精品解析：天津市滨海新区大港油田第三中学2025-2026学年度第一学期高二年级10月阶段性检测化学试题

油田三中2025--2026学年度第一学期高二年级10月阶段性检测 化学试卷 I卷 一、选择题（每题2分，共40分） 1. 在下列各说法中，正确的是 A. 表示放热反应，表示吸热反应 B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C. 与反应生成沉淀时放出的热叫做中和热 D. 与反应放出的热就是的燃烧热 2. 已知化学反应的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A. 该反应正反应的活化能大于 B. 每形成键，将吸收能量 C. 加入催化剂，该反应的反应热将减小 D. 每生成2分子吸收热量 3. 乙醇是常见的燃料之一。已知乙醇燃烧热的，下列能正确表示乙醇燃烧热的热化学方程式的是 A. B. C. D. 4. 已知： 。若断裂、需要吸收的能量分别为436kJ、945.6kJ，则断裂需要吸收的能量为 A. 391kJ B. 737kJ C. 1173kJ D. 1474kJ 5. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 6. 下列说法正确的是 A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率 7. 氢气可通过下列反应制得：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)   ΔH <0，为了提高一氧化碳在平衡体系中的转化率，可采取的措施是 A. 减小压强 B. 降低温度 C. 增大压强 D. 增大CO的浓度 8. 生产合成气的反应：在高温下能自发进行，则该反应的 A. B. C. D. 9. 一定条件下，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入1mol气体M和2mol气体N，生成气体P和固体Q，产物的物质的量随反应时间的变化图像如图，测得第7min时容器内剩余0.2mol气体M和0.4mol气体N，下列说法正确的是 A. 前2min内，Q的平均反应速率为 B. 该反应的化学方程式为 C. 升高反应温度，逆反应速率会减小 D. 5min后，反应停止，正反应速率与逆反应速率均为0 10. 在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和，在一定条件下发生反应：。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是 A. 反应速率 B. 容器内压强不再随时间变化而发生变化 C. 容器内气体的平均相对分子质量不再改变 D. 容器内 11. 在一密闭容器中，反应 3A(g)+B(s) 2C(g)+D(g)达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是 A. 增加A的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C. 恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，V(正)、V(逆)均增大 D. 增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动 12. 反应分两步进行：①，②。下列示意图中(图中物质均为气态)，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 13. 下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知 ，则白磷比红磷稳定 B. 已知  ，则燃烧热为 C.  ；  ， 则 D. 、下，将 和 置于密闭的容器中充分反应生成，放热 ，其热化学方程式为： 14. 反应，经过后的浓度减小。下列说法正确的是 A. 用A表示的反应速率是 B. 用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1 C. 在末反应速率用表示是 D. 在这内用和表示的反应速率的值都是逐渐增大的 15. t℃时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是 A. 升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应 B. 增大压强，W质量分数增加 C. 增大X浓度，平衡向正反应方向移动 D. 升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应 16. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是 A. 反应达到平衡时，X的转化率为50% B. 反应可表示为X+3Y2Z C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数 17. 下列说法中错误的是 A. 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)＝2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0 B. NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H >0 C. 若△H<0，△S>0，化学反应在任何温度下都能自发进行 D. 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变 18. 可逆反应反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)和压强(P)的关系如图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是 A. 平衡后，增大A的量，可以提升B的转化率 B. 平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动 C. 平衡后，使用催化剂，有利于平衡向正反应方向移动 D. 化学方程式中 19. 已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是 A. 升高温度，K减小 B. 减小压强，n(CO2)增加 C. 更换高效催化剂，α(CO)增大 D. 充入一定量的氮气，n(H2)减小 20. 对于可逆反应 ，下列图示正确的是 选项 A B 研究目的 压强对平衡的影响 温度对平衡的影响 图示 选项 C D 研究目的 平衡体系增加，对平衡的影响 催化剂对平衡的影响 图示 A. A B. B C. C D. D II卷 21. 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多种途径。 （1）下列反应中，属于吸热反应的是       （填字母）。 A. 与水反应 B. 甲烷的燃烧反应 C. 受热分解 D. 锌与盐酸反应 （2）科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。总反应：。 ① ② i．则决速步骤为______（填“①”或“②”）；该反应的催化剂为________。 ii．根据图中信息，该反应加入催化剂之前的活化能为______，加入催化剂通过_______（填“升高”或“降低”）活化能，_______（填“升高”或“降低”）活化分子百分数，从而加快反应速率。 （3）已知： 化学键 键能 则______。 （4）已知在、时： ① ② 写出与反应生成的热化学方程式：_____________。 （5）在简易量热计中（如图），将、溶液与溶液混合，温度从升高到。 ①仪器的名称______________。实验中溶液过量的目的是_______________。 ②有关中和热测定，下列说法不正确的是______。 A．两烧杯夹层间碎纸条填满，可以保证实验的准确性 B．用保温杯式量热计来代替烧杯做测定中和热的实验，能有效防止热量损失 C．沿着玻璃棒缓慢倒入氢氧化钠溶液 D．记录混合液的最高温度作为终止温度 E．测量溶液的温度计用水洗净擦干后才用来测溶液的温度 ③将一定量的稀氢氧化钠溶液分别和稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸溶液恰好完全反应，其反应热分别为，则的大小关系为__________________。 22. 运用化学反应原理知识，回答下列问题。 （1）对于化学反应：，在密闭容器中，判断下列条件的改变引起该反应平衡移动的方向（用“正向”“逆向”或“不”表示）。 A．体积不变充入N2使压强增大，平衡________移动。 B．压强不变充入氩气使体积增大，平衡________移动。 C．增大体积使体系的压强减小，平衡________移动。 （2）将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。。写出该反应的平衡常数表达式__________。已知该反应的。该反应在低温下能否自发进行？____________（填“能”或“不能”）。 （3）已知在400℃时， 。400℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得、、的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应______（填“”、“”“”或“不能确定”）。 （4）在密闭真空容器中发生反应：达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，则浓度______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （5）汽车燃油不完全燃烧时产生，有人设想按下列反应除去：。已知该反应的ΔH＞0，该设想能否实现？________（填“能”或“否”），依据是：______________。 23. I．在容积为2.0 L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应：N2O4 (g) ⇌2NO2(g) ΔH＞0。100℃时，各物质浓度随时间变化如下图所示。 （1）60 s内，v(N2O4)=___________。 （2）欲提高N2O4的平衡转化率，理论上可以采取的措施为___________。 A．增大压强 B．升高温度 C．加入催化剂 （3）100℃时，该反应的化学平衡常数的表达式为___________，数值为___________。 （4）平衡时，N2O4的转化率是___________。 II．在一容积为2L的密闭容器中，充入2mol CO2和1mol H2发生如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （5）该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。 （6）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。 A. 容器中压强不变 B. 混合气体中c(CO)不变 C. v正(H2)=v逆(H2O) D. c(CO2)=c(CO) （7）某温度下平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为________℃ （8）若反应在830℃下达到平衡，则H2的平衡浓度________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 油田三中2025--2026学年度第一学期高二年级10月阶段性检测 化学试卷 I卷 一、选择题（每题2分，共40分） 1. 在下列各说法中，正确的是 A. 表示放热反应，表示吸热反应 B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C. 与反应生成沉淀时放出的热叫做中和热 D. 与反应放出的热就是的燃烧热 【答案】B 【解析】 【详解】A．ΔH＜0表示放热反应，ΔH＞0表示吸热反应，A错误； B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数，B正确； C．中和热指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量，C错误； D．燃烧热指在一定条件下，1mol物质完全燃烧生成稳定产物时所放出的热量；H2的燃烧热指在一定条件下，1mol H2与0.5mol O2反应生成液态水时放出的热量，D错误； 故选B。 2. 已知化学反应的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A. 该反应正反应的活化能大于 B. 每形成键，将吸收能量 C. 加入催化剂，该反应的反应热将减小 D. 每生成2分子吸收热量 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．该反应为生成物的总能量高于反应物的总能量，为吸热反应，图中a表示正反应活化能，b表示逆反应活化能，显然正反应活化能a=100+b，则a>100，A正确； B．每形成键放出能量，B错误； C．催化剂能降低反应所需的活化能，从而加快反应速率，不能改变反应热，C错误； D．热化学方程式中化学计量系数表示物质的量，则每生成2molAB吸收热量，不是2分子，D错误； 故答案选A。 3. 乙醇是常见的燃料之一。已知乙醇燃烧热的，下列能正确表示乙醇燃烧热的热化学方程式的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇燃烧热的热化学方程式中乙醇应为1mol，且产物水为液态，而方程式中乙醇系数为2，产物水为气态，不符合燃烧热定义，A错误； B．乙醇燃烧热的热化学方程式中产物水为液态，而方程式中产物水为气态，不符合燃烧热定义，B错误； C．乙醇燃烧为放热反应，ΔH应小于0，而方程式中ΔH为正值，与燃烧放热矛盾，C错误； D．1mol乙醇完全燃烧生成CO2和液态水，ΔH=-a kJ/mol，符合燃烧热定义，D正确； 故选D。 4. 已知： 。若断裂、需要吸收的能量分别为436kJ、945.6kJ，则断裂需要吸收的能量为 A. 391kJ B. 737kJ C. 1173kJ D. 1474kJ 【答案】A 【解析】 【分析】根据=反应物的键能之和-生成物的键能之和，结合物质结构与能量进行计算。 【详解】断裂需要吸收的能量为x kJ，则根据=反应物的键能之和-生成物的键能之和可知，，解得x=391，即断裂需要吸收的能量为391 kJ，A项符合题意； 答案选A。 5. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】速率比等于化学计量数比，都转化为用D物质表示的反应速率，速率的单位都用，然后进行比较。 【详解】A．，，故A不符合题意； B．物质B为固体，不可以表示反应速率，故B不符合题意； C．，，故C不符合题意； D．，，故D符合题意； 答案选D。 6. 下列说法正确的是 A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，而不是百分数，从而使有效碰撞次数增大，A错误； B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大单位体积内活化分子的数目，从而使反应速率增大，B错误； C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数，同时提高有效碰撞几率，C正确； D．催化剂改变反应历程，降低了反应活化能，增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率，D错误； 故选C。 7. 氢气可通过下列反应制得：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)   ΔH <0，为了提高一氧化碳在平衡体系中的转化率，可采取的措施是 A. 减小压强 B. 降低温度 C. 增大压强 D. 增大CO的浓度 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应前后气体总物质的量相等，减小压强平衡不移动，一氧化碳转化率不变，A错误； B．该反应正反应为放热反应（），降低温度，平衡正向移动，可提高一氧化碳的转化率，B正确； C．该反应前后气体总物质的量相等，增大压强平衡不移动，一氧化碳转化率不变，C错误； D．增大CO的浓度，平衡虽然正向移动，但CO自身的转化率会降低，仅能提高的转化率，D错误； 故答案选B。 8. 生产合成气的反应：在高温下能自发进行，则该反应的 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】合成气反应为气体体积增大的反应，，根据，在高温下成立可知， ，故本题选A。 9. 一定条件下，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入1mol气体M和2mol气体N，生成气体P和固体Q，产物的物质的量随反应时间的变化图像如图，测得第7min时容器内剩余0.2mol气体M和0.4mol气体N，下列说法正确的是 A. 前2min内，Q的平均反应速率为 B. 该反应的化学方程式为 C. 升高反应温度，逆反应速率会减小 D. 5min后，反应停止，正反应速率与逆反应速率均为0 【答案】B 【解析】 【分析】从图中可以看出，M、N为反应物，P、Q为生成物；第7min时，反应达平衡，容器内剩余0.2mol气体M和0.4mol气体N，则参加反应的M为0.8mol、N为1.6mol，生成P为1.6mol、Q为0.8mol。 【详解】A．由题意可知，Q呈固态，不能用浓度来表示平均反应速率，A不正确； B．该反应达平衡时，参加反应的M为0.8mol、N为1.6mol，生成P为1.6mol、Q为0.8mol，M、N、P、Q的化学计量数之比为1:2:2:1，则化学方程式为，B正确； C．升高反应温度，反应物分子间有效碰撞的次数增多，化学反应速率加快，所以逆反应速率会增大，C不正确； D．5min后，反应达到平衡，但并未停止，正反应速率与逆反应速率相等，但均大于0，D不正确； 故选B。 10. 在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和，在一定条件下发生反应：。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是 A. 反应速率 B. 容器内压强不再随时间变化而发生变化 C. 容器内气体的平均相对分子质量不再改变 D. 容器内 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应速率说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，A不选； B．该反应是气体体积增大的反应，反应过程中压强不断增大，当容器内压强不再随时间变化而发生变化时，反应达到平衡，B不选； C．该反应过程中气体物质的量增大，气体总质量不变，气体的平均相对分子质量减小，当容器内气体的平均相对分子质量不再改变时，说明反应达到平衡，C不选； D．容器内，不能说明各物质的物质的量不再变化，不能说明反应达到平衡，D选； 故选D。 11. 在一密闭容器中，反应 3A(g)+B(s) 2C(g)+D(g)达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是 A. 增加A的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C. 恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，V(正)、V(逆)均增大 D. 增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，故A项错误； B．升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动，即平衡向正反应方向移动，故B项错误； C．恒温恒容充入Ne，参与反应的各物质浓度都不变，V(正)、V(逆)均不变，故C项错误； D．B是固体，在气体反应中，增加固体对反应速率以及平衡都不影响，故D项正确； 故选D。 12. 反应分两步进行：①，②。下列示意图中(图中物质均为气态)，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】由，可知A和B的能量之和大于C的能量；由①，可知这步反应是吸热反应，故X的能量大于A和B的能量之和，反应②为放热反应，X的能量高于C，故D符合题意，故选D。 13. 下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知 ，则白磷比红磷稳定 B. 已知  ，则燃烧热为 C.  ；  ， 则 D. 、下，将 和 置于密闭的容器中充分反应生成，放热 ，其热化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应，说明白磷能量高于红磷，能量越低物质越稳定，故红磷比白磷稳定，A错误； B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时的反应热，水的稳定状态为液态，该反应中水为气态，故甲烷燃烧热不是，B错误； C．气态硫能量高于固态硫，二者燃烧均为放热反应，均为负值，气态硫燃烧放出热量更多，更小，故，C正确； D．合成氨为可逆反应，和不能完全反应，故1mol完全反应放热大于38.6kJ，热化学方程式的应小于，D错误； 故选C。 14. 反应，经过后的浓度减小。下列说法正确的是 A. 用A表示的反应速率是 B. 用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1 C. 在末反应速率用表示是 D. 在这内用和表示的反应速率的值都是逐渐增大的 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质A为固体，不能用固体的浓度表示反应速率，A错误； B．同一反应、同一时段内不同物质的反应速率之比等于计量数之比，所以分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3：2：1，B正确； C．反应速率表示的是一段时间内的平均速率，不是某一时刻的瞬时速率，C错误； D．B为反应物，C为生成物，用B表示的反应速率的值减小，则用C表示的反应速率的值会增大，D错误； 故选B。 15. t℃时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是 A. 升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应 B. 增大压强，W质量分数增加 C. 增大X浓度，平衡向正反应方向移动 D. 升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应 【答案】A 【解析】 【详解】根据平衡常数表达式得到反应方程式为：2Z(g)+2W(g)X(g)+2Y(g)。 A．升高温度，平衡向吸热反应移动，平衡常数K增大，说明正向移动，即正反应为吸热反应，故A正确； B．增大压强，向体积减小方向移动即正向移动，W质量分数减小，故B错误； C．增大X浓度即增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，故C错误； D．升高温度，平衡向吸热反应移动，若混合气体的平均相对分子质量变大，气体质量不变，说明向气体物质的量减小方向移动即正向移动，因此正反应是吸热反应，故D错误； 综上所述，答案为A。 16. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是 A. 反应达到平衡时，X的转化率为50% B. 反应可表示为X+3Y2Z C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数 【答案】C 【解析】 【分析】根据表格中的数据可知反应物为X和Y，Z为生成物，X、Y、Z的浓度变化量分别为0.05mol•L-1，0.15mol•L-1，0.10mol•L-1，变化的浓度之比等于参与反应的各物质对应的化学计量数之比，因此方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g)，由三段法有： ，据此进行分析判断。 【详解】A. 根据上述分析可知，反应达到平衡时X的转化率为×100%=50%，故A正确； B. 根据上述分析可知，变化的浓度之比等于参与反应的各物质对应的化学计量数之比，即该反应可表示为X+3Y2Z，故B正确； C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，但平衡常数只与温度有关，增大压强平衡常数不变，故C错误； D. 平衡常数受温度影响，则改变温度可以改变此反应的平衡常数，故D正确； 答案选C。 17. 下列说法中错误的是 A. 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)＝2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0 B. NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H >0 C. 若△H<0，△S>0，化学反应在任何温度下都能自发进行 D. 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变 【答案】D 【解析】 【详解】A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)＝2CaSO4(s)+ 2CO2(g)，△S<0，在低温下能自发进行，则该反应的△H<0，故A正确； B．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g) ，△S>0，室温下不能自发进行，说明该反应的△H >0，故B正确； C．反应能自发进行，若△H<0，△S>0，化学反应在任何温度下都能自发进行，故C正确； D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，催化剂不能改变反应的焓变，故D错误； 选D。 18. 可逆反应反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)和压强(P)的关系如图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是 A. 平衡后，增大A的量，可以提升B的转化率 B. 平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动 C. 平衡后，使用催化剂，有利于平衡向正反应方向移动 D. 化学方程式中 【答案】B 【解析】 【分析】由左图知，T2>T1，升高温度，C%减小，则升温平衡逆向移动，而升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应；由右图可知，压强为P2先到达平衡，故P2>P1，增大压强，C%减小，则增压平衡向逆向移动，而增大压强平衡向体积减小的方向移动，故n<p+q； 【详解】A．达平衡后增加A的量，因A为固体，对平衡无影响，B的转化率不变，故A错误； B．由左图知，升高温度，C%减小，平衡逆向移动，故B正确； C．使用催化剂，能缩短到达平衡时间，但平衡不移动，故C错误； D．增大压强，C%减小，平衡逆向移动，而增大压强平衡向体积减小的方向移动，则n<p+q，故D错误； 故选：B。 19. 已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是 A. 升高温度，K减小 B. 减小压强，n(CO2)增加 C. 更换高效催化剂，α(CO)增大 D. 充入一定量的氮气，n(H2)减小 【答案】A 【解析】 【分析】上述反应为气体分子数不变的放热反应，结合影响化学平衡的因素分析解答。 【详解】A．反应放热，所以升高温度，化学平衡常数K减小，A正确； B．减小压强，平衡不移动，n(CO2)不变，B错误； C．催化剂不改变化学平衡，所以平衡态的α(CO)不变，C错误； D．在一定温度和压强下于密闭容器中充入一定量的非反应气体氮气，对于反应体系的各物质浓度不影响，所以n(H2)不变，D错误； 故选A。 20. 对于可逆反应 ，下列图示正确的是 选项 A B 研究目的 压强对平衡的影响 温度对平衡的影响 图示 选项 C D 研究目的 平衡体系增加，对平衡的影响 催化剂对平衡的影响 图示 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．达到平衡的时间少，说明压强大，则有，根据题目反应方程式，压强增大，平衡应向生成的方向移动，的体积分数应该增大，A选项中图形不符，A错误； B．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的转化率降低，B选项中图形不符，B错误； C．增大反应物浓度，正反应速率瞬间增大，逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动，同时反应速率加快且，C选项中图形符合，C正确； D．加入催化剂，平衡不移动，但反应速率会加快，达到平衡的时间缩短，D选项中图形不符，D错误； 故答案为：C。 II卷 21. 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多种途径。 （1）下列反应中，属于吸热反应的是       （填字母）。 A. 与水反应 B. 甲烷的燃烧反应 C. 受热分解 D. 锌与盐酸反应 （2）科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。总反应：。 ① ② i．则决速步骤为______（填“①”或“②”）；该反应的催化剂为________。 ii．根据图中信息，该反应加入催化剂之前的活化能为______，加入催化剂通过_______（填“升高”或“降低”）活化能，_______（填“升高”或“降低”）活化分子百分数，从而加快反应速率。 （3）已知： 化学键 键能 则______。 （4）已知在、时： ① ② 写出与反应生成的热化学方程式：_____________。 （5）在简易量热计中（如图），将、溶液与溶液混合，温度从升高到。 ①仪器的名称______________。实验中溶液过量的目的是_______________。 ②有关中和热测定，下列说法不正确的是______。 A．两烧杯夹层间碎纸条填满，可以保证实验的准确性 B．用保温杯式量热计来代替烧杯做测定中和热的实验，能有效防止热量损失 C．沿着玻璃棒缓慢倒入氢氧化钠溶液 D．记录混合液的最高温度作为终止温度 E．测量溶液的温度计用水洗净擦干后才用来测溶液的温度 ③将一定量的稀氢氧化钠溶液分别和稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸溶液恰好完全反应，其反应热分别为，则的大小关系为__________________。 【答案】（1）C （2） ①. ① ②. ③. ④. 降低 ⑤. 升高 （3） （4） （5） ①. 玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒） ②. 确保醋酸完全反应 ③. C ④. 【解析】 【小问1详解】 A．与水反应生成氢氧化钠，属于放热反应，A不符合题意； B．甲烷燃烧属于放热反应，B不符合题意； C．受热分解属于吸热反应，C符合题意； D．锌与盐酸反应生成氢气，属于放热反应，D不符合题意； 故选C。 【小问2详解】 i．多步反应中，活化能越大的步骤反应速率越慢，慢反应决定总反应速率。由图可知，步骤①的活化能大于步骤②的活化能，故决速步骤为①。 在反应中，先作为反应物参与反应，后又作为生成物生成，且总反应中没有，故为催化剂。 ii．由图可知，未加催化剂时的能垒为，即加入催化剂之前的活化能为。催化剂能够改变反应历程，降低反应的活化能，使得更多的反应物分子成为活化分子，从而升高活化分子百分数，加快反应速率。 【小问3详解】 反应热 。根据方程式 ，可得 。 【小问4详解】 已知：① ， ② ， 根据盖斯定律，将 即可得到目标反应：。 其反应热 。 【小问5详解】 ① 仪器A的名称为玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒）。实验中为了使少量的弱酸（醋酸）能够完全反应，通常需要加入过量的碱（溶液）。 ② A．两烧杯夹层间碎纸条填满可以起到保温隔热的作用，减少热量散失，保证实验准确性，A正确； B．保温杯式量热计的保温效果更好，能有效防止热量损失，B正确； C．为了减少热量散失，应将氢氧化钠溶液一次性迅速倒入，不能缓慢倒入，C错误； D．反应放热，当温度达到最高时说明反应完全，故记录最高温度作为终止温度，D正确； E．测量完酸的温度计若不洗净擦干直接测碱的温度，会发生酸碱中和反应放热，导致初始温度测量不准确，E正确。 故选C。 ③ 稀盐酸与稀氢氧化钠反应生成水放出的热量为；浓硫酸溶于水会放出大量的热，故其与稀氢氧化钠反应生成等量水时放出的热量大于；稀醋酸是弱酸，电离时需要吸收热量，故其与稀氢氧化钠反应生成等量水时放出的热量小于。放热反应的，放出的热量越多，越小，故 。 22. 运用化学反应原理知识，回答下列问题。 （1）对于化学反应：，在密闭容器中，判断下列条件的改变引起该反应平衡移动的方向（用“正向”“逆向”或“不”表示）。 A．体积不变充入N2使压强增大，平衡________移动。 B．压强不变充入氩气使体积增大，平衡________移动。 C．增大体积使体系的压强减小，平衡________移动。 （2）将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。。写出该反应的平衡常数表达式__________。已知该反应的。该反应在低温下能否自发进行？____________（填“能”或“不能”）。 （3）已知在400℃时， 。400℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得、、的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应______（填“”、“”“”或“不能确定”）。 （4）在密闭真空容器中发生反应：达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，则浓度______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （5）汽车燃油不完全燃烧时产生，有人设想按下列反应除去：。已知该反应的ΔH＞0，该设想能否实现？________（填“能”或“否”），依据是：______________。 【答案】（1） ①. 正向 ②. 不 ③. 不 （2） ①. ②. 不能 （3） （4） 不变 （5） ①. 否 ②. 该反应的 ，，根据 ，在任何温度下均有 ，反应不能自发进行。 【解析】 【小问1详解】 对于反应，反应前后气体分子数相等， A．体积不变充入，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动； B．压强不变充入氩气，容器体积必然增大，导致反应体系中各气体的浓度等比例减小，由于该反应前后气体分子数相等，浓度商依然等于平衡常数，故平衡不移动； C．增大体积使体系的压强减小，各气体浓度等比例减小，同理，平衡不移动； 【小问2详解】 在书写平衡常数表达式时，纯固体（如）不列入表达式中，因此该反应的平衡常数； 根据吉布斯自由能判据，已知该反应且，在低温条件下， 的值较小，使得，因此该反应在低温下不能自发进行； 【小问3详解】 在 的容器中，各物质的浓度分别为：，，，计算此时的浓度商，，说明此时反应刚好处于化学平衡状态，因此正逆反应速率相等，即； 【小问4详解】 反应的平衡常数表达式为，由于温度保持不变，化学平衡常数不变。缩小容器容积后，体系重新达到平衡时，的浓度依然等于，因此浓度不变； 【小问5详解】 对于反应，反应物有气体，生成物只有气体，这是一个气体分子数减少的反应，即熵变，已知焓变，根据 ，在任何温度下，始终大于，因此，该反应在任何条件下都不能自发进行，该设想无法实现。 23. I．在容积为2.0 L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应：N2O4 (g) ⇌2NO2(g) ΔH＞0。100℃时，各物质浓度随时间变化如下图所示。 （1）60 s内，v(N2O4)=___________。 （2）欲提高N2O4的平衡转化率，理论上可以采取的措施为___________。 A．增大压强 B．升高温度 C．加入催化剂 （3）100℃时，该反应的化学平衡常数的表达式为___________，数值为___________。 （4）平衡时，N2O4的转化率是___________。 II．在一容积为2L的密闭容器中，充入2mol CO2和1mol H2发生如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （5）该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。 （6）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。 A. 容器中压强不变 B. 混合气体中c(CO)不变 C. v正(H2)=v逆(H2O) D. c(CO2)=c(CO) （7）某温度下平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为________℃ （8）若反应在830℃下达到平衡，则H2的平衡浓度________。 【答案】（1） （2） B （3） ①. ②. （4） （5） 吸热 （6）BC （7） （8） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，内的浓度变化量为，则反应速率。 【小问2详解】 该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应（）。增大压强，平衡逆向移动，转化率降低，A错误；升高温度，平衡正向移动，转化率提高，B正确；加入催化剂，只能改变反应速率，平衡不移动，转化率不变，C错误。故选B。 【小问3详解】 化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值。该反应的平衡常数表达式为。由图可知，平衡时，，代入表达式得。 【小问4详解】 平衡时的转化率为。 【小问5详解】 由表格数据可知，随着温度的升高，化学平衡常数逐渐增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应。 【小问6详解】 A．该反应前后气体的总分子数不变，在恒温恒容密闭容器中，压强始终保持不变，因此压强不变不能作为判断平衡的标志，A错误； B．混合气体中保持不变，说明各组分的浓度不再随时间变化，反应已达到平衡状态，B正确； C．，且方程式中与的化学计量数之比为，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确； D．只能说明在某一时刻两者的浓度偶然相等，不能说明浓度不再发生变化，不能作为平衡标志，D错误； 故选BC。 【小问7详解】 某温度下平衡浓度符合，将其变形可得，对照表格数据可知，平衡常数时对应的温度为。 【小问8详解】 若反应在下达到平衡，此时，设平衡时转化了，列出三段式： 代入平衡常数表达式：，解得。平衡时的物质的量为，容器容积为，故的平衡浓度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $