精品解析：河北省衡水市阜城实验中学2025-2026学年高三上学期9月月考 化学试题

高三化学 九月考试 (时间：75分钟，分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 Al-27 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137 C-12 N-14 一、单项选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。 1. 下列用电子式表示的物质的形成过程中，正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是共价化合物，形成过程是共用电子对，不存在电子得失，不能标注电子转移的弯箭头，A错误； B．是离子化合物，生成物应写为，需要标注离子电荷且阴离子加方括号，选项中产物为共价化合物的书写形式，B错误； C．离子化合物形成过程需标注电子转移的弯箭头，且最外层2个电子应分开书写，2个原子的电子式不能合并加系数，应分别写在两侧，C错误； D．是共价化合物，最外层4个电子、最外层6个电子，形成时与每个共用2对电子，所有原子均满足8电子稳定结构，形成过程书写正确，D正确； 故选D。 2. X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A. 热稳定性：X2Z>YX4 B. 键角：YX>YX C. 分子的极性：Y2X2>X2Z2 D. 共价晶体熔点：Y>M 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种主族元素，且分别位于三个不同短周期，可知X为H，Z的最外层电子数是内层电子数的3倍，可知Z为O，Y与Z核电荷数相差2，可知Y为C，Y与M同主族，可知M为Si。 【详解】A．由于非金属性：O>C,故热稳定性：H2O>CH4，A正确； B．中心原子的价电子对数为3，C采取sp2杂化，中中心原子的价电子对数为4，C采取sp3杂化，故键角：＞，B正确 C．为非极性分子，为极性分子，分子的极性：Y2X2＜2Z2，C错误； D．共价晶体熔点由共价键键能决定，由于C原子的半径比Si原子的半径小，C-C键比Si-Si键键长短、键能大，故熔点：C＞Si，D正确； 故选C。 3. 下列说法正确的有 ①离子键的本质是静电作用 ②任何物质中都存在化学键 ③化学键分为共价键、离子键和氢键等 ④活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 ⑤任何共价键中，成键原子成键后均满足8e-稳定结构 ⑥验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔融状态下能否导电 ⑦非金属元素形成的化合物不可能含有离子键 ⑧化学键断裂，一定发生化学变化 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】C 【解析】 【详解】①离子键与共价键均为化学键，其本质都是静电作用，故①正确； ②稀有气体中没有化学键，故②错误； ③氢键是分子间的一种作用力，不是化学键，故③错误； ④活泼金属与活泼非金属化合时原子间存在电子转移，形成非金属阴离子和金属阳离子，阴离子与阳离子之间能形成离子键，故④正确； ⑤BF3中B原子周围只有6个电子，不满足8电子稳定结构，故⑤错误； ⑥离子化合物在熔融时能电离，所以能导电，共价化合物在熔融时不电离，不能导电，所以判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其在熔融状态下能否导电，故⑥正确； ⑦两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键，例如NH4Cl，故⑦错误； ⑧化学变化中存在旧键的断裂和新键的形成，只存在化学键的断裂不一定发生化学变化，如HCl溶于水，共价键被破坏，但是属于物理变化，故⑧错误； 正确的是：①④⑥； 故选C。 4. 下列说法正确的是 A. HF、HCl、HBr、HI 的熔点、沸点依次升高 B. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 C. H2O 的熔点、沸点高于 H2S，是由于 H2O 分子之间可以形成氢键 D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为 HClO>HClO2>HClO3>HClO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．HF分子间可以形成氢键，沸点最高，沸点高低顺序应为HF> HI> HBr> HCl，A错误； B．乙醇分子与水分子之间还可以形成氢键，B错误； C．O元素的电负性较大，水分子间可以形成氢键，则H2O的熔、沸点高于H2S，C正确； D．Cl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强，酸性强弱应为HClO< HClO2 < HClO3< HClO4，D错误； 故答案选C。 5. 反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列有关化学用语或表述正确的是 A. 的电子式为 B. 和中O原子杂化方式相同 C. Na元素的焰色试验是Na原子电子能级跃迁的结果，是金属元素的化学性质 D. P元素能形成，则同主族的N元素也能形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．是离子化合物，电子式中需要标出最外层8个电子并加方括号，正确的电子式为，A错误； B．中原子价层电子对数为，采取杂化；中每个原子形成2个键，含2对孤电子对，价层电子对数也为4，同样采取杂化，二者原子杂化方式相同，B正确； C．焰色试验是原子电子能级跃迁的结果，过程中没有新物质生成，属于金属元素的物理性质，不是化学性质，C错误； D．是第二周期元素，价层只有、轨道，无轨道，价层最多容纳8个电子，无法形成，D错误； 故选B。 6. 三种原子的原子结构可用下图形象地表示： 其中●表示质子，•表示电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是 A. ①②③互为同位素 B. ①②③是同种原子 C. ①②③是三种化学性质不同的粒子 D. ①②③具有相同的质量数 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知：①为，②为，③为，是氢元素的3种核素。 【详解】A．氢元素的三种核素、、互为同位素，A正确； B．、、是氢元素的3种核素，三种原子，B错误； C．同位素原子具有相似的化学性质，C错误； D．、、的质量数分别为1、2和3，质量数不同，D错误； 故选A。 7. 下列说法错误的是 A. 电子排布式违反了泡利原理 B. 基态原子电子排布式违反了能量最低原理 C. 原子的核外电子排布式是： D. 基态电子排布式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据泡利原理，每个原子轨道最多容纳2个自旋相反的电子，4s轨道最多排2个电子，题给排布式中4s排了3个电子，违反泡利原理，A正确； B．根据能量最低原理，4s轨道能量低于3d轨道，电子应先填充4s轨道再填充3d轨道，题给排布式未填充4s就填充3d，违反能量最低原理，B正确； C．的核外电子排布满足洪特规则特例，d轨道半满结构更稳定，正确排布式应为，C错误； D．Ca原子核外有20个电子，失去最外层2个电子形成，基态电子排布式为，D正确； 故答案选C。 8. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>① 【答案】A 【解析】 【分析】根据元素的电子排布式，①是S、②是P、③是N、④是F。 【详解】A．根据元素周期律，同一周期从左向右，元素的第一电离能逐渐增大，同主族从上向下，电离能减小，且第三周期存在反常情况：N>S，因此，第一电离能关系为：F>N>P>S，即④>③>②>①，A正确； B．原子半径的变化规律为：同主族从上向下，原子半径增大，同周期从左向右，原子半径减小，因此F半径最小，P半径大于N，B错误； C．同周期元素从左向右，元素电负性逐渐增大，即S>P，C错误； D．元素的最高正价等于其族序数，F无正价，因此关系为：S>P=N，D错误。 本题选A。 9. 软钾镁矾(化学式K2SO4·MgCl2·6H2O)是重要的钾肥。下列说法正确的是 A. 碱性：Mg(OH)2>KOH B. 半径：Mg2+<K+ C. 熔点：H2O>K2SO4 D. 电负性：O<H 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mg(OH)2的碱性小于KOH的碱性，A错误； B．Mg2+为10电子结构，电子层为两层，K+为18电子，为3层电子，半径：Mg2+<K+，B正确； C．H2O是分子晶体，K2SO4是离子晶体，熔点：H2O<K2SO4；C错误； D．非金属性O>H，电负性O>H，D错误； 答案选B。 10. 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A. 原子半径：丁＞戊＞乙 B. 非金属性：戊＞丁＞丙 C. 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 【答案】C 【解析】 【分析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。 【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确； B．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确； C．甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误； D．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，故D正确。 综上所述，答案为C。 11. 已知、、、、是原子序数依次增大的五种短周期元素，和组成的一种化合物具有强氧化性，可用于自来水消毒，五种元素形成的某种化合物结构如图，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的沸点： C. 单质均为非极性分子 D. 和组成的化合物可能含有非极性键 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，由结构可知，化合物中X、Y、Z、W、R形成共价键的数目分别为1、4、3、2、1，W和R组成的一种化合物具有强氧化性，可用于自来水消毒，则X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、W为O元素、R为Cl元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氧原子、氮原子、碳原子的原子半径依次增大，故A错误； B．水分子能形成分子间氢键，氯化氢不能形成分子间氢键，所以水的分子间作用力大于氯化氢，沸点高于氯化氢，故B错误； C．W单质可以是臭氧，其与二氧化硫是等电子体，故其属于极性分子，故C错误； D．X和Z组成的化合物可能是肼，其分子式为N2H4，N2H4是含有极性键和非极性键的极性分子，故D正确； 故选D。 12. 部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 离子半径的大小顺序：e>f>g>h B. 与x形成简单化合物的沸点：y>z>d C. y、z、d三种元素第一电离能和电负性的大小顺序不一致 D. e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应 【答案】C 【解析】 【分析】部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，a位于第一周期，为H元素； b、c、d位于第二周期，b为C ，c为N， d为O元素；e、f、g、h位于第三周期，则e为Na，f为Al ，g为s ， h为Cl元素，据此结合元素周期律、元素化合物知识解答。 【详解】A．根据电子层越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小分析，离子半径关系为S2->Cl->Na+>Al3+，A错误； B．三种物质分别为甲烷，氨气和水，因为氨气和水分子间存在氢键，所以沸点高，沸点顺序为H2O>NH3>CH4，B错误； C．碳氮氧的电负性依次增加，但是氮元素为半满结构，第一电离能大于碳，故第一电离能顺序为氮>碳>氧，二者大小顺序不一致，C正确； D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸、高氯酸，氢氧化铝和其他三种都能反应，但硫酸和高氯酸不能相互反应，D错误； 故选C。 13. 在元素周期表中，同主族元素原子结构相似，在化学性质上表现出相似性和递变性，以下结论正确的是 A. 、、、、单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大 B. 、、、的稳定性逐渐增强 C. ⅥA族元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和均为4 D. 若存在119号元素，则该元素单质与水反应比钠与水反应剧烈 【答案】D 【解析】 【详解】A．按照、、、、的顺序，单质的熔、沸点逐渐降低，密度逐渐增大（反常），A错误； B．、、、的非金属性逐渐减弱，元素非金属性越弱，气态氢化物的稳定性越弱，B错误； C．氧元素的最高正价不为+6，氧元素最高正价与最低负价代数和不为4，C错误； D．若存在119号元素，根据元素周期表结构及元素周期律判断该元素位于第8周期ⅠA族，同主族元素随着原子序数的递增，元素原子失电子能力越强，单质与水反应越剧烈，故该元素单质与水反应比钠与水反应剧烈，D正确； 答案选D。 14. 按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于 ①酸 ②能导电的纯净物 ③含氧酸 ④混合物 ⑤化合物 ⑥二元酸 ⑦强电解质 A. ①②③④⑦ B. ①③⑤⑥⑦ C. ①②③⑤⑥⑦ D. ②③⑤⑥⑦ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】①硫酸的水溶液中电离生成的阳离子都是氢离子，从性质分类属于酸，①正确；②硫酸由氢元素、硫元素、氧元素三种元素组成的纯净物，属于化合物，④错误、⑤正确，且纯净的硫酸中没有能够自由移动的离子不能导电，②错误；③硫酸由氢元素、硫元素、氧元素三种元素组成，属于含氧酸，③正确；⑥1mol硫酸可电离出2mol氢离子属于二元酸，⑥正确；⑦硫酸在水溶液中能够完全电离，属于强电解质，⑦正确；综上所述可知，①③⑤⑥⑦正确，故答案为：B。 15. 在物质分类中，前者包括后者的是 A. 溶液、浊液 B. 胶体、分散系 C. 化合物、氧化物 D. 纯净物、电解质溶液 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．当分散剂是水时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)。溶液、浊液是并列关系，不存在包含关系，故A不选； B．分散系包含胶体、溶液、浊液，后者包括前者，故B不选； C．氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种元素是氧元素；化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，所以，氧化物属于化合物，前者包括后者，故C选； D．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，所以，电解质属于化合物，也属于纯净物，但电解质溶液属于混合物，不存在包含关系，故D不选； 故选C。 16. 下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是(　　) ①在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀　 ②使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血　 ③清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱 A. 只有① B. ①和② C. ②和③ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】①氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，会发生复分解反应产生红褐色沉淀，不涉及胶体性质，故①选； ②血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应用了胶体受热后发生聚沉的性质，故②不选； ③清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，故③不选； 故答案为A。 17. 硫氧化物是形成酸雨的主要成因之一，工业生产中对煤燃烧产生的废气进行脱硫处理，其反应为。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 0.1 mol由和组成的混合物中氧原子数为 B. 每产生，失去的电子数为 C. 时，则该温度下饱和溶液中含有个 D. 常温常压下，气体含有的分子数小于 【答案】C 【解析】 【详解】A．每个和分子均含有2个氧原子，0.1 mol二者混合物中氧原子总物质的量为0.2 mol，数目为，A正确； B．44 g 物质的量为1 mol，根据反应方程式，生成1 mol 时消耗1 mol ，S元素从+4价升高到+6价，每个失去2个电子，故共失去电子，B正确； C．由可得饱和溶液中，但选项未给出溶液体积，无法计算的数目，C错误； D．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，22.4 L 物质的量小于1 mol，分子数小于，D正确； 故选C。 18. 现有盐酸和硫酸混合溶液100mL，其中c(Cl-)=1.6mol·L-1，，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生2.33g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下VL气体。下列判断正确的是 A. 原混合酸中n(SO)=0.01mol B. 原混合酸中n(H+)=0.18mol C. V=2.24 D. 原溶液中HCl、H2SO4的物质的量之和为0.18mol 【答案】D 【解析】 【分析】将溶液分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生2.33g白色沉淀，该沉淀应为硫酸钡，则每份溶液中n(SO)==0.01mol，所以原溶液中n(SO)=0.02mol，c(SO)==0.2mol/L，根据电荷守恒c(H+)=2c(SO)+ c(Cl-)=2.0mol/L。 【详解】A．根据分析可知原溶液中n(SO)=0.02mol，A错误； B．根据分析可知原溶液中c(H+)=2.0mol/L，则n(H+)=2.0mol/L×0.1L=0.2mol，B错误； C．原溶液中n(H+)=0.2mol，则每份溶液中n(H+)=0.1mol，与足量铁片反应，全部转化为氢气，所以n(H2)=0.05mol，体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，C错误； D．根据分析，原溶液中n(H2SO4)=n(SO)=0.02mol，n(HCl)=n(Cl-)=1.6mol/L×0.1L=0.16mol，所以HCl、H2SO4的物质的量之和为0.18mol，D正确； 综上所述答案为D。 19. 下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A. 标准状况下，溶于水，盐酸的物质的量浓度为 B. 将浓度为的浓硫酸稀释成，则加入水的体积为1.8L C. 某硝酸密度为，质量分数为63%，此硝酸物质的量浓度为14.2mol/L D. 溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水，所得溶液的体积不是1L，所得溶液的浓度不是1mol/L，A错误； B．将100mL 18.0mol/L的浓硫酸加水稀释至1mol/L，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，设加水的体积为VmL，则100 mL×18.0 mol/L=V×1mol/L，解得V=1800mL，即最终溶液体积为1.8L，则加入水的体积小于1.8L，B错误 C．硝酸的浓度为：，C正确； D．溶液中含有，铝离子物质的量为，则铝离子物质的量浓度为，结合硫酸铝化学式可知溶液中铝离子和硫酸根物质的量溶度之比为2：3，所以该溶液中硫酸根物质的量浓度为，D错误； 故选C。 20. 配制500mL0.200的硫酸钠溶液。下列说法不正确的是 A. 应称取32.2g的 B. 溶液从烧杯转移到容量瓶后未洗涤烧杯，导致配制溶液的浓度偏低 C. 定容时俯视刻度线，导致配制溶液的浓度偏高 D. 容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥就配制溶液，导致配制溶液的浓度偏低 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制500 mL 0.200 mol/L的硫酸钠溶液，所需的质量根据计算得，A不符合题意； B．溶液从烧杯转移到容量瓶后未洗涤烧杯，会使溶质的物质的量偏小，根据，其它实验操作正确，不变，溶液浓度偏低，B不符合题意； C．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，根据，其它实验操作正确不变，溶液浓度偏高，C不符合题意； D．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，后续定容还需加入蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积均无影响，溶液浓度不变，不会导致浓度偏低，D符合题意； 故答案选D。 二、填空题(共3题，40分) 21. 为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题： （1）据汞的原子结构示意图，汞在第_______周期。 （2）硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断不正确的是_______。 a．硒元素的最低负化合价为-2 b．二氧化硒()具有还原性 c．硒的氧化物对应的水化物属于强酸 （3）氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(P)、砷(As)也是氮族元素。 ①砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是，它的中子数为_______。 ②已知与的性质相似，则对性质的推测不正确的是_______(填序号)。 a．含有离子键和共价键 b．能与溶液反应 c．与加热充分分解产物的种类完全一样 ③下列关于第ⅤA族元素及其化合物的说法不正确的是_______(填字母)。 a．热稳定性： b．酸性： c．的氧化物的水化物是强碱 d．形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大 （4）砷酸()可用于制造杀虫剂、药物。溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式：_______。 【答案】（1）六 （2）c （3） ①. 42 ②. c ③. c （4） 【解析】 【小问1详解】 原子的电子层数=周期序数，Hg原子有6个电子层，故位于元素周期表第六周期。 【小问2详解】 a. 硒（Se）与硫位于同一主族，最外层均有6个电子，且均为非金属元素，最低价均为-2价，a正确； b. 硒（Se）的最高价为+6价，最低价为-2价，SeO2中Se的化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，b正确； c. 硒的氧化物对应的水化物有H2SeO3和H2SeO4，属于酸，Se的非金属性弱于硫，因此酸性大小关系为：H2SO3>H2SeO3，H2SO4>H2SeO4，即H2SeO3和H2SeO4均为弱酸，c错误； 故选c； 【小问3详解】 ①砷为第33号元素，质子数为33，中子数为75-33=42。 ②a．NH4I是离子化合物，PH4I与之性质相似，因此也属于离子化合物，与之间存在离子键，内P与H之间存在共价键，a正确； b．NH4I能与NaOH反应生成NH3，因此PH4I也能与NaOH反应，b正确； c．PH4I加热分解生成PH3和HI，HI不稳定，加热时也分解，生成H2和I2，因此与NH4Cl加热分解产物种类不一样，c错误； 故选c。 ③a．非金属性越强，氢化物稳定性越强，N的非金属性比P强，因此稳定性大小关系为NH3>PH3，a正确； b．非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，N的非金属性比As强，因此酸性强弱关系为HNO3>H 3AsO4，b正确； c．As为非金属元素，其氧化物的水化物属于酸，c错误； d．第VA族元素随原子序数增大，其简单离子电子层数依次增多，离子半径依次增大，d正确； 故选c。 【小问4详解】 As2O3中As化合价为+3价，H2AsO4中As化合价为+5价，因此As2O3与稀HNO3发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：。 22. 《千里江山图》流传千年依旧色彩艳丽，与其绘制方法和所用颜料有关，第一遍画好山水画，第二遍用上红色，为后面的绿色做铺垫。 （1）铁离子中能量相同的d轨道中电子排布成，而不排布成，最直接的依据是_______。 A. 能量最低原则 B. 泡利不相容原理 C. 原子轨道能级图 D. 洪特规则 （2）Mn和Fe的各级电离能如下。 电离能/() Mn 717.3 1509.0 3248 4940 6990 Fe 762.5 1561.9 2957 5290 7240 Mn与Fe相比，和较小，而较大，其原因是_______。 第三遍上石绿化学式为：，第四遍还要再叠加一层绿，第五遍上青色。 （3）根据价层电子对互斥理论判断下列微粒空间结构与类似的是_______。 A. B. C. D. （4）用鲍林的杂化轨道理论解释分子的正四面体结构，下列说法不正确的是_______。 A. 杂化轨道的形状、能量和未杂化前一样 B. C原子的杂化轨道之间夹角一样 C. C原子的4个价电子分别占据4个杂化轨道 D. 分子中C原子的p轨道与H原子的s轨道杂化后形成4个新轨道 《千里江山图》中还用到了黄色的颜料雌黄，雌黄的主要成分是。 （5）As与N、P属于同主族元素，三者气态氢化物的空间结构都是_______氢化物分子的键角由大到小的顺序为_______。 （6）下列对于和的说法中正确的是_______。 A. 都是极性分子 B. 中心原子都采取sp杂化 C. 为直线形结构 D. N原子和C原子上都没有孤对电子 （7）HCN分子中键与键的数目之比为_______。 （8）水分子和氨气分子的键角大小顺序为_______，试解释上述键角大小的原因_______。 【答案】（1）D （2）基态铁原子的价电子排布式是3d64s2，而基态锰原子的价电子排布式是3d54s2，基态锰原子的3d轨道半满，比较稳定，不易失去电子，故第三电离能大于铁的第三电离能 （3）BD （4）A （5） ①. 三角锥形 ②. NH3>PH3>AsH3 （6）C （7）1：1 （8） ①. NH3>H2O ②. 氨气有一对孤电子对，水有两对孤电子对，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越强，键角越小 【解析】 【小问1详解】 洪特规则是指当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，因此，铁离子中能量相同的d轨道中电子排布成。 【小问2详解】 基态铁原子的价电子排布式是3d64s2，而基态锰原子的价电子排布式是3d54s2，基态锰原子的3d轨道半满，比较稳定，不易失去电子，故第三电离能大于铁的第三电离能。 【小问3详解】 中碳原子孤电子对数，价层电子对数=3+0=3，因此空间构型为平面三角形； A．SO2中硫原子孤电子对数，价层电子对数=2+1=3，因此空间构型为V形，A不符合题意； B．中氮原子孤电子对数，价层电子对数=3+0=3，因此空间构型为平面三角形，B符合题意； C．NH3中氮原子孤电子对数，价层电子对数=3+1=4，因此空间构型为三角锥形，C不符合题意； D．BF3中硼原子孤电子对数，价层电子对数=3+0=3，因此空间构型为平面三角形，D符合题意； 故选BD。 【小问4详解】 A．依据鲍林的杂化轨道理论，杂化轨道之间互相排斥，力图在空间取得最大的键角，使体系能量降低，A错误； B．C原子采取sp3杂化，每个杂化轨道上1个电子分别与1个H原子上的电子结合形成共价键，四个共价键之间夹角相同，B正确； C．碳原子的2s轨道与2p轨道形成4个能量相同的杂化轨道，因此C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道，C正确； D．由鲍林的杂化轨道理论，在成键过程中，原子间相互影响，同一原子中参加成键的几个能量相近的原子轨道可以进行混合，重新分配能量和空间方向，组成数目相等的新原子轨道，因此，分子中C原子的p轨道与H原子的s轨道杂化后形成4个新轨道，D正确； 故选A。 【小问5详解】 As与N、P属于同主族元素，三者气态氢化物的空间结构是一样的，即与NH3相同，都是三角锥形；中心原子电负性越小，成键电子对之间斥力越小，键角越小，而电负性：N>P>As，故氢化物分子的键角由大到小的顺序为NH3>PH3>AsH3。 【小问6详解】 A．氨气的空间构型是三角锥形，属于极性分子；二氧化碳的空间构型是直线形，属于非极性分子，A错误； B．氨气分子的中心原子采取sp3杂化，二氧化碳分子的中心原子采取sp杂化，B错误； C．中碳原子孤电子对数，价层电子对数=2+0=2，其分子空间构型为直线形，C正确； D．NH3中氮原子孤电子对数，D错误； 故选C。 【小问7详解】 HCN的结构式为，其σ键与π键的数目之比为2：2=1：1。 【小问8详解】 水分子和氨气分子的键角大小顺序为NH3>H2O；主要原因是氨气有一对孤电子对，水有两对孤电子对，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越强，键角越小。 23. 某化学兴趣小组为了探究在相同条件下，草酸根()的还原性是否强于，进行了如下三个实验。 【实验1】通过和在溶液中的反应比较和的还原性强弱。实验操作与现象如下： 在避光处，向溶液中缓慢加入溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤后得到翠绿色溶液和翠绿色晶体，并留存翠绿色溶液a待用。 已知：Ⅰ.草酸 ()为二元弱酸。 Ⅱ.三水三草酸合铁酸钾[]为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在： 请回答： （1）实验室配制溶液时若不加盐酸一起进行配制，常常得到红褐色的溶液，请用离子方程式说明原因_______。 （2）取实验1中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是_______。 （3）经检验，翠绿色晶体为。为了确认实验1中是否发生了氧化还原反应，取少量翠绿色溶液a，向其中滴加_______(填序号)未见明显现象。 A.少量KSCN溶液 B.少量溶液 C.少量HCl溶液 该小组据此判断氧化还原没有发生。请简述未发生氧化还原反应的原因_______。 【实验2】通过比较与、反应的难易，判断二者还原性的强弱。实验操作与现象如下： ①向溶液中加入溶液，过滤，立即产生黄色沉淀； ②洗涤①中的黄色沉淀(已知：为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸)，向其中加入过量的溶液，振荡，静置，反应剧烈放热，产生大量的红褐色沉淀和无色气体； ③待充分反应后，向其中加入稀硫酸，调节pH约为4，得到翠绿色溶液。请回答： （4）证明被氧化的实验现象是_______。 （5）以上现象能否说明没有被氧化。请判断并说明理由：_______。 【实验3】利用电化学装置进行实验，其装置如图： （6）用溶液、溶液和其他试剂，设计图的装置进行实验比较和的还原性强弱，一段时间的实验后，该小组依据实验所观察到的现象做出了比还原性强的实验结论。则下列实验现象描述能支持这一结论的有：_______。(填序号) A. 电流表指针发生偏转 B. 取左侧烧杯内溶液滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀 C. 取左侧烧杯内溶液滴加溶液，有蓝色沉淀生成 D. 右侧烧杯的电极附近有无色气泡生成，经实验，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 【答案】（1） （2）溶液中存在平衡：，加入硫酸后，与结合生成，使平衡正向移动，增大，遇溶液变红 （3） ①. B ②. 与生成稳定的，浓度降低，的氧化性和的还原性减弱 （4）(2)中产生大量红褐色沉淀或者③中得到翠绿色溶液 （5）有+4价的碳的化合物生成，才能说明被氧化，以上现象无法判断是否有+4价的碳的化合物生成，因此不能说明是否被氧化 （6）ACD 【解析】 【小问1详解】 会发生水解生成红褐色的氢氧化铁，所以若不用浓盐酸抑制其水解，就会出现红褐色，其离子方程式为：； 【小问2详解】 溶液中存在平衡：，当加入硫酸后，与结合生成弱酸，使上述平衡正向移动，导致增大，从而遇溶液会变红； 【小问3详解】 向溶液中缓慢加入溶液至过量，若发生氧化还原反应，则会生成亚铁离子，而检验亚铁离子的试剂为，故合理答案为：B；与生成稳定的，浓度降低，导致的氧化性和的还原性减弱，所以这是未发生氧化还原反应的原因； 【小问4详解】 若被氧化，则会生成铁离子或，对应的现象为：(2)中产生大量红褐色沉淀或者③中得到翠绿色溶液； 【小问5详解】 中C元素显+3价，若有+4价的碳的化合物生成，才能说明被氧化，以上现象无法判断是否有+4价的碳的化合物生成，如产生能使澄清石灰水变浑浊的气体等描述信息，因此不能说明是否被氧化。 【小问6详解】 若和的还原性：＞，则溶液、溶液会发生自发的氧化还原反应，，则 A．在电解质溶液中构成原电池，电流表指针会发生偏转，A符合题意； B．取左侧烧杯内溶液滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀，则说明有铁离子存在，不能说明发生了氧化还原反应，B不符合题意； C．取左侧烧杯内溶液滴加溶液，有蓝色沉淀生成，说明含亚铁离子，则证明发生了氧化还原反应，C符合题意； D．右侧烧杯的电极附近有无色气泡生成，经实验，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，即草酸根离子被氧化为二氧化碳，发生了氧化还原反应，D符合题意； 答案选ACD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 九月考试 (时间：75分钟，分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 Al-27 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137 C-12 N-14 一、单项选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。 1. 下列用电子式表示的物质的形成过程中，正确的是 A. B. C. D. 2. X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A. 热稳定性：X2Z>YX4 B. 键角：YX>YX C. 分子的极性：Y2X2>X2Z2 D. 共价晶体熔点：Y>M 3. 下列说法正确的有 ①离子键的本质是静电作用 ②任何物质中都存在化学键 ③化学键分为共价键、离子键和氢键等 ④活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 ⑤任何共价键中，成键原子成键后均满足8e-稳定结构 ⑥验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔融状态下能否导电 ⑦非金属元素形成的化合物不可能含有离子键 ⑧化学键断裂，一定发生化学变化 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 4. 下列说法正确的是 A. HF、HCl、HBr、HI 的熔点、沸点依次升高 B. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 C. H2O 的熔点、沸点高于 H2S，是由于 H2O 分子之间可以形成氢键 D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为 HClO>HClO2>HClO3>HClO4 5. 反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列有关化学用语或表述正确的是 A. 的电子式为 B. 和中O原子杂化方式相同 C. Na元素的焰色试验是Na原子电子能级跃迁的结果，是金属元素的化学性质 D. P元素能形成，则同主族的N元素也能形成 6. 三种原子的原子结构可用下图形象地表示： 其中●表示质子，•表示电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是 A. ①②③互为同位素 B. ①②③是同种原子 C. ①②③是三种化学性质不同的粒子 D. ①②③具有相同的质量数 7. 下列说法错误的是 A. 电子排布式违反了泡利原理 B. 基态原子电子排布式违反了能量最低原理 C. 原子的核外电子排布式是： D. 基态电子排布式为： 8. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>① 9. 软钾镁矾(化学式K2SO4·MgCl2·6H2O)是重要的钾肥。下列说法正确的是 A. 碱性：Mg(OH)2>KOH B. 半径：Mg2+<K+ C. 熔点：H2O>K2SO4 D. 电负性：O<H 10. 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A. 原子半径：丁＞戊＞乙 B. 非金属性：戊＞丁＞丙 C. 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 11. 已知、、、、是原子序数依次增大的五种短周期元素，和组成的一种化合物具有强氧化性，可用于自来水消毒，五种元素形成的某种化合物结构如图，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的沸点： C. 单质均为非极性分子 D. 和组成的化合物可能含有非极性键 12. 部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 离子半径的大小顺序：e>f>g>h B. 与x形成简单化合物的沸点：y>z>d C. y、z、d三种元素第一电离能和电负性的大小顺序不一致 D. e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应 13. 在元素周期表中，同主族元素原子结构相似，在化学性质上表现出相似性和递变性，以下结论正确的是 A. 、、、、单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大 B. 、、、的稳定性逐渐增强 C. ⅥA族元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和均为4 D. 若存在119号元素，则该元素单质与水反应比钠与水反应剧烈 14. 按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于 ①酸 ②能导电的纯净物 ③含氧酸 ④混合物 ⑤化合物 ⑥二元酸 ⑦强电解质 A. ①②③④⑦ B. ①③⑤⑥⑦ C. ①②③⑤⑥⑦ D. ②③⑤⑥⑦ 15. 在物质分类中，前者包括后者的是 A. 溶液、浊液 B. 胶体、分散系 C. 化合物、氧化物 D. 纯净物、电解质溶液 16. 下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是(　　) ①在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀　 ②使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血　 ③清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱 A. 只有① B. ①和② C. ②和③ D. 全部 17. 硫氧化物是形成酸雨的主要成因之一，工业生产中对煤燃烧产生的废气进行脱硫处理，其反应为。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 0.1 mol由和组成的混合物中氧原子数为 B. 每产生，失去的电子数为 C. 时，则该温度下饱和溶液中含有个 D. 常温常压下，气体含有的分子数小于 18. 现有盐酸和硫酸混合溶液100mL，其中c(Cl-)=1.6mol·L-1，，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生2.33g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下VL气体。下列判断正确的是 A. 原混合酸中n(SO)=0.01mol B. 原混合酸中n(H+)=0.18mol C. V=2.24 D. 原溶液中HCl、H2SO4的物质的量之和为0.18mol 19. 下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A. 标准状况下，溶于水，盐酸的物质的量浓度为 B. 将浓度为的浓硫酸稀释成，则加入水的体积为1.8L C. 某硝酸密度为，质量分数为63%，此硝酸物质的量浓度为14.2mol/L D. 溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为 20. 配制500mL0.200的硫酸钠溶液。下列说法不正确的是 A. 应称取32.2g的 B. 溶液从烧杯转移到容量瓶后未洗涤烧杯，导致配制溶液的浓度偏低 C. 定容时俯视刻度线，导致配制溶液的浓度偏高 D. 容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥就配制溶液，导致配制溶液的浓度偏低 二、填空题(共3题，40分) 21. 为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题： （1）据汞的原子结构示意图，汞在第_______周期。 （2）硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断不正确的是_______。 a．硒元素的最低负化合价为-2 b．二氧化硒()具有还原性 c．硒的氧化物对应的水化物属于强酸 （3）氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(P)、砷(As)也是氮族元素。 ①砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是，它的中子数为_______。 ②已知与的性质相似，则对性质的推测不正确的是_______(填序号)。 a．含有离子键和共价键 b．能与溶液反应 c．与加热充分分解产物的种类完全一样 ③下列关于第ⅤA族元素及其化合物的说法不正确的是_______(填字母)。 a．热稳定性： b．酸性： c．的氧化物的水化物是强碱 d．形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大 （4）砷酸()可用于制造杀虫剂、药物。溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式：_______。 22. 《千里江山图》流传千年依旧色彩艳丽，与其绘制方法和所用颜料有关，第一遍画好山水画，第二遍用上红色，为后面的绿色做铺垫。 （1）铁离子中能量相同的d轨道中电子排布成，而不排布成，最直接的依据是_______。 A. 能量最低原则 B. 泡利不相容原理 C. 原子轨道能级图 D. 洪特规则 （2）Mn和Fe的各级电离能如下。 电离能/() Mn 717.3 1509.0 3248 4940 6990 Fe 762.5 1561.9 2957 5290 7240 Mn与Fe相比，和较小，而较大，其原因是_______。 第三遍上石绿化学式为：，第四遍还要再叠加一层绿，第五遍上青色。 （3）根据价层电子对互斥理论判断下列微粒空间结构与类似的是_______。 A. B. C. D. （4）用鲍林的杂化轨道理论解释分子的正四面体结构，下列说法不正确的是_______。 A. 杂化轨道的形状、能量和未杂化前一样 B. C原子的杂化轨道之间夹角一样 C. C原子的4个价电子分别占据4个杂化轨道 D. 分子中C原子的p轨道与H原子的s轨道杂化后形成4个新轨道 《千里江山图》中还用到了黄色的颜料雌黄，雌黄的主要成分是。 （5）As与N、P属于同主族元素，三者气态氢化物的空间结构都是_______氢化物分子的键角由大到小的顺序为_______。 （6）下列对于和的说法中正确的是_______。 A. 都是极性分子 B. 中心原子都采取sp杂化 C. 为直线形结构 D. N原子和C原子上都没有孤对电子 （7）HCN分子中键与键的数目之比为_______。 （8）水分子和氨气分子的键角大小顺序为_______，试解释上述键角大小的原因_______。 23. 某化学兴趣小组为了探究在相同条件下，草酸根()的还原性是否强于，进行了如下三个实验。 【实验1】通过和在溶液中的反应比较和的还原性强弱。实验操作与现象如下： 在避光处，向溶液中缓慢加入溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤后得到翠绿色溶液和翠绿色晶体，并留存翠绿色溶液a待用。 已知：Ⅰ.草酸 ()为二元弱酸。 Ⅱ.三水三草酸合铁酸钾[]为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在： 请回答： （1）实验室配制溶液时若不加盐酸一起进行配制，常常得到红褐色的溶液，请用离子方程式说明原因_______。 （2）取实验1中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是_______。 （3）经检验，翠绿色晶体为。为了确认实验1中是否发生了氧化还原反应，取少量翠绿色溶液a，向其中滴加_______(填序号)未见明显现象。 A.少量KSCN溶液 B.少量溶液 C.少量HCl溶液 该小组据此判断氧化还原没有发生。请简述未发生氧化还原反应的原因_______。 【实验2】通过比较与、反应的难易，判断二者还原性的强弱。实验操作与现象如下： ①向溶液中加入溶液，过滤，立即产生黄色沉淀； ②洗涤①中的黄色沉淀(已知：为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸)，向其中加入过量的溶液，振荡，静置，反应剧烈放热，产生大量的红褐色沉淀和无色气体； ③待充分反应后，向其中加入稀硫酸，调节pH约为4，得到翠绿色溶液。请回答： （4）证明被氧化的实验现象是_______。 （5）以上现象能否说明没有被氧化。请判断并说明理由：_______。 【实验3】利用电化学装置进行实验，其装置如图： （6）用溶液、溶液和其他试剂，设计图的装置进行实验比较和的还原性强弱，一段时间的实验后，该小组依据实验所观察到的现象做出了比还原性强的实验结论。则下列实验现象描述能支持这一结论的有：_______。(填序号) A. 电流表指针发生偏转 B. 取左侧烧杯内溶液滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀 C. 取左侧烧杯内溶液滴加溶液，有蓝色沉淀生成 D. 右侧烧杯的电极附近有无色气泡生成，经实验，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $