精品解析：河南省开封市开封名校高中联考2025-2026学年高二下学期6月阶段检测化学试题

高二化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 利用现代仪器和方法，可测定分子的结构。下列说法错误的是 A. 利用红外光谱法可判断的类别 B. 利用质谱法可获取被测定物质的相对分子质量 C. 利用X射线衍射技术可测定青蒿素分子的键长、键角 D. 利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素的方法称为色谱法 【答案】D 【解析】 【详解】A．红外光谱法可以检测分子中的化学键和官能团，存在乙酸、甲酸甲酯等不同类别的同分异构体，可通过官能团差异判断类别，A正确； B．质谱法中最大质荷比对应物质的相对分子质量，因此可获取被测定物质的相对分子质量，B正确； C．X射线衍射技术可以测定分子的晶体结构，获得键长、键角等结构参数，因此可测定青蒿素分子的键长、键角，C正确； D．利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素的方法属于光谱法，色谱法是用于分离、提纯混合物的方法，D错误； 故选D。 2. 下列各组化合物中，不互为同分异构体的是 A. 、H2C=CH-CH2-CH2-C≡CH B. 、 C. 、 D. CH3CH2CH2CHO、CH2=CHCH2CH2OH 【答案】A 【解析】 【分析】同分异构体的定义是分子式相同、结构不同的化合物，据此分析。 【详解】A．的分子式为C6H6；H2C=CH−CH2−CH2−C≡CH分子式为C6H8，二者分子式不同，不互为同分异构体，A符合题意； B．前者为对羟基苯甲醛，分子式C7H6O2，后者为苯甲酸，分子式也为C7H6O2，结构不同，互为同分异构体，B不符合题意； C．前者为甘氨酸H2NCH2COOH，分子式C2H5NO2，后者为羟基乙酰胺HOCH2CONH2，分子式也为C2H5NO2，结构不同，互为同分异构体，C不符合题意； D．前者为丁醛CH3CH2CH2CHO，分子式C4H8O，后者CH2=CHCH2CH2OH分子式也为C4H8O，结构不同，互为同分异构体，D不符合题意； 故答案为：A。 3. 类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理错误的是 A. Na2CO3与盐酸反应生成CO2，则Na2SO3与盐酸反应放出SO2 B. 乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸 C. Al(OH)3既能与强酸反应又能与强碱反应，是两性氢氧化物，则Be(OH)2具备两性氢氧化物性质 D. 根据Knoevenagel反应，推理也可发生 【答案】B 【解析】 【详解】A．亚硫酸是弱酸，亚硫酸盐与强酸反应，生成对应酸性氧化物SO2，A正确； B．乙醇可被足量酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙酸，乙二醇可被足量酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙二酸（），由于乙二酸也具有还原性，能进一步被酸性高锰酸钾氧化成，B错误； C．根据周期表中对角线原则，Be与Al部分性质相似，Be(OH)2和Al(OH)3结构性质相似，属于两性氢氧化物，C正确； D．Knoevenagel反应是具有活性亚甲基的化合物在氨、胺或其羧酸盐等碱性物质的催化作用下，与醛酮发生醛醇型缩合，脱水而得到α，β-不饱和二羰基化合物或其相关化合物的反应，本质是醛基（）与含α-H的物质先加成得到（），再消去得到碳碳双键（）的结构，D正确； 答案选B。 4. 下图表示N2 (g) 和O2 (g) 反应生成NO (g) 过程中能量变化，下列说法不正确的是 A. 图中“●”代表氧原子 B. NO是共价化合物 C. 1 mol N2 (g) 和1 mol O2 (g) 反应生成2 mol NO (g)，可释放能量180 kJ D. N2化学性质稳定，是因为断开N2分子中的化学键需要吸收较多能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧原子半径小于氮原子，所以图中“●”代表氧原子，A正确； B．NO中只含共价键，NO是共价化合物，B正确； C．1 mol N2 (g) 和1 mol O2 (g) 反应生成2 mol NO (g)，断键吸收的总能量为946kJ+498kJ=1444kJ，成键放出的总能量为2×632kJ=1264kJ，可吸收能量1444kJ-1264kJ=180 kJ，C错误； D．N2分子的键能较大，断开N2分子中的化学键需要吸收较多能量，故N2化学性质稳定，D正确； 故选C。 5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. Fe2O3Fe B. FeFeCl3 C. N2NO2 D. 浓HNO3NO 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe2O3在高温下能被CO还原生成Fe和CO2，反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，转化可实现，A正确； B．Fe与盐酸反应生成FeCl2和H2(Fe+2HCl=FeCl2+H2↑)，转化不能实现，B错误； C．N2与O2在放电或高温下生成NO(N2+O22NO)，不能直接生成NO2，C错误； D．浓HNO3与Cu反应的方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，还原产物为NO2而不是NO，稀HNO3与铜反应才会生成NO，D错误； 故选A。 6. 下列操作或实验能达到目的的是 A．赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡 B．除去溶液中的 C．制备并检验乙炔 D．用滴定法测NaOH溶液的物质的量浓度 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．赶出碱式滴定管乳胶管中气泡，可将尖嘴向上弯曲，挤压玻璃珠使溶液流出从而排出气泡，操作正确，能达到实验目的，A符合题意； B．碳酸氢钠受热易分解，但是溶液中碳酸氢钠受热不分解，故不能达到实验目的，B不符合题意； C．电石（主要成分CaC2）与水反应制乙炔，不能用启普发生器，反应中会产生H2S等杂质气体，H2S也能使酸性KMnO4溶液褪色，不除去杂质就直接通入酸性KMnO4溶液，无法确定是乙炔使酸性KMnO4溶液褪色，不能检验乙炔，该操作不能达到实验目的，C不符合题意； D．用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，根据酸碱中和反应的化学计量关系，通过准确测量消耗盐酸的体积，可计算出NaOH溶液的物质的量浓度，该操作中缺少指示剂与明确的NaOH溶液体积，故该操作不能达到目的，D不符合题意； 故选A。 【点睛】 7. 含氮化合物的转化如图所示。下列说法正确的是 A. 的水溶液因水解显碱性 B. 浓通常保存在棕色广口试剂瓶中 C. “反应2”中，生成的含氮物质不一定是极性分子 D. 上述所有反应均为氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】由通过一系列转化生产的流程为：先将与混合加热产生：，可以将催化氧化生成NO：，NO能被氧化得到：，最后将与反应生成：，据此分析解答。 【详解】A．的水溶液因水解显酸性：，A错误； B．浓为易见光分解的液体药品，所以通常保存在棕色细口试剂瓶中，B错误； C．“反应2”中若氨被催化氧化为，NO为极性分子，若氨被氧化为、氮气是非极性分子，C正确； D．“反应1”中，氮元素的化合价未发生变化，不是氧化还原反应，D错误； 故答案为：C。 8. 下列关于分子的性质或解释错误的是 A. 的碱性弱于，是因为原子电子云密度： B. 邻硝基苯酚沸点低于对硝基苯酚，是因为邻硝基苯酚能形成分子内氢键 C. 乙醇与水任意比互溶，主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键 D. 沸点：，是因为范德华力： 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲胺的碱性实际强于NH3（pKb更小），甲基的给电子效应会增加N原子电子云密度，但题目结论与事实相反，故A错误； B．邻硝基苯酚因分子内氢键减少分子间作用，沸点更低，故B正确； C．乙醇与水通过氢键互溶，故C正确； D．分子量更大，范德华力更强，沸点更高，故D正确。 故选A。 9. 合成甜味剂阿斯巴甜(Q)的结构如图，下列说法错误的是 A. Q分子中有4种官能团 B. Q分子中含有2个手性碳原子 C. Q完全水解可得到4种产物 D. Q既可以和酸反应也可以和碱反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，Q分子中有羧基、酯基、酰胺基、氨基4种官能团，故A正确； B．由图可知，Q分子中含有2个手性碳原子，分别是氨基连接的碳原子和酰胺基右侧连接的碳原子，故B正确； C．Q中酯基和酰胺基可以水解，完全水解可得到3种产物，故C错误； D．Q中含有羧基和氨基，具有两性，既可以和酸反应也可以和碱反应，故D正确； 故选：C。 10. 工业利用软锰矿进行烟气脱硫并制备和的工艺流程如图所示。软锰矿的主要成分是，还含有、、、、、、等物质。下列说法错误的是 已知：各金属离子沉淀的如下： 开始沉淀 8.8 7.5 2.2 4.1 9.6 6.5 6.4 完全沉淀 10.8 9.5 3.5 5.4 11.6 8.5 8.4 A. 反应前，需先将软锰矿石粉碎制成软锰矿浆，其目的是增大接触面积，提高反应速率 B. 向浸出液中添加适量的作用是催化作用；调节时应不低于6.5 C. 已知滤渣1的主要成分为，则除杂时，滤渣2的主要成分为、 D. 沉锰的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】软锰矿的主要成分是MnO2，还含有FeO、Fe2O3、Al2O3、MgO、ZnO、NiO、SiO2等物质，SiO2、MnO2与硫酸不反应，硫酸酸化的软锰矿浆中含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Zn2+、Ni2+和SiO2、MnO2，通入含有SO2的烟气将二氧化硫吸收，二氧化硫与软锰矿浆中的MnO2作用生成Mn2+和，过滤后形成含有Mn2+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Zn2+、Ni2+、等的浸出液，二氧化硅不反应经过滤成为滤渣1，向浸出液中加入MnO2，将浸出液中的Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水，调节pH值，使Fe3+、Al3+形成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去，再向浸出液中加入硫化铵把Zn2+、Ni2+转化为NiS和ZnS沉淀除去，过滤后得到的滤渣2为NiS和ZnS，向过滤后的滤液中加入氨水和碳酸氢铵，得到碳酸锰和含有Mg2+的溶液，向碳酸锰中加入硫酸得到硫酸锰，向含有Mg2+的溶液通入氨气，得到氢氧化镁，据此分析解题。 【详解】A．将软锰矿石粉碎制成软锰矿浆，可以增大接触面积，提高反应速率，A正确； B．浸出液中加入MnO2，将浸出液中的Fe2+氧化为Fe3+，的作用是氧化剂，加入氨水，调节，使、形成、沉淀除去，由表中数据可知，完全沉淀时，完全沉淀时，则调节时应不低于5.4，B错误； C．根据分析，滤渣1的主要成分为，则除杂时，滤渣2的主要成分为、，C正确； D．沉锰时加入氨水和碳酸氢铵，得到碳酸锰沉淀，离子方程式为，D正确； 故选B。 11. 硫酸阿托品是一种抗胆碱药，用于胃肠道、胆绞痛等的治疗。化合物是硫酸阿托品制备工艺中的一种中间体，可由反应制备，原理如图所示。下列说法错误的是 A. 的结构简式是 B. X可发生加成反应、取代反应 C. 中所有碳原子可能处于同一平面内 D. X分子含有1个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．X形成Z发生取代反应，结合Y的分子式可知Y为，A项正确； B．X中含有苯环、羟基、羧基，可发生加成反应、取代反应，B项正确； C．中含有多个饱和碳原子，故所有的碳原子不可能共平面，C项错误； D．的手性碳原子位置为：，只有一个，D项正确； 故选C。 12. 某小组设计了的制备与性质一体化实验，其装置如图所示。 下列说法正确的是 A. 为加快的生成速率可用98%的浓硫酸代替70%的浓硫酸 B. 实验时，溶液、品红溶液、湿pH试纸均变为无色 C. 该实验能证明的还原性、漂白性及其酸性氧化物的性质 D. 吸收尾气的NaOH溶液可以用澄清石灰水代替 【答案】C 【解析】 【分析】本实验探究SO2的制备和性质的检验，从左向右分别是制备SO2、验证SO2的还原性、验证SO2的漂白性、验证SO2酸性氧化物的性质、尾气的吸收，据此分析； 【详解】A．98%浓硫酸中c(H+)小，反应速率慢，不能用98%的浓硫酸代替70%的浓硫酸，故A错误； B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将SO2氧化成SO而褪色，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，SO2属于酸性氧化物，使湿pH试纸显红色，但不能漂白pH试纸，湿pH试纸不褪色，故B错误； C．根据上述分析，分别证明了验证SO2的还原性、验证SO2的漂白性、验证SO2酸性氧化物的性质，故C正确； D．SO2有毒，为防止污染环境，需要尾气处理，一般用NaOH溶液吸收，Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2的量少，一般不用澄清石灰水吸收SO2尾气，故D错误； 答案为C。 13. 用Na2FeO4 溶液氧化废水中的还原性污染物 M，为研究降解效果。设计如下对比实验探究温度、浓度、pH 对降解速率和效果的影响，实验测得 M 的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是 实验编号 温度℃ pH ① 25 1 ② 45 1 ③ 25 7 ④ 25 1 A. 实验①在 15min 内 M 的降解速率为 1.33×10-5mol/(L·min) B. 实验①②说明升高温度，M 降解速率增大 C. 实验①③证明 pH 越高，越不利于 M 的降解 D. 实验②④说明 M 的浓度越小，降解的速率越慢 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验①在15min内M的降解速率为=1.33×10-5mol/(L·min)，A正确； B．从表中可知实验①②的单一变量是温度，且实验②的温度高于实验①，从曲线看，在相同时间内，曲线②的下降幅度大于曲线①，起始M的浓度相同，故说明升高温度，M降解速率增大，B正确； C．从表中可知实验①③的单一变量是pH，且实验③的pH高于实验①，从曲线看，在相同时间内，曲线③的下降幅度小于曲线①，起始M的浓度相同，故说明pH越高，越不利于M的降解，C正确； D．实验②④的温度和起始M浓度均不相同，不符合单一变量的对照要求，不能说明M的浓度越小，降解的速率越慢，D错误； 答案选D。 14. 尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池结构如下图所示，下列说法正确的是 A. 电解质溶液可以是溶液 B. 每理论上可净化 C. 从乙电极附近向甲电极附近迁移 D. 甲电极是正极，电极反应 【答案】B 【解析】 【分析】燃料电池中，燃料在负极失去电子发生氧化反应生成CO2和N2，电子从负极流出沿着导线流向正极，正极上氧气得到电子发生还原反应，据此分析回答； 【详解】A．从甲电极的电极反应式知，生成物有二氧化碳，电解质溶液不可以是NaOH溶液，A错误； B．由电荷守恒知：，则每理论上可净化，B正确； C．阳离子移向正极，甲电极为负极、乙电极为正极，则从甲电极附近向乙电极附近迁移，C错误； D．甲电极电极反应式为：，是氧化反应，甲电极是负极，D错误； 答案选B。 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 肉桂酸( )对细菌、真菌等有杀灭或抑制作用，其制备实验原理如图： 实验步骤： ⅰ．合成：在三颈烧瓶中加入适量醋酸钯和三聚氰胺（作催化剂）、50 mL蒸馏水，室温搅拌6 min后加入1.7 mL碘苯（0.015 mol）和1.2 mL丙烯酸（0.0175 mol），再缓慢加入3.2 g固体，在220℃下搅拌回流45 min。合成装置如图： ⅱ．分离：趁热过滤。将滤液转移至烧杯中，边搅拌边滴加45 mL 1 mol·L−1盐酸，析出白色固体，减压过滤，用少量冷水洗涤。干燥，称重得1.88 g肉桂酸。 已知：肉桂酸在水中的溶解度随温度的升高而升高。‌ 回答下列问题： （1）仪器A的名称为_______。 （2）为了使冷凝回流效果更好，B处应使用_______冷凝管。 （3）合成过程中应采取_______加热（填“水浴”“油浴”或“酒精灯”）。 （4）分离操作过程中发生的主要反应有：、、_______（写化学反应方程式）。 （5）减压过滤后用冷水洗涤产物的原因是_______。 （6）肉桂酸的产率约为_______%（保留3位有效数字，已知肉桂酸相对分子质量为148）。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）球形冷凝管 （3）油浴 （4） （5）减少洗涤时肉桂酸的损耗 （6） 【解析】 【分析】碘苯和丙烯酸发生取代反应生成肉桂酸和HI，碳酸钠的作用是与生成的HI反应，使反应向正反应方向进行，提高产率，同时会与肉桂酸反应生成肉桂酸钠，后续再酸化生成肉桂酸，据此分析； 【小问1详解】 仪器A的名称为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 有机物制备中，为了使冷凝回流效果更好，常采用球形冷凝管； 【小问3详解】 合成过程在220℃条件下搅拌回流45min，应采取油浴加热； 【小问4详解】 在制备肉桂酸时加入时形成了肉桂酸钠，故还有； 【小问5详解】 因肉桂酸在水中的溶解度随温度的升高而升高，故在冷水中溶解度最小，减压过滤后用冷水洗涤产物的原因是减少洗涤时肉桂酸的损耗； 【小问6详解】 碘苯（0.015mol）和1.2mL丙烯酸（0.0175 mol）反应可生成0.015mol肉桂酸，肉桂酸的产率约为。 16. 生产印刷电路板所用的蚀刻液成分为、、等。 （1）蚀刻反应原理为。蚀刻过程中浓度下降，蚀刻能力降低。当通入空气后，即可恢复其蚀刻能力，反应的化学方程式为______。 （2）利用蚀刻废液可制备。取一定量蚀刻废液和稍过量的溶液加入如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热并通入空气，待产生大量沉淀时停止加热、冷却、过滤、洗涤，得到固体。 ①向反应液中通入空气，除了使被氧化，另一个作用是____________。 ②图中装置的作用是______。 ③检验固体是否洗涤干净的实验操作是______。 （3）利用铜精炼炉渣（含有、及）制取该蚀刻液，请补充完整相应的实验方案：取一定量的铜精炼炉渣，______得到蚀刻液。（实验中须选用的试剂：、浓氨水） （4）利用蚀刻废液还可制备（产品中会混有）。测定产品中纯度的方法为准确称取产品，加适量稀溶解，过滤、洗涤，滤液及洗涤液一并转移至碘量瓶中，控制溶液为之间，加过量溶液，以淀粉溶液为指示剂。测定过程中发生下列反应：；；。用标准溶液滴定达到终点，消耗溶液。 ①控制溶液为之间原因是______。 ②滴定达到终点产生的现象是______。 ③样品中的纯度为______（计算结果，保留小数点后2位有效数字）。 【答案】（1） （2） ①. 及时排出生成的，增大的产率 ②. 防止倒吸 ③. 取少量最后一次洗涤滤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净，若有沉淀则未洗净 （3）加入稍过量，搅拌，至沉淀不再溶解，过滤，向滤液中逐滴加入稍过量浓氨水，至生成的沉淀不再溶解，过滤 （4） ①. 时淀粉发生水解反应，时碘与碱发生反应，影响滴定反应 ②. 滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，碘量瓶中溶液蓝色变成无色，30秒内不变色达到终点 ③. 【解析】 【分析】一定量蚀刻废液稍过量的溶液加入三颈瓶中，在搅拌下加热并通入空气，待产生大量沉淀时停止加热，冷却、过滤、洗涤，得到固体，反应会生成氨气，装置空载，作为安全瓶，据此分析； 【小问1详解】 当通入空气后，即可恢复其蚀刻能力，说明被氧气氧化为，化学方程式为； 【小问2详解】 ）①蚀刻废液含有铵根，加入稍过量的溶液会产生氨气，故通入空气，除了使被氧化，另一个作用是及时排出生成的，增大的产率； ②实验中有氨气生成，氨气极易溶于水，易产生倒吸，所以装置图中装置的作用是防止倒吸； ③蚀刻废液含有大量的氯离子不参加反应，则氯离子会附着在沉淀上，因此检验洗涤液中是否存在氯离子即可，则检验固体是否洗净的实验操作是取最后一次洗液少量于试管中，向试管中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若没有沉淀生成则洗涤干净，若有沉淀生成则未洗净； 【小问3详解】 生产印刷电路板所用的蚀刻液成分为、、等，则铜精炼炉渣中的及是杂质，需要除去，可溶于盐酸，不溶，过滤即可除去，再加入浓氨水，发生如下转化：、，过滤即可除去沉淀，故实验方案为加入稍过量，搅拌，至沉淀不再溶解，过滤，向滤液中逐滴加入稍过量浓氨水，至生成的沉淀不再溶解，过滤； 【小问4详解】 ①时淀粉发生水解反应，时碘与碱发生反应，影响滴定反应； ②根据、得关系式，滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，碘量瓶中溶液蓝色变成无色，30秒内不变色时，达到终点； ③反应消耗的溶液的体积为，，，，则，样品中的纯度为。 17. 生物质能是可再生能源的重要组成部分。高效开发利用生物质能，对解决能源、生态环境问题将起到十分积极的作用。回答下列问题： （1）如图为从生物质杨树皮中提取的一种有机物，可用于解热。 ①该有机物的分子式为___________，分子中含有的官能团名称为___________。 ②1mol该物质最多能与___________mol发生加成反应。 （2）淀粉和纤维素都是重要的生物质。以淀粉为原料制备部分化工产品的转化关系如图所示(部分反应条件已略去)。 ①淀粉与纤维素___________(填“互为”或“不互为”)同分异构体。 ②D为环状化合物，写出加热条件下，生成D的化学方程式：___________。 ③62g E与足量Na反应生成22.4L(标准状况)，则E的结构简式为___________(一个碳上连接两个羟基不稳定)。 ④生成F的反应类型为___________。 ⑤反应的实验装置如图所示，反应结束后，静置、分层，然后分离出C。反应前试管中盛放的M为___________(填试剂名称)，写出符合以下条件的C的同分异构体的结构简式：___________。 i．能与溶液反应生成； ii．含有2个甲基。 【答案】（1） ①. ②. 羧基、酯基 ③. 3 （2） ①. 不互为 ②. ③. ④. 加成反应 ⑤. 饱和碳酸钠溶液 ⑥. 【解析】 【分析】淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇，A是乙醇；乙醇氧化生成乙酸，B是乙酸；乙醇、乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，C是乙酸乙酯；乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷；乙烯在催化剂作用下氧化为环氧乙烷，环氧乙烷和水反应生成乙二醇，D是环氧乙烷、E是乙二醇。 【小问1详解】 ①根据该有机物的结构简式，可知分子式为，分子中含有的官能团名称为羧基、酯基。 ②苯环能与氢气发生加成反应，1mol该物质最多能与3mol发生加成反应。 【小问2详解】 ①淀粉与纤维素分子式均为(C6H10O5)n，由于聚合度n不同，所以不是同分异构体。 ②D为环状化合物，D是环氧乙烷，加热条件下被氧气氧化为环氧乙烷的化学方程式为 。 ③E分子式C2H6O2，62g E的物质的量为1mol，与足量Na反应生成22.4L(标准状况)，氢气的物质的量为1mol，1molE生成1molH2，说明E分子中含有2个羟基，E是乙二醇，则E的结构简式为。 ④F是氯乙烷，乙烯和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷。 ⑤是乙醇、乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，M的作用是收集乙酸乙酯，反应前试管中盛放的M为饱和碳酸钠溶液； i．能与溶液反应生成，说明含有羧基；ii．含有2个甲基。符合条件的乙酸乙酯的同分异构体为。 18. 非天然氨基酸AHPA是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下： （1）A可由氧化得到，的化学名称是___________。 （2）C的结构简式为___________。 （3）D中手性碳原子的数目为___________。 （4）D转化为E的第一步反应的反应类型为___________。 （5）AHPA中酸性官能团的名称为___________，碱性官能团的名称为___________。 （6）写出同时满足下列条件的AHPA的同分异构体的结构简式：___________。 ①含苯环且苯环上只有一个取代基； ②红外光谱显示含氧官能团只有—OH和； ③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为4：2：2：2：2：1。 （7）参照上述合成路线，设计以苄醇()为主要原料制备的合成路线___________(其他原料、试剂任选)。 【答案】（1）羟基乙酸 （2） （3）3 （4）消去反应 （5） ①. 羧基 ②. 氨基 （6） （7） 【解析】 【分析】A发生加成反应，然后碱化生成B，B和C发生加成反应生成D，结合D的结构，C为，D先加碱加热发生消去反应，然后酸化生成E，E发生加成反应和还原反应生成AHPA，据此解答。 【小问1详解】 中有2个碳，含有羟基和羧基，根据其结构简式可知，其化学名称是羟基乙酸； 【小问2详解】 结合分析可知，C的结构简式为； 【小问3详解】 D中手性碳原子数目为3，如图； 【小问4详解】 结合分析可知，D先加碱加热发生消去反应，然后酸化生成E，故答案为：消去反应； 【小问5详解】 AHPA中含有羧基和氨基，则酸性官能团名称为羧基，碱性官能团名称为氨基； 【小问6详解】 AHPA的结构简式为，其同分异构体中，满足①含苯环且苯环只有一个取代基； ②红外光谱显示含氧官能团只有-OH和； ③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为4∶2∶2∶2∶2∶1，此时注意考虑对称结构，则满足这些条件的AHPA的同分异构体的结构简式； 【小问7详解】 发生催化氧化生成，在碱性条件下和CH3NO2发生加成反应生成，在碱性条件下加热发生消去反应生成，发生加聚反应生成，合成路线。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 利用现代仪器和方法，可测定分子的结构。下列说法错误的是 A. 利用红外光谱法可判断的类别 B. 利用质谱法可获取被测定物质的相对分子质量 C. 利用X射线衍射技术可测定青蒿素分子的键长、键角 D. 利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素的方法称为色谱法 2. 下列各组化合物中，不互为同分异构体的是 A. 、H2C=CH-CH2-CH2-C≡CH B. 、 C. 、 D. CH3CH2CH2CHO、CH2=CHCH2CH2OH 3. 类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理错误的是 A. Na2CO3与盐酸反应生成CO2，则Na2SO3与盐酸反应放出SO2 B. 乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸 C. Al(OH)3既能与强酸反应又能与强碱反应，是两性氢氧化物，则Be(OH)2具备两性氢氧化物性质 D. 根据Knoevenagel反应，推理也可发生 4. 下图表示N2 (g) 和O2 (g) 反应生成NO (g) 过程中能量变化，下列说法不正确的是 A. 图中“●”代表氧原子 B. NO是共价化合物 C. 1 mol N2 (g) 和1 mol O2 (g) 反应生成2 mol NO (g)，可释放能量180 kJ D. N2化学性质稳定，是因为断开N2分子中的化学键需要吸收较多能量 5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. Fe2O3Fe B. FeFeCl3 C. N2NO2 D. 浓HNO3NO 6. 下列操作或实验能达到目的的是 A．赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡 B．除去溶液中的 C．制备并检验乙炔 D．用滴定法测NaOH溶液的物质的量浓度 A. A B. B C. C D. D 7. 含氮化合物的转化如图所示。下列说法正确的是 A. 的水溶液因水解显碱性 B. 浓通常保存在棕色广口试剂瓶中 C. “反应2”中，生成的含氮物质不一定是极性分子 D. 上述所有反应均为氧化还原反应 8. 下列关于分子的性质或解释错误的是 A. 的碱性弱于，是因为原子电子云密度： B. 邻硝基苯酚沸点低于对硝基苯酚，是因为邻硝基苯酚能形成分子内氢键 C. 乙醇与水任意比互溶，主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键 D. 沸点：，是因为范德华力： 9. 合成甜味剂阿斯巴甜(Q)的结构如图，下列说法错误的是 A. Q分子中有4种官能团 B. Q分子中含有2个手性碳原子 C. Q完全水解可得到4种产物 D. Q既可以和酸反应也可以和碱反应 10. 工业利用软锰矿进行烟气脱硫并制备和的工艺流程如图所示。软锰矿的主要成分是，还含有、、、、、、等物质。下列说法错误的是 已知：各金属离子沉淀的如下： 开始沉淀 8.8 7.5 2.2 4.1 9.6 6.5 6.4 完全沉淀 10.8 9.5 3.5 5.4 11.6 8.5 8.4 A. 反应前，需先将软锰矿石粉碎制成软锰矿浆，其目的是增大接触面积，提高反应速率 B. 向浸出液中添加适量的作用是催化作用；调节时应不低于6.5 C. 已知滤渣1的主要成分为，则除杂时，滤渣2的主要成分为、 D. 沉锰的离子方程式为 11. 硫酸阿托品是一种抗胆碱药，用于胃肠道、胆绞痛等的治疗。化合物是硫酸阿托品制备工艺中的一种中间体，可由反应制备，原理如图所示。下列说法错误的是 A. 的结构简式是 B. X可发生加成反应、取代反应 C. 中所有碳原子可能处于同一平面内 D. X分子含有1个手性碳原子 12. 某小组设计了的制备与性质一体化实验，其装置如图所示。 下列说法正确的是 A. 为加快的生成速率可用98%的浓硫酸代替70%的浓硫酸 B. 实验时，溶液、品红溶液、湿pH试纸均变为无色 C. 该实验能证明的还原性、漂白性及其酸性氧化物的性质 D. 吸收尾气的NaOH溶液可以用澄清石灰水代替 13. 用Na2FeO4 溶液氧化废水中的还原性污染物 M，为研究降解效果。设计如下对比实验探究温度、浓度、pH 对降解速率和效果的影响，实验测得 M 的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是 实验编号 温度℃ pH ① 25 1 ② 45 1 ③ 25 7 ④ 25 1 A. 实验①在 15min 内 M 的降解速率为 1.33×10-5mol/(L·min) B. 实验①②说明升高温度，M 降解速率增大 C. 实验①③证明 pH 越高，越不利于 M 的降解 D. 实验②④说明 M 的浓度越小，降解的速率越慢 14. 尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池结构如下图所示，下列说法正确的是 A. 电解质溶液可以是溶液 B. 每理论上可净化 C. 从乙电极附近向甲电极附近迁移 D. 甲电极是正极，电极反应 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 肉桂酸( )对细菌、真菌等有杀灭或抑制作用，其制备实验原理如图： 实验步骤： ⅰ．合成：在三颈烧瓶中加入适量醋酸钯和三聚氰胺（作催化剂）、50 mL蒸馏水，室温搅拌6 min后加入1.7 mL碘苯（0.015 mol）和1.2 mL丙烯酸（0.0175 mol），再缓慢加入3.2 g固体，在220℃下搅拌回流45 min。合成装置如图： ⅱ．分离：趁热过滤。将滤液转移至烧杯中，边搅拌边滴加45 mL 1 mol·L−1盐酸，析出白色固体，减压过滤，用少量冷水洗涤。干燥，称重得1.88 g肉桂酸。 已知：肉桂酸在水中的溶解度随温度的升高而升高。‌ 回答下列问题： （1）仪器A的名称为_______。 （2）为了使冷凝回流效果更好，B处应使用_______冷凝管。 （3）合成过程中应采取_______加热（填“水浴”“油浴”或“酒精灯”）。 （4）分离操作过程中发生的主要反应有：、、_______（写化学反应方程式）。 （5）减压过滤后用冷水洗涤产物的原因是_______。 （6）肉桂酸的产率约为_______%（保留3位有效数字，已知肉桂酸相对分子质量为148）。 16. 生产印刷电路板所用的蚀刻液成分为、、等。 （1）蚀刻反应原理为。蚀刻过程中浓度下降，蚀刻能力降低。当通入空气后，即可恢复其蚀刻能力，反应的化学方程式为______。 （2）利用蚀刻废液可制备。取一定量蚀刻废液和稍过量的溶液加入如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热并通入空气，待产生大量沉淀时停止加热、冷却、过滤、洗涤，得到固体。 ①向反应液中通入空气，除了使被氧化，另一个作用是____________。 ②图中装置的作用是______。 ③检验固体是否洗涤干净的实验操作是______。 （3）利用铜精炼炉渣（含有、及）制取该蚀刻液，请补充完整相应的实验方案：取一定量的铜精炼炉渣，______得到蚀刻液。（实验中须选用的试剂：、浓氨水） （4）利用蚀刻废液还可制备（产品中会混有）。测定产品中纯度的方法为准确称取产品，加适量稀溶解，过滤、洗涤，滤液及洗涤液一并转移至碘量瓶中，控制溶液为之间，加过量溶液，以淀粉溶液为指示剂。测定过程中发生下列反应：；；。用标准溶液滴定达到终点，消耗溶液。 ①控制溶液为之间原因是______。 ②滴定达到终点产生的现象是______。 ③样品中的纯度为______（计算结果，保留小数点后2位有效数字）。 17. 生物质能是可再生能源的重要组成部分。高效开发利用生物质能，对解决能源、生态环境问题将起到十分积极的作用。回答下列问题： （1）如图为从生物质杨树皮中提取的一种有机物，可用于解热。 ①该有机物的分子式为___________，分子中含有的官能团名称为___________。 ②1mol该物质最多能与___________mol发生加成反应。 （2）淀粉和纤维素都是重要的生物质。以淀粉为原料制备部分化工产品的转化关系如图所示(部分反应条件已略去)。 ①淀粉与纤维素___________(填“互为”或“不互为”)同分异构体。 ②D为环状化合物，写出加热条件下，生成D的化学方程式：___________。 ③62g E与足量Na反应生成22.4L(标准状况)，则E的结构简式为___________(一个碳上连接两个羟基不稳定)。 ④生成F的反应类型为___________。 ⑤反应的实验装置如图所示，反应结束后，静置、分层，然后分离出C。反应前试管中盛放的M为___________(填试剂名称)，写出符合以下条件的C的同分异构体的结构简式：___________。 i．能与溶液反应生成； ii．含有2个甲基。 18. 非天然氨基酸AHPA是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下： （1）A可由氧化得到，的化学名称是___________。 （2）C的结构简式为___________。 （3）D中手性碳原子的数目为___________。 （4）D转化为E的第一步反应的反应类型为___________。 （5）AHPA中酸性官能团的名称为___________，碱性官能团的名称为___________。 （6）写出同时满足下列条件的AHPA的同分异构体的结构简式：___________。 ①含苯环且苯环上只有一个取代基； ②红外光谱显示含氧官能团只有—OH和； ③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为4：2：2：2：2：1。 （7）参照上述合成路线，设计以苄醇()为主要原料制备的合成路线___________(其他原料、试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $