有关NA的综合考查 专项训练- 2027年高考化学一轮复习

**基本信息** 以抢分口诀和思维模型构建Nₐ计算的系统方法，覆盖气体状态、弱电解质等核心易错点，通过22道典例实现概念-原理-应用的逻辑闭环，培养科学思维与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |方法指导|口诀+模型|抢分口诀（8类易错点）+思维模型（系统性解题框架）|从物质的量基本概念出发，整合气体摩尔体积、电离水解、化学键等知识，形成Nₐ计算的完整逻辑链| |真题演练|22题（含4道高考真题）|通过典例强化口诀应用，突出可逆反应、胶粒数目等高频易错点|以题载法，实现从概念理解到复杂情境应用的迁移，契合高考命题趋势|

03有关NA的综合考查 刷题秘诀 1.抢分口诀 气体物质非标况，标况条件非气体； 浓度体积二缺一，溶剂水中有微粒； 遇“弱”水解或电离，可逆反应不到底； 试剂浓稀有影响，胶粒数目无法计。 2.思维模型 🔍模拟演练 1. （南开大学附中检测三）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子 B. 1mol重水比1mol水多NA个质子 C. 30g甲醛和30g乙酸分子中含有共用电子对数目均为4NA D. 1molCl2溶于足量水中，转移电子的数目为NA 2. （天津一中月考）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 5.6 L 与11.2 L (均为标准状况)反应后分子总数为 B. 110 g 含有阴、阳离子总数为 C. 室温下，1 L 的溶液中的数目为 D. 电解精炼铜时，阳极质量减少6.4 g，外电路中通过电子的数目为 3. （安徽A10联盟）用表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 0.1 mol中含有的原子数目为 B. 0.2 L 1 mol/L水溶液中含有的数目为 C. 在标准状况下4.48 L含有的质子数为 D. 0.2 mol转化成转移的电子数为 4. （辽宁名校联盟）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 甲醛与乙酸的混合物完全燃烧所需的数目为 B. 熔融状态下的离子总数为 C. 将溶液滴入沸水中，所得胶体中的胶粒数目为 D. 标准状况下，完全溶于水后所得溶液中所含氢离子数小于 5. （福州适应五）我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺[NH3OH]+[NO3]-在催化剂作用下可完全分解为N2、H2O和O2。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1 mol [NH3OH]+含有的质子数为1.5 B. 48 g固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5 C. [NH3OH]+中H-N-H的夹角比中的夹角更大 D. 硝酸羟胺分解产生11.2 L (已折算为标准状况)的同时，生成O2分子数为 6. （西南名校联盟诊断）设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 64 g 与16 g 充分反应得到的分子数为 B. 11.2 L 溶于水，得到的新制氯水中、和HClO的粒子数之和为 C. 1 mol Cu与足量的硫粉反应转移电子数为 D. 的溶液中的数目为 7.(衡水二中)硫酸与NaSCN发生反应的方程式为 。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 5.8 g 中含有π键数目为 B. 标准状况下，6.72 L H2O所含σ键数目为 C. 的NH4HSO4溶液中含的数目小于 D. 晶体中含有阳离子数目为 8. （东北三省一区二模）硅及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体含键的数目约为 B. 制粗硅时每生成氧化产物，转移电子数目为 C. 含有的孤电子对数目为 D. 中含有的极性共价键数目为 9. 实验室用草酸(H2C2O4)滴定酸性KMnO4溶液的化学方程式为。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1 mol中含有中子的数目为1.2NA B. 上述实验中每生成44 g CO2，理论上转移电子的数目为2.0NA C. 0.1 mol/L H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA D. 90 g H2C2O4中含有σ键的数目为5.0NA 10. （西安85中学期末）煅烧黄铁矿是工业制硫酸的第一步：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应中被氧化，转移电子数目为 B. 标准状况下中含有的质子数目为 C. 中键的数目为 D. 完全溶于水，生成的离子数目为 11. 硫及其化合物的部分转化关系如图所示，已知S8分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应①的化学方程式为： B. 反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 C. 32gS8分子中含S-S键的数目为NA D. 100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，的数目为0.01NA 12. （厦门一中12月考）合成氨工业中用铜氨溶液除去原料气中CO，其反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 充分反应后，配体的个数从增加到 B. 每生成1 mol 转移电子数目为 C. 1 mol 中，含键的数目与键的数目比为 D. 100 g质量分数为17%的溶液中，H原子总数为 13. （武汉四中12月月考） 叠氮酸(HN3)为一元弱酸，相关物质的部分转化关系如图。NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18gH2O中σ键的数目为4NA B. HN3中阳离子和阴离子的个数比为1：1 C. 1L1mol/LNaN3溶液中N3-的数目为NA D. 反应②每生成1mol的还原产物，转移电子数为2NA 14. O3是一种强氧化剂，它能与甲醛发生反应，使甲醛分子结构破坏，从而达到去除甲醛的效果，反应方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. O3是由非极性键形成的非极性分子 B. HCHO的电子式为 C. CO2和H2O的VSEPR模型相同 D. 每去除1 mol HCHO，转移的电子数为 15. （珠海一中、惠州一中、深圳外国语三校）在环保技术中，可用氨气处理氮氧化物，将其转化为无毒的氮气，化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1 mol 中含有的孤电子对数为0.1 B. 每消耗4.6 g ，转移的电子数为0.4 C. 22.4 L 中含有的键数目为2.0 D. 往含0.1 mol 的溶液中通入至中性，数目大于0.1 16. （宜昌元月调研）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中阳离子总数为 B. 丙酮分子中σ键和键数目比为9:1 C. 与足量充分反应转移的电子数为 D. 所含分子数为 17. （山东日照一中12月）氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，可通过以下反应制备：。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中错误的是 A. 60gSiO2中含极性键的数目为 B. 反应中生成1 mol氧化产物Si3N4，转移电子数为 C. 28gN2与CO的混合气体中σ键的数目为 D. 12 g基态C原子中未成对电子数目为 18. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，为5的溶液中，由水电离出的数目为 B. 标准状况下，溶于水，溶液中、、的数目总和为 C. 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D. 与浓盐酸反应制得时，转移电子数为 🎯 真题链接 —— 直击高考 1. （2026贵州卷）法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。 ① ②(砷镜) 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的质子数目为 B. 反应②中每生成1 mol As转移电子数目为 C. 溶液中，数目为 D. 25℃和101 kPa下，含有的原子数目为 2. （2026四川卷）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 44 g丙烷中含共价键的数目为 B. 标准状况下，中含氯原子的数目为 C. 的溶液中，的数目为 D. 和充分反应，转移电子的数目为 3. （2026广东卷）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 和混合气体中含有的原子数为 B. 与足量反应完全，失去的电子数为 C. 标准状况下，中含有极性共价键的数目为 D. 在的水溶液中，的数目为 4. （2026黑吉辽蒙高考）镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①：每消耗生成分子的数目为 B. 反应②：每消耗生成数目为 C. 反应③：每消耗转移电子数目为 D. 溶液中，数目为 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 有关NA的综合考查 刷题秘诀 1.抢分口诀 气体物质非标况，标况条件非气体； 浓度体积二缺一，溶剂水中有微粒； 遇“弱”水解或电离，可逆反应不到底； 试剂浓稀有影响，胶粒数目无法计。 2.思维模型 🔍模拟演练 1. （南开大学附中检测三）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子 B. 1mol重水比1mol水多NA个质子 C. 30g甲醛和30g乙酸分子中含有共用电子对数目均为4NA D. 1molCl2溶于足量水中，转移电子的数目为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．22.4L(标准状况)氮气的物质的量为1mol，每个氨气分子中含有14个中子，1mol氨气中含有14NA个中子，A错误； B．重水与水分子中均含有10个质子，1mol重水与1mol水的质子数相同，B错误； C．30g甲醛的物质的量为1mol，结构式为 ，电子对数目均为4NA，30g乙酸的物质的量为0.5mol，结构式为 ，含有共用电子对数目均为4NA，C正确； D．氯气与水的反应为歧化反应，1 mol 氯气完全反应转移 1 mol 电子，由于该反应为可逆反应，进行不彻底，故1 mol 氯气与水反应转移的电子数小于1NA，D错误 ； 答案选C。 2. （天津一中月考）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 5.6 L 与11.2 L (均为标准状况)反应后分子总数为 B. 110 g 含有阴、阳离子总数为 C. 室温下，1 L 的溶液中的数目为 D. 电解精炼铜时，阳极质量减少6.4 g，外电路中通过电子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．与发生取代反应前后分子总数不变，故A正确； B．含有和，110 g为1 mol，含阴、阳离子总数是，故B正确； C．室温下，的硫酸溶液中氢离子浓度为mol⋅L，1.0 L 的硫酸溶液中氢离子数目为，故C正确； D．电解精炼铜中，阳极为粗铜，含有锌、铁等杂质，当阳极减少6.4 g，外电路中通过电子的数目不一定为，故D错误； 答案选D。 3. （安徽A10联盟）用表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 0.1 mol中含有的原子数目为 B. 0.2 L 1 mol/L水溶液中含有的数目为 C. 在标准状况下4.48 L含有的质子数为 D. 0.2 mol转化成转移的电子数为 【答案】6. D 【解析】 【6题详解】 A．是离子晶体，由和构成，A错误； B．在水溶液中会发生水解：，因此溶液中实际数目小于，B错误； C．标准状况下是液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误； D．转化成时元素化合价从降至，1 mol转化为转移的电子数为，故0.2 mol转化为转移的电子数为，D正确； 故答案选D。 4. （辽宁名校联盟）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 甲醛与乙酸的混合物完全燃烧所需的数目为 B. 熔融状态下的离子总数为 C. 将溶液滴入沸水中，所得胶体中的胶粒数目为 D. 标准状况下，完全溶于水后所得溶液中所含氢离子数小于 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲醛和乙酸的最简式均为，3.0 g混合物中的物质的量为，1 mol 完全燃烧消耗1 mol ，故所需数目为，A正确； B．熔融状态下仅电离出和，1.2 g 的物质的量为，离子总数为，B错误； C．水解制备氢氧化铁胶体时反应可逆，且胶粒是多个的聚集体，故胶粒数目远小于，C错误； D．标准状况下HF为液态，不可用气体摩尔体积计算其物质的量，D错误； 故选A。 5. （福州适应五）我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺[NH3OH]+[NO3]-在催化剂作用下可完全分解为N2、H2O和O2。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1 mol [NH3OH]+含有的质子数为1.5 B. 48 g固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5 C. [NH3OH]+中H-N-H的夹角比中的夹角更大 D. 硝酸羟胺分解产生11.2 L (已折算为标准状况)的同时，生成O2分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个的质子数为7(N)+4×1(H)+8(O)=19，0.1 mol该离子含质子数为，A错误； B．硝酸羟胺摩尔质量为96 g/mol，48 g的物质的量为，1 mol硝酸羟胺含1 mol阳离子和1 mol阴离子共2 mol离子，故48 g含离子数为，B错误； C．中N原子有1对孤电子对，孤电子对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，使H-N-H键角较小；中N原子无孤电子对，均为成键电子对，H-N-H夹角更大，C正确； D．分解反应方程式为，标况下11.2 L 物质的量为0.5 mol，对应生成物质的量为0.5 mol，分子数为，D错误； 6. （西南名校联盟诊断）设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 64 g 与16 g 充分反应得到的分子数为 B. 11.2 L 溶于水，得到的新制氯水中、和HClO的粒子数之和为 C. 1 mol Cu与足量的硫粉反应转移电子数为 D. 的溶液中的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质的量为，物质的量为，与反应生成为可逆反应，反应不能进行完全，得到的分子数小于，A错误； B．题目未给出标准状况，无法计算的物质的量，且溶于水为可逆反应，溶液中存在未反应的，故、和的粒子数之和不能确定，B错误； C．与足量硫粉反应生成，元素化合价从0价升高到+1价，反应转移电子，转移电子数为，C正确； D．题目未给出溶液的体积，无法计算溶液中的数目，D错误； 故选 C。 7. (衡水二中)硫酸与NaSCN发生反应的方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 5.8 g 中含有π键数目为 B. 标准状况下，6.72 L H2O所含σ键数目为 C. 的NH4HSO4溶液中含的数目小于 D. 晶体中含有阳离子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．5.8 g SCN⁻的物质的量为0.1 mol。每个SCN⁻离子（结构为S-C≡N）含有2个π键（来自C≡N三键），故π键数目为0.2NA，A错误； B．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．溶液中，会发生水解反应：，因此的溶液中，​的数目小于，C正确； D．晶体中，电离出的阳离子只有，阴离子为，因此晶体中含阳离子数目为，D错误； 故选C。 8. （东北三省一区二模）硅及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体含键的数目约为 B. 制粗硅时每生成氧化产物，转移电子数目为 C. 含有的孤电子对数目为 D. 中含有的极性共价键数目为 【答案】D 【解析】 【分析】以石英砂（主要成分为 ）为起始原料，经三步反应得到高纯硅，各步反应如下：制粗硅：石英砂与焦炭在下发生置换反应，生成粗硅和一氧化碳，反应方程式为：；制三氯氢硅：粗硅与氯化氢在下反应，生成三氯氢硅和氢气，反应方程式为：；制高纯硅：三氯氢硅与氢气在下发生置换反应，生成高纯硅和氯化氢，反应方程式为：，据此分析。 【详解】A．在晶体中，每个硅原子与4个氧原子形成4个键，故晶体含有的键数目为，而非，A不符合题意； B．制粗硅的反应为，其中氧化产物为，生成 时，碳元素从0价升至+2价，转移电子数目为，B不符合题意； C．的电子式为，分子中原子含有3对孤电子对，故含有的孤电子对数目为，C不符合题意； D．1个分子中含1个、3个共4个极性共价键，故含有的极性共价键数目为，D符合题意； 故选D。 9. 实验室用草酸(H2C2O4)滴定酸性KMnO4溶液的化学方程式为。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1 mol中含有中子的数目为1.2NA B. 上述实验中每生成44 g CO2，理论上转移电子的数目为2.0NA C. 0.1 mol/L H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA D. 90 g H2C2O4中含有σ键的数目为5.0NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．每个中含有的中子数目是1×2+10=12，则在0.1 mol中含中子数为0.1 mol×12×NA/mol=1.2NA，A正确。 B．根据反应方程式可知：每生成1 mol CO2转移1 mol电子。44 g CO2的物质的量是1 mol，则反应过程中转移1 mol电子，转移的电子数目是NA，B错误； C．只有溶液浓度，缺少溶液体积，无法计算溶液中的离子数目，C错误； D．90 g H2C2O4的物质的量为1 mol，由于在每个H2C2O4分子含7个σ键，则在1 mol H2C2O4分子中含有的σ键总数为7NA，D错误； 故合理选项是A。 10. （西安85中学期末）煅烧黄铁矿是工业制硫酸的第一步：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应中被氧化，转移电子数目为 B. 标准状况下中含有的质子数目为 C. 中键的数目为 D. 完全溶于水，生成的离子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中Fe为+2价，S为-1价，反应后Fe升高为+3价，每个Fe失去1e⁻，S升高为+4价，每个S失去5e⁻，每个失去，被氧化，转移电子数为，而非，A错误； B．标准状况下的物质的量为0.1 mol，每个分子含16个质子（2×8），总质子数为，B正确； C．物质的量为0.05 mol，每个分子含2个σ键，总σ键数为，而非，C错误； D．溶于水生成且是可逆反应，为弱酸，不能完全电离，离子数目小于，D错误； 故选B。 11. 硫及其化合物的部分转化关系如图所示，已知S8分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应①的化学方程式为： B. 反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 C. 32gS8分子中含S-S键的数目为NA D. 100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，的数目为0.01NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干信息可知，反应①即SO2和H2S反应生成S8和H2O，根据氧化还原反应配平可得该反应的化学方程式为：8SO2+16H2S=3S8↓+16H2O，A正确； B．由题干信息可知，反应②为3S8+48OH-=16S2-+8+24H2O，其中氧化产物为和还原产物为S2-，则二者物质的量之比为1：2，B正确； C．已知一个S8分子中含有8个S-S键，则32gS8分子中含S-S键的数目为=NA，C正确； D．由于会发生水解，故100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，的数目小于0.01NA，D错误； 故答案为：D。 12. （厦门一中12月考）合成氨工业中用铜氨溶液除去原料气中CO，其反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 充分反应后，配体的个数从增加到 B. 每生成1 mol 转移电子数目为 C. 1 mol 中，含键的数目与键的数目比为 D. 100 g质量分数为17%的溶液中，H原子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应为可逆反应，无法完全转化为，配体实际增加数不确定，不能从增加到，A错误； B．反应中各元素的化合价均无变化，无电子转移，B错误； C．中，三个各有个键，共个键；三个配位键均为键，共个键；与的配位键为键（个），内部含键（个），两个键；无其他键；故中含键总数为，键总数为，则键与键数目比为，C正确； D．溶液中，为，含原子，但水中也含原子，故原子总数远大于，D错误； 故选C。 13. （武汉四中12月月考） 叠氮酸(HN3)为一元弱酸，相关物质的部分转化关系如图。NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18gH2O中σ键的数目为4NA B. HN3中阳离子和阴离子的个数比为1：1 C. 1L1mol/LNaN3溶液中N3-的数目为NA D. 反应②每生成1mol的还原产物，转移电子数为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．18gH2O中σ键的数目为2NA，A错误； B．HN3是共价化合物，存在的是共价键，不是离子键，不好描述成阴、阳离子，B错误； C．HN3为弱酸，会水解，C错误； D．，生成1mol氢气，转移电子数为2NA，D正确； 故答案选D。 14. O3是一种强氧化剂，它能与甲醛发生反应，使甲醛分子结构破坏，从而达到去除甲醛的效果，反应方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. O3是由非极性键形成的非极性分子 B. HCHO的电子式为 C. CO2和H2O的VSEPR模型相同 D. 每去除1 mol HCHO，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．是由极性键形成的极性分子，A错误； B．分子中与形成双键，与两个分别形成单键，电子式书写符合各原子稳定结构要求，B正确； C．的VSEPR模型为直线形，的VSEPR模型为四面体形，二者不相同，C错误； D．每去除1mol ，元素化合价从0价升高到+4价，转移的电子数为，D错误； 故选 B。 15. （珠海一中、惠州一中、深圳外国语三校）在环保技术中，可用氨气处理氮氧化物，将其转化为无毒的氮气，化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1 mol 中含有的孤电子对数为0.1 B. 每消耗4.6 g ，转移的电子数为0.4 C. 22.4 L 中含有的键数目为2.0 D. 往含0.1 mol 的溶液中通入至中性，数目大于0.1 【答案】B 【解析】 【详解】A．每个水分子中氧原子有2对孤电子对，0.1 mol H2O含孤电子对数为0.2NA，故A错误； B．NO2的摩尔质量为46 g/mol，4.6 g NO2为0.1 mol；NO2中氮元素从+4价降至0价，每消耗1 mol NO2转移4 mol电子，故0.1 mol NO2转移电子数为0.4NA，故B正确； C．22.4 L N2未指明标准状况，氮气的物质的量不一定是1mol，氮气分子中含有2个π键，含有的π键 数目不一定是2.0NA，故C错误； D．含0.1 mol NH4NO3的溶液中含0.1mol，通入NH3至中性（pH=7），根据电荷守恒，数目等于数目，所以数目为0.1NA，故D错误； 选B。 16. （宜昌元月调研）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中阳离子总数为 B. 丙酮分子中σ键和键数目比为9:1 C. 与足量充分反应转移的电子数为 D. 所含分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1 L 1 mol/L NaF溶液中，NaF完全电离，产生1 mol Na+，阳离子主要为Na+，水电离产生少量的H+，故阳离子总数略大于NA，A错误； B．丙酮（CH3COCH3）分子中，σ键包括6个C-H键、2个C-C键和1个C=O双键中的σ键，共9个；π键为C=O双键中的1个π键，数目比为9:1，B正确； C．Na2O2摩尔质量为78 g/mol，7.8 g为0.1 mol，与CO2反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，过氧离子歧化，1 mol Na2O2转移1 mol电子，故0.1 mol Na2O2完全反应转移电子数为0.1NA，C错误； D．气体体积未指明状态（如标准状况），无法计算分子数，D错误； 故选B。 17. （山东日照一中12月）氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，可通过以下反应制备：。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中错误的是 A. 60gSiO2中含极性键的数目为 B. 反应中生成1 mol氧化产物Si3N4，转移电子数为 C. 28gN2与CO的混合气体中σ键的数目为 D. 12 g基态C原子中未成对电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．60 g SiO2为1 mol，SiO2中每个硅原子形成4个Si-O极性键，1 mol SiO2含4 mol极性键，数目为4NA，A正确； B．反应中碳元素被氧化生成CO（氧化产物），氮元素被还原生成Si3N4（还原产物），故Si3N4不是氧化产物；虽然生成1 mol Si3N4时转移电子数为12NA（因6 mol C失去12 mol e-），但选项描述“氧化产物Si3N4”错误，B错误； C．N2和CO摩尔质量均为28 g/mol，28 g混合气体为1 mol分子；N2和CO分子均含1个σ键，故σ键数目为NA，C正确； D．12 g基态C原子为1 mol，基态C原子电子排布为1s22s22p2，2p轨道有2个未成对电子，故未成对电子数目为2NA，D正确； 故答案选B。 18. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，为5的溶液中，由水电离出的数目为 B. 标准状况下，溶于水，溶液中、、的数目总和为 C. 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D. 与浓盐酸反应制得时，转移电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下pH为5的溶液中，全部由水电离产生，浓度为，水电离出的与浓度相等，故1L溶液中水电离出的数目为，A错误； B．标准状况下22.4L 物质的量为1mol，与水的反应为可逆反应，溶液中还存在分子，故、、的数目总和小于，B错误； C．环己烷和戊烯的最简式均为，最简式的摩尔质量为，28g混合物含的物质的量为，故碳原子数目为，C正确； D．与浓盐酸反应的离子方程式为，生成3mol 时转移5mol电子，故制得1mol 时转移电子数为，D错误； 故选C。 🎯 真题链接 —— 直击高考 1. （2026贵州卷）法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。 ① ②(砷镜) 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的质子数目为 B. 反应②中每生成1 mol As转移电子数目为 C. 溶液中，数目为 D. 25℃和101 kPa下，含有的原子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，物质的量为，1个分子中含10个质子，故中含有的质子数为，A错误； B．反应②中元素从价升高到价，每生成1 mol As失去电子，数目为，B正确； C．是强电解质，在水中完全电离，溶液中的物质的量为，数目为，C错误； D．、为常温常压，气体摩尔体积大于，物质的量小于，原子数目小于，D错误； 故选B。 2. （2026四川卷）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 44 g丙烷中含共价键的数目为 B. 标准状况下，中含氯原子的数目为 C. 的溶液中，的数目为 D. 和充分反应，转移电子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．44 g丙烷的物质的量为，1个丙烷分子含2个C-C键、8个C-H键，共10个共价键，故1 mol丙烷含共价键的数目为，A正确； B．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出氯原子数目为，B错误； C．溶液中会发生水解，导致数目减少，故的溶液中，的数目小于，C错误； D．合成氨反应是可逆反应，该反应中H元素化合价由0价上升到+1价，但反应物不能完全转化，因此不能完全反应，转移电子数目小于，D错误； 故选A。 3. （2026广东卷）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 和混合气体中含有的原子数为 B. 与足量反应完全，失去的电子数为 C. 标准状况下，中含有极性共价键的数目为 D. 在的水溶液中，的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．和最简式均为，23g混合气体对应最简式的物质的量为，含有的N原子数为，A错误； B．Na与反应时Na元素化合价从0升高到+1，1mol Na完全反应失去1mol电子，即失去电子数为，B正确； C．标准状况下物质的量为1mol，1个分子含有4个极性共价键：3个C-H键、1个C-Cl键，故极性共价键数目为，C错误； D．苯酚根离子为弱酸根，在水溶液中会发生水解，故2L 0.5mol/L苯酚钠溶液中苯酚根离子的数目小于，D错误； 故答案选B。 4. （2026黑吉辽蒙高考）镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①：每消耗生成分子的数目为 B. 反应②：每消耗生成数目为 C. 反应③：每消耗转移电子数目为 D. 溶液中，数目为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，反应①为，反应②为，反应③为，反应④为，据此回答。 【详解】A．由反应①为可知，每消耗，生成物质的量为0.25 mol，则分子数为，A错误； B．2.24L N2未指明在标准状况下，物质的量不一定为0.1mol，则生成的的数目不一定为，B错误； C．4.4g的物质的量为，反应③为，C的化合价由+4价降低为0价，转移4个电子，故每消耗4.4g，转移的电子数为，C正确； D．溶液的体积未知，无法计算，D错误； 故选C。 2 学科网（北京）股份有限公司 $