北京市清华大学附属中学2025-2026学年高三上学期统练四化学试题

清华附中高23级高三试卷统练4 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Ti-48 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是 A. 淀粉、纤维素都属于糖类 B. 粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 C. 糖类、油脂在一定条件下都能发生水解反应 D. “重组蛋白疫苗”运输时需低温保存，目的是防止蛋白质变性 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 二氧化碳的电子式： B. 乙烯的结构式： C. NH3分子的空间结构模型： D. py的电子云轮廓图： 3. 下列反应中，酸体现还原性的是 A. 与浓盐酸共热制 B. 与浓硫酸共热制 C. 与稀硫酸反应制 D. 与稀硝酸反应制备 4. 锌银纽扣电池是生活中常见的一次电池，其构造示意图如下。下列说法不正确的是 A. 作电池的负极 B. 电池工作时，向正极移动 C. 正极的电极反应： D. 金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性 5. 下列关于室温下溶液的说法正确的是 A. 的电离方程式： B. 加入少量固体后，溶液的增大 C. 滴加稀盐酸的过程中，增大 D. 与溶液反应的离子方程式： 6. 下列解释事实的方程式正确的是 A. 电解饱和NaCl溶液，两极均产生气体： B. 84消毒液加白醋，可增强漂白效果： C. 向溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： D. 乙醛和新制悬浊液共热出现砖红色沉淀： 7. 香豆素席夫碱类衍生物M的结构如下。下列说法不正确的是 A. M易被氧化 B. M能与发生取代反应和加成反应 C. 1molM最多可与5molNaOH发生反应 D. M不能与HCHO发生缩聚反应 8. 分析化学中以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，测定。 已知：ⅰ.溶液中存在平衡：。 ⅱ.时，，， 下列分析不正确的是 A. 实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀 B. 产生白色沉淀时，存在 C. 当产生砖红色沉淀时，如果，已沉淀完全 D. 滴定时应控制溶液在合适范围内，若过低，会导致测定结果偏低 9. M()和N()在一定条件下可制得环氧树脂黏合剂P，其结构如下： 下列说法不正确的是 A. M苯环上的一溴代物有2种 B. M的核磁共振氢谱有4组峰且峰的面积之比1：2：2：3 C. 相同条件下，苯酚也可以和N反应生成结构与P相似的高分子 D. 生成1 mol P的同时生成(n+2)molHCl 10. 转化可减少排放并实现资源利用。催化氧化乙烷制乙烯的主要反应有： ①： ②： 反应的能量变化如图1所示。体系中还存在其他副反应。相同时间内，乙烷的转化率、乙烯的选择性与温度的关系如图2所示。 已知：乙烯的选择性为转化的乙烷中生成乙烯的百分比，下列说法不正确的是 A. B. 反应②比反应①的速率小，是总反应的决速步 C. 在图2所画曲线的温度范围内，温度越高，乙烯的产率越低 D. 其他条件不变，适当增大投料比，能提高的转化率 11. 五氯化磷()是有机合成中重要的氯化剂，可由如下反应制得：，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入和，一段时间后反应达平衡状态。实验数据如下表所示。 t/s 0 50 150 250 350 0 0.24 0.36 0.40 0.40 下列说法正确的是 A. 升高温度，平衡向正反应方向移动 B. 增大压强，活化分子百分数增大，反应速率加快 C. 该温度下，反应的化学平衡常数的数值为 D. 内的 12. 某学习小组为探究电解过程中离子迁移的规律，用石墨电极完成如下实验。 实验 现象 一段时间后，pH试纸上的图案 (代表电极的位置) 下列分析不正确的是 A. a处接电源正极 B. pH试纸Ⅰ的图案说明的迁移比的迁移快 C. 电极反应产生的的物质的量：a处>c处 D. pH试纸Ⅱ上发生定向移动的离子主要是和 13. Na2S、FeS可用于含镉(Cd2+)废水的处理。已知：常温下 ⅰ． Na2S溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。 ⅱ．0.1mol/L Na2S溶液pH约为12.8。 ⅲ． 。 下列说法正确的是 A. Na2S溶液中： B. 0.1mol/L Na2S溶液中： C. 向0.01mol/L的FeCl2溶液中加入等体积的0.2mol/L的Na2S溶液，反应初期产生沉淀为FeS D. 向含0.001mol/LCd2+的废水中加入足量FeS，废水可达排放标准[c(Cd2+)＜10-8mol/L] 14. 通过与的可逆反应，探究外界条件对物质氧化性和还原性的影响，进行如下实验（不考虑对实验体系的影响）。K闭合时，电流计的指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅。指针归零后，再分别进行下列实验： 实验 操作 现象 ① 向乙烧杯中逐滴滴加少量NaOH溶液 指针向左偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅 ② 向甲烧杯中加入少量固体 指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅 已知：ⅰ.和均是弱酸。 ⅱ.易溶于KI溶液，反应生成（棕色），和的氧化性几乎相同。 下列说法正确的是 A. K闭合后，甲烧杯中的电极反应： B. ①中，加入NaOH溶液后，甲烧杯中的浓度减少 C. ②中，加入固体后，pH对的氧化性的影响小于浓度对其氧化性的影响 D. 根据上述实验推测，向甲烧杯中加入少量固体，指针向右偏转 第二部分 本部分共5题，共58分 15. 钛(22Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛及化合物在生活和生产中有重要应用，钙钛矿中典型代表CaTiO3晶体是工业获取钛的重要原料。回答下列问题： （1）基态Ti原子的价电子排布式为___________。 （2）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图。 ①化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是___________。 ②化合物乙中采取sp3杂化原子的第一电离能由大到小的顺序为___________。 （3）[Ti(H2O)6]2+中___________(填“大于”、“小于”或“等于”)单个水分子中。 （4）钙钛矿晶体的结构与晶胞如下图。 ①钛原子位于立方晶胞的顶角，被___________个氧离子包围成配位八面体，钙离子位于立方晶胞的体心，被___________个氧离子包围。 ②钙钛矿晶体的密度为，设阿伏加德罗常数的值为NA，则钙钛矿晶胞的边长为___________cm。 16. 电解MnSO4溶液制备Mn时，电解锰渣中含大量MnO2和少量PbSO4。从电解锰渣中回收锰、铅的流程如下。 已知：① 。 ②25℃时，有关物质的Ksp如下表。 物质 Ksp （1）MnO2在电解池的___________(填A．阴或B．阳)极产生。 （2）将“浸锰”反应的离子方程式补充完整：___________。 （3）“净化”时调节溶液pH的理论最小值为___________(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。 （4）写出“沉锰”过程的离子方程式___________。 （5）“浸铅”所用NaCl和CaCl2的浓度分别为350g/L (饱和)、20g/L。结合平衡移动原理解释NaCl、CaCl2的作用：___________。 （6）“沉铅”的方法是___________，所得“滤液4”循环用于“浸铅” （7）用)PbCl2作阴极、石墨作阳极、氨水和NH4Cl的混合液作电解液电解，一段时间后，阴极产生Pb，阳极产生气体，溶液pH从7.5降至6.9。经检验阳极气体含N2，分析原因： 原因一：NH3或在阳极直接放电产生。 原因二：___________。 17. 一种处理高浓度氨氮废水并获取MAP的工艺流程如下。 已知：①MAP难溶于水，可溶于酸。 ②20℃时水中的溶解性：。 （1）下列说法正确的是___________(填字母序号)。 a．MAP既能与强酸反应又能与强碱反应 b．离子的空间结构为正四面体形 c．废水中的H+会抑制水解 （2）沉淀剂的选择。其他条件相同，按n(N)：n(Mg)：n(P)=1：1.2：1投入相应的沉淀剂，其氨氮去除效果如图所示。 ①沉淀剂为ⅰ时，生成MAP的离子方程式为___________。 ②ⅲ和ⅰ相比，ⅲ的氨氮去除率低，原因是___________。 ③沉淀剂为ⅱ和ⅳ时，氨氮去除率明显低于其他相应组，原因是___________。 （3）用ⅰ作沉淀剂，研究其他条件相同时，不同pH下氨氮去除效果和溶液中余磷含量，结果如下。 ①pH=9.5时的氨氮去除率略大于pH=8.0时的氨氮去除率，原因是： a．生成了MAP； b．___________(结合方程式解释)。 ②pH＞9.5后，氨氮去除率明显减小，原因是___________。 18. 荧光探针的合成路线如下。 （1）A中所含官能团的名称是___________。 （2）过程中反应①的化学方程式为___________。 （3）试剂a的结构简式为，的反应类型是___________。 （4）I的结构简式为___________。 （5）P为D的同分异构体，满足下列条件的P的结构简式为___________。 a．核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1：1：1 b．含有一个六元环和一个五元环 （6）K中含有碳碳三键，由E和J合成K的反应过程如下： 已知： 写出试剂b和K的结构简式___________、___________。 （7）L的过程中还生成了一种M的同分异构体X。依据的反应原理，X的结构简式为___________。 19. 资料显示，可以将氧化为。某小组同学设计实验探究被氧化的产物及铜元素的价态。 已知：易溶于溶液，发生反应(红棕色)；和氧化性几乎相同。 I.将等体积的溶液加入到铜粉和的固体混合物中，振荡。 实验记录如下： 实验现象 实验Ⅰ 极少量溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色 实验Ⅱ 部分溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色 实验Ⅲ 完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色 （1）初始阶段，被氧化的反应速率：实验Ⅰ__________(填“>”“<”或“=”)实验Ⅱ。 （2）实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有(蓝色)或(无色)，进行以下实验探究： 步骤a．取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入，多次萃取、分液。 步骤b．取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。 ⅰ．步骤a的目的是_____________________。 ⅱ．查阅资料，，(无色)容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤的溶液中发生的变化：______________。 （3）结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是____________________。分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓溶液，__________(填实验现象)，观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是____________________。 （4）上述实验结果，仅将氧化为价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了能将氧化为。装置如图所示，分别是_____________。 （5）运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中被氧化的产物中价态不同的原因：_________。 清华附中高23级高三试卷统练4 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Ti-48 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 第二部分 本部分共5题，共58分 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. 化合物乙中含有氨基，分子间可以形成氢键 ②. （3）大于 （4） ①. 6 ②. 12 ③. 【16题答案】 【答案】（1）B （2） （3）2.8 （4） （5），NaCl和CaCl2中的Cl-与Pb2+生成，CaCl2中的Ca2+与生成CaSO4析出，可促进PbSO4溶解 （6）降温/稀释 （7）Cl-在阳极放电，产生的Cl2将NH3或氧化成N2 【17题答案】 【答案】（1）abc （2） ①. ②. ⅲ中生成更多，MAP可溶于酸，溶液酸性增强，不利于生成MAP ③. 形成的MAP覆盖在表面，阻碍继续反应 （3） ①. ，分解成逸出 ②. 随着溶液pH值升高，增大，生成沉淀 【18题答案】 【答案】（1）羧基、碳碳双键 （2）+3NaOH+2NaBr+3H2O （3）加成反应 （4） （5） （6） ①. ②. （7） 【19题答案】 【答案】（1）< （2） ①. 排除的颜色对判断铜氧化产物的干扰 ②. 、 （3） ①. ②. 白色沉淀逐渐溶解 ③. 浓度减小，CuI覆盖在Cu表面，阻止反应继续进行； （4）铜、和的混合溶液 （5）电化学实验中，由于氧化性I2>Cu，I2将Cu氧化为Cu2+；实验I-III中，体系中有，生成沉淀或，使+1价Cu的还原性减弱，而I2不能氧化或； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $