精品解析：湖北省咸宁市华师元一赤壁学校2025-2026学年高二上学期9月月考化学试卷

2025年华师元一赤壁学校高二年级9月月考 化学试卷 时长：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：Na：23 H：1 0：16 N：14 S：32 C：12 一、单选题(每小题3分，共计45分) 1. 碳化硅()被广泛用于制造高温高压半导体。气相反应法制备发生的反应为：。已知晶体中具有与金刚石类似的空间结构，与C交替相连。根据以下键能数据，的值为 键 键能() 328 360 436 431 347 A. -340 B. +340 C. +354 D. -354 【答案】A 【解析】 【详解】反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和，则，； 故选A。 2. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A．太阳能热水器烧水 B．自热火锅发热包 C．风力发电机 D．新能源汽车电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳能热水器烧水是将太阳能转化为热能，A不符合题意； B．自热火锅发热包通过化学反应释放热量，将化学能转化为热能，B符合题意； C．风力发电机是将风能转化为电能，C不符合题意； D．新能源汽车电池是将化学能转化为电能，D不符合题意； 故选B。 3. 探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 向露置在空气中的固体中加入稀盐酸 溶液中产生气泡 固体已经变质 B 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入盛有的集气瓶中 产生黑、白两种固体 钠的还原性强，与二氧化碳发生了置换反应 C 向2mL 溶液中滴加2滴稀盐酸 溶液中产生气泡 该溶液中混有杂质 D 向插有温度计的10mL 溶液中加入一定量NaOH固体 有刺激性气味产生，温度计示数增大 反应为放热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与盐酸反应本身会产生氧气，向露置在空气中的固体中加入稀盐酸，产生气泡无法证明其变质，A错误； B．钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠（白色）和碳（黑色），发生反应：，该反应中Na是还原剂，C是反应产物，钠的还原性强，与二氧化碳发生了置换反应，B正确； C．少量盐酸与碳酸钠反应首先生成碳酸氢钠，向2mL 溶液中滴加2滴稀盐酸，若该溶液中混有杂质，不会立即产生气泡，C错误； D．温度升高主要因NaOH固体溶解放热，无法证明铵根与OH-反应放热，D错误； 故选B。 4. 图示装置不能完成相应实验的是 A．制备 B．喷泉实验 C．测定中和热 D．铝热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．KMnO4与浓盐酸在常温下可反应生成Cl2：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，装置中用分液漏斗加入浓盐酸，圆底烧瓶作为反应容器，无需加热即可反应，A不符合题意； B．SO2为酸性氧化物，可与NaOH溶液反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，导致烧瓶内压强减小，打开止水夹后，外界大气压将NaOH溶液压入烧瓶形成喷泉，B不符合题意； C．测定中和热需用环形玻璃搅拌棒搅拌，使酸和碱充分反应，装置中仅含温度计，缺少搅拌装置，无法保证反应均匀进行，热量测量不准确，C符合题意； D．铝热反应需铝粉与金属氧化物混合，用镁条点燃引发，氯酸钾作助燃剂（提供氧气），下方用容器承接熔融物，装置中MnO2和铝粉混合物、氯酸钾、镁条及承接装置齐全，D不符合题意； 故答案选C。 5. 下列一些诗句、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量高的是 A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B. 滴水能把石穿透，万事功到自然成 C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D. 只要功夫深，铁杵磨成针 【答案】C 【解析】 【详解】A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，对应碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，该反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物，A不符合题意； B．滴水能把石穿透，万事功到自然成，涉及碳酸钙与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，该反应为吸热反应（溶洞形成原理），反应物总能量低于生成物，B不符合题意； C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，涉及爆炸反应（如黑火药燃烧），属于剧烈放热反应，反应物总能量高于生成物，C符合题意； D．只要功夫深，铁杵磨成针，是物理过程，无化学反应，不涉及能量变化，D不符合题意； 故选C。 6. 某MOFs的多孔材料刚好可将“固定”，实现了与分离并制备，如图所示。 已知： 下列说法错误的是 A. 标准状况下46g的气体物质的量小于1mol B. 被固定后，平衡正移，有利于的去除 C. 制备的原理为 D. 每制备，转移电子数约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．46g的物质的量为1mol，由于存在平衡，标准状况下46g的气体物质的量小于1mol，故A正确； B．N2O4被固定后，N2O4浓度减小，平衡正移，有利于NO2的去除，故B正确； C．被固定的四氧化二氮和氧气、水反应生成硝酸，制备HNO3的原理为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，故C正确； D．由C化学方程式可知，4HNO3~4e-，每制备0.4mol HNO3，转移电子数约为0.4×6.02×1023，故D错误； 故答案为D。 7. 反应物(A)转化为产物(B或B•Z)的能量与反应进程的关系如图所示，下列有关反应进程的说法正确的是 A. 反应过程中A•X所能达到的最高浓度小于A•Y B. 生成B的速率：Ⅱ<Ⅲ C. 进程I与进程Ⅳ的相同 D. X、Y、Z均是催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．A•X和A•Y为反应中间体，其最高浓度取决于生成与消耗速率的相对大小；结合图像可知，A•X与A•Y的生成活化能相差不多，但A•Y消耗活化能高，A•X易分解，A•Y不易分解，则易积累，A•Y浓度更高，A正确； B．生成B的速率取决于反应的活化能，活化能越低，速率越快；进程Ⅱ和Ⅲ均生成B，Ⅲ的决速步活化能高于Ⅱ，则速率Ⅱ>Ⅲ，B错误； C．ΔH取决于反应物和生成物的总能量差；根据图像可知，进程Ⅰ和进程Ⅳ的起点相同，但是终态时，反应Ⅳ达到的能量更低，则二者的△H不相同，C错误； D．催化剂反应前后不变，反应前反应物为A+Z，反应后生成物为B•Z，而不是A+Z，则Z不是该反应的催化剂，没起到催化作用，D错误； 故答案为：A。 8. 合成氨工艺是人工固氮最重要的途径，实现了人类“向空气中要面包”的梦想。和生成的反应为：  ，。在某工艺条件下，Fe作催化剂，控制温度773K，压强，原料中和物质的量之比为，速率方程(为速率常数)。下列关于合成氨工艺的理解正确的是 A. 常温下，合成氨反应能自发进行 B. 恒温、恒容条件下，当气体密度不变时，合成氨反应达到平衡 C. 控制温度(773K)高于室温，能用勒夏特列原理解释 D. 该工艺中及时分离出，提高反应物的平衡转化率，减慢化学反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据计算，常温（298K）时，反应能自发进行，A正确； B．恒温恒容下，总质量始终不变，密度= ，故密度始终不变，无法作为平衡判据，B错误； C．升高温度使放热反应的平衡逆向移动，但工业高温主要为提高反应速率，而非平衡移动，C错误； D．分离降低其浓度，根据速率方程，分母减小导致速率增大，而非减慢，D错误； 故选A。 9. 下列选项正确的是 A. 图①可表示 的能量变化 B. 若： 则结合图像②可推知 C. 实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的、NaOH溶液混合，测得混合液的最高温度如图③所示（已知V1+V2=60 mL） D. 已知稳定性：B＜A＜C，某反应由两步构成：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=+26.7kJ·mol-1为吸热反应，与图示不符，A错误； B．图②表示2C(s)+O2(g)=2CO(g)的ΔH（放热，ΔH<0），C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1（放热，ΔH1<0）。碳完全燃烧放热更多，因焓变为负，故ΔH>2ΔH1，B错误； C．H2SO4与NaOH反应，恰好中和时H+与OH-物质的量相等，即2V1=V2（V1为H2SO4体积，V2为NaOH体积），结合V1+V2=60mL，得V2=40mL（NaOH体积）时放热最多、温度最高。图③中最高温度点对应NaOH体积为20mL，未达恰好中和，C错误； D．物质稳定性越高能量越低，稳定性B<A<C，则能量B>A>C。图④中能量顺序为B>A>C（A→B能量升高，B→C能量降低至C<A），与稳定性顺序一致，D正确； 故选D。 10. 在298K，条件下，将22gCO2通入375mL2NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ热量；已知在该条件下，1通入1L2NaOH溶液中充分反应放出ykJ热量，则与NaOH溶液反应生成的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】设22与375氢氧化钠溶液充分反应生成a、b，由碳原子守恒可得：，由钠原子守恒可得：，解得a=b=0.25， 由反应放出xkJ热量可知，反应的热化学方程式为①， 由1mol与1L2氢氧化钠溶液充分反应放出ykJ热量可知， 反应的热化学方程式为②， 由盖斯定律可知，反应①-②可得反应； 故选D。 11. 物质M生成P，反应过程：M→N→P，反应过程中的能量变化曲线如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 两步反应均为放热反应 B. 总反应为吸热反应 C. 三种物质中N最稳定 D. 该反应一定不需要加热就能进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．M→N中反应物M能量高于产物N，为放热反应；N→P中反应物N能量低产物P，为吸热反应，A错误； B．总反应M→P中反应物M能量高于产物P，总反应为放热反应，B错误； C．物质能量越低越稳定，三种物质中N能量最低，最稳定，C正确； D．反应是否需要加热与反应吸放热无必然联系，放热反应也可能需要加热引发，D错误； 故选C。 12. 下列说法正确的是 A. 由图1可得，1 mol (g)和1 mol (g)完全反应放出的能量为180 kJ B. 图2可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 C. 利用图3的装置可以测定中和反应的反应热 D. 由图4可以写出的热化学方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．图1中N2和O2反应生成NO，断键吸收能量为946 kJ/mol+498 kJ/mol=1444 kJ/mol，成键放出能量为2×632 kJ/mol=1264 kJ/mol，ΔH=(1444-1264)kJ/mol=+180 kJ/mol，为吸热反应，A错误； B．图2显示反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，盐酸与碳酸氢钠反应（）是吸热反应，B正确； C．测定中和热需环形玻璃搅拌棒使反应充分，图3装置缺少玻璃搅拌棒，C错误； D．热化学方程式必须标注各物质聚集状态，D错误； 故选B。 13. 教材中有以下7个用于提醒注意实验安全的简易图标，下列相关说法错误的是 A. 研究甲烷与氯气的反应，该实验涉及安全提醒标志①②③⑦ B. 分别加热与，比较与的热稳定性，该实验涉及安全提醒标志①②⑤⑥ C. 利用淀粉与碘的反应检验淀粉是否完全水解，该实验涉及安全提醒标志①②⑤⑥ D. 切一块绿豆大的金属钠在空气中加热，该实验涉及安全提醒标志①②④⑤⑥⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气反应需光照，可能用电光源，涉及③、护目镜（①）、洗手（②），但氯气有毒需排风（④），且锐器（⑦）不需要，A错误； B．加热固体需护目镜（①）、洗手（②）、热烫（⑤）、明火（⑥），B正确； C．淀粉水解需要加热条件，故有热烫（⑤）和明火（⑥），还需要护目镜（①）、洗手（②），C正确； D．钠加热需护目镜（①）、洗手（②）、排风（④）、热烫（⑤）、明火（⑥）、锐器（⑦，切割钠用小刀），D正确。 故选A。 14. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.8g中含有的离子总数为0.4 B. 标准状况下，44.8L与足量的充分反应，生成的分子数为2 C. 1mol由和组成的混合气体中，含有的电子数为10 D. 1mol和2mol在光照条件下充分反应，生成的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．7.8g 的物质的量为，每个含2个和1个，共3个离子，故0.1mol 中含有的离子总数为，A错误； B．44.8L在标准状况下为2mol，但与生成的反应是可逆反应，2mol 无法完全转化为，生成的分子数小于2，B错误； C．和每个分子均含10个电子，无论混合比例如何，1mol混合气体总电子数为10，C正确； D．和在光照条件下发生取代反应生成多种氯代物：、、、，因此1mol和2mol在光照条件下充分反应，生成的分子数小于，D错误； 故答案选C。 15. 已知： 下列说法正确的是 A. 的燃烧热为 B. 同质量的和完全燃烧，燃烧放出的热量多 C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1mol物质完全燃烧的焓变。已知反应中2molH2燃烧放热571.6kJ，因此H2的燃烧热为285.8kJ·mol⁻¹，A错误； B．计算单位质量放热量：H2的燃烧热为285.8kJ·mol⁻¹，每克放热≈142.9kJ/g；CH₃OH的燃烧热为726kJ·mol⁻¹（），每克放热≈22.7kJ/g，H2放热更多，B正确； C．与反应生成沉淀，除中和反应外还释放沉淀生成的热量，总ΔH应比-114.6kJ·mol-1（2×-57.3）更小，而选项C的ΔH=-57.3kJ·mol-1，不符合实际，C错误； D．已知：①，②，通过盖斯定律，（①×3-②）计算目标反应的ΔH为-131.4kJ·mol-1，而选项D的ΔH=+135.9kJ·mol-1，D错误； 故选B。 二、填空题(共计55分) 16. 铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的微粒用*标注。 （1）上图反应历程中，中间体有___________个。 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 （2）该反应历程中决定化学反应速率快慢的基元反应是___________。 A. B. C. D. （3）合成氨工业中选择氢氮比为2.8~2.9的原因是___________。 【答案】（1）B （2）D （3）原料气中N2相对易得，适度过量有利于提高H2的转化率 【解析】 【小问1详解】 中间体是反应过程中生成又消耗、未出现在起始反应物和最终产物中的物质。观察反应历程图像，中间体有、、、、，共5个，故选B； 【小问2详解】 决定化学反应速率快慢的基元反应是活化能最大的反应即最慢的一步反应，从图中可知活化能最大的是过渡态4的反应，因此化学方程式为，故答案为：D； 【小问3详解】 原料中N2和H2物质的量之比为2.8~2.9，原料气中N2过量的两个理由：原料气中N2相对易得，适度过量有利于提高H2的转化率。 17. 某温度下，在2L恒容密闭容器中、、三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答： （1）该反应的化学方程式可表示为_______。 （2）反应起始至(设)，的平均反应速率是_______。若开始压强为，则时容器中气体的分压为_______(气体的分压等于该气体的体积分数乘以总压)。 （3）在时，(正)_______(逆)(填>，<，或者=)，下列可判断反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母，下同)。 A．正逆(Y) B．、的反应速率比为 C．混合气体的密度不变 D．生成的同时生成 （4）一定能使该反应的反应速率增大的措施有_______。 A. 其他条件不变，及时分离出产物 B. 适当降低温度 C. 其他条件不变，增大的浓度 D. 保持温度不变，将容器体积压缩为 【答案】（1）2X(g)⇌3Y(g)+Z(g) （2） ①. 0.08mol·L-1·min-1 ②. （3） ①. > ②. D （4）CD 【解析】 【小问1详解】 由图像可以看出X为反应物，Y和Z为生成物，当反应达到tmin时，∆n(X)=0.8mol，∆n(Y)=1.2mol，∆n(Z)=0.4mol，化学反应中，各物质的物质的量变化值与化学计量数呈正比，则∆n(X)∶∆n(Y)∶∆n(Z)=2∶3∶1，所以反应的化学方程式为2X(g)⇌3Y(g)+Z(g)； 【小问2详解】 反应起始至tmin(设t=5)，X的平均反应速率v(X)==0.08mol·L-1·min-1；相同条件下，气体的压强等于其物质的量之比，，则分压为； 【小问3详解】 在时，生成物的物质的量还在增加，反应向正向进行，故(正)>(逆)； A．当正逆(Y)时，反应达到平衡状态，当正逆(Y)时，反应未达到化学平衡状态，A错误； B．任意时刻化学反应速率之比等于化学计量数比，、的反应速率比一直为，不能判断反应已达到化学平衡状态，B错误； C．混合气体的质量不变，体积不变，密度恒定不变，不能判断反应已达到化学平衡状态，C错误； D．生成的同时生成，说明正逆反应相等，能判断反应已达到化学平衡状态，D正确； 故选D； 【小问4详解】 A．其他条件不变，及时分离出产物，生成物浓度减小，化学反应速率减小，A错误； B．适当降低温度，化学反应速率减小，B错误； C．其他条件不变，增大X的浓度，化学反应速率增大，C正确； D．保持温度不变，将容器体积压缩为，相当于压强增大，化学反应速率增加，D正确； 故选CD。 18. 如图为元素周期表的一部分，请根据元素①⑧在表中的位置，回答下列问题： （1）请写出元素⑦在元素周期表中的位置_______。在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(用化学式表示)。 （2）由元素①、④、⑤形成的化合物的电子式为_______，该物质属于_______(填“离子”或“共价”)化合物。 （3）元素①和④以原子个数比形成的化合物中的共价键类型是_______共价键。 （4）在全国抗击“新冠肺炎”的“战疫”中用了大量的“84消毒液”来消毒杀菌。84消毒液(主要成分为)和洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用会产生一种有毒气体，写出两者混合时发生反应的离子方程式：_______。 （5）由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系： 若A、B、C含同一金属元素，为电解质溶液，可电离出，所有反应都在溶液中进行。B的化学式为_______，X中溶质的化学式为_______。 【答案】（1） ①. 第三周期第IIIA族 ②. （2） ①. ②. 离子 （3）极性 （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置可知①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，据此分析解答。 【小问1详解】 ⑦为Al，位于第三周期ⅢA族；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，上述元素中O不存在最高正价，除氧外非金属性最强的为Cl，其最高价含氧酸为； 【小问2详解】 H、O、Na形成的化合物为NaOH，其电子式为：，该物质由钠离子和氢氧根离子构成，属于离子化合物； 【小问3详解】 ①为H，④为O，①和④以原子个数比形成的化合物为水，其中的共价键类型是极性共价键； 【小问4详解】 次氯酸钠和盐酸反应生成氯气，离子方程式为：； 【小问5详解】 X为电解质溶液，可电离出，可知X为碱，结合上述元素可知，X应为NaOH；A、B、C含同一金属元素，该金属的化合物能连续与碱反应，可知应为Al系列物质，A为铝盐，铝盐与碱反应生成氢氧化铝，即B为，氢氧化铝溶于强碱生成偏铝酸盐，故答案为：；。 19. 某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿(主要成分为，还含有等杂质)、煤(含硫)、石灰石和黏土。现拟在该地区建立新型的工业体系，实现良好的综合经济效益。 I、从物质的循环和能源的利用上，需要建立炼铁厂、焦化厂、火力发电厂、水泥厂等，如图所示： （1）已知：和是常用的燃料，1mol上述物质分别完全燃烧生成及时，放出的热量依次为和1366.8kJ。 计算理论上24kg煤(以C计算)完全燃烧放出的热量为_______；相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是_______(填化学式)。 （2）煤的焦化也称为煤的干馏，可以得到焦炉气(主要气体为)。工业上利用在反应器合成甲醇，发生如下反应：，若起始温度为，向恒容密闭容器中充入2molCO和发生反应，体系总压强与时间的关系如图所示，平衡温度与起始温度相同。则该条件下的百分含量约为_______%(结果保留三位有效数字)。 （3）以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁过程中得到生铁的化学方程式：_______。 II、从地域合理布局上，石灰厂、火力发电厂、化肥厂、自来水厂和污水处理厂分布情况如下图所示。某化学兴趣小组在河流中a、b、c、d处抽取水样分析结果如下表： 测量项目 地点 a b c d 水温/℃ 15 18 26 25 pH 6 8 5 5 溶解氧量/ 11 9 7 3 （4）导致b处水样pH变大的原因可能为_______，从环境友好角度出发，可以将石灰厂排放的废水与火力发电厂排放的废水集中处理再排放，试写出化学方程式：_______。 （5）d处水中溶解氧量最少，导致鱼类大量减少，试分析产生这种现象的原因可能为_______。 （6）综合上述，要实现人与自然和谐共生，必须践行_______发展理念，保护生态环境。 【答案】（1） ①. 787000kJ ②. （2）12.5 （3） （4） ①. 石灰厂排放的废水溶有氢氧化钙呈碱性 ②. 或或 （5）水体富营养化，造成藻类疯长 （6）绿色 【解析】 【分析】煤能够燃烧，为了提高煤的燃烧效率，建立火力发电厂，并为其它厂提供电力，进一步提高煤的综合利用，建立焦化厂，将煤进行干馏可以获得重要的化工原料，根据铁矿石和煤的干馏产生的一氧化碳，建立炼铁厂，石灰石与黏土是生产水泥的原料，可以建立水泥厂，据此分析； 【小问1详解】 根据碳完全燃烧的热化学方程式，可以理论上计算24kg煤(以C计算)完全燃烧放出的热量为；质量为ag的和完全燃烧放出的能量分别为、，故相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是； 【小问2详解】 用三段式讨论分析法：，在等温等容下，压强之比等于物质的量之比，求出，则该条件下的百分含量约为； 【小问3详解】 高炉炼铁的化学方程式：； 【小问4详解】 导致b处水样pH变大的原因是石灰厂生产氧化钙或氢氧化钙，这些物质溶在水中使溶液呈碱性，而c处水样pH变小的原因是火力发电厂烧煤，煤中含硫，会产生二氧化硫，溶在水中使溶液呈酸性，故可以将石灰厂排放的废水与火力发电厂排放的废水集中处理再排放，发生的反应为或或； 【小问5详解】 由于化肥厂和污水处理厂排放的废水导致水中氮、磷元素过多，水体富营养化，造成藻类疯长，消耗水中溶解的氧，从而导致鱼类大量减少； 【小问6详解】 要实现人与自然和谐共生，必须践行绿色发展理念，保护生态环境。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年华师元一赤壁学校高二年级9月月考 化学试卷 时长：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：Na：23 H：1 0：16 N：14 S：32 C：12 一、单选题(每小题3分，共计45分) 1. 碳化硅()被广泛用于制造高温高压半导体。气相反应法制备发生的反应为：。已知晶体中具有与金刚石类似的空间结构，与C交替相连。根据以下键能数据，的值为 键 键能() 328 360 436 431 347 A. -340 B. +340 C. +354 D. -354 2. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A．太阳能热水器烧水 B．自热火锅发热包 C．风力发电机 D．新能源汽车电池 A. A B. B C. C D. D 3. 探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 向露置在空气中的固体中加入稀盐酸 溶液中产生气泡 固体已经变质 B 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入盛有的集气瓶中 产生黑、白两种固体 钠的还原性强，与二氧化碳发生了置换反应 C 向2mL 溶液中滴加2滴稀盐酸 溶液中产生气泡 该溶液中混有杂质 D 向插有温度计的10mL 溶液中加入一定量NaOH固体 有刺激性气味产生，温度计示数增大 反应为放热反应 A. A B. B C. C D. D 4. 图示装置不能完成相应实验的是 A．制备 B．喷泉实验 C．测定中和热 D．铝热反应 A. A B. B C. C D. D 5. 下列一些诗句、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量高的是 A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B. 滴水能把石穿透，万事功到自然成 C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D. 只要功夫深，铁杵磨成针 6. 某MOFs的多孔材料刚好可将“固定”，实现了与分离并制备，如图所示。 已知： 下列说法错误的是 A. 标准状况下46g的气体物质的量小于1mol B. 被固定后，平衡正移，有利于的去除 C. 制备的原理为 D. 每制备，转移电子数约为 7. 反应物(A)转化为产物(B或B•Z)的能量与反应进程的关系如图所示，下列有关反应进程的说法正确的是 A. 反应过程中A•X所能达到的最高浓度小于A•Y B. 生成B的速率：Ⅱ<Ⅲ C. 进程I与进程Ⅳ的相同 D. X、Y、Z均是催化剂 8. 合成氨工艺是人工固氮最重要的途径，实现了人类“向空气中要面包”的梦想。和生成的反应为：  ，。在某工艺条件下，Fe作催化剂，控制温度773K，压强，原料中和物质的量之比为，速率方程(为速率常数)。下列关于合成氨工艺的理解正确的是 A. 常温下，合成氨反应能自发进行 B. 恒温、恒容条件下，当气体密度不变时，合成氨反应达到平衡 C. 控制温度(773K)高于室温，能用勒夏特列原理解释 D. 该工艺中及时分离出，提高反应物的平衡转化率，减慢化学反应速率 9. 下列选项正确的是 A. 图①可表示 的能量变化 B. 若： 则结合图像②可推知 C. 实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的、NaOH溶液混合，测得混合液的最高温度如图③所示（已知V1+V2=60 mL） D. 已知稳定性：B＜A＜C，某反应由两步构成：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示 10. 在298K，条件下，将22gCO2通入375mL2NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ热量；已知在该条件下，1通入1L2NaOH溶液中充分反应放出ykJ热量，则与NaOH溶液反应生成的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 11. 物质M生成P，反应过程：M→N→P，反应过程中的能量变化曲线如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 两步反应均为放热反应 B. 总反应为吸热反应 C. 三种物质中N最稳定 D. 该反应一定不需要加热就能进行 12. 下列说法正确的是 A. 由图1可得，1 mol (g)和1 mol (g)完全反应放出的能量为180 kJ B. 图2可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 C. 利用图3的装置可以测定中和反应的反应热 D. 由图4可以写出的热化学方程式： 13. 教材中有以下7个用于提醒注意实验安全的简易图标，下列相关说法错误的是 A. 研究甲烷与氯气的反应，该实验涉及安全提醒标志①②③⑦ B. 分别加热与，比较与的热稳定性，该实验涉及安全提醒标志①②⑤⑥ C. 利用淀粉与碘的反应检验淀粉是否完全水解，该实验涉及安全提醒标志①②⑤⑥ D. 切一块绿豆大的金属钠在空气中加热，该实验涉及安全提醒标志①②④⑤⑥⑦ 14. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.8g中含有的离子总数为0.4 B. 标准状况下，44.8L与足量的充分反应，生成的分子数为2 C. 1mol由和组成的混合气体中，含有的电子数为10 D. 1mol和2mol在光照条件下充分反应，生成的分子数为 15. 已知： 下列说法正确的是 A. 的燃烧热为 B. 同质量的和完全燃烧，燃烧放出的热量多 C. D. 二、填空题(共计55分) 16. 铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的微粒用*标注。 （1）上图反应历程中，中间体有___________个。 A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 （2）该反应历程中决定化学反应速率快慢的基元反应是___________。 A. B. C. D. （3）合成氨工业中选择氢氮比为2.8~2.9的原因是___________。 17. 某温度下，在2L恒容密闭容器中、、三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答： （1）该反应的化学方程式可表示为_______。 （2）反应起始至(设)，的平均反应速率是_______。若开始压强为，则时容器中气体的分压为_______(气体的分压等于该气体的体积分数乘以总压)。 （3）在时，(正)_______(逆)(填>，<，或者=)，下列可判断反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母，下同)。 A．正逆(Y) B．、的反应速率比为 C．混合气体的密度不变 D．生成的同时生成 （4）一定能使该反应的反应速率增大的措施有_______。 A. 其他条件不变，及时分离出产物 B. 适当降低温度 C. 其他条件不变，增大的浓度 D. 保持温度不变，将容器体积压缩为 18. 如图为元素周期表的一部分，请根据元素①⑧在表中的位置，回答下列问题： （1）请写出元素⑦在元素周期表中的位置_______。在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(用化学式表示)。 （2）由元素①、④、⑤形成的化合物的电子式为_______，该物质属于_______(填“离子”或“共价”)化合物。 （3）元素①和④以原子个数比形成的化合物中的共价键类型是_______共价键。 （4）在全国抗击“新冠肺炎”的“战疫”中用了大量的“84消毒液”来消毒杀菌。84消毒液(主要成分为)和洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用会产生一种有毒气体，写出两者混合时发生反应的离子方程式：_______。 （5）由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系： 若A、B、C含同一金属元素，为电解质溶液，可电离出，所有反应都在溶液中进行。B的化学式为_______，X中溶质的化学式为_______。 19. 某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿(主要成分为，还含有等杂质)、煤(含硫)、石灰石和黏土。现拟在该地区建立新型的工业体系，实现良好的综合经济效益。 I、从物质的循环和能源的利用上，需要建立炼铁厂、焦化厂、火力发电厂、水泥厂等，如图所示： （1）已知：和是常用的燃料，1mol上述物质分别完全燃烧生成及时，放出的热量依次为和1366.8kJ。 计算理论上24kg煤(以C计算)完全燃烧放出的热量为_______；相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是_______(填化学式)。 （2）煤的焦化也称为煤的干馏，可以得到焦炉气(主要气体为)。工业上利用在反应器合成甲醇，发生如下反应：，若起始温度为，向恒容密闭容器中充入2molCO和发生反应，体系总压强与时间的关系如图所示，平衡温度与起始温度相同。则该条件下的百分含量约为_______%(结果保留三位有效数字)。 （3）以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁过程中得到生铁的化学方程式：_______。 II、从地域合理布局上，石灰厂、火力发电厂、化肥厂、自来水厂和污水处理厂分布情况如下图所示。某化学兴趣小组在河流中a、b、c、d处抽取水样分析结果如下表： 测量项目 地点 a b c d 水温/℃ 15 18 26 25 pH 6 8 5 5 溶解氧量/ 11 9 7 3 （4）导致b处水样pH变大的原因可能为_______，从环境友好角度出发，可以将石灰厂排放的废水与火力发电厂排放的废水集中处理再排放，试写出化学方程式：_______。 （5）d处水中溶解氧量最少，导致鱼类大量减少，试分析产生这种现象的原因可能为_______。 （6）综合上述，要实现人与自然和谐共生，必须践行_______发展理念，保护生态环境。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $