精品解析：广东省广州市华文高级中学2025-2026学年高一上学期9月月考 化学试卷

2025年广州市华文高级中学高一年级月考（一） 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列物质中属于电解质的是 A. 铜丝 B. 乙醇 C. 氯化钠溶液 D. 熔融硝酸钾 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜丝是单质，电解质的研究对象是化合物，单质既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．乙醇在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质，B错误； C．氯化钠溶液是混合物，电解质的研究对象是纯净物中的化合物，混合物既不属于电解质也不属于非电解质，C错误； D．熔融硝酸钾是化合物，熔融状态下能电离出自由移动的和，可以导电，属于电解质，D正确； 故选D。 2. 《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程中涉及的反应类型为 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程中发生了铁置换铜的反应。 【详解】“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，胆矾即硫酸铜晶体，该过程中发生了铁置换铜的反应，该反应的化学方程式为Fe＋CuSO4=Cu+FeSO4，该反应属于置换反应，故本题答案为C。 3. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 食物的腐败 B. 钟乳石的形成 C. 金属的冶炼 D. 绿色植物的光合作用 【答案】B 【解析】 【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，特征是有元素化合价的升降。 【详解】A．食物的腐败是氧气参与下，将食物氧化的过程，O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．钟乳石的形成是溶有二氧化碳的水流经含有碳酸钙的岩石，生成溶于水的碳酸氢钙，碳酸氢钙再受热分解，生成碳酸钙形成钟乳石，发生的不是氧化还原反应，B符合题意； C．金属的冶炼本质将金属阳离子还原为金属单质的过程，发生氧化还原反应，C不符合题意； D．绿色植物的光合作用是在光照条件下，将二氧化碳和水转化为有机物，并释放出氧气的过程，反应过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 溶液 C. KCl溶液 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体属于胶体，可发生丁达尔效应，A符合题意； B．溶液属于溶液，不能发生丁达尔效应，B不符合题意； C．KCl溶液属于溶液，能发生丁达尔效应，C不符合题意； D．溶液属于溶液，不能发生丁达尔效应，D不符合题意； 故选A。 5. 常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与会反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．与反应生成沉淀，且与反应生成微溶的，不能大量共存，B错误； C．、、、之间均不发生反应，能在溶液中大量共存，C正确； D．与反应生成和，且与会生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 6. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．可以通过Br2和NaOH溶液反应实现，不需要加入氧化剂或还原剂，A不符合题意； B．中铁的化合价从0升至+2，被氧化，需加入氧化剂，B符合题意； C．中碳的化合价均为+4，未发生氧化还原反应，无需氧化剂，C不符合题意； D．中氯的化合价从+7降至0，被还原，需加入还原剂，D不符合题意； 故选B。 7. 下列物质分类正确的是 A. 、、是碱性氧化物 B. 、、是酸 C. 、、是碱 D. 、、是盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O2不属于碱性氧化物　，A错误； B．NaHCO3是盐，属于酸式盐，不是酸　，B错误； C．三种物质都是碱，C正确； D．Na2O为氧化物，不是盐，D错误； 故选C。 8. 广府文化是中华文明的重要组成，其代表有“广东剪纸”、“香云纱染整技艺”、“镬耳屋”、“粤菜”等。下列说法不正确的是 A. “广东剪纸”纸张的裁剪过程不涉及化学变化 B. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于混合物 C. 使用青砖建造“镬耳屋”，青砖的青色来自 D. 添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．纸张的裁剪过程没有新物质生成，不涉及化学变化，故A项正确； B．纯碱水溶液为碳酸钠溶液，属于混合物，故B项正确； C．氧化铁为红棕色固体，并不是青色，故C项错误； D．用含小苏打的发酵粉蒸制“粤菜”糕点，可以使糕点蓬松，碳酸氢钠的俗称是小苏打，化学式为NaHCO3，故D项正确； 故答案为：C。 9. 向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，如图曲线表示混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)随硫酸溶液体积变化的情况，其中正确的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】A 【解析】 【分析】溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，根据氢氧化钡和硫酸的反应来确定离子浓度变化，进而确定导电能力的变化。 【详解】氢氧化钡是强电解质，所以在没加硫酸之前，氢氧化钡溶液具有一定导电能力，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，发生的反应为：H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，随着稀硫酸溶液的滴加，离子浓度逐渐减小，导电性逐渐降低，最后导电能力为零，也就是说恰好完全反应时没有自由移动的离子了，当硫酸过量时，溶液中自由移动的离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增大，直到和原来接近，所以溶液中溶液的导电性变化是强→弱（水有微弱的导电性）→强，曲线①符合导电性的变化趋势。 故选A。 10. 常温下，下列物质间的转化通过一步反应可实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Mg是活泼金属，常温下可被空气中的O2氧化生成MgO，可一步实现转化，A正确； B．常温下CO无法直接反应得到碳酸盐，需先被氧化为CO2后再与含钙碱性物质反应，B错误； C．Al单质常温下与酸反应生成铝盐、与强碱反应生成偏铝酸盐，不能直接一步生成Al(OH)3，C错误； D．Fe2O3难溶于水，不能与水直接反应生成Fe(OH)3，需先溶于酸得到Fe3+盐，再与碱反应得到Fe(OH)3，D错误； 答案选A。 11. 下列物质不属于电解质的是 A. Na2SO4 B. NaOH C. H2SO4 D. CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2SO4是盐，属于电解质，故A不符合题意； B．NaOH是碱，属于电解质，故B不符合题意； C．H2SO4是酸，属于电解质，故C不符合题意； D．CO2是非金属氧化物，属于非电解质，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. Na与水的反应： B. 通入溶液： C. 用溶解 D. 溶液中加入溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，A错误； B．通入溶液，将氧化为，离子方程式为，B正确； C．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆成，需保留化学式，正确离子方程式为，C错误； D．与反应，与、与计量比要符合化学式组成。正确离子方程式为，D错误； 故选B。 13. 下列关于胶体的叙述，错误的是 A. 用丁达尔效应可区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 B. 向沸水中滴入饱和FeCl3溶液至红褐色，可得到Fe(OH)3胶体 C. 《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 D. 纳米材料粒子直径一般在1~100nm之间，因此纳米材料属于胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，FeCl3溶液不能产生丁达尔效应，所以能鉴别，选项A正确； B．制备Fe(OH)3胶体的反应：FeCl3 +3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl，选项B正确； C．雾属于胶体，具有丁达尔效应，选项C正确； D．纳米材料身上是纯净物，直径一般在1~100 nm之间，把它分散到分散剂中才形成胶体，选项D错误； 答案选D。 14. 实验小组的同学使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a HCl H2SO4 Na2SO4 H2SO4 试剂b Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2 Ba(OH)2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】依据灯光变化可知，反应过程中溶液中离子浓度先减少到几乎为零，后又逐渐增加。 【详解】A．2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，氯化钙为溶于水的强电解质，离子浓度不会出现减少到几乎为0的情况，A错误； B．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，硫酸钠为溶于水的强电解质，离子浓度不会出现减少到几乎为0的情况，B错误； C．Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH，氢氧化钠为溶于水的强电解质，离子浓度不会出现减少到几乎为0的情况，C错误； D．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，硫酸钡不溶于水，水为极弱的电解质，当硫酸和氢氧化钡恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为0，继续滴加硫酸，离子浓度升高，导电性增强，D正确； 答案选D。 15. 2020年11月10日，我国载人潜水器“奋斗者”号成功坐底，地球海洋最深处(10909米)，28日胜利返航。金属(Ti)在其中起到了重要作用，工业上由TiO2制金属钛的化学方程式为①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，②TiCl4+2MgTi+2MgCl2。下列说法正确的是 A. 反应①中TiO2是氧化剂 B. 反应①中被还原的物质是Cl2 C. 反应②中MgCl2是还原产物 D. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量比为2：1 【答案】B 【解析】 【分析】反应①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，中 C 元素化合价由 0 价变为 +2 价，Cl 元素化合价由 0 价变为 −1 价，反应②TiCl4+2MgTi+2MgCl2中，Ti 元素化合价由 +4 价变为 0 价，Mg 元素化合价由 0 价变为 +2 价， 【详解】A．反应①中Cl元素化合价降低，Cl2为氧化剂，TiO2既不是是氧化剂，也不是还原剂，故A错误； B．反应①中Cl元素化合价降低，Cl2被还原，故B正确； C．反应②中Mg元素化合价升高，MgCl2是氧化产物，故C错误； D．反应②中Mg元素化合价升高，Mg是还原剂，Ti元素化合价降低，TiCl4是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量比为 1:2，故D错误； 故选B。 16. 已知：SO+ I2+H2O = SO+2I- +2H+，碘水呈褐色。某溶液中可能含有Na+、NH、Cu2+、K+ 、I-、SO、SO，且所有离子个数相等。向该无色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 A. 肯定不含SO B. 肯定不含I- C. 肯定含有NH D. 可能含有SO 【答案】A 【解析】 【分析】该无色溶液说明不含；滴加少量氯水，溶液呈无色，说明氯水发生了反应，且产物是无色的，、都可与氯水反应使氯水褪色，的还原性比强，而氯水滴加少量，因此一定含有，不能确定；又因溶液中离子浓度相同，依据电荷守恒可知一定不含；若原溶液中含，则溶液中含、、三种离子；若原溶液中不含，则溶液中含、、三种中的两种离子。 【详解】A．根据分析可知肯定不含，A正确； B．根据分析可知可能含有，B错误； C．根据分析，无法确定是否一定含有，C错误； D．溶液无色且氯水褪色，说明一定含有，D错误； 故选A。 二、非选择题：共56分。 17. 有以下六种物质：①固体；②溶液；③饱和溶液；④蔗糖；⑤；⑥。回答下列问题： （1）能导电的是______（填序号，下同）．属于电解质的是______是非电解质但水溶液能导电的是______。 （2）②中的电离方程式为______。 （3）将③滴加到沸腾的水中并继续加热至生成胶体，产生的现象是______；将铜与③混合后，产物之一是，相应反应的离子方程式为______，该反应属于______（填选项字母）。 A.置换反应 B.氧化还原反应 C.化合反应 （4）向①的溶液中加入少量②，反应的离子方程式为______。 【答案】（1） ①. ②③ ②. ①⑤ ③. ⑥ （2） （3） ①. 溶液变为红褐色（答案合理即可） ②. ③. B （4） 【解析】 【小问1详解】 酸、碱、盐、金属氧化物是电解质，熔融的电解质和电解质的溶液均能导电，故能导电的是②、③；①、⑤是电解质；是非电解质，但其溶于水后可生成电解质，因此其水溶液能导电。 【小问2详解】 完全电离出、，故的电离方程式为； 【小问3详解】 将饱和溶液滴入沸水中最终可得到红褐色胶体；时被还原，Cu被氧化为，离子方程式为，该反应是氧化还原反应但不属于置换反应，更不属于化合反应，故选B项； 【小问4详解】 少量与反应时，有剩余，反应的离子方程式为。 18. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。 （1）化合价是学习氧化还原反应的基础。标出下列物质中划线元素的化合价。 ①NaI：________； ②________； ③________； ④(NH4)2CO3：_______。 （2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是________，其中在该反应中________（填标号）。 A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 （3）《天工开物》记载了我国古代的科技成就，其中关于金属冶炼有如下记载。 ①“凡铁一炉载土二千余斤，或用煤炭，或用木炭”描述了炼铁的方法，焦炭还原赤铁矿是其中一种冶炼方法，赤铁矿的主要成分是________，其中Fe的化合价为________价，该反应中C________电子（填“得到”或“失去”）。 ②“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，描述了湿法炼铜的原理，即是用铁和硫酸铜溶液反应，写出该反应的离子方程式________，该反应中，被氧化的物质是________，得电子的是________，氧化产物和还原产物的粒子个数比是________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. ②. D （3） ①. ②. ③. 失去 ④. ⑤. ⑥. （或） ⑦. 【解析】 【小问1详解】 依据化合物中各元素正负化合价代数和为0、离子中化合价代数和等于离子所带电荷数计算：①中为+1价，因此为-1价；②带1个单位负电荷，为-2价，设化合价为，列式，解得；③中为+1价、为-2价，设化合价为，列式，解得；④带1个单位正电荷，为+1价，设化合价为，列式，解得。 【小问2详解】 根据质量守恒，反应前后原子种类、数目均不变：反应物总共有4个、4个、2个、2个，生成物中已知的已包含4个、2个，因此2个共含4个、2个，即为。反应中的、元素化合价均未发生变化，因此既不是氧化剂也不是还原剂，选D。 【小问3详解】 ①赤铁矿主要成分为，化合物中为-2价，因此为+3价；焦炭还原时，元素化合价从0升高为+2（或+4），失去电子发生氧化反应。②铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为；反应中化合价升高，被氧化；中的化合价降低，得到电子发生还原反应；氧化产物为，还原产物为，二者粒子个数比为。 19. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 Na+、Cu2+、SO、Cl-。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______(填字母)。 A. Ag+ B. Mg2+ C. OH- D. HCO （2）取少量该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生明显变化的是Na+、____________（用离子符号表示）。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和SO，最终得到中性的氯化钠溶液，设计的方案流程如图： ①“分离操作”的名称是______，需用到的玻璃仪器主要有烧杯、_____________。 ②试剂c为Na2CO3 ，加入过量Na2CO3的目的是__________。 ③溶液2加入适量盐酸后发生反应的离子方程式为_____________。 ④若向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为_____________。 【答案】（1）B （2）H+、Cu2+ （3） ①. 过滤 ②. 漏斗、玻璃棒 ③. 除氯化钡 ④. ⑤. 【解析】 【分析】由题给流程可知，向废水中加入足量氢氧化钠溶液，将铜离子转化为氢氧化铜蓝色沉淀，过滤得到氢氧化铜和溶液1；向溶液1中加入足量氯化钡溶液，将溶液中硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，再加入碳酸钠溶液，将溶液中过量的钡离子转化为碳酸钡沉淀，过滤得到含有硫酸钡、碳酸钡的白色沉淀2和溶液2；向溶液2中加入稀盐酸，将溶液中过量的碳酸根离子和氢氧根离子除掉，得到含有钠离子、氯离子的中性溶液。 【小问1详解】 A．Ag+与SO、Cl-反应生成沉淀，不能大量含有Ag+，故不选A； B．Mg2+与Na+、Cu2+、SO、Cl-均不反应，Mg2+能大量存在于该废水中，故选B； C．OH-与H+反应生成水，OH-与Cu2+反应生成沉淀，不能大量含有OH-，故不选C； D．HCO与H+反应生成二氧化碳气体，不能大量含有HCO，故不选D； 选B。 【小问2详解】 OH-与H+反应生成水、OH-与Cu2+反应生成沉淀、取少量该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子，H+、Cu2+减少，Na+增多，不发生改变的是SO、Cl-。 【小问3详解】 ①“分离操作”为固液分离，名称是过滤，过滤装置图为，需用到的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃棒。 ②由分析可知，试剂b为氯化钡溶液，试剂c为碳酸钠溶液，加入过量的氯化钡溶液，引入杂质Ba2+，加入过量Na2CO3发生反应，加入过量Na2CO3的目的是除氯化钡。 ③向溶液2中加入稀盐酸，将溶液中过量的碳酸根离子和氢氧根离子除掉，发生反应的离子方程式为。 ④“白色沉淀2”是硫酸钡、碳酸钡，加入足量盐酸，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳、水，发生反应的离子方程式为。 20. I．现有下列十种物质：① ②铁 ③ ④ ⑤稀 ⑥ ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨盐酸 ⑩。 （1）按物质的树状分类法填写表格的空白处： 类别 金属单质 氧化物 溶液 ________ 电解质 属于该类的物质 ② ③④ ⑤⑧⑨ ⑦ ________ （2）写出一种实验室制备①的化学反应方程式：________________。 （3）写出制备⑦红褐色的氢氧化铁液体的化学反应方程式：________________。有同学认为制备的⑦胶体中混有杂质，采用如图所示装置进行提纯，该操作方法名称为________（填“过滤”或“渗析”）。 放置后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察________（填“有”或“无”）丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的溶液，可观察到________（填“有”或“无”）白色沉淀生成。（已知胶体不能透过半透膜） Ⅱ．某同学欲探究硫酸某些化学性质，取3份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释实验现象： （4）写出硫酸在水中的电离方程式：________________________； （5）加铁粉有大量气体产生：________________； 【答案】（1） ①. 胶体 ②. ③⑥⑩ （2） （或、，任写一种即可） （3） ①. ②. 渗析 ③. 无 ④. 有 （4） （5） 【解析】 【分析】①O2为非金属单质，既不是电解质，也不是非电解质； ②铁为金属单质，既不是电解质也不是非电解质； ③Na2O为金属氧化物，属于电解质； ④CO2为非金属氧化物，属于非电解质； ⑤稀H2SO4为酸的水溶液，属于分散系，既不是电解质也不是非电解质； ⑥Ba(OH)2为碱，属于电解质； ⑦红褐色的氢氧化铁液体属于胶体； ⑧氨水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑨盐酸属于酸，但它是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑩CaCO3属于盐，是电解质。 【小问1详解】 由分析可知，⑦红褐色的氢氧化铁液体属于胶体，属于电解质的是③⑥⑩； 【小问2详解】 实验室制备氧气可采用含氧化合物分解法，可选氯酸钾二氧化锰催化加热分解、高锰酸钾受热分解、过氧化氢二氧化锰催化分解等反应：（或、，任选其一书写即可）； 【小问3详解】 将饱和溶液滴入沸水中煮沸至液体呈红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，反应生成胶体和：；胶体粒子不能透过半透膜，小分子、离子可透过，因此该提纯操作是渗析；半透膜外为水溶液，不含胶体粒子，因此无丁达尔现象；可透过半透膜进入外侧蒸馏水中，加入稀硝酸酸化的溶液会生成白色沉淀，因此有沉淀生成； 【小问4详解】 硫酸是二元强酸，在水溶液中完全电离生成氢离子和硫酸根，电离方程式：； 【小问5详解】 硫酸电离出的与铁发生置换反应，生成氢气和亚铁离子，离子方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年广州市华文高级中学高一年级月考（一） 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列物质中属于电解质的是 A. 铜丝 B. 乙醇 C. 氯化钠溶液 D. 熔融硝酸钾 2. 《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程中涉及的反应类型为 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 3. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 食物的腐败 B. 钟乳石的形成 C. 金属的冶炼 D. 绿色植物的光合作用 4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 溶液 C. KCl溶液 D. 溶液 5. 常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 6. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 7. 下列物质分类正确的是 A. 、、是碱性氧化物 B. 、、是酸 C. 、、是碱 D. 、、是盐 8. 广府文化是中华文明的重要组成，其代表有“广东剪纸”、“香云纱染整技艺”、“镬耳屋”、“粤菜”等。下列说法不正确的是 A. “广东剪纸”纸张的裁剪过程不涉及化学变化 B. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于混合物 C. 使用青砖建造“镬耳屋”，青砖的青色来自 D. 添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为 9. 向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，如图曲线表示混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)随硫酸溶液体积变化的情况，其中正确的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 10. 常温下，下列物质间的转化通过一步反应可实现的是 A. B. C. D. 11. 下列物质不属于电解质的是 A. Na2SO4 B. NaOH C. H2SO4 D. CO2 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. Na与水的反应： B. 通入溶液： C. 用溶解 D. 溶液中加入溶液： 13. 下列关于胶体的叙述，错误的是 A. 用丁达尔效应可区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 B. 向沸水中滴入饱和FeCl3溶液至红褐色，可得到Fe(OH)3胶体 C. 《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 D. 纳米材料粒子直径一般在1~100nm之间，因此纳米材料属于胶体 14. 实验小组的同学使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a HCl H2SO4 Na2SO4 H2SO4 试剂b Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2 Ba(OH)2 A. A B. B C. C D. D 15. 2020年11月10日，我国载人潜水器“奋斗者”号成功坐底，地球海洋最深处(10909米)，28日胜利返航。金属(Ti)在其中起到了重要作用，工业上由TiO2制金属钛的化学方程式为①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，②TiCl4+2MgTi+2MgCl2。下列说法正确的是 A. 反应①中TiO2是氧化剂 B. 反应①中被还原的物质是Cl2 C. 反应②中MgCl2是还原产物 D. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量比为2：1 16. 已知：SO+ I2+H2O = SO+2I- +2H+，碘水呈褐色。某溶液中可能含有Na+、NH、Cu2+、K+ 、I-、SO、SO，且所有离子个数相等。向该无色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 A. 肯定不含SO B. 肯定不含I- C. 肯定含有NH D. 可能含有SO 二、非选择题：共56分。 17. 有以下六种物质：①固体；②溶液；③饱和溶液；④蔗糖；⑤；⑥。回答下列问题： （1）能导电的是______（填序号，下同）．属于电解质的是______是非电解质但水溶液能导电的是______。 （2）②中的电离方程式为______。 （3）将③滴加到沸腾的水中并继续加热至生成胶体，产生的现象是______；将铜与③混合后，产物之一是，相应反应的离子方程式为______，该反应属于______（填选项字母）。 A.置换反应 B.氧化还原反应 C.化合反应 （4）向①的溶液中加入少量②，反应的离子方程式为______。 18. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。 （1）化合价是学习氧化还原反应的基础。标出下列物质中划线元素的化合价。 ①NaI：________； ②________； ③________； ④(NH4)2CO3：_______。 （2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是________，其中在该反应中________（填标号）。 A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 （3）《天工开物》记载了我国古代的科技成就，其中关于金属冶炼有如下记载。 ①“凡铁一炉载土二千余斤，或用煤炭，或用木炭”描述了炼铁的方法，焦炭还原赤铁矿是其中一种冶炼方法，赤铁矿的主要成分是________，其中Fe的化合价为________价，该反应中C________电子（填“得到”或“失去”）。 ②“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，描述了湿法炼铜的原理，即是用铁和硫酸铜溶液反应，写出该反应的离子方程式________，该反应中，被氧化的物质是________，得电子的是________，氧化产物和还原产物的粒子个数比是________。 19. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 Na+、Cu2+、SO、Cl-。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______(填字母)。 A. Ag+ B. Mg2+ C. OH- D. HCO （2）取少量该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生明显变化的是Na+、____________（用离子符号表示）。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和SO，最终得到中性的氯化钠溶液，设计的方案流程如图： ①“分离操作”的名称是______，需用到的玻璃仪器主要有烧杯、_____________。 ②试剂c为Na2CO3 ，加入过量Na2CO3的目的是__________。 ③溶液2加入适量盐酸后发生反应的离子方程式为_____________。 ④若向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为_____________。 20. I．现有下列十种物质：① ②铁 ③ ④ ⑤稀 ⑥ ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨盐酸 ⑩。 （1）按物质的树状分类法填写表格的空白处： 类别 金属单质 氧化物 溶液 ________ 电解质 属于该类的物质 ② ③④ ⑤⑧⑨ ⑦ ________ （2）写出一种实验室制备①的化学反应方程式：________________。 （3）写出制备⑦红褐色的氢氧化铁液体的化学反应方程式：________________。有同学认为制备的⑦胶体中混有杂质，采用如图所示装置进行提纯，该操作方法名称为________（填“过滤”或“渗析”）。 放置后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察________（填“有”或“无”）丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的溶液，可观察到________（填“有”或“无”）白色沉淀生成。（已知胶体不能透过半透膜） Ⅱ．某同学欲探究硫酸某些化学性质，取3份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释实验现象： （4）写出硫酸在水中的电离方程式：________________________； （5）加铁粉有大量气体产生：________________； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $