湖南邵东市振华中学2023-2024学年下学期高二第一次月考 化学试卷

**基本信息** 以Zn₂GeO₄光催化剂、FeF₃锂电池材料等科技前沿为情境，融合物质结构、反应原理与实验探究，实现基础巩固与能力提升的梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学用语、元素周期律、晶胞结构等|结合光催化剂Zn₂GeO₄考查元素分区与电负性（题2）；以新型除氧剂分子结构考查杂化与化学键（题6）| |非选择题|4题/58分|实验制备（NaClO）、工业流程（ZrO₂）、化学平衡（ClNO）等|FeF₃制备流程题考查实验操作与条件控制（题5）；ZrO₂晶胞计算融合物质结构与数学建模（题16）|

邵东市振华中学2024年上学期第一次考试 高二年级化学试题 (分值：100分 时量：75分钟) 邵东市振华中学命题小组制 注意事项： 1. 考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2. 选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效。 3. 考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量: H 1 K 39 O 16 Na 23 Cl 35.5 Zr 91 1. 选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列化学用语描述不正确的是( ) A．中子数为20的氯原子： B．二氧化碳的空间填充模型： C．的形成过程： D．磷基态原子价层电子排布违背了洪特规则 2．Zn2GeO4是一种具有高催化活性的新型光催化剂，下列相关说法错误的是( ) A．Zn处于元素周期表中的ds区 B．基态Ge存在7种不同能量的电子 C．基态O原子中含有3对成对电子 D．电负性大小顺序O>Ge>Zn 3．下列各组物质性质的比较，结论正确的是( ) A．在水中的溶解度： B．溶液酸性： C．晶体熔点：碳化硅<晶体硅 D．沸点：> 4．类推的思维方法在化学学习中应用广泛，但类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论错误的是( ) A．能与溶液反应，则也能与溶液反应 B．是“V形”分子，则是“V形”分子 C．第二周期元素氢化物稳定性顺序是，则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是 D．工业制采用电解熔融的方法，则工业制也可采用电解熔融的方法 5．FeF3是制备硫化物全固态锂电池高能正极材料的原料。一种制备FeF3材料的生产流程如下：    下列叙述正确的是( ) A．“混合溶液”时要用到烧杯、玻璃棒 B．“反应器”中温度越高，越有利于制备FeF3 C．“系列操作”得到的滤液，可采用分液的方法循环利用 D．“灼烧”时通入Ar的主要作用是带走水蒸气防止FeF3水解 6．化合物R是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示。下列说法正确的是( ) A．非金属性：C>N>O B．R分子中氮原子与碳原子均采取sp3杂化 C．R分子中所含σ键与π键的数目之比为11：1 D．R分子中的所有原子可能共平面 7．氮化硅(Si3N4)熔点高、硬度大，以硅烷(SiH4，Si为+4价)为原料制备氮化硅(Si3N4)的原理为3SiH4＋4NH3＝Si3N4＋12H2，下列事实能说明N和Si非金属性强弱的是( ) A．键角：SiH4＞NH3 B．SiH4在反应中作还原剂 C．Si3N4为晶体 D．SiH4与NH3分子的极性不同 8．结合已有知识，判断下列实验操作、现象和结论均正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 将片和片用导线相连后，同时插入溶液中 片上产生气泡 原电池中正极可能是化学性质较活泼的金属 向溶液中滴加2~3滴酚酞试液 溶液颜色无变化 不水解 向的悬浊液中滴入少量溶液 有黄色沉淀生成 相同条件下，分别测量浓度为和的醋酸溶液的导电性 醋酸溶液导电性强 弱电解质浓度越大，电离程度越大 A．A B．B C．C D．D 9. 如图为甲烷晶体的晶胞结构，下列有关说法不正确的是( ) A．每个甲烷晶胞中含4个碳原子 B．晶体熔化时需破坏共价键 C．熔点高低： D．都是含有极性键的非极性分子 10. 某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是( ) A．简单氢化物沸点：Z>W B．分子中各原子均满足8电子的稳定结构 C．简单离子半径：Z<W D．第一电离能：Y>Z 11．在的催化作用下，被氧化为的机理如下 ⅰ.  慢反应 ⅱ.  快反应 下列有关说法正确的是( ) A．是反应的中间产物 B．随反应进行，体系中积累的逐渐增多 C．离子中S的化合价为+7 D．Cr元素基态原子核外电子排布遵循构造原理 12. 下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是( ) A．使石蕊变红的溶液中：Na＋、Cl-、SO、AlO B．在中性溶液中：Na+、Al3+、Cl-、HCO C．由水电离出的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cl-、K+、SO D．常温下pH=13的溶液中：NH、Ca2+、NO、SO 13. 晶体的晶胞结构为立方体(如图所示)，晶胞参数为anm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．中硫元素的化合价为-2 B．与紧邻的阴离子个数为8 C．该晶体的密度为 D．1个晶胞中含14个 14.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，YX分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是( ) A．简单氢化物的热稳定性： Y>Z B．Z与Q形成的一种化合物可用于自来水的消毒 C．M2Z与MQ的晶体类型不同 D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 二、非选择题(本题共4小题，每空2分共58分) 15．NaClO是一种常用的消毒剂和漂白剂，某实验小组设计如下实验制备NaClO溶液、测定其含量，并探究其漂白棉布效果。制备NaClO的装置如图所示，请回答下列问题： (1)盛装浓盐酸的仪器名称为 ，装置B的作用是 。 (2)写出装置D中反应的离子方程式为 。 (3)有同学提出四点意见：①装置A不需要加热；②装置C没有必要；③装置D后再连一个装置装碱石灰做尾气处理；④把装置D中冰水换成沸腾的热水以加快反应速率。合理的是 。 (4)漂白液中NaClO含量测定：取50mL制得的漂白液样品于锥形瓶中，加过量KI溶液，发生反应生成NaCl和I2；再用Na2S2O3去测定I2的量，原理为2消耗Na2S2O3则漂白液中NaClO的含量为 g/L。 (5)已知：①棉布被次氯酸钠漂白时都会受到一定的损伤；②织物断裂强度是指织物在被拉断时所能承受的最大荷重，单位为kg；③强酸性环境下漂白液中会逸出黄绿色气体。探究次氯酸钠漂白棉布的pH后，得出不同pH与漂白速率的关系、不同pH与被漂白棉布断裂强度的关系分别如图所示： 由图可知，pH越小漂白速率越 (填“快”“慢”或“无影响”)，实际漂白时pH的最佳范围是9~11，不宜选择酸性、中性的原因是 。 16．开发新型材料是现在科学研究的一项重要工作，科学家开发一种形状记忆陶瓷，它的主要原材料是纳米级ZrO2.用锆石ZrSiO4(含少量FeO、Al2O3、SiO2和CuO)制备纳米级ZrO2的流程设计如图： 回答下列问题： (1)锆石杂质中含锆元素，基态Cu的价电子排布式为 ，锆石杂质中含铁元素，已知Fe2+易被氧化为Fe3+，原因是 。(从原子结构角度解释) (2)“酸浸”过程中FeO发生氧化还原反应的离子方程式为 。 (3)久置H2O2浓度需要标定。取xmLH2O2溶液，用amol/LCe(SO4)2溶液滴定H2O2，完全反应转化为Ce2(SO4)3时，消耗bmLCe(SO4)2溶液。则H2O2溶液的浓度为： mol/L。 (4)易溶氰化物有剧毒，需对滤液1中的氰化物进行处理，选用次氯酸钠溶液在碱性条件下将其氧化，其中一种产物为空气的主要成分，写出其离子反应方程式 。 (5)ZrO2的晶胞结构如图所示。 ①其中B表示 (填O2-或Zr4+)。 ②ZrO2晶胞的棱长分别为anm、anm、cnm，其晶体密度为 g/cm3(列算式用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 17．亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可通过反应：2NO(g)+Cl2(g) 2 ClNO(g)制得。 (1)一定温度下，将等物质的量的NO与Cl2置于恒容密闭容器中发生反应。下列选项中可判断反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．NO和Cl2的物质的量之比保持不变 D．每消耗1molNO的同时生成1molClNO (2)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO和Cl2，平衡时ClNO的体积分数随的变化图像如图所示，则A、B、C三点对应的状态中，NO的转化率最大的是___ 点，当时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中 ____ 的点。 (3)按投料比把NO和加入总压为的恒定密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度的关系如图所示： ①该反应的 0(填“>”“<”或“=”)。判断理由是 。 ②在压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为 。 ③若反应一直保持在压强条件下进行，则M点的分压平衡常数 (用含的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压体积分数)。 18．运用物质结构与性质的相关知识，回答下列问题： (1)分子中，与原子相连的呈正电性，与原子相连的呈负电性电负性大小顺序是 。基态原子中能量最高的电子所在的原子轨道的电子云在空间上有 个伸展方向，原子轨道呈 形。 (2)的价层电子排布式为在周期表中的位置为 ，价电子轨道表示式为 。 (3)是离子晶体，其晶格能可通过Born-Haber循环计算得到。 的晶格能为 。 (4)GaAs的晶胞结构如图甲。将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料(图乙)。 ①GaAs晶胞中距离Ga原子最近As原子的个数为 。 ②掺杂之后，晶体中的原子个数比为 (化为最简整数比)。 试卷第10页，共11页 试卷第6页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $