5.2化学方程式讲义--2026-2027学年九年级化学人教版上册

本初中化学讲义围绕化学方程式核心知识点，系统梳理其定义、意义及读法，衔接书写原则与步骤，拓展观察法等多种配平方法，并结合实例构建从概念理解到定量计算的完整学习支架。 资料通过对比不同反应描述方法培养科学思维，以质量守恒定律强化化学观念，例题与中考真题结合提升应用能力，课中辅助教师教学，课后助力学生查漏补缺，夯实基础。

课题2 化学方程式 · 导入 怎样才能准确、简便地描述化学变化，体现其中的物质转化关系与定量关系，从而更好地为生产、生活和科学研究服务呢？ · 知识点对点 一、化学方程式（chemical equation）☆ 项目 内容 举例 学习化学，常常需描述各种物质之间的反应，如何简便的表示化学反应呢？我们已经知道，木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字表示为： 和 生成 用文字表示化学反应书写起来很麻烦，化学家用化学式等国际通用的化学语言来表示反应物和生成物的组成，以及各物质间的量的关系。 定义 用化学式来表示化学反应的式子。如碳充分燃烧的化学方程式。 意义 实例 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应 C+O2 点燃 CO2 质的方面 表示反应物、生成物和反应条件 反应物是碳和氧气、生成物是二氧化碳，反应条件是点燃 量的方面 表示反应物、生成物之间的质量比 各物质间的质量比=相对分子质量与化学计量数的乘积比 C + O2 点燃 CO2 (12×1):(32×1):(44×1) 表示反应物、生成物之间的微粒个数比，即化学式前的化学计量数之比 C+O2 点燃 CO2 1： 1： 1 读法 实例 一个化学方程式往往有3种读法 2H2O2 点燃 H2↑+O2↑ 质的方面 通电条件下，水分解生成氢气和氧气 说明了化学反应中的物质的变化，能表示出反应物、生成物、反应条件 粒子方面 通电条件下，每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子 揭示了化学反应中物质粒子结构的变化，并反映出粒子个数的比例关系 量的方面 通电条件下，36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气 表明了化学反应前后物质的质量守恒关系 注意 （1）化学计量数是化学方程式中没中物质的化学式前面的数字，他们应使最简证书比对应的数字，化学计量数为1时，一般不写出。 （2）正确区分反应条件和反应过程，如“点燃”“通电”是反应条件，“燃烧”“电解”是反应过程。 化学方程式中的“+”和“ ”虽然与数学中的“+”“=”形式一样，但意义却不同。化学方程式中的“+”不读作“加”而是读作“和”或“与”；化学方程式中的“ ”读作“反应生成”，而不能读作“等于”。 · 例题 考点：化学方程式的概念、读法和含义 1．（2026•湖南模拟）对化学方程式2H2O22H2O+O2↑的叙述正确的是（　　） A．反应中H2O、O2的质量比为2：1 B．2个过氧化氢分子等于2个水分子加1个氧分子 C．过氧化氢在二氧化锰催化条件下生成水和氧气 D．2g过氧化氢分解生成2g水和1g氧气 二、化学方程式的书写☆☆☆ 项目 内容 导入 比较几种描述化学反应的方法。 中文陈述：铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁 文字表达式： 符号表达式： 化学方程式：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 归纳：化学方程式概括总结清晰明了。 原则 （1）要以客观事实为基础——不能凭空设想、主管臆造事实上不存在的物质或化学反应。 4Fe+3O2 点燃 2Fe2O3 选填“√”或“×”（ ） 3Fe+2O2 Fe3O4 选填“√”或“×”（ ） （2）要遵守质量守恒定律——等号两边各原子的种类、数目必须相等。 Fe+O2 点燃 Fe3O4 选填“√”或“×”（ ） 步骤 顺序 内容 以高锰酸钾受热分解为例 写 描述反应事实， 左边写反应物的化学式 右边写生成物的化学式 若反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来 在反应物和生成物之间画一条短线（——）连接 P+O2——P2O5 配 根据反应前后原子的种类和数目不变的原则，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等。 4P+5O2——2P2O5 注 在短线上注明化学反应发生的条件[如点燃、加热（常用“△”）、高温、催化剂、通电等] 4P+5O2 点燃 2P2O5 把“——”改成“ ” “↑”“↓”的使用 生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号。 对于溶液中的反应，生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4 如果反应物和生成物都有气体，气体生成物就不注“↑”号。 对于溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号。 S+O2 点燃 SO2 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 查 检查化学式书写，查配平，查反应条件，查生成物状态是否正确 查验 拓展 点燃、加热（△）、高温、催化剂、通电等一般写在“ ”上方，但当其他条件与催化剂同时存在时，一般将催化剂写在“ ”上方，而将另一条件写在下方。 易错 常见错误 违背规律 写错物质的化学式 × 客观事实 臆造生成物或事实上不存在的化学反应 × 点燃用△符号代替 × 点燃写成燃烧 × 高温>600℃，加热≠点燃≠高温 × 通电写成电解 × 漏标或多标“↑”（或“↓”）符号 × 化学方程式没有配平 × 质量守恒定律 · 例题 考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 2．（2026春•淄川区期中）下列有关化学方程式的书写原则或步骤中，叙述错误的是（　　） A．必须遵循质量守恒定律 B．一定要注明反应条件 C．要注明生成物的状态（气体、沉淀） D．化学方程式配平的过程中，需要改动物质的化学式，这样可以使配平容易些 考点：化学方程式书写的正误判断 3．（2026春•临邑县期末）下列化学方程式书写正确的是（　　） A．Mg+O2MgO2 B．2H2O2H2↑+O2↑ C．H2O2H2O+O2 D．S+O2SO2↑ 三、化学方程式的配平方法☆☆☆（拓展） 项目 化学方程式的配平方法 配平定义 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等。 常用方法 观察法 （俗称“瞪眼法”） 适用 最基本、常用的配平方法，简单的化学反应，配平时可直接观察看出结果。含原子团的反应，可以把原子团作为整体去配平，任何特殊的配平方法都离不开观察法的配合 举例 Fe+ O2 Fe3O4 Al2O3+ H2SO4 Al2(SO4)3+ H2O 复杂化学式开始，找到Fe3O4，观察有3个Fe原子，4个氧原子 复杂化学式开始，找到Al2(SO4)3，观察有3个SO42-原子团，2个Al原子 Fe：前配3 O：O2前配因为 SO42-：H2SO4前配3接着配临近的H H：H2O前配3接着配临近的O O：已平 Al：已平 单横线改为双线点燃 单横线改为双线 3Fe+ 2O2 Fe3O4 Al2O3+ 3H2SO4 Al2(SO4)3+ 3H2O 最小公倍数法 适用 左、右两边各出现一次，且原子个数既不相等，又相差较多的元素，通常先找O，求最小公倍数，用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该元素的原子个数，其商就是化学式前的化学计量数 举例 P+ O2 P2O5 反应前有2个O原子，反应后有5个O原子，最小公倍数是2×5=10 O：O2前配，P2O5前配 P：前配2×2=4 单横线改为双线 4P+5O2 2P2O5 奇偶法 适用 找元素出现次数最多，且原子个数为奇数的（一般为O）元素的化学式，前面配2 举例 FeS2+O2 Fe2O3+SO2高温 O元素是反应中出现次数最多的元素，Fe2O3中O原子个数为3是奇数 O：Fe2O3前配2接着临近的Fe Fe：FeS2前配2×2=4接着临近的S S：SO2前配2×4=8最后配单质O2（系数方便调整） O2前配=11 单横线改为双线高温 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 定一法 适用 先将化学式最复杂的物质前面的化学计量数规定为“1”，配平C、H原子的个数，再去配平其他物质前面的化学计量数，若出现分数形式，最后将各种物质前面的化学计量数都转化为整数及确保各化学计量数之比为最简整数比。点燃 举例 CH3OH+ O2 CO2+ H2O 令CH3OH前是1 C：CO2前配1 H：H2O前配2接着配临近的O O：O2前配= 分化整，将每项化学式前的化学计量数同乘2 单横线改为双线点燃 2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O 公式法 适用 CO、H2、C和金属氧化物的反应，CO、H2、C前化学计量数等于金属氧化物中氧原子个数高温 举例 CO+ Fe2O3 Fe+ CO2 O和C：CO、CO2前配3 Fe：Fe前配2 把单横线改为双线高温 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 待定系数法 适用 复杂反应，有多种元素化合价变化的反应，含原子团的反应， 设未知数→列原子守恒方程→求解系数 举例 Cu+ HNO3 Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O 设 Cu的化学计量数为a HNO3(复杂反应物)的化学计量数为1 则Cu(NO3)2的化学计量数为a NO的化学计量数为1-2a H2O的化学计量数为 Cu、H、N：已经守恒 O：3=6a+1-2a+ a=，化分数为整数，每项乘以8 单横线改为双线 3Cu+ 8HNO3 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O 注意 （1）化学计量数(即化学式前面的系数)为1时一般不写，但如果方程式中化学式前面有“□”“ ”或“（）”时，1需要写 （2）只能在化学式前添加适当的化学计量数，不能改变化学式中元素符号右下角的数字。 （3）各物质化学式前的化学计量数不能是分数，各化学计量数之间的比例关系，只能是最简整数比。 （4）本次练习主要针对配平，同学们在书写化学方程式时候也切忌不要遗忘书写反应条件，（若有两个或多个条件，可“ ”上下面均匀分布书写），如点燃，加热（），高温，催化剂及生成物状态，“↑”“↓”。 · 例题 考点：化学方程式的配平 4．（2026春•淄川区期中）配平下列化学方程式（化学计量数“1”也要填写）： （1）①　 　 C2H2+②　 　 O2③　 　 CO2+④　 　 H2O （2）①　 　 Fe2O3+②　 　 CO③　 　 Fe+　 　 ④CO2 （3）①　 （NH4）2SO4+②　 Ca（OH）2═　 ③CaSO4+　 ④H2O+⑤　 　NH3↑ 四、根据化学方程式的基本计算☆☆☆ 项目 内容 导入 研究物质的化学变化，常涉及量的计算，如用一定量的原料最多可以生产出多少产品？ 制备一定量的产品最少需要多少原料？ 等等。通过计算，可以加强生产的计划性，并有利于合理地利用资源。下面，用实例来说明利用化学方程式进行计算的步骤和方法。 1.依据 （1）质量守恒定律。 （2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为定值。而在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。 举例 例如：求化学方程式中物质的质量关系 （1）2g氢气完全燃烧，生成水的质量是多少？ （2）生成72g水时，消耗氧气的质量是多少？ 化学方程式 2H2 + O2 点燃 2H2O 化学方程式 2H2 + O2 点燃 2H2O 相对质量 （ ） （ ） （ ） 相对质量 （ ） （ ） （ ） 实际质量 2g x 实际质量 x 72g 心算结果 x= 心算结果 x= 2.步骤及格式 可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 K-39 Mn-55 1) 实验室里加热分解31.6g高锰酸钾可以得到氧气的质量是多少？ 步骤说明 解题过程 ※常见丢分点※ ①设未知量（0.5分） 漏写解/漏设x/设得到气体x质量/设得到氧气的质量为xg ②写化学方程式（1分） 化学式错/未配平/漏或错写反应条件/漏或错标“↑”“↓” ③标相关量 （1分） 相对质量 看错相对原子质量/漏乘化学计量数/其他计算错误 实际质量 位置写错/实际质量漏写单位/x写成xg/未代入纯净物质量 ④列比例式（1分） 比例格式错误/实际质量漏写单位/x写成xg ⑤解未知量（1分） 未保留正确的小数位数/x漏写单位/计算错误 ⑥简明作答（0.5分） 漏写答/答：略/答：3.2g/答：你懂得/答：加热分解31.6g高锰酸钾可以得到氧气的质量是3.2 注意：相对质量=相对分子质量×化学计量数（化学式前系数），如316=2×（39+55+16×4）； 32=1×（16×2） 2) 化学课上，老师让同学们计算电解18g水可以产生多少克氧气，以下是朵拉同学的计算过程，假如你是老师，帮他批改一下计算过程吧！看看他能得几分？ 朵拉的解题过程 评分 你的解题过程 解：设产生氧气的质量为xg。 H2O H2＋O2 18 16 18g xg x=1.6g 答：产生氧气的质量为1.6 如果你是老师，有什么话要跟朵拉同学说说 。 3.解题说明 项目 内容 明确解题思路 （1）先找出题中涉及的化学反应，并正确书写化学方程式。 （2）找出题中所提供的数据与化学方程式中各物质的直接或间接关系。 （3）确定哪些数据能直接带入化学方程式。如果所给数据与化学方程式中各物质的关系仅仅是间接关系，那必修分析清楚该数据是通过什么“中介”与各物质产生的联系的，然后再列出相应的比例式。 应注意的问题 （1）解题时首先要认真审题、理清思路、确定解题方法、严格按照解题步骤求解。 （2）化学方程式所表示的反应物、生成物的质量关系是进行化学计算的基础，在化学方程式中各物质的化学式一定要书写正确，一定要配平化学方程式或关系式中某元素原子的数目一定要相等，相对分子质量的计算一定要准确。 （3）化学方程式所表明的各物质均指纯净物，参加计算的各物质的质量也必须是纯净物的质量。如果求纯净物的质量需进行换算，换算方法为：纯净物的质量=物质总质量×该物质的质量分数（即纯度）。例如100g质量分数为80%的石灰石与稀盐酸反应，纯净的CaCO3的质量=100g×80%=80g。 （4）对题目所给的“适量”“足量”“过量”“恰好反应”“完全反应”“充分反应”等词语，要认真对待，正确理解，一般来说： “适量”——两种（或多种）反应物之间按一定质量比恰好反应。 “足量”——一种反应物完全反应，无剩余；另一种反应物可能完全反应，也可能过量。 “过量”——完全反应后，有一种（或多种）反应物剩余。 “恰好反应”和“完全反应”——各反应物完全反应，各反应物均无剩余。 “充分反应”——同“足量”。 （5）根据化学方程式计算时解题格式要规范。 几个误区 （1）把含杂质的物质质量直接应用在化学方程式计算中，或把体积直接带入化学方程式计算中。 （2）对于题意审的不清，如“加热一段时间”，当成“完全反应”，答非所问。 （3）解题格式不规范，设的未知量与求的量不同，相对分子质量计算错误。 （4）计算不准确，不按题目要求书写化学方程式（化学方程式应用不当）。 （5）体积、质量、密度之间的关系问题及单位问题弄错等。 口诀 化学方程式计算中的“三个三” 在解题时，要把握好“三个要领”、抓住“三个关键”、注意“三个事项”、即： 三个要领： （1）步骤要完整 （2）格式要规范 （3）结果要准确 三个关键： （1）准确书写化学式 （2）化学方程式要配平 （3）计算质量比要准确 三个事项： （1）单位统一 （2）用纯量进行计算 （3）若是体积要换算成质量 · 例题 考点：常见化学反应中的质量关系 5．（2025春•大庆校级月考）酒精（化学式为C2H5OH）在空气中燃烧的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，则C2H5OH，O2，CO2，H2O四种物质的质量比为（　　） A．46：96：88：22 B．46：32：44：18 C．1：3：2：3 D．46：96：88：54 考点：根据化学方程式计算质量比 6．（2025秋•市中区期末）在反应2A+5B═2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22．若2.6gA与一定量的B完全反应后，生成8.8gD．则参加反应的B的质量为（　　） A．4 g B．8 g C．11.4 g D．6.2 g 考点：不含杂质的化学方程式计算 7．（2026•柳州模拟）“化学氧自救呼吸器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（KO2），反应原理为4KO2+mCO2＝mK2CO3+3O2。 计算： （1）m的值为　 　 。超氧化钾中钾元素和氧元素的质量比为：　 　 。 （2）若要制得96g氧气，需要超氧化钾的质量。 考点：含杂质的化学方程式计算 8．（2026•阳泉二模）为了缓解使用煤所带来的环境问题，可在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放。“环保煤”燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为。 （1）硫酸钙中硫元素的质量分数为　 　 （精确到0.1%）。 （2）使用“环保煤”可以缓解的环境问题是　 　 。若煤厂一次共加入氧化钙含量为80%的材料70t，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？　 　 。 考点：化学方程式与实验的计算 9．（2026•郏县二模）现将5.8g铁粉和硫酸铜的混合物放入盛有足量水的烧杯中，反应后过滤，得到2g固体，向剩余固体中滴加稀盐酸，有气泡产生。则原混合物中硫酸铜的质量为（　　） A．5.6g B．4.0g C．3.2g D．2.4g · 中考真题 考点：化学方程式的概念、读法和含义 1．（2026•广安）工业上利用NaCl制取氢氧化钠、氯气的反应为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，下列说法错误的是（　　） A．该反应中所有物质都由分子构成 B．水由氢元素和氧元素组成 C．1个氯分子由2个氯原子构成 D．H2可表示1个氢分子 考点：化学方程式的配平 2．（2025•广安）明代李时珍的《本草纲目》记载：“盖此矾色绿味酸，烧之则赤……皂荚矾，即绿矾也”。上述有关反应的化学方程式为4FeSO4•7H2O+O22Fe2O3+24H2O+□H2SO4（注：绿矾主要成分是FeSO4•7H2O）。下列选项错误的是（　　） A．FeSO4•7H2O属于混合物 B．“□”处的化学计量数为4 C．FeSO4溶液呈浅绿色 D．“烧之则赤”是指生成了红色的Fe2O3 考点：常见化学反应中的质量关系 3．（2023•天津）在反应C+2ZnO2Zn+CO2↑中，下列有关说法正确的是（　　） A．反应前后各元素的化合价均无变化 B．反应前后锌元素的质量没有发生改变 C．参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27 D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律 考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 4．（2026•成都）下列CO2参加或生成的反应中，化学方程式书写和反应类型都正确的是（　　） A．C+CO2＝2CO（化合反应） B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（置换反应） C．H2CO3＝CO2↑+H2O（分解反应） D．2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O（中和反应） 考点：化学方程式书写的正误判断 5．（2025•大庆）古代文献体现先贤智慧，下列古代生产生活涉及的化学方程式正确的是（　　） A．“铁为胆水（CuSO4溶液）所薄，上生赤煤”：2Fe+3CuSO4＝3Cu+Fe2（SO4）3 B．“煤饼烧石（主要成分是CaCO3）成灰（含CaO）”：CaCO3＝CaO+CO2↑ C．“有火井……取井火（主要成分是CH4）煮之”：CH4+2O2CO2+2H2O D．“水银……加热还复为丹（含HgO）”：Hg+O2HgO 考点：根据化学方程式计算质量比 6．（2023•绥化）在化学反应A+2B＝C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比是（　　） A．8：11 B．2：11 C．16：11 D．16：9 考点：不含杂质的化学方程式计算 7．（2026•乐山）拉瓦锡设计如图所示的装置探究水的组成，验证水中含有氢元素。将玻璃曲颈甑中的蒸馏水加热，水蒸气进入用陶瓷密封的红热铁管后，在右侧试管中收集到了“可燃空气”即氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2。请计算： （1）H2O中氢元素与氧元素的质量之比为 　 　 。 （2）Fe3O4的相对分子质量为 　 　 。 （3）生成0.02g氢气，理论上消耗铁的质量。（写出计算过程） 考点：含杂质的化学方程式计算 8．（2024•淄博）硅化镁（Mg2Si）在能源器件、激光和半导体制造等领域具有重要应用价值，可通过石英砂（主要成分为SiO2，杂质不含硅元素）和金属镁反应制得，反应的化学方程式为SiO2+4MgMg2Si+2X。 （1）上述化学方程式中X为 　 　 （填化学式）。 （2）用12.5kg石英砂与足量镁充分反应得到15.2kg硅化镁，计算石英砂中SiO2的质量分数（写出计算过程）。 考点：化学方程式与实验的计算 9．（2026•福建）某检测机构利用下列反应测定食品添加剂葡萄糖酸钙样品中氯化物（以NaCl计）的含量：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。结果表明，2.00g样品参加反应，生成AgCl2.87mg。 （1）计算2.00g样品中NaCl的质量（写出计算过程）。 （2）依据食品安全国家标准，葡萄糖酸钙中氯化物（以NaCl计）的含量应低于0.08%。结合计算结果判断，该样品中氯化物的含量　 　 （填“符合”或“不符合”）国家标准。 第 2 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题2 化学方程式 · 导入 怎样才能准确、简便地描述化学变化，体现其中的物质转化关系与定量关系，从而更好地为生产、生活和科学研究服务呢？ · 知识点对点 一、化学方程式（chemical equation）☆ 项目 内容 举例 学习化学，常常需描述各种物质之间的反应，如何简便的表示化学反应呢？我们已经知道，木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字表示为： 和 生成 用文字表示化学反应书写起来很麻烦，化学家用化学式等国际通用的化学语言来表示反应物和生成物的组成，以及各物质间的量的关系。 定义 用化学式来表示化学反应的式子。如碳充分燃烧的化学方程式。 意义 实例 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应 C+O2 点燃 CO2 质的方面 表示反应物、生成物和反应条件 反应物是碳和氧气、生成物是二氧化碳，反应条件是点燃 量的方面 表示反应物、生成物之间的质量比 各物质间的质量比=相对分子质量与化学计量数的乘积比 C + O2 点燃 CO2 (12×1):(32×1):(44×1) 表示反应物、生成物之间的微粒个数比，即化学式前的化学计量数之比 C+O2 点燃 CO2 1： 1： 1 读法 实例 一个化学方程式往往有3种读法 2H2O2 点燃 H2↑+O2↑ 质的方面 通电条件下，水分解生成氢气和氧气 说明了化学反应中的物质的变化，能表示出反应物、生成物、反应条件 粒子方面 通电条件下，每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子 揭示了化学反应中物质粒子结构的变化，并反映出粒子个数的比例关系 量的方面 通电条件下，36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气 表明了化学反应前后物质的质量守恒关系 注意 （1）化学计量数是化学方程式中没中物质的化学式前面的数字，他们应使最简证书比对应的数字，化学计量数为1时，一般不写出。 （2）正确区分反应条件和反应过程，如“点燃”“通电”是反应条件，“燃烧”“电解”是反应过程。 化学方程式中的“+”和“ ”虽然与数学中的“+”“=”形式一样，但意义却不同。化学方程式中的“+”不读作“加”而是读作“和”或“与”；化学方程式中的“ ”读作“反应生成”，而不能读作“等于”。 · 例题 考点：化学方程式的概念、读法和含义 考点：化学方程式的概念、读法和含义 1．（2026•湖南模拟）对化学方程式2H2O22H2O+O2↑的叙述正确的是（　　） A．反应中H2O、O2的质量比为2：1 B．2个过氧化氢分子等于2个水分子加1个氧分子 C．过氧化氢在二氧化锰催化条件下生成水和氧气 D．2g过氧化氢分解生成2g水和1g氧气 【考点】化学方程式的概念、读法和含义．版权所有 【解答】解：A、化学方程式中物质的质量比为化学计量数与相对分子质量乘积的比值，由化学方程式可知，该反应中H2O、O2的质量比为（2×18）：32＝9：8，并非2：1，故A选项说法错误。 B、化学方程式中“＝”读作“生成”，“+”读作“和”，不具备数学中“等于”“相加”的含义，故B选项说法错误。 C、该反应的宏观表述为过氧化氢在二氧化锰催化条件下生成水和氧气，故C选项说法正确。 D、根据质量守恒定律，生成物总质量等于反应物总质量，2g过氧化氢分解生成水和氧气的总质量为2g，不可能得到总质量为3g的产物，故D选项说法错误。 故选：C。 二、化学方程式的书写☆☆☆ 项目 内容 导入 比较几种描述化学反应的方法。 中文陈述：铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁 文字表达式： 符号表达式： 化学方程式：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 归纳：化学方程式概括总结清晰明了。 原则 （1）要以客观事实为基础——不能凭空设想、主管臆造事实上不存在的物质或化学反应。 4Fe+3O2 点燃 2Fe2O3 选填“√”或“×”（ ） 答案：×，生成物错了 3Fe+2O2 Fe3O4 选填“√”或“×”（ ） 答案：×，少了反应条件 （2）要遵守质量守恒定律——等号两边各原子的种类、数目必须相等。 Fe+O2 点燃 Fe3O4 选填“√”或“×”（ ） 答案：×，反应前后Fe原子个数13，O原子个数24。 步骤 顺序 内容 以高锰酸钾受热分解为例 写 描述反应事实， 左边写反应物的化学式 右边写生成物的化学式 若反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来 在反应物和生成物之间画一条短线（——）连接 P+O2——P2O5 配 根据反应前后原子的种类和数目不变的原则，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等。 4P+5O2——2P2O5 注 在短线上注明化学反应发生的条件[如点燃、加热（常用“△”）、高温、催化剂、通电等] 4P+5O2 点燃 2P2O5 把“——”改成“ ” “↑”“↓”的使用 生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号。 对于溶液中的反应，生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4 如果反应物和生成物都有气体，气体生成物就不注“↑”号。 对于溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号。 S+O2 点燃 SO2 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 查 检查化学式书写，查配平，查反应条件，查生成物状态是否正确 查验 拓展 点燃、加热（△）、高温、催化剂、通电等一般写在“ ”上方，但当其他条件与催化剂同时存在时，一般将催化剂写在“ ”上方，而将另一条件写在下方。 易错 常见错误 违背规律 写错物质的化学式 × 客观事实 臆造生成物或事实上不存在的化学反应 × 点燃用△符号代替 × 点燃写成燃烧 × 高温>600℃，加热≠点燃≠高温 × 通电写成电解 × 漏标或多标“↑”（或“↓”）符号 × 化学方程式没有配平 × 质量守恒定律 · 例题 考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 2．（2026春•淄川区期中）下列有关化学方程式的书写原则或步骤中，叙述错误的是（　　） A．必须遵循质量守恒定律 B．一定要注明反应条件 C．要注明生成物的状态（气体、沉淀） D．化学方程式配平的过程中，需要改动物质的化学式，这样可以使配平容易些 【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．版权所有 【解答】解：A、化学方程式的书写必须遵守质量守恒定律，故选项说法正确。 B、若该反应有反应条件，则一定要注明反应条件，故选项说法正确。 C、书写化学方程式时，要注明生成物的状态，即有气体或沉淀生成时要标注气体或沉淀符号，故选项说法正确。 D、在方程式配平的过程中，不能改动物质的化学式，否则违背了客观事实，故选项说法错误。 故选：D。 考点：化学方程式书写的正误判断 3．（2026春•临邑县期末）下列化学方程式书写正确的是（　　） A．Mg+O2MgO2 B．2H2O2H2↑+O2↑ C．H2O2H2O+O2 D．S+O2SO2↑ 【考点】化学方程式书写的正误判断．版权所有 【解答】解：A、镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO，生成物是MgO而不是MgO2，故选项不符合题意。 B、水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，故选项符合题意。 C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，原方程式未配平且缺少气体符号，故选项不符合题意。 D、硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2，原方程式多了气体符号，故选项不符合题意。 故选：B。 三、化学方程式的配平方法☆☆☆（拓展） 项目 化学方程式的配平方法 配平定义 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等。 常用方法 观察法 （俗称“瞪眼法”） 适用 最基本、常用的配平方法，简单的化学反应，配平时可直接观察看出结果。含原子团的反应，可以把原子团作为整体去配平，任何特殊的配平方法都离不开观察法的配合 举例 Fe+ O2 Fe3O4 Al2O3+ H2SO4 Al2(SO4)3+ H2O 复杂化学式开始，找到Fe3O4，观察有3个Fe原子，4个氧原子 复杂化学式开始，找到Al2(SO4)3，观察有3个SO42-原子团，2个Al原子 Fe：前配3 O：O2前配因为 SO42-：H2SO4前配3接着配临近的H H：H2O前配3接着配临近的O O：已平 Al：已平 单横线改为双线点燃 单横线改为双线 3Fe+ 2O2 Fe3O4 Al2O3+ 3H2SO4 Al2(SO4)3+ 3H2O 最小公倍数法 适用 左、右两边各出现一次，且原子个数既不相等，又相差较多的元素，通常先找O，求最小公倍数，用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该元素的原子个数，其商就是化学式前的化学计量数 举例 P+ O2 P2O5 反应前有2个O原子，反应后有5个O原子，最小公倍数是2×5=10 O：O2前配，P2O5前配 P：前配2×2=4 单横线改为双线 4P+5O2 2P2O5 奇偶法 适用 找元素出现次数最多，且原子个数为奇数的（一般为O）元素的化学式，前面配2 举例 FeS2+O2 Fe2O3+SO2高温 O元素是反应中出现次数最多的元素，Fe2O3中O原子个数为3是奇数 O：Fe2O3前配2接着临近的Fe Fe：FeS2前配2×2=4接着临近的S S：SO2前配2×4=8最后配单质O2（系数方便调整） O2前配=11 单横线改为双线高温 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 定一法 适用 先将化学式最复杂的物质前面的化学计量数规定为“1”，配平C、H原子的个数，再去配平其他物质前面的化学计量数，若出现分数形式，最后将各种物质前面的化学计量数都转化为整数及确保各化学计量数之比为最简整数比。点燃 举例 CH3OH+ O2 CO2+ H2O 令CH3OH前是1 C：CO2前配1 H：H2O前配2接着配临近的O O：O2前配= 分化整，将每项化学式前的化学计量数同乘2 单横线改为双线点燃 2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O 公式法 适用 CO、H2、C和金属氧化物的反应，CO、H2、C前化学计量数等于金属氧化物中氧原子个数高温 举例 CO+ Fe2O3 Fe+ CO2 O和C：CO、CO2前配3 Fe：Fe前配2 把单横线改为双线高温 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 待定系数法 适用 复杂反应，有多种元素化合价变化的反应，含原子团的反应， 设未知数→列原子守恒方程→求解系数 举例 Cu+ HNO3 Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O 设 Cu的化学计量数为a HNO3(复杂反应物)的化学计量数为1 则Cu(NO3)2的化学计量数为a NO的化学计量数为1-2a H2O的化学计量数为 Cu、H、N：已经守恒 O：3=6a+1-2a+ a=，化分数为整数，每项乘以8 单横线改为双线 3Cu+ 8HNO3 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O 注意 （1）化学计量数(即化学式前面的系数)为1时一般不写，但如果方程式中化学式前面有“□”“ ”或“（）”时，1需要写 （2）只能在化学式前添加适当的化学计量数，不能改变化学式中元素符号右下角的数字。 （3）各物质化学式前的化学计量数不能是分数，各化学计量数之间的比例关系，只能是最简整数比。 （4）本次练习主要针对配平，同学们在书写化学方程式时候也切忌不要遗忘书写反应条件，（若有两个或多个条件，可“ ”上下面均匀分布书写），如点燃，加热（），高温，催化剂及生成物状态，“↑”“↓”。 · 例题 考点：化学方程式的配平 4．（2026春•淄川区期中）配平下列化学方程式（化学计量数“1”也要填写）： （1）①　2　 C2H2+②　5　 O2③　4　 CO2+④　2　 H2O （2）①　1　 Fe2O3+②　3　 CO③　2　 Fe+　3　 ④CO2 （3）①　1　 （NH4）2SO4+②　1　 Ca（OH）2═　1　 ③CaSO4+　2　 ④H2O+⑤　2　 NH3↑ 【考点】化学方程式的配平．版权所有 【解答】解：（1）本题可利用“定一法”进行配平，把C2H2的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为、2、1，同时扩大2倍，则C2H2、O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为2、5、4、2。 （2）本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中得到一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe2O3、Fe前面的化学计量数分别为1、2。 （3）本题可利用“定一法”进行配平，把（NH4）2SO4的化学计量数定为1，则Ca（OH）2、CaSO4、H2O、NH3前面的化学计量数分别为1、1、2、2。 故答案为： （1）2；5；4；2； （2）1；3；2；3； （3）1；1；1；2；2。 四、根据化学方程式的基本计算☆☆☆ 项目 内容 导入 研究物质的化学变化，常涉及量的计算，如用一定量的原料最多可以生产出多少产品？ 制备一定量的产品最少需要多少原料？ 等等。通过计算，可以加强生产的计划性，并有利于合理地利用资源。下面，用实例来说明利用化学方程式进行计算的步骤和方法。 1.依据 （1）质量守恒定律。 （2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为定值。而在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。 举例 例如：求化学方程式中物质的质量关系 （1）2g氢气完全燃烧，生成水的质量是多少？ （2）生成72g水时，消耗氧气的质量是多少？ 化学方程式 2H2 + O2 点燃 2H2O 化学方程式 2H2 + O2 点燃 2H2O 相对质量 （4） （32） （36） 相对质量 （4） （32） （36） 实际质量 2g x 实际质量 x 72g 心算结果 x= 18g 心算结果 x= 64g 2.步骤及格式 可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 K-39 Mn-55 1) 实验室里加热分解31.6g高锰酸钾可以得到氧气的质量是多少？ 步骤说明 解题过程 ※常见丢分点※ ①设未知量（0.5分） 解：设加热分解31.6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x 漏写解/漏设x/设得到气体x质量/设得到氧气的质量为xg ②写化学方程式（1分） 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ 化学式错/未配平/漏或错写反应条件/漏或错标“↑”“↓” ③标相关量 （1分） 相对质量 316 32 31.6g x 看错相对原子质量/漏乘化学计量数/其他计算错误 实际质量 位置写错/实际质量漏写单位/x写成xg/未代入纯净物质量 ④列比例式（1分） 比例格式错误/实际质量漏写单位/x写成xg ⑤解未知量（1分） x=3.2g 未保留正确的小数位数/x漏写单位/计算错误 ⑥简明作答（0.5分） 答：加热分解31.6g高锰酸钾可以得到氧气的质量是3.2g 漏写答/答：略/答：3.2g/答：你懂得/答：加热分解31.6g高锰酸钾可以得到氧气的质量是3.2 注意：相对质量=相对分子质量×化学计量数（化学式前系数），如316=2×（39+55+16×4）； 32=1×（16×2） 2) 化学课上，老师让同学们计算电解18g水可以产生多少克氧气，以下是朵拉同学的计算过程，假如你是老师，帮他批改一下计算过程吧！看看他能得几分？ 朵拉的解题过程 评分 你的解题过程 解：设产生氧气的质量为xg。 0 解：设产生氧气的质量为x。 H2O H2＋O2 0 2H2O 通电 2H2↑＋O2 ↑ 18 16 18g xg 0 36 32 18g x 0 x=1.6g 0 x=16g 答：产生氧气的质量为1.6 0 答：产生氧气的质量为16g 如果你是老师，有什么话要跟朵拉同学说说 朵拉同学你可长点心吧 。 3.解题说明 项目 内容 明确解题思路 （1）先找出题中涉及的化学反应，并正确书写化学方程式。 （2）找出题中所提供的数据与化学方程式中各物质的直接或间接关系。 （3）确定哪些数据能直接带入化学方程式。如果所给数据与化学方程式中各物质的关系仅仅是间接关系，那必修分析清楚该数据是通过什么“中介”与各物质产生的联系的，然后再列出相应的比例式。 应注意的问题 （1）解题时首先要认真审题、理清思路、确定解题方法、严格按照解题步骤求解。 （2）化学方程式所表示的反应物、生成物的质量关系是进行化学计算的基础，在化学方程式中各物质的化学式一定要书写正确，一定要配平化学方程式或关系式中某元素原子的数目一定要相等，相对分子质量的计算一定要准确。 （3）化学方程式所表明的各物质均指纯净物，参加计算的各物质的质量也必须是纯净物的质量。如果求纯净物的质量需进行换算，换算方法为：纯净物的质量=物质总质量×该物质的质量分数（即纯度）。例如100g质量分数为80%的石灰石与稀盐酸反应，纯净的CaCO3的质量=100g×80%=80g。 （4）对题目所给的“适量”“足量”“过量”“恰好反应”“完全反应”“充分反应”等词语，要认真对待，正确理解，一般来说： “适量”——两种（或多种）反应物之间按一定质量比恰好反应。 “足量”——一种反应物完全反应，无剩余；另一种反应物可能完全反应，也可能过量。 “过量”——完全反应后，有一种（或多种）反应物剩余。 “恰好反应”和“完全反应”——各反应物完全反应，各反应物均无剩余。 “充分反应”——同“足量”。 （5）根据化学方程式计算时解题格式要规范。 几个误区 （1）把含杂质的物质质量直接应用在化学方程式计算中，或把体积直接带入化学方程式计算中。 （2）对于题意审的不清，如“加热一段时间”，当成“完全反应”，答非所问。 （3）解题格式不规范，设的未知量与求的量不同，相对分子质量计算错误。 （4）计算不准确，不按题目要求书写化学方程式（化学方程式应用不当）。 （5）体积、质量、密度之间的关系问题及单位问题弄错等。 口诀 化学方程式计算中的“三个三” 在解题时，要把握好“三个要领”、抓住“三个关键”、注意“三个事项”、即： 三个要领： （1）步骤要完整 （2）格式要规范 （3）结果要准确 三个关键： （1）准确书写化学式 （2）化学方程式要配平 （3）计算质量比要准确 三个事项： （1）单位统一 （2）用纯量进行计算 （3）若是体积要换算成质量 · 例题 考点：常见化学反应中的质量关系 5．（2025春•大庆校级月考）酒精（化学式为C2H5OH）在空气中燃烧的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，则C2H5OH，O2，CO2，H2O四种物质的质量比为（　　） A．46：96：88：22 B．46：32：44：18 C．1：3：2：3 D．46：96：88：54 【考点】常见化学反应中的质量关系．版权所有 【解答】解：由C2H5OH+3O22CO2+3H2O，在此反应中C2H5OH、O2、CO2、H2O四种物质的质量比为46：（32×3）：（44×2）：（18×3）＝46：96：88：54。 故选：D。 考点：根据化学方程式计算质量比 6．（2025秋•市中区期末）在反应2A+5B═2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22．若2.6gA与一定量的B完全反应后，生成8.8gD．则参加反应的B的质量为（　　） A．4 g B．8 g C．11.4 g D．6.2 g 【考点】根据化学方程式计算质量比．版权所有 【解答】解：设生成C的质量为x， 2A+5B═2C+4D， 18 88 x 8.8g x＝1.8g 所以参加反应的B的质量为：8.8g+1.8g﹣2.6g＝8g。 故选：B。 考点：不含杂质的化学方程式计算 7．（2026•柳州模拟）“化学氧自救呼吸器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（KO2），反应原理为4KO2+mCO2＝mK2CO3+3O2。 计算： （1）m的值为　2　 。超氧化钾中钾元素和氧元素的质量比为：　39：32　 。 （2）若要制得96g氧气，需要超氧化钾的质量。 【考点】不含杂质的化学方程式计算；元素质量比的计算；化学方程式的配平．版权所有 【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数都不变，反应前4个钾原子，反应后2m个，故m＝2；KO2中钾元素和氧元素的质量比为39：（16×2）＝39：32。 （2）设需要KO2的质量为x，则： 4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O2 284 96 x 96g x＝284g 答：理论上需要KO2的质量是284g。 故答案为：（1）2；39：32； （2）284g。 考点：含杂质的化学方程式计算 8．（2026•阳泉二模）为了缓解使用煤所带来的环境问题，可在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放。“环保煤”燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为。 （1）硫酸钙中硫元素的质量分数为　23.5%　 （精确到0.1%）。 （2）使用“环保煤”可以缓解的环境问题是　酸雨　 。若煤厂一次共加入氧化钙含量为80%的材料70t，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？　64t　 。 【考点】含杂质的化学方程式计算；元素的质量分数计算．版权所有 【解答】解：（1）；故答案为：23.5%； （2）煤燃烧生成大量SO2，二氧化硫排放到空气中会形成酸雨；生石灰吸收 SO2，减少二氧化硫的排放，缓解酸雨污染。 70t材料中氧化钙的质量为70t×80%＝56t 设理论上最多可吸收二氧化硫的质量为x。 x＝64t 故答案为：酸雨；64t。 考点：化学方程式与实验的计算 9．（2026•郏县二模）现将5.8g铁粉和硫酸铜的混合物放入盛有足量水的烧杯中，反应后过滤，得到2g固体，向剩余固体中滴加稀盐酸，有气泡产生。则原混合物中硫酸铜的质量为（　　） A．5.6g B．4.0g C．3.2g D．2.4g 【考点】化学方程式与实验的计算．版权所有 【解答】解：现将5.8g铁粉和硫酸铜的混合物放入盛有足量水的烧杯中，充分溶解，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应后过滤，得到2g固体，向剩余固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，硫酸铜完全反应，剩余的2g固体包含过量的铁和生成的铜； 设原混合物中硫酸铜的质量为x，则原混合物中铁的质量为5.8g﹣x，反应中金属固体增加的质量为2g﹣（5.8g﹣x）＝x﹣3.8g。 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 固体质量增加 56 160 64 64﹣56＝8 x x﹣3.8g x＝4g 故选：B。 · 中考真题 考点：化学方程式的概念、读法和含义 1．（2026•广安）工业上利用NaCl制取氢氧化钠、氯气的反应为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，下列说法错误的是（　　） A．该反应中所有物质都由分子构成 B．水由氢元素和氧元素组成 C．1个氯分子由2个氯原子构成 D．H2可表示1个氢分子 【解答】解：A．该反应中，水、氯气、氢气都是由分子构成的，但氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，并不是由分子构成，故A说法错误； B．水的化学式为H2O，从宏观上看，水是由氢元素和氧元素组成的，故B说法正确； C．氯气的化学式为Cl2，从微观上看，1个氯分子是由2个氯原子构成的，故C说法正确； D．H2是氢气的化学式，从微观上看，它可以表示1个氢分子，故D说法正确； 故选：A。 考点：化学方程式的配平 2．（2025•广安）明代李时珍的《本草纲目》记载：“盖此矾色绿味酸，烧之则赤……皂荚矾，即绿矾也”。上述有关反应的化学方程式为4FeSO4•7H2O+O22Fe2O3+24H2O+□H2SO4（注：绿矾主要成分是FeSO4•7H2O）。下列选项错误的是（　　） A．FeSO4•7H2O属于混合物 B．“□”处的化学计量数为4 C．FeSO4溶液呈浅绿色 D．“烧之则赤”是指生成了红色的Fe2O3 【解答】解：A.FeSO4•7H2O是一种化合物，由一种物质组成，属于纯净物，而不是混合物，故A错误； B.根据化学方程式4FeSO4•7H2O+O22Fe2O3+24H2O+□H2SO4，通过硫原子守恒，配平可得“□”处的化学计量数为4，故B正确； C.FeSO4溶液呈浅绿色，故C正确； D.“烧之则赤”是指在高温下FeSO4•7H2O分解生成红色的Fe2O3，故D正确； 故选：A。 考点：常见化学反应中的质量关系 3．（2023•天津）在反应C+2ZnO2Zn+CO2↑中，下列有关说法正确的是（　　） A．反应前后各元素的化合价均无变化 B．反应前后锌元素的质量没有发生改变 C．参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27 D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律 【解答】解：A、在反应C+2ZnO2Zn+CO2↑中，反应物中碳是单质，生成物中锌是单质，则反应前后一定有元素的化合价发生变化，故选项说法错误。 B、由质量守恒定律，反应前后锌元素的质量没有发生改变，故选项说法正确。 C、参加反应的碳与氧化锌的质量比为12：（81×2）＝2：27，故选项说法错误。 D、反应后固体质量减轻，是因为生成的二氧化碳逸散到空气中，仍遵循质量守恒定律，故选项说法错误。 故选：B。 考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 4．（2026•成都）下列CO2参加或生成的反应中，化学方程式书写和反应类型都正确的是（　　） A．C+CO2＝2CO（化合反应） B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（置换反应） C．H2CO3＝CO2↑+H2O（分解反应） D．2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O（中和反应） 【解答】解：A、碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：C+CO22CO，原方程式缺少反应条件，该反应符合多变一的特点，基本反应类型属于化合反应，故选项不符合题意。 B、氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该反应不符合单换单、价改变的特点，不属于置换反应，也不属于基本反应类型，故选项不符合题意。 C、碳酸分解生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：H2CO3＝CO2↑+H2O，该反应符合一变多的特点，基本反应类型属于分解反应，故选项符合题意。 D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，该反应不是酸碱中和反应，也不属于基本反应类型，故选项不符合题意。 故选：C。 考点：化学方程式书写的正误判断 5．（2025•大庆）古代文献体现先贤智慧，下列古代生产生活涉及的化学方程式正确的是（　　） A．“铁为胆水（CuSO4溶液）所薄，上生赤煤”：2Fe+3CuSO4＝3Cu+Fe2（SO4）3 B．“煤饼烧石（主要成分是CaCO3）成灰（含CaO）”：CaCO3＝CaO+CO2↑ C．“有火井……取井火（主要成分是CH4）煮之”：CH4+2O2CO2+2H2O D．“水银……加热还复为丹（含HgO）”：Hg+O2HgO 【解答】解：A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，正确的化学方程式为Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，故选项错误。 B、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，故选项错误。 C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为2Hg+O22HgO，故选项错误。 故选：C。 考点：根据化学方程式计算质量比 6．（2023•绥化）在化学反应A+2B＝C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比是（　　） A．8：11 B．2：11 C．16：11 D．16：9 【解答】解：设生成C的质量为x。 A+2B＝C+2D 22 2×9 x  3.6g x＝4.4g 则生成C的质量为4.4g，所以在此反应中B和C的质量比是6.4g：4.4g＝16：11。 故选：C。 考点：不含杂质的化学方程式计算 7．（2026•乐山）拉瓦锡设计如图所示的装置探究水的组成，验证水中含有氢元素。将玻璃曲颈甑中的蒸馏水加热，水蒸气进入用陶瓷密封的红热铁管后，在右侧试管中收集到了“可燃空气”即氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2。请计算： （1）H2O中氢元素与氧元素的质量之比为 　1：8　 。 （2）Fe3O4的相对分子质量为 　232　 。 （3）生成0.02g氢气，理论上消耗铁的质量。（写出计算过程） 【解答】解：（1）H2O中氢元素与氧元素的质量之比为（1×2）：16＝1：8。 （2）Fe3O4的相对分子质量为56×3+16×4＝232。 （3）设理论上消耗铁的质量为x。 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 168 8 x 0.02g x＝0.42g 答：理论上消耗铁的质量为0.42g。 故答案为： （1）1：8； （2）232； （3）0.42g。 考点：含杂质的化学方程式计算 8．（2024•淄博）硅化镁（Mg2Si）在能源器件、激光和半导体制造等领域具有重要应用价值，可通过石英砂（主要成分为SiO2，杂质不含硅元素）和金属镁反应制得，反应的化学方程式为SiO2+4MgMg2Si+2X。 （1）上述化学方程式中X为 　MgO　 （填化学式）。 （2）用12.5kg石英砂与足量镁充分反应得到15.2kg硅化镁，计算石英砂中SiO2的质量分数（写出计算过程）。 【解答】解：（1）由反应的化学方程式，反应前硅、氧、镁原子个数分别为1、2、4，反应后的生成物中硅、氧、镁原子个数分别为1、0、2，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个镁原子和2个氧原子，则每个X分子由1个镁原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为MgO。 故答案为：MgO。 （2）设石英砂中SiO2的质量为x。 SiO2+4MgMg2Si+2MgO 60 76 x 15.2kg x＝12kg 石英砂中SiO2的质量分数为 100%＝96%。 答：石英砂中SiO2的质量分数为96%。 考点：化学方程式与实验的计算 9．（2026•福建）某检测机构利用下列反应测定食品添加剂葡萄糖酸钙样品中氯化物（以NaCl计）的含量：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。结果表明，2.00g样品参加反应，生成AgCl2.87mg。 （1）计算2.00g样品中NaCl的质量（写出计算过程）。 （2）依据食品安全国家标准，葡萄糖酸钙中氯化物（以NaCl计）的含量应低于0.08%。结合计算结果判断，该样品中氯化物的含量　符合　 （填“符合”或“不符合”）国家标准。 【解答】解：（1）设2.00g样品中NaCl的质量为x。 NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 58.5 143.5 x 2.87mg x＝1.17mg 答：2.00g样品中NaCl的质量为1.17mg。 （2）2.00g＝2000mg 该样品中氯化物的含量为100%＝0.0585%，小于0.08%，故该样品中氯化物的含量符合国家标准。 故答案为：符合。 第 2 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $