第三单元物质构成的奥秘过关测试--2026～2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 聚焦初中化学第三单元《物质构成的奥秘》，以科技前沿（铯原子钟、嫦娥五号月壤）和生活情境（荔枝成分）为载体，融合化学观念、科学思维与科学探究，适配单元复习巩固与核心素养培养。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择题|10题|元素概念（荔枝中钙磷锌）、原子构成（铯原子质子数）、物质构成微粒（水由分子构成）等|结合生活与科技情境，考查化学观念与科学思维| |非选择题|4题|原子结构发展史（道尔顿模型）、粒子结构与性质（钠离子）、分子性质探究实验（氨水使酚酞变红）等|通过科学史培养科学态度，实验探究体现科学探究与实践，注重知识综合应用|

第三单元《物质构成的奥秘》过关测试 一、选择题 1．“日啖荔枝三百颗，不辞长作岭南人。”荔枝香甜多汁，且富含钙、磷、锌等。这里的“钙、磷、锌”指的是 A．物质 B．原子 C．分子 D．元素 2．地壳中最多的金属元素是 A．O B．Na C．Ca D．Al 3．如图为氧元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A．氧属于金属元素 B．氧原子的核电荷数为16 C．氧的相对原子质量为16.00 g D．氧原子的中子数是8 4．我国成功研制的铯（）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，相对原子质量为133，则该原子的质子数为 A．133 B．78 C．23 D．55 5．借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列物质由分子构成的是 A．汞 B．氯化钠 C．金刚石 D．水 6．北华大学为嫦娥五号、六号任务提供了核心地面测试与采样保障，嫦娥五号返回器携带1731 g月壤，月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为 A． B． C． D． 7．如图是四种粒子的结构示意图，其中属于稳定结构的原子是 A．④ B．①③ C．②④ D．② 8．钠离子电池是下一代储能技术的有力竞争者。如图是钠原子(Na)和钠离子()的结构示意图。下列说法正确的是 A．两者质子数不同 B．两者化学性质相似 C．的电子层数为2 D．Na在化学反应中易得到电子 9．对下列宏观事实的微观解释，不合理的是 A．水的三态变化——分子的间隔发生改变 B．氧化汞受热后分解——分子在化学变化中可分 C．食物腐败变质——分子本身发生了变化 D．车胎在阳光下爆裂——分子体积变大 10．关于分子、原子、离子的说法，正确的是 A．分子可分，原子不可分 B．原子是保持物质化学性质的最小粒子 C．离子能直接构成物质 D．分子的体积一定比原子大 二、非选择题 11．人类探索原子结构的过程是漫长而艰辛的。 阅读下列材料，回答问题。 材料1：1808年，英国科学家道尔顿在古代原子观点和科学实验的基础上系统地提出了原子论。他提出物质都是由肉眼看不见的原子构成的，原子是不可分割的实心小球，即原子的“实心球模型”。 材料2：19世纪末，英国科学家汤姆孙发现了电子。在此基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀地分布在整个原子内，电子镶嵌其中，即“葡萄干布丁模型”。 材料3：1909年，英国科学家卢瑟福进行了α粒子散射实验。1911年，他提出了原子的“核式结构模型”，为现代原子理论打下了基础。 (1)汤姆孙发现了电子，主要是纠正了道尔顿原子论中_______的观点。电子带______电荷。 (2)在卢瑟福的实验中，大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明________（填序号：a.原子的质量是均匀分布的；b.原子内部绝大部分空间是“空的”）；卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是________。卢瑟福所使用的金箔是由_______（填“分子”、“原子”、或“离子”）构成的，卢瑟福进行的α粒子（带正电）散射实验如图所示，根据实验不能获得的结论是______。 A．金原子核带正电                             B．金原子核体积很小 C．金原子核比电子所占空间小得多             D．金原子核外电子带负电 (3)卢瑟福通过实验得出原子是由_______和_______构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。 (4)同学们用橡皮泥、绿豆、铁丝等制作了上述3种原子结构模型，如下图所示。其中能代表汤姆孙原子结构模型的是______（填字母，下间）。 A． B． C． 12．学习了原子和元素的相关知识后，相信你能做出下列题目： 图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图： (1)钠原子的核电荷数为_______，画出它的原子结构示意图：___________； (2)A所表示的元素位于元素周期表的第______周期，此周期的原子都有______个电子层； (3)A、B、C中属于同种元素的粒子是___________，C表示的粒子符号是__________； (4)A和B两种粒子具有相似的化学性质，是因为它们的_____________相同，在化学反应中都容易__________（填“得到”或“失去”）电子； (5)从D图中你获得的信息有__________________。（答一条） 13．请根据下表，回答有关问题。 (1)钠元素位于元素周期表中第___________周期，同一周期元素具有相同的___________数，___________依次递增。画出镁元素的离子结构示意图：___________。 (2)①氯原子在化学反应中一般易___________(填“得到”或“失去”)电子，能形成带___________电荷的___________(填“阴”或“阳”)离子，离子符号是___________。 ②氯原子与___________(填元素符号)的化学性质相似，因为它们的___________相同。 (3)原子在失去或得到电子变成相应的离子时，一般不会发生改变的是___________(填字母)。 A．核内质子数 B．最外层电子数 C．化学性质 D．微粒的电性 14．某化学兴趣小组同学在学完第三单元后，做了如下实验，请你一起参与实验探究。（已知：浓氨水极易挥发，产生一股难闻的刺激性气味的氨气，氨气密度小于空气） (1)（实验一）①在盛有少量蒸馏水的烧杯中滴加1～2滴无色酚酞试液，搅拌观察溶液颜色仍为无色，由此实验得出结论______，再向烧杯中滴加浓氨水，搅拌观察溶液颜色变为红色，由该实验可得出结论______。 ②另取甲、乙烧杯，分别装20mL蒸馏水，然后分别滴加几滴酚酞试液，取丙烧杯装少量浓氨水，按图Ⅰ实验，观察到溶液变为红色的是______（填“甲或乙或丙”）烧杯，由该实验得出结论：______。 (2)（实验二）在进行实验一时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。向B、C两支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡观察溶液颜色。在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 ①试管______（填序号）中的溶液先变为红色，通过实验二可以得出结论：______。 ②改进后实验二的优点是______（任写一点）。 (3)（实验三）如图Ⅲ所示，小丽在一个玻璃容器中加入100mL水，并向水中放入一块蔗糖，然后在容器外壁沿液面划一条水平线。小丽用玻璃棒搅拌，过一会儿发现糖块溶解，则现在的液面比原来划的水平线______（填“上升”或“下降”）了。该实验说明分子具有的性质是______。 (4)图IV实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。一会儿，观察到______（填“ba”或“bc”）段纱布条先变成红色，原因是______。 参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D D D A D C D C 二、非选择题 11．(1) 原子是不可分割的实心小球 负 (2) b 原子核 原子 D (3) 原子核 核外电子 (4)C 12．(1) 11 (2) 二 2 (3) BC (4) 最外层电子数 得到 (5)钙元素的原子序数为20（合理即可） 13．(1) 三 电子层 质子数(合理即可) (2) 得到 负 阴 F 最外层电子数 (3)A 14．(1) 蒸馏水不能使酚酞变红 浓氨水可使酚酞变红 甲 分子是不断运动的 (2) C 分子是不断运动的，温度升高分子运动加快 装置密闭，防止氨气逸散污染空气 (3) 下降 分子间有间隔 (4) ba 氨气分子不断运动，且氨气密度小于空气，氨气分子向上运动，使ba段先于bc段变红 学科网（北京）股份有限公司 $