精品解析：福建省漳州市平和县广兆中学2025-2026学年高二10月月考化学试题

广兆中学高二年2025-2026上学期第一次月考化学试卷 相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 Pb-207 一、单选题(共16题，每小题3分，共48分) 1. 下列说法中正确的是 A. 任何化学反应中都有化学键的变化 B. 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 C. 生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0 D. ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 【答案】AC 【解析】 【详解】A．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键生成，所有化学反应发生时都存在化学键的断裂和形成，因此任何化学反应中都有化学键的变化，A正确； B．反应的焓变破坏反应物全部化学键吸收的总能量生成物全部化学键形成释放的总能量，当生成物成键释放总能量大于反应物断键吸收总能量时，，反应为放热反应，B错误； C．反应的焓变生成物总能量反应物总能量，当生成物总能量大于反应物总能量时，，反应需要从外界吸收能量，为吸热反应，C正确； D．热化学方程式的计量系数代表参与反应的物质的物质的量，的大小与热化学方程式的计量系数成正比，D错误； 故答案选AC。 2. “嫦娥六号”探测器的发射火箭用到了环保无污染的高能燃料。该燃料最有可能是 A. 石油 B. 液氧 C. 液氢 D. 天然气 【答案】C 【解析】 【详解】A．石油燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫等污染物，不符合环保要求，A错误； B．液氧是助燃剂而非燃料，B错误； C．液氢燃烧热值高，产物为水，完全无污染，符合环保的要求，C正确； D．天然气燃烧虽较石油清洁，但仍会产生二氧化碳，且能量密度低于液氢，D错误； 故答案选C。 3. 下列有关如图所示原电池（盐桥中吸附有KNO3饱和溶液）的叙述不正确的是 A. 盐桥中的K+向铜电极移动 B. 电子沿导线由铜电极流向银电极 C. 正极的电极反应为Ag++e-=Ag D. 铜电极发生氧化反应 【答案】A 【解析】 【分析】该原电池中，Cu为负极，失去电子，发生氧化反应，Cu-2e-=Cu2+；Ag为正极，得到电子，发生还原反应，Ag+e-=Ag+，电子沿导线由铜电极流向银电极，盐桥中阳离子向Ag极移动，据此分析回答问题。 【详解】A．盐桥中阳离子向正极移动，银电极为正极，故K⁺应向银电极移动，而非铜电极，A错误； B．铜为负极，电子从负极（铜电极）沿导线流向正极（银电极），B正确； C．银电极为正极，Ag⁺在正极得电子发生还原反应，电极反应式为Ag⁺+e⁻=Ag，C正确； D．铜电极为负极，负极发生氧化反应，D正确； 故选A。 4. 下列生活中的常见电池，属于一次电池的是 A. 锌锰电池 B. 镍镉电池 C. 锂离子电池 D. 铅蓄电池 【答案】A 【解析】 【详解】A．普通锌锰干电池为一次电池，不能充电而重复使用，选项A符合； B．镍镉电池为可充电电池，为二次电池，选项B不符合； C．锂离子电池为可充电电池，为二次电池，选项C不符合； D．铅蓄电池为可充电电池，为二次电池，选项D不符合； 答案选A。 5. 在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是 A. 量取氢氧化钠溶液后要缓慢倒入盛有盐酸的量热计中，以免溅出 B. 为准确测定反应混合液温度，温度计水银球应与小烧杯底部接触 C. 用0.5mol·L-1NaOH溶液分别与0.5mol·L-1盐酸、醋酸溶液反应(体积相等)，测得的反应热数值相同 D. 量热计中的隔热层可以减少实验过程中的热量散失 【答案】D 【解析】 【详解】A．中和反应反应热测定中需快速将氢氧化钠溶液倒入量热计中，缓慢倒入会造成热量散失，增大测定误差，A错误； B．温度计水银球应完全浸没在反应混合液中，不可接触小烧杯底部，否则测得的温度不能准确代表溶液温度，B错误； C．醋酸是弱酸，电离过程会吸收热量，因此等物质的量的醋酸与NaOH反应放出的热量小于盐酸与NaOH反应放出的热量，测得的反应热数值不同，C错误； D．量热计的隔热层可减少实验过程中热量向外界散失，提升测定结果的准确度，D正确； 故选D。 6. 杭州第19届亚运会采用零碳甲醇()作为主火炬燃料，碳循环过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲醇充分燃烧排放清洁产物 B. 过程①存在C=O的断裂 C. 过程②发生了吸热反应 D. 该循环有利于实现碳中和 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲醇充分燃烧生成二氧化碳和水，二者均为清洁无污染的产物，A正确； B．过程①为转化为甲醇，中含有C=O双键，甲醇中不含C=O双键，因此反应过程中存在C=O的断裂，B正确； C．过程②为甲醇的燃烧反应，燃烧反应均属于放热反应，不是吸热反应，C错误； D．该循环实现了的回收及循环利用，可减少额外碳排放，有利于实现碳中和，D正确； 故选C。 7. 下列关于热化学方程式的描述或结论正确的是 已知热化学方程式 有关描述或结论 A 3O2(g)=2O3(g)ΔH=＋242.6kJ·mol-1 氧气的能量比臭氧的高 B C3H8(g)=C2H4(g)＋CH4(g)ΔH>0 丙烷比乙烯稳定 C NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1 0.5molNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量约为28.65kJ D ①2C(石墨，s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1 ②2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2 ΔH1>ΔH2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应ΔH>0为吸热反应，说明2mol O3的总能量高于3mol O2的总能量，臭氧能量比氧气高，A错误； B．该反应吸热，说明丙烷总能量低于乙烯和甲烷的总能量，无法单独比较丙烷与乙烯的能量高低，无法判断二者稳定性，B错误； C．1mol NaOH与稀盐酸完全中和放出57.3kJ热量，0.5mol NaOH完全中和放出热量为，C正确； D．ΔH1、ΔH2为负值，完全燃烧放出热量更多，ΔH更小，故ΔH1<ΔH2，D错误； 故选C。 8. 下列事实与电化学无关的是 A. 纯锌与稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜后速率加快 B. 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀 C. 炒过菜的铁锅未清洗生锈 D. 铁槽车运输浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯锌与稀硫酸反应时，滴加硫酸铜后置换出铜，形成Zn-Cu原电池，加快反应速率，属于电化学过程，A不符合题意； B．潮湿土壤中的铁管因存在电解质溶液，易形成原电池发生电化学腐蚀，B不符合题意； C．铁锅未清洗时残留的电解质（如盐分）与水形成微电池，导致电化学腐蚀，C不符合题意； D．浓硫酸使铁钝化是化学钝化（形成致密氧化膜），未形成原电池，属于纯化学反应，与电化学无关，D符合题意； 故选D。 9. 锌锰电池是生活中常用的一种化学电源，酸性锌锰电池和碱性锌锰电池的构造如下图所示，下列有关说法错误的是 A. 二者均属于一次电池 B. 二者分别消耗锌，都将转移电子 C. 二者的正极反应式均为： D. 碱性锌锰电池比酸性锌锰电池比能量高 【答案】C 【解析】 【详解】A．一次电池是放电后不能充电重复使用的电池，酸性和碱性锌锰电池均为一次性电池，A正确； B．锌的物质的量为，锌作为负极失电子，无论酸性还是碱性条件，Zn均失去2个电子生成，所以0.1 mol Zn转移0.2 mol电子，B正确； C．酸性锌锰电池电解液为（酸性），正极MnO2在酸性条件下的反应式为：，C错误； D．电池的比能量就是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小。碱性锌锰电池的电极材料分别采用锌粉、MnO2，而酸性锌锰电池采用锌筒、MnO2和石墨，所以前者比能量高，D正确； 故选C。 10. 我国最新研发的海洋气象漂流观测仪备受瞩目，其上部安装有太阳能电池板以供气象仪工作，水下装备刷油漆和安装锌块。下列说法正确的是 A. 刷油漆和钢铁表面发蓝处理的目的相同 B. 太阳能电池与原电池的工作原理相同 C. 安装锌块的保护法为外加电流法 D. 锌块为负极，电极反应式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．刷油漆可隔绝金属与氧气、水接触，钢铁表面发蓝处理是在金属表面形成致密氧化膜阻碍腐蚀，二者目的都是防止金属腐蚀，A正确； B．太阳能电池是将光能转化为电能，原电池是将化学能转化为电能，二者工作原理不同，B错误； C．锌比铁活泼，安装锌块的保护法为牺牲阳极的阴极保护法，外加电流法需要外接电源才能实现，C错误； D．锌块为负极，发生失电子的氧化反应，正确电极反应式为，选项给出的反应为得电子的还原反应，D错误； 故选A。 11. 银锌纽扣电池（图1）是日常生活中常见的一次性电池，放电时的反应为，工作原理如图2。下列说法错误的是 A. 电池工作过程中化学能主要转化为电能 B. 电极为负极，发生氧化反应 C. 电子由电极经导线流向电极 D. 工作一段时间后，溶液的明显减小 【答案】D 【解析】 【分析】放电时的反应为：，即Zn被氧化生成ZnO，则Zn为负极；Ag2O被还原生成，Ag2O为正极，据此解答。 【详解】A．银锌纽扣电池是化学电源，电池工作过程中化学能主要转化为电能，A正确； B．由分析可知，Zn电极为负极，发生氧化反应，B正确； C．由分析可知，Zn为负极，Ag2O为正极，电子由电极(负极)经导线流向电极(正极)，C正确； D．根据总反应：，反应过程中KOH物质的量不变，则工作一段时间后，溶液的没有明显变化，D错误； 故选D。 12. 将A、B、C、D四种金属按如图装置进行实验，由部分实验现象判断四种金属的活动性顺序是 实验装置 部分实验现象 甲：电极A逐渐溶解 乙：电极C的质量增加 丙：电极A上产生气泡 A. D>B>A>C B. D>A>B>C C. A>B>D>C D. D>A>C>B 【答案】B 【解析】 【详解】根据装置甲现象，电极A逐渐溶解，A为负极，B为正极，则活动性：A>B；装置乙中，C的质量增加，说明C电极上溶液中铜离子得电子生成铜，则C为正极、B为负极，则活动性：B>C；装置丙中A极有气体产生，则氢离子在A极得电子生成氢气，A为正极、D为负极，则活动性：D>A，因此四种金属的活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C； 选B。 13. 如图是一种应用广泛的锂电池，是电解质，是溶剂，反应原理是。下列说法不正确的是（ ） A. 该装置将化学能转化为电能 B. 电子移动方向是由a极流向b极 C. 可以用水代替作溶剂 D. b极反应式是 【答案】C 【解析】 【详解】A．该装置是原电池，是将化学能转化为电能的装置，故A正确； B．根据反应方程式，锂发生氧化反应，a为负极、b为正极，外电路中电子移动方向为由负极流向正极，即由a极流向b极，故B正确； C．能与水反应，所以不能用水代替作溶剂，故C错误； D．b极上得电子发生还原反应，电极反应式为，故D正确； 故选C。 14. 固体氧化物电解池对资源化利用是实现碳中和的一种有效途径。在电催化下产生合成气(和)。下列说法正确的是 A. 若外接电源为铅蓄电池，则N极与电极相连 B. M极的电极反应式为 C. 从N极区向M极区移动 D. 当电路中转移电子时，N极有标准状况下产生 【答案】A 【解析】 【分析】图示为电解池，N极产生O2，发生氧化反应，为阳极，电极反应为， M极是阴极，发生还原反应，电极反应为CO2+2e⁻=CO+O2-，H2O+2e⁻=H2+O2-。 【详解】A．电解池中N极产生O2，发生氧化反应，为阳极，需连接电源正极。铅蓄电池中PbO2为正极，故N极与PbO2电极相连，A正确； B．M极是阴极，发生还原反应，CO2得电子生成CO和O2-，电极反应式为CO2+2e⁻=CO+O2-，但同时H2O也在M极反应生成H2，发生H2O+2e⁻=H2+O2-，选项未完整表述，B错误； C．电解池中阴离子（O2-）向阳极（N极）移动，应从M极区向N极区移动，C错误； D．N极阳极反应为，转移2mol电子生成0.5mol O2，标准状况下体积为11.2L，D错误； 故答案选A。 15. 一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法错误的是 A. 电极丁的反应式为MnO-e-=MnO B. 气体X为氢气，电极乙附近溶液的pH减小 C. KOH溶液的质量分数：c%>a%>b% D. 导线中流过2mol电子时，电解池中理论上有2molK+移入阴极区 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．在燃料电池中，氧气作正极，所以通入空气的极是正极，电极丁是阳极，失去电子转化为，电极反应式为：－e－=，A正确； B．通入燃料的极是负极，电极乙是负极，丙电极是阴极，氢气在负极发生失去电子的氧化反应，电极反应式为H2－2e－+2OH－＝2H2O，因此电极乙附近溶液的pH减小，B正确； C．燃料电池中的离子膜只允许阳离子通过，而燃料电池中正极氧气得到电子产生OH-，所以反应后氢氧化钠的浓度升高，即c%大于b%，负极消耗氢氧根离子，所以b%＞a%，得到c%＞b%＞a%，C错误； D．导线中有2 mol电子通过时，理论上阴极就生成2molOH-，需有2 mol K＋移入阴极区，D正确； 故答案选C。 16. 电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为l:2，下列有关说法正确的是（ ） A. a电极反应式为：2H++2e-= H2↑ B. 产物丙为硫酸溶液 C. 离子交换膜d 为阴离子交换膜 D. 每转移0.1mol电子，产生1.12 L的气体乙 【答案】B 【解析】 【分析】电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的原理为：阳极发生2H2O-4e-=O2↑+4H+，硫酸根穿过阴离子交换膜与氢离子根形成硫酸；阴极发生4H2O+4e-=2H2↑+4OH-，钠离子穿过阳离子交换膜与氢氧根离子离子形成NaOH，整个过程实际是电解水，总反应为2H2O2H2↑+O2↑，结合气体甲与气体乙的体积比约为l:2，可知气体甲为氧气，气体乙为氢气，a为阳极，b为阴极，c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜，据此解答。 【详解】A．a为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，故A错误； B．通过以上分析知，a为阳极，同时生成硫酸，所以产物丙是硫酸，故B正确； C．由分析可知离子交换膜d是阳离子交换膜，故C错误； D．生成乙的电极反应式为4H2O+4e-=2H2↑+4OH-，每转移0.1 mol电子，产生氢气的物质的量为0.05mol，但温度和压强未知，故无法确定气体摩尔体积，则无法计算氢气的体积，故D错误； 答案选B。 二、填空题(每空2分，17题16分，18题18分，19题18分，共52分) 17. 化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题： （1）用催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的=_______________________________(用含a、b的式子表示)；该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）已知25℃、101 kPa时，相关化学键的键能如表所示： 化学键 H-H O=O H-O 键能() 436 498 462 表示(g)燃烧热的热化学方程式为___________________________________。 （3）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下反应： 反应Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1 反应Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2 反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3 则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系为ΔH3=________________________。 （4）实验室用50 mL 0.50 盐酸与50 mL 0.55 NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。 ①该装置中缺少的一种玻璃仪器是___________________________。 ②大烧杯杯口若不盖杯盖，测得中和反应的反应热将_______。 A．偏大 B．偏小 C．无影响D．无法判断 ③实验中，所用NaOH稍过量的原因是_______________________________。 ④25℃、101 kPa时，稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水放出的热量为57.3 kJ，则0.1 的醋酸溶液与0.1 的NaOH溶液反应生成1 mol水放出的热量___________(填“大于”“小于”或“等于”)57.3 kJ。 【答案】（1） ①. ②. 放热 （2） （3） （4） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. A ③. 确保盐酸完全反应，减小实验误差 ④. 小于 【解析】 【小问1详解】 观察图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应为放热反应，反应的焓变 ，图中 为正反应活化能， 为逆反应活化能，故该反应的 ； 【小问2详解】 根据反应热 ，可计算出 ，燃烧热是指纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，氢气燃烧的稳定氧化物为液态水，故表示其燃烧热的热化学方程式为 ； 【小问3详解】 根据盖斯定律，将反应Ⅱ乘以2再减去反应Ⅰ，即可得到反应Ⅲ，即 ，化简得到 ，因此 ； 【小问4详解】 ① 装置中缺少环形玻璃搅拌棒，用于均匀混合溶液，使反应充分进行并促进装置内温度均一； ② 大烧杯不盖杯盖会导致热量更多流失，温度计测得温度值偏小，由于中和反应为放热反应，因此温度升高的值偏小，计算所得中和热的绝对值偏小，而中和热为负值，故偏大，即答案选A； ③ NaOH稍过量可以确保盐酸完全反应，减小实验误差； ④弱酸参与中和反应时，还需经历电离吸热过程，所以总体释放的热量小于57.3 kJ。 18. 铅蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电池总反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)。 （1）放电时，正极的电极反应式___________________________________________________，电解质溶液中硫酸的浓度___________(填“增大”“减小”或“不变”)，当外电路通过0.5mole-时，理论上负极板的质量增加___________g。 （2）充电时，铅蓄电池的负极应与外接电源的__________(填“正极”或“负极”)相连。 （3）用该蓄电池作电源，进行粗铜(含Fe、Ni、Ag、Au等杂质)的电解精炼。如图所示，A电极的材料是___________(填“粗铜”或“纯铜”)，B电极反应式是_________________________，电解液C选用CuSO4溶液，电解后该溶液的浓度______________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）若用该蓄电池作电源，进行“铁件镀铜”。铁件做___________(填“阳极”或“阴极”)，电解液C选用_____________溶液。 【答案】（1） ①. ②. 减小 ③. 24 （2）负极 （3） ①. 粗铜 ②. ③. 减小 （4） ①. 阴极 ②. 硫酸铜（或可溶性铜盐） 【解析】 【小问1详解】 放电时正极得电子，在酸性条件下与、硫酸根结合生成和水，得到对应电极反应式；总反应中作为反应物被消耗，因此电解质中硫酸浓度减小；负极反应为，负极增加的质量为结合的硫酸根的质量，转移0.5mol电子时，参与反应的硫酸根为0.25mol，质量为； 【小问2详解】 充电时，铅蓄电池的负极作电解池的阴极，根据电解池连接规则，阴极需与外接电源的负极相连； 【小问3详解】 电解精炼粗铜时，阳极接粗铜、阴极接纯铜，A接电源正极作阳极，因此A材料为粗铜；B为阴极，在阴极得电子被还原为Cu，得到对应电极反应式；阳极上比Cu活泼的Fe、Ni等杂质优先失电子进入溶液，而阴极始终只有得电子析出，因此溶液中浓度减小； 【小问4详解】 电镀的规则为：镀件作阴极，镀层金属作阳极，电解液为含有镀层金属离子的溶液，因此铁件作为镀件作阴极，电解液需选用含铜离子的可溶性铜盐溶液，通常选硫酸铜溶液。 19. 根据原电池、电解池原理回答下列问题。 （1）下面是四个化学反应，理论上不可以用于设计原电池的化学反应是_______(填字母，下同)。 A. B. C. D. （2）镍一镉电池是一种新型的封闭式体积小的可充电电池。其工作原理如图甲所示。放电时，镉电极反应式为____________________，充电时，阳离子移向_________极(填“a”或“b”)。 （3）燃料电池具有能量转化率高、对环境友好等优点。燃料电池的介质有多种形式，如酸性溶液、碱性溶液、熔融氧化物和熔融碳酸盐等。甲烷碱性燃料电池(乙图)和熔融碳酸盐燃料电池(丙图)工作原理分别如图所示： ①在乙图中，a电极反应式为_______________________________________________。 ②在丙图中，d电极反应式为_______________________________________________。 （4）以-空气电池为电源，用惰性电极作电极材料电解氯化钠溶液，如图丁所示，该电池工作时，向B装置中滴入几滴酚酞溶液，_________(填“b”或“c”)极变红，b、c电极析出物质的物质的量比为________(不考虑析出物质的溶解)。 （5）如图戊所示，用左池(总反应式为，未配平)电解硫酸铜溶液。左池每消耗，理论上在右池_______(填“石墨”或“Ag”)极会析出_____g。 【答案】（1）AC （2） ①. ②. a （3） ①. ②. （4） ①. c ②. （5） ①. 石墨 ②. 128 【解析】 【小问1详解】 原电池反应必须是自发进行的氧化还原反应。A项和C项均为非氧化还原反应，不能用于设计原电池；B项和D项均为自发进行的氧化还原反应，理论上可以用于设计原电池，故选AC。 【小问2详解】 根据图甲可知，放电时失去电子发生氧化反应，在碱性环境中生成，作负极，电极反应式为；放电时a极为负极，充电时a极接外接电源的负极作阴极，电解池中阳离子向阴极（即a极）移动； 【小问3详解】 ①在乙图中，a电极通入甲烷，发生氧化反应，为负极，在碱性条件下，甲烷失去电子生成碳酸根离子和水，电极反应式为； ②在丙图中，d电极通入空气，氧气得电子发生还原反应，为正极，在熔融碳酸盐介质中，氧气结合二氧化碳生成碳酸根离子，电极反应式为； 【小问4详解】 在丁图中，a电极通入空气，氧气发生还原反应，为正极，则电极为负极；b电极与正极相连，为阳极；c电极与负极相连，为阴极；电解溶液时，阳极（b极）的电极反应式为；阴极（c极）的电极反应式为，滴入酚酞后c极附近溶液变红；根据电子守恒，两极析出气体的物质的量之比为； 【小问5详解】 在戊图中，左池通入氧气的电极为正极，通入的电极为负极；右池中石墨电极与负极相连，为阴极，电极与正极相连，为阳极；铜离子在阴极（石墨极）得电子析出铜单质，根据得失电子守恒可得关系式：，左池每消耗（即）时，整个电路转移电子，理论上在右池石墨极析出，其质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广兆中学高二年2025-2026上学期第一次月考化学试卷 相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 Pb-207 一、单选题(共16题，每小题3分，共48分) 1. 下列说法中正确的是 A. 任何化学反应中都有化学键的变化 B. 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 C. 生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0 D. ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 2. “嫦娥六号”探测器的发射火箭用到了环保无污染的高能燃料。该燃料最有可能是 A. 石油 B. 液氧 C. 液氢 D. 天然气 3. 下列有关如图所示原电池（盐桥中吸附有KNO3饱和溶液）的叙述不正确的是 A. 盐桥中的K+向铜电极移动 B. 电子沿导线由铜电极流向银电极 C. 正极的电极反应为Ag++e-=Ag D. 铜电极发生氧化反应 4. 下列生活中的常见电池，属于一次电池的是 A. 锌锰电池 B. 镍镉电池 C. 锂离子电池 D. 铅蓄电池 5. 在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是 A. 量取氢氧化钠溶液后要缓慢倒入盛有盐酸的量热计中，以免溅出 B. 为准确测定反应混合液温度，温度计水银球应与小烧杯底部接触 C. 用0.5mol·L-1NaOH溶液分别与0.5mol·L-1盐酸、醋酸溶液反应(体积相等)，测得的反应热数值相同 D. 量热计中的隔热层可以减少实验过程中的热量散失 6. 杭州第19届亚运会采用零碳甲醇()作为主火炬燃料，碳循环过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲醇充分燃烧排放清洁产物 B. 过程①存在C=O的断裂 C. 过程②发生了吸热反应 D. 该循环有利于实现碳中和 7. 下列关于热化学方程式的描述或结论正确的是 已知热化学方程式 有关描述或结论 A 3O2(g)=2O3(g)ΔH=＋242.6kJ·mol-1 氧气的能量比臭氧的高 B C3H8(g)=C2H4(g)＋CH4(g)ΔH>0 丙烷比乙烯稳定 C NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1 0.5molNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量约为28.65kJ D ①2C(石墨，s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1 ②2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2 ΔH1>ΔH2 A. A B. B C. C D. D 8. 下列事实与电化学无关的是 A. 纯锌与稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜后速率加快 B. 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀 C. 炒过菜的铁锅未清洗生锈 D. 铁槽车运输浓硫酸 9. 锌锰电池是生活中常用的一种化学电源，酸性锌锰电池和碱性锌锰电池的构造如下图所示，下列有关说法错误的是 A. 二者均属于一次电池 B. 二者分别消耗锌，都将转移电子 C. 二者的正极反应式均为： D. 碱性锌锰电池比酸性锌锰电池比能量高 10. 我国最新研发的海洋气象漂流观测仪备受瞩目，其上部安装有太阳能电池板以供气象仪工作，水下装备刷油漆和安装锌块。下列说法正确的是 A. 刷油漆和钢铁表面发蓝处理的目的相同 B. 太阳能电池与原电池的工作原理相同 C. 安装锌块的保护法为外加电流法 D. 锌块为负极，电极反应式为 11. 银锌纽扣电池（图1）是日常生活中常见的一次性电池，放电时的反应为，工作原理如图2。下列说法错误的是 A. 电池工作过程中化学能主要转化为电能 B. 电极为负极，发生氧化反应 C. 电子由电极经导线流向电极 D. 工作一段时间后，溶液的明显减小 12. 将A、B、C、D四种金属按如图装置进行实验，由部分实验现象判断四种金属的活动性顺序是 实验装置 部分实验现象 甲：电极A逐渐溶解 乙：电极C的质量增加 丙：电极A上产生气泡 A. D>B>A>C B. D>A>B>C C. A>B>D>C D. D>A>C>B 13. 如图是一种应用广泛的锂电池，是电解质，是溶剂，反应原理是。下列说法不正确的是（ ） A. 该装置将化学能转化为电能 B. 电子移动方向是由a极流向b极 C. 可以用水代替作溶剂 D. b极反应式是 14. 固体氧化物电解池对资源化利用是实现碳中和的一种有效途径。在电催化下产生合成气(和)。下列说法正确的是 A. 若外接电源为铅蓄电池，则N极与电极相连 B. M极的电极反应式为 C. 从N极区向M极区移动 D. 当电路中转移电子时，N极有标准状况下产生 15. 一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法错误的是 A. 电极丁的反应式为MnO-e-=MnO B. 气体X为氢气，电极乙附近溶液的pH减小 C. KOH溶液的质量分数：c%>a%>b% D. 导线中流过2mol电子时，电解池中理论上有2molK+移入阴极区 16. 电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为l:2，下列有关说法正确的是（ ） A. a电极反应式为：2H++2e-= H2↑ B. 产物丙为硫酸溶液 C. 离子交换膜d 为阴离子交换膜 D. 每转移0.1mol电子，产生1.12 L的气体乙 二、填空题(每空2分，17题16分，18题18分，19题18分，共52分) 17. 化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题： （1）用催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的=_______________________________(用含a、b的式子表示)；该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）已知25℃、101 kPa时，相关化学键的键能如表所示： 化学键 H-H O=O H-O 键能() 436 498 462 表示(g)燃烧热的热化学方程式为___________________________________。 （3）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下反应： 反应Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1 反应Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2 反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3 则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系为ΔH3=________________________。 （4）实验室用50 mL 0.50 盐酸与50 mL 0.55 NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。 ①该装置中缺少的一种玻璃仪器是___________________________。 ②大烧杯杯口若不盖杯盖，测得中和反应的反应热将_______。 A．偏大 B．偏小 C．无影响D．无法判断 ③实验中，所用NaOH稍过量的原因是_______________________________。 ④25℃、101 kPa时，稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水放出的热量为57.3 kJ，则0.1 的醋酸溶液与0.1 的NaOH溶液反应生成1 mol水放出的热量___________(填“大于”“小于”或“等于”)57.3 kJ。 18. 铅蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电池总反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)。 （1）放电时，正极的电极反应式___________________________________________________，电解质溶液中硫酸的浓度___________(填“增大”“减小”或“不变”)，当外电路通过0.5mole-时，理论上负极板的质量增加___________g。 （2）充电时，铅蓄电池的负极应与外接电源的__________(填“正极”或“负极”)相连。 （3）用该蓄电池作电源，进行粗铜(含Fe、Ni、Ag、Au等杂质)的电解精炼。如图所示，A电极的材料是___________(填“粗铜”或“纯铜”)，B电极反应式是_________________________，电解液C选用CuSO4溶液，电解后该溶液的浓度______________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）若用该蓄电池作电源，进行“铁件镀铜”。铁件做___________(填“阳极”或“阴极”)，电解液C选用_____________溶液。 19. 根据原电池、电解池原理回答下列问题。 （1）下面是四个化学反应，理论上不可以用于设计原电池的化学反应是_______(填字母，下同)。 A. B. C. D. （2）镍一镉电池是一种新型的封闭式体积小的可充电电池。其工作原理如图甲所示。放电时，镉电极反应式为____________________，充电时，阳离子移向_________极(填“a”或“b”)。 （3）燃料电池具有能量转化率高、对环境友好等优点。燃料电池的介质有多种形式，如酸性溶液、碱性溶液、熔融氧化物和熔融碳酸盐等。甲烷碱性燃料电池(乙图)和熔融碳酸盐燃料电池(丙图)工作原理分别如图所示： ①在乙图中，a电极反应式为_______________________________________________。 ②在丙图中，d电极反应式为_______________________________________________。 （4）以-空气电池为电源，用惰性电极作电极材料电解氯化钠溶液，如图丁所示，该电池工作时，向B装置中滴入几滴酚酞溶液，_________(填“b”或“c”)极变红，b、c电极析出物质的物质的量比为________(不考虑析出物质的溶解)。 （5）如图戊所示，用左池(总反应式为，未配平)电解硫酸铜溶液。左池每消耗，理论上在右池_______(填“石墨”或“Ag”)极会析出_____g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $