精品解析：广东省深圳市盐田高级中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

2025-2026学年第一学期盐田高级中学高二月考 化学试卷 考试时间：75分钟　分数：100分 相对原子质量： H-1 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷 (选择题　共44分) 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 能源与科学、技术、社会密不可分。下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A．风力发电 B．天然气燃烧 C．冶炼金属钠 D．暖宝宝发热 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是 A. 碳酸钡和硫酸钡都可以作为医用口服“钡餐” B. 明矾和臭氧均可用作水处理剂且原理相同 C. 草木灰和铵态氮肥混合使用能使肥效增强 D. 工业上常用电解熔融的氧化铝制备金属铝 3. 下列说法中与调控速率无关的是 A. 在汽车尾气净化器内放置催化剂以除去NO和CO B. 在火箭上安装燃料雾化器以提高燃料燃烧的效率 C. 将食品存放于冰箱中以延长保质期 D. 向工业废水中加入以除去、 4. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网 升温促进碳酸钠水解 B 社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵可分解产生 C 帮厨活动：餐后将洗净的铁锅擦干 铁锅在潮湿环境下容易发生电化学腐蚀 D 学农活动：野炊时将煤炭碾碎使用 增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧 A. A B. B C. C D. D 5. 下列有关热化学方程式的说法正确的是 A. ，则的燃烧热为 B. 和在一定条件下反应放出热量86kJ，热化学反应方程式为： C. 已知，则稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成水时，放热 D. 已知，则的总能量比小 6. 我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。放电时，下列说法正确的是 A. 铂电极上发生还原反应 B. 阴离子移向正极 C. 电子由铂网经外电路流向铝板 D. 一段时间后，正极区附近溶液的pH变小 7. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列解释事实的方程式不正确的是 A. 草酸根的水解反应： B. 亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应： C. 用溶液腐蚀铜线路板： D. 泡沫灭火器(主要成分：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液)的反应原理： 8. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 澄清透明的无色溶液：、、、 D. 和Al反应放出的溶液：、、、 9. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数目为0.1NA B. 1 mol NaHSO4固体中，含有的阳离子数目为NA C. 1 L 1mol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO-数目为NA D. 电解精炼铜时，若转移个电子，则阳极溶解的质量为32g 10. 亚硝酰氯在有机合成中有重要应用，其合成反应的反应历程如图。下列说法不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 曲线I可能加入了催化剂 C. 反应过程只存在极性键的断裂和形成 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能 11. 使用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 测定化学反应速率 B. 在铜牌表面镀银 C. 制作简单氢氧燃料电池 D. 验证铁的析氢腐蚀 12. 下列溶液中各离子的物质的量浓度关系正确的是 A. NH4Cl溶液中：滴加几滴稀盐酸，增大 B. 50℃时，pH=12的纯碱溶液： C. 饱和小苏打溶液中： D. CH3COOH与CH3COONa混合溶液呈酸性： 13. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下将Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌 烧杯温度降低 该反应ΔH＜0 B 实验室电解饱和氯化钠溶液 有气泡冒出 电解产生的单质钠与水反应生成H2 C 测量中和反应热，向盐酸中加入NaOH溶液时，要缓慢倒入，边加边搅拌 温度计温度上升 盐酸与氢氧化钠溶液反应放热 D 向1 mL 1 mol•L-1 MgCl2溶液中滴加2滴1 mol•L-1 NaOH溶液，再滴加2滴1 mol•L-1 CuCl2溶液 白色沉淀变成蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2] A. A B. B C. C D. D 14. 在容积为VL的恒温密闭容器中模拟工业合成氨。充入N2和H2的总物质的量为1mol，容器内各组分的物质的量分数与反应时间t的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. a表示N2物质的量分数的变化情况 B. 0～t1min，v(H2)=mol·L-1·min-1 C. t2min时，NH3的分解速率小于其生成速率 D. t3min时改变的条件可能为减小容器容积 15. 已知甲基橙()变色的范围是3.1~4.4，溶液中存在电离平衡：，HIn和的物质的量分数随pH变化如图所示。下列说法错误的是 A. 时，溶液呈黄色 B. 曲线a表示物质的量分数随pH变化 C. 甲基橙电离平衡常数的数量级为 D. 当溶液刚好变为黄色时，溶液中为10 16. 一种可充电锌－空气电池放电时的工作原理如下图所示。已知：I室溶液中，锌主要以的形式存在，并存在。下列说法正确的是 A. 放电时，I室溶液pH增大 B. 放电时，该装置II室可实现海水淡化 C. 充电时，Zn电极反应为 D. 充电时，每生成，III室溶液质量理论上减少32g 第Ⅱ卷 (非选择题 共56分) 二、非选择题：共4题，共56分。 17. 甲酸俗名蚁酸，存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中。某小组同学设计如下实验，研究实验室中的甲酸。已知：25℃时，回答下列问题： （1）下列选项可以说明甲酸是弱酸的是___________。 A. 0.1mol/L的甲酸与等浓度溶液等体积混合恰好完全反应 B. 等浓度的甲酸和盐酸稀释至相同pH，盐酸中加入的水更多 C. 甲酸加入小苏打溶液中立即产生大量气泡 D. 等浓度的甲酸溶液和稀硫酸，前者的pH高于后者 （2）配制450mL0.1mol/L的HCOOH溶液，需用量筒量取5mol/L的HCOOH溶液的体积为___________mL。 （3）为确定甲酸溶液的准确浓度，取10.00mL甲酸溶液于锥形瓶中，加入2滴___________溶液作为指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定至终点，判断滴定终点的现象为___________，平行滴定三次，分别测得消耗NaOH溶液的体积为20.22mL、20.01mL、19.99mL，则甲酸的物质的量浓度为___________(保留四位有效数字)。 （4）下列关于滴定操作的说法正确的是___________。 A. 进行滴定操作时，眼睛要始终注视着滴定管内液面的变化 B. 滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 C. 用酸式滴定管量取10.00mL甲酸溶液于锥形瓶中 D. 滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，使测定结果偏小 （5）写出甲酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。 18. 磁性复合材料具有优异的光催化性能，可由钛铁矿(主要成分为，可表示为，杂质为)制备，一种工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”工序中，将矿石粉碎的目的是_______。 （2）“酸浸”后钛元素主要以形式存在，发生的化学反应方程式为_______。 （3）滤渣A的主要成分为_______。 （4）加入NaCl的作用是_______。 （5）加入氨水、双氧水的作用分别是_______、_______，获得需在HCl氛围中结晶，原因是_______。 （6）滤液C加热水后得到难溶于水和稀酸的偏钛酸(用表示)，加“热水”时反应的离子方程式为_______。此时温度为25℃，滤液中，则此时滤液中为_______()。 19. 载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义，其发展水平是衡量一个国家综合国力的重要指标。中国正在逐步建立自己的载人空间站“天宫”，神舟十三号载人飞船在北京时间10月16日0时23分点火发射，又一次正式踏上飞向浩渺星辰的征途。 （1）氢氧燃料电池(构造示意图如图)单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。由此判断X极为电池的___________极，OH向___________(填“正”或“负”)极作定向移动，Y极的电极反应式为___________。 （2）在宇宙飞船或潜艇中，还可利用氢氧燃料电池所产生的水作为饮用水，今欲得常温下1.8L水，则电池内电子转移的物质的量约为___________mol （3）“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将___________能转化为电能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2，充电时，阳极的电极反应式为___________；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 20. 催化氢化是实现碳中和的重要途径之一，其反应原理如下： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）反应的___________。 （2）在恒温恒容密闭容器中通入一定量的和发生反应，下列事实能说明容器内反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．混合气体的压强不再发生变化 b．反应Ⅱ的化学平衡常数不再变化 c．与的浓度之比为 d．的体积分数不再发生变化 （3）在某容器中进行反应Ⅰ和反应Ⅱ，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。其中X表示的物理量为___________(填“温度”或“压强”)；___________(填“>”或“<”)，理由是___________。 （4）一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡时，和的物质的量分别为和。 ①能增大反应Ⅰ平衡常数的措施为___________；不影响平衡状态，但可缩短达到平衡时间的措施为___________。 ②该温度下反应Ⅱ的平衡常数___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期盐田高级中学高二月考 化学试卷 考试时间：75分钟　分数：100分 相对原子质量： H-1 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷 (选择题　共44分) 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 能源与科学、技术、社会密不可分。下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A．风力发电 B．天然气燃烧 C．冶炼金属钠 D．暖宝宝发热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．风力发电是将风能转化为电能，A错误； B．天然气燃烧是将化学能转化为热能（和光能），B错误； C．冶炼金属钠通常采用电解熔融氯化钠的方法，该过程需要消耗电能，将电能转化为化学能，C正确； D．暖宝宝发热的原理是铁的氧化反应放热，将化学能转化为热能，D错误； 故答案选C。 2. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是 A. 碳酸钡和硫酸钡都可以作为医用口服“钡餐” B. 明矾和臭氧均可用作水处理剂且原理相同 C. 草木灰和铵态氮肥混合使用能使肥效增强 D. 工业上常用电解熔融的氧化铝制备金属铝 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钡可与胃酸反应生成可溶性钡盐（剧毒），而硫酸钡不溶于胃酸，故只有硫酸钡可作钡餐，A错误； B．明矾净水利用铝离子水解生成胶体吸附杂质，臭氧利用强氧化性杀菌消毒，原理不同，B错误； C．草木灰（含碳酸钾，碱性）与铵态氮肥混合会生成氨气逸出，降低肥效，C错误； D．工业上通过电解熔融氧化铝（加入冰晶石）制备铝，原理正确，D正确； 故选D。 3. 下列说法中与调控速率无关的是 A. 在汽车尾气净化器内放置催化剂以除去NO和CO B. 在火箭上安装燃料雾化器以提高燃料燃烧的效率 C. 将食品存放于冰箱中以延长保质期 D. 向工业废水中加入以除去、 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂可以加快反应速率，在汽车尾气净化器内放置催化剂以除去NO和CO并转化为无毒气体，减少污染，与调控速率有关，A不符合题意； B．在火箭上安装燃料雾化器，增大反应物接触面积，以提高燃料燃烧的效率，与调控速率有关，B不符合题意； C．将食品存放于冰箱中降低温度，减缓腐败速率，以延长保质期，与调控速率有关，C不符合题意； D．向工业废水中加入以除去、是将铜离子、汞离子转化为难溶物，与调控速率无关，D符合题意； 故选D。 4. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网 升温促进碳酸钠水解 B 社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵可分解产生 C 帮厨活动：餐后将洗净的铁锅擦干 铁锅在潮湿环境下容易发生电化学腐蚀 D 学农活动：野炊时将煤炭碾碎使用 增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度升高会促进纯碱的水解，纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下发生水解，所以用热纯碱溶液浸泡油烟机滤网，与所述的化学知识有关联，故A项正确； B．氯化铵水解，溶液呈酸性，可以用来清洗铁锈，并不是氯化铵可分解产生HCl，与所述的化学知识没有关联，故B项错误； C．铁在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀，形成铁锈，所以餐后将洗净的铁锅擦干可以减缓铁的锈蚀，与所述的化学知识有关联，故C项正确； D．将煤炭碾碎可以增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧，与所述的化学知识有关联，故D项正确； 故本题选B。 5. 下列有关热化学方程式的说法正确的是 A. ，则的燃烧热为 B. 和在一定条件下反应放出热量86kJ，热化学反应方程式为： C. 已知，则稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成水时，放热 D. 已知，则的总能量比小 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热的热化学方程式中，C的指定氧化物为CO2而不是CO，因此C的燃烧热不为110.5kJ/mol，A错误； B．该反应为可逆反应，反应物未完全反应，若和在一定条件下完全反应，将放出更多热量，则，B错误； C．硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，则稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成水时，放热，C正确； D．该反应为吸热反应，则的总能量比和的总能量小，D错误； 故选C。 6. 我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。放电时，下列说法正确的是 A. 铂电极上发生还原反应 B. 阴离子移向正极 C. 电子由铂网经外电路流向铝板 D. 一段时间后，正极区附近溶液的pH变小 【答案】A 【解析】 【分析】空气中的氧气与铝反应产生电流可知Al为负极，铂网为正极。 【详解】A．铂电极为正极，氧气在此被还原，发生还原反应，A正确； B．放电时阴离子应移向负极（铝板）以中和电荷，而非正极，B错误； C．电子从负极（铝板）经外电路流向正极（铂网），C错误； D．正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH⁻，pH增大，D错误； 故选A。 7. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列解释事实的方程式不正确的是 A. 草酸根的水解反应： B. 亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应： C. 用溶液腐蚀铜线路板： D. 泡沫灭火器(主要成分：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液)的反应原理： 【答案】A 【解析】 【详解】A．草酸根水解应分步进行，首先生成和OH-，不能直接生成H2C2O4，正确应为，A错误； B．与OH-发生反应生成和H2O，方程式正确，B正确； C．Fe3+氧化Cu生成Cu2+和Fe2+，电荷和原子均守恒，离子方程式正确，C正确； D．Al3+与碳酸氢根相互促进水解生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，电荷和原子均守恒，D正确； 选A。 8. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 澄清透明的无色溶液：、、、 D. 和Al反应放出的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．c水(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，碱溶液中Al3+、Fe3+不可能大量存在，A不合题意； B．=1×10-13mol·L-1的溶液即c(H+)=0.1mol/L，则H+、、 Ca2+、C1-、相互不反应，一定能够大量共存，B符合题意； C．无色溶液中不可能含有大量的紫色的，C不合题意； D．和Al反应放出H2的溶液可能是强酸溶液也可能是强碱溶液，强碱溶液中不可能含有大量的Mg2+、 Cu2+，D不合题意； 故答案为：B。 9. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数目为0.1NA B. 1 mol NaHSO4固体中，含有的阳离子数目为NA C. 1 L 1mol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO-数目为NA D. 电解精炼铜时，若转移个电子，则阳极溶解的质量为32g 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于溶液体积未知，即使知道OH-浓度也无法计算OH-数目，A错误； B．NaHSO4固体中阳离子为Na+，1 mol含NA个阳离子，B正确； C．1L 1mol/L CH3COONa溶液中，由于CH3COO-会水解，所以其数目一定小于NA，C错误； D．电解时阳极是粗铜，其中可能存在比铜活泼的杂质（如Zn、Fe等）会优先放电溶解，溶解的质量不确定，D错误； 故答案选B。 10. 亚硝酰氯在有机合成中有重要应用，其合成反应的反应历程如图。下列说法不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 曲线I可能加入了催化剂 C. 反应过程只存在极性键的断裂和形成 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应生成物总能量低于反应物总能量，为放热反应，A错误； B．催化剂能降低活化能，如图所示，曲线I活化能降低，可能加入了催化剂，B正确； C．反应过程中还断裂了Cl-Cl键，为非极性键，C错误； D．如图所示，逆反应的活化能大于正反应的活化能，D正确； 故选C。 11. 使用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 测定化学反应速率 B. 在铜牌表面镀银 C. 制作简单氢氧燃料电池 D. 验证铁的析氢腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．测定化学反应速率需准确测量气体体积变化，装置中使用长颈漏斗，若其下端未插入液面以下，生成的会从漏斗逸出，导致气体收集不准确，A错误； B．铜牌镀银时，待镀金属（铜牌）作阴极（接电源负极），镀层金属（银片）作阳极（接电源正极），电镀液为溶液，装置中电极连接正确，能实现铜牌表面镀银，B正确； C．氢氧燃料电池需通入和作为燃料和氧化剂，装置中仅为石墨电极和溶液，先断开K2、接通K1时发生电解，阴极产生的是氢气和氢氧化钠溶液，阳极产生氯气，再断开K1、接通K2时发生原电池反应，负极氢气被氧化，正极氯气被还原，无法构成氢氧燃料电池，C错误； D．铁的析氢腐蚀发生在酸性环境，食盐水为中性环境，铁钉在此发生吸氧腐蚀（消耗），而非析氢腐蚀，D错误； 故答案选B。 12. 下列溶液中各离子的物质的量浓度关系正确的是 A. NH4Cl溶液中：滴加几滴稀盐酸，增大 B. 50℃时，pH=12的纯碱溶液： C. 饱和小苏打溶液中： D. CH3COOH与CH3COONa混合溶液呈酸性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中存在以下平衡状态：，滴加几滴稀盐酸后，溶液中增大，抑制水解，平衡逆向移动，使减小，而非增大，故A错误； B．50℃时，水的离子积常数大于，pH=12的溶液中，，，故B错误； C．饱和小苏打溶液中，根据Na和C元素守恒，有以下关系：，故，故C正确； D．根据电荷守恒，与混合溶液中：，溶液呈现酸性时，，故，故D错误； 故答案选C。 13. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下将Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌 烧杯温度降低 该反应ΔH＜0 B 实验室电解饱和氯化钠溶液 有气泡冒出 电解产生的单质钠与水反应生成H2 C 测量中和反应热，向盐酸中加入NaOH溶液时，要缓慢倒入，边加边搅拌 温度计温度上升 盐酸与氢氧化钠溶液反应放热 D 向1 mL 1 mol•L-1 MgCl2溶液中滴加2滴1 mol•L-1 NaOH溶液，再滴加2滴1 mol•L-1 CuCl2溶液 白色沉淀变成蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2] A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．现象烧杯温度降低，说明反应吸热，，但结论说，A错误； B．电解饱和食盐水时，阴极产生氢气而非单质钠（水被还原），B错误； C．测量中和热时应迅速倒入NaOH溶液以减少热量散失，缓慢倒入操作不当，不符合实验规范，C错误； D．白色沉淀（）转化为蓝色沉淀（），说明，D正确； 故选D。 14. 在容积为VL的恒温密闭容器中模拟工业合成氨。充入N2和H2的总物质的量为1mol，容器内各组分的物质的量分数与反应时间t的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. a表示N2物质的量分数的变化情况 B. 0～t1min，v(H2)=mol·L-1·min-1 C. t2min时，NH3的分解速率小于其生成速率 D. t3min时改变的条件可能为减小容器容积 【答案】B 【解析】 【分析】由题中图示可知，开始时N2和H2各占50%，总物质的量是1mol，则N2和H2各为0.5mol，由可得，某时刻总物质的量为n(总)=(0.5-x)mol+(0.5-3x)mol+2xmol=(1-2x)mol，某时刻N2的物质的量分数为=50%，所以，N2的物质的量分数一直保持不变，是50%，则a代表N2的物质的量分数，随反应进行减小的是c代表H2的物质的量分数，b代表NH3的物质的量分数；据此解答。 【详解】A．由上述分析可知，N2的物质的量分数一直保持不变，是50%，则a代表N2的物质的量分数，故A正确； B．由上述分析可知，a代表N2的物质的量分数，c代表H2的物质的量分数，b代表NH3的物质的量分数，t1时H2、NH3的物质的量分数相等，即，解之x=0.1mol，则0～t1min，v(H2)= mol·L-1·min-1，故B错误； C．由上述分析可知，b代表NH3的物质的量分数，t2时刻及以后，NH3的物质的量分数增大，说明反应向右进行，则NH3的分解速率小于其生成速率，故C正确； D．由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知，t3时刻，减小容积，压强增大，平衡正向移动，NH3的物质的量分数增大，H2的物质的量分数减小，故D正确； 答案为B。 15. 已知甲基橙()变色的范围是3.1~4.4，溶液中存在电离平衡：，HIn和的物质的量分数随pH变化如图所示。下列说法错误的是 A. 时，溶液呈黄色 B. 曲线a表示物质的量分数随pH变化 C. 甲基橙电离平衡常数的数量级为 D. 当溶液刚好变为黄色时，溶液中为10 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲基橙(HIn)变色的范围是3.1~4.4，溶液中存在电离平衡：，因此时，溶液呈黄色，A正确； B．随着pH的增大，氢离子浓度逐渐减小，平衡正向进行，物质的量分数逐渐增大，因此曲线a表示物质的量分数随pH变化，曲线b表示物质的量分数随pH变化，B错误； C．当pH=3.4时，溶液中与的物质的量分数相等，所以甲基橙电离平衡常数为，因此数量级为，C正确； D．甲基橙变色的范围是3.1~4.4，当溶液刚好变为黄色时，pH=4.4，所以根据可知溶液中为10，D正确； 答案选B。 16. 一种可充电锌－空气电池放电时的工作原理如下图所示。已知：I室溶液中，锌主要以的形式存在，并存在。下列说法正确的是 A. 放电时，I室溶液pH增大 B. 放电时，该装置II室可实现海水淡化 C. 充电时，Zn电极反应为 D. 充电时，每生成，III室溶液质量理论上减少32g 【答案】B 【解析】 【分析】原电池中通入O2的一极是正极，则Pt/C电极是正极，电极方程式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，Zn电极为负极，已知：I室溶液中，锌主要以的形式存在，电极方程式为：，以此解答。 【详解】A．由分析可知，Zn电极为负极，电极方程式为：，浓度增大，平衡正向移动，H+浓度增大，I室溶液pH减小，故A错误； B．放电时，该装置II室中Na+通过阳离子交换膜进入III室，Cl-通过阴离子交换膜进入I室，可实现海水淡化，故B正确； C．放电时，Zn电极反应为，则充电时，Zn电极反应为，故C错误； D．充电时，Ⅲ室为阳极，电解质溶液是NaCl，此时是氯离子发生反应，不会产生氧气，故D错误； 故选B。 第Ⅱ卷 (非选择题 共56分) 二、非选择题：共4题，共56分。 17. 甲酸俗名蚁酸，存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中。某小组同学设计如下实验，研究实验室中的甲酸。已知：25℃时，回答下列问题： （1）下列选项可以说明甲酸是弱酸的是___________。 A. 0.1mol/L的甲酸与等浓度溶液等体积混合恰好完全反应 B. 等浓度的甲酸和盐酸稀释至相同pH，盐酸中加入的水更多 C. 甲酸加入小苏打溶液中立即产生大量气泡 D. 等浓度的甲酸溶液和稀硫酸，前者的pH高于后者 （2）配制450mL0.1mol/L的HCOOH溶液，需用量筒量取5mol/L的HCOOH溶液的体积为___________mL。 （3）为确定甲酸溶液的准确浓度，取10.00mL甲酸溶液于锥形瓶中，加入2滴___________溶液作为指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定至终点，判断滴定终点的现象为___________，平行滴定三次，分别测得消耗NaOH溶液的体积为20.22mL、20.01mL、19.99mL，则甲酸的物质的量浓度为___________(保留四位有效数字)。 （4）下列关于滴定操作的说法正确的是___________。 A. 进行滴定操作时，眼睛要始终注视着滴定管内液面的变化 B. 滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 C. 用酸式滴定管量取10.00mL甲酸溶液于锥形瓶中 D. 滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，使测定结果偏小 （5）写出甲酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。 【答案】（1）B （2）10.0 （3） ①. 酚酞 ②. 滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色 ③. 0.2000mol/L （4）BC （5）HCOOH+OH-=HCOO-+H2O 【解析】 【小问1详解】 A．0.1mol/L甲酸与等浓度NaOH等体积混合恰好完全反应，仅说明甲酸是一元酸，无法证明其部分电离，不能说明是弱酸，A错误； B．等浓度的甲酸和盐酸稀释至相同pH，盐酸需加入更多水。盐酸是强酸，完全电离，甲酸是弱酸，稀释时会继续电离出，因此稀释相同倍数时甲酸pH变化更小，要达到相同pH，盐酸需要加更多水，可证明甲酸是弱酸，B正确； C．甲酸加入小苏打（）立即产生气泡，仅说明甲酸酸性强于碳酸（），无法证明甲酸是弱酸（如盐酸也能与小苏打反应），C错误； D．等浓度的甲酸溶液和稀硫酸，前者pH更高。稀硫酸是二元强酸，浓度更高，因此甲酸pH更高是由酸的元数决定，不能证明甲酸是弱酸，D错误； 【小问2详解】 实验室无450mL容量瓶，需选用500mL容量瓶配制，根据稀释定律计算：； 【小问3详解】 甲酸与NaOH滴定生成强碱弱酸盐，终点溶液呈弱碱性，因此选用酚酞作指示剂（酚酞变色范围8.2~10.0，符合碱性环境）；滴定终点现象：滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；先去除异常数据20.22mL（偏差过大），取20.01mL、19.99mL的平均值：。根据，，解得； 【小问4详解】 A．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，而非滴定管液面，A错误； B．若用待测液润洗锥形瓶，会使待测液溶质物质的量偏大，消耗NaOH体积偏大，导致测定结果偏高，B正确； C．甲酸呈酸性，用酸式滴定管量取10.00mL甲酸溶液，操作正确，C正确； D．滴定前俯视读数（读数偏小），滴定后仰视读数（读数偏大），会导致读取的NaOH体积偏大，测定结果偏大，D错误； 【小问5详解】 甲酸是弱酸，在离子方程式中保留化学式，NaOH是强碱，拆分为离子，反应生成和水，离子方程式为：。 【点睛】本实验围绕甲酸（蚁酸，弱酸，）展开，依次完成了弱酸的判断、溶液的配制、酸碱中和滴定、滴定操作正误判断、离子方程式书写五个核心任务，完整覆盖了弱电解质的电离、溶液配制、中和滴定等高中化学重点知识点，是一道典型的综合实验题。 18. 磁性复合材料具有优异的光催化性能，可由钛铁矿(主要成分为，可表示为，杂质为)制备，一种工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”工序中，将矿石粉碎的目的是_______。 （2）“酸浸”后钛元素主要以形式存在，发生的化学反应方程式为_______。 （3）滤渣A的主要成分为_______。 （4）加入NaCl的作用是_______。 （5）加入氨水、双氧水的作用分别是_______、_______，获得需在HCl氛围中结晶，原因是_______。 （6）滤液C加热水后得到难溶于水和稀酸的偏钛酸(用表示)，加“热水”时反应的离子方程式为_______。此时温度为25℃，滤液中，则此时滤液中为_______()。 【答案】（1）加快酸浸速率 （2） （3）(二氧化硅) （4）增大浓度，促进的析出 （5） ①. 升高 ②. 氧化 ③. 抑制水解 （6） ①. TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+ ②. 0.001mol/L 【解析】 【分析】SiO2为酸性氧化物，不与盐酸反应，TiFeO3溶于盐酸，转化成TiO2+、Fe2+，过滤，滤渣A为SiO2，滤液B中加入少量NaCl，在冰浴下，增大c(Cl-)，有利于FeCl2·6H2O析出，溶液C中存在TiO2+，加热水，促进TiO2+水解得到H2TiO3，偏钛酸不稳定受热分解成TiO2，据此分析； 【小问1详解】 “酸浸”工序中将矿石粉碎的目的是增加矿石与浓盐酸接触面积，提高浸取率；故答案为加快酸浸速率； 【小问2详解】 TiFeO3溶于盐酸，转化成TiO2+、Fe2+，其化学反应方程式为TiFeO3+4HCl(浓)=TiOCl2+FeCl2+2H2O；故答案为TiFeO3+4HCl(浓)=TiOCl2+FeCl2+2H2O； 【小问3详解】 SiO2为酸性氧化物，不与盐酸反应，TiFeO3溶于盐酸，转化成TiO2+、Fe2+，过滤，滤渣A为SiO2，故答案为SiO2(二氧化硅)； 【小问4详解】 滤液B中加入少量NaCl， c(Cl-)增大，有利于FeCl2·6H2O析出，故答案为增大Cl-浓度，有利于FeCl2·6H2O析出； 【小问5详解】 加入双氧水，将Fe2+氧化成Fe3+，加入NH3·H2O，调节pH，使Fe3+以氢氧化铁形式沉淀出来；Fe2+能发生水解，在HCl氛围中加热，可以抑制Fe2+水解；故答案为提高pH；将Fe2+氧化成Fe3+；抑制Fe2+水解； 【小问6详解】 溶液C中存在TiO2+，加热水，促进TiO2+水解得到H2TiO3，其离子方程式为TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+；pH=2的溶液中c(H+)=1.0×10-2mol/L，此时溶液中c(OH-)=1.0×10-12mol/L，c(TiO2+)==1.0×10-3mol/L；故答案为TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+；1.0×10-3mol/L。 19. 载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义，其发展水平是衡量一个国家综合国力的重要指标。中国正在逐步建立自己的载人空间站“天宫”，神舟十三号载人飞船在北京时间10月16日0时23分点火发射，又一次正式踏上飞向浩渺星辰的征途。 （1）氢氧燃料电池(构造示意图如图)单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。由此判断X极为电池的___________极，OH向___________(填“正”或“负”)极作定向移动，Y极的电极反应式为___________。 （2）在宇宙飞船或潜艇中，还可利用氢氧燃料电池所产生的水作为饮用水，今欲得常温下1.8L水，则电池内电子转移的物质的量约为___________mol （3）“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将___________能转化为电能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2，充电时，阳极的电极反应式为___________；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 负 ②. 负 ③. O2+2H2O+4e-=4OH- （2）200 （3） ①. 太阳能或光能 ②. Ni(OH)2 - e-+ OH- = NiOOH + H2O ③. 减小 【解析】 【小问1详解】 根据电子流向可知，X电极是电子流出的一极，由此判断X极为电池的负极，原电池中阴离子向负极移动，则OH-向负极作定向移动，Y极是正极，氧气得到电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH-，故答案：负；负；O2＋2H2O＋4e-=4OH-； 【小问2详解】 1.8L水质量为1800g，1800g水的物质的量为；氢氧燃料电池总反应式为，每生成一个水分子，转移2个电子，故生成100mol水，电子转移的物质的量约为，故答案：200； 【小问3详解】 飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将太阳能或光能转化为电能；其工作原理为Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，充电时相当于是电解池，阳极Ni失去电子，其电极反应式为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时相当于是原电池，Cd失去电子结合氢氧根离子生成Cd(OH)2，因此负极附近溶液的碱性减小，故答案：太阳能或光能；Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O；减小。 20. 催化氢化是实现碳中和的重要途径之一，其反应原理如下： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）反应的___________。 （2）在恒温恒容密闭容器中通入一定量的和发生反应，下列事实能说明容器内反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．混合气体的压强不再发生变化 b．反应Ⅱ的化学平衡常数不再变化 c．与的浓度之比为 d．的体积分数不再发生变化 （3）在某容器中进行反应Ⅰ和反应Ⅱ，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。其中X表示的物理量为___________(填“温度”或“压强”)；___________(填“>”或“<”)，理由是___________。 （4）一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡时，和的物质的量分别为和。 ①能增大反应Ⅰ平衡常数的措施为___________；不影响平衡状态，但可缩短达到平衡时间的措施为___________。 ②该温度下反应Ⅱ的平衡常数___________。 【答案】（1） （2）ad （3） ①. 温度 ②. < ③. 反应Ⅰ和反应Ⅱ都为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向右移动，的平衡转化率增大，曲线转化率较高，故压强较大 （4） ①. 降低温度 ②. 加入(高效)催化剂 ③. 50(无单位也可) 【解析】 【小问1详解】 根据题目信息，该反应为反应Ⅱ反应Ⅰ，则。 故答案为：。 【小问2详解】 在恒温恒容密闭容器中，下列事实能说明容器内反应达到平衡状态的为： a．混合气体的压强不再发生变化 ：反应Ⅰ和反应Ⅱ都为气体体积减小的反应，当压强不变时，说明体系中反应物的消耗量等于了生成物的生成量，即，则反应已达到平衡状态，a符合题意； b．反应Ⅱ的化学平衡常数不再变化：平衡常数只受温度影响，该体系为恒温，则平衡常数不变，b不符合题意； c．与的浓度之比为：只能体现此时与的物质的量是相等的，无法说明他们的量不再发生改变，也就不能证明已达到平衡状态，b不符合题意； d．的体积分数不再发生变化：说明的消耗量等于的生成量，即，则反应已达到平衡状态，d符合题意； 故答案为：ad。 【小问3详解】 根据题目图形，反应Ⅰ和反应Ⅱ都是放热反应，升高温度平衡向左移动，的平衡转化率减小，X符合温度变化趋势；反应Ⅰ和反应Ⅱ都为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向右移动，的平衡转化率增大，X不符合温度变化趋势，则表示压强，曲线转化率较高，故压强较大，故。 故答案为：温度；；反应Ⅰ和反应Ⅱ都为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向右移动，的平衡转化率增大，曲线转化率较高，故压强较大。 【小问4详解】 ①平衡常数只受温度影响，且反应Ⅰ为放热反应，要增大反应Ⅰ平衡常数，需要平衡要向右移动，则改变的温度条件为：降低温度；根据前面的信息，改变温度、浓度和压强都会影响到平衡的移动，所以在不影响平衡的移动又能加快反应速率，缩短达到平衡时间的措施只能为：使用更高效的催化剂； ②一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡时，和的物质的量分别为和，根据C元素守恒，剩余的，再根据O元素守恒，生成的水，根据H元素守恒，剩余的，则反应Ⅱ的平衡常数。 故答案为：降低温度；加入高效催化剂；50(无单位也可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $