精品解析：黑龙江省绥化市绥棱林业局中学校2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

2025-2026学年度第一学期第一次月考 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、Fe-56 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 一定条件下，密闭容器中进行合成氨反应：。当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法中，错误的是 A. 反应已达平衡状态 B. 三者共存 C. 的浓度不再变化 D. 的浓度之比为1:3:2 【答案】D 【解析】 【详解】A．正、逆反应速率相等，反应已达平衡状态，故A正确； B．可逆反应不能进行到底，三者共存，故B正确； C．正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，的浓度不再变化，故C正确； D．正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，的浓度不再变化，的浓度之比不一定为1:3:2，故D错误； 故选D。 2. 已知：。若生成键、键释放的能量分别为，则断裂键需要吸收的能量为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】根据 ΔH =反应物的键能之和-生成物的键能之和，结合物质结构与能量进行计算。 【详解】断裂 1molN−H 需要吸收的能量为x kJ，则根据 ΔH =反应物的键能之和-生成物的键能之和可知， 945.6kJ/mol+3×436kJ/mol−2×3×xkJ/mol=−92.4kJ/mol ，解得x=391，即断裂 1molN−H 需要吸收的能量为391 kJ； 答案选C。 3. 实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。以HCl溶液和NaOH溶液为例，进行中和反应反应热的测定实验，下列有关说法正确的是 A. 用温度计测量HCl溶液的温度后立即测量NaOH溶液的温度 B. 测定中和热时，将NaOH溶液分次缓慢倒入装有盐酸的量热计中 C. 同时增大反应物NaOH溶液和盐酸的体积，测得的中和反应的反应热同倍数增大 D. 完成中和反应反应热测定实验，温度计需要使用9次 【答案】D 【解析】 【详解】A．测量HCl溶液的温度后，温度计表面的HCl溶液要用水冲洗干净，擦干后再测量NaOH溶液的温度，A错误； B．碱要一次加入，且不能缓慢加入，否则会造成热量损失，B错误； C．同时增大两种反应物溶液的体积，放出的热量同倍数增大，但测得的中和反应的反应热不变，C错误： D．完成一次中和反应反应热测定实验。温度计需要使用3次，分别是反应前酸、碱的温度、反应中最高温度，记录3组，D正确； 故答案为：D。 4. 可逆反应4CO+2NO24CO2+N2达到化学平衡时，下列说法正确的是 A. 反应混合气体的颜色不再变化 B. CO、CO2两种物质浓度一定相等 C. CO和NO2 全部变成CO2和N2 D. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率则减小 【答案】A 【解析】 【分析】可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变，正反应速率等于逆反应速率且不为零，据此分析解答。 【详解】A．二氧化氮为红棕色，反应达到平衡时，二氧化氮的浓度保持不变，则反应混合气体的颜色不再变化，A符合题意； B．可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变，但不一定相等，B不符合题意； C．达到平衡时，反应物的转化率达不到百分之百，C不符合题意； D．升高温度，正逆反应速率均会增大，D不符合题意； 故选A。 5. 粉末状大理石与2 mol/L盐酸反应制取 CO2，若要增大反应速率，可采取的措施是 A. 改用1 mol/L的盐酸 B. 改用块状大理石 C. 适当降低温度 D. 改用3 mol/L的盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．改用1mol/L盐酸，盐酸浓度降低，反应速率减小，选项A错误； B．改用块状大理石，固体接触面积减小，反应速率减小，选项B错误； C．适当降低温度，活化分子百分数减小，反应速率降低，选项C错误； D．改用3mol/L盐酸，盐酸浓度增大，反应速率增大，选项D正确。 答案选：D。 6. 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若90s后测得A的浓度为1mol/L，物质A表示的反应速率正确的是 A. 2mol/(L•min) B. 0.67mol/(L•min) C. 1mol/(L•min) D. 0.5mol/(L•min) 【答案】B 【解析】 【详解】已知开始时A的浓度为4mol÷2L=2mol/L，90s后A的浓度为1mol/L，则A的反应速率为=0.67mol/(L•min)，故答案选B。 7. 已知下列热化学方程式： ； ；则 值为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律：①Hg(l)＋O2(g)=HgO(s) △H1；②Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s) △H2；②-①得Zn(s)＋HgO(s)= Hg(l)＋ZnO(s) △H=△H2-△H1，故选A。 8. 反应A(g)+3B(g)2C(g) 达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是 A. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C. 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 D. 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 【答案】C 【解析】 【详解】反应A(g)+3B(g)2C(g)的焓变，即该反应正向放热，反应达到平衡后，降低温度，正逆反应速率都将减小，降低温度，平衡将向放热反应移动，即平衡向正反应方向移动，故答案为C。 9. 下列关于平衡常数的说法正确的是： A. K不变，平衡可能移动 B. 同一个反应的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍 C. K值越大，反应速率也越快 D. 对于合成氨反应，压强增大，平衡右移，K增大 【答案】A 【解析】 【详解】A. K值只与温度有关，影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等。如在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，K值不变，但平衡发生移动，所以K值不变，平衡可能移动，A项正确； B. 相同条件下，同一个反应，其方程式的计量数增大2倍，K值应为原来的平方，B项错误； C. K值表示反应进行的程度，其值越大，则说明正向进行的程度越大，与反应速率无关，C项错误； D. 合成氨反应为N2(g)+3H2 (g)2NH3(g)，此反应是气体体积减小的反应，则压强增大，平衡右移，但K值只与温度有关，温度不变，则K值不变，D项错误； 答案选A。 【点睛】平衡常数K是温度的函数，只与温度有关，温度一定，平衡常数K值一定，温度发生变化，平衡常数K值也发生变化。 10. 某温度下，若反应的化学平衡常数K1=2500，则该温度下HI(g)H2(g)+I2(g)的化学平衡常数K2为 A. 0.02 B. 0.04 C. 0.0004 D. 50 【答案】A 【解析】 【详解】已知H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的化学平衡常数K1=2500，。则该温度下HI(g)⇌ H2(g)+ I2(g)的平衡常数。 故答案为：A。 11. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述不正确的是 A. 6min时反应达到平衡状态 B. 该反应为可逆反应 C. 该反应中，X和Z是反应物，Y是生成物 D. 10min内，用Z表示的反应速率为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，反应进行到6min时X、Z的物质的量仍在减少，Y的物质的量仍在增多，则反应没有达到平衡状态，A错误； B．反应进行到10min时各物质的物质的量不变，即达到平衡状态，则反应为可逆反应，B正确； C．由图可知，反应中X、Z的物质的量在减少，Y的物质的量在增多，则X和Z是反应物，Y是生成物，C正确； D．10min内，用Z表示的反应速率，D正确； 故选A。 12. 已知2NO2N2O4为放热反应，对于固定容积的该平衡体系来说，升高温度会导致 A. NO2的浓度降低 B. 体系颜色变淡 C. 正反应速率加快 D. 平衡向正向移动 【答案】C 【解析】 【分析】在其它条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热的反应方向移动，结合该反应移动方向与物质浓度关系分析解答。 【详解】A．2NO2N2O4为放热反应，升高温度会导致化学平衡向吸热的逆反应方向移动，从而使NO2的浓度增大，A错误； B．2NO2N2O4为放热反应，升高温度会导致化学平衡向吸热的逆反应方向移动，从而使NO2的浓度增大，体系颜色变深，B错误； C．在其它条件时，升高温度，物质的内能增大，分子运动速率加快，因而正反应速率加快，C正确； D．2NO2N2O4为放热反应，升高温度会导致化学平衡向吸热的逆反应方向移动，D错误； 故合理选项是C。 13. 某温度下气体反应体系达到化学平衡，平衡常数K=，下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g) B. 降低温度，正反应速率增大 C. 该温度时，v(F)=v(A)则反应达到平衡状态 D. 增大c(A)、c(B)，K增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学平衡常数是生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积的比值，根据该反应的平衡常数表达式K=可知，该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)，故A正确； B．降低温度，活化分子百分数减小，有效碰撞几率减小，正逆反应速率都减慢，故B错误； C．未说明F、A是正反应速率还是逆反应速率，不能判断反应是否达到平衡状态，反应不一定达到平衡状态，故C错误； D．平衡常数只与温度有关，若温度不变，c(A)、c(B)，K不变，故D错误； 选A。 14. 改变反应容器体积使压强变化，但下列化学反应的平衡不发生移动的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中反应物气体计量数之和为3，生成物气体计量数之和也为3，反应前后气体总物质的量不变，改变压强平衡不移动，A符合题意； B．该反应的反应物气体总计量数为，生成物气体计量数为2，反应前后气体总物质的量减小，改变压强平衡会发生移动，B不符合题意； C．该反应的反应物气体总计量数为，生成物气体计量数为2，反应前后气体总物质的量减小，改变压强平衡会发生移动，C不符合题意； D．该反应的反应物气体计量数为1，生成物气体计量数为2，反应前后气体总物质的量增大，改变压强平衡会发生移动，D不符合题意； 故选A 15. 已知热化学方程式：C(金刚石，s) ； C(石墨，s) ； C(石墨，s)(金刚石，s) 。下列说法正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. C. D. 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，A错误； B．石墨的能量低于金刚石的能量，故石墨燃烧放出的能量比等质量的金刚石少，放热反应的，则，B错误； C．将3个反应依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，，故，C错误； D．由C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H3=+1.9kJ•mol-1可知石墨转化成金刚石的反应是吸热反应，D正确； 故答案选：D。 第II卷(非选择题 共55分) 二、填空题 16. I．金刚石和石墨燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。 （1）在通常状况下，金刚石和石墨中______(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH为____。 （2）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1；N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol-1，NO分子中化学键的键能为____kJ·mol-1。 （3）综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式：_____________。 II．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=akJ·mol-1，反应过程的能量变化如图所示，已知1molSO2(g)完全转化为1molSO3(g)放热99kJ。请回答： （4）a=______kJ·mol-1。 III．由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题： （5）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1； ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2； ③TiO2(g)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH3； 则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=____。(列出关于ΔH1、ΔH2、ΔH3的表达式) 【答案】（1） ①. 石墨 ②. -393.5kJ/mol （2）631.5 （3）2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.0 kJ/mol （4）-198 （5）ΔH3+2ΔH1-ΔH2 【解析】 【小问1详解】 物质能量越低越稳定，由图可知石墨的总能量低于金刚石，因此石墨更稳定；燃烧热是1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，1 mol石墨完全燃烧生成​的焓变。 【小问2详解】 反应的焓变，设分子中化学键的键能为，根据方程式，可得：，解得。 【小问3详解】 根据盖斯定律，整理已知反应：①、②、③，目标反应可由②×2−①×2−③得到，计算得，即热化学方程式为。 【小问4详解】 1 mol ​完全转化为​放热99 kJ，反应中2 mol ​完全反应放热2×99kJ=198kJ，放热反应为负，故。 【小问5详解】 根据盖斯定律，目标反应可由①×2−②+③得到，故。 17. 在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影响 （1）升高温度，正反应速率__________(增大、减小、不变)，逆反应速率________ (增大、减小、不变)，平衡_______(正向、逆向、不)移动。 （2）增大容器的容积，压强_________(增大、减小、不变)，平衡_____(正向、逆向、不)移动。 （3）增大O2的浓度，平衡__________(正向、逆向、不)移动。 （4）减小SO3的浓度，平衡__________(正向、逆向、不)移动。 【答案】（1） ①. 增大 ②. 增大 ③. 逆向 （2） ①. 减小 ②. 逆向 （3）正向 （4）正向 【解析】 【小问1详解】 升高温度会提高体系内活化分子百分数，正、逆反应速率均增大；该反应，正反应为放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动； 【小问2详解】 增大容器容积，气体被稀释，体系压强减小；该反应配平后为，正反应是气体分子数减小的反应，减小压强平衡向气体分子数增大的逆反应方向移动； 【小问3详解】 增大反应物的浓度，瞬间正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动； 【小问4详解】 减小生成物的浓度，瞬间逆反应速率小于正反应速率，平衡向正反应方向移动。 18. 如图所示，800℃时，某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至时的变化图像。请回答下列问题。 （1）该反应的反应物是_______。 （2）反应至时，C的浓度是B的浓度的_______倍。 （3）该反应的化学方程式是_______。 （4）反应开始至，用A的浓度变化来表示该反应的化学反应速率为_______。 （5）若用不同物质表示其化学反应速率之比为：_______。 【答案】（1）A （2）3 （3）2AB+3C （4）0.2mol/(L·min) （5）2：1：3 【解析】 【小问1详解】 化学反应中反应物的物质的量浓度减小，生成物的物质的量浓度增大，故反应物为A，生成物为B和C； 【小问2详解】 反应至时，C的浓度为1.2mol/L，B的浓度为0.4mol/L，故C的浓度是B的浓度的3倍； 【小问3详解】 反应物为A，生成物为B和C，0~4min内A的浓度变化了0.8mol/L，B的浓度变化了0.4mol/L，C的浓度变化了1.2mol/L，化学反应的化学计量数之比等于速率之比等于浓度变化之比，故A、B、C的化学计量数之比为2：1：3，故化学方程式为2AB+3C； 【小问4详解】 反应开始至，用A的浓度变化来表示该反应的化学反应速率v==0.2mol/(L·min)； 【小问5详解】 化学反应的速率之比等于化学计量数之比，故2：1：3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期第一次月考 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、Fe-56 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 一定条件下，密闭容器中进行合成氨反应：。当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法中，错误的是 A. 反应已达平衡状态 B. 三者共存 C. 的浓度不再变化 D. 的浓度之比为1:3:2 2. 已知：。若生成键、键释放的能量分别为，则断裂键需要吸收的能量为 A. B. C. D. 3. 实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。以HCl溶液和NaOH溶液为例，进行中和反应反应热的测定实验，下列有关说法正确的是 A. 用温度计测量HCl溶液的温度后立即测量NaOH溶液的温度 B. 测定中和热时，将NaOH溶液分次缓慢倒入装有盐酸的量热计中 C. 同时增大反应物NaOH溶液和盐酸的体积，测得的中和反应的反应热同倍数增大 D. 完成中和反应反应热测定实验，温度计需要使用9次 4. 可逆反应4CO+2NO24CO2+N2达到化学平衡时，下列说法正确的是 A. 反应混合气体的颜色不再变化 B. CO、CO2两种物质浓度一定相等 C. CO和NO2 全部变成CO2和N2 D. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率则减小 5. 粉末状大理石与2 mol/L盐酸反应制取 CO2，若要增大反应速率，可采取的措施是 A. 改用1 mol/L的盐酸 B. 改用块状大理石 C. 适当降低温度 D. 改用3 mol/L的盐酸 6. 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若90s后测得A的浓度为1mol/L，物质A表示的反应速率正确的是 A. 2mol/(L•min) B. 0.67mol/(L•min) C. 1mol/(L•min) D. 0.5mol/(L•min) 7. 已知下列热化学方程式： ； ；则 值为 A. B. C. D. 8. 反应A(g)+3B(g)2C(g) 达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是 A. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C. 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 D. 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 9. 下列关于平衡常数的说法正确的是： A. K不变，平衡可能移动 B. 同一个反应的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍 C. K值越大，反应速率也越快 D. 对于合成氨反应，压强增大，平衡右移，K增大 10. 某温度下，若反应的化学平衡常数K1=2500，则该温度下HI(g)H2(g)+I2(g)的化学平衡常数K2为 A. 0.02 B. 0.04 C. 0.0004 D. 50 11. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述不正确的是 A. 6min时反应达到平衡状态 B. 该反应为可逆反应 C. 该反应中，X和Z是反应物，Y是生成物 D. 10min内，用Z表示的反应速率为 12. 已知2NO2N2O4为放热反应，对于固定容积的该平衡体系来说，升高温度会导致 A. NO2的浓度降低 B. 体系颜色变淡 C. 正反应速率加快 D. 平衡向正向移动 13. 某温度下气体反应体系达到化学平衡，平衡常数K=，下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g) B. 降低温度，正反应速率增大 C. 该温度时，v(F)=v(A)则反应达到平衡状态 D. 增大c(A)、c(B)，K增大 14. 改变反应容器体积使压强变化，但下列化学反应的平衡不发生移动的是 A. B. C. D. 15. 已知热化学方程式：C(金刚石，s) ； C(石墨，s) ； C(石墨，s)(金刚石，s) 。下列说法正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. C. D. 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 第II卷(非选择题 共55分) 二、填空题 16. I．金刚石和石墨燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。 （1）在通常状况下，金刚石和石墨中______(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH为____。 （2）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1；N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol-1，NO分子中化学键的键能为____kJ·mol-1。 （3）综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式：_____________。 II．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=akJ·mol-1，反应过程的能量变化如图所示，已知1molSO2(g)完全转化为1molSO3(g)放热99kJ。请回答： （4）a=______kJ·mol-1。 III．由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题： （5）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1； ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2； ③TiO2(g)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH3； 则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=____。(列出关于ΔH1、ΔH2、ΔH3的表达式) 17. 在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影响 （1）升高温度，正反应速率__________(增大、减小、不变)，逆反应速率________ (增大、减小、不变)，平衡_______(正向、逆向、不)移动。 （2）增大容器的容积，压强_________(增大、减小、不变)，平衡_____(正向、逆向、不)移动。 （3）增大O2的浓度，平衡__________(正向、逆向、不)移动。 （4）减小SO3的浓度，平衡__________(正向、逆向、不)移动。 18. 如图所示，800℃时，某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至时的变化图像。请回答下列问题。 （1）该反应的反应物是_______。 （2）反应至时，C的浓度是B的浓度的_______倍。 （3）该反应的化学方程式是_______。 （4）反应开始至，用A的浓度变化来表示该反应的化学反应速率为_______。 （5）若用不同物质表示其化学反应速率之比为：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $