精品解析：河北省衡水市阜城实验中学2025-2026学年高三上学期7月月考化学试题

高三7月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：Fe 56 O 16 I 127 Cu 64 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 下列物质分类正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 硫酸 烧碱 氯化钠 氧化镁 干冰 B 硝酸 熟石灰 硫酸铜 一氧化碳 二氧化硫 C 醋酸 氢氧化钾 纯碱 生石灰 氧化铜 D 乙醇 氢氧化钠 氯化铜 氨气 氧化钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸属于酸；烧碱是氢氧化钠，属于碱；食盐是氯化钠，属于盐；氧化镁能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；干冰是固体二氧化碳，属于酸性氧化物，故A正确； B．一氧化碳既不能与碱反应又不能与酸反应，CO不是碱性氧化物，故B错误； C．醋酸属于酸；氢氧化钾是碱；纯碱是碳酸钠，属于盐；生石灰是氧化钙，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；氧化铜能与酸反应生成盐和水为碱性氧化物，故C错误； D．乙醇是有机物，属于醇类；氨气不含氧元素，不是氧化物；氧化钠能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故D错误； 选A。 2. 按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于 ①酸 ②能导电的纯净物 ③含氧酸 ④混合物 ⑤化合物 ⑥二元酸 ⑦强电解质 A. ①②③④⑦ B. ①③⑤⑥⑦ C. ①②③⑤⑥⑦ D. ②③⑤⑥⑦ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】①硫酸的水溶液中电离生成的阳离子都是氢离子，从性质分类属于酸，①正确；②硫酸由氢元素、硫元素、氧元素三种元素组成的纯净物，属于化合物，④错误、⑤正确，且纯净的硫酸中没有能够自由移动的离子不能导电，②错误；③硫酸由氢元素、硫元素、氧元素三种元素组成，属于含氧酸，③正确；⑥1mol硫酸可电离出2mol氢离子属于二元酸，⑥正确；⑦硫酸在水溶液中能够完全电离，属于强电解质，⑦正确；综上所述可知，①③⑤⑥⑦正确，故答案为：B。 3. 在物质分类中，前者包括后者的是 A. 溶液、浊液 B. 胶体、分散系 C. 化合物、氧化物 D. 纯净物、电解质溶液 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．当分散剂是水时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)。溶液、浊液是并列关系，不存在包含关系，故A不选； B．分散系包含胶体、溶液、浊液，后者包括前者，故B不选； C．氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种元素是氧元素；化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，所以，氧化物属于化合物，前者包括后者，故C选； D．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，所以，电解质属于化合物，也属于纯净物，但电解质溶液属于混合物，不存在包含关系，故D不选； 故选C。 4. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂 B. 纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料 C. FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D. 聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水 【答案】B 【解析】 【详解】A．因为铁粉能与O2反应，所以可用作食品保存的吸氧剂，A正确； B．纳米Fe3O4具有磁性，可用作铁磁性材料，B错误； C．FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，主要利用其氧化性，C正确； D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，具有吸附性，可用于净水，D正确； 故选B。 5. 下列有关物质的分类正确的是 A. CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物 B. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C. 溶液、浊液、胶体都属于混合物 D. CO2 、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A.HD是氢元素形成的单质，A错误； B.纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，B错误； C.溶液、浊液、胶体都属于分散系，都属于混合物，C正确； D.CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，D错误； 答案选C。 6. 下列关于离子检验的说法不正确的是 A. 取某盐溶液加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中含有NH4+ B. 取某溶液滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加氯水，溶液变红色，该溶液中含有Fe2+ C. 取某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42− D. 取某无色溶液通入Cl2，再加入CCl4，振荡，静置，下层呈紫色，该溶液中一定含有I− 【答案】C 【解析】 【详解】A．若某盐溶液若含有NH4+，加入浓NaOH溶液，可产生一水合氨，加热使一水合氨分解产生氨气，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A正确； B．Fe3+遇KSCN溶液变红色，Fe2+与KSCN溶液不变色，取某溶液滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加氯水，溶液变红色，该溶液中含有Fe2+，故B正确； C．取某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，氯化银也是不溶于硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含有SO42−或Ag+，要检验SO42−，先用盐酸酸化，排除其他干扰离子，再加BaCl2溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明该溶液中一定含有SO42−，故C错误； D．若溶液中含有I−，I−具有还原性，可被Cl2氧化为I2，形成含有碘单质的碘水溶液，加入CCl4，CCl4密度比水大，不溶于水，会分层，且四氯化碳层在下层，由于CCl4溶解碘单质的能力比水强，碘单质转移至CCl4中呈现紫色，故D正确； 答案选C。 【点睛】可以根据发生反应的实验现象，倒推溶液中含有的离子。 7. 某温度下，水溶液中与有如图所示关系。下列条件下，能够大量共存的一组离子是 A. a点对应的溶液： B. b点对应的溶液： C. c点对应的溶液： D. a点对应的溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图像可知，a点对应的溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液显中性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确； B．b点对应的溶液中c(H+)＜c(OH-)，溶液显碱性，Mg2+与OH-反应生成氢氧化镁白色沉淀，因此Mg2+不能大量存在，故B错误； C．c点对应的溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性，与H+形成弱酸，不能大量存在，故C错误； D．a点对应的溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液显中性，CaSO4属于微溶，Ca2+和SO不能大量共存，故D错误； 答案为A。 8. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 澄清透明的无色溶液：、、、 D. 和Al反应放出的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．c水(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，碱溶液中Al3+、Fe3+不可能大量存在，A不合题意； B．=1×10-13mol·L-1的溶液即c(H+)=0.1mol/L，则H+、、 Ca2+、C1-、相互不反应，一定能够大量共存，B符合题意； C．无色溶液中不可能含有大量的紫色的，C不合题意； D．和Al反应放出H2的溶液可能是强酸溶液也可能是强碱溶液，强碱溶液中不可能含有大量的Mg2+、 Cu2+，D不合题意； 故答案为：B。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 石灰石与醋酸反应： B. 溶液中通入少量： C. 与水反应： D. 和溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，书写离子方程式时应写成化学式，A错误； B．溶液与少量反应生成和，离子方程式为，B错误； C．为弱酸，需写成化学式，即，C错误； D．单质先与溶液中的水反应生成和，再与反应生成沉淀，总反应为，D正确； 综上，本题选D。 10. 常温下，的某溶液中可能含有、、、、、中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如下所示实验： 已知氧化性。根据实验结果，判断下列说法正确的是 A. 一定存在、、 B. 一定不存在，可能存在和 C. 与至少有一种 D. 该溶液中c(Cl-)≥0.2mol/L 【答案】A 【解析】 【分析】pH=1的溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，100mL该溶液中含有氢离子的物质的量为0.01mol，则一定不存在；向溶液中通入氯气分液后得到紫色溶液，则原溶液中含有I-，铁离子能够氧化碘离子，则一定不存在Fe3+；2.54g为碘单质，物质的量为=0.01mol，原溶液中含有碘离子的物质的量为0.02mol；水层中加入氢氧化钠溶液得到固体，该固体为氢氧化亚铁，灼烧固体得到的1.60g为氧化铁，则溶液中一定存在Fe2+，根据铁元素守恒可知亚铁离子的物质的量为：×2=0.02mol，0.02mol亚铁离子带有正电荷为0.04mol，0.02mol碘离子带有0.02mol电子，所以原溶液中一定含有Cl-，其物质的量至少为0.04mol-0.02mol+0.01mol=0.03mol，氯离子的浓度最小为=0.1mol/L，以此解答该题。 【详解】A．由以上分析可知原溶液中一定含有Fe2+、I-、Cl-，故A正确； B．原溶液中一定不存在，一定含有Cl-，故B错误； C．原溶液中一定存在Fe2+，一定不存在Fe3+，故C错误； D．根据分析可知该溶液中c(Cl-)≥0.3nol•L-1，故D错误； 故答案为A。 11. 是优良的水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应方程式为。下列关于该反应的说法错误的是 A. 铁元素被氧化，氮元素被还原 B. 每生成，转移 C. 具有氧化杀菌作用 D. 该实验条件下的氧化性： 【答案】B 【解析】 【分析】由方程式可知，反应中铁元素化合价从+3价到+6价，化合价升高被氧化，氧化铁是反应的还原剂，高铁酸钾是反应的氧化产物，氮元素的化合价降低被还原，硝酸钾是反应的氧化剂，亚硝酸钾是还原产物，反应生成1mol高铁酸钾，转移3mol电子； 【详解】A．由分析可知，反应中铁元素化合价升高被氧化，氮元素的化合价降低被还原，故A正确； B．由分析可知，反应生成1mol高铁酸钾，转移3mol电子，故B错误； C．高铁酸钾具有强氧化性，能使蛋白质因氧化而变性起到杀菌消毒的作用，故C正确； D．由分析可知，硝酸钾是反应的氧化剂，高铁酸钾是反应的氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则硝酸钾的氧化性强于高铁酸钾，故D正确； 答案选B。 12. 在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z- B. Z2在①、③反应中为还原剂 C. 氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3+ D. X2+是XO的还原产物 【答案】B 【解析】 【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。 【详解】A．①中X的化合价降低，则氧化性XO>Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2>A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2>B2，则氧化性Z2>A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可发生，故A正确； B．①中Z元素的化合价升高，则Z2为氧化产物，③中Z元素的化合价降低，则Z2为氧化剂，故B错误； C．①中X的化合价降低，则氧化性XO>Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2>A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2>B2，则氧化性XO>Z2>B2>A3+，故C正确； D．反应①中X元素的化合价降低，则XO为氧化剂，则X2+是XO的还原产物，故D正确； 答案选B。 13. 二氧化氯具有杀菌消毒作用，是一种广谱型消毒剂。工业上常用Cl2氧化NaClO2制得，方程式为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，下列相关说法正确的是 A. 反应中Cl2被氧化 B. 消耗0.1 mol NaClO2时，转移0.1 mol电子 C. ClO2是还原产物 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．在该反应中Cl2得到电子被还原为NaCl，A错误； B．在该反应中，NaClO2失去电子被氧化为ClO2，每有1 mol NaClO2反应，转移1 mol电子，则当消耗0.1 mol NaClO2时，转移0.1 mol电子，B正确； C．ClO2是NaClO2失去电子后被氧化产生的氧化产物，C错误； D．在该反应中Cl2作氧化剂，NaClO2作原剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，D错误； 故合理选项是B。 14. 硝酸厂烟气中含有大量，将烟气与混合后通入与的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程的实质为被氧化 B. 处理过程中，混合溶液中起催化作用 C. 过程Ⅰ中发生反应的离子方程式为 D. 氧化性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示，和在催化剂作用下反应生成和，因此转化过程的实质为被还原，A错误； B．过程Ⅰ中，和反应生成和，过程Ⅱ中，、和反应生成、和，因此混合溶液中起催化作用，B错误； C．根据得失电子守恒，过程Ⅰ中发生反应的离子方程式为，C正确； D．过程Ⅱ中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性：，D错误； 故选C。 二、填空题：本大题共4小题，15题12分，16题13分，17题15分，18题18分，共58分。 15. 氧化还原是一类重要的反应。 （1）已知反应Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，反应中还原剂是________，氧化性Fe3+______Cu2+(填“ ＜ ”或“ ＞ ”) 。 （2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为_____L。 （3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是__________。 A．m=y，R3+是还原剂 B．m=2y，R2+被氧化 C．m=2，R3+是氧化剂 D．m=4，R2+是还原剂 （4）用双线桥标出反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中电子转移的方向和数目_________。 【答案】 ①. Cu ②. ＞ ③. 33.6 ④. D ⑤. 【解析】 【详解】（1）反应Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+中铜元素化合价升高，铜是还原剂，铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，则氧化性Fe3+＞Cu2+。 （2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反应中，若转移3mol电子，则产生1.5mol氧气，所产生的氧气在标准状况下的体积为1.5mol×22.4L/mol＝33.6L。 （3）根据原子守恒可知n＝2，则y＝4，根据电子得失守恒可知x＝m＝4。氧化剂是氧气，R2+是还原剂，被氧化，R3+是氧化产物，答案选D。 （4）反应中Mn元素化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子。氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以用双线桥标出反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中电子转移的方向和数目为。 16. 某学校化学兴趣小组对附近工厂排出的污水进行了监测，发现污水中含有的某些金属离子对水质和环境造成了严重污染，于是便对该厂排出的污水进行取样、过滤，对污水进行了多次检测，其中三次的检测结果如下： 水样 检测结果 第一组 、、、 第二组 、、、 第三组 、、、 回答下列问题： （1）通过分析发现在上述三次水样检测的结果中第___________组水样检测的结果不正确。 （2）根据检测结果(有错误的一组不考虑)以及学过的化学知识，同学们提出建议：用一种含钠离子的化合物(其俗名为烧碱)来处理污水，既可以除去检测出的金属离子又可以调节水体的酸碱性。 ①这种化合物是___________(填化学式)。 ②若将这种钠的化合物只加入第二组水样中，发生反应的离子方程式为___________。 （3）通过对这次污水水样的检测活动，你认为下列做法合理的是___________(填标号)。 ①工业废水只要及时排入大江或大河中，就不会引起污染 ②提高水资源的综合利用，生活用水一水多用 ③必须合理开发水资源，避免水资源遭到污染 ④水体污染要防治结合，要从源头上防止污染 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 【答案】（1）三 （2） ①. ②. 、、 （3）D 【解析】 【小问1详解】 通过分析发现在上述三次水样检测的结果中第三组水样检测的结果不正确，离子组中钡离子会和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子不能大量共存； 【小问2详解】 ①俗名为烧碱的化合物是：NaOH； ②第二组离子为：、、、，若这种钠的化合物只加入第二组水样中，则加入的氢氧化钠会和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：，和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：，和氢离子反应生成水，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 ①工业废水直接排入大江或大河中，会引起污染，需要处理后排放，①错误； ②水资源少，要提高水资源的综合利用，生活用水一水多用，充分利用资源，减少浪费，②正确； ③必须合理开发水资源，减少浪费，充分利用资源，避免水资源遭到污染，③正确； ④要从源头上防止水体污染，要防治结合，④正确； 综上分析，正确的为②③④，答案选D。 17. 氨气是一种重要的工业原料，可以制备如下图所示的一系列物质(部分产物未标出) （1）线路Ⅰ为硝酸的制备 a、写出反应①的化学方程式___________； b、反应②中方程式为：___________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （2）工业尾气中的氮氧化物常采用碱液法吸收，若NO与NO2按物质的量之比1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是___________。 （3）氨气的收集与吸收 ①NH3用图甲装置收集NH3，气体应从___________(填“m”或“n”)口进入。 ②已知NH3难溶于CCl4。图乙、丙、丁、戊四种装置中，不能用来吸收的是________。 【答案】（1） ①. 4NH3+5O24NO+6H2O ②. 3NO2+H2O=2HNO3+NO ③. 1：2 （2）NaNO2 （3） ①. m ②. 丙 【解析】 【分析】根据图中物质书写方程式，掌握氧化还原反应的中氧化剂和还原剂的分析，根据碳酸氢钠的受热分解书写方程式，根据实验室用氯化铵和氢氧化钙制取氨气写方程式。 【小问1详解】 氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；反应②为二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中二氧化氮做氧化剂和还原剂，比例为1：2； 【小问2详解】 NO与NO2按物质的量之比1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，根据元素化合价变化分析，生成物中氮元素的化合价只能为+3价，则该钠盐的化学式是NaNO2； 【小问3详解】 ①NH3用图甲装置收集NH3，因NH3的密度比空气小，气体应短进长出，从m口进入。 ②已知NH3难溶于CCl4，丁不会发生倒吸；NH3极易溶于水，易发生倒吸，乙、戊有防倒吸功能，丙没有防倒吸功能，不能用来吸收； 18. 学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题： （1）铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为_________，装置C的作用为____________。 （2）铜与过量反应的探究如下： 实验②中Cu溶解的离子方程式为__________________________；产生的气体为_______。比较实验①和②，从氧化还原角度说明的作用是______________。 （3）用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，完全分解为黑色氧化物Y，。X的化学式为______________。 （4）取含X粗品0.0500 g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液。(已知：，) 标志滴定终点的现象是_____________________________，粗品中X的相对含量为__________。 【答案】（1） ①. 具支试管 ②. 吸收尾气，防止污染环境 （2） ①. 2H2O ②. O2 ③. H+增强H2O2的氧化能力 （3）CuO2 （4） ①. 滴入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复 ②. 96.0% 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器A的名称为具支试管；铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，其中二氧化氮是空气污染物，需要处理尾气，则装置C的作用为吸收尾气，防止污染环境。 【小问2详解】 根据实验现象，铜片溶解，溶液变蓝，可知在酸性条件下铜和过氧化氢发生反应，生成硫酸铜，离子方程式为：Cu+H2O2+2H+= Cu2++2H2O；硫酸铜可以催化过氧化氢分解生成氧气，则产生的气体为O2；实验①中加入Na2SO4溶液无明显现象，实验②中加入稀H2SO4后铜片溶解， 对比可知，H+的作用是增强H2O2的氧化能力。 【小问3详解】 X为铜的氧化物，黑色氧化物Y为CuO，设X的化学式为CuxOy，根据Cu原子守恒可知n(CuO)=xn(CuxOy)，即，，则x：y=1：2，所以X的化学式为CuO2。 【小问4详解】 滴定结束的时候，单质碘消耗完，则标志滴定终点的现象是：滴入最后半滴标准液，溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原来的颜色；在CuO2中铜为+2价、氧为-1价，根据，可以得到关系式：，则n(CuO2)=×0.1 mol/L×0.015 L=0.0005 mol，粗品中X的相对含量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三7月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：Fe 56 O 16 I 127 Cu 64 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 下列物质分类正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 硫酸 烧碱 氯化钠 氧化镁 干冰 B 硝酸 熟石灰 硫酸铜 一氧化碳 二氧化硫 C 醋酸 氢氧化钾 纯碱 生石灰 氧化铜 D 乙醇 氢氧化钠 氯化铜 氨气 氧化钠 A. A B. B C. C D. D 2. 按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于 ①酸 ②能导电的纯净物 ③含氧酸 ④混合物 ⑤化合物 ⑥二元酸 ⑦强电解质 A. ①②③④⑦ B. ①③⑤⑥⑦ C. ①②③⑤⑥⑦ D. ②③⑤⑥⑦ 3. 在物质分类中，前者包括后者的是 A. 溶液、浊液 B. 胶体、分散系 C. 化合物、氧化物 D. 纯净物、电解质溶液 4. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂 B. 纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料 C. FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D. 聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水 5. 下列有关物质的分类正确的是 A. CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物 B. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C. 溶液、浊液、胶体都属于混合物 D. CO2 、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物 6. 下列关于离子检验的说法不正确的是 A. 取某盐溶液加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中含有NH4+ B. 取某溶液滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加氯水，溶液变红色，该溶液中含有Fe2+ C. 取某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42− D. 取某无色溶液通入Cl2，再加入CCl4，振荡，静置，下层呈紫色，该溶液中一定含有I− 7. 某温度下，水溶液中与有如图所示关系。下列条件下，能够大量共存的一组离子是 A. a点对应的溶液： B. b点对应的溶液： C. c点对应的溶液： D. a点对应的溶液： 8. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 澄清透明的无色溶液：、、、 D. 和Al反应放出的溶液：、、、 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 石灰石与醋酸反应： B. 溶液中通入少量： C. 与水反应： D. 和溶液反应： 10. 常温下，的某溶液中可能含有、、、、、中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如下所示实验： 已知氧化性。根据实验结果，判断下列说法正确的是 A. 一定存在、、 B. 一定不存在，可能存在和 C. 与至少有一种 D. 该溶液中c(Cl-)≥0.2mol/L 11. 是优良的水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应方程式为。下列关于该反应的说法错误的是 A. 铁元素被氧化，氮元素被还原 B. 每生成，转移 C. 具有氧化杀菌作用 D. 该实验条件下的氧化性： 12. 在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z- B. Z2在①、③反应中为还原剂 C. 氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3+ D. X2+是XO的还原产物 13. 二氧化氯具有杀菌消毒作用，是一种广谱型消毒剂。工业上常用Cl2氧化NaClO2制得，方程式为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，下列相关说法正确的是 A. 反应中Cl2被氧化 B. 消耗0.1 mol NaClO2时，转移0.1 mol电子 C. ClO2是还原产物 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2 14. 硝酸厂烟气中含有大量，将烟气与混合后通入与的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程的实质为被氧化 B. 处理过程中，混合溶液中起催化作用 C. 过程Ⅰ中发生反应的离子方程式为 D. 氧化性： 二、填空题：本大题共4小题，15题12分，16题13分，17题15分，18题18分，共58分。 15. 氧化还原是一类重要的反应。 （1）已知反应Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，反应中还原剂是________，氧化性Fe3+______Cu2+(填“ ＜ ”或“ ＞ ”) 。 （2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为_____L。 （3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是__________。 A．m=y，R3+是还原剂 B．m=2y，R2+被氧化 C．m=2，R3+是氧化剂 D．m=4，R2+是还原剂 （4）用双线桥标出反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中电子转移的方向和数目_________。 16. 某学校化学兴趣小组对附近工厂排出的污水进行了监测，发现污水中含有的某些金属离子对水质和环境造成了严重污染，于是便对该厂排出的污水进行取样、过滤，对污水进行了多次检测，其中三次的检测结果如下： 水样 检测结果 第一组 、、、 第二组 、、、 第三组 、、、 回答下列问题： （1）通过分析发现在上述三次水样检测的结果中第___________组水样检测的结果不正确。 （2）根据检测结果(有错误的一组不考虑)以及学过的化学知识，同学们提出建议：用一种含钠离子的化合物(其俗名为烧碱)来处理污水，既可以除去检测出的金属离子又可以调节水体的酸碱性。 ①这种化合物是___________(填化学式)。 ②若将这种钠的化合物只加入第二组水样中，发生反应的离子方程式为___________。 （3）通过对这次污水水样的检测活动，你认为下列做法合理的是___________(填标号)。 ①工业废水只要及时排入大江或大河中，就不会引起污染 ②提高水资源的综合利用，生活用水一水多用 ③必须合理开发水资源，避免水资源遭到污染 ④水体污染要防治结合，要从源头上防止污染 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 17. 氨气是一种重要的工业原料，可以制备如下图所示的一系列物质(部分产物未标出) （1）线路Ⅰ为硝酸的制备 a、写出反应①的化学方程式___________； b、反应②中方程式为：___________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （2）工业尾气中的氮氧化物常采用碱液法吸收，若NO与NO2按物质的量之比1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是___________。 （3）氨气的收集与吸收 ①NH3用图甲装置收集NH3，气体应从___________(填“m”或“n”)口进入。 ②已知NH3难溶于CCl4。图乙、丙、丁、戊四种装置中，不能用来吸收的是________。 18. 学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题： （1）铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为_________，装置C的作用为____________。 （2）铜与过量反应的探究如下： 实验②中Cu溶解的离子方程式为__________________________；产生的气体为_______。比较实验①和②，从氧化还原角度说明的作用是______________。 （3）用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，完全分解为黑色氧化物Y，。X的化学式为______________。 （4）取含X粗品0.0500 g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液。(已知：，) 标志滴定终点的现象是_____________________________，粗品中X的相对含量为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $