第三单元物质构成的奥秘章末复习-2026-2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 人教版初中化学九年级上册第三单元章末复习卷，聚焦“物质构成的奥秘”，通过生活情境（如南岳衡山景色）与科技素材（北斗卫星、氢弹爆炸）融合，强化微观探析与模型认知，适配单元复习巩固及化学观念、科学思维素养培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|20题|元素概念（1题）、微粒构成（2题）、原子结构（8题）、元素周期表（12题）|情境化（6题用衡山景色考微观解释）、辨错式（5题考粒子性质误区）| |填空题|5题|同位素（22题）、微观反应示意图（23题）、元素周期表计算（21题）|综合应用（25题结合科普短文考同位素符号）、模型建构（21题原子结构与周期表关联）|

人教版初中化学九年级上册第三单元物质构成的奥秘章末复习 一、单选题 1．运动员的饮用水常添加的矿物质中，含有钙、镁、钾等，这里的“钙、镁、钾”是指 A．分子 B．原子 C．元素 D．单质 2．下列各组物质中，都由分子构成的一组是 A．干冰、氧气 B．水、铜 C．氧化汞、碳酸钠 D．氨气、氯化钠 3．运用分子的观点解释下列事实，其中正确的是 A．水银温度计测量体温——原子间隔发生变化 B．分离液态空气得到氧气和氮气——分子的种类发生改变 C．气体受热膨胀——分子大小随温度变化而改变 D．热水使变瘪的乒乓球复原——温度越高，分子运动越快 4．下列事实不能表明构成物质的微粒间有间隔的是 A．100mL水与100mL酒精混合后总体积小于200mL B．加压时可以将大量氧气缩到蓝色钢瓶里 C．密封在注射器中的空气很容易被压缩 D．1L黄豆与1L绿豆混合后总体积小于2L 5．下列说法正确的是 A．电子是带负电荷的粒子，则带负电荷的粒子一定是电子 B．同种元素的质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 C．夏天汽车轮胎炸裂，是因为分子热运动加剧，分子间的间隔增大 D．原子是化学变化中的最小粒子，因此原子不可再分 6．南岳衡山是我国著名的风景名胜，下列对其景色的微观解释错误的是 A．春天花香四溢：分子在不断运动 B．夏天云消雾散：水分子的间隔发生变化 C．秋天层林尽染：分子的种类不同，性质不同 D．冬天凝霜结冰：水分子的组成发生改变 7．下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是 A．原子都是由质子、中子、核外电子构成的 B．同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等 C．银是由银原子构成的，硅也是由硅原子构成的 D．6000L的氧气被压缩装入40L的钢瓶中是因为分子的体积变小了 8．甲乙丙分别是水的液态、气态和固态分子结构微观图，下列说法错误的是 A．图中的分子运动都是无规律的 B．图中分子的能量：乙＞丙＞甲 C．图甲分子构成的物质较难被压缩，没有确定的形状，具有流动性 D．图丙分子构成的物质不容易被压缩和拉伸，具有一定的体积和形状 9．建立模型是学习化学的一种重要方法，下列模型正确的是 A．原子结构模型 B．物质的变化 C．化学反应分类 D．地壳中元素含量 10．如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是　    A．每个钠离子带一个单位负电荷 B．氯原子在该反应中形成了阴离子 C．钠原子和钠离子的质子数相同 D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 11．如图为氯气与氢气一系列变化的微观过程。以下说法正确的是 A．变化①中分子种类没有改变 B．变化②生成了新物质 C．变化①中一定发生了分解反应 D．变化③的操作可能是升高温度 12．图①是三种元素在元素周期表中的信息，如图②③④分别表示三种微观粒子的结构示意图。下列有关说法正确的是 A．②③④表示的粒子属于非金属原子 B．①中硫元素与氯元素处于同一族 C．②易得到电子，形成阳离子 D．③④都是相对稳定结构 13．依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，下列叙述错误的是 A．H⁺的结构示意图如图 B．第3号元素的氧化物的化学式为Li2O C．相同质量的Na、Mg、Al三种金属中，含原子个数最多的是Al D．锂的相对原子质量是6.941 14．下列叙述正确的是 A．若两种粒子的核外电子数相同，这两种粒子一定是同种元素 B．若两种粒子的质子数相同，这两种粒子一定是同种元素 C．若两种粒子属于同种元素，则这两种粒子的原子核中质子数一定相同 D．若两种粒子是同种元素，这两种粒子的最外层电子数一定相同 15．下列对相应微粒的描述，正确的是 A．微粒甲在化学反应中易失电子 B．微粒乙示意图第三层有2个电子 C．微粒丙为阳离子 D．图中各元素均位于元素周期表第三周期 16．在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科的特点，结合图示分析正确的是 A．从元素价态上看：反应前后没有元素化合价改变 B．从宏观组成上看：甲、乙、丙、丁四种物质均由不同种元素组成 C．从微观构成上看：甲、乙、丙、丁四种物质是由分子构成的 D．从化学反应的分类角度上看：该化学反应的基本类型是置换反应 17．如图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。下列说法错误的是 A．每个分子是由3个氧原子和1个硫原子构成的 B．变化Ⅰ说明分子间有间隔且间隔变化可能受温度影响 C．变化Ⅱ中分子的种类和原子的种类均发生改变 D．变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是分子是否发生了改变 18．具有下列结构的原子一定属于金属元素的是 A．最外层只有一个电子 B．最外层电子数为次外层电子数的一半 C．M层电子数为K层电子数的 D．K、L层电子数之和比M层电子数大5 19．一个带电荷的离子中含有X、Y、Z三种粒子(分别为质子、电子、中子三者之一)，且X、Y、Z的粒子数目依次为a、b、c，已知X粒子的质量最小，关于此离子，下列说法正确的是 A．若该离子为阳离子，且b＞a=c，则Z为质子 B．若该离子为阳离子，且b＞a=c，则Z为电子 C．若该离子为阴离子，且a=b＞c，则Z为质子 D．若该离子为阴离子，且a＞b=c，则Z为电子 20．某微观粒子的结构示意图为，下列说法正确的是 A．当时，该微观粒子一定是氯原子 B．当时，该微观粒子一定是氢原子 C．若，该微观粒子一定带负电荷 D．若，该微观粒子一定是阴离子 二、填空题 21．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)图1是两个微观粒子的结构模型示意图，这两个粒子___________(填“是”或“不是”)同种元素。 (2)图A对应的元素在图2的周期表中的位置是___________(填序号)。 (3)图C对应的粒子的符号是___________。 (4)图2是元素周期表的一部分： ①表中列出的3种元素，在化学变化中易失去一个电子的是___________(填元素符号)。 ②芯片主要是硅材料制成，硅元素与碳元素化学性质相似的原因是___________。 ③已知一个碳-12原子的质量是ag，根据表中的数据可知，一个硅原子的质量是___________g(用含a的代数式表示)。 22．人类对原子结构的认识是一个很漫长的过程。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 1 (1)①氘和氚属于_______（选填“同种”或“不同种”）元素的原子。 ②贮有氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是_______。 ③下列示意图能正确表示氚原子结构的是_______（填序号）。 (2)根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 ①如图A、B、C、D、E五种粒子共有______种元素，达到稳定结构的是______（填序号），在化学反应中易得到电子的粒子有______（填序号）；写出B粒子的符号______。 ②F粒子的符号为M，则x=______。 23．“见著知微，见微知著“是化学思维方法。 (1)从宏观知微观。 ①保持氢气可燃性的最小粒子是_______（填符号）。 ②构成氯化钠的微粒是________（填符号）。 (2)从微观知宏观。 ①如图所示，微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是_________（填编号，下同），属于同一种元素的是________。 ②微粒A、E形成的化合物的化学式为________。 ③爆炸性的高能N5+阳离子（氮元素的原子序数为7）被美国加州爱得华空军基地研究高能材料的化学家合成。关于N5+的说法正确的是________。 A．该粒子的电子数为34             B．该粒子的质子数为34 C．该粒子由5个氮分子构成          D．它是一种由5个氮原子构成的单质分子 ④如图所示，参加反应的甲与乙的质量比为________。 24．2020年6月23日，北斗卫星导航系统部署成功。 (1)运输卫星用的火箭外壳主要材料为铝合金和钛合金。如图1为钛元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。 ①钛原子核外有______个电子层，钛元素属于________元素（填“金属”或“非金属”）。 ②对图中钛原子的信息解读不正确的是________。 A．图中x的数值为10                     B．在化学反应中，钛原子容易得到电子 C．核电荷数为22                         D．相对原子质量为47.87g (2)、、分别表示氢元素的三种原子，火箭推进剂中的液氢含，制造氢弹要用、，题如图2是氢弹爆炸原理过程，其中甲、乙、丙是三种原子，“”、“” 、“”分别表示原子中的质子、中子和核外电子。请根据相关信息回答下列问题： ①、、三种原子不相同的是_______（填“质子数”或“中子数”）。 ②图中粒子“”所带电性为_______（填“正电”、“负电”或“不带电”）。 ③氢弹爆炸过程中氢原子核_______（填“有”或“没有”）改变，所以氢弹爆炸______化学变化（填“属于”或“不属于”。） 25．阅读下面科普短文并回答问题。 研究发现，同种元素的原子核中，中子数不一定相同，如氢元素的原子核(如下表)。 氢元素的原子核 原子名称 质子数(Z) 中子数(N) 1 0 氕 1 1 氘 1 2 氚 为了更好地区别同种元素的不同原子，常用原子符号来表示质量数为A，质子数为Z的X原子，其中质量数=质子数+中子数。如上述氕、氘、氚3种不同的氢原子就可以依次表示为。 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。如互为同位素。同位素在生活、生产和科学研究中有着重要用途。例如考古时利用测定一些文物的年代；通过测定和，分析古代人类的饮食结构；追踪发出的射线，确定磷在植物中的作用部位等。 (1)测定相对原子质量时，要使用含有6个质子和6个中子的一种碳原子质量的作标准。该碳原子的原子符号为___________。 (2)在中，互为同位素的是___________和___________。 (3)的原子核内中子数是___________。 (4)下列说法正确的是___________(填序号)。 A．原子的结构示意图为 B．氘原子与氚原子的相对原子质量一定不同 C．由和构成的1个水分子中含11个中子 D．氕、氘、氚3种氢原子最多可以组成6种不同的氢分子 (5)化学上用符号“”表示原子的组成，其中代表元素符号，表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的核外电子数目相同，则下列关系正确的是___________。 A． B． C． D． (6)四种元素的离子符号为：，都具有相同的电子层结构，已知，则它们的核电荷数的大小关系为___________。 A． B． C． D． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《人教版初中化学九年级上册第三单元物质构成的奥秘章末复习》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A A D C D C B D A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D C C A C C C C D 1．C 【详解】这里的“钙、镁、钾”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选C。 2．A 【详解】A、干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成；氧气由氧分子构成，符合题意； B、水由水分子构成，铜属于金属单质，由铜原子构成，不符合题意； C、氧化汞由分子构成；碳酸钠属于盐，由钠离子和碳酸根离子构成，不符合题意； D、氨气由分子构成；氯化钠属于盐，由钠离子和氯离子构成，不符合题意。 故选 A。 3．A 【详解】A.水银是金属汞，由汞原子直接构成，体温变化时汞原子间的间隔随温度改变，因此水银温度计可测量体温，解释正确。 B.分离液态空气是利用液氮和液氧沸点不同分离的物理变化，变化过程中分子种类没有发生改变，解释错误。 C.气体受热膨胀的原因是温度升高，分子间间隔增大，分子本身的大小不会随温度变化，解释错误。 D.变瘪的乒乓球在热水中复原，本质是温度升高，球内气体分子间间隔增大、气体体积膨胀，和分子运动速率无直接关系，解释错误。 4．D 【详解】水和酒精由分子构成，混合后总体积减小是因为分子互相进入对方的分子间隔中；氧气由氧分子构成，加压时氧分子间隔变小，因此大量氧气可被压缩到钢瓶中；空气由气态分子构成，分子间隔大，因此易被压缩，ABC三个选项都能证明微粒间有间隔，排除。 黄豆、绿豆是宏观可见的固体颗粒，混合后体积减小是因为宏观颗粒之间存在空隙，和微观微粒的间隔无关，符合题意，选D。 5．C 【详解】A、电子是带负电荷的粒子，但带负电荷的粒子不一定是电子，如阴离子也带负电荷，错误； B、元素是质子数相同的一类原子的总称，所以同种元素的质子数相同，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如氖原子和水分子的质子数均为10，但它们不属于同种元素，错误； C、夏天温度升高，分子热运动加剧，气体分子间的间隔增大，体积膨胀导致汽车轮胎炸裂，正确； D、原子是化学变化中的最小粒子，仅指在化学变化中不可再分，原子本身可分为原子核和核外电子，错误。 6．D 【详解】A、花香四溢是香味分子不断运动扩散到空气中导致的，解释正确，故A选项不符合题意； B、云消雾散是水由液态变为气态，属于物理变化，过程中水分子间隔变大，分子本身不变，解释正确，故B选项不符合题意； C、秋天叶片呈现不同颜色，是因为不同色素分子种类不同，性质不同，解释正确，故C选项不符合题意； D、凝霜结冰是水的状态发生改变，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，水分子本身组成不变，仅分子间隔改变，解释错误，故D选项符合题意。 故选D。 7．C 【详解】A、不是所有原子都含有中子，例如普通氢原子原子核内只有质子，没有中子，故A选项不符合题意； B、同种元素的原子核内质子数一定相等，但中子数不一定相等，例如碳-12和碳-14都属于碳元素，质子数都是6，中子数分别为6和8，故B选项不符合题意； C、金属单质银由银原子直接构成，固态非金属单质硅也由硅原子直接构成，故C选项符合题意； D、氧气压缩后体积变小，是因为分子间有间隔，压缩时分子间隔减小，分子本身的体积没有改变，故D选项不符合题意。 故选 C。 8．B 【详解】A.正确。 B.同种物质的分子能量：气态>液态>固态，即能量排序为，选项排序错误。 C.甲为液态水，液态物质难被压缩，无固定形状、具有流动性，说法正确。 D.丙为固态冰，固态物质有固定体积和形状，不易被压缩和拉伸，说法正确。 9．D 【详解】A、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子应位于原子核内部，图示质子在核外，故A错误； B、物质的变化分为物理变化和化学变化，二者为并列关系，不存在交叉，图示为交叉关系，故B错误； C、氧化反应和化合反应是交叉关系（如石蜡燃烧属于氧化反应，不属于化合反应），并非包含关系，故C错误； D、地壳中元素质量分数由高到低前四位为氧、硅、铝、铁，其余元素总含量高于铁，与图示一致，故D正确。 故选D。 10．A 【详解】A、钠原子失去1个电子，质子数（11）＞电子数（10），因此每个钠离子带 1 个单位正电荷，而非负电荷，说法错误； B、氯原子在该反应中得到电子后，质子数（17）＜电子数（18），带负电的离子称为阴离子说法正确； C、原子得失电子仅改变核外电子数，质子数不变。钠原子和钠离子的质子数均为11，只是电子数不同，说法正确； D、氯化钠属于由钠离子和氯离子构成，说法正确。 故选：A。 11．D 【详解】A.变化①中氢分子和氯分子转化成了氯化氢分子，分子种类改变了； B.变化②是氯化氢分子间的间隔变小了，分子种类没有改变，该变化过程中没有新物质生成； C.变化①是两种不同的分子转化成了一种分子，即两种不同的物质反应生成了一种物质，是多变一的反应，不是一变多的反应，属于化合反应，不属于分解反应； D.变化③的过程中，氯化氢分子间的间隔变大了，可能是升高温度或减小了压强； 故选D。 12．D 【详解】A、质子数=原子序数，②粒子的质子数为8，8号元素是氧元素，氧元素属于非金属元素，且该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子，则该粒子属于非金属原子；③粒子的质子数为16，16号元素是硫元素，硫元素属于非金属元素，但是该粒子中，质子数小于核外电子数，表示阴离子；④粒子的质子数为17，17号元素是氯元素，氯元素属于非金属元素，但是该粒子中，质子数小于核外电子数，表示阴离子，不符合题意； B、①中硫元素与氯元素位于同一横行，属于同一周期，不是同一主族，不符合题意； C、②粒子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子，形成阴离子，不符合题意； D、③④粒子的最外层电子数均是8，均达到了相对稳定结构，符合题意。 故选D。 13．C 【详解】A、是氢原子失去1个电子形成的阳离子，氢原子质子数为1，核外电子数为1，失去电子后核外无电子，因此的结构示意图正确，该选项叙述正确。 B、第3号元素为锂（），其化合价通常为价，氧元素化合价为价。根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，锂的氧化物化学式为（），该选项叙述正确。 C、原子个数=物质质量÷该原子的相对原子质量。在质量相同的情况下，相对原子质量越小，所含原子个数越多。（22.99）、（24.31）、（26.98）三种金属中，Na 的相对原子质量最小，因此相同质量下含原子个数最多的是，而非，该选项叙述错误。 D、从元素周期表中可知，锂（）的相对原子质量为 6.941，该选项叙述正确。 故选：C。 14．C 【详解】A、两种粒子的核外电子数相同，这两种粒子不一定是同种元素，如钠离子（Na+）和镁离子（Mg2+）核外电子数均为10，但质子数不同，不属于同种元素，选项错误； B、同一种元素的粒子具有相同的质子数，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如水分子（H2O）和氖原子（Ne）质子数均为10，但元素种类不同，选项错误； C、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以若两种粒子属于同种元素，这两种粒子的原子核中质子数一定相同，选项正确； D、同种元素的粒子最外层电子数不一定相同，如钠原子（Na）最外层电子数为1，钠离子（Na+）最外层电子数为8，最外层电子数不同，选项错误。 故选C。 15．A 【详解】A、微粒甲最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，故选项A说法正确。 B、由微粒乙示意图，第三层有6个电子，故选项B说法错误。 C、微粒丙质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项C说法错误。 D、微粒丙是氟离子，氟原子的核外有两个电子层，因此，氟元素位于元素周期表的第二周期，故选项D说法错误。 故选：A。 16．C 【详解】A、反应前（单质）中H的化合价为 0，反应后、中H的化合价为 + 1；CO中C为 + 2 价，反应后中C为 - 2 价，有元素化合价改变，不符合题意； B、甲（CO）由C、O两种元素组成，乙（）只由H一种元素组成（单质），因此 “四种物质均由不同种元素组成” 错误，不符合题意； C、甲（CO分子）、乙（分子）、丙（分子）、丁（分子）都是由分子构成的物质，符合题意； D、置换反应是 “单质 + 化合物→新单质 + 新化合物”，该反应的生成物是两种化合物（、），不属于置换反应，不符合题意； 故选C。 17．C 【详解】A、为三氧化硫分子，每个三氧化硫分子是由3个氧原子和1个硫原子构成的，描述正确，不符合题意； B、变化Ⅰ分子间隔变大，说明分子间有间隔且间隔变化可能受温度影响，不符合题意； C、在变化Ⅱ中，分子分为原子，原子重新组合为新的分子，分子的种类发生改变，原子的种类不变，描述错误，符合题意； D、变化Ⅰ是物理变化，变化Ⅱ是化学变化，物理变化与化学变化的本质区别是分子是否发生了改变，描述正确，不符合题意； 故选C。 18．C 【详解】A、氢原子最外层电子数也为1，则最外层只有一个电子的不一定属于金属元素，该选项不正确； B、若次外层电子数为8，最外层为4（如硅），硅是非金属，则不一定属于金属元素，该选项不正确； C、K层（第一层）最多容纳2个电子，M层（第三层）电子数为1时，电子排布为K(2)、L(8)、M(1)，对应钠（Na），属于金属元素，该选项符合题意； D、K层（2）+ L层（8）=10，M层电子数为5（10-5=5），对应磷，属于非金属元素，该选项不符合题意。 故选C。 19．C 【详解】A．若该离子为阳离子，则质子数大于核外电子数，X粒子的质量最小，则X为电子，且b＞a=c，则Y为质子，Z为中子，故A错误； B．若该离子为阳离子，X粒子的质量最小，X为电子，且b＞a=c，则Y为质子，Z为中子，故B错误； C．若该离子为阴离子，则质子数小于核外电子数，X粒子的质量最小，X为电子，且a=b＞c，则Y为中子，Z为质子，故C正确； D．若该离子为阴离子，则质子数小于核外电子数，X粒子的质量最小，则X为电子，故D错误。 故选：C。 20．D 【详解】A、当X=17时，若Y=7，是氯原子；若Y=8，是氯离子，所以该微观粒子不一定是氯原子，该选项错误。 B、氢原子的质子数为1，当Y=8时，该微观粒子的质子数大于10，不可能是氢原子，该选项错误。 C、若X−Y>10，即X>10+Y，质子数大于核外电子数，该微观粒子带正电荷，该选项错误。 D、若X<10+Y，质子数小于核外电子数，该微观粒子一定是阴离子，该选项正确。 故选D。 21．(1)不是 (2)③ (3)S2- (4) Na 最外层电子数相同 【详解】（1）元素是指质子数相同的一类原子，图示中左边质子数为1，右边质子数为2，两个微粒的质子数不同，则这两个微粒不属于同种元素； （2）A原子中质子数=原子序数=12，所对应的元素在元素周期表中的位置是③； （3）图C是16号元素硫元素，质子数＜电子数，是硫原子得到两个电子形成硫离子，对应的粒子的符号是S2-； （4）①碳原子和硅原子的最外层电子数是4，钠原子的最外层电子数是1，小于4，容易失去1个电子，形成钠离子，故填：Na； ②最外层电子数决定原子的化学性质，最外层电子数相同，原子化学性质相似，碳原子与硅原子最外层电子数都是4，所以硅元素与碳元素化学性质相似； ③由硅的元素周期表信息可知，硅的相对原子质量约为28，相对原子质量是指一个原子的质量与碳-12原子质量的的比值，已知一个碳-12原子的质量是ag，设一个硅原子的质量为m，，m=。 22．(1) 同种 可燃性 A (2) 4/四 AB/BA DE/ED Mg2+ 10 【详解】（1）①由表格数据可知，氘原子和氚原子的质子数相同，因此氘和氚属于同种元素的原子； ②贮有氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是可燃性； ③氚原子的原子核内有1个质子、2个中子，核外有1个电子，因此表示氚原子结构的是A。 （2）①质子数决定元素的种类，A、B、C、D、E五种粒子的质子数有四种，共有4种元素； ②A粒子只有一个电子层，该电子层上有2个电子，化学性质稳定，B粒子的最外层有8个电子，化学性质稳定，4种元素达到稳定结构的是AB； ③D粒子的最外层有6个电子，E粒子的最外层电子数为7，均多于4个，在化学反应中都易得电子； ④B粒子为镁离子，故其化学符号为Mg2+； ⑤F粒子的符号为M，是原子，在原子中，质子数=电子数，则x=2+8=10。 23．(1) H2 Na+、Cl- (2) B CE/EC MgF2 A 23:16 【分析】根据物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律分析。 【详解】（1）①可燃性是氢气的化学性质，由分子构成的物质保持其化学性质最小粒子是分子，故保持氢气可燃性的最小粒子是氢分子； ②氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，符号为：Na+、Cl-。 （2）①微粒A、B、C、D、E中，原子的最外层电子数为8的对应单质化学性质最稳定，C为离子，B为原子且最外层电子数为8，故对应单质化学性质最稳定的是B; C和E的质子数相同，属于同一种元素。 ②微粒E的质子数12，最外层电子数是2，易失去，对应的元素化合价是+2，微粒A的质子数9，属于氟元素，易得到电子，对应的元素化合价为-1价，A、E形成的化合物的化学式为MgF2。 ③A、由于氮原子的质子数是7，所以其电子数也为7，则5个氮原子的电子数是35，而N5+是N5失去一个电子得到的微粒，所以N5+的核外电子数为34，故A正确； B、由于氮原子的质子数是7，所以5个氮原子的质子数是35，而形成N5+后其质子数未变，所以其质子数为35个，故B错误。 C、离子和分子都是构成物质的微粒，在该离子中是由5个原子失去1个电子构成，故C错误； D、N5+阳离子是一种由5个氮原子构成的离子，而不是单质分子，故D错误。 故选A。 ④该反应的化学方程式为:,参加反应的甲与乙的质量比为(14×2+16×4)：（2×14×2+2×1×4）=23：16。 24．(1) 4/四 金属 BD (2) 中子数 不带电 有 不属于 【详解】（1）①从图可知，钛原子核外有四个电子层，故填：4或四； “钛”是“钅”的，属于金属元素，故填：金属； ②A、根据核电荷数与核外电子数相等，x=22-2-8-2=10，A正确，不符合题意； B、钛原子最外层电子数为2，反应中易失去电子，B不正确，符合题意； C、核电荷数从图中可知为22，C正确，不符合题意； D、相对原子质量是一个比值，单位不是g，D不正确，符合题意； 故填：BD； （2）①氢的三种原子质子数都为1，中子数不同，故填：中子数； ②从图2中可知，甲、乙均为氢原子，同种原子内质子数相同，可判断白球是质子，灰球是中子，黑球是电子，中子不带电，故填：不带电； ③从图中可知，氢弹爆炸的过程中，原子核内质子数变为2，中子数为2，原子核发生了变化，化学变化中，原子的种类不变，氢弹爆炸过程中氢原子变成氦原子，不属于化学变化，故填：有；不属于。 25．(1) (2) (3)20 (4)BD (5)C (6)A 【详解】（1）质量数=质子数+中子数，含有6个质子和6个中子的碳原子的质量数等于12，该碳原子的原子符号为。 （2） 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，互为同位素的是和。 （3）质量数=质子数十中子数，故的原子核内中子数是35-15=20。 （4）A、氧原子的质子数为8，而该图中质子数为16，不符合题意； B、氘原子与氚原子的质子数相同，中子数不同，质量数不同，即相对原子质量不同，符合题意； C、的中子数为2-1=1，的中子数为18-8=10，2个氢原子和1个氧原子构成1个水分子，故1个该水分子中含12个中子，不符合题意； D、氕、氘、氚3种氢原子最多可以组成6种不同的氢分子，分别是，符合题意； 故选BD。 （5）A、b-a为X原子的中子数，d-c为Y原子的中子数，由题意无法判断二者的中子数相等，不符合题意; B、X原子的质子数为a，X失去n个电子后变为了,此时核外电子数为a-n，Y原子的质子数为c，Y得到m个电子后变为了，此时核外电子数为c+m，已知和的核外电子数目相同,则有：a-n=c+m，不符合题意。 C、X原子的质子数为a，X失去n个电子后变为了,此时核外电子数为a-n，Y原子的质子数为c，Y得到m个电子后变为了，此时核外电子数为c+m，已知和的核外电子数目相同,则有：a-n=c+m，符合题意。 D、b、d分别是原子的质子数和中子数之和，与得失电子的数量没有数量关系，不符合题意。 故选C。 （6）原子通过得到电子形成阴离子，失去电子形成阳离子；假设四种离子的核外电子数为m，则X的质子数为m+a；Y的质子数为m+b；Z的质子数为m-c；R的质子数为m-d,又因为a＞b，c＞d，故它们的核电荷数的大小关系为X>Y>R>Z，故选A。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $