精品解析：湖北省竹山县南山五福堂高级中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷

南山高中10月月考高二化学试卷 一、单选题(分) 1. 对于可逆反应A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(A)=0.3 mol·L-1·s-1 B. v(B)=1.2 mol·L-1·s-1 C. v(D)=0.8 mol·L-1·min-1 D. v(C)=0.5 mol·L-1·s-1 【答案】A 【解析】 【分析】根据反应速率之比等于化学计量数之比，可将各种物质表示的化学反应速率转化成A表示的化学反应速率，以此可比较反应速率大小，注意单位换算成统一的速率单位比较。 【详解】A．v(A)=0.3 mol·L-1·s-1； B．由于B是固体，不能用单位时间内浓度的改变量来表示反应速率； C．v(A)=v(D)=×=mol·L-1·s-1； D．v(A)=v(C)=×0.5 mol·L-1·s-1=0.25mol·L-1·s-1； 则反应速率最快的选项为A；故选A。 2. 下列有关说法不正确的是（ ） A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B. 某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应 C. 通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行 D. 反应NH3(g)+HCl(g)====NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH <0 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据△G＝△H－T·△S可知，当反应是熵增放热的反应时，一定满足△H-T△S＜0，反应一定是自发进行的，选项A正确；B、吸热反应可以自发进行，△H＞0，若满足△H-T△S＜0，必须是熵增的反应，选项B正确；C、根据△G＝△H－T·△S可知，当反应是熵增放热的反应时，一定满足△H-T△S＜0，反应一定不可能为非自发进行，选项C不正确；D、反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)为熵减的反应，若在室温下可自发进行，根据△G＝△H－T·△S，必须△H－T·△S＜0，而△S＜0，则一定得△H＜0，才有可能△G＜0，选项D正确。答案选C。 3. 对于可逆反应： ，各图正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确； B．根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且v(正)>V(逆)，故B错误； C．催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误； D．该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误； 故选A。 4. 对于反应CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O ，在不同条件的影响下，水蒸气含量随反应时间变化的趋势如下图： 下列判断正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】先拐先平条件高，．升高温度，水蒸气含量降低，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，．答案选B。 5. 在一密闭容器中，反应：达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的0.6倍，则 A. 平衡向逆反应方向移动了 B. 物质A的转化率减少了 C. 物质B的质量分数增加了 D. 【答案】C 【解析】 【分析】首先推导基础结论：保持温度不变，将容器体积增加一倍（压强减小），若平衡不移动，B的浓度应为原来的倍，实际新平衡时B的浓度为原来的0.6倍，说明减小压强平衡向正反应方向移动，因此正反应为气体分子数增大的反应，即。 【详解】A．由上述分析可知平衡向正反应方向移动，并非逆反应方向，A错误； B．平衡正向移动，更多的A被消耗，A的转化率增大，并非减少，B错误； C．平衡正向移动，B的物质的量增大，反应体系总质量不变，因此B的质量分数增加，C正确； D．由上述分析知，并非，D错误； 故选C。 6. 在恒温恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应：，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是 ①单位时间内生成n mol Z的同时消耗2n mol Y          ②Y的浓度不再改变 ③Y与Z的物质的量之比为2：1         ④2v(Y)正=v(Z)逆 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变                 ⑥容器内密度不再改变 A. ①②③ B. ①②⑤ C. ②③⑤ D. ②④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①单位时间内生成nmolZ的同时消耗2nmolY，即正、逆反应速率相等，说明反应已达平衡，①符合题意； ②Y的浓度不再改变，说明正、逆反应速率相等，反应已达平衡，②符合题意； ③反应开始后Y与Z的物质的量之比一直为2：1，所以Y与Z的物质的量之比为2：1 不能说明反应是否达到平衡，③不符合题意； ④2v(Y)正=v(Z)逆不能说明正逆反应速率相等，根据反应速率之比等于计量数之比，v(Y)正=2v(Z)逆才能说明反应达到平衡状态，④不符合题意； ⑤该反应前后为物质的量改变的反应，因此混合气体的平均相对分子质量不再改变说明反应已达平衡，⑤符合题意； ⑥气体总质量不变，体积不变，容器内密度始终不变，因此容器内密度不再改变，不能说明反应已达平衡，⑥不符合题意； 综上所述，①②⑤能说明反应已达平衡，B符合题意。 7. 下列属于强电解质的是 ① NaOH ② NH3·H2O ③ AgCl ④ 醋酸 ⑤NaHCO3 A. ①②⑤ B. ①③④ C. ②③④ D. ①③⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】酸、碱、盐和水都是电解质，五种物质都是电解质，在电解质中，强酸、强碱、大部分盐是强电解质，①为强碱。②为弱碱，③为盐，④为弱酸，⑤为盐，所以①③⑤是强电解质，D项正确。 答案选D。 【点睛】 8. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) H＜0是工业制硫酸的重要反应，下列说法不正确的是 A. 其他条件不变，使用催化剂能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率 B. 其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但SO2的平衡转化率降低 C. 其他条件不变，通入过量空气能提高SO2的平衡转化率，但化学平衡常数不变 D. 其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率，但生产成本增加 【答案】A 【解析】 【详解】A．使用催化剂只能提高反应速率不能提高SO2的平衡转化率，故A错误； B．该反应为放热反应，升高温度能加快反应速率，但平衡逆向移动，SO2的平衡转化率降低，故B正确； C．通入过量空气能提高SO2的平衡转化率，温度不变，所以化学平衡常数不变，故C正确； D．增大压强能能提高反应速率，该反应为分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，SO2的平衡转化率增大，但压强增大对设备要求提高，生产成本增加，故D正确； 故答案为A。 9. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 对于反应CO(g)＋3H2(g) CH4(g)＋H2O(g) △H<0，降低温度有利于CO的转化 B. 增大压强，有利于工业上氨的合成 C. 工业上二氧化硫与氧气合成三氧化硫时加入催化剂 D. 乙醇与乙酸生成乙酸乙酯时常加入稍过量的乙醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，降低温度，有利于反应向正反应方向进行，CO转化率提高，有利于CO的转化，符合化学平衡移动原理，故A不符合题意； B．合成氨N2+2H22NH3，该反应为气体体积减少的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，有利于工业上合成氨，符合化学平衡移动原理，故B不符合题意； C．使用催化剂，对化学平衡移动无影响，不符合化学平衡移动原理，故C符合题意； D．乙醇与乙酸反应：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，增加稍过量乙醇，增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动，有利于乙酸乙酯的生成，符合平衡移动原理，故D不符合题意； 答案为C。 10. “舌尖上的美食”闻名天下，十堰各县市美食也各具特色。下列有关十堰各县市美食的化学解读正确的是 选项 十堰县市美食 化学解读 A 郧西马头羊汤 营养成分中的蛋白质、脂肪都属于天然有机高分子 B 竹山懒豆腐 制作豆腐时添加石膏作防腐剂，可延长豆腐保质期 C 郧阳蛤蟆咕嘟 主要成分是淀粉，淀粉溶液能发生丁达尔效应 D 竹溪碗糕 碗糕由糯米黄豆打浆蒸制，黄豆的主要营养成分为多糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．蛋白质是天然有机高分子，但脂肪的分子量较小，不属于高分子，A错误； B．石膏（硫酸钙）在豆腐制作中用作凝固剂，而非防腐剂，B错误； C．淀粉是高分子，其溶液属于胶体，胶体可产生丁达尔效应，C正确； D．黄豆的主要营养成分是蛋白质，而非多糖，D错误； 故答案选C。 11. 下列电离方程式正确的是 A. NaHSO4= Na++ B. NaHCO3⇌Na++H++ C. H3PO4⇌3H++ D. HF ⇌H++F- 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．NaHSO4是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、H+、，电离方程式应该为：NaHSO4=Na++ H++，A错误； B．NaHCO3是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、，电离方程式为：NaHCO3= Na++，B错误； C．磷酸是三元弱酸，分步电离，每一步电离存在电离平衡，主要是第一步电离，电离方程式为：H3PO4⇌H++，C错误； D．HF是一元弱酸，存在电离平衡，电离产生H+、F-，电离方程式为：HF ⇌H++F-，D正确； 故合理选项是D。 12. NH3催化还原NO，也可消除氮氧化物的污染。如6NO(g)+4NH3(g) 5N2(g)+6H2O(g) ΔH；相同条件下在2L恒容密闭容器中，选用不同的催化剂，反应生成的N2的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 催化剂不仅可以改变反应速率，还可以改变平衡时的产率 B. 该反应的最高活化能大小关系为Ea(I)＞Ea(Ⅱ)＞Ea(Ш) C. 反应达到平衡时，升高温度混合气体的平均相对分子质量增大，则ΔH＜O D. 单位时间内断裂的N-H键数目与形成的H-O键数目相同时，该反应达到平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂可以改变反应速率，不能改变平衡时的产率，A错误； B．催化剂能降低反应的活化能，不同的催化剂，降低活化能的程度不一样。反应的活化能越大，反应越难进行，单位时间内产生的物质的量越少，图中Ⅰ曲线表示的反应在4min内产生的最多，Ⅱ曲线次之，Ⅲ曲线最少，所以应的活化能关小顺序是Ea(I)＜Ea(Ⅱ)＜Ea(Ш)，B错误； C．反应达到平衡时，升高温度混合气体的平均相对分子质量增大，即为平衡逆向移动，该反应为放热反应则ΔH＜0，C正确； D．若单位时间内消耗4 mol NH3，即断裂12 mol N-H键，若单位时间内消耗6 mol H2O即断裂12mol H-O键，可说明正逆反应速率相等，反应已经达到平衡状态；与题干叙述不同，D错误； 答案选C。 13. 如图(Ea表示活化能)是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图，下列说法正确的是 A. Cl·可由Cl2在高温条件下生成，是CH4与Cl2反应的催化剂 B. 升高温度，活化分子的百分数不变，但反应速率加快 C. 增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响△H的大小 D. 第一步反应的速率大于第二步反应 【答案】C 【解析】 【分析】CH4与Cl2生成CH3Cl的反应方程式为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl。 【详解】A．Cl·由Cl2在光照条件下生成，是CH4与Cl2反应的“中间体”，而不是反应的催化剂，选项A错误； B．Ea1、Ea2分别为第一步反应、第二步反应所需活化能，升高温度，反应所需活化能不变，即Ea1、Ea2不变，但活化分子的百分数增多，反应速率加快，选项B错误； C．Cl2是该反应的反应物，增大反应物的浓度，反应速率增大，而反应的△H和反应的途径无关，只与反应的始态和终态有关，即增大氯气的浓度不影响△H的大小，选项C正确； D．第一步反应所需活化能Ea1大于第二步反应所需活化能Ea2，第一步反应单位体积内活化分子百分数低于第二步反应，故第二步反应速率更大，选项D错误。 答案选C。 14. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 已知正丁烷的燃烧热为2878，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 B. 已知在一定条件下，2mol 与1mol 充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为 C. 已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 D. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 ，A错误； B．该反应为可逆反应，2mol与1mol不能完全反应，释放的98kJ热量不是2mol完全反应的反应热，因此题干给出的热化学方程式的数值错误，B错误； C．在稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1mol 放出的热量是中和热，C正确； D．石墨转化为金刚石吸收能量，则石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，D错误； 故答案为：C。 15. 在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如下图，则下列叙述正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 时刻，反应物A的转化率为60% C. 0→这段时间内，A的反应速率为 D. 在→内， 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，A、B的浓度减少，C的浓度增加，则A、B为反应物，C为生成物，t1时，反应达到平衡状态，此时A的浓度变化量为0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，B的浓度变化量为0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，C的浓度变化量为0.4mol/L，A、B、C的浓度变化量之比为0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，则该反应的化学方程式为，A项正确； B．t1时，A的浓度为0.2mol/L，物A的转化率为=75%，B项错误； C．t1时，A的浓度为0.2mol/L，则0~t1内A的反应速率为mol/(L·s)，C项错误； D．t1后，各组分浓度不变，反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，但反应速率不为0，D项错误； 答案选A。 二、填空题 16. 以下是关于合成氨的有关问题，请回答： （1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应： ∆H<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则平衡时c(N2)=_______。平衡时H2的转化率为_______%。 （2）平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有_______。 A. 加了催化剂 B. 增大容器体积 C. 降低反应体系的温度 D. 加入一定量N2 （3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应： ∆H<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示： T/℃ 200 300 400 K K1 K2 0.5 请完成下列问题： ①写出化学平衡常数K的表达式_______。 ②试比较K1、K2的大小，K1_______K2(填“>”、“<”或“=”)； ③400℃时，反应的化学平衡常数为_______。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和2mol时，则该反应的v(N2)正_______v(N2)逆(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. 0.05mol/L ②. 50% （2）CD （3） ①. ②. > ③. 2 ④. < 【解析】 【小问1详解】 若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol，消耗0.1mol氮气，平衡时氮气的浓度是=0.05mol/L，消耗氢气的物质的量是0.2mol×1.5=0.3mol，氢气的转化率为：； 【小问2详解】 A．加了催化剂加快反应速率，不影响平衡移动，氢气转化率不变，A项不选； B．增大容器体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，氢气转化率减小，B项不选； C．正反应为放热反应，降低反应体系的温度，平衡正向移动，氢气转化率增大，C项选； D．加入一定量N2，平衡正向移动，氢气转化率增大，D项选； 答案选CD； 【小问3详解】 ①由反应可知平衡常数的表达式为：K=； ②正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故K1>K2； ③400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数与N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的平衡常数互为倒数，则400℃时，反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数K==2；此时浓度商Qc==>K=2，反应向逆反应进行，则该反应的v(N2)正<v(N2)逆。 17. 亚硝酸钠常用作食品防腐剂，实验室常用和反应制得。已知：是白色粉末，易溶于水。 回答下列问题： （1）装浓硝酸的仪器名称是___________。滴入浓硝酸前先通入一段时间的，目的是___________。 （2）B装置中发生反应的化学方程式为___________、___________。 （3）C装置中试剂是___________(填名称)。 （4）观察到装置中溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是，还原产物是。写出F装置中发生反应的离子方程式：___________。 （5）人体正常的血红蛋白中含，若误食，会导致血红蛋白中转化为而中毒，服用维生素可解毒。在中毒和解毒过程中，下列说法错误的是___________(填字母)。 A. 是还原剂 B. 维生素C是还原剂 C. 维生素将还原为 D. 被还原 （6）测定样品纯度。取样品溶于水，配制成溶液，量取所配溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用酸性溶液滴定至恰好完全反应(杂质不参与反应)，消耗酸性溶液样品纯度为___________%。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去装置中的空气，防止生成杂质 （2） ①. ②. （3）浓硫酸 （4） （5）A （6） 【解析】 【分析】由于NO易被氧气氧化，且过氧化钠会与空气中的CO2和水反应而变质，所以反应开始前需要排除装置内的空气，A为NO2发生装置，B为NO制备装置，将A生成的NO2全部转化为NO，C为NO气体干燥装置，D为亚硝酸钠制备装置，装置E防止水蒸气进入装置D中与过氧化钠反应，F为尾气吸收装置。 【小问1详解】 装浓硝酸的仪器名称为分液漏斗；实验开始前通N2的目的是除去装置内的空气，以防生成杂质。 【小问2详解】 B中发生反应的化学方程式为：NO2+H2O=2HNO3+NO；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 【小问3详解】 C中试剂为浓硫酸，除去NO中的水蒸气。 【小问4详解】 F中吸收尾气发生的反应为。 【小问5详解】 NaNO2为氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，维生素C为还原剂，将Fe3+还原为Fe2+，进行解毒，故A错误。 【小问6详解】 由得，25.00 mL中NaNO2的物质的量为，所以样品中NaNO2的纯度为 18. 某实验小组用溶液和溶液进行中和热的测定。测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示： （1）配制硫酸溶液：实验至少要用到稀硫酸溶液，则需要量取12.5的浓硫酸___________。 （2）溶液与稀硫酸的反应热测定装置如图所示： ①仪器A的名称___________； ②仪器A的操作方式___________(填字母)； A．上下移动 B．左右移动 C．上下左右同时移动 ③向装置中倒入NaOH溶液的正确操作是___________。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 （3）纳米级由于具有优良的催化性能而受到关注。已知： ； ； 。 则工业上用炭粉在高温条件下还原制取和CO的热化学方程式为___________。 （4）和反应生成的过程中能量变化如图所示，写出该反应中每消耗时的热化学方程式：___________。 （5）通常把拆开某化学键吸收的能量看做是该化学键的键能。下表是常见的键能数据： 化学键 H—O C=O H—H C—H 键能(kJ/mol) c d 写出的热化学方程式：___________。 【答案】（1）10.0 （2） ①. 玻璃搅拌器 ②. A ③. C （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 实验至少要用到稀硫酸溶液，所以需要配制硫酸溶液，需要12.5的浓硫酸。 【小问2详解】 由量热计的结构可知，仪器A为环形玻璃搅拌棒或玻璃搅拌器；环形玻璃搅拌棒或玻璃搅拌器应该上下移动，选A；倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故答案为C。 【小问3详解】 根据盖斯定律可知，故热化学方程式为：。 【小问4详解】 生成即消耗时，，该反应中每消耗时的热化学方程式：。 【小问5详解】 甲烷中有4个C—H键，水中有2个H—O键，二氧化碳中有2个C=O，氢气中有1个H—H键,故热化学方程式为：。 19. 我国科学家成功用二氧化碳人工合成淀粉，其中第一步是利用二氧化碳催化加氢制甲醇。 （1）在标准状态下，由最稳定的单质生成单位物质的量的某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓。几种物质的标准摩尔生成焓如下： 物质 ①由表中数据推测，的___________(填“>”“<”或“=”)。 ②___________。 （2）在加氢合成的体系中，同时发生以下反应： 反应i． 反应ii． ①其他条件相同时，反应温度对的转化率的影响如图所示，温度高于时，平衡转化率变化的原因是___________。 ②其他条件相同时，反应温度对的选择性的影响如图所示。温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释其原因是___________。 ③我国科研人员发现在反应中使用单原子催化剂有着高达90%以上的甲醇选择性。反应历程如下图，其中TS表示过渡态，吸附在催化剂表面上的物种用*表示。 上述过程基元反应一共有___________个，其中最大能垒(活化能)对应的反应为___________。 【答案】（1） ①. < ②. （2） ①. 温度高于260℃时，主要进行反应ⅱ(或反应ⅱ正向移动的程度大于反应ⅰ逆向移动的程度) ②. 该条件下，反应i和反应均未达到平衡状态，i的速率大于ii ③. 7 ④. 【解析】 【小问1详解】 ① 气态水变为液态水会释放能量，再根据表中数据推测，放出热量越多，则标准摩尔生成焓()越小，因此H2O(l)的＜； ② +()-()=-53.3kJ/mol； 【小问2详解】 ① 其他条件相同时，温度高于260℃时，平衡转化率变化的原因是：温度高于260℃时，主要进行反应ⅱ(或反应ⅱ正向移动的程度大于反应ⅰ逆向移动的程度)； ② 温度相同时，CH3OH选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释其原因是在该条件下，反应i和反应ⅱ均未达到平衡，反应i速率大于反应ⅱ速率，单位时间内生成CH3OH的量大于生成CO的量； ③由图可知，上述过程存在6个过渡态，但第一步反应不只有物质吸附于催化剂上，同时还存在中化学键的断裂，也是基元反应，故一共有7个基元反应；过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，最大能垒(活化能)为(-0.18)-(-1.66)=1.48eV，对应的反应为；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南山高中10月月考高二化学试卷 一、单选题(分) 1. 对于可逆反应A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(A)=0.3 mol·L-1·s-1 B. v(B)=1.2 mol·L-1·s-1 C. v(D)=0.8 mol·L-1·min-1 D. v(C)=0.5 mol·L-1·s-1 2. 下列有关说法不正确的是（ ） A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B. 某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应 C. 通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行 D. 反应NH3(g)+HCl(g)====NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH <0 3. 对于可逆反应： ，各图正确的是 A. B. C. D. 4. 对于反应CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O ，在不同条件的影响下，水蒸气含量随反应时间变化的趋势如下图： 下列判断正确的是 A. B. C. D. 5. 在一密闭容器中，反应：达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的0.6倍，则 A. 平衡向逆反应方向移动了 B. 物质A的转化率减少了 C. 物质B的质量分数增加了 D. 6. 在恒温恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应：，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是 ①单位时间内生成n mol Z的同时消耗2n mol Y          ②Y的浓度不再改变 ③Y与Z的物质的量之比为2：1         ④2v(Y)正=v(Z)逆 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变                 ⑥容器内密度不再改变 A. ①②③ B. ①②⑤ C. ②③⑤ D. ②④⑥ 7. 下列属于强电解质的是 ① NaOH ② NH3·H2O ③ AgCl ④ 醋酸 ⑤NaHCO3 A. ①②⑤ B. ①③④ C. ②③④ D. ①③⑤ 8. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) H＜0是工业制硫酸的重要反应，下列说法不正确的是 A. 其他条件不变，使用催化剂能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率 B. 其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但SO2的平衡转化率降低 C. 其他条件不变，通入过量空气能提高SO2的平衡转化率，但化学平衡常数不变 D. 其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率，但生产成本增加 9. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 对于反应CO(g)＋3H2(g) CH4(g)＋H2O(g) △H<0，降低温度有利于CO的转化 B. 增大压强，有利于工业上氨的合成 C. 工业上二氧化硫与氧气合成三氧化硫时加入催化剂 D. 乙醇与乙酸生成乙酸乙酯时常加入稍过量的乙醇 10. “舌尖上的美食”闻名天下，十堰各县市美食也各具特色。下列有关十堰各县市美食的化学解读正确的是 选项 十堰县市美食 化学解读 A 郧西马头羊汤 营养成分中的蛋白质、脂肪都属于天然有机高分子 B 竹山懒豆腐 制作豆腐时添加石膏作防腐剂，可延长豆腐保质期 C 郧阳蛤蟆咕嘟 主要成分是淀粉，淀粉溶液能发生丁达尔效应 D 竹溪碗糕 碗糕由糯米黄豆打浆蒸制，黄豆的主要营养成分为多糖 A. A B. B C. C D. D 11. 下列电离方程式正确的是 A. NaHSO4= Na++ B. NaHCO3⇌Na++H++ C. H3PO4⇌3H++ D. HF ⇌H++F- 12. NH3催化还原NO，也可消除氮氧化物的污染。如6NO(g)+4NH3(g) 5N2(g)+6H2O(g) ΔH；相同条件下在2L恒容密闭容器中，选用不同的催化剂，反应生成的N2的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 催化剂不仅可以改变反应速率，还可以改变平衡时的产率 B. 该反应的最高活化能大小关系为Ea(I)＞Ea(Ⅱ)＞Ea(Ш) C. 反应达到平衡时，升高温度混合气体的平均相对分子质量增大，则ΔH＜O D. 单位时间内断裂的N-H键数目与形成的H-O键数目相同时，该反应达到平衡 13. 如图(Ea表示活化能)是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图，下列说法正确的是 A. Cl·可由Cl2在高温条件下生成，是CH4与Cl2反应的催化剂 B. 升高温度，活化分子的百分数不变，但反应速率加快 C. 增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响△H的大小 D. 第一步反应的速率大于第二步反应 14. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 已知正丁烷的燃烧热为2878，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 B. 已知在一定条件下，2mol 与1mol 充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为 C. 已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 D. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 15. 在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如下图，则下列叙述正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 时刻，反应物A的转化率为60% C. 0→这段时间内，A的反应速率为 D. 在→内， 二、填空题 16. 以下是关于合成氨的有关问题，请回答： （1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应： ∆H<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则平衡时c(N2)=_______。平衡时H2的转化率为_______%。 （2）平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有_______。 A. 加了催化剂 B. 增大容器体积 C. 降低反应体系的温度 D. 加入一定量N2 （3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应： ∆H<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示： T/℃ 200 300 400 K K1 K2 0.5 请完成下列问题： ①写出化学平衡常数K的表达式_______。 ②试比较K1、K2的大小，K1_______K2(填“>”、“<”或“=”)； ③400℃时，反应的化学平衡常数为_______。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和2mol时，则该反应的v(N2)正_______v(N2)逆(填“>”、“<”或“=”)。 17. 亚硝酸钠常用作食品防腐剂，实验室常用和反应制得。已知：是白色粉末，易溶于水。 回答下列问题： （1）装浓硝酸的仪器名称是___________。滴入浓硝酸前先通入一段时间的，目的是___________。 （2）B装置中发生反应的化学方程式为___________、___________。 （3）C装置中试剂是___________(填名称)。 （4）观察到装置中溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是，还原产物是。写出F装置中发生反应的离子方程式：___________。 （5）人体正常的血红蛋白中含，若误食，会导致血红蛋白中转化为而中毒，服用维生素可解毒。在中毒和解毒过程中，下列说法错误的是___________(填字母)。 A. 是还原剂 B. 维生素C是还原剂 C. 维生素将还原为 D. 被还原 （6）测定样品纯度。取样品溶于水，配制成溶液，量取所配溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用酸性溶液滴定至恰好完全反应(杂质不参与反应)，消耗酸性溶液样品纯度为___________%。 18. 某实验小组用溶液和溶液进行中和热的测定。测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示： （1）配制硫酸溶液：实验至少要用到稀硫酸溶液，则需要量取12.5的浓硫酸___________。 （2）溶液与稀硫酸的反应热测定装置如图所示： ①仪器A的名称___________； ②仪器A的操作方式___________(填字母)； A．上下移动 B．左右移动 C．上下左右同时移动 ③向装置中倒入NaOH溶液的正确操作是___________。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 （3）纳米级由于具有优良的催化性能而受到关注。已知： ； ； 。 则工业上用炭粉在高温条件下还原制取和CO的热化学方程式为___________。 （4）和反应生成的过程中能量变化如图所示，写出该反应中每消耗时的热化学方程式：___________。 （5）通常把拆开某化学键吸收的能量看做是该化学键的键能。下表是常见的键能数据： 化学键 H—O C=O H—H C—H 键能(kJ/mol) c d 写出的热化学方程式：___________。 19. 我国科学家成功用二氧化碳人工合成淀粉，其中第一步是利用二氧化碳催化加氢制甲醇。 （1）在标准状态下，由最稳定的单质生成单位物质的量的某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓。几种物质的标准摩尔生成焓如下： 物质 ①由表中数据推测，的___________(填“>”“<”或“=”)。 ②___________。 （2）在加氢合成的体系中，同时发生以下反应： 反应i． 反应ii． ①其他条件相同时，反应温度对的转化率的影响如图所示，温度高于时，平衡转化率变化的原因是___________。 ②其他条件相同时，反应温度对的选择性的影响如图所示。温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释其原因是___________。 ③我国科研人员发现在反应中使用单原子催化剂有着高达90%以上的甲醇选择性。反应历程如下图，其中TS表示过渡态，吸附在催化剂表面上的物种用*表示。 上述过程基元反应一共有___________个，其中最大能垒(活化能)对应的反应为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $