精品解析：河南省信阳高级中学北湖校区2025-2026学年高二下学期6月测试（二）化学试题

河南省信阳高级中学北湖校区 2025-2026学年高二下期06月测试(二) 化学试题 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Co：59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 生活中处处有化学。下列说法正确的是 A. 暖宝宝含铁粉、水、食盐、活性炭等物质，其供热利用了铁的吸氧腐蚀 B. “宇树”人形机器人表演舞蹈时，电池将电能转化为化学能 C. 老干妈的主要成分之一油脂属于天然高分子化合物 D. 淀粉水解生成乙醇，可用于酿米酒 【答案】A 【解析】 【详解】A．暖宝宝中铁粉、活性炭、食盐水构成原电池，铁发生吸氧腐蚀，反应放热实现供热，A正确； B．机器人工作时电池处于放电状态，是将化学能转化为电能，而非电能转化为化学能，B错误； C．油脂的相对分子质量远小于10000，不属于高分子化合物，C错误； D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反应才能生成乙醇，D错误； 故答案选A。 2. 下列说法正确的是 A. 麦芽糖和蔗糖互为同分异构体，麦芽糖和葡萄糖互为同系物 B. 酚醛树脂是热固性塑料，是由苯酚和甲醛通过加聚反应制得的 C. 植物油使溴水褪色发生加成反应，碱性水解发生皂化反应，久置变质发生氧化反应 D. 油脂、淀粉、纤维素、蛋白质、核酸均是高分子，均可发生水解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．麦芽糖和蔗糖分子式均为，结构不同，互为同分异构体；同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，麦芽糖为二糖、葡萄糖为单糖，二者结构不相似，不互为同系物，A错误； B．酚醛树脂是热固性塑料，但其是苯酚和甲醛通过缩聚反应制得，反应中会生成小分子水，不属于加聚反应，B错误； C．植物油含不饱和碳碳双键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐（肥皂的主要成分），属于皂化反应；久置时碳碳双键被空气氧化，发生氧化反应变质，C正确； D．高分子化合物相对分子质量通常在10000以上，油脂相对分子质量较小，不属于高分子；以上几种物质均可以水解，D错误； 故答案选C。 3. “变化观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，物质转化是实现物质制备和循环利用的关键。在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．SiO2不与水发生反应，无法一步生成H2SiO3，A错误； B．过量Fe和HNO3反应时，生成的Fe3+会被过量Fe还原为Fe2+，最终得到Fe(NO3)2，无法得到Fe(NO3)3，B错误； C．S在O2中点燃只能生成SO2，无法直接生成SO3；且SO2和BaCl2溶液不反应，不会生成BaSO3沉淀，C错误； D．FeS2与O2加热反应生成SO2，SO2与氨水反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3和稀硫酸发生复分解反应生成(NH4)2SO4，(NH4)2SO4与NaOH溶液共热反应生成NH3，各步转化均能一步实现，D正确； 故选D。 4. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 中性溶液中：、、、、 B. 加入Al能放出的溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 有较多的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．、在中性溶液中会水解生成氢氧化物沉淀，不能大量存在，A错误； B．加入Al能放出的溶液为酸性或强碱性溶液，与、均能发生反应，与反应生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．由水电离出的的溶液为酸性或碱性溶液，、、、之间不发生反应，且与、均不反应，能大量共存，C正确； D．与会发生络合反应，且与发生相互促进的双水解反应，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 5. 加热时，浓硫酸与木炭发生反应： (浓)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.0 L pH=1的稀硫酸中含H+ 数目为0.2NA B. 常温常压下，6.72 LCO2含 σ键数目为0.6NA C. 64 g SO2与16g O2充分反应得到SO3的分子数为 NA D. 1 mol浓硫酸被还原转移电子数为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH=1的稀硫酸中，1.0 L溶液中物质的量为0.1 mol，数目为，A错误； B．常温常压下气体摩尔体积大于，6.72 L物质的量小于0.3 mol，每个含2个σ键，故σ键数目小于，B错误； C．与生成的反应为可逆反应，反应物无法完全转化，得到的分子数小于，C错误； D．在该反应中，浓硫酸被还原时S元素从+6价降低为+4价，1 mol浓硫酸被还原得到2 mol电子，转移电子数为，D正确； 故答案选D。 6. 下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A. FeBr2溶液中通入足量氯气： B. 向H218O中投入Na2O2固体： C. H2SO3溶液中滴加Na2S，出现浅黄色浑浊： D. CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝绿色： 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeBr2溶液中通入足量氯气时，和应按物质的量之比1:2完全被氧化，正确离子方程式为，给出的方程式系数错误，A错误； B．Na2O2与水反应时，O2中的O全部来自Na2O2，H218O中的18O全部进入OH⁻，不会生成18O2，正确的离子方程式为2Na2O2+2H218O=4Na++2OH-+218OH-+O2↑，B错误； C．H2SO3是弱电解质，离子方程式中不能拆为离子，需写化学式，C错误； D．CuCl2浓溶液中存在绿色的[CuCl4]2-，稀释时平衡正向移动，生成蓝色的[Cu(H2O)4]2+，溶液变为蓝绿色，反应方程式正确，D正确； 故答案选D。 7. 聚乳酸合成路线如下，下列说法正确的是 A. 1 mol乳酸与足量的Na反应生成 B. 一定条件下乳酸可发生消去反应脱水生成烯烃 C. D. 聚乳酸分子中含有两种官能团 【答案】A 【解析】 【详解】A．乳酸中羟基、羧基均与钠反应，1 mol乳酸与足量的Na反应生成，故A正确； B．一定条件下乳酸可发生消去反应脱水生成CH2=CH-COOH，CH2=CH-COOH含有氧元素，不属于烃，故B错误； C．根据元素守恒，，故C错误； D．聚乳酸分子中含有羟基、羧基、酯基三种官能团，故D错误； 选A。 8. 下列解释与事实不对应的是 事实 解释 A 甲苯可使酸性锰酸钾溶液褪色；苯与甲烷均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲苯中苯环使甲基活化 B 键角：NH3分子中分子中H-C-H NH3为极性分子，CH4为非极性分子 C K元素的焰色为紫色，Na元素的焰色为黄色 不同元素原子核外电子跃迁时释放的能量不同 D 碱性：KOH>NaOH K与Na位于同主族，电子层数K>Na，原子半径K>Na，金属性K>Na A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲苯中苯环活化了甲基，使得甲苯的甲基活性远高于甲烷中的甲基，可被酸性高锰酸钾氧化导致溶液褪色，解释与事实对应，A不符合题意； B．中心N原子有1对孤电子对，孤电子对的斥力大于成键电子对，压缩了成键电子对的夹角，故键角小于无孤电子对的的键角，键角大小与分子极性无关，解释与事实不对应，B符合题意； C．焰色试验的本质是不同元素的原子核外电子跃迁时释放的能量不同，对应辐射光的波长不同，因此K、Na元素焰色不同，解释与事实对应，C不符合题意； D．同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强、金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性随金属性增强而增强，故碱性，解释与事实对应，D不符合题意； 故答案选B。 9. 下图为阴极还原法制备金纳米粒子的电化学装置示意图，在电解液中加入0.1 g的聚乙烯吡咯烷酮(PVP)作为稳定剂，a，b为外加电源的两个电极，Ag电极为旋转电极。电解结束后，金纳米粒子分散在电解液中，呈现粉红色。下列说法错误的是 A. a为负极，金纳米粒子在Ag电极区域生成 B. Pt电极发生的电极反应为：，离子向Pt电极移动 C. 使用旋转电极和加入PVP的目的都是为了防止金纳米颗粒聚集形成沉淀 D. 用激光笔照射电解结束后的粉红色溶液，会产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．中元素的化合价为+3价，题目制备金纳米粒子，故为氧化剂，故a电极为负极，金纳米粒子在Ag电极区域生成，A正确； B．由A选项分析得，Ag电极为阴极，得电子，则Pt电极为阳极，失电子，由于氯离子的浓度较低，故氢氧根在阳极放电，电极方程式为：，但应向Ag电极移动，B错误； C．电解结束后，金纳米粒子分散在电解液中，故使用旋转电极和加入PVP的目的都是为了防止金纳米颗粒聚集形成沉淀，C正确； D．当分散质粒子的直径在之间时，会产生丁达尔效应，金纳米粒子的直径符合此区间范围，D正确； 故答案为B。 10. 某化合物A的结构如图所示。W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期元素，其中Z、R位于同一主族。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X B. 基态原子的第一电离能：Y＞W＞X C. 该物质中X、Y、Z均采取sp3杂化 D. 化合物A具有两性 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大，W仅形成1个共价单键，且原子序数最小，故W为H。由结构可知，X形成4个共价单键，Y形成3个共价单键，R、Z均形成2个共价单键，Z与R同主族，R原子序数大于Z则X为C，Y为N，Z为O，R为S。 【详解】A．简单氢化物分别为、、，常温下为液态，、为气态，分子间存在氢键，沸点高于，故沸点，即Z>Y>X，A正确； B．同周期元素第一电离能随原子序数递增呈增大趋势，N的为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，H的第一电离能大于C，故第一电离能N>H>C，即Y>W>X，B正确； C．该物质中，X（C）和Y（N）的杂化方式均为sp3。Z（O）有两种，形成C=O双键的氧原子价层电子对数为3，采取sp2杂化；形成C-O-H单键的氧原子价层电子对数为4，采取sp3杂化。并非所有Z原子都采取sp3杂化，C错误； D．化合物A中含有氨基与羧基结构片段，氨基可与酸反应，羧基可与碱反应，具有两性，D正确； 故选C。 11. 配合物 可用于离子检验，下列说法不正确的是 A. 此配合物中存在离子键、配位键、极性键 B. 配离子为 中心离子为Fe3+，配体CN⁻中碳原子 sp 杂化 C. 1 mol配合物中含有18 molσ键 D. 该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离得到阴阳离子共4 mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．与之间存在离子键，与之间存在配位键，内部C和N之间存在极性共价键，三种化学键均存在，A不符合题意； B．配离子为，在配合物中，碳原子与Fe形成一个键，与N形成一个键，价层电子对数为2，故采取sp杂化，B不符合题意； C．每个中含1个键，6个共6个键，与6个形成的6个配位键也属于键，故1mol配合物中键总物质的量为，C符合题意； D．该配合物为离子化合物，电离方程式为，1mol配合物电离得到3mol阳离子和1mol阴离子，共4mol阴阳离子，D不符合题意； 答案选C。 12. 某溶液Y可能含有、、、、、、、中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，进行如下实验假设气体全部逸出，忽略分解下列说法不正确的是 A. 溶液Y中一定不存在、 B. 溶液Y中肯定存在、、、 C. 溶液Y中一定存在，且 D. 溶液Y中可能存在，为了确定是否存在，可取溶液通过焰色反应验证 【答案】C 【解析】 【详解】由实验可知，加足量的，可氧化，酸化得到的气体1为二氧化碳，则一定含，沉淀为，则原溶液中一定含，原溶液中一定不含，且一定含，由离子共存可知一定不含；溶液1中加过量氢氧化钡溶液、加热生成的气体2为氨气，则原溶液一定含，由题可知溶液Y中阳离子浓度相同，则，加入过量氢氧化钡溶液不再生成沉淀，则溶液1中无，所以由硫原子守恒知，根据电荷守恒知溶液Y中一定含，不能确定原溶液中是否含。 由上述分析可知，原溶液中一定含、、、、，一定不含、，不能确定原溶液中是否含。 A. 溶液Y中一定不存在、，选项A正确； B. 溶液Y中肯定存在、、、，选项B正确； C. 溶液Y中一定存在，但若存在，则，选项C不正确； D. 溶液Y中可能存在，为了确定是否存在，可取溶液通过焰色反应验证，选项D正确。 答案选C。 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，图1 和图2分别为氧化镁和氯化铯的晶胞结构模型。下列有关说法中不正确的是 A. 利用X 射线衍射可确定两种晶体的结构 B. 氯化铯熔点比氧化镁低 C. 每个氧化镁晶胞的质量为 D. 氧化镁晶胞中每个Mg2+周围与它最近且等距的Mg2+有6个 【答案】D 【解析】 【详解】A．测定晶体结构最常用的方法是X射线衍射法，利用X射线衍射可确定两种晶体的结构，A正确； B．氯化铯和氧化镁都属于离子晶体，氯化铯中阴、阳离子所带电荷数比MgO中的小，而Cs+、Cl-的离子半径大于Mg2+、O2-的离子半径，氯化铯中离子键强度小于MgO中离子键强度，故氯化铯熔点比氧化镁低，B正确； C．MgO晶胞中含O2-：8×+6×=4个，含Mg2+：12×+1=4个，每个氧化镁晶胞的质量为 g= g，C正确； D．以体心的Mg2+为例，氧化镁晶胞中每个Mg2+周围与它最近且等距的Mg2+是处于12个棱心的Mg2+，个数为12，D错误； 故选D。 14. 常温下，用溶液调节水溶液的，其中各含硫微粒的物质的量分数[例如：]随溶液的变化如图(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是 A. 常温下， B. 点溶液中存在： C. 溶液中存在： D. 常温下，。溶液与溶液等体积混合后所得溶液的 【答案】D 【解析】 【分析】氢硫酸中，随着氢氧化钠的加入，依次发生：H2S+OH-=HS-+H2O，HS-+OH-=S2-+H2O，所以随着pH的升高，c(H2S)逐渐降低，而c(HS-)逐渐升高，继续滴加氢氧化钠溶液，c(HS-)下降，c(S2-)开始升高，则下降的曲线是H2S，先上升后下降的曲线是HS-，最后上升的曲线是S2-。 【详解】A．的第一步电离方程式为：，其电离常数表达式为：，M点pH = 7，即，且在该点，代入公式：= ，A正确； B．M点溶液中存在电荷守恒定律：  。在 M点，pH = 7，说明溶液呈中性，即，得到：，又因为在M点，最终得到：，B正确； C．在N点 pH=13，，则，NaHS溶液中存在的水解：，的电离：，水解常数，，所以的水解程度远大于电离程度，溶液显碱性，生成的多于生成的，即。由于的水解和电离都是微弱的，大部分仍以离子形式存在，所以，则离子浓度关系：，C正确； D．常温下，溶液与溶液等体积混合，如果不考虑水解和电离，初始浓度应为，发生水解：  ，水解平衡常数，由C中数据可知，的水解程度远大于的水解和电离，大量的会转化为，导致平衡时，由图像可知当时，对应的pH应该小于13，D错误； 故选D。 二、非选择题(共58分) 15. 铅铬黄颜料主要成分是铬酸铅(难溶于水的黄色沉淀)，用于制油漆、颜料。由铬铁矿(铬铁矿的主要成分为，还含有、氧化物等杂质)制备铬酸铅的流程如下。 已知：①“焙烧”步骤中，、元素均转化为可溶性钠盐 ②具有两性 ③，酸性条件下具有强氧化性 ④ 回答下列问题： （1）“焙烧”前，需将铬铁矿粉碎，其目的是___________。 （2）“焙烧”是将铬铁矿中的、氧化物转化为可溶性钠盐，转化为，该反应的化学方程式为___________。 （3）“滤渣1”含___________等杂质。 （4）“碱浸”时包含两个过程，先控制，将转化为，再加氧化，氧化过程中反应的离子方程式为___________。氧化完毕后，必须加热溶液除去过量的原因___________。 （5）“沉积”时，如何确定沉淀完全？___________。 （6）为测定产品的纯度，先用盐酸和溶解，再与标准溶液反应，反应的化学方程式：；。测定时，先称取 无水产品，溶解后，加入几滴淀粉溶液，恰好完全反应时消耗的标准溶液，测得无水产品的纯度是___________%(以质量分数表示，精确到0.01%)。 【答案】（1）增大固体与纯碱、氧气反应的接触面积，加快反应速率，让反应更充分 （2）4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 （3）Fe2O3 （4） ①. 2+3H2O2+2OH-=2+4H2O ②. 在酸性条件下，H2O2被氧化，被还原为Cr3+，PbCrO4产率降低 （5）静置分层后，向上层清液中继续滴加Pb(NO3)2，无沉淀生成，说明沉淀完全 （6）86.13 【解析】 【分析】铬铁矿和纯碱、氧气焙烧生成Na2CrO4、四羟基合铝酸钠、氧化铁，“水浸”除去氧化铁；滤液加入硫还原为，过滤得到沉淀，加入碱将转化为，再加氧化得到，过滤滤液加入乙酸调节pH转化后加入硝酸铅得到铬酸铅。 【小问1详解】 将铬铁矿粉碎，固体的表面积越大，加快反应速率，让反应更充分。 【小问2详解】 氧气具有氧化性，焙烧时，FeO•Cr2O3与Na2CO3、O2反应生成Na2CrO4，同时氧化亚铁被氧化为氧化铁，结合质量守恒，反应还生成二氧化碳，该反应的化学方程式为4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 。 【小问3详解】 由分析可知，焙烧后生成了Fe2O3，Fe2O3不溶于水，水浸后过滤，所以滤渣 1 含Fe2O3等杂质。 【小问4详解】 碱浸时，Cr(OH)3先转化为，再加H2O2氧化，被氧化为，H2O2被还原为H2O，结合电子守恒，离子方程式为2+3H2O2+2OH-=2+4H2O； 酸性条件下具有强氧化性，在后续转化过程中会调节pH使溶液呈酸性，若不除去过量的H2O2，H2O2会被氧化，导致被还原为Cr3+，影响铬酸铅的产率，所以氧化完毕后必须加热溶液除去过量H2O2； 【小问5详解】 沉积”时，确定沉淀完全的方法为：向上层清液中继续滴加Pb(NO3)2溶液，若无黄色沉淀产生，说明沉淀完全。 【小问6详解】 据2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI可知n(I2)= n(Na2S2O3)=×0.1000 mol•L-1×40.00 ×10-3 L=2.00×10-3 mol；由6KI+2PbCrO4+16HCl=3I2+2CrCl3+2PbCl2+6KCl+8H2O可得n(PbCrO4)= n(I2)= ×2.00×10-3 mol；则m(PbCrO4)= nM = ×2.00×10-3mol×323g•mol-1；产品纯度为 ×100%=86.13%。 16. 三氯化六氨合钴｛，｝是一种重要的化工产品。实验室可以用活性炭(作催化剂)、浓氨水、氯化铵、双氧水和CoCl2制备并测定纯度。 Ⅰ．制备三氯化六氨合钴。 实验装置 实验步骤 ⅰ．将、和活性炭在a中混合； ⅱ．置于冰水浴中冷却到10℃以下，依次先滴加A，再滴加B，并不断搅拌； ⅲ．转移至60℃热水浴中，恒温加热20 min，同时缓慢搅拌，充分反应后过滤； ⅳ．将滤液冷却到0℃左右进行抽滤得到三氯化六氨合钴粗产品。 已知：①具有较强还原性，不易被氧化。 ②开始沉淀的pH≈7.0，易被氧化为，极难溶于水。 （1）仪器a的名称为___________，仪器b中所盛药品为___________。 （2）一定条件下，在2 L的恒容密闭容器中，充入2 mol和3 mol，发生如下反应：反应Ⅰ ，反应Ⅱ ，反应Ⅲ 。10 min末反应达到平衡，测得和的物质的量均为1.2 mol。 ①0～10 min内，的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1。 ②能说明该反应体系已达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．容器内压强保持不变 b．容器内混合气体的密度保持不变 c．混合气体的平均相对分子质量保持不变 （3）一定条件下，在压强为p kPa的恒压密闭容器中，加入1 mol和3 mol，使之发生上述三个反应，转化率和甲醇选择性[]随温度的变化关系如图所示。 ①若232℃～252℃时催化剂的活性受温度影响不大，分析236℃后图中曲线下降的原因：___________。 ②240℃时，反应的平衡常数Kp =___________(列出含p的计算式即可)。 （4）电催化还原制甲醇可实现碳中和，双极膜法电解原理如图所示。 写出催化电极区域的总反应___________，电池工作过程中阴极室电解液中的浓度___________(填“增大”“减小”或“基本不变”)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 无水（无水氯化钙）或 （2） ①. 0.025 ②. ac （3） ①. 反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，反应Ⅰ为吸热反应，升高温度，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动程度大于反应Ⅰ平衡正向移动程度，从而使转化率和甲醇选择性下降 ②. （4） ①. ②. 减小 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称为三颈烧瓶； 三颈烧瓶内发生反应的化学方程式为，反应生成氨气，为避免氨气泄漏污染环境，球形干燥管中可选用无水或吸收氨气，答案为无水（无水氯化钙）或； 【小问2详解】 ①根据元素守恒可知，生成物中碳元素的物质的量，同理可得、，设反应生成的物质的量为x、的物质的量为y、的物质的量为z，则有，解得x=0.5、y=0.3、z=0.8，由此可得的平均反应速率，答案为0.025； ②a．反应体系内气体总物质的量随着反应的进行不断变化，容器内压强随着发生变化，当容器内压强保持不变时，反应达到平衡状态，a符合题意； b．反应体系内各物质均为气体，混合气体总质量恒定不变，恒容密闭容器内气体体积不变，则混合气体密度恒定不变，不能判断反应是否达到平衡状态，b不符合题意； c．反应体系混合气体总质量不变，气体总物质的量随着反应的进行不断变化，混合气体的平均相对分子质量随之发生变化，当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达到平衡状态，c符合题意； 答案选ac； 【小问3详解】 ①由题中3个反应的焓变可知反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ、Ⅲ为放热反应，升高温度，反应平衡向吸热反应方向移动，反应Ⅰ平衡正向移动，转化率增大，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动，转化率减小、甲醇选择性下降，综合分析，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动的程度大于反应Ⅰ平衡正向移动的程度，使得总体上转化率减小、甲醇选择性下降，答案为反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，反应Ⅰ为吸热反应，升高温度，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动程度大于反应Ⅰ平衡正向移动程度，从而使转化率和甲醇选择性下降（回答合理即可）； ②240℃时，转化率为20.0%，甲醇的选择性为50.0%由此可得平衡时、，则，由氧元素守恒可得，剩余氢气的物质的量，容器内气体总物质的量为，反应的平衡常数，答案为（其他形式合理即可）； 【小问4详解】 ①图示装置催化电极区域转化为，碳元素化合价降低，得电子发生还原反应，双极膜中向催化电极（得电子区域）移动，电极反应式为； ②催化电极区域得电子发生还原反应，催化电极区域为装置阴极室，阴极反应会生成水，稀释阴极室电解质溶液，所以，溶液中的浓度会减小，答案为减小； 17. 多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如图： （1）已知A(丙烯腈，CH2=CHCN)分子中碳原子杂化轨道类型为sp、sp2，A分子中σ键的数目和π键的数目比值为___________，A分子中处于同一平面的原子数目最多为___________。 （2）B→C的反应类型是___________。 （3）写出D中两种含氧官能团的名称___________和___________。 （4）E→F的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为___________。 （5）由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X(C10H10N3O2Cl)，X的结构简式为___________。 （6）任意写出1种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：___________。 ①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种； ②与Na2CO3溶液反应放出气体； ③水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应。 【答案】（1） ①. 2:1 ②. 7 （2）取代反应 （3） ①. 羧基 ②. 醚键 （4） （5） （6）或或 【解析】 【分析】该路线以丙烯腈A为起始原料，A先与Br2发生加成反应生成邻二溴化物B，B在K2CO3作用下与邻苯二酚发生取代并成环，生成含氰基的中间体C，C经酸性水解后，氰基转化为羧基，得到羧酸D，D与SOCl2反应生成酰氯E，E再与哌嗪反应生成酰胺F，最后F与试剂X发生取代反应，得到多沙唑嗪，X的结构简式为； 【小问1详解】 ①A为丙烯腈，结构为CH2=CH-CN，分子中含有C=C和C≡N。σ键数为6，π键数为3，因此σ键和π键数目比为2:1； ②由于C=C为平面结构，C≡N为直线结构且与双键相连，所以A分子中最多有7个原子共平面； 【小问2详解】 B中含有两个溴原子，邻苯二酚在K2CO3作用下生成酚氧负离子，再与B发生取代并成环生成C，因此B→C属于取代反应； 【小问3详解】 D中含有-COOH，官能团名称为羧基，结构中还含有C-O-C结构，属于醚键； 【小问4详解】 E→F的反应中，N-H键中H被取代，而中有2个N-H键，副产物为2个N-H键中的H均发生反应生成； 【小问5详解】 由最终产物结构反推，试剂X应提供含两个甲氧基、一个氨基和一个氯取代位点的结构，因此X为； 【小问6详解】 属于苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种，苯环上有2个取代基且位于对位；②与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，含有-COOH；③水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有-COO-（酯基）、且苯环直接与O原子相连，由此可写出同分异构体的结构为或或； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学北湖校区 2025-2026学年高二下期06月测试(二) 化学试题 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Co：59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 生活中处处有化学。下列说法正确的是 A. 暖宝宝含铁粉、水、食盐、活性炭等物质，其供热利用了铁的吸氧腐蚀 B. “宇树”人形机器人表演舞蹈时，电池将电能转化为化学能 C. 老干妈的主要成分之一油脂属于天然高分子化合物 D. 淀粉水解生成乙醇，可用于酿米酒 2. 下列说法正确的是 A. 麦芽糖和蔗糖互为同分异构体，麦芽糖和葡萄糖互为同系物 B. 酚醛树脂是热固性塑料，是由苯酚和甲醛通过加聚反应制得的 C. 植物油使溴水褪色发生加成反应，碱性水解发生皂化反应，久置变质发生氧化反应 D. 油脂、淀粉、纤维素、蛋白质、核酸均是高分子，均可发生水解反应 3. “变化观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，物质转化是实现物质制备和循环利用的关键。在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 4. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 中性溶液中：、、、、 B. 加入Al能放出的溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 有较多的溶液中：、、、 5. 加热时，浓硫酸与木炭发生反应： (浓)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.0 L pH=1的稀硫酸中含H+ 数目为0.2NA B. 常温常压下，6.72 LCO2含 σ键数目为0.6NA C. 64 g SO2与16g O2充分反应得到SO3的分子数为 NA D. 1 mol浓硫酸被还原转移电子数为2NA 6. 下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A. FeBr2溶液中通入足量氯气： B. 向H218O中投入Na2O2固体： C. H2SO3溶液中滴加Na2S，出现浅黄色浑浊： D. CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝绿色： 7. 聚乳酸合成路线如下，下列说法正确的是 A. 1 mol乳酸与足量的Na反应生成 B. 一定条件下乳酸可发生消去反应脱水生成烯烃 C. D. 聚乳酸分子中含有两种官能团 8. 下列解释与事实不对应的是 事实 解释 A 甲苯可使酸性锰酸钾溶液褪色；苯与甲烷均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲苯中苯环使甲基活化 B 键角：NH3分子中分子中H-C-H NH3为极性分子，CH4为非极性分子 C K元素的焰色为紫色，Na元素的焰色为黄色 不同元素原子核外电子跃迁时释放的能量不同 D 碱性：KOH>NaOH K与Na位于同主族，电子层数K>Na，原子半径K>Na，金属性K>Na A. A B. B C. C D. D 9. 下图为阴极还原法制备金纳米粒子的电化学装置示意图，在电解液中加入0.1 g的聚乙烯吡咯烷酮(PVP)作为稳定剂，a，b为外加电源的两个电极，Ag电极为旋转电极。电解结束后，金纳米粒子分散在电解液中，呈现粉红色。下列说法错误的是 A. a为负极，金纳米粒子在Ag电极区域生成 B. Pt电极发生的电极反应为：，离子向Pt电极移动 C. 使用旋转电极和加入PVP的目的都是为了防止金纳米颗粒聚集形成沉淀 D. 用激光笔照射电解结束后的粉红色溶液，会产生丁达尔效应 10. 某化合物A的结构如图所示。W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期元素，其中Z、R位于同一主族。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X B. 基态原子的第一电离能：Y＞W＞X C. 该物质中X、Y、Z均采取sp3杂化 D. 化合物A具有两性 11. 配合物 可用于离子检验，下列说法不正确的是 A. 此配合物中存在离子键、配位键、极性键 B. 配离子为 中心离子为Fe3+，配体CN⁻中碳原子 sp 杂化 C. 1 mol配合物中含有18 molσ键 D. 该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离得到阴阳离子共4 mol 12. 某溶液Y可能含有、、、、、、、中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，进行如下实验假设气体全部逸出，忽略分解下列说法不正确的是 A. 溶液Y中一定不存在、 B. 溶液Y中肯定存在、、、 C. 溶液Y中一定存在，且 D. 溶液Y中可能存在，为了确定是否存在，可取溶液通过焰色反应验证 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，图1 和图2分别为氧化镁和氯化铯的晶胞结构模型。下列有关说法中不正确的是 A. 利用X 射线衍射可确定两种晶体的结构 B. 氯化铯熔点比氧化镁低 C. 每个氧化镁晶胞的质量为 D. 氧化镁晶胞中每个Mg2+周围与它最近且等距的Mg2+有6个 14. 常温下，用溶液调节水溶液的，其中各含硫微粒的物质的量分数[例如：]随溶液的变化如图(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是 A. 常温下， B. 点溶液中存在： C. 溶液中存在： D. 常温下，。溶液与溶液等体积混合后所得溶液的 二、非选择题(共58分) 15. 铅铬黄颜料主要成分是铬酸铅(难溶于水的黄色沉淀)，用于制油漆、颜料。由铬铁矿(铬铁矿的主要成分为，还含有、氧化物等杂质)制备铬酸铅的流程如下。 已知：①“焙烧”步骤中，、元素均转化为可溶性钠盐 ②具有两性 ③，酸性条件下具有强氧化性 ④ 回答下列问题： （1）“焙烧”前，需将铬铁矿粉碎，其目的是___________。 （2）“焙烧”是将铬铁矿中的、氧化物转化为可溶性钠盐，转化为，该反应的化学方程式为___________。 （3）“滤渣1”含___________等杂质。 （4）“碱浸”时包含两个过程，先控制，将转化为，再加氧化，氧化过程中反应的离子方程式为___________。氧化完毕后，必须加热溶液除去过量的原因___________。 （5）“沉积”时，如何确定沉淀完全？___________。 （6）为测定产品的纯度，先用盐酸和溶解，再与标准溶液反应，反应的化学方程式：；。测定时，先称取 无水产品，溶解后，加入几滴淀粉溶液，恰好完全反应时消耗的标准溶液，测得无水产品的纯度是___________%(以质量分数表示，精确到0.01%)。 16. 三氯化六氨合钴｛，｝是一种重要的化工产品。实验室可以用活性炭(作催化剂)、浓氨水、氯化铵、双氧水和CoCl2制备并测定纯度。 Ⅰ．制备三氯化六氨合钴。 实验装置 实验步骤 ⅰ．将、和活性炭在a中混合； ⅱ．置于冰水浴中冷却到10℃以下，依次先滴加A，再滴加B，并不断搅拌； ⅲ．转移至60℃热水浴中，恒温加热20 min，同时缓慢搅拌，充分反应后过滤； ⅳ．将滤液冷却到0℃左右进行抽滤得到三氯化六氨合钴粗产品。 已知：①具有较强还原性，不易被氧化。 ②开始沉淀的pH≈7.0，易被氧化为，极难溶于水。 （1）仪器a的名称为___________，仪器b中所盛药品为___________。 （2）一定条件下，在2 L的恒容密闭容器中，充入2 mol和3 mol，发生如下反应：反应Ⅰ ，反应Ⅱ ，反应Ⅲ 。10 min末反应达到平衡，测得和的物质的量均为1.2 mol。 ①0～10 min内，的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1。 ②能说明该反应体系已达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．容器内压强保持不变 b．容器内混合气体的密度保持不变 c．混合气体的平均相对分子质量保持不变 （3）一定条件下，在压强为p kPa的恒压密闭容器中，加入1 mol和3 mol，使之发生上述三个反应，转化率和甲醇选择性[]随温度的变化关系如图所示。 ①若232℃～252℃时催化剂的活性受温度影响不大，分析236℃后图中曲线下降的原因：___________。 ②240℃时，反应的平衡常数Kp =___________(列出含p的计算式即可)。 （4）电催化还原制甲醇可实现碳中和，双极膜法电解原理如图所示。 写出催化电极区域的总反应___________，电池工作过程中阴极室电解液中的浓度___________(填“增大”“减小”或“基本不变”)。 17. 多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如图： （1）已知A(丙烯腈，CH2=CHCN)分子中碳原子杂化轨道类型为sp、sp2，A分子中σ键的数目和π键的数目比值为___________，A分子中处于同一平面的原子数目最多为___________。 （2）B→C的反应类型是___________。 （3）写出D中两种含氧官能团的名称___________和___________。 （4）E→F的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为___________。 （5）由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X(C10H10N3O2Cl)，X的结构简式为___________。 （6）任意写出1种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：___________。 ①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种； ②与Na2CO3溶液反应放出气体； ③水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $