1.1.1物质的分类及转化 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦物质的分类及转化，通过图书馆图书、超市商品分类情境导入，以树状分类法（单质、化合物等）、交叉分类法为基础，结合同素异形体及氧化物、酸、碱、盐的再分类，构建从方法学习到物质转化应用的知识支架。 其亮点在于以科学思维为核心，通过树状分类系统梳理物质类别，交叉分类多角度分析盐类（如Na₂CO₃为钠盐、碳酸盐），结合化学观念引导Na₂SO₃制备方案设计。采用情境导入和任务驱动，小结提炼物质制备思路，帮助学生形成分类框架和转化思维，为教师提供结构化教学资源。

第1课时：物质的分类及转化 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 人教版高中化学必修第一册 1 创设情境 图书馆中分类摆放的图书 超市里商品分类陈列 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法 科学的分类能够反映事物的本质特征 Na Mg NaOH Fe(OH)3 CO CO2 金刚石、石墨 H2 O2 O3 Na2CO3 CaO Na2O SO3 K2CO3 H2SO4 H2CO3 He 任务一 物质的分类方法 问题1：请对下面物质进行分类，分类形式不限。 1.树状分类法 ——对同类物质再分类 物质 物质组成 混合物 纯净物 含碳元素 无机化合物 有机化合物 元素性质 金属 单质 非金属 单质 稀有气体单质 酸 碱 盐 氧化物 …… 组成及性质 (≥2种物质) (1种物质) (1种元素) (元素组成) 单质 化合物 (≥2种元素) 依据：组成和性质不同 (1)常见纯净物：水银、烧碱、纯碱、胆矾、液氯、蒸馏水(纯水)、干冰、冰水混合物、石墨、生石灰、熟石灰、氧化铁、HCl气体、NH3∙H2O（一水合氨）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸钙等; (2)氨水、氯水、盐酸均是混合物 问题2：如何区分纯净物与混合物？ 任务一 物质的分类方法 (3)常见物质的俗名与化学式 物质 俗名 物质 俗名 Na2CO3 ________________ NaCl ____________ NaHCO3 _______________ CO2(固态) ____________ NaOH ______________________ CO(NH2)2 ____________ KOH _______________ CuSO4·5H2O _________________ CaCO3 _______________ FeSO4·7H2O ____________ CaO __________________ KAl(SO4)2·12H2O ____________ Ca(OH)2 _____________________ CH4 ____________________   纯碱、苏打 小苏打 烧碱、火碱、苛性钠 苛性钾 石灰石 生石灰 熟石灰、消石灰 食盐 干冰 尿素 胆矾、蓝矾 绿矾 明矾 沼气、天然气 纯净物是由一种成分(分子)组成的物质，有化学式，有固定熔、沸点; 例：下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是(   ) A. 胆矾、氯水、天然气 B. 盐酸、液氯、碘酒 C. 冰、生铁、硫酸 D. 氧化钙、金刚石、石灰乳 D 同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质 注意：①.常见同素异形体： 碳：金刚石、石墨、C60 、石墨烯 、碳纳米管， O2 与 O3 、S2与S8 、 白磷(P) 与红磷(P4) 锡：白锡与灰锡 ②同素异形体间物性不同，化性有的相似，有的相差较大； ③同素异形体之间的转化属于化学变化。 单质：只有一种元素组成的纯净物。 2.同素异形体 金刚石 石墨 任务一 物质的分类方法 3. 交叉分类法 钾盐 硫酸盐 碳酸盐 Na2CO3 Na2SO4 BaSO4 BaCO3 钠 盐 钡 盐 硫 酸 盐 碳 酸 盐 可溶性盐 难溶性盐 对同一事物进行不同角度进行分类的方法。 任务一 物质的分类方法 任务二 利用分类法对化合物再分类 金属氧化物 CaO 1.氧化物的分类 非金属氧化物 SO3 根据组成元素 CO2、SO3、 CaO、Fe2O3、CuO Al2O3 CO 、NO 根据物质性质 不成盐氧化物 成盐氧化物 碱性氧化物 酸性氧化物 两性氧化物 过氧化物 Na2O2 H2O2 SiO2、Mn2O7 NO2 、Fe3O4 特殊氧化物： 有过氧基（-O-O-） 氧化物 CuO SO2 Fe2O3 CO2 P2O5 Mn2O7 金属氧化物 非金属氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 固体氧化物 气体氧化物 ①树状分类法 ②交叉分类法 (1)非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？ 提示　非金属氧化物不一定是酸性氧化物， 酸性氧化物不一定是非金属氧化物， (2)金属氧化物一定是碱性氧化物吗？碱性氧化物一定是金属氧化物吗？ 提示　金属氧化物不一定是碱性氧化物， 碱性氧化物一定是金属氧化物 如CO、NO。 如Mn2O7。 如Mn2O7、Al2O3。 2酸：阳离子全部都是H+化合物(除了H2O) 酸 按是否完全解离 按酸根 是否含氧 按提供出H+的数目 一元酸： HCl、 HNO3 二元酸： H2S、 H2SO4 三元酸： H3PO4 无氧酸： HCl、 H2S 含氧酸： HClO4、 H2SO4 按有无 挥发性 挥发性酸： HCl、 HNO3 难挥发性酸： H3PO4、 H2SO4 六大强酸 弱酸：H2SO3、H2CO3、HF、CH3COOH、H2S 强酸：H2SO4、 HNO3 、 HCl、 HBr、HI 、 HClO4 弱酸：H2SO3、H2CO3、HF、CH3COOH、H2S 任务二 利用分类法对化合物再分类 ①树状分类法 ②交叉分类法 3.碱：阴离子全部都是OH-化合物 碱 在水中是否完全解离 按水溶性 一元碱 二元碱 NaOH NH3·H2O Ca(OH)2 Ba(OH)2 多元碱 Fe(OH)3 按提供出OH-的数目 可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 难溶性碱： Fe(OH)3 、Cu(OH)2 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 四大强碱 任务二 利用分类法对化合物再分类 (除了H2O) ①树状分类法 ②交叉分类法 酸式盐是指在水溶液中能解离出H+的盐 碱式盐在解离时生成的阴离子除了酸根离子外还有OH-的盐 4.盐：指的是由金属阳离子（或NH4 +）与酸根组成的化合物 盐 按溶解性 按酸根 是否含氧 按组成 正盐：NaCl、NH4Cl、 BaSO4、KNO3 酸式盐： NaHCO3、 KHSO4 碱式盐： Cu2(OH)2CO3 无氧酸盐： NaCl、 KCl 等 含氧酸盐： Na2CO3、Na2SO4 等 难溶性盐：CaCO3、AgCl 可溶性盐：Na2SO4、KNO3、NaCl 任务二 利用分类法对化合物再分类 ①树状分类法 ②交叉分类法 D 【例1】下列物质的分类正确的是(   )   碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 H2SO4 CuSO4 Na2O CO2 B NaOH HCl NaCl CuO CO C NaOH HClO CaF2 Al2O3 SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3   课堂评价 【例2】化学概念在逻辑上存在如下关系： 对下列概念的说法正确的是(　　) A．化合物与纯净物属于重叠关系 B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系 C．分解反应与复分解反应属于并列关系 D．硫酸与硝酸只有交叉关系 C 课堂评价 任务三 构建不同类别物质的转化关系 问题1：寻找制备Na2SO3 的原料 Na2SO3 从元素组成 从物质类别 Na、S、O 可能是： Na、Na2O、NaOH、Na2CO3 S、SO2 、SO3 、H2SO3 、H2SO4…… 盐 问题2：如何设计制备路线？ O2 H2O 碱/碱氧 注意：SiO2 不能和水反应到硅酸（H2SiO3 ） O2 H2O 酸/酸氧 注意：只有活泼金属（K、Ca、Na、Ba）的氧化物能和水反应到碱。 C CO2 H2CO3 Na2CO3 S SO2 H2SO3 Na2SO3 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 Na Na2O NaOH Na2CO3 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 O2 H2O 碱/碱氧 任务三 构建不同类别物质的转化关系 O2 H2O 酸/酸氧 4Na+ O2 == 2Na2O 2NaOH + H2SO3 == Na2SO3 + 2H2O Na2O + H2O == 2NaOH 方案2 4Na + O2 == 2Na2O Na2O + H2O == 2NaOH 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 4Na + O2 == 2Na2O Na2O + SO2 == Na2SO3 方案1 方案3 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 Na Na2O NaOH Na2CO3 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 S SO2 H2SO3 Na2SO3 物质制备的一般思路: 小结： 原料 产 物 理论考虑角度： 实际考虑角度： 元素组成、物质类别转化 原料来源、价格、能耗、环保等 $