福建省福州第十五中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试卷

福州第十五中学2025～2026学年高二10月份月考 化学试卷 完卷时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(每小题4分，共56分) 1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A. 硅太阳能电池 B. 锂离子电池 C. 太阳能集热器 D. 燃气灶 2. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是。 A. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应： B. 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水电解质的浓度高于河水 C. 在海轮外壳上镶入锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D. 在空气中，铁板比镀锌铁板更不容易腐蚀 3. 已知反应：①；② ③，则反应的为 A. B. C. D. 4. 已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。下列说法中错误的是 A. ①式表示25 ℃，101 kpa时，2 mol H2和1 mol O2完全燃烧生成2 mol H2O(l)放热571.6 kJ B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)中ΔH大于－571.6 kJ·mol－1 C. 将含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3 kJ D. 将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJ 5. 燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是 A. 负极反应式为CH4 + 10OH-- 8 e -= CO32-+ 7H2O B. 正极反应式为O2 + 2H2O + 4 e -= 4OH- C. 随着不断放电，电解质溶液碱性不变 D. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大 6. 某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则 A. 电流方向：电极IV→→电极I B. 电极I发生还原反应 C. 电极II逐渐溶解 D. 电极III的电极反应：Cu2++2e-==Cu 7. 下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是 A. 锌是负极，电子流向为“锌片→LED灯→铜片→稀H2SO4→锌片” B. 如果将硫酸换成橙汁，LED 灯不能发光 C. 氢离子在铜片表面被还原 D. 该电源工作时，烧杯中阳离子向Zn极移动，且c（H＋）减小，c（Cu2＋）增大 8. 下列物质摩尔燃烧焓数据如下表： 物质 C（s，石墨） C（s，金刚石） -393.5 -395.4 -285.8 -283.0 -890.3 下列表述正确的是 A. B. C（s，石墨） C. C（s，石墨）＝C（s，金刚石） D. C（s，石墨） 9. 下列有关电化学装置的说法正确的是 A. 利用图a装置处理银器表面的黑斑，银器表面的反应为 B. 图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出 C. 图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼 D. 图d装置盐桥中氯化钾的向左侧烧杯移动 10. 十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。工业上用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法正确的是 A. X应为直流电源的正极 B. 电解过程中阴极区pH升高 C. 图中的b %＜a % D. SO在电极上发生的反应为：SO＋2OH--2e-=SO＋2H2O 11. 全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2＋（蓝色）＋H2O＋V3＋（紫色）VO2＋（黄色）＋V2＋（绿色）＋2H＋ 下列说法错误的 A. 充电时，反应每生成2molH＋时电子转移的物质的量为2mol B. 放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱 C. 放电时，正极反应为V+2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O D. 充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色 12. 电解熔融氯化钠和氯化钙混合盐制备金属钠的装置(剖面侧视图)如图所示。阳极为石墨，阴极为铁环，两极用隔膜隔开。氯气从阳极上方的抽气罩抽出，液态金属钠经铁管流入收集器。下列叙述正确的是 A. 为增强导电性，可将石墨更换为铜棒做阳极 B. 金属钠的密度小于熔融混合盐的密度，电解得到的钠在上层 C. 隔膜为阳离子交换膜，防止生成的氯气和钠重新生成氯化钠 D. 电解时阴极的电极反应为，发生氧化反应，阴极上可能生成少量钙单质 13. 将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是 A. 1∶2∶3 B. 3∶2∶1 C. 6∶3∶1 D. 6∶3∶2 14. 一种新型的H2-Pb燃料电池如图所示(其中B电极表面有催化材料和气体扩散层)。 下列说法错误的是 A. 电池工作时A电极为正极，X为Na+ B. A电极电极反应式为 C. 右室通入2.24 L(标准状况下)H2时，有0.3 molX通过交换膜 D. B电极表面使用催化材料和气体扩散层可提升电池效率 二、非选择题(共4小题，共46分) 15. 用50mL 盐酸与50mL NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）下列说法不正确的是_________。 A. 该实验也可在保温杯中进行 B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C. 烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少热量损失 D. 若将盐酸体积改为60mL，两次实验所求得中和热不相等 （2）若通过实验测定中和热的的绝对值常常小于，其原因可能是_________。 A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C. 若将NaOH溶液体积改为60mL，使其与50mL 盐酸反应 D. 用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度 （3）若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：____________________。 （4）若将 HCl溶液和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示(实验中始终保持)。由图2可知，氢氧化钠的浓度为__________。 16. 汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。 Ⅰ.已知：①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH1＝－566.0 kJ·mol－1 ②N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH2＝＋180.5 kJ·mol－1 ③2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH3＝－116.5 kJ·mol－1 (1)CO的燃烧热为______________。 (2)若1 mol N2(g)、1 mol O2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1 mol NO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________。 Ⅱ.利用水煤气合成二甲醚的总反应为： 3CO(g)＋3H2(g)=CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH＝－246.4 kJ·mol－1 (3)它可以分为两步，反应分别如下： ①2CO(g)＋4H2(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH1＝－205.1 kJ·mol－1 ②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝________。 (4)已知CH3OCH3(g)的燃烧热为1455 kJ·mol－1，写出表示其燃烧热的热化学方程式：_________________________________。若二甲醚燃烧生成的CO2恰好能被100 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液吸收生成Na2CO3，则燃烧过程中放出的热量为________。 17. 研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。 （1）甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有__________(填序号)。 A. 用纯氧气代替试管内空气 B. 用酒精灯加热试管提高温度 C. 将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末 D. 换成更细的导管，水中滴加红墨水 （2）该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如下表，根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐__________(填“加快”、“不变”、“减慢”)，你认为影响因素为__________。 时间/min 1 3 5 7 9 液柱高度/cm 0.8 2.1 3.0 3.7 4.2 （3）为探究铁钉腐蚀实验a、b两点发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白： 实验操作 实验现象 实验结论 向NaCl溶液中滴加2～3滴酚酞指示剂 a点附近溶液出现红色 a点电极反应为①________ 然后再滴加2～3滴铁氰化钾溶液 b点周围出现②_______沉淀 b点电极反应为③________ 资料：铁氰化钾可溶于水，水溶液呈黄色，遇生成蓝色沉淀。 （4）为防止钢铁被腐蚀，很多钢铁部件采用在表面电镀一层锌或镍的方法，电镀时钢铁部件需连接电源的__________极。而对于地下输水钢管，经常使用“牺牲阳极法”进行保护，钢铁承担的电极是__________极。金属阳极钝化也是电化学防腐方法之一，将Fe作阳极置于溶液中，一定条件下Fe钝化形成致密氧化膜，试写出该阳极电极反应式____________________。 18. 某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时做电解实验，实验装置如下图所示，C、D是铂电极。 （1）若A、B是惰性电极 ①写出D极的电极反应式_______。 ②写出甲中总反应的离子方程式_______。 （2）若甲是铁片镀铜装置，A、B质量相同。当B和A的质量差为12.8g时，C极产生的气体在标准状况下的体积是_______L。 （3）苯酚的分子式为。 ①离子交换膜A为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)。 ②a极的电极反应式为_______。 ③理论上每消除1mol苯酚，同时消除_______mol ；当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐_______g。 福州第十五中学2025～2026学年高二10月份月考 化学试卷 完卷时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(每小题4分，共56分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(共4小题，共46分) 【15题答案】 【答案】（1）D （2）ABD （3） （4）1.5 【16题答案】 【答案】 ①. 283.0 kJ·mol－1 ②. 631.75 kJ ③. －41.3 kJ·mol－1 ④. CH3OCH3(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH1＝－1455 kJ·mol－1 ⑤. 7.275 kJ 【17题答案】 【答案】（1）ACD （2） ①. 减慢 ②. 氧气的浓度 （3） ①. ②. 蓝色 ③. （4） ①. 阴 ②. 正 ③. 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）1.12L （3） ①. 阴 ②. ③. 5.6 ④. 58.5 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $