导致形成的浓度过小，不足以继续与Mg反应置换出Fe； 【小问5详解】 对比以上实验可知，影响Mg与溶液反应的因素有溶液pH，溶液浓度，故答案为：溶液pH，溶液浓度； 【小问6详解】 a．实验II所得溶液中含有氯离子，酸性溶液也可氧化氯离子，紫红色褪去，不能说明有，故a推测不合理； b．活泼性，所以不能将置换出来，即过量的与溶液反应不能生成，故b推测不合理； c．由实验IV可推知，过量的与溶液(加盐酸调)反应能生成，故c推测合理； 故选ab。 18. 纳米氧化锌是一种具有广泛应用前景的新功能材料。以炼铜厂的烟尘渣(含、及少量、、等)为原料制备纳米氧化锌，流程示意图如下。 （1）滤液A中含有的金属阳离子有_________________。 （2）“沉铁”过程中，调节溶液的pH约为5，溶液中的铁元素以FeOOH的形式完全沉淀。其中Fe2+转化为FeOOH的离子方程式为_______________________________________。 （3）滤渣C中含有的物质是_______________。 （4）滤渣C中加入稀H2SO4的目的是_______________________。 （5）将“沉锌”过程的离子方程式补充完整：___________。 2Zn2++□_____=Zn2(OH)2CO3↓+□_____+□H2O （6）碱式碳酸锌转化为纳米氧化锌的化学方程式为：_________________________________________________。 【答案】（1）、、、； （2） （3）Zn和Cu （4）将滤渣中的Zn转化为Zn2+，提高锌元素的利用率 （5） （6）。 【解析】 【分析】烟尘渣(含、及少量、、等)为原料制备纳米氧化锌，烟尘渣中加入稀硫酸，发生的反应为：ZnO、CuO 、Fe2O3、FeO分别与硫酸反应生成对应的硫酸盐，随后向滤液A中加入将氧化为，并调pH生成沉淀达到除铁目的，向滤液B中加入过量Zn粉，置换出Cu，过滤得滤渣C，主要成分为Cu和Zn，滤液D主要成分为，加入，发生非氧化还原反应生成，焙烧得到纳米氧化锌。 【小问1详解】 根据分析可知滤液A中含有的金属阳离子有、、、； 【小问2详解】 “沉铁”过程中，调节pH约为5，被双氧水氧化成，离子方程式为； 【小问3详解】 根据分析，滤渣C中含有的物质是Zn、Cu； 【小问4详解】 滤渣C中加入稀硫酸的目的是将滤渣中的Zn转化为，提高锌元素的利用率； 【小问5详解】 “沉锌”过程加入碳酸氢铵可以完全电离出，锌离子与碳酸氢根反应生成，结合电荷守恒和原子守恒得到离子方程式为： 【小问6详解】 由题意可知，焙烧后得到氧化锌，结合原子守恒可知方程式为：。 19. 化学小组研究铁与氯气的反应。 资料：①饱和氯水中主要粒子的浓度： ②，pH越小，相应的越大，溶液酸性越强。 Ⅰ．常温时，干燥的氯气不与铁反应，工业生产中可将液氯储存在钢瓶中。 Ⅱ．加热条件下，铁能与氯气发生反应，化学方程式为_______。 Ⅲ．研究小组探究常温下铁与氯水的反应，实验如下： 序号 实验 试剂a 现象 ⅰ 2mL饱和氯水 产生少量气泡，溶液为浅黄色；后不再产生气泡 ⅱ 2mL盐酸 产生较多气泡，溶液接近无色；一段时间后，不再产生气泡此时溶液 （1）补全Ⅱ．中方程式：_______。氯气溶于水制得氯水，溶解过程中发生反应的化学方程式为_______。 （2）进行实验ⅲ，检测实验ⅰ、ⅱ所得溶液中的金属离子，发现溶液颜色与取样时间有关。 取样时间 10mn 取实验ⅰ溶液滴加KSCN溶液 浅红色 红色 深红色 取实验ⅱ溶液滴加KSCN溶液 无色 无色 极浅的粉红色 实验ⅰ所得溶液中一定含有，上述实验证明不是起主要作用的氧化剂，证据是_______。 （3）进行实验ⅳ，证明实验ⅰ中、HClO不是与铁发生反应的主要氧化剂。 实验ⅳ：①取2mL _______ 溶液，加入与实验ⅰ相同的铁丝，放置，无明显变化。滴加KSCN溶液，未见明显现象。 ②向①的溶液中加入_______ 填试剂调节溶液，放置，溶液呈现极浅的粉红色。后，溶液呈浅红色。 （4）实验小组对于实验ⅰ中作氧化剂时生成的可能过程进行猜想： 假设1：Fe与HCl反应生成被氯水氧化为。 假设2：在水的作用下，铁与反应生成。 继续进行实验，证明若没有假设1的过程，假设2也成立。 实验方案及现象为_______。 综上，铁与氯气在不同条件下的反应不同，说明物质变化是有条件的。 【答案】（1） ①. ②. ⇌ （2）实验ii中溶液长时间放置，溶液中的依然很小或实验ii的溶液放置后，滴加KSCN溶液，只变为极浅的粉红色 （3） ①. ②. （4）将饱和氯水的pH调节约为3，加入铁丝，静置，再滴加KSCN溶液，观察到溶液呈现红色 【解析】 【小问1详解】 加热条件下，铁能与氯气发生反应生成，根据反应物和生成物及反应条件书写方程式为，氯气溶于水制得氯水，和反应生成HCl、HClO，反应方程式为：⇌； 【小问2详解】 实验ii中反应后的溶液放置后，滴加KSCN溶液，只变为极浅的粉红色，说明后溶液中很小，被氧化的程度很小，则上述实验证明不是起主要作用的氧化剂的证据是实验ii中溶液长时间放置，溶液中的依然很小或实验ii的溶液放置后，滴加KSCN溶液，只变为极浅的粉红色； 【小问3详解】 ①饱和氯水中，HClO最终电离出，则①取的NaClO溶液物质的量浓度应该和饱和氯水中相等，为； ②盐酸抑制和反应，所以应该向①的溶液中加入硫酸调节溶液； 【小问4详解】 实验ii中过量铁丝和稀盐酸反应后的溶液pH约等于3，且Fe丝有剩余，继续进行实验，证明若没有假设1的过程，假设2也成立，应该将氯水溶液的pH调为3，排除HCl和Fe丝反应，同时检验氯水和Fe丝混合后的溶液中含有即可，其实验方案和现象为将饱和氯水的pH调节约为3，加入铁丝，静置，再滴加KSCN溶液，观察到溶液呈现红色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $