天津市滨海新区大港油田三中2025-2026学年第一学期高三10月阶段性检测化学试题

油田三中2025-2026学年度第一学期高三年级10月阶段性检测 化学试卷 考试范围：物质结构、离子反应、氧化还原、物质的量、钠；考试时间：100分钟；试卷满分：100分 第Ⅰ卷(选择题) 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Fe-56 一、单选题 1. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子云轮廓图： B. 乙酸的结构式： C. 的VSEPR模型： D. 电子式表示的形成过程： 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 32gO2含有的氧原子数为2NA B. 1mol/LKCl溶液中含有的K+数为NA C. 标准状况下，11.2LH2O含有的水分子数为0.5NA D. 1mol苯()中含有的碳碳双键数目为3NA 3. 硫酸亚铁铵，化学式为，是一种蓝绿色的无机复盐。下列说法正确的是 A. 半径： B. 沸点： C. 电负性： D. 第一电离能： 4. 下列实验能达到实验目的的是 A.验证非金属性强弱： B.制备 C.除去中的少量 D.分离(沸点)和(沸点) A. A B. B C. C D. D 5. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 C. 1mol/L的溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 6. 下列物质的晶体类型与晶体相同的是 A. B. NaCl C. D. Mg 7. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B. 碳酸钡溶于稀硫酸：+2H+=H2O+CO2↑ C. 将铜丝插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag D. 铁钉放入稀硫酸中： 8. 现有下列三个反应：①；②；③。下列说法正确的是 A. 氧化性： B. ①②③中的氧化产物分别是、、 C. 根据反应①一定可以推理得到 D. 在反应③中当有参加反应时，有被氧化 9. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水： B. 溶液与足量的溶液混合： C. 向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性： D. 氨水中通入过量： 10. 下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 的轨道表示式： C. 饱和溶液的物质的量浓度： D. 热稳定性： 11. 下列说法错误的是 A. 和的中心原子的杂化方式相同 B. 和中键能大小： C. 中键和键数目之比为 D. 和中的大小： 12. “律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告中，提到了一种具有净水作用的物质，它由Q、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的元素组成。该五种元素的性质或结构信息如下表： 元素 信息 Q 基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键 W 基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子 X 最高价氧化物对应的水化物与Y、Z最高价氧化物对应的水化物都能反应 Y 在元素周期表中位于第3周期、第VIA族 Z 焰色反应为紫色 下列说法正确的是 A. 电负性： B. Y易溶于水 C. 简单离子半径： D. 这种物质只含离子键 第Ⅱ卷(非选择题) 13. 下列物质是生活生产中常见的物质：①硫酸氢钠固体 ②液态氧 ③纯醋酸 ④银 ⑤盐酸 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦乙醇(C2H5OH) ⑧熔融NaCl，请回答下列问题(用序号)： （1）属于电解质的是___________。 （2）属于非电解质的是___________。 （3）上述状态下能导电的是___________。 14. 铁及其化合物在诸多领域中都有广泛应用。 （1）比亚迪研发的磷酸亚铁锂(LiFePO4)“刀片电池”具有续航里程高、安全性好等优点。 ①铁在元素周期表中的位置为___________。基态铁原子的价电子排布式为___________。 ②LiFePO4中阴离子的空间构型为___________，磷原子采取的杂化方式为___________。 （2）亚铁盐可用于治疗缺铁性贫血，在空气中易被氧化成铁盐。 ①从结构角度分析，Fe2+的稳定性比Fe3+的___________(填“强”或“弱”)，其原因是___________。 ②氯化亚铁的熔点为674℃，而氯化铁的熔点仅为282℃且易升华，二者熔点存在较大差异的原因是___________。 （3）氮化铁是一种新型的永磁体材料，其立方晶胞结构如图所示。 ①该化合物的化学式为___________。 ②氮化铁晶体密度为___________g·cm—3(用含a、NA的代数式表示)。 15. IVA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）该族元素基态原子核外未成对电子数为___________，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为___________；基态硅原子核外电子的空间运动状态有___________种。 （2）俗称电石，该化合物中存在的化学键类型为___________(填标号)。 A. 离子键 B. 极性共价键 C. 非极性共价键 D. 配位键 （3）一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，硅原子的杂化轨道类型为___________，所含元素电负性由大到小的顺序为___________。(已知：中硅元素为+4价) （4）锗单晶具有金刚石型结构，微粒之间存在的相互作用是___________。 （5）结晶型PbS(摩尔质量为Mg/mol)可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中的配位数为___________。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为___________(列出计算式)。 16. ．钠元素及其化合物在工农业生产中有重要的应用。 （1）是一种重要的制氧剂，某课外活动小组设计了如图所示装置，验证与反应时需要与水接触。 a、其中②中试剂为___________，⑤中发生的主要反应化学方程式为___________。 b、实验过程中，关闭___________，打开___________，带火星的木条复燃，证实与反应时需要与水接触。 ．纯碱是一种重要的工业产品，我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示： 资料：溶解度表 物质 NaCl 20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 （2）生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为___________，沉淀池中发生反应的化学方程式为___________。 （3）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是___________。 A. B. C. D. （4）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 沉淀池中有析出，因为一定条件下的溶解度最小 B. 母液中主要含有NaCl、和 C. 使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环A D. 副产品做氮肥可以与草木灰混用以增强肥效 油田三中2025-2026学年度第一学期高三年级10月阶段性检测 化学试卷 考试范围：物质结构、离子反应、氧化还原、物质的量、钠；考试时间：100分钟；试卷满分：100分 第Ⅰ卷(选择题) 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Fe-56 一、单选题 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题) 【13题答案】 【答案】（1）①③⑥⑧ （2）⑦ （3）④⑤⑧ 【14题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期族 ②. 3d64s2 ③. 正四面体 ④. sp3 （2） ①. 弱 ②. 电子排布式为3d5，处于半充满状态，更稳定 ③. 氯化亚铁为离晶体，熔化时破坏离子键；氯化铁为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力 （3） ①. ②. 【15题答案】 【答案】（1） ①. 2 ②. +4 ③. 8 （2）AC （3） ①. 杂化 ②. （4）共价键 （5） ①. 6 ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 饱和溶液 ②. ③. ④. （2） ①. ②. H2O+NaCl+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ （3）B （4）AC 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $