第三单元物质构成的奥秘单元测试卷--2026-2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 初中化学第三单元“物质构成的奥秘”单元卷，满分100分，90分钟，通过选择、填空、科普阅读等多元题型，结合“人造太阳”“嫦娥五号”等科技情境，覆盖原子结构、元素、分子性质等核心知识点，体现化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20/40|原子结构、元素符号、分子性质|基础概念辨析，如地壳中金属元素（题1）、元素符号书写（题3）| |填空题|4/24|原子结构示意图、元素周期表|结合原子结构示意图分析电子层（题21）、元素周期表应用（题22）| |科普阅读|2/17|同位素、原子结构发现史|以“嫦娥五号”氦-3（题26）、α粒子实验（题27）渗透科技史与科学态度| |实验题|2/14|分子运动探究|改进型分子运动实验（题28、29），体现科学探究与实践|

第三单元物质构成的奥秘单元测试卷 满分100分，答题时间90分钟 一．选择题（共20小题，满分40分，每小题2分） 1．（2分）烧制瓷器的黏土中含有以下元素，其中地壳中含量最多的金属元素是（　　） A．铝 B．氧 C．硅 D．铁 2．（2分）我们在商场的货架上经常会看到标有“补钙”“补铁”“补锌”“补碘”等字样的食品和保健品，这里的“钙、铁、锌、碘”指的是（　　） A．分子 B．原子 C．元素 D．单质 3．（2分）下列元素符号的书写，有错误的一项是（　　） A．氟F B．磷P C．镁MG D．氦He 4．（2分）一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为（　　） A．4 B．26 C．30 D．56 5．（2分）下列物质由离子构成的是（　　） A．氯化钠 B．氢气 C．氮气 D．氦气 6．（2分）下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质是（　　） A．H2 B．O C．2H D．Cu 7．（2分）如图信息能说明（　　） A．分子很小 B．分子间有间隔 C．分子总是在不断运动 D．分子是构成物质的唯一微粒的 8．（2分）建立宏观与微观的联系是化学学科特有的思维方式，下列宏观事实对应的微观解释正确的是（　　） A．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子间有间隔 B．变瘪的乒乓球在热水中重新鼓起来——球内气体分子的体积变大 C．50mL水与50mL酒精混合后体积小于100mL——分子数目减少 D．CO2和CO化学性质不同——它们的分子构成不同 9．（2分）下列说法正确的是（　　） A．原子不能再分 B．原子核是由质子和电子构成 C．相对原子质量就是实际原子质量的简称 D．原子可以构成分子，也可以构成物质 10．（2分）下列事实中，能证明分子在化学变化中可分的是（　　） A．水沸腾变成水蒸气 B．过氧化氢分解得到氧气 C．分离空气得到氧气 D．湿衣服晾晒变干 11．（2分）与神舟十三飞船对接的天和核心舱，使用的是世界上最先进的砷化镓太阳能电池。如图为镓元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是（　　） A．镓的原子序数为31 B．镓元素属于金属元素 C．镓元素的相对原子质量为69.72g D．镓元素核外有四个电子层 12．（2分）一个锌原子中质子数是30，其中35个粒子不带电，则锌的相对原子质量约为（　　） A．35 B．65 C．95 D．30 13．（2分）从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质中含有氢分子的是（　　） A．水 B．氢气 C．空气 D．过氧化氢 14．（2分）科学家用单个分子制成了“纳米车”（如图），它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。下列有关“纳米车”的说法正确的是（　　） A．“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动 B．“纳米车”分子不是由原子构成的 C．“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的 D．“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动 15．（2分）下列关于分子、原子、离子的说法不正确的是（　　） A．任何原子都是由原子核和核外电子构成的 B．离子中核电荷数一定不等于核外电子数 C．由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒 D．原子的体积大小主要由原子核的体积决定 16．（2分）对于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，正确的是（　　） ①均属铁元素②核外电子数不相等③化学性质完全相同④相对原子质量相等⑤所含的质子数相等 A．①③④⑤ B．②③④ C．①②④⑤ D．③④⑤ 17．（2分）中科院的全超导的“人造太阳”一托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料（氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子），聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是（　　） A．核聚变是化学变化 B．氘原子和氚原子的化学性质不同 C．氘原子和氚原子是氢的同种元素 D．氘原子和氚原子的相对原子质量相同 18．（2分）如图是氧化汞受热分解的示意图，下列说法不正确的是（　　） A．氧化汞由许多氧化汞分子构成 B．氧化汞受热分解为汞和氧气 C．在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子 D．在化学变化中，分子和原子都可以再分 19．（2分）宏微结合是研究化学的重要思想。如图所示，提起压在水面上方的活塞，容器中的水发生气化，则相同微小空间内微粒的变化最可能是（　　） A． B． C． D． 20．（2分）已知某氧原子的质量是mg，其相对原子质量是16。有工业“维生素”之称的某稀土元素钪（Sc）的相对原子质量是44.96，则钪（Sc）的原子质量是（　　） A． B． C．g D．g 二．填空题（共4小题，满分24分） 21．（6分）某元素的原子结构示意图如图所示，则该原子的核电荷数为 　 　 ，核外共有 　 　 个电子，第二层上有 　 　 个电子，最外电子层上有 　 　 个电子，在化学反应中，该原子易 　 　 电子，变成 　 　 （用符号表示）。 22．（8分）如图是几种元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分。根据图中信息回答： （1）A原子中，x＝　 　 ，所对应元素在元素周期表中的位置是 　 　 （填序号）。 （2）芯片主要由硅材料制成。硅元素与碳元素化学性质相似的原因是 　 　 。 （3）钠原子的相对原子质量为 　 。核外电子数是 　 ，在化学反应中容易 　 　 （填“得到”或“失去”）电子。 （4）原子序数为12、8的两种元素组成物质的化学式为 　 　 。 （5）不同种元素最本质的区别是 　 　 不同。 23．（6分）按要求回答下列问题： Ⅰ.在下面的横线上，选择填写有关分子基本特征的序号。 A.分子很小 B.分子之间有间隔 C.分子在不停运动 D.同种分子化学性质相同 （1）一滴水中约含有1.67×1021个水分子：　 　 。 （2）湿衣服经晾晒一段时间后，衣服变干：　 　 。 （3）液氧和氧气都能助燃，支持燃烧：　 　 。 （4）气体可压缩储存于钢瓶中：　 　 。 Ⅱ.在一个细口容器中装入一定量的水，向其中加入一小块冰糖，作一记号，然后搅拌，过一会发现冰糖消失了且液面比记号处 　 　 （填“低”或“高”），这一实验能说明的是 　 　 （填字母）。 A.冰糖能溶于水 B.水是由分子构成的 C.分子间有间隔 D.分子在不停地作无规则运动 24．（4分）江西省自主设计的“人造太阳”成功放电。 （1）“人造太阳”合理利用了可控核聚变，氘、氚是核聚变的热核材料。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 x ①根据表中信息可知，氘和氚的 　 　 数不同；上表中x＝　 　 。 ②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是 　 　 。 （2）下列示意图能正确表示氚原子结构的是 　 　 （填序号）。 三．解答题（共1小题，满分5分，每小题5分） 25．（5分）在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系并进行合理的分析、总结是学习化学特有的思维方式，结合图回答问题： （1）在丙图中应补充1个①　 　 （填字母），该物质属于②　 　 （填物质类别）。 A． B． （2）微观角度解释此图中的变化符合质量守恒定律的原因：在化学反应中，反应前后， 　 　 的种类、数目、质量均不发生改变。 （3）与一个H2O分子质子数相同的原子，其对应的元素位于元素周期表第 　 　 周期。 （4）通过微观示意图可知，分子和原子的区别是 　 　 。 四．科普阅读题（共2小题，满分17分） 26．（6分）阅读材料，回答相关问题： 探秘月球2020年12月，嫦娥五号探测器从月球上采样并顺利返回。通过研究发现，月球上有100多种矿藏，仅月球表面就含有上亿吨的铁。在月球表面厚厚的尘土里，还蕴藏着一种非常重要的能源一氦﹣3（原子核内有2个质子和1个中子），它是一种可供核聚变的主要原料之一、据估算月球上氦﹣3的储量至少有300万吨，而自然界中存在的氦基本上是氦﹣4（原子核内有2个质子和2个中子）。科学家还发现月球两极存在大量的冰冻水，这一新发现不仅对宇航员的生存至关重要，也有助于建立长期的人类营地，并使月球成为前往火星的试验场和跳板。 （1）月球表面富含的金属是铁，铁是由　 　 构成，铁也是生活中应用最多的金属，写出铁丝在氧气中燃烧的文字表达式　 　 ；属于　 　 反应（填基本反应类型）。 （2）氦﹣3和氦﹣4　 　 （选填“属于”或“不属于”）同种元素，它们的区别是　 　 。 （3）若100吨氦﹣3能够支持地球一年的用电量，那月球上的氦﹣3至少可供人类使用　 　 年。 27．（11分）探寻原子的结构。19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。 （1）1897年科学家　 　 （填字母序号）发现了带负电的电子，建立了“葡萄干布丁”原子结构模型，提出原子是可分的观点。 A.汤姆森 B.道尔顿 C.卢瑟福 D.门捷列夫 电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。图1是卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验现象模拟图，请结合现象分析原子内部结构。 （2）少数α粒子发生偏转，说明原子内带正电的部分是如何分布的：　 　 。 （3）极少数α粒子发生反弹，说明　 　 。 （4）大多数α粒子直接通过，未发生偏转，说明　 　 。 （5）实验中不会出现如图2中b的轨迹，因为　 　 。 （6）卢瑟福通过实验得出原子是由　 　 和　 　 构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。后来的研究表明，原子核可以再分为　 　 和　 　 。 （7）同学们用橡皮泥、绿豆、铁丝等制作了3种原子结构模型，如图所示。其中能代表汤姆森原子结构模型的是　 　 （填字母，下同），能代表卢瑟福原子结构模型的是　 　 。 五．实验题（共2小题，满分14分，每小题7分） 28．（7分）已知碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，氨气（NH3）的水溶液具有碱性。某兴趣小组做以下实验探究分子的运动，请回答实验中的有关问题： （1）实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，现象是酚酞不变红色，再向其中滴加浓氨水，现象是溶液变红色。由实验Ⅰ说明　 　 ； （2）实验Ⅱ（如图甲所示）：烧杯A中的现象是：　 　 ；产生这一现象的原因是：　 　 ；烧杯B的作用是　 　 ； （3）实验Ⅱ中有同学闻到有少量刺激性气味的气体，另一个小组将实验进行改进（如图乙），在A、D试管分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管，按实验图乙连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。分析讨论： ①观察到的现象是　 　 ； ②由此可以得到的实验结论是：　 　 ； 对比改进前的实验，改进后实验的优点是　 　 。 29．（7分）某课外兴趣小组对分子运动现象的实验非常感兴趣，于是在老师的指导下利用如图装置进行实验。请回答下列相关问题： 【查阅资料】 ①分子的运动速率和相对分子质量大小有关，相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越快。 ②浓盐酸易挥发出HCl气体，氯化氢和氨气反应生成氯化铵白色固体。 （1）实验时推动两个注射器，同时将相同体积的液体注入两侧棉花内，一段时间后，观察到　 　 （填“a”“b”或“c”）处最先产生白烟，白烟是　 　 ；随后充满整个玻璃管。产生该现象的原因是浓氨水具有　 　 性。 （2）该实验中发生反应的类型是　 　 。 （3）该装置具有的优点是　 　 。 （4）该实验说明分子具有的性质是　 　 。 （5）煎鱼比蒸鱼时香味更浓，是因为煎鱼过程中油的温度比蒸鱼时水的温度更　 　 （填“高”或“低”）。 第三单元物质构成的奥秘单元测试卷 参考答案与试题解析 一．选择题（共20小题，满分40分，每小题2分） 1．【分析】根据地壳中各元素含量的排序进行分析判断。 【解答】解：地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝。 故选：A。 【点评】本题难度不大，熟记地壳里各元素的含量是正确解答本题的关键。 2．【分析】这里的“钙、铁、锌”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。 【解答】解：“补钙”、“补铁”、“补锌”、“补碘”等字样的食品和保健品，这里的“钙、铁、锌、碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、铁、锌、碘”是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选：C。 【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。 3．【分析】根据常见元素的符号以及书写规则“一大二小”来分析。 【解答】A、元素符号的书写规则（“一大二小”，即第一个字母大写，第二个字母小写）；氟的元素符号应为F，故A正确； B、元素符号的书写规则（“一大二小”，即第一个字母大写，第二个字母小写）；磷的元素符号应为P，故B正确； C、镁的元素符号应为Mg（第二个字母需小写），而非MG，故C错误； D、氦的元素符号He书写完全符合“一大二小”规则，故D正确； 故选：C。 【点评】本题主要考查了元素符号的书写，难度不大，熟记常见元素的符号以及书写规则是解题关键。 4．【分析】根据在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，进行解答。 【解答】解：在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，已知一种铁原子，原子核内有26个质子，因此该铁原子的核外电子数为26。 故选：B。 【点评】对于原子来说：核内质子数＝核外电子数＝核电荷数，相对原子质量＝核内质子数+核内中子数，要熟记这两个等式。 5．【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。 【解答】解：A、氯化钠是由金属元素与非金属元素组成的，由钠离子和氯离子构成，符合题意； B、氢气是一种气态非金属单质，是由氢分子构成的，不符合题意； C、氮气是一种气态非金属单质，是由氮分子构成的，不符合题意； D、氦气是一种稀有气体单质，是由原子直接构成，不符合题意； 故选：A。 【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。 6．【分析】根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。 【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。 A、该符号是氢气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。 B、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意。 C、该符号表示2个氢原子，故选项不符合题意。 D、Cu属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这一纯净物，故选项符合题意。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握由原子构成的物质的化学式一般有三层含义（宏观：表示一种元素、一种单质，微观：表示一个原子）是正确解答此类题的关键。 7．【分析】分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，它们很小，之间有间隔，总是不断运动的． 【解答】解：一滴水约有1.67×1021个水分子，说明分子很小。 故选：A。 【点评】虽然微观粒子的大小有区别，但是都是很小的． 8．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可． 【解答】解：A、遥知不是雪，为有暗香来”，是因为分子在不断地运动，故说法错误； B、分子之间有间隔，压瘪的乒乓球放入热水中，乒乓球中的气体的分子间的间隔增大，气体体积膨胀，压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，故说法错误； C、50mL水与50mL酒精混合后体积小于100mL，是因为分子间有间隔，故说法错误； D、CO2和CO化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，故说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键． 9．【分析】解： A、B：原子是由原子核和核外电子构成，可以再分； C：以一种碳原子质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量； D；物质由微小粒子分子、原子等构成的． 【解答】解： A、B：原子由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核是由质子、中子构成，故A、B的说法错误； C：由于原子的质量数值太小，书写使用都不方便，采用了相对质量，以一种碳原子质量的作为标准，其他原子的质量跟他相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ac），故C的说法错误； D：物质分为纯净物和混合物，纯净物分为单质和化合物，纯净物有原子构成，例如O2；化合物由分子构成例如H2O；D的说法正确。 故选：D。 【点评】本题考查原子的相关知识，注意原子是化学变化中的最小粒子，但它不是简单的不可分的，它是由原子核和核外电子构成． 10．【分析】在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分；在物理变化中，分子和原子都不发生变化；能证明分子在化学反应中可以再分必须是化学变化。 【解答】解：A、水沸腾变成水蒸气只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能证明分子在化学变化中可分，故选项错误。 B、过氧化氢分解得到氧气，属于化学变化，在此过程中过氧化氢分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子结合成水分子、氧分子，能证明分子在化学变化中可分，故选项正确。 C、空气分离得到氧气，没有新物质生成，属于物理变化，不能证明分子在化学变化中可分，故选项错误。 D、湿衣服晾晒变干，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能证明分子在化学变化中可分，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，明确证明分子在化学反应中可以再分的事实必须是化学变化是正确解答本题的关键。 11．【分析】A、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。 B、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。 D、根据周期数＝原子核外电子层数，进行分析判断。 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，镓的原子序数为31，故选项说法正确。 B、镓带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镓元素的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 D、周期数＝原子核外电子层数，镓元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，镓元素位于第四周期，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。 12．【分析】根据相对原子质量≈质子数+中子数，进行分析解答。 【解答】解：一个锌原子中质子数是30，其中35个粒子不带电，原子中不带电的粒子是中子，因此中子数为35，相对原子质量≈质子数+中子数，锌的相对原子质量约为30+35＝65。 故选：B。 【点评】本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用相对原子质量≈质子数+中子数。 13．【分析】根据氢气是由氢分子构成的，含有氢分子的物质为氢气等；化合物中都不含氢分子，进行分析判断。 【解答】解：A、水由水分子构成，水中不含氢分子，故A不符合题意； B、氢气由氢分子构成，氢气中含有氢分子，故B符合题意； C、空气中含有氮分子、氧分子、二氧化碳分子等，空气中不含氢分子，故C不符合题意； D、过氧化氢由过氧化氢分子构成，过氧化氢中不含氢分子，故D不符合题意。 故选：B。 【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。 14．【分析】A、根据纳米车的作用考虑；B、根据分子和原子的联系考虑；C、根据分子的大小考虑；D、由题给信息来回答本题。 【解答】解：A、“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下能按照人规定的线路运动，并不是说必须在外力作用下才能运动，故A错误； B、分子和原子的联系是分子都是由原子构成的，故B错误； C、分子的质量和体积都很小，用肉眼是看不到的，故C错误； D、“纳米车”的研制成功说明分子在外力作用下能按照人规定的线路运动，说明了人可以控制分子运动，故D正确。 故选：D。 【点评】通过回答本题知道了人类已经能够控制分子的运动了，可以通过控制纳米车来为人类服务。 15．【分析】A．根据原子的结构来分析； B．根据离子的形成来分析； C．根据分子的概念来分析； D．根据原子结构及决定决定原子大小的因素来分析。 【解答】解：A．任何原子都是由原子核和核外电子构成的，说法正确； B．离子是由原子得失电子后形成的，所以离子中核电荷数一定不等于核外电子数，说法正确； C．由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，说法正确； D．原子核的体积很小，占原子体积的几千万亿分之一，原子的体积取决于核外电子层数，说法错误。 故选：D。 【点评】解答本题关键是要知道原子的质量主要集中在原子核上，了解质子数、电子数、核电荷数的关系。 16．【分析】根据1个铁原子失去2个电子形成1个亚铁离子，1个铁原子失去3个电子形成1个铁离子，进行分析判断。 【解答】解：①1个铁原子失去2个电子形成1个亚铁离子，1个铁原子失去3个电子形成1个铁离子，Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的核内质子数不变，即具有具有相同的质子数，属于同种元素，故说法正确。 ②1个铁原子失去2个电子形成1个亚铁离子，1个铁原子失去3个电子形成1个铁离子，则三种粒子的质子数相同，但是电子数不同，故说法正确。 ③由上述解析，三种粒子的质子数相同，但是电子数不同，最外层电子数也不同，则化学性质不同，故说法错误。 ④由上述解析，三种粒子属于同种元素，质子数和中子数相等，则相对原子质量相等，故说法正确。 ⑤由上述解析，三种粒子的质子数相同，故说法正确。 故①②④⑤说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，明确原子和离子的相互转化是正确解答本题的关键。 17．【分析】A、化学变化是生成新物质的变化； B、决定元素化学性质的是最外层电子数； C、决定元素种类的是质子数； D、质子数与中子数相同，原子质量相同。 【解答】解：A、化学变化是生成新物质，不是生成新原子，故A错误。 B、决定元素化学性质的是最外层电子数，氘原子和氚原子的原子核外都是1个电子，化学性质相似，故B错误。 C、质子数相同元素种类相同，氘原子和氚原子质子数相同，属于同种元素，故C正确。 D、相对原子质量＝质子数+中子数，氘原子和氚原中子数不同，相对原子质量一定不同，故D错误。 故选：C。 【点评】此题是对原子知识的考查，解题的关键是对相关原子知识的掌握，属基础性知识考查题。 18．【分析】根据氧化汞受热分解时的微观过程示意图，对比反应前后微粒的变化，分析分子、原子的种类、数目的变化及化学反应的实质进行分析。 【解答】解：A、氧化汞是由许多的氧化汞分子构成的，故A说法正确； B、由微观反应示意图可知，该反应是氧化汞在加热的条件下分解为汞和氧气，故B说法正确； C、加热时，氧化汞分子会分解成氧原子和汞原子，每2个氧原子重新结合成一个氧分子，化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，故C说法正确； D、由氧化汞受热分解的示意图可知，氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，故能证明分子在化学变化中可分，而汞原子和氧原子在化学反应中不能再分，故D说法不正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，熟练理解和掌握微粒观点及示意图的应用等相关知识是正确解答本题的关键。 19．【分析】根据水汽化属于物理变化，分子组成不变，当物质有液态变为气态时，分子间隔增大进行解答。 【解答】解：分子之间的间隔决定物质的状态，当由液态变为气态时，分子之间的间隔增大，单位空间内的分子个数减少。 故选：C。 【点评】知道当物质有液态变为气态时分子间隔增大是解决此问题的关键。 20．【分析】根据原子的相对原子质量与原子的质量成正比，进行分析解答。 【解答】解：某氧原子的质量是mg，其相对原子质量是16，某稀土元素钪（Sc）的相对原子质量是44.96，原子的相对原子质量与原子的质量成正比，则钪（Sc）的原子质量是mgg。 故选：D。 【点评】本题难度不大，明确相对原子质量与其原子真实质量成正比是正确解答本题的关键。 二．填空题（共4小题，满分24分，每小题6分） 21．【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8（氦为2个），则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若原子的最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若原子的最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。 【解答】解：某元素的原子结构示意图可知，圆圈内数字表示核内质子数（即核电荷数），弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，则该原子的核电荷数为11，核外共有2+8+1＝11个电子；第二层上有8个电子，最外电子层上有1个电子，在化学反应中，该原子易失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，其离子符号为Na+。 故答案为： 11；11；8；1；失；Na+。 【点评】本题难度不大，考查对原子结构示意图及其意义的理解，明确原子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键。 22．【分析】根据已有的元素周期表的意义以及粒子结构示意图的意义进行分析解答即可。 【解答】解：（1）A原子中，x＝2，是镁原子，故所对应元素在元素周期表中的位置是③； （2）硅元素与碳元素化学性质相似，是因为二者的原子的最外层电子数相同； （3）钠原子的相对原子质量为22.99；核外电子数＝原子序数，是11，最外层电子数为1，在化学反应中容易失去电子； （4）原子序数为12、8的两种元素组成物质是氧化镁，其化学式为MgO； （5）不同种元素最本质的区别是质子数不同。 故答案为：（1）2； ③； （2）原子的最外层电子数相同； （3）22.99；11；失去； （4）MgO； （5）质子数。 【点评】加强对元素周期表的意义的掌握是正确解答本题的关键。 23．【分析】（1）根据分子的性质回答本题； （2）根据蔗糖分子在不断运动，不断向水中扩散，分子之间有间隔回答本题。 【解答】解：Ⅰ、（1）一滴水中约含有1.67×1021个水分子，说明分子很小； （2）湿衣服经晾晒一段时间后，衣服变干，是因为水分子在不断运动，不断向空气中扩散，所以衣服干了； （3）液氧和氧气都能助燃，支持燃烧，是因为液氧和氧气都是由氧分子构成的，同种分子性质相同，不同分子性质不同； （4）气体可压缩储存于钢瓶中：是因为分子之间有间隔，分子之间间隔变小，气体被压缩； Ⅱ、蔗糖分子在不断运动，不断向水中扩散，有的蔗糖分子会穿插到水分子之间的间隔中去，有的水分子会穿插到蔗糖分子之间的间隔中去，所以冰糖消失了且液面比记号处低； 该实验能说明冰糖能溶于水；分子在不停地作无规则运动；分子间有间隔，不能说明水是由分子构成。 故答案为：Ⅰ、（1）A；（2）C；（3）D；（4）B； Ⅱ、低；ACD。 【点评】解答本题关键是熟悉分子的性质，并能灵活运用解决实际问题。 24．【分析】（1）①根据氘、氚原子的构成，原子中质子数＝核外电子数，进行分析解答。 ②根据贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，进行分析解答。 （2）根据氚原子中质子数为1，中子数为2，核外电子数为1，进行分析解答。 【解答】（1）①根据表中信息可知，氘和氚的质子数相同，中子数不同； 原子中质子数＝核外电子数，氚原子的质子数为1，则上表中x为1。 ②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是可燃性。 （2）氚原子结构中质子数为1，中子数为2，核外电子数为1，核外只有一个电子层，能正确表示氚原子结构的是A。 故答案为： （1）①中子；1；②可燃性； （2）A。 【点评】本题难度不大，理解题意、明确原子中质子数＝核外电子数等是正确解答本题的关键。 三．解答题（共1小题，满分5分，每小题5分） 25．【分析】（1）根据质量守恒定律和物质的组成分析回答。 （2）根据化学反应的实质分析。 （3）根据水分子的构成分析原子的质子数和核外电子层数，在原子中电子层数等于周期数。 （4）根据微粒的变化分析分子和原子的区别。 【解答】解：（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在丙图中应补充1个氧分子，故选A，由同种元素组成的纯净物是单质，则氧气属于单质。 （2）由化学反应的实质可知，在化学反应前后氢原子和氧原子的种类、数目、质量均不发生改变。 （3）一个H2O分子质子数为10，则与一个H2O分子质子数相同的原子是氖原子，氖原子核外有两个电子层，在原子中电子层数等于周期数，所以其对应的元素位于元素周期表第二周期。 （4）通过微观示意图可知，分子和原子的区别是：在化学变化中，分子可分，原子不可分。 故答案为：（1）A；单质； （2）氢原子和氧原子； （3）二； （4）在化学变化中，分子可分，原子不可分。 【点评】学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。 四．科普阅读题（共2小题，满分17分） 26．【分析】（1）根据金属的构成，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的特点来分析； （2）根据氦﹣3和氦﹣4的质子数相同，属于同种元素，它们的区别是中子数不同来分析； （3）根据月球上氦﹣3的储量至少有300万吨，以及100吨氦﹣3能够支持地球一年的用电量来分析； 【解答】解：（1）金属单质由原子直接构成，所以铁是由铁原子构成； 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，文字表达式为：； 该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应。 （2）元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称。氦﹣3和氦﹣4原子核内都有2个质子，所以属于同种元素； 氦﹣3原子核内有1个中子，氦﹣4原子核内有2个中子，因此它们的区别是中子数不同。 （3）已知月球上氦﹣3的储量至少有300万吨，100吨氦﹣3能够支持地球一年的用电量，那么可供人类使用的年数：3000000÷100＝30000（年）。 故答案为：（1）铁原子； ；化合； （2）属于；中子数不同； （3）30000。 【点评】本题主要考查了金属的构成、文字表达式的书写以及元素的概念，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。 27．【分析】本题主要考查原子结构相关知识，通过对α粒子轰击金箔实验现象的分析来探寻原子内部结构，涉及原子的构成、原子核的构成、质量分布以及粒子间的相互作用等知识点，通过对不同原子模型的理解和实验现象的分析来解答问题。 【解答】解：（1）1897年科学家汤姆森发现了带负电的电子，建立了“葡萄干布丁”原子结构模型，提出原子是可分的观点，故选：A； （2）少数α粒子发生偏转，说明原子内带正电的部分集中于某一区域； （3）极少数α粒子发生反弹，说明原子的质量主要集中在原子核上； （4）大多数α粒子直接通过，未发生偏转，说明原子内部有较大空间； （5）α粒子和原子核均带正电荷，同种电荷相斥，所以实验中不会出现如图2中b的轨迹； （6）卢瑟福通过实验得出原子是由原子核和核外电子构成的，后来的研究表明，原子核可以再分为质子和中子； （7）汤姆森的“葡萄干布丁”原子结构模型认为正电荷均匀分布在整个原子内，电子镶嵌其中，则其中能代表汤姆森原子结构模型的是C，卢瑟福的原子结构模型认为原子是由原子核和核外电子构成的，原子核居于中心，核外电子在不同轨道上运动，则能代表卢瑟福原子结构模型的是B。 故答案为：（1）A； （2）集中于某一区域； （3）原子的质量主要集中在原子核上； （4）原子内部有较大空间； （5）α粒子和原子核均带正电荷，同种电荷相斥； （6）原子核；核外电子；质子；中子； （7）C；B。 【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。 五．实验题（共2小题，满分14分，每小题7分） 28．【分析】微观粒子是不断运动的，温度越高运动的越快； 显碱性溶液能使酚酞试液变红色。 【解答】解：（1）实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，现象是酚酞不变红色，再向其中滴加浓氨水，现象是溶液变红色，由实验Ⅰ说明氨水能使酚酞试液变红色。 故填：氨水能使酚酞试液变红色。 （2）实验Ⅱ（如图甲所示）：烧杯A中的现象是溶液变红色；产生这一现象的原因是氨分子是不断运动的；烧杯B的作用是对比，通过对比说明空气中的物质不能使酚酞试液变色。 故填：溶液变红色；氨分子是不断运动的；对比。 （3）①观察到的现象是C、B中的溶液先后变红色； ②由此可以得到的实验结论是：分子是不断运动的，温度越高运动的越快； 对比改进前的实验，改进后实验的优点是节约药品，更环保。 故填：C、B中的溶液先后变红色；分子是不断运动的，温度越高运动的越快；节约药品，更环保。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 29．【分析】（1）根据分子基本性质分析； （2）根据化合反应特点分析； （3）根据装置特点分析； （4）根据分子基本性质分析； （5）根据分子运动速率与温度的关系分析。 【解答】解：（1）分子不断运动且质量越小，运动速率越快。浓盐酸挥发出的氯化氢气体的相对分子质量为36.5，浓氨水挥发出的氨气分子的相对分子质量为17，氨气分子质量小，运动速率快，氯化氢分子与氨气分子结合生成氯化铵白色固体小颗粒，故会看到右侧c点最先产生白烟，随后充满整个玻璃管。故答案为：c；氯化铵固体；挥发； （2）氯化氢与氨气结合生成氯化铵，该反应是由两种物质生成一种物质的化学反应，符合“多变一”的特点，属于化合反应；故答案为：化合反应。 （3）该装置简单、操作方便，可以同时观察两种物质的反应现象，并且装置是封闭体系，可减少对环境的污染。故答案为：装置简单、操作方便；可以同时观察两种物质的反应现象；封闭体系，减少对环境的污染等。 （4）由上述分析知该实验说明分子具有不断运动的性质，故答案为：不断运动； （5）煎鱼过程中油的温度比蒸鱼时水的温度更高，分子运动速率更快，所以煎鱼比蒸鱼时香味更浓，故答案为：高。 【点评】明确分子基本性质是解答本题关键。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2026/7/26 9:23:25；用户：李委芝；邮箱：15778110729；学号：46299187 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $