精品解析：福建省福州市长乐第一中学2024-2025学年高二上学期第二次月考化学试题

长乐一中2024-2025学年第一学期高二第二阶段考 化学试卷 (时限：75 分钟 满分：100 分) (考试日期：12 月 19 日) 第I卷 选择题 一、单选题(每题只有一个最佳答案，本大题含14小题，每题3分，共42分) 1. 有关合成氨工业的说法中，正确的是 A. 增大浓度，可提高的转化率 B. 合成氨工业的反应温度控制在，目的是使化学平衡向正反应方向移动 C. 由于氨易液化，在实际生产中会循环使用，所以总体来说氨的产率很高 D. 合成氨厂采用的压强是，因为该压强下铁触媒的活性最大 【答案】C 【解析】 【详解】A．增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，但氢气的转化率减小，故A错误； B．合成氨反应为放热反应，高温可以保证足够的速率，但不利于提高产率，低温才利于氨的生成，温度需要综合速率、反应物转化率和催化剂活性等因素共同决定，400—500 ℃只是保证催化活性最大，不是使化学平衡向正反应方向移动，故B错误； C．抽出液化氨气，合成氨平衡正向移动，提高原料转化率，且氮气、氢气循环使用有利于提高原料的利用率，从而提高产率，故C正确； D．合成氨的反应是分子数减小的反应，高压有利于向正反应方向移动，且能提高反应速率，跟催化剂的活性无关，故D错误； 故选C。 2. 下列说法正确的是 A. 强电解质溶液中不存在分子，弱电解质溶液中存在分子 B. 热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量 C. 在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子百分数 D. 反应在室温下不能自发进行，说明该反应的 【答案】B 【解析】 【详解】A．强电解质溶液中溶剂为水，存在水分子，A错误； B．温度不同时，能量从高温物体传递给低温物体，这时所传递的能量称为热量，B正确； C．增大压强会使得单位体积内分子数增加，而活化分子百分数不变，导致单位体积内活化分子数增加，C错误； D．该反应为气体体积变大的反应，为熵增的反应，，若室温下不能自发进行，即，说明该反应吸热，，D错误； 故选B。 3. 下表中关于物质的分类正确的是 选项 纯净物 化合物 电解质 弱电解质 A 纯碱 B 盐酸 CaO CH3COOH C HD HClO D NaHSO4 胆矾 BaSO4 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下均不能够导电的化合物；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐； 【详解】A．硫酸为酸，纯净物；纯碱为碳酸钠，化合物；过氧化钠为金属氧化物，属于电解质；水为弱电解质，A正确； B．盐酸为混合物，B错误； C．为氢气单质气体，C错误； D．为强电解质，D错误； 故选A。 4. 下列电离方程式中正确的是 A. NaHSO4溶于水：NaHSO4Na++HSO B. 次氯酸电离：HClO=ClO-+H+ C. 熔融态的 D. 的水溶液：H2S2H++S2- 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHSO4溶于水应完全电离为Na+、H+和SO，NaHSO4Na++H++SO，A错误； B．次氯酸为弱酸，，B错误； C．熔融态AgCl完全电离，C正确； D．H2S为二元弱酸，应分步电离，，，D错误； 故选C。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 含大量的溶液中：、、、 B. 由水电离的的溶液中：、、AlO、 C. 滴加甲基橙显红色的溶液中：、、、 D. 无色透明溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3+与S2-会发生氧化还原反应生成Fe2+和S，不能大量共存，A错误； B．由水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液可能为强酸性或强碱性。若为酸性，AlO会与H+反应不能大量共存，B错误； C．甲基橙显红色说明溶液为酸性，此时在酸性条件下会氧化，发生氧化还原反应，C错误； D．、、、均为无色离子。和在常温下水解程度较弱，未达到剧烈双水解的条件，可以共存，D正确； 故选D。 6. 下列图像分析正确的是 A. 图①表示加水稀释酸溶液时的变化，HB的酸性强于HA B. 由图②可知，满足反应： C. 图③表示相同的HCl与溶液与足量锌粉反应时密闭容器内的压强变化 D. 对于反应图④y轴可以表示Y的百分含量 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH相同的两种酸，加水量相同，HA的pH改变大，则HA的酸性强，A错误； B．温度越高，压强越大，到达平衡时间越短，因此T1＞T2、P1＜P2；对于2A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH<0反应，温度升高，平衡逆向进行，C的含量减小，符合图像，增大压强，平衡正向进行，C的含量增大，符合图像，B正确； C．相同的HCl与CH3COOH溶液，则CH3COOH溶液浓度大于盐酸浓度，则醋酸产生的氢气含量多，压强变化大，开始是氢离子浓度相同，则产生氢气的速率相同，C错误； D．温度升高，平衡逆向进行，Y的含量增加，图像中在等压线下，温度升高Y的含量减小，原理与图像不符，D错误； 故答案为：B。 7. 下列有关实验的说法正确的是 A. 测定某浓度氯水溶液时，用玻璃棒蘸取溶液滴在干燥试纸上 B. 向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以上 C. 等体积、等的盐酸与醋酸溶液分别与足量锌反应，醋酸产生的氢气多 D. 使用试纸测定溶液时若先润湿，则测得溶液的一定有误差 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水溶液具有漂白作用，测定氯水溶液pH时，不能使用pH试纸，A错误； B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以下，减小实验误差，B错误； C．醋酸为弱酸、盐酸为强酸，等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液，醋酸溶液的浓度更大，分别与足量锌反应，醋酸产生的氢气多，C正确； D．使用pH试纸测定中性溶液的pH时，先润湿，则测得溶液的pH无误差，D错误； 故选C。 8. 一定条件下，将和混合于恒容的密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g) ⇌Z(s)+4W(g)。末该反应达到平衡，生成W的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是 A. 当混合气体的平均摩尔质量保持不变，该反应达到平衡状态 B. 用Z表示的反应速率为0.05mol·L-1·min-1 C. 从到过程中，体系压强不断增大 D. 反应过程中X和Y的转化率之比为3∶1 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中的生成物Z为固体，根据质量守恒定律可知，随反应的进行，气体的总质量将减小，由反应方程式可知，随反应进行气体物质的量不变，因此混合气体的平均摩尔质量会减小，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，该反应达到平衡状态，故A项正确； B．Z为固体，因此无法用Z表示化学反应速率，故B项错误； C．由图可知，从到过程中，反应正向进行，根据方程式可知，随反应的进行，容器内气体的分子数不变，即总物质的量不变，根据同温同容时，气体的压强之比等于气体的物质的量之比可知，从到过程中，气体的压强将不变，故C项错误； D．反应过程中，因此反应过程中X和Y的转化率之比为==1：1，故D项错误； 故答案选A。 9. 数形结合是研究化学的重要途径。反应 中，的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】A 【解析】 【详解】先做一条垂直的恒温线，压强增大，的平衡转化率增大，说明反应前后气体的体积减小，有；看其中一条恒压线，温度升高，的平衡转化率降低，说明反应为放热反应，，A正确，答案选A。 10. 根据下列图示所得出的结论不正确的是 A. 图甲是镁条与盐酸反应的速率随时间变化曲线，说明时刻溶液的温度最高 B. 图乙是某容器中充入一定量和合成氨，测得平衡产率随温度和压强的变化关系图，可知温度： C. 图丙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 D. 图丁是的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数 【答案】A 【解析】 【详解】A．镁与盐酸的反应是放热反应，随反应的进行，温度越来越高，当恰好完全反应时，温度最高，时刻之后反应还在进行，所以时刻的温度没有达到最高，A错误； B．合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨气含量减小，由图可知，，B正确； C．，温度不变平衡常数不变，由图，时刻二氧化碳浓度突然增大，后恢复至原浓度，则改变的条件可能是缩小容器的体积，C正确； D．由图时，浓度较时小，则说明平衡常数，D正确； 故选A。 11. 甲酸(HCOOH)是一元弱酸，在水溶液中存在如下平衡：，若使溶液中增大且平衡正向移动，可采取的操作是 A. 升高温度 B. 加入 C. 加稀释 D. 加入NaOH固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲酸电离为吸热过程，升高温度电离平衡正向移动，溶液中增大，A符合题意； B．在甲酸溶液中加入溶液会使溶液中增大，但平衡逆向移动，B不符合题意； C．加水稀释，平衡正向移动，但溶液中减小，C不符合题意； D．加入NaOH固体会使减小，平衡正向移动，D不符合题意； 故选A。 12. 时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数 下列说法错误的是 A. 第二步电离的电离平衡常数表达式 B. 三种酸的酸性强弱关系为： C. 将醋酸滴入溶液中，可发生反应： D. 少量通入溶液中，主要发生的反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．第二步电离的方程式为：；电离平衡常数表达式，A正确； B．酸的电离平衡常数越大，该酸电离程度越大，其酸性越强，根据表中数据知，酸的电离程度大小顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，所以酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，B正确； C．因为酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，将醋酸滴入溶液中，可发生强酸制弱酸的反应，离子方程式为：，C正确； D．因为酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，少量通入溶液中，产物应该为碳酸氢根，离子方程式为：，D错误； 答案选D。 13. 已知水的电离平衡如图所示，且。下列说法正确的是 A. 各点对应的水的离子积： B. f点对应的水溶液pH<7，显酸性 C. 向d点纯水中加少量NaOH，其组成由d点沿cde曲线向e点移动 D. 加热d点纯水，其组成由d点沿df直线向f方向迁移 【答案】D 【解析】 【分析】水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，pOH、pH均减小、水的离子积常数增大，所以温度T>25℃；由图可知，d点和f点溶液中pOH和pH相等，说明溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性，但f点水的离子积常数大于d点。 【详解】A．水的离子积常数为温度函数，温度不变，水的离子积常数不变，由图可知，d点和e点的温度相同，所以两点水的离子积常数相同，A错误； B．由图可知，f点溶液中pOH和pH相等，说明溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性，B错误； C．温度不变时，溶液中pOH+pH=pKw，则向d点纯水中加少量氢氧化钠，溶液中pOH减小、pH增大，其组成由d点沿cde直线向c点移动，C错误； D．加热d点纯水，pOH、pH均减小、水的离子积常数增大，但水中pH= pOH，所以其组成由d点沿df直线向f方向迁移，D正确； 故选D。 14. 25℃时，在一定体积pH=2的NaHSO4溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，当溶液中的硫酸根恰好完全沉淀时，溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于反应的两溶液的体积之和，则NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为 A. 1：9 B. 9：1 C. 1：2 D. 1：4 【答案】A 【解析】 【详解】pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=10-2mol/L，设溶液体积为x，得到氢离子物质的量为x×10-2mol；两者按物质的量之比为1：1反应，则反应的氢氧化钡的物质的量为x×10-2mol，氢氧根离子的物质的量为：2x×10-2mol；设氢氧化钡溶液体积为y，依据反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，计算得到溶液中氢氧根离子浓度为10-3mol/L；所以得到：；得到x：y=1：9； 答案选A。 第II卷 非选择题 二、填空题(本题含4道大题，共58分) 15. 完成下列问题：有下列物质：①铝、②硫化氢、③金刚石、④氢氧化铝、⑤干冰、⑥液氯、⑦稀硫酸、⑧氢氧化钠固体、⑨碳酸氢钾溶液、⑩熔融的硫酸钡、⑪液氨、⑫氨水、⑬一水合氨、⑭乙醇。(填序号，除⑩外其他物质都为常温下的状态) （1）其中能导电有___________。 （2）属于强电解质的有___________。 （3）属于弱电解质的是___________。 （4）写出④在水溶液中表现酸性的电离方程式___________。 （5）研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。醋酸是一种常见的有机酸。 ①向的溶液中加水稀释，的比值将___________ (选填“变大”“不变”或“变小”)。 ②下列事实一定能说明是弱电解质的是___________ (填字母)。 A．相同温度下，浓度均为的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸>醋酸 B．溶液能使紫色石蕊溶液变红 C．25℃时，的溶液的pH约为2 D．的溶液恰好与溶液完全反应 ③下列方法中，可以使0.10mol∙L-1CH3COOH的电离程度增大的是___________ (填字母)。 a．加入少量0.10mol∙L-1的稀盐酸       b．加热该 CH3COOH溶液 c．加入少量冰醋酸                      d．加水稀释至0.010mol∙L-1 e．加入少量氯化钠晶体                  f．加入少量0.10mol∙L-1的NaOH溶液 【答案】（1）①⑦⑨⑩⑫ （2）⑧⑩ （3）②④⑬ （4）Al(OH)3AlO+H++H2O或Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+ （5） ①. 变大 ②. AC ③. bdf 【解析】 【分析】上述这些物质中，铝是单质，既不是电解质也不是非电解质，但是能导电； 硫化氢是化合物，溶于水导电是电解质，但是部分导电属于弱电解质； 金刚石是单质，既不是电解质也不是非电解质，不能导电； 氢氧化铝化合物，在水溶液中部分电离能导电； 干冰化合物，不能导电是非电解质； 液氯是液态氯气属于单质，不能导电不是电解质和非电解质； 稀硫酸是溶液，是混合物，能导电，不是电解质也不是非电解质； 氢氧化钠固体不能导电，溶于水导电属于电解质中的强电解质； 碳酸氢钾溶液导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质； 熔融的硫酸钡能导电，熔融状态完全电离属于电解质中的强电解质； 液氨是液态氨气，不能电离，不能导电，属于非电解质；氨水氨气水溶液，是混合物，能导电，不是电解质，也不是非电解质； 一水合氨是化合物，在水溶液中会出现电离，是弱电解质； 乙醇是化合物在水溶液中不导电，是非电解质； 【小问1详解】 根据以上分析，能导电的物质有①⑦⑨⑩⑫； 【小问2详解】 强电解质是在水溶液中或者熔融状态下完全电离的电解质，属于强电解质的有：⑧⑩； 【小问3详解】 弱电解质是在水溶液中或者熔融状态下部分电离的电解质，属于弱电解质的有：②④⑬ 【小问4详解】 氢氧化铝是两性氢氧化物，存在酸式电离和碱式电离两种方式，若酸式电离则会显酸性，方程式为：Al(OH)3AlO+H++H2O或Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+； 【小问5详解】 加水稀释会促进醋酸的电离，这样醋酸根增多醋酸分子减少，那么醋酸根和醋酸分子的比值就会增大； A．相同浓度盐酸(强酸，完全电离)导电性强于醋酸(弱酸，部分电离)，说明醋酸未完全电离，是弱电解质; B．酸性物质可以使紫色石蕊溶液变红，但是不能说明醋酸是弱电解质； C．假如醋酸是强电解质，在25℃时，的溶液的pH约为1，但是此时是2，说明醋酸是弱电解质； D．与NaOH完全反应仅说明酸的物质的量与碱相等，中和反应与强弱无关，不能作为弱电解质依据； 故答案选AC。 加入少量稀盐酸，HCl是强电解质，完全电离产生H+，会增大溶液中H+浓度，使醋酸的电离平衡逆向移动，电离程度减小； 加热醋酸溶液，弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，电离程度增大； 加入少量冰醋酸，加入冰醋酸会使醋酸分子浓度增大，虽然电离平衡正向移动，但弱电解质浓度越大，电离程度越小，因此电离程度减小； 加水稀释，溶液中各离子浓度减小，平衡正向移动，电离程度增大(越稀越电离)； 氯化钠是强电解质，电离产生的离子对醋酸的电离平衡无关，对平衡无影响，电离程度不变； 加入的氢氧化钠会产生氢氧根离子，消耗醋酸电离产生的氢离子使醋酸的电离平衡正向移动，增大电离； 故答案选bdf。 16. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO HCN 电离平衡常( Ka) 1.8×10-5 Kₐ1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8 5.0×10-10 请回答下列问题： （1）CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序___________。 （2）向 NaCN中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为___________。 （3）体积相同、pH相同的：①H2C2O4(二元弱酸)；②HCl；③H2SO4三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号)___________；若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的 Zn反应，生成氢气的量由大到小的排列顺序是(填序号)___________。 （4）pH相同，等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是(填写序号)___________。 a．反应所需要的时间：B>A           b．开始反应时的速率：A>B c．参加反应的锌物质的量：A=B      d．A中有锌剩余 （5）25℃时，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。 ①a、b、c三点对应溶液中pH由小到大的顺序为：___________。 ②a、b、c三点对应的溶液中CH3COOH的电离程度最大的是：___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ①>②=③ ②. ①=③>② （4）cd （5） ①. b<a<c ②. c 【解析】 【小问1详解】 电离平衡常数越大，酸性越强，CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序； 【小问2详解】 根据电离平衡常数，酸性 ，根据强酸制弱酸，向 NaCN中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为 。 【小问3详解】 ①H2C2O4是二元弱酸；②HCl是一元强酸；③H2SO4是二元强酸。体积相同、pH相同的H2C2O4、HCl、H2SO4三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是①>②=③；若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的 Zn反应，H2C2O4、H2SO4、HCl物质的量相等，H2C2O4、H2SO4二元酸，HCl是一元酸，所以生成氢气的量由大到小的排列顺序是①=③>②。 【小问4详解】 a．醋酸反应速率大于元素，反应所需要的时间：盐酸>醋酸，故a错误； b．开始反应时，pH相等，反应速率相等，故b错误； c．放出氢气的质量相同，所以参加反应的锌物质的量相等,故c正确；       d．醋酸的浓度大于盐酸，放出氢气的质量相同，醋酸有剩余，所以A中有锌剩余，故d正确； 选cd。 【小问5详解】 ①导电能力越强，氢离子浓度越小，a、b、c三点对应的溶液中，氢离子浓度由大到小的顺序为b>a>c，pH由小到大的顺序为b<a<c。 ②弱电解质越稀越电离，a、b、c三点对应的溶液中CH3COOH的电离程度最大的是c。 17. 水是生活中最常见的化合物之一，是极弱的电解质，25℃时，Kw=1.0×10-14。 （1）已知80℃时，水的离子积常数Kw=2.5×10-13。该温度下，某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=10-8 mol/L，该溶液中由水电离的c(H+)为___________。 （2）25℃时，向100 mL 0.005 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全。 ①此过程中水的电离平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 ②若反应前后溶液体积的变化忽略不计，则反应后所得溶液的pH值为 ___________(已知lg2=0.3)。 （3）某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7 mol/L，则此时纯水中c(OH-)为___________mol/L。 若保持温度不变，向以上纯水中滴入稀NaOH溶液使溶液中的c(OH—)=1.0×10-4 mol/L，则c(H+)为___________mol/L。如溶液恢复到25℃，则溶液的pH约为___________。 （4）在t1℃时，测得纯水中的c(H+)=2.4×10-7 mol/L。该温度下，测得某H2SO4溶液中c()=5×10-6 mol/L，该溶液中c(OH-)=___________mol/L。 （5）25℃时，0.005 mol/L的硫酸与0.03 mol/L的NaOH等体积混合，混合溶液的pH=___________。 【答案】（1）5×10−11 mol/L （2） ①. 正向 ②. 11.4 （3） ①. 2.0×10-7 ②. 4.0×10-10 ③. 10 （4）5.76×10-9 （5）12 【解析】 【小问1详解】 由溶液中，结合c(OH-)/c(H+)=10-8 mol/L，解得c(OH-)=5×10-11 mol/L，一元酸溶液中的OH-均来自水的电离，则水电离的c(H+)=5×10-11 mol/L。 【小问2详解】 ①滴定过程相当于酸碱中和及沉淀生成，与原纯碱液相比，促进水的电离，水的电离正向移动；②完全反应时溶液为200 mL，0.0025 mol/L的NaOH溶液，溶液中c(OH-)=0.0025 mol/L，p(OH)=，pH=14-p(OH)=14-2.6=11.4。 【小问3详解】 由纯水中的，所以c(OH-)=2.0×10-7 mol/L；此温度下水的离子积为，稀NaOH溶液中的c(OH-)=1.0×10-4 mol/L，c(H+)为；若溶液为25℃，则c(H+)为，pH=-lgc(H+)=10。 【小问4详解】 t1℃时，根据纯水中的c(H+)=2.4×10-7 mol/L，所以，H2SO4溶液中c()=5×10-6 mol/L，则c(H+)=2c()=1.0×10-5 mol/L，该溶液中c(OH-)=。 小问5详解】 混合后溶液为0.01 mol/L的NaOH，与Na2SO4溶液的混合液，c(OH-)=0.01 mol/L，则，pH为12。 18. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。 Ⅰ．和催化重整制备合成气(主要成分为、)是利用的研究热点之一，其中部分反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）催化重整反应 ___________kJ/mol。 （2）在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的和发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。 ①若（1）中反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是___________(填序号)。 A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的压强保持不变 C．反应速率： D．同时断裂键和键 ②由图乙可知，压强___________(填“>”“<”或“=”，下同)；P2压强下，Y点速率___________。 ③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的___________(用含的代数式表示)。 Ⅱ．工业上利用和制备HCOOH （3）已知：温度为时， 。实验测得：，，、为速率常数。该反应为吸热反应，若时，，则___________(填“>”“<”或“=”)。 Ⅲ．我国科研人员研究出在催化剂上氢化合成甲醇的反应历程如图3所示。 （4）反应②的化学方程式为___________。分析在反应气中加入少量的水能够提升甲醇产率，请你从平衡移动角度解释可能的原因是___________。 【答案】（1） （2） ①. BCD ②. < ③. > ④. （3）< （4） ①. ②. 在反应③中为生成甲醇的反应物，适当加入少量的水能够促进平衡正移，提升甲醇产率 【解析】 【分析】 【小问1详解】 根据题目得出催化重整反应为反应I+反应II，则催化重整的热化学方程式为：。 故答案为：+246.8。 【小问2详解】 根据的平衡转化率随温度、压强的变化关系图，因催化重整为吸热反应，温度越高的平衡转化率越大； ①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，能说明反应到达平衡状态的叙述为： A．根据质量守恒定律， 混合气体的质量不变， 恒容密闭容器体积不变，则混合气体的密度始终不变，无法说明已达到平衡状态，A不符合题意；   B．该反应为气体体积增大的反应，容器体积不变，随反应进行容器内混合气体的压强逐渐增大，当容器内混合气体的压强保持不变，说明已达到平衡状态，B符合题意； C．反应速率：，化简得，正、逆反应速率等于计量数之比，说明或的生成量=消耗量，反应已达到平衡状态，C符合题意；      D．当断裂键时同时生成键，又同时断裂键，说明的生成量=消耗量，反应已达到平衡状态，D符合题意； ②该反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向左移动，的平衡转化率越小，由图乙可知，在相同温度时，时的平衡转化率大于时，则压强关系为：；P2压强下，在相同温度时，Y点的平衡转化率小于平衡时的X点，说明Y点还未达到平衡状态，平衡还要向正反应方向移动，则有； ③在X点对应温度下，的平衡转化率为50%，列三段式：，平衡时总物质的量为，则。 故答案为：BCD；；；。 【小问3详解】 根据温度为时， 和，，当平衡时有，则有，化简得，现在为时，，说明平衡向正反应方向移动，由于该反应为吸热反应，则温度更高，所以。 故答案为：。 【小问4详解】 根据图3，反应②为与生成和的过程，则转化的化学方程式为：；在整个合成过程中，在反应③中为生成甲醇的反应物，适当加入少量的水能够促进平衡正移，提升甲醇产率。 故答案为：；在反应③中为生成甲醇的反应物，适当加入少量的水能够促进平衡正移，提升甲醇产率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长乐一中2024-2025学年第一学期高二第二阶段考 化学试卷 (时限：75 分钟 满分：100 分) (考试日期：12 月 19 日) 第I卷 选择题 一、单选题(每题只有一个最佳答案，本大题含14小题，每题3分，共42分) 1. 有关合成氨工业的说法中，正确的是 A. 增大的浓度，可提高的转化率 B. 合成氨工业的反应温度控制在，目的是使化学平衡向正反应方向移动 C. 由于氨易液化，在实际生产中会循环使用，所以总体来说氨的产率很高 D. 合成氨厂采用的压强是，因为该压强下铁触媒的活性最大 2. 下列说法正确的是 A. 强电解质溶液中不存在分子，弱电解质溶液中存在分子 B. 热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量 C. 在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子百分数 D. 反应在室温下不能自发进行，说明该反应的 3. 下表中关于物质的分类正确的是 选项 纯净物 化合物 电解质 弱电解质 A 纯碱 B 盐酸 CaO CH3COOH C HD HClO D NaHSO4 胆矾 BaSO4 A. A B. B C. C D. D 4. 下列电离方程式中正确的是 A. NaHSO4溶于水：NaHSO4Na++HSO B. 次氯酸电离：HClO=ClO-+H+ C. 熔融态的 D. 的水溶液：H2S2H++S2- 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 含大量的溶液中：、、、 B. 由水电离的的溶液中：、、AlO、 C. 滴加甲基橙显红色的溶液中：、、、 D. 无色透明溶液中：、、、 6. 下列图像分析正确的是 A. 图①表示加水稀释酸溶液时的变化，HB的酸性强于HA B. 由图②可知，满足反应： C. 图③表示相同的HCl与溶液与足量锌粉反应时密闭容器内的压强变化 D. 对于反应图④y轴可以表示Y的百分含量 7. 下列有关实验说法正确的是 A. 测定某浓度氯水溶液时，用玻璃棒蘸取溶液滴在干燥试纸上 B. 向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以上 C. 等体积、等的盐酸与醋酸溶液分别与足量锌反应，醋酸产生的氢气多 D. 使用试纸测定溶液时若先润湿，则测得溶液的一定有误差 8. 一定条件下，将和混合于恒容的密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g) ⇌Z(s)+4W(g)。末该反应达到平衡，生成W的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是 A. 当混合气体的平均摩尔质量保持不变，该反应达到平衡状态 B. 用Z表示的反应速率为0.05mol·L-1·min-1 C. 从到过程中，体系压强不断增大 D. 反应过程中X和Y的转化率之比为3∶1 9. 数形结合是研究化学的重要途径。反应 中，的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 10. 根据下列图示所得出的结论不正确的是 A. 图甲是镁条与盐酸反应的速率随时间变化曲线，说明时刻溶液的温度最高 B. 图乙是某容器中充入一定量和合成氨，测得的平衡产率随温度和压强的变化关系图，可知温度： C. 图丙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 D. 图丁是的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数 11. 甲酸(HCOOH)是一元弱酸，在水溶液中存在如下平衡：，若使溶液中增大且平衡正向移动，可采取的操作是 A. 升高温度 B. 加入 C. 加稀释 D. 加入NaOH固体 12. 时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数 下列说法错误的是 A. 第二步电离的电离平衡常数表达式 B. 三种酸的酸性强弱关系为： C. 将醋酸滴入溶液中，可发生反应： D. 少量通入溶液中，主要发生的反应： 13. 已知水的电离平衡如图所示，且。下列说法正确的是 A. 各点对应水的离子积： B. f点对应的水溶液pH<7，显酸性 C. 向d点纯水中加少量NaOH，其组成由d点沿cde曲线向e点移动 D. 加热d点纯水，其组成由d点沿df直线向f方向迁移 14. 25℃时，在一定体积pH=2的NaHSO4溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，当溶液中的硫酸根恰好完全沉淀时，溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于反应的两溶液的体积之和，则NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为 A. 1：9 B. 9：1 C. 1：2 D. 1：4 第II卷 非选择题 二、填空题(本题含4道大题，共58分) 15. 完成下列问题：有下列物质：①铝、②硫化氢、③金刚石、④氢氧化铝、⑤干冰、⑥液氯、⑦稀硫酸、⑧氢氧化钠固体、⑨碳酸氢钾溶液、⑩熔融的硫酸钡、⑪液氨、⑫氨水、⑬一水合氨、⑭乙醇。(填序号，除⑩外其他物质都为常温下的状态) （1）其中能导电的有___________。 （2）属于强电解质的有___________。 （3）属于弱电解质的是___________。 （4）写出④在水溶液中表现酸性的电离方程式___________。 （5）研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。醋酸是一种常见的有机酸。 ①向的溶液中加水稀释，的比值将___________ (选填“变大”“不变”或“变小”)。 ②下列事实一定能说明是弱电解质的是___________ (填字母)。 A．相同温度下，浓度均为的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸>醋酸 B．溶液能使紫色石蕊溶液变红 C．25℃时，的溶液的pH约为2 D．的溶液恰好与溶液完全反应 ③下列方法中，可以使0.10mol∙L-1CH3COOH的电离程度增大的是___________ (填字母)。 a．加入少量0.10mol∙L-1的稀盐酸       b．加热该 CH3COOH溶液 c．加入少量冰醋酸                      d．加水稀释至0.010mol∙L-1 e．加入少量氯化钠晶体                  f．加入少量0.10mol∙L-1的NaOH溶液 16. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO HCN 电离平衡常( Ka) 1.8×10-5 Kₐ1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8 5.0×10-10 请回答下列问题： （1）CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序___________。 （2）向 NaCN中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为___________。 （3）体积相同、pH相同：①H2C2O4(二元弱酸)；②HCl；③H2SO4三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号)___________；若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的 Zn反应，生成氢气的量由大到小的排列顺序是(填序号)___________。 （4）pH相同，等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是(填写序号)___________。 a．反应所需要的时间：B>A           b．开始反应时的速率：A>B c．参加反应的锌物质的量：A=B      d．A中有锌剩余 （5）25℃时，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。 ①a、b、c三点对应的溶液中pH由小到大的顺序为：___________。 ②a、b、c三点对应的溶液中CH3COOH的电离程度最大的是：___________。 17. 水是生活中最常见化合物之一，是极弱的电解质，25℃时，Kw=1.0×10-14。 （1）已知80℃时，水的离子积常数Kw=2.5×10-13。该温度下，某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=10-8 mol/L，该溶液中由水电离的c(H+)为___________。 （2）25℃时，向100 mL 0.005 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全。 ①此过程中水的电离平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 ②若反应前后溶液体积的变化忽略不计，则反应后所得溶液的pH值为 ___________(已知lg2=0.3)。 （3）某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7 mol/L，则此时纯水中c(OH-)为___________mol/L。 若保持温度不变，向以上纯水中滴入稀NaOH溶液使溶液中的c(OH—)=1.0×10-4 mol/L，则c(H+)为___________mol/L。如溶液恢复到25℃，则溶液的pH约为___________。 （4）在t1℃时，测得纯水中的c(H+)=2.4×10-7 mol/L。该温度下，测得某H2SO4溶液中c()=5×10-6 mol/L，该溶液中c(OH-)=___________mol/L。 （5）25℃时，0.005 mol/L硫酸与0.03 mol/L的NaOH等体积混合，混合溶液的pH=___________。 18. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。 Ⅰ．和催化重整制备合成气(主要成分为、)是利用的研究热点之一，其中部分反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）催化重整反应 ___________kJ/mol。 （2）在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的和发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。 ①若（1）中反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是___________(填序号)。 A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的压强保持不变 C．反应速率： D．同时断裂键和键 ②由图乙可知，压强___________(填“>”“<”或“=”，下同)；P2压强下，Y点速率___________。 ③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的___________(用含的代数式表示)。 Ⅱ．工业上利用和制备HCOOH （3）已知：温度为时， 。实验测得：，，、为速率常数。该反应为吸热反应，若时，，则___________(填“>”“<”或“=”)。 Ⅲ．我国科研人员研究出在催化剂上氢化合成甲醇的反应历程如图3所示。 （4）反应②的化学方程式为___________。分析在反应气中加入少量的水能够提升甲醇产率，请你从平衡移动角度解释可能的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $