海南省琼海市嘉积中学2025-2026学年高二上学期第三次月考 化学试题

琼海市嘉积中学2025—2026学年度第一学期高二年级第三次月考 化学科试题 （时间：90分钟 满分：100分） 欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！ 相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 Cl35.5 Cu64 一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 2024年6月，我国嫦娥六号任务实现了人类首次月球背面采样返回的创举。下列关于能量转化关系不正确的是 火箭采用液氢液氧发动机 光照期着陆器用太阳电池翼供电 A．化学能→热能 B．太阳能→电能 阴影期上升器用锂离子蓄电池供电 返回器用一次电源供电 C．电能→化学能 D．化学能→电能 A. A B. B C. C D. D 2. 下列不同状态的硼原子中，用光谱仪可能捕捉到发射光谱的是 ① ② ③ ④ A. ①④ B. ②④ C. ②③ D. ③④ 3. 下列关于键参数的说法错误的是 A. 键角的大小影响分子的空间构型 B. 分子中的共价键比分子中的共价键牢固 C. 一般来说，原子半径越小的原子形成的共价键键长越短 D. 可以利用X射线衍射实验测定共价键的键长、键角等参数 4. 中华传统文化是一座瑰丽的宝库。下列对记载内容理解不合理的是 A. “曾青涂铁，铁赤如铜”，该反应可用于湿法炼铜 B. “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，涉及的反应为可逆反应 C. “今人用硫黄熏银，再宿泻之，则色黑矣”，该过程涉及金属的化学腐蚀 D. “薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，“灰”不可以与铵态氮肥共同施用 5. 、在催化作用下可以反应生成，该反应历程（化学吸附至脱附）可以用如图表示。下列说法错误的是 A. 在催化剂表面发生化学吸附可表示为（*表示吸附态） B. ②过程表示分子的脱附过程 C. 反应过程中有、、生成 D. ， 6. 下列分子中既含键，又含键的是 A. 水 B. 乙醇 C. 氨 D. 乙醛 A. A B. B C. C D. D 7. 下列叙述错误的是 A. 中国古代利用明矾溶液的酸性来除铜镜的铜锈 B. 洗涤油脂类污物时，热的纯碱溶液比冷的去污效果更好 C. 用标准盐酸滴定溶液测其浓度，选择酚酞为指示剂 D. 配制溶液，先将固体溶于盐酸再稀释至一定浓度 8. “嫦娥石”是中国首次在月壤中发现的新矿物，其化学式为（Y是钇，39号元素）。下列说法正确的是 A. 、元素分别位于区、区 B. 基态氧原子最高能级的电子云轮廓图： C. 基态钇原子价电子排布式： D. 形成新矿物时，Y的价电子全部失去，则铁显+3价 二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 9. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；是生命体中质量占比最大的物质；同周期简单阳离子中的半径最小；W的一种同素异形体在空气中易自燃。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 基态、原子最高能级都是半充满 C. 简单氢化物热稳定性： D. 中只存在共价键 10. 血浆中缓冲溶液组使保持相对稳定对健康十分重要。已知室温下，的，，，。下列叙述错误的是 A. 越大，血浆中越大 B. 当少量强碱进入血浆时，主要发生反应 C. 健康血浆中，则其约为7.66 D. 长期服用阿司匹林引起酸中毒时可服用小苏打溶液解毒 11. 下列各图所示装置能达到实验目的的是 A.验证铁的吸氧腐蚀 B.实现铁上镀铜 C.制备无水固体 D.滴定结束时的刻度读数为 A. A B. B C. C D. D 12. 在水溶液中，电化学方法合成高能物质时，伴随少量生成，电解原理如图所示（假设溶液体积不变）。 下列说法错误的是 A. 生成的电极反应： B. 交换膜为阴离子交换膜，从右向左通过 C. 每生成的同时，生成 D. 电解一段时间后，阴极区溶液增大 13. 某温度下，向溶液中逐滴加入溶液时，溶液中的随着加入溶液体积的变化关系如图所示。已知：该温度下，，下列有关叙述错误的是 A. 该温度下 B. 水的电离程度：点点 C. 该温度下，的溶解度：点大于点 D. 若把换成，上述实验滴定终点可能变为点 14. 常温下，药物乙酰水杨酸（用表示，，且、为药物有效成分）在胃内吸收模式如图（只有可自由穿过胃粘膜进入血液而被人体吸收），若不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是 A. 酸性强的食物不利于药物吸收 B. 在血液中电离程度小于胃中 C. 在胃中， D. 血液与胃中有效药物浓度之比约为 二、填空题（本题包括5小题，共60分。） 15. 是深蓝色的晶体，其水溶液可作为镀铜液。回答下列问题。 （1）基态原子的电子排布式为________，价层电子的轨道表示式________； （2）的模型名称为________。 （3）分子中O原子的杂化轨道类型为________，分子的空间结构名称为________。 （4）下列S原子的核外电子排布式中，能量最高的是________（填字母代号）。 A. B. C. （5）高温下，容易转化成，请从原子结构视角解释原因：________。 （6）含单氟磷酸钠的牙膏可预防龋齿，其与水反应只生成两种钠盐，该过程中键断裂，反应的化学方程式为________。 16. 实验室以废渣（含少量、的氧化物）为原料制备的部分实验过程如下： （1）基态元素在元素周期表中的位置：第________周期、________族。“浸取”时转化为，提高浸取率的措施有________、________。 （2）“除、”时，若两离子浓度相同时，先沉淀的离子是：________。[已知：，]。 （3）“沉锰”时，溶液做“沉锰”试剂。 ①的水溶液中、、、离子浓度从大到小的顺序________。（已知：的，，的） ②此过程需控制温度低于70℃，该过程不宜在较高温度下进行的原因是________。 ③“沉锰”时，“锰”转化为，同时有气体生成，反应的离子方程式为：________。 17. 亚磷酸是二元中强酸。25℃时，向一定体积的亚磷酸溶液中滴加等物质的量浓度溶液，混合液中含磷粒子的物质的量分数（）与溶液关系如下图所示。 （1）属于________（填“正盐”或“酸式盐”），向溶液中滴加溶液，恰好中和生成时，溶液的________7（填“>”“<”或“=”）。 （2）向溶液中滴加至为6.54时，所得溶液中：________（填“>”“<”或“=”）。 （3）计算反应：的平衡常数________（填数值）。 （4）以溶液为主要原料，通过电解法可得到（亚磷酸），装置示意图如下： ①石墨为________极（填：“阴”或“阳”）；产品室中反应的离子方程式为________。 ②得到亚磷酸的同时，理论上B室可制得质量为________g。 18. 《我在故宫修文物》纪录片对古代青铜器进行保护修复的主旨“修旧如旧”。考古学家将铜锈分为有害锈和无害锈。铜锈主要成分有和等，结构如图所示： （1）铜器表面生成的化学方程式为：________；被称为无害锈，请说明理由：________。 （2）青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀生成铜锈的原理示意如下图： （Ⅰ）写出表面生成固态多孔催化层的电极反应式________； （Ⅱ）若生成（式量：214.5），理论上消耗标准状况氧气体积________L。 （3）BTA保护法是青铜器的修复最常用的方法之一，原理如图所示： 请分析保护法可能的优点（请写出2点）、________、________ （4）金属腐蚀会造成很严重的事故和损失。某桥墩以钢筋为主体建材，请设计一种防止桥墩被腐蚀的可行性方案________。 19. 二甲醚是无色气体，可作为一种新型能源，同时也是重要的化工原料，采用催化加氢可合成二甲醚，发生的反应如下： Ⅰ. Ⅱ. （1）若发生反应，则该反应的________； （2）在恒温恒容密闭容器中充入一定量的和，若只发生反应Ⅰ，下列能说明达到平衡状态的是________。 a.容器内气体的密度不再发生变化 b.容器内的压强不再发生变化 c. d.容器内气体平均相对分子质量不再变化 （3）在压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。 （已知：的选择性） 其中表示平衡时的选择性的曲线是________（填“①”或“②”）；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是________。 （4）对于反应Ⅱ的反应速率其中、分别为正、逆反应速率常数，为气体的分压（分压=总压×物质的量分数）。 （Ⅰ）达到平衡后，降低温度，________（填“增大”、“减小”或“不变”）； （Ⅱ）在一定温度和压强下的仅发生反应Ⅱ，按照投料，当转化率为50%时，用气体分压代替气体浓度计算压力平衡常数________（填数值）。 琼海市嘉积中学2025—2026学年度第一学期高二年级第三次月考 化学科试题 （时间：90分钟 满分：100分） 欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！ 相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 Cl35.5 Cu64 一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 【9题答案】 【答案】BD 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】BD 【14题答案】 【答案】C 二、填空题（本题包括5小题，共60分。） 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）正四面体形 （3） ①. ②. V形 （4）B （5）Cu2+的价电子排布式为3d9，而Cu+的价电子排布式为 3d10，3d10全充满更稳定 （6） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 四 ②. 第B ③. 粉碎 ④. 适当升高温度、搅拌等 （2） （3） ①. ②. 避免碳酸氢铵温度过高分解 ③. 【17题答案】 【答案】（1） ①. 正盐 ②. < （2）< （3）105.11 （4） ①. 阳 ②. +2H+=H3PO3 ③. 8 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 致密的碱式碳酸铜可以阻止潮湿空气进入内部进一步腐蚀铜 （2） ①. Cu+Cl--e-=CuCl ②. 0.224 （3） ①. 在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜，替换出锈层中的Cl-，减少Cu2(OH)3Cl的生成 ②. 和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧” （4）可以在桥墩钢铁上镶嵌锌片，减慢其腐蚀速率(将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，防止铁被腐蚀) 【19题答案】 【答案】（1）-204.9 （2）bd （3） ①. ① ②. 温度高于300℃时，反应Ⅱ起主导作用，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，二氧化碳的转化率升高 （4） ①. 减小 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $