精品解析：湖南省衡阳市第八中学2022-2023学年高二下学期5月月考化学试题

衡阳市八中2021级高二下期第四次月考 化学试卷 注意事项：本试卷满分为100分，时量为75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求) 1. 下列相关说法错误的是 A. 石墨烯液冷散热技术是华为公司首创，石墨烯是一种有机高分子材料 B. “天和”核心舱腔体使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料 C. 北京冬奥会采用光伏发电有利于实现“碳中和” D. 疫苗一般冷藏存放以避免蛋白质变性 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨烯是无机非金属材料，A错误； B．氮化硼陶瓷耐高温，属于新型无机非金属材料，B正确； C．光伏发电减少了传统能源的使用，减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”，C正确； D．蛋白质高温变性，所以疫苗一般冷藏存放以避免蛋白质变性，D正确； 答案选A。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 质子数为7、中子数为8的氮原子： B. 2，4，6-三硝基甲苯的结构简式： C. 的电离方程式： D. 电子式表示HCl的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．核电荷数=质子数+中子数，质子数为7、中子数为8的氮原子：，A错误； B．2，4，6-三硝基甲苯的结构简式：，B正确； C．的电离方程式：，C错误； D．电子式表示HCl的形成过程：，D错误； 答案选C。 3. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 图Ⅰ装置可制备固体 B. 图Ⅱ装置可测定中和反应的反应热 C. 图Ⅲ装置可实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是溶液 D. 图Ⅳ装置可检验1-溴丁烷和氢氧化钠乙醇溶液反应的产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．S2-和Al3+发生双水解生成氢氧化铝和H2S，不能得到固体，A错误； B．铜制搅拌器会导致热量损失，引起误差，B错误； C．a阳极，电镀时，镀层金属作阳极，渡件作阴极，可实现铁上镀铜，C正确； D．1-溴丁烷和氢氧化钠乙醇溶液反应生成丁烯，但乙醇挥发，两者均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法检验，D错误； 故选C。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A. 的Na2CO3溶液中含有的阴离子总数大于2NA B. 将足量的Cu与的浓硝酸充分反应，转移的电子数为0.6NA C. 标准状况下，22.4LHF的分子数为NA D. 30g由甲醛(HCHO)与乙酸组成的混合物中所含共用电子对数目为4NA 【答案】D 【解析】 【点睛】最简式相同，则质量相同时有相同个数的碳原子，有机物中一个碳原子周围总有4个共用电子对，碳原子数目相同则意味着共用电子对的数目也相同。 【详解】A．溶液体积未知，无法计算离子数目，故A错误； B．的浓硝酸中含有n(HNO3)=0.1L×12mol/L=1.2mol，浓硝酸和铜反应生成二氧化氮，方程式为，若有1.2mol硝酸反应，转移电子数为0.6NA，但是浓硝酸变稀后发生反应，若有1.2mol硝酸反应，转移电子数为0.9NA，故转移电子数大于0.6NA，故B错误； C．标准状况下，HF不是气体，无法计算其物质的量，故C错误； D．甲醛和乙酸的最简式均为CH2O，则甲醛(HCHO)和乙酸中的共用电子对数目相同，则共用电子对数目为×4NA=4NA，D正确； 故选D。 5. 轴烯(Radialene)是独特环状烯烃，环上每个碳原子都接有一个双键，含n元环的轴烯可以表示为轴烯，如下图是三种简单的轴烯。下列有关说法正确的是 A. a分子中所有原子共面 B. b分子中键和键的数目之比为： C. c与足量发生反应后所得产物的一氯代物只有一种 D. 上述三种轴烯互为同系物 【答案】A 【解析】 【详解】A．a中含三个碳碳双键，且直接相连，根据乙烯的分子结构特点及3点共面可知，分子中所有原子都在同一个平面上，A正确； B．b分子中含8个C-H键，4个C=C键，4个C-C键，单键是键，双键含1个键和1个键，则b分子中含16个键和4个键，键和键的数目之比为，B错误； C．c与足量发生反应后所得产物有2种等效氢，则其一氯代物有2种，C错误； D．a、b、c含碳碳双键个数不相等，结构不相似，不是同系物，D错误； 故选A。 6. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较和的水解常数 分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者 B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH3COONH4中水解，，会消耗CH3COO-水解生成的OH-，测定相同浓度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能说明Kh(CH3COO-)＜Kh()，A错误； B．浓盐酸也能与KMnO4发生反应，使溶液紫色褪去，B错误； C．K2CrO4中存在平衡2(黄色)+2H+(橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向移动，故溶液黄色变成橙红色，C正确； D．乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明乙醇中含有水，D错误； 答案选C。 7. R、G、Y、X为原子序数依次增大的四种短周期元素，Y与G同周期，X与Y同主族。甲、乙、丙、丁、戊为这四种元素构成的化合物，其转化关系如图。下列说法中正确的是 A. Y的氢化物沸点高于G的氢化物沸点 B. 基态X原子核外电子有9种空间运动状态 C. 丁的稀溶液在反应③中做催化剂 D. G的最高价氧化物的水化物的酸性比X的强 【答案】B 【解析】 【分析】根据短周期元素Y能形成2对共价键可知Y为O元素，Y与G同周期即第二周期，G形成4对共价键，则G为C元素，X与Y同主族，则X为S元素，R形成1对共价键且原子序数最小，则R为H元素； 【详解】A．Y为O元素，形成的氢化物H2O、H2O2常温下均为液态，G为C元素，形成的氢化物CxHy，碳原子数目较大时为固态，则O的氢化物沸点可能低于C的氢化物沸点，A错误； B．X为S元素，基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，空间运动状态即原子轨道数，有9种，B正确； C．丁为H2SO4，丙为CH3CH2OH，甲为CH2=CH2，乙为H2O，反应③为CH3CH2OH发生消去反应生成CH2=CH2和水，浓硫酸在反应③中做催化剂和脱水剂，C错误； D．G为C元素，X为S元素，最高价氧化物的水化物分别为H2CO3、H2SO4，碳酸的酸性弱于硫酸，D错误； 故选：B。 8. 下列有关N、P及其化合物的说法错误的是 A. N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大 B. N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高 C. NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大 D. HNO3的分子间作用力较小，可推断HNO3的熔点比H3PO4的低 【答案】A 【解析】 【详解】A．P和Cl的电负性差值比N和Cl的电负性差值大，因此PCl3分子的极性比NCl3分子极性大，A项错误； B．N与N的键比P与P的强，故的稳定性比的高，B项正确； C．N的电负性比P大，NH3中成键电子对距离N比PH3中成键电子对距离P近，NH3中成键电子对间的斥力大，因此NH3的键角比PH3的大，C项正确； D．相对分子质量：HNO3<H3PO4，因此HNO3的分子间作用力比磷酸的分子间作用力小，从而导致HNO3的熔点比H3PO4的低，D项正确； 故选A。 9. 常温下，磷酸钠溶液中含磷微粒的分布随pH的变化如图所示，M、N、P三点对应的pH分别为a、b、c，其中δ表示含磷微粒的物质的量分数。下列说法错误的是 A. 常温下，的一级电离平衡常数Ka1=10-a B. 常温下，溶液中水电离出的 C. Q点与R点对应溶液的pH差： D. 用磷酸标准溶液滴定NaOH溶液，选择酚酞作指示剂，终点时溶质主要为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的一级电离平衡常数Ka1=，取M点数据可知：Ka1=c(H+)=10-a，故A正确； B．由图可知，M到P的过程可视为是在磷酸溶液中逐步加碱中和酸的过程，溶液中的溶质由磷酸逐渐到磷酸盐的过程，酸抑制水的电离，磷酸盐水解促进水的电离，则水的电离程度，水电离出的，故B正确； C．结合A选项分析可得Ka2=10-b，Ka3=10-c，Q点：=，求得，同理可得，，故C正确； D．酚酞的变色范围为8.2-10，用磷酸标准溶液滴定NaOH溶液，pH值在8.2时指示剂变色，由图可知此时溶液中的溶质主要为，故D错误； 故选：D。 10. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如图： 反应Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH1=-213kJ•mol-1 反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) ΔH2=+327kJ•mol-1 反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) ΔH3=+172kJ•mol-1 下列说法不正确的是 A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化 B. SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用 C. 总反应的热化学方程：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+268kJ•mol-1 D. 该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过流程图，反应II和III，实现了太阳能到化学能的转化，选项A正确； B．根据流程总反应为H2O=H2↑＋O2↑，SO2和I2起到催化剂的作用，选项B正确； C．反应I+反应II+反应III，得到H2O(l)=H2(g)＋O2(g) ，根据盖斯定律，H=H1 +H2 +H3 =(－213＋327＋172)kJ·mol－1=＋286kJ·mol－1，或者2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) H=＋572kJ·mol－1，选项C不正确； D．H只与始态和终态有关，该过程降低了水分解制氢的活化能，H不变，选项D正确； 答案选C。 11. 工业上从废旧金属中回收金属Co时，有一步操作是加入碳酸氢钠或碳酸氢铵溶液“沉钴”，离子方程式为：。下列有关说法不正确的是 A. 该反应之所以能发生，原因是Co2+与结合生成难溶电解质促进了的电离 B. “沉钴”后，还要进行的操作为过滤、干燥 C. “沉钴”时不用Na2CO3的原因是：防止碱性比较强时生成Co(OH)2，降低产率 D. “沉钴”时通入适量NH3效果更好，是因为发生了反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．含Co2+溶液中加入碳酸氢钠或碳酸氢铵溶液，发生反应+H+、Co2++=CoCO3↓、+H+=H2O+CO2↑，A正确； B．“沉钴”后，还要将CoCO3转化为Co，所以需进行的操作为过滤、洗涤、干燥、灼烧、还原等，B不正确； C．Na2CO3的碱性强，会将Co2+转化为Co(OH)2，则“沉钴”时不用Na2CO3的原因是：防止碱性比较强时生成Co(OH)2，降低产率，C正确； D．“沉钴”时通入适量NH3，能促进+H+电离的正向进行，从而增大溶液中的c()，有利于生成CoCO3沉淀，离子方程式为：，D正确； 故选B。 12. 在一定条件下A2和B2可发生反应：。图1表示在一定温度下反应过程中的能量变化，图2表示在固定容积为2L的密闭容器中反应时A2的物质的量随时间变化的关系，图3表示在其他条件不变的情况下，改变反应物B2的起始物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是 A. 该反应属于高温自发进行的反应 B. 10min内该反应的平均速率 C. 11min时，其他条件不变，压缩容器容积至1L，n(A2)的变化趋势如图2中曲线d所示 D. 图3中T1<T2，b点对应状态下A2的转化率最高 【答案】C 【解析】 【详解】A. 体系的自由能△G=△H-T△S，根据图示可知，该反应为放热反应，△H<0，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以△S<0。当温度较高时，T△S>△H，即△G>0，反应不能自发进行，A错误； B.10min内该反应的平均速率v(A2)=mol/(L·min)，根据方程式可知v(B2)=3v(A2)=0.045mol/(L·min)，B错误； C.11min时，其他条件不变，压缩容器容积至1L，由于物质的浓度增大，化学平衡正向移动，不断消耗A2，所以n(A2)的物质的量会进一步减少，n(A2)变化趋势如图2中曲线d所示，C正确； D.在温度不变时，增大某种反应物的浓度，化学平衡正向移动，可以使其它反应物的转化率提高，故当T1<T2，c点由于n(B2)最大，故其对应状态下A2的转化率最高，D错误； 故合理选项是C。 13. 近年来国家大力扶持新能源项目建设。图1是太阳能电池工作示意图，可与图2石墨烯锂电池联合使用。已知石墨烯锂电池的反应式为：(M=Mn、Co、Ni)，下列说法错误的是 A. 给石墨烯锂电池充电时，Y接太阳能电池的P电极 B. 石墨烯锂电池具有能量密度高的优点 C. 石墨烯锂电池放电时，负极反应为： D. 石墨烯锂电池充电时，每转移2mol电子，图2阳极质量减少7g 【答案】D 【解析】 【分析】由图1可知，太阳能电池中带正电粒子向P电极移动，故P电极为正极，N电极为负极；图2中，根据价态变化，放电时，M元素的化合价降低，，Li元素化合价升高，可知，石墨烯锂电池放电时，X为负极，Y为正极，石墨烯锂电池充电时，X为阴极，Y为阳极，据此作答。 【详解】A．给石墨烯锂电池充电时，Y为阳极接太阳能电池的P电极正极，A项正确； B．锂的密度小，可知石墨烯锂电池具有能量密度高的优点，B项正确； C．石墨烯锂电池放电时，，Li元素化合价升高，则负极反应为：，C项正确； D．Y为阳极，电极方程式为：，每转移xmol电子，图2阳极质量减少7xg，则每转移2mol电子，图2阳极质量减少14g，D项错误； 答案选D。 14. 室温时，用的标准溶液滴定浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，)。下列说法错误的是 A. a点： B. 原溶液中的浓度为 C. 当沉淀完全时，已部分沉淀 D. 时， 【答案】C 【解析】 【分析】阴阳离子相同类型的难溶物，溶度积越小，越难溶，根据溶度积相关数值，溶解性：AgI<AgBr<AgCl；向浓度相等的、和混合溶液中滴加溶液，先生成AgI沉淀，最后生成AgCl沉淀； 【详解】A．根据溶度积数值，AgI难溶，先生成AgI沉淀，a点有黄色沉淀生成，故，故A正确； B．如图，当滴入4.5mL标准溶液时，三种离子完全沉淀，根据三种离子浓度相等，则每种离子完全沉淀消耗1.5mL的标准溶液，则碘离子浓度为，故B正确； C．当完全沉淀时，的浓度为，此时溶液中的浓度为，若开始沉淀，则此时的浓度为，比原溶液中的浓度0.0100mol/L要多，说明还未开始沉淀，故C错误； D．，，故D正确； 故选C。 二、非选择题(此题包括4小题，每空2分，共58分。) 15. 硫酸镍广泛应用于电镀、电池等工业。以红土镍矿(主要成分为NiO，含MgO、Al2O3、Fe2O3、FeOOH、Fe3O4、CuO、ZnO、SiO2等杂质)为原料制备，工艺流程如下。 已知：①相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 6.3 1.8 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的pH 8.3 32 4.7 10.9 8.2 8.9 ②当离子完全沉淀时，。 回答下列问题： （1）Ni元素可以形成多种配合物，在配合物中，提供孤电子对的是___________原子，原因是___________。 （2）写出“硫化除铜”过程中涉及的离子反应方程式___________。 （3）“氧化除杂”中加入H2O2和的作用分别是___________，溶液的pH应调节为___________~6之间。 （4）“氟化除杂”中，若，取等体积的NiF2溶液加入体系中发生反应，则加入的NiF2溶液的浓度至少为___________。[已知] （5）称取mg硫酸镍晶体(，摩尔质量)样品溶于水，配成250mL溶液。量取25.00mL用标准溶液滴定，反应为。重复三次，平均消耗EDTA标准溶液VmL，则样品纯度为___________。 【答案】（1） ①. C(或碳) ②. C的电负性比N弱，更容易提供孤电子对形成配位键 （2） （3） ①. H2O2将氧化为，调节溶液pH除去和 ②. 4.7 （4） （5） 【解析】 【分析】红土镍矿中加入水和硫酸，二氧化硅不能与酸反应，故滤渣l为SiO2，其余物质转化为相应的金属离子，往滤液l中加入H2S， Cu2+与S2-反应生成CuS，滤渣2为CuS，滤液2中加入双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，再加入Ni ( OH ) 2调节pH促使Fe3+、A13+转化为Fe ( OH) 3和Al ( OH) 3沉淀，滤渣3为Fe ( OH) 3和Al ( OH) 3，滤液3中加入NiF2生成滤渣4，为MgF2沉淀，滤液4中加入萃取剂R萃取溶液中的Zn2+，水相中主要含有硫酸镍，最后经过蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸镍晶体。据此解答。 【小问1详解】 中镍提供空轨道，CN为配体，由于C的电负性比N弱，更容易提供孤电子对形成配位键，故碳提供孤电子对。 【小问2详解】 “硫化除铜”过程中涉及的离子反应方程式为：。 【小问3详解】 氧化除杂中加入H2O2将氧化为，调节溶液pH除去和，从表中可知，铝离子完全沉淀的pH为4.7，同事又不能使镍离子沉淀，因此pH调节为4.7-6之间。 【小问4详解】 设加入的NiF2的浓度为xmol，混台前两溶液的体积均为aL，且反应后Mg2+浓度为10- 5mol/L，则反应掉的Mg2+的物质的量约为0.004amol，根据离子方程式Mg2++2F- = MgF2↓，参与反应的F-物质的量为0.008amol，则剩余F-物质的量为（2xa-0.008a）mol，则混合后溶液中氟离子浓度为，根据溶度积常数计算，c(Mg2+)=，代入数据得，则x=0.029mol/L。 【小问5详解】 已知消耗EDTA的物质的量为cV×10-3mol，根据方程式分子，消耗的镍离子的物质的量为cV×10-3mol，则mg样品中含有cV×10-2mol，该样品的纯度为。 16. 三水合草酸合铁(Ⅲ)酸钾{，x、y均为整数}常用于化学光量计。实验室用(易潮解，易升华)和为原料制备，实验步骤如下： I.无水的制备： （1）仪器连接顺序为_______(仪器不重复使用)。 （2）B中冷水的作用为_______。 Ⅱ.三水合草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的制备： 称取一定质量草酸钾固体，加入蒸馏水，加热。溶解。时，边搅拌边向草酸钾溶液中加入过量溶液。将上述溶液置于冰水中冷却至绿色晶体析出。用布氏漏斗过滤、乙醇洗涤、干燥得三水合草酸合铁酸钾晶体。整个过程需避光。 （3）用无水配制所需溶液，下列仪器中不需要的是_______(填仪器名称)。 （4）乙醇代替水洗涤的目的是_______。 Ⅲ.晶体组成的测定及误差分析 取少量晶体配成溶液，用标准酸性高锰酸钾溶液进行第一次滴定，达终点时消耗标准液，向滴定后的溶液中加入过量锌粒将还原为。过滤，用该高锰酸钾溶液进行第二次滴定，终点时消耗标准液(杂质不反应)。 （5）第二次滴定时的离子反应方程式为_______。 （6）中_______。下列情况会导致y偏高的是_______。(填标号)。 A.样品中含有草酸钾杂质 B.第一次滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 C.第二次滴定终点读数时仰视 D.第二次滴定终点时颜色为深紫红色 【答案】（1）ACFBDE或ACDBFE （2）冷却，使蒸气转变为固体 （3）容量瓶、三颈烧瓶 （4）降低晶体的溶解度，减少损失 （5） （6） ①. 3 ②. AB 【解析】 【分析】由实验仪器可知，装置A为氯气的制备，制备的氯气中含有水蒸气和挥发的氯化氢气体，因为氯化铁易潮解且氯化氢能与铁反应生成氯化亚铁，因此在氯气与铁反应之前，应先除去氯化氢气体和水蒸气，除去氯化氢需用饱和食盐水，即装置C，气体干燥可用浓硫酸（装置F）或者五氧化二磷（装置D），然后将纯净的氯气通入装置B与铁反应并收集，因为氯化铁易升华，需用冷水冷却，最后用氢氧化钠溶液（装置E）吸收尾气，为防止氢氧化钠溶液中的水蒸气进入装置B引起氯化铁的水解，因此需在BE之间加干燥装置，可用浓硫酸（装置F）或者五氧化二磷（装置D）。由此解答该题。 【小问1详解】 由上述分析可知，仪器连接顺序为ACFBDE或ACDBFE。 【小问2详解】 由题给信息可知，氯化铁易升华，故需用冷水冷却，使氯化铁蒸气变为固体，方便收集。 【小问3详解】 配制氯化铁溶液，无需三颈烧瓶，因为无需精确配制，故也不需要容量瓶。 【小问4详解】 三水合草酸合铁(Ⅲ)酸钾不溶于乙醇，用乙醇洗涤可以减少产物的损失。 【小问5详解】 由题给信息可知，锌将铁离子还原为亚铁再进行滴定，因此第二次滴定为酸性高锰酸钾与亚铁离子的反应，反应的离子方程式为。 【小问6详解】 第一次滴定为酸性高锰酸钾与草酸根的反应，离子方程式为，结合消耗高锰酸钾的量可知草酸根的物质的量为，第二次滴定为酸性高锰酸钾与亚铁离子的反应，反应的离子方程式为，结合消耗酸性高锰酸钾的量可知铁的物质的量为，因此铁与草酸根的比例为1:3，即y=3；若样品中含有草酸钾杂质，则第一次滴定时消耗高锰酸钾的量增多，求出草酸根的量偏大，则y偏大，A正确；第一次滴定前有气泡，滴定后无气泡，读数高锰酸钾体积高于实际体积，求得草酸根偏大，则y偏大，B正确；第二次滴定结束仰视读数，读得高锰酸钾体积偏大，即所求铁的量偏大，则y偏小，C错误，第二次滴定终点为深紫红色，则证明高锰酸钾偏多，求得铁的量偏大，则y偏小，D错误，故选AB。 17. 甲醇是一种用途十分广泛的基本有机化工原料。 （1）甲醇分子中H-C-H的键角比C-O-H的键角___________(填“大”或“小”)，理由是___________。 （2）CO2作为未来的重要碳源，其选择性加氢合成CH3OH一直是研究热点。在CO2加氢合成CH3OH的体系中，同时发生以下反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： 若某容器中同时发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，一定条件下建立平衡后，下列说法正确是___________。 A. 反应ⅱ的平衡常数为1 B. 增加少量碳，反应iii逆向移动 C. 反应ⅱ反应前后气体分子数不变，故增大该容器的压强对反应ii的平衡无影响 D. 选用合适的催化剂可提高CH3OH在单位时间内的产量 （3）设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以。反应ⅰ、ⅱ、ⅲ的随(温度的倒数)的变化如图所示。 ①反应ⅰ、ⅱ、ⅲ中，正反应活化能大于逆反应活化能的反应有___________。 ②反应ⅰ的相对压力平衡常数表达式为___________(用p(x)表示x的分压) ③在A点对应温度下，原料组成为，初始总压为100kPa的1L恒容密闭容器中进行上述三个反应，体系达到平衡时CO的分压为30kPa．计算CO2的平衡转化率___________。 （4）维持压强和投料不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，二氧化碳的转化率和甲醇的选择性随温度变化的关系如图所示： 已知催化剂活性受温度影响变化不大。结合反应ⅰ，分析235℃后甲醇的选择性随温度升高而下降的原因是___________。 【答案】（1） ①. 大 ②. C-O-H中O原子上有2个孤电子对，其对共价键的斥力大于共价键之间的斥力，使C-O-H键受到挤压，故H-C-H的键角大 （2）D （3） ①. ⅱ ②. 或 ③. 82% （4）ⅰ为放热反应，反应达平衡后，升高温度，平衡逆向移动 【解析】 【小问1详解】 C-O-H中的O原子上有2个孤电子对，其对共价键的斥力大于共价键之间的斥力，使C-O-H键受到挤压，故H-C-H的键角大。 【小问2详解】 A．不确定各气体的浓度，不能计算出反应ⅱ的平衡常数，A项错误； B．C为固体，增加C不影响平衡，增加少量碳反应iii的平衡不移动，B项错误； C．增大该容器的压强会影响反应ⅰ和反应ⅲ的平衡，导致各气体浓度变化，从而对反应ii的平衡产生影响，C项错误； D．催化剂可以提升反应速率，用合适的催化剂可提高CH3OH在单位时间内的产量，D项正确。 答案选D。 【小问3详解】 ①正反应活化能大于逆反应活化能的反应为吸热反应，温度越高越大，所以只有ii满足； ②根据定义可知，反应ⅰ的相对压力平衡常数表达式为或； ③原料组成为，初始总压为100kPa，所以和初始分压都为50 kPa，因为A点时反应Ⅲ的=0，所以=1，也就是=1，所以=9 kPa，CO2的平衡转化率为。 【小问4详解】 ⅰ为放热反应，反应达平衡后，升高温度，平衡逆向移动，所以235℃后甲醇的选择性随温度升高而下降。 18. 奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂，是目前治疗流感的最常用药物之一，是公认的抗禽流感、甲型H1N1等病毒最有效的药物之一、其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）莽草酸的含氧官能团名称有___________；反应③的反应类型___________。 （2）反应①的反应试剂和反应条件___________。 （3）1molB最多可以消耗___________molNaOH溶液。 （4）请写出反应②的化学方程式___________。 （5）芳香化合物X是B的同分异构体，则符合官能团只含酚羟基的X有___________种。 （6）设计由对甲基苯甲醛制备对醛基苯甲酸 的合成路线___________。 （7）第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺(CH3NH3PbI3)相对分子质量为Mr)半导体作为吸光材料，CH3NH3PbI3具有钙钛矿(AMX3)的立方结构，其晶胞如图所示。(AMX3)晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构，则X处于___________位置。 【答案】（1） ①. 羟基、羧基 ②. 取代反应 （2）乙醇、浓硫酸、加热 （3）1 （4） （5）17 （6） （7）面心 【解析】 【分析】莽草酸与乙醇发生酯化反应生成A，A与丙酮酸性条件下反应生成B，B发生取代反应生成C，C与稀酸发生取代反应生成D，D经过一系列反应生成奥司他韦。 【小问1详解】 根据莽草酸的结构简式可知，其中的含氧官能团为羟基和羧基。反应③羟基上的氢被SO2CH3取代，发生的是取代反应。 【小问2详解】 反应①为莽草酸和乙醇发生酯化反应，反应试剂为乙醇、浓硫酸，反应条件为加热。 【小问3详解】 B中只有酯基能与NaOH反应，B中只有一个酯基，消耗1个NaOH，则1molB最多消耗1molNaOH溶液。 【小问4详解】 反应②中 与丙酮酸性条件下反应生成B，化学方程式为 。 【小问5详解】 B中不饱和度为4，X是芳香化合物，一定含有苯环，苯环的不饱和度为4，则其取代基中没有双键或三键，官能团只有酚羟基，则5个O分别形成5个酚羟基，剩余一个取代基为-C6H13，若碳链结构为C-C-C-C-C-C，此时苯环有3个位置，若碳链结构为 ，此时苯环有5个位置，若碳链结构为 ，此时苯环有4个位置，若碳链结构为 ，此时苯环有3个位置，若碳链结构为 ，此时苯环有2个位置，故满足条件的X有3+5+4+3+2=17种。 【小问6详解】 对甲基苯甲醛与乙二醇酸性条件下发生类似A到B的反应生成 ， 被酸性高锰酸钾氧化生成 ， 与稀酸发生类似C到D的反应生成 ，同一个碳上连接两个羟基不稳定，脱水生成 ，合成路线为。 小问7详解】 (AMX3)晶胞中与金属阳离子M距离最近的卤素阴离子X形成正八面体结构，则X位于面心处。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 衡阳市八中2021级高二下期第四次月考 化学试卷 注意事项：本试卷满分为100分，时量为75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求) 1. 下列相关说法错误的是 A. 石墨烯液冷散热技术是华为公司首创，石墨烯是一种有机高分子材料 B. “天和”核心舱腔体使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料 C. 北京冬奥会采用光伏发电有利于实现“碳中和” D. 疫苗一般冷藏存放以避免蛋白质变性 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 质子数为7、中子数为8的氮原子： B. 2，4，6-三硝基甲苯的结构简式： C. 的电离方程式： D. 电子式表示HCl的形成过程： 3. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 图Ⅰ装置可制备固体 B. 图Ⅱ装置可测定中和反应的反应热 C. 图Ⅲ装置可实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是溶液 D. 图Ⅳ装置可检验1-溴丁烷和氢氧化钠乙醇溶液反应的产物 4. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A. 的Na2CO3溶液中含有的阴离子总数大于2NA B. 将足量的Cu与的浓硝酸充分反应，转移的电子数为0.6NA C. 标准状况下，22.4LHF的分子数为NA D. 30g由甲醛(HCHO)与乙酸组成的混合物中所含共用电子对数目为4NA 5. 轴烯(Radialene)是独特的环状烯烃，环上每个碳原子都接有一个双键，含n元环的轴烯可以表示为轴烯，如下图是三种简单的轴烯。下列有关说法正确的是 A. a分子中所有原子共面 B. b分子中键和键的数目之比为： C. c与足量发生反应后所得产物的一氯代物只有一种 D. 上述三种轴烯互为同系物 6. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较和的水解常数 分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者 B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 A. A B. B C. C D. D 7. R、G、Y、X为原子序数依次增大的四种短周期元素，Y与G同周期，X与Y同主族。甲、乙、丙、丁、戊为这四种元素构成的化合物，其转化关系如图。下列说法中正确的是 A. Y的氢化物沸点高于G的氢化物沸点 B. 基态X原子核外电子有9种空间运动状态 C. 丁的稀溶液在反应③中做催化剂 D. G的最高价氧化物的水化物的酸性比X的强 8. 下列有关N、P及其化合物的说法错误的是 A. N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大 B. N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高 C. NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大 D. HNO3的分子间作用力较小，可推断HNO3的熔点比H3PO4的低 9. 常温下，磷酸钠溶液中含磷微粒的分布随pH的变化如图所示，M、N、P三点对应的pH分别为a、b、c，其中δ表示含磷微粒的物质的量分数。下列说法错误的是 A. 常温下，的一级电离平衡常数Ka1=10-a B. 常温下，溶液中水电离出的 C. Q点与R点对应溶液的pH差： D. 用磷酸标准溶液滴定NaOH溶液，选择酚酞作指示剂，终点时溶质主要为 10. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如图： 反应Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH1=-213kJ•mol-1 反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) ΔH2=+327kJ•mol-1 反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) ΔH3=+172kJ•mol-1 下列说法不正确的是 A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化 B. SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用 C. 总反应的热化学方程：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+268kJ•mol-1 D. 该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变 11. 工业上从废旧金属中回收金属Co时，有一步操作是加入碳酸氢钠或碳酸氢铵溶液“沉钴”，离子方程式为：。下列有关说法不正确的是 A. 该反应之所以能发生，原因是Co2+与结合生成难溶电解质促进了的电离 B. “沉钴”后，还要进行的操作为过滤、干燥 C. “沉钴”时不用Na2CO3的原因是：防止碱性比较强时生成Co(OH)2，降低产率 D. “沉钴”时通入适量NH3效果更好，是因为发生了反应： 12. 在一定条件下A2和B2可发生反应：。图1表示在一定温度下反应过程中能量变化，图2表示在固定容积为2L的密闭容器中反应时A2的物质的量随时间变化的关系，图3表示在其他条件不变的情况下，改变反应物B2的起始物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是 A. 该反应属于高温自发进行的反应 B. 10min内该反应的平均速率 C. 11min时，其他条件不变，压缩容器容积至1L，n(A2)的变化趋势如图2中曲线d所示 D. 图3中T1<T2，b点对应状态下A2的转化率最高 13. 近年来国家大力扶持新能源项目建设。图1是太阳能电池工作示意图，可与图2石墨烯锂电池联合使用。已知石墨烯锂电池的反应式为：(M=Mn、Co、Ni)，下列说法错误的是 A. 给石墨烯锂电池充电时，Y接太阳能电池的P电极 B. 石墨烯锂电池具有能量密度高的优点 C. 石墨烯锂电池放电时，负极反应为： D. 石墨烯锂电池充电时，每转移2mol电子，图2阳极质量减少7g 14. 室温时，用的标准溶液滴定浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，)。下列说法错误的是 A. a点： B. 原溶液中的浓度为 C. 当沉淀完全时，已部分沉淀 D. 时， 二、非选择题(此题包括4小题，每空2分，共58分。) 15. 硫酸镍广泛应用于电镀、电池等工业。以红土镍矿(主要成分为NiO，含MgO、Al2O3、Fe2O3、FeOOH、Fe3O4、CuO、ZnO、SiO2等杂质)为原料制备，工艺流程如下。 已知：①相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 6.3 1.8 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的pH 8.3 3.2 4.7 10.9 8.2 8.9 ②当离子完全沉淀时，。 回答下列问题： （1）Ni元素可以形成多种配合物，在配合物中，提供孤电子对的是___________原子，原因是___________。 （2）写出“硫化除铜”过程中涉及的离子反应方程式___________。 （3）“氧化除杂”中加入H2O2和的作用分别是___________，溶液的pH应调节为___________~6之间。 （4）“氟化除杂”中，若，取等体积的NiF2溶液加入体系中发生反应，则加入的NiF2溶液的浓度至少为___________。[已知] （5）称取mg硫酸镍晶体(，摩尔质量)样品溶于水，配成250mL溶液。量取25.00mL用标准溶液滴定，反应为。重复三次，平均消耗EDTA标准溶液VmL，则样品纯度为___________。 16. 三水合草酸合铁(Ⅲ)酸钾{，x、y均为整数}常用于化学光量计。实验室用(易潮解，易升华)和为原料制备，实验步骤如下： I.无水的制备： （1）仪器连接顺序为_______(仪器不重复使用)。 （2）B中冷水的作用为_______。 Ⅱ.三水合草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的制备： 称取一定质量草酸钾固体，加入蒸馏水，加热。溶解。时，边搅拌边向草酸钾溶液中加入过量溶液。将上述溶液置于冰水中冷却至绿色晶体析出。用布氏漏斗过滤、乙醇洗涤、干燥得三水合草酸合铁酸钾晶体。整个过程需避光。 （3）用无水配制所需溶液，下列仪器中不需要的是_______(填仪器名称)。 （4）乙醇代替水洗涤的目的是_______。 Ⅲ.晶体组成测定及误差分析 取少量晶体配成溶液，用标准酸性高锰酸钾溶液进行第一次滴定，达终点时消耗标准液，向滴定后的溶液中加入过量锌粒将还原为。过滤，用该高锰酸钾溶液进行第二次滴定，终点时消耗标准液(杂质不反应)。 （5）第二次滴定时的离子反应方程式为_______。 （6）中_______。下列情况会导致y偏高的是_______。(填标号)。 A.样品中含有草酸钾杂质 B.第一次滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 C.第二次滴定终点读数时仰视 D.第二次滴定终点时颜色为深紫红色 17. 甲醇是一种用途十分广泛的基本有机化工原料。 （1）甲醇分子中H-C-H的键角比C-O-H的键角___________(填“大”或“小”)，理由是___________。 （2）CO2作为未来的重要碳源，其选择性加氢合成CH3OH一直是研究热点。在CO2加氢合成CH3OH的体系中，同时发生以下反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： 若某容器中同时发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，一定条件下建立平衡后，下列说法正确是___________。 A. 反应ⅱ的平衡常数为1 B. 增加少量碳，反应iii逆向移动 C. 反应ⅱ反应前后气体分子数不变，故增大该容器的压强对反应ii的平衡无影响 D. 选用合适的催化剂可提高CH3OH在单位时间内的产量 （3）设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以。反应ⅰ、ⅱ、ⅲ的随(温度的倒数)的变化如图所示。 ①反应ⅰ、ⅱ、ⅲ中，正反应活化能大于逆反应活化能的反应有___________。 ②反应ⅰ相对压力平衡常数表达式为___________(用p(x)表示x的分压) ③在A点对应温度下，原料组成为，初始总压为100kPa的1L恒容密闭容器中进行上述三个反应，体系达到平衡时CO的分压为30kPa．计算CO2的平衡转化率___________。 （4）维持压强和投料不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，二氧化碳的转化率和甲醇的选择性随温度变化的关系如图所示： 已知催化剂活性受温度影响变化不大。结合反应ⅰ，分析235℃后甲醇的选择性随温度升高而下降的原因是___________。 18. 奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂，是目前治疗流感的最常用药物之一，是公认的抗禽流感、甲型H1N1等病毒最有效的药物之一、其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）莽草酸含氧官能团名称有___________；反应③的反应类型___________。 （2）反应①的反应试剂和反应条件___________。 （3）1molB最多可以消耗___________molNaOH溶液。 （4）请写出反应②的化学方程式___________。 （5）芳香化合物X是B的同分异构体，则符合官能团只含酚羟基的X有___________种。 （6）设计由对甲基苯甲醛制备对醛基苯甲酸 合成路线___________。 （7）第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺(CH3NH3PbI3)相对分子质量为Mr)半导体作为吸光材料，CH3NH3PbI3具有钙钛矿(AMX3)的立方结构，其晶胞如图所示。(AMX3)晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构，则X处于___________位置。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $