1.2.2 离子反应-2026-2027学年高一化学必修第一册【同步课件】

该高中化学课件聚焦离子反应及离子方程式，通过“化学与生活”中哑泉解毒故事及实验探究（Na₂SO₄与BaCl₂反应）导入，衔接电解质电离知识，构建从宏观现象到微观实质的学习支架，帮助学生理解离子反应概念、实质及发生条件。 其亮点在于融合科学探究与实践、科学思维，以实验分析（如Na₂SO₄与BaCl₂反应微观离子变化）和生活实例（哑泉解毒离子方程式）引导学生从微观角度理解反应本质，通过典例解析与随堂练习强化离子方程式书写技能。这既培养学生的化学观念和科学探究能力，又为教师提供清晰的教学逻辑和丰富的互动素材，提升教学效果。

高中化学人教版（2019）必修第一册 第2课时 第二节 离子反应  第一章 物质及其变化 离子反应 学习目标 重点： 1. 离子反应的概念、实质和离子反应发生的条件 2. 离子方程式的书写步骤和方法 3. 理解离子方程式表示的意义，能区分化学方程式和离子方程式在表达反应时的差异 难点： 1. 理解离子反应的微观本质，从微观角度分析离子反应过程 2. 准确书写离子方程式，尤其是对物质拆分规则的掌握和对不参加反应离子的判断 化学与生活 弗里茨·哈伯 第一个从空气中制造出氨的科学家，加速了世界农业的发展，因此获得1918年诺贝尔化学奖。 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 三国时，诸葛亮为了擒拿南王孟获，率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不出话来。后来幸得一智者指点，复饮安乐泉水，随即吐出恶涎，便能言语。 经研究发现，哑泉水是一种含铜盐的泉水，即硫酸铜(胆矾)的水溶液，称为胆水。这里的安乐泉为碱性水，即氢氧化钙的水溶液。二者相互混合后能使铜盐生成不溶于水的沉淀物。从而达到了解毒的效果。 涉及的离子反应方程式为： CONTENTS 目录 离子反应 电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应一定与离子有关。 【实验1-3】 向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液（二者恰好完全反应），观察现象并分析。 Na2SO4溶液 BaCl2溶液 实验探究——离子反应的实验探究 实验探究——离子反应的实验探究 现象 分析   Na2SO4和BaCl2的 电离方程式 混合前两种 溶液中离子 混合后溶液中离子 反应后减少的离子 BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- Na2SO4 = 2Na+ + SO42- Na+ SO42- Ba2+ Cl- Na+ SO42- Ba2+ Cl- 有白色 沉淀生成 离子反应 实验探究——离子反应的实验探究 当Na2SO4稀溶液与BaCl2稀溶液混合时，Na+、Cl-都没有发生化学反应；而SO42-与Ba2+发生了化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀。其微观实质是： 实验结论 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓ 离子反应 离子反应 实质： ①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应； ②离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。 概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式 离子方程式的书写原则 必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质、离子和离子反应 遵循原子守恒 遵循得失电子守恒（待学） 遵循电荷守恒 离子方程式 离子方程式的书写步骤 写 Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓ 拆 2Na++ SO42-+ Ba2+ + 2Cl-= 2Na++ 2Cl-+ BaSO4↓ 正确书写化学反应方程式 把易溶于水且易电离的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式，难溶的物质、气体和水等 仍用化学式表示。 离子方程式 离子方程式的书写步骤 删 查 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简： 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总 数是否相等。 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 2Na++ SO42-+ Ba2+ + 2Cl-= 2Na++ 2Cl-+ BaSO4↓ 离子方程式 【典例1】下列不能发生离子反应的是____________ ①NaCl溶液与AgNO3溶液 ②KNO3溶液与NaOH溶液 ③稀硫酸与BaCl2溶液 ④盐酸与Na2CO3溶液 ⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液 ⑥NaOH溶液与稀HNO3溶液 ⑦锌与CuSO4溶液 ⑧稀H2SO4和NaCl溶液 ⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液 ②⑧⑨ 【解析】a.生成难溶或微溶物质；b.生成难电离物质(弱酸、弱碱、H2O)；c.生成挥发性物质(或气体)。三者满足其一即可发生离子反应，其中①③⑤分别生成AgCl沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀，⑥生成H2O，④生成CO2，⑦Zn与Cu2＋发生置换反应，故①③④⑤⑥⑦都能发生离子反应，②⑧⑨不符合离子反应的条件，不能发生离子反应。 离子方程式 【典例2】判断下列离子方程式是否正确并说明理由： （1）铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑ （2）澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋ （3）硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O （4）碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+ = H2O+CO2↑ 【答案】错误，违背客观事实，铁与稀盐酸反应只能生成Fe2+。 【答案】错误，物质拆分不正确，澄清石灰水属于强碱溶液要拆。 【答案】错误，物质比例不符合客观事实。 【答案】错误，物质拆分不正确，碳酸钡难溶不能拆。 离子方程式 “拆”归纳 常见酸：盐酸、硝酸、稀硫酸（三大强酸）、氢碘酸、氢溴酸、高氯酸强酸（将要学习的强酸）等 ； 常见碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（澄清）等强碱； 常见盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等可溶性盐。 特殊物质：微溶物[如Ca(OH)2]澄清溶液、浓盐酸和浓硝酸等。 在书写离子方程式时，有哪些特殊的物质需“拆”或“不拆”？ 书写离子方程式时的拆写原则 离子方程式 “不拆”归纳 常见酸：醋酸、氢硫酸、磷酸、碳酸（易分解）、氢氟酸、硅酸（不溶）等弱酸；水。 常见盐：CaCO3、MaCO3、BaCO3、BaSO4、BaSO4、AgCl等难溶性盐。 特殊物质：单质、气体、氧化物（水溶液）、浓硫酸、微溶物作生成物、多元弱酸酸式酸根离子（如HCO3-）。 常见碱： NH3·H2O（易分解）、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3 等弱碱； 书写离子方程式时的拆写原则 离子方程式 （1）微溶物如作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“↓”符号。如Ca(OH)2：若是澄清水溶液应写成离子，若是石灰乳应写成化学式，作为产物写成化学式。 （2）浓硫酸作为反应物时，H2SO4不能拆写，应写成化学式。 （3）氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)。 离子方程式 书写离子方程式时的拆写原则 离子方程式 写出下列反应的化学方程式和离子方程式： 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 盐酸与氢氧化钠 盐酸与氢氧化钾 硫酸与氢氧化钠 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2O HCl＋KOH===KCl＋H2O H＋＋OH－===H2O H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O 上面的3个反应都是中和反应，虽然3个反应的化学方程式不同，但它们的离子方程式却是相同的。 这表明：强酸与强碱发生中和反应的实质是，强酸电离出来的H+与强碱电离出来的OH-结合生成H2O。 H＋＋OH－===H2O 思考讨论 强酸与强碱发生中和反应的实质是，强酸电离出来的H+与强碱电离出来的OH-结合生成H2O。 离子方程式的意义 H++ OH- = H2O 可以看出，离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 离子方程式 从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 离子反应发生的条件—复分解反应型 复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体、或水（满足其中之一即可） 离子方程式 请思考：离子反应一定是复分解反应吗？请举例说明。 思考讨论 如：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 如：Cu + FeSO4 = CuSO4 + Fe Cu + Fe2+ = Cu2+ + Fe 其他类型的离子反应：有离子参加的置换反应 离子方程式 课堂总结 离子反应 离子反应方程式 定义 离子反应发生的条件 定义 离子方程式的书写步骤 实质 离子反应方程式的判断依据 离子反应及离子方程式 随堂练习 1. 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( ) A. Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B. Na2CO3溶液和稀硫酸 C. NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D. Ca(OH)2和盐酸 A 随堂练习 2. 下列离子方程式中，错误的是( ) A. 氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ B. 碳酸氢钠溶液和盐酸反应 HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ C. 氧化铜和盐酸反应 CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O D. 醋酸溶液与氨水反应 CH3COOH + NH3 · H2O = NH4+ + CH3COO- + H2O A 随堂练习 3. 离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4↓可能表示( ) ① 可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ② 氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ③ 稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④ 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 A. ①② B. ①②④ C. ②③ D. ①②③ D 随堂练习 4. 下列叙述中正确的是( ) A. 凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示 B. 离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 C. 酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱 中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－ = H2O的形式 D. 复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 B $