精品解析：湖北省黄冈市黄梅县育才高级中学2025-2026学年高二上学期9月月考化学试题

育才高级中学高二上学期九月月考 化学试卷 考试时间：100分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、选择题(本题共16道小题，每小题3分，共48分 1. 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　　) A. Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 B. Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C. N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D. Cu与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应 【答案】A 【解析】 【详解】A项浓硝酸的氧化性比浓盐酸强，浓硝酸能氧化铜而浓盐酸不能，恰好说明了影响化学反应速率的决定因素是反应物本身的性质，正确；B、D项说明浓度的影响，C项说明温度的影响，这些都是次要因素，错误。答案选A。 2. 下列操作一定能加快相应化学反应速率的是 A. 延长反应时间 B. 增大容积 C. 升高体系温度 D. 增大浓度 【答案】C 【解析】 【详解】A．延长反应时间，不能加快化学反应速率，A错； B．对于没有气体参加的反应，增大容积不能改变化学反应速率，对于有气体参与的化学反应，增大容积减小化学反应速率，B错； C．升高体系温度，一定能加快反应速率，C对； D．铁与稀硫酸的反应中，若增大硫酸的浓度，加入浓硫酸，铁与浓硫酸会发生钝化，增大硫酸浓度不能加快反应速率，D错； 答案C。 3. 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出b kJ热量，则下列表示乙炔燃烧的热化学方程式正确的是。 A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=+2b kJ·mol-1 B. C2H2(g)+ 5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-2b kJ·mol-1 C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2b kJ·mol-1 D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧反应为放热反应，，A中为正，A错误； B．乙炔化学式为，由原子守恒可知，生成​，对应消耗乙炔的物质的量为，放出；因此乙炔完全燃烧生成​和液态水时，放出热量为，热化学方程式为： ，B正确； C．该方程表示乙炔完全燃烧，应放出热量，，C错误； D．该方程表示乙炔完全燃烧，应放出热量，，D错误； 故答案选B。 4. 下列关于盖斯定律的理解不正确的是 A. 不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的 B. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 C. 可以直接测量任意反应的反应热 D. 可以用已经精确测定的反应的热效应来计算难以测量或无法测量的反应的热效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．盖斯定律指出化学反应的反应热与反应途径无关，因此反应无论一步完成还是分几步完成，反应热相同，A正确； B．盖斯定律的核心内容即为化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，B正确； C．部分反应存在副反应多、反应难以控制等问题，无法直接测量其反应热，因此不能直接测量任意反应的反应热，C不正确； D．利用盖斯定律，可通过已精确测定的反应热效应计算难以测量或无法测量的反应的热效应，这是盖斯定律的重要应用，D正确； 故选C。 5. 氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 燃烧时化学能全部转化为热能 B. 断开1mol氧氢键吸收930kJ能量 C. 相同条件下，1 mol氢原子的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1<E2 D. 该反应生成1 mol水蒸气时能量变化为245 kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A. 燃烧是部分化学能变为热能，还有光能等，故错误； B. 从图分析，断开2mol氢氧键吸收930kJ的能量，故错误； C. 氢气分子变成氢原子要吸收能量，所以2E1>E2，故错误； D. 该反应生成1mol水蒸气时的能量变化为930-436-249=245kJ，故正确； 故选D。 6. 下列说法中正确的是（ ） A. 化学反应速率既有正值，又有负值。 B. 测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒末的瞬时速率 C. 对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同。 D. 不能用固体和纯液体浓度的变化来表示化学反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应速率的数值无负值，均为正值，故A错误； B．反应速率是指单位时间内物质的浓度变化，所以测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒内的平均速率，故B错误； C．对于同一化学反应，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以如果不同物质的计量数相等，则选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值可以相同，故C错误； D．固体或纯液体的浓度视为常数，故不能用固体或纯液体的浓度变化量表示化学反应速率，故D正确； 故答案为D。 7. 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为 A. C + H2O=CO + H2 ΔH=+131.3KJ·mol-1 B. C(s)+ H2O(g)=CO(g) + H2(g) ΔH=+10.94KJ·mol-1 C. C(s)+ H2O(l)=CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3KJ·mol-1 D. C(s)+ H2O(g)=CO(g) + H2(g) ΔH=+131.3KJ·mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，可知1molC完全反应吸热为12×10.94KJ=131.3KJ，则此反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131kJ/mol或C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)-131.3KJ， 故选：D。 8. 反应，在四种不同情况下的反应速率分别为①、②、③、④，该反应在四种不同情况下进行的快慢顺序为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】因在同一化学反应中，在反应速率的单位相同的条件下，用不同物质表示的化学反应速率与其化学式前的系数的比值越大，表示该反应速率越快，①；②；③；④，所以该反应在不同情况下，反应速率的快慢关系为，故D正确。 9. 反应分两步进行①；②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】由反应分两步进行：①，②；是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①可知这步反应是吸热反应，是放热反应，故X的能量大于A和B的能量；A和B的能量大于C的能量；X的能量大于C，图像B符合； 故选B。 10. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】“最先出现浑浊”，即反应速率最快；A项与B项温度相同、H2SO4浓度相同，B项中Na2S2O3的浓度比A项大，反应速率：B项>A项；C项与D项温度相同、H2SO4浓度相同，D项中Na2S2O3的浓度比C项大，反应速率：D项>C项；B项与D项Na2S2O3、H2SO4浓度都相同，D项温度高于B项，反应速率：D项>B项；则反应最快的是D项，D项最先出现浑浊，答案选D。 11. 碳量子点(CQDS)是一种新型碳纳米材料，我国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳量子点(CQDS)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 非金属性：C>N B. 水分解过程中，H2O2作催化剂 C. 两种纳米材料均属于共价化合物 D. 若反应II是放热反应，则反应I一定是吸热反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．碳原子半径大于氮原子，质子数少于氮原子，所以失去电子的能力弱于氮原子，所以非金属性C＜N，故A错误； B．过程I中，水分解为氢气和过氧化氢，过程II，过氧化氢再分解为氧气和水，所以过氧化氢是中间产物，不是催化剂，故B错误； C．CQDS是碳纳米材料，是碳单质，不是化合物，故C错误； D．水分解是吸热反应，在此过程中，水分解分两步进行，若反应II是放热反应，则反应I一定是吸热反应，故D正确； 故选D。 12. 肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200 ℃时在Cu表面分解的机理如图1，已知200 ℃时： 反应Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1 反应Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g) ΔH2=-41.8 kJ·mol-1 下列说法不正确的是 A. 图1所示过程①是放热反应，过程②是吸热反应 B. 反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示 C. 断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量大于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量 D. 200 ℃时，1 mol N2H4(g)和1 mol H2(g)具有的能量大于2 mol NH3(g)具有的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程①对应反应Ⅰ，，为放热反应；根据盖斯定律，由可得过程②反应，因此过程②为吸热反应，A正确； B．反应Ⅱ的，为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图2的能量变化一致，B正确； C．反应Ⅰ为放热反应，反应的焓变反应物总键能生成物总键能，即断开中的化学键吸收的能量小于形成和中的化学键释放的能量，C错误； D．反应Ⅱ为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，因此和具有的总能量大于具有的总能量，D正确； 故选C。 13. 实验室用Zn与稀硫酸反应制取氢气。常加少量CuSO4溶液来加快反应速率。为了研究CuSO4溶液中溶质的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。 甲 乙 丙 丁 H2SO4溶液/mL 20 V1 V2 V3 饱和CuSO4溶液/mL 0 2.5 V4 10 H2O/mL V5 V6 8 0 收集气体所需时间/s t1 t2 t3 t4 下列说法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】甲、乙、丙、丁为对比实验，目的是研究CuSO4溶液中溶质的量对H2生成速率的影响，为达到此目的，甲、乙、丙、丁四容器中只能改变加入饱和CuSO4溶液的体积，其余影响化学反应速率的因素都必须相同，所加H2SO4溶液的体积都是20mL，溶液总体积为20mL+10mL=30mL，据此分析解答。 【详解】A．甲实验中没有加CuSO4溶液，不能形成原电池，反应速率最慢，时间t1最长，故A错误； B．控制溶液总体积为30mL，则V4+8+20=30，V5+0+20=30，解得V4=2，V5=10，故B错误； C．控制溶液总体积为30mL，则V6+2.5+20=30，解得V6=7.5，故C正确； D．要保证各组中硫酸的物质的量完全一致，则，故D错误； 答案选C。 14. 根据如图所示的反应，判断下列说法中错误的是 A. CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量 B. 该反应的焓变大于零 C. 该反应中既有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 D. 由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙受热分解的反应是生成物二氧化碳和氧化钙的总能量大于反应物碳酸钙总能量的吸热反应，故A正确； B．碳酸钙受热分解的反应是吸热反应，反应的焓变大于零，故B正确； C．由图可知，碳酸钙中既有离子键又有共价键，受热分解的反应中既有离子键断裂又有共价键断裂，故C正确； D．反应是否放热与是否加热无关，如铝热反应放热，需要在高温下才能进行，故D错误； 故选D。 15. 过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，的反应历程如下，下列有关说法正确的是 A. 第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞 B. 活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快 C. 第一步反应需要吸收能量 D. 该反应的反应速率主要取决于第二步反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．发生有效碰撞的分子一方面要具有活化分子所具有的最低能量，另一方面发生碰撞需具有一定的方向，所以第二步活化配合物之间的碰撞不一定是有效碰撞，A不正确； B．活化配合物的能量越高，反应的活化能越大，第一步的反应速率越慢，B不正确； C．第一步反应为慢反应，活化配合物具有高能量，表明反应物的活化能大，且需要吸收能量，C正确； D．一个化学反应分多步完成时，该反应的反应速率主要取决于慢反应，即决定于第一步反应，D不正确； 故选C。 16. 已知下列反应的热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-1036 kJ⋅mol-1 4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) ΔH2=+94 kJ⋅mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-484kJ⋅mol-1 则H2S热分解反应的2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)的ΔH4为 A. -314kJ/mol B. +170kJ/mol C. -170kJ/mol D. +314kJ/mol 【答案】B 【解析】 【详解】已知①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-1036 kJ⋅mol-1；②4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) ΔH2=+94 kJ⋅mol-1；③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-484kJ⋅mol-1；根据盖斯定律×①+×②-③可得2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)的ΔH4=×(-1036 kJ⋅mol-1)+×(+94 kJ⋅mol-1)+484 kJ⋅mol-1=+170 kJ⋅mol-1；故选B。 第II卷(非选择题) 二、填空题(本题共4道小题) 17. 在25℃、101kPa的条件下，断裂1molH—H键吸收436kJ能量，断裂1molCl—Cl键吸收243kJ能量，形成1molH-Cl键放出431 kJ能量。H2+Cl2=2HCl的化学反应可用如图表示： 请回答下列有关问题： (1)反应物断键吸收的总能量为___________________。 (2)生成物成键放出的总能量为______________。 (3)判断H2+Cl2=2HCl反应_____________(填“吸收”或“放出”)能量。 (4)反应物的总能量________(填“＞”、“=”或“＜”)生成物的总能量。 【答案】 ①. 679kJ ②. 862kJ ③. 放出 ④. > 【解析】 【分析】(1)反应物断键吸收的总能量为氢气和氯气的键能和； (2)生成物成键放出的总能量为2molHCl的总键能； (3)根据生成物的键能的和与反应物的键能的和的大小关系判断、分析比较。 【详解】(1)反应物断键吸收的总能量为氢气和氯气的键能和，则反应物断键吸收的总能量为436kJ+243kJ=679kJ； (2)生成物成键放出的总能量为形成2molHCl的总键能，则生成物成键放出的总能量为431kJ×2=862kJ； (3)断键吸收的总能量是679kJ，形成2molHCl释放的总能量是862kJ，吸收的能量少，放出的能量多，因此该反应是放出热量的反应； (4)反应放出热量，说明反应物的总能量大于生成物的总能量。 【点睛】本题主要考查了化学反应与能量的变化的知识，化学反应过程中既有物质变化，也有能量变化。断裂反应物化学键吸收能量，形成生成物化学键释放能量，反应是放热反应还是吸热反应取决于断键吸收的能量与成键释放的能量差。任何反应发生都有断裂化学键吸收能量的过程，与反应放热还是吸热无关。 18. 回答下列问题： （1）已知工业上采用高温煅烧石灰石的方法来制备CO2，其反应的化学方程式为_______；该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 已知CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g)=CH2=CH2(g)＋4H2O(g)　ΔH （2）几种物质的能量(kJ·mol-1)如表所示(在25 ℃、101 kPa条件下，规定单质的能量为0，测得其他物质生成时的反应热为其具有的能量)： 物质 CO2(g) H2(g) CH2=CH2(g) H2O(g) 能量/(kJ·mol-1) -394 0 52 -242 则该反应的ΔH=_______ kJ·mol-1。 （3）几种化学键的键能(kJ·mol-1)如表所示： 化学键 C=O H—H C=C C—H H—O 能量/(kJ·mol-1) 803 436 615 a 463 a=_______。 【答案】（1） ①. CaCO3CaO＋CO2↑ ②. 吸热 （2）-128 （3）409.25 【解析】 【小问1详解】 根据信息高温煅烧石灰石制备CO2，可写出化学方程式，该反应为分解反应，反应过程吸收热量； 【小问2详解】 ΔH=E(生成物能量总和)-E(反应物能量总和)=(52-242×4-0＋394×2) kJ·mol-1=-128 kJ·mol-1； 【小问3详解】 ΔH=E(反应物键能总和)-E(生成物键能总和)=(803×4＋436×6-615-4a-463×8)kJ·mol-1=-128 kJ·mol-1，解得a=409.25。 19. 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。 (1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______； (2)反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=_______； (3)2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_______(填增大、减小或无变化，下同)；混合气体密度比起始时_______。 (4)将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n (Z)，则原混合气体中a：b=_______。 (5)下列措施能加快反应速率的是_______。 A.恒压时充入He B.恒容时充入He C.恒容时充入X D.及时分离出Z E.升高温度 F.选择高效的催化剂 【答案】 ①. 3X+Y⇌2Z ②. 0.05mol·L-1·min-1 ③. 增大 ④. 不变 ⑤. 5：3 ⑥. CEF 【解析】 【分析】 【详解】(1)据图可知X、Y的物质的量减小为反应物，Z的物质的量增加为生成物，且最终X、Y、Z共存，所以为可逆反应，相同时间内Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.3mol：0.1mol：0.2mol，所以X、Y、Z的系数比为3:1:2，化学方程式为3X+Y⇌2Z； (2)从开始至2分钟，Δn(Z)=0.2mol，容器体积为2L，所以v(Z)== 0.05mol·L-1·min-1； (3)该反应为气体系数之和减小的反应，正向进行时气体的物质的量之和减小，但总质量不变，所以平均相对分子质量比起始时增大；气体总质量不变，容器恒容，即气体体积不变，所以混合气体的密度不变； (4)当n(X)=n(Y)=n(Z)时，设此时Δn(Y)=x，则Δn(X)=3x，Δn(Z)=2x，则有a-3x=2x、b-x=2x，所以a=5x，b=3x，原混合气体中a：b=5：3； (5)A．恒压充入He，则容器体积变大，各物质的浓度减小，反应速率减慢，A不符合题意； B．恒容时充入He，容器体积不变，各物质的浓度不变，反应速率不变，B不符合题意； C．恒容时充入X，反应物的浓度增大，反应速率加快，C符合题意； D．及时分离出Z，Z的浓度减小，平衡正向移动，X、Y的浓度减小，所以反应速率减慢，D不符合题意； E．升高温度活化分子百分数增大，反应速率加快，E符合题意； F．选择高效的催化剂降低反应的活化能，反应速率加快，F符合题意； 综上所述答案为CEF。 20. 我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示： 回答下列问题： （1）从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有____(写化学式，下同)。 （2）图中物质溶于水溶液呈碱性的是____。 （3）写出是SO2转化为SO3的化学方程式：____。 （4）工业上利用氨制备一氧化氮，反应的化学方程式为____。 （5）实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为____(用化学方程式表示)。 （6）氨与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为____。 （7）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会____(填“吸收”或“放出”)____kJ能量。 【答案】（1）SO2、SO3、N2O5 （2）NH3 （3）2SO2+O22SO3 （4）4NH3+5O24NO+6H2O （5）4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O （6）6NO+4NH35N2+6H2O （7） ①. 吸收 ②. 180 【解析】 【分析】本题将氮的氧化物、硫的氧化物和环境保护相结合，图中表示将空气中的NO、NO2和SO2转化为硝酸、硫酸，再和氨气反应得到铵盐的过程，铵盐是一种优质的氮肥，实现了污染物的二次利用。 【小问1详解】 酸性氧化物是能与碱反应得到盐和水的氧化物，符合要求的有SO2、SO3和N2O5； 【小问2详解】 图中物质溶于水呈碱性的只有NH3； 【小问3详解】 二氧化硫在催化剂存在可以转化为三氧化硫：2SO2+O2 2SO3； 【小问4详解】 氨气经催化氧化可以形成一氧化氮：4NH3+5O2 4NO+6H2O； 【小问5详解】 浓硝酸见光或受热时易分解，因此要保存在棕色试剂瓶中：4HNO3 ； 【小问6详解】 氨气中的氮为-3价，一氧化氮中的氮为+2价，因此二者可以在一定条件下发生归中反应得到氮气：6NO+4NH3 5N2+6H2O。 【小问7详解】 N2和O2反应的化学方程式为：N2+ O2 2NO，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键会放出能量，则1mol N2和1mol O2完全反应中的能量变化946kJ/mol 1mol + 498kJ/mol1mol- 632kJ/mol2mol = 180kJ；即1mol N2和1mol O2完全反应生成2molNO要吸收180kJ的能量。 21. 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 已知：CH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol-1 ① CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4 kJ·mol-1 ② 又知CH4的燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol-1 （1）利用上述已知条件写出甲烷完全燃烧的热化学方程式：___________。 （2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法，CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为___________。 （3）高温下H2O可分解生成分子或原子。高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B分别表示___________，等物质的量的A、H2能量较低的是___________。   【答案】（1） （2） （3） ①. H、O ②. H2 【解析】 【小问1详解】 燃烧热定义为1 mol纯可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，甲烷完全燃烧的稳定产物为气态和液态，结合题给燃烧热数值即可写出热化学方程式：； 【小问2详解】 根据盖斯定律，将反应①乘以2再减去反应②，可消去中间产物得到目标反应，焓变对应计算为；故答案为：； 【小问3详解】 由图像可知，高温下水先分解为和，温度继续升高时，和的共价键断裂，分解为氢原子、氧原子；氢原子物质的量是氧原子的2倍，则体积分数更大的A为H，B为O；断裂键需要吸收能量，即转化为氢原子时要吸收能量，故等物质的量时能量更低；故答案为：H、O；H2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 育才高级中学高二上学期九月月考 化学试卷 考试时间：100分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、选择题(本题共16道小题，每小题3分，共48分 1. 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　　) A. Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 B. Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C. N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D. Cu与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应 2. 下列操作一定能加快相应化学反应速率的是 A. 延长反应时间 B. 增大容积 C. 升高体系温度 D. 增大浓度 3. 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出b kJ热量，则下列表示乙炔燃烧的热化学方程式正确的是。 A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=+2b kJ·mol-1 B. C2H2(g)+ 5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-2b kJ·mol-1 C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2b kJ·mol-1 D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1 4. 下列关于盖斯定律的理解不正确的是 A. 不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的 B. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 C. 可以直接测量任意反应的反应热 D. 可以用已经精确测定的反应的热效应来计算难以测量或无法测量的反应的热效应 5. 氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 燃烧时化学能全部转化为热能 B. 断开1mol氧氢键吸收930kJ能量 C. 相同条件下，1 mol氢原子的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1<E2 D. 该反应生成1 mol水蒸气时能量变化为245 kJ 6. 下列说法中正确的是（ ） A. 化学反应速率既有正值，又有负值。 B. 测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒末的瞬时速率 C. 对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同。 D. 不能用固体和纯液体浓度的变化来表示化学反应速率 7. 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为 A. C + H2O=CO + H2 ΔH=+131.3KJ·mol-1 B. C(s)+ H2O(g)=CO(g) + H2(g) ΔH=+10.94KJ·mol-1 C. C(s)+ H2O(l)=CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3KJ·mol-1 D. C(s)+ H2O(g)=CO(g) + H2(g) ΔH=+131.3KJ·mol-1 8. 反应，在四种不同情况下的反应速率分别为①、②、③、④，该反应在四种不同情况下进行的快慢顺序为 A. B. C. D. 9. 反应分两步进行①；②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 10. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 A. A B. B C. C D. D 11. 碳量子点(CQDS)是一种新型碳纳米材料，我国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳量子点(CQDS)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 非金属性：C>N B. 水分解过程中，H2O2作催化剂 C. 两种纳米材料均属于共价化合物 D. 若反应II是放热反应，则反应I一定是吸热反应 12. 肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200 ℃时在Cu表面分解的机理如图1，已知200 ℃时： 反应Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1 反应Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g) ΔH2=-41.8 kJ·mol-1 下列说法不正确的是 A. 图1所示过程①是放热反应，过程②是吸热反应 B. 反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示 C. 断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量大于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量 D. 200 ℃时，1 mol N2H4(g)和1 mol H2(g)具有的能量大于2 mol NH3(g)具有的能量 13. 实验室用Zn与稀硫酸反应制取氢气。常加少量CuSO4溶液来加快反应速率。为了研究CuSO4溶液中溶质的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。 甲 乙 丙 丁 H2SO4溶液/mL 20 V1 V2 V3 饱和CuSO4溶液/mL 0 2.5 V4 10 H2O/mL V5 V6 8 0 收集气体所需时间/s t1 t2 t3 t4 下列说法正确的是 A. B. C. D. 14. 根据如图所示的反应，判断下列说法中错误的是 A. CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量 B. 该反应的焓变大于零 C. 该反应中既有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 D. 由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应 15. 过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，的反应历程如下，下列有关说法正确的是 A. 第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞 B. 活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快 C. 第一步反应需要吸收能量 D. 该反应的反应速率主要取决于第二步反应 16. 已知下列反应的热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-1036 kJ⋅mol-1 4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) ΔH2=+94 kJ⋅mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-484kJ⋅mol-1 则H2S热分解反应的2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)的ΔH4为 A. -314kJ/mol B. +170kJ/mol C. -170kJ/mol D. +314kJ/mol 第II卷(非选择题) 二、填空题(本题共4道小题) 17. 在25℃、101kPa的条件下，断裂1molH—H键吸收436kJ能量，断裂1molCl—Cl键吸收243kJ能量，形成1molH-Cl键放出431 kJ能量。H2+Cl2=2HCl的化学反应可用如图表示： 请回答下列有关问题： (1)反应物断键吸收的总能量为___________________。 (2)生成物成键放出的总能量为______________。 (3)判断H2+Cl2=2HCl反应_____________(填“吸收”或“放出”)能量。 (4)反应物的总能量________(填“＞”、“=”或“＜”)生成物的总能量。 18. 回答下列问题： （1）已知工业上采用高温煅烧石灰石的方法来制备CO2，其反应的化学方程式为_______；该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 已知CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g)=CH2=CH2(g)＋4H2O(g)　ΔH （2）几种物质的能量(kJ·mol-1)如表所示(在25 ℃、101 kPa条件下，规定单质的能量为0，测得其他物质生成时的反应热为其具有的能量)： 物质 CO2(g) H2(g) CH2=CH2(g) H2O(g) 能量/(kJ·mol-1) -394 0 52 -242 则该反应的ΔH=_______ kJ·mol-1。 （3）几种化学键的键能(kJ·mol-1)如表所示： 化学键 C=O H—H C=C C—H H—O 能量/(kJ·mol-1) 803 436 615 a 463 a=_______。 19. 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。 (1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______； (2)反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=_______； (3)2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_______(填增大、减小或无变化，下同)；混合气体密度比起始时_______。 (4)将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n (Z)，则原混合气体中a：b=_______。 (5)下列措施能加快反应速率的是_______。 A.恒压时充入He B.恒容时充入He C.恒容时充入X D.及时分离出Z E.升高温度 F.选择高效的催化剂 20. 我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示： 回答下列问题： （1）从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有____(写化学式，下同)。 （2）图中物质溶于水溶液呈碱性的是____。 （3）写出是SO2转化为SO3的化学方程式：____。 （4）工业上利用氨制备一氧化氮，反应的化学方程式为____。 （5）实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为____(用化学方程式表示)。 （6）氨与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为____。 （7）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会____(填“吸收”或“放出”)____kJ能量。 21. 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 已知：CH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol-1 ① CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4 kJ·mol-1 ② 又知CH4的燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol-1 （1）利用上述已知条件写出甲烷完全燃烧的热化学方程式：___________。 （2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法，CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为___________。 （3）高温下H2O可分解生成分子或原子。高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B分别表示___________，等物质的量的A、H2能量较低的是___________。   第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $